專題02物質(zhì)的量、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)五年考情（2021-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)01阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)計(jì)算（5年3考）2023重慶卷2022重慶卷2021重慶卷強(qiáng)化氧化還原反應(yīng)的核心地位

氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)頻次最高，題型覆蓋廣，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移分析、實(shí)際應(yīng)用及綜合判斷。注重離子反應(yīng)的情境化考查

離子反應(yīng)命題常結(jié)合新素材，強(qiáng)調(diào)方程式正誤判斷及反應(yīng)條件對(duì)離子行為的影響。聯(lián)系科技前沿強(qiáng)化綜合應(yīng)用

命題緊密關(guān)聯(lián)現(xiàn)代科技，要求分析物質(zhì)性質(zhì)與用途的對(duì)應(yīng)關(guān)系，并滲透分類思想?？键c(diǎn)02離子反應(yīng)及離子方程式（5年2考）2025重慶卷2023重慶卷考點(diǎn)03離子反應(yīng)的應(yīng)用（5年3考）2024重慶卷2022重慶卷2021重慶卷考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的定義（5年1考）2025重慶卷考點(diǎn)05氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較（5年1考）2022重慶卷考點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用（5年2考）2025重慶卷2021重慶卷考點(diǎn)01阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)計(jì)算1．（2023·重慶·高考真題）已知反應(yīng)：2F2+2NaOH=OF2+2NaFA．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA B．生成的NaFC．生成的氧化產(chǎn)物分子數(shù)為2NA D．生成的H【答案】C【詳解】A．反應(yīng)2F2+2NaOH=OF2+2NaF+HB．根據(jù)反應(yīng)2F2+2NaOH=OF2+2NaFC．根據(jù)反應(yīng)2F2+2NaOH=OF2+2NaFD．根據(jù)反應(yīng)2F2+2NaOH=OF2+2NaF+H故答案為C?！军c(diǎn)睛】2．（2022·重慶·高考真題）工業(yè)上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．消耗14gN2生成NH3分子數(shù)為2NAB．消耗1molH2，生成N－H鍵數(shù)為2NAC．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNH3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子數(shù)為2NA【答案】B【詳解】A．由方程式可知，消耗14g氮?dú)馍砂睔獾姆肿訑?shù)為14g28g/mol×2×NAmol—1=NAB．由方程式可知，消耗1mol氫氣生成N－H鍵數(shù)為1mol×23×3×NAmol—1=2NAC．由方程式可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣，反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為22.4L22.4L/mol×3×NAmol—1=3NAD．由得失電子數(shù)目守恒可知，1mol氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，需氧氣分子數(shù)為1mol×54×NAmol—1=1.25NA故選B。3．（2021·重慶·高考真題）葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多種成分。若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．46gCH3CH2OH中含有C-H鍵數(shù)為5NAB．1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)為NAC．1molSO2與1molO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子數(shù)為0.5NA【答案】A【詳解】A．46gCH3CH2OH的物質(zhì)的量為n=mM=B．1L1mol·L-1CH3COOH的物質(zhì)的量為n=cV=1mol，由于醋酸是弱酸，不能完全電離出氫離子，1molCH3COOH溶液中含有氫離子數(shù)小于NA，B錯(cuò)誤；C．SO2與O2反應(yīng)2SO2+O2?2SO3是可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，則1molSO2與1molOD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為n=VVm=11.2L22.4L/mol=0.5mol，0.5molCO2與水反應(yīng)生成0.5molH2CO3，由于溶液中H2CO3故選：A?？键c(diǎn)02離子反應(yīng)與離子方程式4．（2025·重慶·高考真題）下列有關(guān)離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是A．Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SOB．Na2OC．NO2通入水中：D．Cl2通入NaBr溶液中：【答案】A【詳解】A．亞硫酸氫鈉（NaHSO3）與石灰水反應(yīng)時(shí)，HSO3?不能拆開(kāi)，先與OH-中和生成SO32?，再與Ca2+結(jié)合生成CaSO3沉淀，正確的方程式為：B．Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，符合反應(yīng)實(shí)際（生成NaOH和O2），B離子方程式正確；C．