專題29化學反應速率及其影響因素

考點十年考情（2016-2025）命題趨勢

2025：安徽注重考查學科核心知識：本專題主要考查化

考點01化學反應2024：廣西、吉林學反應速率的計算、化學反應速率的大小比

2023：河北

較，外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)

速率的定義、計算2022：遼寧

及大小比較2021：重慶、遼寧、浙江、河北對化學反應速率的影響等核心知識。

2020：浙江強調(diào)知識的靈活運用與綜合分析：化學反應

2017：浙江

速率命題方式為選擇題或非選擇題的形式，分

2025：黑吉遼蒙卷、北京

值為分。關(guān)于化學反應速率的復習，需抓

2024：海南、廣東、甘肅、安徽、吉林、4~6

浙江住以下幾點：一是理解化學反應速率的概念以

2023：遼寧、廣東、湖南及相關(guān)的計算；二是全面掌握影響反應速率的

考點02化學反應2022：天津、北京、廣東、浙江

因素。催化劑在現(xiàn)代化學工業(yè)中占有極其重要

：海南、廣東

速率的影響因素2021

2019：浙江的地位，現(xiàn)在幾乎有半數(shù)以上的化工產(chǎn)品，在

2018：浙江生產(chǎn)過程里都采用催化劑，為之試題常以催化

：浙江、江蘇

2017劑作用為切入口，對化學反應速率進行分析，

2016：浙江、天津

考查宏觀辨析與微觀探究能力。

1．（2025·安徽·高考真題）恒溫恒壓密閉容器中，t=0時加入A(g)，各組分物質(zhì)的量分數(shù)x隨反應時間t變

化的曲線如圖(反應速率v=kx，k為反應速率常數(shù))。

下列說法錯誤的是

xN,平衡kk

A．該條件下=-12

xM,平衡k1k-2

B．0~t1時間段，生成M和N的平均反應速率相等

C．若加入催化劑，k1增大，k2不變，則x1和xM,平衡均變大

D．若A(g)M(g)和A(g)N(g)均為放熱反應，升高溫度則xA,平衡變大

2．（2024·廣西·高考真題）573K、高壓條件下，一定量的苯甲腈在密閉容器中發(fā)生連續(xù)水解：C6H5CN(苯甲

腈)C6H5CONH2(苯甲酰胺)C6H5COOH(苯甲酸)。如圖為水解過程中上述三者(分別用X、Y、Z表示)

nA

的物質(zhì)的量分數(shù)xA隨時間t的變化曲線，其中xA。下列說法錯誤的是

nXnYnZ

A．水解產(chǎn)物除了Y、Z還有NH3

B．a(chǎn)點時v(Y)消耗v(Y)生成

C．xZ在15min前基本不變，15min后明顯增大，可能是水解產(chǎn)物對生成Z的反應有催化作用

D．任意25min時間段內(nèi)存在vXvYvZ

3．（2024·吉林·高考真題）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學品，150℃時其制備過程及相關(guān)物

質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是

A．3h時，反應②正、逆反應速率相等

B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②

C．0~3h平均速率(異山梨醇)=0.014molkg-1h-1

D．反應②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

4．（2023·河北·高考真題）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應：

2

反應②和③的速率方程分別為v2=k2cX和v3=k3cZ，其中k2、k3分別為反應②和③的速率常數(shù)、反

應③的活化能大于反應②，測得W(g)的濃度隨時間的變化如下表：

t/min012345

cW/molL10.1600.1130.0800.0560.0400.028

下列說法正確的是

A．02min內(nèi)，W的平均反應速率為0.080molL1min1

B．若升高溫度，平衡時cZ減小

C．若k2=k3，平衡時cZ=cX

D．若增大容器容積，平衡時Y的產(chǎn)率增大

5．（2022·遼寧·高考真題）某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應2X(s)Y(g)+2Z(g)，有關(guān)數(shù)

