長(zhǎng)春高考化學(xué)真題及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B.汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N?和CO?，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢C.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2?、Cu2?、Cd2?、Hg2?等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法答案：C2.下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是（）A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C??H??COOH+C?H?1?OHC??H??COOC?H?+H?1?OB.向Na?SiO?溶液中通入過量SO?：SiO?2?+SO?+H?O=H?SiO?↓+SO?2?C.由Na和Cl形成離子鍵的過程：D.常溫時(shí)，0.1mol·L?1氨水的pH=11.1：NH?·H?ONH??+OH?答案：D3.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.1L0.1mol·L?1NH?Cl溶液中，NH??的數(shù)量為0.1N?B.2.4gMg與H?SO?完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N?C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN?和O?的混合氣體中分子數(shù)為0.2N?D.0.1molH?和0.1molI?于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2N?答案：D4.下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.用稀硫酸和鋅粒制取H?時(shí)，加幾滴CuSO?溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO?溶液來測(cè)定其濃度，選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na?D.常壓蒸餾時(shí)，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二答案：B5.一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高，廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖所示：下列關(guān)于該高分子的說法正確的是（）A.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境B.完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中，含有官能團(tuán)—COOH或—NH?C.氫鍵對(duì)該高分子的性能沒有影響D.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：答案：B6.下列說法正確的是（）A.植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnO?溶液鑒別D.水可以用來分離溴苯和苯的混合物答案：A7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是（）A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期答案：C8.一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)2SO?(g)(正反應(yīng)放熱)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是（）A.v?<v?，c?<2c?B.K?>K?，p?>2p?C.v?<v?，α?(SO?)>α?(SO?)D.c?>2c?，α?(SO?)+α?(SO?)<1答案：D9.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO?二次電池。將NaClO?溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為：3CO?+4Na2Na?CO?+C。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.放電時(shí)，ClO??向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放CO?，放電時(shí)吸收CO?C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO?+4e?=2CO?2?+CD.充電時(shí)，正極反應(yīng)為：Na?+e?=Na答案：D10.用0.100mol·L?1AgNO?滴定50.0mL0.0500mol·L?1Cl?溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（）A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知K??(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10?1?B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag?)·c(Cl?)=K??(AgCl)C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400mol·L?1Cl?，反應(yīng)終點(diǎn)c移到aD.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500mol·L?1Br?，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)答案：C二、多項(xiàng)選擇題1.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.2-甲基丁烷也稱為異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C?H?Cl有4種同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物答案：BC2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述錯(cuò)誤的是（）A.用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B.用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC.配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D.將Cl?與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈的Cl?答案：ABD3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（）A.向0.1mol·L?1CH?COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH?COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO?，溶液中不變答案：AD4.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法正確的是（）A.鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).Na?O?與水反應(yīng)時(shí)，Na?O?既是氧化劑又是還原劑C.向飽和Na?CO?溶液中通入足量CO?，有晶體析出D.可用CaCl?溶液鑒別Na?CO?溶液和NaHCO?溶液答案：BCD5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.NaHCO?受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.SiO?熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維C.Al?O?是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑答案：D6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.飽和Na?CO?溶液與CaSO?固體反應(yīng)：CO?2?+CaSO?CaCO?+SO?2?B.酸化NaIO?和NaI的混合溶液：I?+IO??+6H?=I?+3H?OC.KClO堿性溶液與Fe(OH)?反應(yīng)：3ClO?+2Fe(OH)?=2FeO?2?+3Cl?+4H?+H?OD.電解飽和食鹽水：2Cl?+2H?O2OH?+H?↑+Cl?↑答案：AD7.