NO2與水反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，與化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO一致，C方程式正確；D．Cl2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律（Cl2氧化Br-為Br2），D方程式正確；故選A。5．（2023·重慶·高考真題）下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是A．NO2通入水中：B．Cl2通入石灰乳中：C．Al放入NaOH溶液中：2D．Pb放入Fe2SO【答案】B【詳解】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應(yīng)為3NOB．石灰乳轉(zhuǎn)化氫氧化鈣不能拆，反應(yīng)為Cl2C．Al放入NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和去：2AlD．Pb放入Fe2SO4故選B?！军c(diǎn)睛】考點(diǎn)03離子反應(yīng)的應(yīng)用6．（2024·重慶·高考真題）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．氨水中：K+、NaC．KMnO4溶液中：Fe2+、H+【答案】A【詳解】A．該組離子均與氨水不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．Ba2+與SO42-C．KMnO4在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能氧化FeD．NaAlO2中存在AlO2?即[Al(OH)4]-故選：A。7．（2022·重慶·高考真題）下列操作中，不會(huì)影響溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3?A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2【答案】D【詳解】A．向溶液中加入硫酸鋅溶液，硫酸根離子會(huì)與溶液中的鋇離子反應(yīng)，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故A不符合題意；B．向溶液中加入鐵粉，鐵離子會(huì)與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故B不符合題意；C．向溶液中通入氨氣，鋁離子、鐵離子會(huì)與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故C不符合題意；D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中離子不發(fā)生任何反應(yīng)，不會(huì)影響溶液中離子的大量共存，故D符合題意；故選D。8．（2013·重慶·高考真題）在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－ B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－ D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－【答案】A【詳解】A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-相互間不反應(yīng)，能大量共存，A符合題意；B.Pb2+、Hg2+分別與S2-反應(yīng)生成PbS、HgS沉淀，Pb2+與SO42-反應(yīng)生成PbSO4沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C.H+分別與S2O32￣、PO43￣反應(yīng)，不能大量共存，C不符合題意；D.Al3+與ClO-、CO32￣發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；答案選A。考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)的定義9．（2025·重慶·高考真題）抗日戰(zhàn)爭(zhēng)時(shí)期，根據(jù)地物資緊缺，軍民自力更生，就地取材，采用下列方法生產(chǎn)化工產(chǎn)品，其中利用了氧化還原反應(yīng)原理的是A．用石磨代替打漿機(jī)碾碎硝化棉 B．用陶缸作反應(yīng)器以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸C．通過(guò)蒸餾法以自釀的白酒為原料生產(chǎn)工業(yè)酒精 D．通過(guò)水解法以植物油和熟石灰為原料生產(chǎn)甘油【答案】B【詳解】A．研磨硝化棉是物理粉碎過(guò)程，無(wú)化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．硫磺（S）轉(zhuǎn)化為硫酸（H2SO4）時(shí)，硫的化合價(jià)從0升至+6，發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B正確；C．蒸餾法分離酒精是物理過(guò)程，無(wú)新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．植物油水解生成甘油和脂肪酸鹽，屬于水解反應(yīng)，無(wú)化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。考點(diǎn)05氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較10．（2022·重慶·高考真題）下列敘述正確的是A．Cl2和Br2分別與Fe2+反應(yīng)得到Cl-和Br-B．Na和Li分別在O2中燃燒得到Na2O和Li2OC．1molSO3與1molNO2分別通入1L水中可產(chǎn)生相同濃度的H2SO4和HNO3D．0.1mol?L-1醋酸和0.1mol?L-1硼酸分別加入適量Na2CO3中均可得到CO2和H2O【答案】A【詳解】A．氯氣和溴的氧化性都強(qiáng)于鐵離子，都能與亞鐵離子反應(yīng)生成氯離子和溴離子，故A正確；B．鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)法確定1molSO3與1molNO2分別通入1L水中所得溶液的體積，無(wú)法計(jì)算和比較所得H2SO4和HNO3的濃度大小，故C錯(cuò)誤；D．硼酸的酸性弱于碳酸，不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)06氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用11．