據(jù)如下：

時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率/molL-1min-1

0～20.20

0～40.15

0～60.10

下列說法錯誤的是

A．1min時，Z的濃度大于0.20molL-1

B．2min時，加入0.20molZ，此時v正(Z)<v逆(Z)

C．3min時，Y的體積分數(shù)約為33.3%

D．5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol

6．（2021·重慶·高考真題）甲異腈(CH3NC)在恒容密閉容器中發(fā)生異構(gòu)化反應：CH3NC(g)→CH3CN(g)，反應

過程中甲異腈濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應的反應速率v與c的關(guān)系為v=kc，

k為速率常數(shù)(常溫下為常數(shù))，a點和b點反應速率相等，即v(a)=v(b)。下列說法錯誤的是

A．bf段的平均反應速率為1.0×10-4mol/(L·min)

B．a(chǎn)點反應物的活化分子數(shù)多于d點

C．T1>T2

D．3v(d)=2v(e)

7．（2021·遼寧·高考真題）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應物濃度與催化劑濃度及時間

關(guān)系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法錯誤的是

A．其他條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大

B．其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大

C．條件①，反應速率為0.012molL1min1

D．條件②，降冰片烯起始濃度為3.0molL-1時，半衰期為62.5min

8．（2021·浙江·高考真題）一定溫度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中發(fā)生分解反應：2N2O54NO2+O2。

在不同時刻測量放出的O2體積，換算成N2O5濃度如下表：

t/s06001200171022202820x

1

cN2O5/molL1.400.960.660.480.350.240.12

下列說法正確的是

411

A．600~1200s，生成NO2的平均速率為5.010molLs

B．反應2220s時，放出的O2體積為11.8L(標準狀況)

C．反應達到平衡時，v正N2O5=2v逆NO2

D．推測上表中的x為3930

9．（2021·河北·高考真題）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：

22

①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應①的速率可表示為v1=k1c(M)，反應②的速率可表示為v2=k2c(M)(k1、k2

為速率常數(shù))。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法錯誤的是

A．0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1

B．反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變

C．如果反應能進行到底，反應結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為Z

D．反應①的活化能比反應②的活化能大

-

10．（2021·浙江·高考真題）取50mL過氧化氫水溶液，在少量I存在下分解：2H2O2=2H2O+O2↑。在一定溫

度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成H2O2濃度(c)如下表：

t/min020406080

c/(mol·L-1)0.800.400.200.100.050

下列說法不正確的是

A．反應20min時，測得O2體積為224mL(標準狀況)

-1-1

B．20~40min，消耗H2O2的平均速率為0.010mol·L·min

C．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率

-

D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I也可以催化H2O2分解

11．（2020·浙江·高考真題）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+2B(g)3C(g)反應過程中

的部分數(shù)據(jù)如下表所示：

時間物質(zhì)的量(n/mol)

(t/min)

n(A)n(B)n(C)

02.02.40

50.9

101.6

151.6

下列說法正確的是

A．0~5min用A表示的平均反應速率為0.09mol·L-1·min-1

B．該反應在10min后才達到平衡

C．平衡狀態(tài)時，c(C)=0.6mol·L-1

D．物質(zhì)B的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

12．（2017·浙江·高考真題）對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質(zhì)的量

濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。

時間

0510152025

水樣

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010

下列說法不正確的是（）

A．在0～20min內(nèi)，I中M的平均分解速率為0.015mol·L-1·min-1

B．其它條件相同時，水樣酸性越強，M的分解速率越快

C．在0～25min內(nèi)，Ⅲ中M的分解百分率比II大

D．由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快

4

13．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）一定條件下，“BrOSO2FeCNH”4種原料按固定流速不斷

336

注入連續(xù)流動反應器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應如下。其中AB段發(fā)生反應①~④，①②為快速反