一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO?(s)+CO(g)MgO(s)+CO?(g)+SO?(g)ΔH>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（）|選項(xiàng)|x|y||----|----|----||A|溫度|容器內(nèi)混合氣體的密度||B|CO的物質(zhì)的量|CO?與CO的物質(zhì)的量之比||C|SO?的濃度|平衡常數(shù)K||D|MgSO?的質(zhì)量（忽略體積）|CO的轉(zhuǎn)化率|答案：A8.下列說法正確的是（）A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O?(g)=2Fe?O?(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3molH?與1molN?混合反應(yīng)生成NH?，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快答案：C9.四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（）A.簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<Z答案：BD10.下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）|選項(xiàng)|實(shí)驗(yàn)|結(jié)論||----|----|----||A|將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明|生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳||B|乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體|乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性||C|用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除|乙酸的酸性小于碳酸的酸性||D|甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅|生成的氯甲烷具有酸性|答案：A三、判斷題1.用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。（×）2.向某溶液中加入BaCl?溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則該溶液中一定含有SO?2?。（×）3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中含有的分子數(shù)為N?。（×）4.常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化，所以可以用鐵、鋁制容器來盛裝濃硫酸。（√）5.1molN?與3molH?在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6N?。（×）6.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色，說明二氧化硫具有漂白性。（√）7.向FeCl?溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，說明Fe3?與SCN?反應(yīng)生成紅色物質(zhì)。（√）8.同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高。（×）9.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬。（×）10.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。（√）四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？答案：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，這是決定反應(yīng)速率的根本因素。外因主要有濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快；催化劑，使用合適催化劑能顯著改變反應(yīng)速率；此外，固體反應(yīng)物的表面積等也會(huì)影響反應(yīng)速率。2.簡(jiǎn)述原電池的工作原理。答案：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。一般由兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等構(gòu)成。較活潑的金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子通過導(dǎo)線流向正極。較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極，溶液中的陽(yáng)離子在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。這樣就形成了閉合回路，產(chǎn)生電流，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化。3.簡(jiǎn)述如何檢驗(yàn)溶液中的Fe3?。答案：可采用以下方法檢驗(yàn)Fe3?。一是利用KSCN溶液，向待測(cè)溶液中滴加KSCN溶液，若溶液立即變成血紅色，則證明溶液中含有Fe3?。二是利用NaOH溶液，向溶液中加入NaOH溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，也可證明溶液中存在Fe3?。這是因?yàn)镕e3?與SCN?反應(yīng)生成特定的紅色絡(luò)合物，與OH?反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀。4.簡(jiǎn)述二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。答案：二氧化硫具有多種化學(xué)性質(zhì)。它是酸性氧化物，能與水反應(yīng)生成亞硫酸，能與堿反應(yīng)生成鹽和水。具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色。具有還原性，能被氧氣、氯水等氧化劑氧化，如與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫。還具有氧化性，能與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水。五、討論題1.討論化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。答案：在工業(yè)生產(chǎn)中，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡至關(guān)重要。為提高生產(chǎn)效率，常通過增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、使用催化劑等方法加快反應(yīng)速率。對(duì)于可逆反應(yīng)，還要考慮化學(xué)平衡。根據(jù)勒夏特列原理，通過改變溫度、壓強(qiáng)、濃度等條件，使平衡向有利于生成產(chǎn)物的方向移動(dòng)。例如合成氨工業(yè)，采用高溫、高壓和催化劑，高溫加快反應(yīng)速率，高壓使平衡向生成氨的方向移動(dòng)，以提高氨的產(chǎn)量，實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)效益最大化。2.討論如何從環(huán)境保護(hù)角度選擇合適的化學(xué)試劑和反應(yīng)條件。答案：從環(huán)境保護(hù)角度，選擇化學(xué)試劑和反應(yīng)條件要多方面考量。試劑方面，優(yōu)先選無毒、無害、無污染的原料。避免使用劇毒、易揮發(fā)且污染大氣的試劑，如一些有機(jī)溶劑。反應(yīng)條件上，盡量選擇溫和條件，減少高溫、高壓等苛刻條件，降低能源消耗和設(shè)備要求。選擇綠色催化劑，提高反應(yīng)選擇性，減少副產(chǎn)物生成。例如，用生物酶催化劑代替?zhèn)鹘y(tǒng)化學(xué)催化劑，減少?gòu)U棄物排放，實(shí)現(xiàn)化學(xué)工業(yè)的綠色可持續(xù)發(fā)展。3.討論有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。答案：有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。不同的官能團(tuán)賦予有機(jī)物不同的化學(xué)性質(zhì)，比如碳碳雙鍵、碳碳三鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代、氧化等反應(yīng)。分子的空間結(jié)構(gòu)也有影響，如苯環(huán)的特殊結(jié)構(gòu)使其具有獨(dú)特的穩(wěn)定性和取代反應(yīng)特性。而性質(zhì)也能反映結(jié)構(gòu)，