（2022·重慶·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，得到沉淀，且生成的氣體可使品紅溶液褪色Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性B將Zn(OH)2固體粉末加入過(guò)量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無(wú)色溶液Zn(OH)2既體現(xiàn)堿性又體現(xiàn)酸性C將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會(huì)冒“白煙”水解性：TiCl4＞FeCl3D將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃熱穩(wěn)定性：CrO3＜Cr2O3A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．將Na2S2O3溶液和稀H2SO4混合，生成S單質(zhì)和SO2，S元素化合價(jià)既上升又下降，Na2S2O3既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)氧化性，故A正確；B．將Zn(OH)2固體粉末加入過(guò)量NaOH溶液中，充分?jǐn)嚢?，溶解得到無(wú)色溶液，說(shuō)明Zn(OH)2能夠和堿反應(yīng)，體現(xiàn)酸性，不能得出其具有堿性的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；C．將TiCl4液體和FeCl3固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會(huì)冒“白煙”，說(shuō)明TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl，產(chǎn)生大量HCl，說(shuō)明水解性：TiCl4＞FeCl3，故C正確；D．將紅色固體CrO3加熱，得到綠色固體Cr2O3，且生成的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明該過(guò)程中產(chǎn)生了氧氣，則CrO3不穩(wěn)定，故D正確；故選B。12．（2021·重慶·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論不匹配的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象結(jié)論A將CO與水蒸氣通過(guò)熾熱的催化劑，所得氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁水蒸氣有氧化性B將新制Cu(OH)2加入葡萄糖溶液中，加熱至沸騰，有磚紅色沉淀產(chǎn)生葡萄糖具有還原性C將NaBiO3固體加入酸性MnSO4溶液中，充分振蕩，溶液變?yōu)樽霞t色NaBiO3有氧化性D有FeCl2溶液和KSCN溶液混合后，滴加H2O2溶液，溶液變?yōu)榧t色H2O2有還原性A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．將CO與水蒸氣通過(guò)熾熱的催化劑生成二氧化碳和氫氣，水中的氫由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，水是氧化劑，表現(xiàn)氧化性，A正確；B．該反應(yīng)中銅由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，氫氧化銅表現(xiàn)氧化性，葡萄糖表現(xiàn)還原性，B正確；C．該反應(yīng)中錳的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，硫酸錳表現(xiàn)還原性，NaBiO3表現(xiàn)氧化性，C正確；D．溶液先不變色，加入雙氧水后變?yōu)榧t色，說(shuō)明雙氧水吧二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，說(shuō)明雙氧水具有強(qiáng)氧化性，結(jié)論不正確，D錯(cuò)誤；故選D。1．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）NH4ClO4與某些易燃物作用可作火箭推進(jìn)劑，其反應(yīng)方程式為：NHA．44gCO2中的σ鍵數(shù)目為B．24g石墨烯(單層石墨)中含有的六元環(huán)數(shù)為NC．生成22.4LHCl時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8ND．1L1mol?L?1NH【答案】B【詳解】A．CO2分子中每個(gè)雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，因此每個(gè)CO2分子有2個(gè)σ鍵。44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，總σ鍵數(shù)目為2NA，而非4NA，A錯(cuò)誤；B．石墨烯中每個(gè)六元環(huán)由6個(gè)碳原子組成，但每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共享。因此，每個(gè)六元環(huán)實(shí)際對(duì)應(yīng)2個(gè)碳原子。24g石墨烯的物質(zhì)的量為2mol，對(duì)應(yīng)的六元環(huán)數(shù)目為2mol2=1C．題目未明確溫度和壓強(qiáng)，因此無(wú)法確定體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．NH4+在溶液中會(huì)發(fā)生水解，實(shí)際數(shù)目小于N故選B。2．（2025·遼寧·模擬預(yù)測(cè)）硫及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知S8分子的8個(gè)硫原子以單鍵相連接構(gòu)成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：8B．反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．32gS8分子中含S-S鍵的數(shù)目為NAD．100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，SO32?【答案】D【詳解】A．