應。下列說法錯誤的是

2

①SO3HHSO3

②HSO3HH2SO3

2

③3HSO3BrO33SO4Br3H

④H2SO3BrO3

43

⑤BrO36H6Fe(CN)6Br6Fe(CN)63H2O

A．原料中cH不影響振幅和周期

2

B．反應④：3H2SO3BrO33SO4Br6H

2

C．反應①~④中，H對SO3的氧化起催化作用

D．利用pH響應變色材料，可將pH振蕩可視化

14．（2025·北京·高考真題）乙烯、醋酸和氧氣在鈀(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯(CH2=CHOOCCH3)的過

程示意圖如下。

下列說法不．正．確．的是

．中反應為

A①4CH3COOH+O2+2Pd2PdCH3COO2+2H2O

B．②中生成CH2=CHOOCCH3的過程中，有σ鍵斷裂與形成

C．生成CH2=CHOOCCH3總反應的原子利用率為100%

D．Pd催化劑通過參與反應改變反應歷程，提高反應速率

-1

15．（2024·海南·高考真題）已知298K，101kPa時，CO2g+3H2gCH3OHg+H2OgΔH=-49.5kJmol。

1

該反應在密閉的剛性容器中分別于T1、T2溫度下進行，CO2的初始濃度為0.4molL，cCO2t關(guān)系如圖所

示。下列說法錯．誤．的是

A．T1＞T2

1

B．T1下反應達到平衡時cCH3OH0.15molL

C．使用催化劑1的反應活化能比催化劑2的大

D．使用催化劑2和催化劑3的反應歷程相同

16．（2024·廣東·高考真題）對反應S(g)T(g)(I為中間產(chǎn)物)，相同條件下：①加入催化劑，反應達到平

衡所需時間大幅縮短；②提高反應溫度，c平(S)/c平(T)增大，c平(S)/c平(Ⅰ)減小?；谝陨鲜聦?，可能的反

應歷程示意圖(——為無催化劑，------為有催化劑)為

A．B．

C．D．

17．（2024·甘肅·高考真題）下列措施能降低化學反應速率的是

A．催化氧化氨制備硝酸時加入鉑B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶

C．鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋D．石墨合成金剛石時增大壓強

2-2-

18．（2024·安徽·高考真題）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中SeO4的影響因素，測得不同條件下SeO4濃

度隨時間變化關(guān)系如下圖。

實驗序

水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH

號

①5086

②5026

③5028

下列說法正確的是

2--1-1

A．實驗①中，0~2小時內(nèi)平均反應速率vSeO4=2.0molLh

2-+3+

B．實驗③中，反應的離子方程式為：2Fe+SeO4+8H2Fe+Se+4H2O

C．其他條件相同時，適當增加納米鐵質(zhì)量可加快反應速率

2-

D．其他條件相同時，水樣初始pH越小，SeO4的去除效果越好

19．（2024·吉林·高考真題）如下圖所示的自催化反應，Y作催化劑。下列說法正確的是

A．X不能發(fā)生水解反應B．Y與鹽酸反應的產(chǎn)物不溶于水

C．Z中碳原子均采用sp2雜化D．隨c(Y)增大，該反應速率不斷增大

催化劑

20．（2024·浙江·高考真題）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO+2CO2CO2+N2，

下列說法不．正．確．的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．催化劑降低NO與CO反應的活化能

C．NO是氧化劑，CO是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

21．（2023·遼寧·高考真題）一定條件下，酸性KMnO4溶液與H2C2O4發(fā)生反應，Mn(Ⅱ)起催化作用，過程

中不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4

B．隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

C．該條件下，Mn(Ⅱ)和Mn(Ⅶ)不能大量共存

22

D．總反應為：2MnO45C2O416H2Mn10CO28H2O

22．（2023·廣東·高考真題）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應R(g)P(g)。反應歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。

其它條件相同時，下列說法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行B．反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大

C．使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡D．使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大

23．（2023·湖南·高考真題）向一恒容密閉容器中加入1molCH4和一定量的H2O，發(fā)生反應：

nCH

。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比4隨溫度的變化曲線如

CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)CH4xx

nH2O

圖所示。下列說法錯誤的是

A．x1x2

B．反應速率：vb正vc正

C．點a、b、c對應的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D．反應溫度為T1，當容器內(nèi)壓強不變時，反應達到平衡狀態(tài)