由題干信息可知，反應(yīng)①即SO2和H2S反應(yīng)生成S8和H2O，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8SO2+16H2S=3S8↓+16H2O，A正確；B．由題干信息可知，反應(yīng)②為3S8+48OH-=16S2-+8SO32?+24H2O，其中氧化產(chǎn)物為SO3C．已知一個(gè)S8分子中含有8個(gè)S-S鍵，則32gS8分子中含S-S鍵的數(shù)目為32g(32×8)g/mol×8×NAD．由于SO32?會(huì)發(fā)生水解，故100mL0.1mol/LNa2SO3溶液中，SO3故答案為：D。3．（2025·重慶·二模）過(guò)二硫酸()是一種強(qiáng)氧化劑，用K2?S2O8A．消耗1molK2B．轉(zhuǎn)移10mol電子生成還原產(chǎn)物C．1molMn2+中MD．1?molSO【答案】C【分析】K2?S2O8中，8個(gè)O原子中有6個(gè)顯-2價(jià)，2個(gè)顯-1價(jià)，發(fā)生反應(yīng)后，O元素全部顯-2價(jià)，則1個(gè)“K2?S2O【詳解】A．1個(gè)“K2?S2OB．轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)物中12mol硫酸根只有10mol是還原產(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移10C．Mn2+中M層電子排布為3?s23p6D．SO42?中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+126+2?2×4故選C。4．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）NAA．10g的2H2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl氣體中H+的數(shù)目為C．1L1mol/LNa2COD．0.1mol肼(N2H【答案】A【詳解】A．10g的2H2O的物質(zhì)的量為0.5molB．HCl氣體中沒(méi)有H+C．溶液中水分子還含有共價(jià)鍵，故共價(jià)鍵總數(shù)大于3ND．N2H4中每個(gè)N原子上都有1對(duì)孤電子對(duì)，0.1mol肼(N故選A。5．（2025·重慶·二模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．30gSiO2中含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)后的分子數(shù)是2NAC．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中OH-的數(shù)目是0.02NAD．將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，則溶液中NH4+數(shù)目為【答案】D【詳解】A．在二氧化硅晶體中，1個(gè)Si原子形成4個(gè)硅氧鍵，1個(gè)O原子形成2個(gè)硅氧鍵，則1molSiO2含有4mol硅氧鍵，30gSiO2的物質(zhì)的量為30g60g/mol=0.5mol，所以含有硅氧鍵個(gè)數(shù)為2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO和22.4LO2反應(yīng)生成2molNO2，一部分NO2轉(zhuǎn)化為NC．常溫下，1.0LpH=12的Ba(OH)2溶液中，cOH?=0.01mol/L，nOD．將1molNH4Cl與少量的稀氨水混合后，溶液中存在nNH4++nH+=nOH故選D。6．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）已知FeSO4和Na2O2制備Na2A．1LImol/LFeSO4溶液中所含O原子數(shù)為B．78gNa2OC．生成11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下，pH=5的FeSO4溶液中水電離出的H+【答案】C【詳解】A．1LImol/LFeSO4溶液FeSO4和水均含有O原子，故所含O原子數(shù)大于B．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，Na2OC．2FeSO4+6Na2O2_ˉD．由于不知溶液體積，所以無(wú)法確淀溶液中水電離出的OH?故選C。7．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）用鋰元素的轉(zhuǎn)化過(guò)程來(lái)持續(xù)合成氨的原理如圖所示。已知NAA．若轉(zhuǎn)化①消耗22.4LN2B．10g14N2和C．2L0.5mol?LD．若轉(zhuǎn)化③消耗48gLiOH，則生成氧化產(chǎn)物的分子數(shù)為N【答案】B【詳解】A．未指明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算氮?dú)馕镔|(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．14N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，1個(gè)分子中含有14個(gè)質(zhì)子，16O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1個(gè)分子中含16個(gè)質(zhì)子，設(shè)混合氣體中14N2為xg，16OC．2L0.5mol?L?1LiOH溶液中n(LiOH)=D．轉(zhuǎn)化③中Li元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，O2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒有如下關(guān)系：4LiOH～O2，則生成氧化產(chǎn)物氧氣的物質(zhì)的量為n(O故答案為B。8．（2025·重慶·二模）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：PbB．用石灰乳除去工業(yè)尾氣中的ClC．含氟牙膏防治齲齒：CaD．銅片與稀硝酸反應(yīng)：Cu【答案】C【詳解】A．根據(jù)鉛酸蓄電池工作原理Pb+PbO2B．石灰乳中含大量未溶解的CaOH2固體，不能拆，要保留化學(xué)式，則反應(yīng)的離子方程式為：C．含氟牙膏中的氟化物在刷牙的過(guò)程中會(huì)釋放出氟離子，可以和牙齒表面的牙釉質(zhì)相結(jié)合，形成氟化物層起到保護(hù)作用，則反應(yīng)的離子方程式為：Ca5D．銅片與稀硝酸反應(yīng)得到的是NO氣體，則反應(yīng)的離子方程式為：3Cu故答案為：C。9．（2025·重慶·二模）兩種制備NaClO2下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．NaClO2的水溶液呈堿性：B．“ClO2發(fā)生器”：C．“吸收塔”：6D．“電解”：2Cl【答案】C【分析】NaClO3在“ClO2發(fā)生器”中被SO2還原為ClO2，ClO2在“吸收塔”中被雙氧水還原為NaClO2；【詳解】A．NaClO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO2?水解使溶液呈堿性，ClOB．“ClO2發(fā)生器”中ClO3?被SO2還原為ClO2，SO2氧化為C．“吸收塔”中ClO2被雙氧水還原為ClO2?D．“電解”時(shí)，ClO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2?，Cl-選C。10．（2025·重慶·二模）下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃：4B．檢驗(yàn)菠菜液中是否含有Fe3+：C．SO2通入碘水：D．用FeS除去廢水中的Hg2+：【答案】C【詳解】A．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，離子反應(yīng)式為4HFB．檢驗(yàn)Fe3+時(shí)，F(xiàn)e3+與硫氰根離子(SCN?C．SO2被碘水氧化，生成硫酸和氫碘酸。但HI是強(qiáng)酸，應(yīng)完全離解為H+和I?D．FeS與Hg2+發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，生成更難溶的HgS和Fe2+，符合溶度積規(guī)則，離子反應(yīng)式：故選C。11．（2025·浙江溫州·二模）下列離子方程式正確的是A．Al與NaOH溶液反應(yīng)：2B．向銀氨溶液中加入過(guò)量的鹽酸：AgC．用石墨電極電解稀NaCl溶液：2D．向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液：【答案】A【詳解】A．Al與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，離子方程式2AlB．向銀氨溶液中加入過(guò)量的鹽酸，生成氯化銀沉淀和氯化銨，離子方程式[AgNHC．用石墨電極電解稀NaCl溶液，離子方程式為2ClD．向NaHS溶液中滴加少量CuSO4溶液，生成CuS、H2S：Cu故選A。12．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）下列離子組在水溶液中能大量共存的是A．H+、MgC．Al3+、Ca【答案】B【詳解】A．H+B．NH4C．Al3+D．Fe2+、K故答案為：B。13．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是A．用惰性電極電解CuCl2水溶液：B．向Na2SC．將少量CO2通入苯酚鈉溶液：D．向MnCO3濁液中滴加FeCl3【答案】B【詳解】A．用惰性電極電解CuCl2水溶液，陽(yáng)極氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑；陰極銅離子發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；總反應(yīng)離子方程式為2ClB．硝酸具有強(qiáng)氧化性，Na2S2O3溶液被硝酸氧化會(huì)生成SO4C．苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為CO2D．MnCO3難溶于水，CO32?與Fe3+會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈雙水解生成Fe(OH)3故選B。14．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）常溫下，下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是A．Mg2+、NHC．Na+、Cu【答案】C【詳解】A．強(qiáng)酸性溶液中含有大量H+。HCO3?會(huì)與H+發(fā)生反應(yīng)：HCO3B．強(qiáng)酸性溶液中，[Ag(NH3)2]+中NH3會(huì)與H+結(jié)合成C．Na+、Cu2+、SO42?、D．強(qiáng)酸性溶液中，ClO?具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性，ClO?會(huì)將Fe2+氧化，同時(shí)綜上，答案是C。15．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）下列所用的物質(zhì)中，利用了其氧化性的是A．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板 B．食鹽中加入的C．加入少量SO2在葡萄酒里 D．用H2O2【答案】A【詳解】A．FeCl3溶液腐銅板發(fā)生反應(yīng)2FeCl3+Cu=2FeClB．食鹽中加入的KIO3，利用KIOC．加入少量SO2D．用H2O2制O故答案為：A。16．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)及原理正確的是A．將某紅棕色氣體通入淀粉KI溶液中，溶液變藍(lán)，驗(yàn)證該氣體為NOB．向CuSO4溶液中先加入足量NaOH溶液，再通入過(guò)量NH3C．將乙醇與濃硫酸混合液加熱到170°CD．向FeNO32和KSCN的混合溶液中滴入酸化的【答案】B【詳解】A．該氣體使淀粉KI溶液變藍(lán)，不一定是NO2，也可能是BrB．CuSO4與NaOH反應(yīng)生成Cu(OH)2，Cu(OH)2與過(guò)量NH3反應(yīng)生成C．乙醇與濃硫酸加熱到170°C反應(yīng)生成乙烯，同時(shí)有SO2等氣體產(chǎn)生，D．向FeNO32和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液，溶液中有H+和硝酸根，此時(shí)硝酸根的氧化性比Ag選B。17．（2025·重慶·模擬預(yù)測(cè)）埋藏在地下的青銅器會(huì)被弱酸性土壤腐蝕，若土壤中還含有較豐富的氯離子，其腐蝕過(guò)程如下，下列說(shuō)法正確的是A．生成CuCl的過(guò)程發(fā)生的是析氫腐蝕B．Cu2OC．隔絕空氣高溫加熱Cu2(OH)D．生成Cu2(OH