24．（2022·天津·高考真題）向恒溫恒容密閉容器中通入2molSO2和1molO2，反應

+

2SO2gO2g2SO3g達到平衡后，再通入一定量O2，達到新平衡時，下列有關(guān)判斷錯．誤．的是

A．SO3的平衡濃度增大B．反應平衡常數(shù)增大

C．正向反應速率增大D．SO2的轉(zhuǎn)化總量增大

25．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應①完

成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應器，單位時間流出氣體各組分

的物質(zhì)的量隨反應時間變化如圖2所示。反應過程中始終未檢測到CO2，在催化劑上有積碳。

下列說法不．正．確．的是

催化劑

A．反應①為CaO+CO2=CaCO3；反應②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2

催化劑

B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應CH4C+2H2

C．t2時刻，副反應生成H2的速率大于反應②生成H2速率

D．t3之后，生成CO的速率為0，是因為反應②不再發(fā)生

26．（2022·廣東·高考真題）在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ?qū)Ψ磻猉2Y的影響，各物質(zhì)濃度c隨反應時

間t的部分變化曲線如圖，則

A．無催化劑時，反應不能進行

B．與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低

C．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化

D．使用催化劑Ⅰ時，0~2min內(nèi)，vX1.0molL1min1

27．（2022·浙江·高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應：

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，測得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時間的變化，如下表所示，下列

催化劑

說法不．正．確．的是

-5-1-1

A．實驗①，020min，vN2=1.0010molLmin

B．實驗②，60min時處于平衡狀態(tài)，x0.40

C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應速率增大

D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應速率增大

28．（2022·浙江·高考真題）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應A(s)+2B(g)????3X(g)，c(B)隨時間的變化如圖中

曲線甲所示。下列說法不．正．確．的是

A．從a、c兩點坐標可求得從a到c時間間隔內(nèi)該化學反應的平均速率

B．從b點切線的斜率可求得該化學反應在反應開始時的瞬時速率

C．在不同時刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)

D．維持溫度、容積、反應物起始的量不變，向反應體系中加入催化劑，c(B)隨時間變化關(guān)系如圖中曲

線乙所示

29．（2021·海南·高考真題）制備水煤氣的反應Cs+H2OgH2g+COgH0，下列說法正確的

是

A．該反應S0

B．升高溫度，反應速率增大

C．恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D．恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大

30．（2021·廣東·高考真題）反應X2Z經(jīng)歷兩步：①XY；②Y2Z。反應體系中X、Y、Z的濃

度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A．a(chǎn)為cX隨t的變化曲線

B．t1時，cX=cY=cZ

C．t2時，Y的消耗速率大于生成速率

D．t3后，cZ=2c0-cY

31．（2019·浙江·高考真題）高溫高壓液態(tài)水具有接近常溫下弱酸的c(H+)或弱堿的c(OH?)，油脂在其中能以

較快的反應速率水解。與常溫常壓水相比，下列說法不．正．確．的是

A．高溫高壓液態(tài)水中，體系溫度升高，油脂水解反應速率加快

B．高溫高壓液態(tài)水中，油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快

C．高溫高壓液態(tài)水中，c(H+)增大，可催化油脂水解反應，且產(chǎn)生的酸進一步催化水解

D．高溫高壓液態(tài)水中的油脂水解，相當于常溫下在體系中加入了相同c(H+)的酸或相同c(OH?)的堿的水

解

32．（2018·浙江·高考真題）某工業(yè)流程中，進入反應塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.10

和0.06，發(fā)生化學反應2NOg+O2g2NO2g，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：

NO達到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s

壓強/(×105Pa)溫度/℃

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．升高溫度，反應速率加快

B．增大壓強，反應速率變慢

C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當轉(zhuǎn)化率為98