金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬與氧氣反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)金屬與鹽溶液反應(yīng)溫故知新：考點(diǎn)聚焦一比較不同金屬與酸溶液和鹽溶液的反應(yīng)現(xiàn)象,判斷金屬的活動(dòng)性順序。二將金屬與酸溶液反應(yīng)所涉及的量的關(guān)系用函數(shù)圖象表示，進(jìn)行金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)弱和金屬相對(duì)原子質(zhì)量大小比較。

三設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究金屬活動(dòng)性順序或?qū)σ延械娜舾蓪?shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，判斷優(yōu)劣。金屬活動(dòng)性順序的探究、判斷與應(yīng)用KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱知識(shí)回顧：常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件是：金屬+酸鹽+氫氣氫前金屬鹽酸、稀硫酸下列物質(zhì)可以由金屬與酸通過(guò)置換反應(yīng)制得的是（）①FeCl3②AlCl3③

CuCl2④FeSO4②④注：鐵生成亞鐵鹽金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬+鹽新金屬+新鹽

前換后（K、Ca、Na除外）可溶注：鐵生成亞鐵鹽判斷常見(jiàn)金屬活潑性的方法：②金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度；③金屬與能否與鹽溶液反應(yīng)；①金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度。金屬化學(xué)性質(zhì)判斷依據(jù)結(jié)論金屬+氧氣反應(yīng)的難易與劇烈程度反應(yīng)越劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)金屬+酸能否反應(yīng)能反應(yīng)，排在H前；不能反應(yīng)，排在H后。反應(yīng)的快慢反應(yīng)越快越劇烈，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)金屬(X)+金屬(Y)化合物溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)能反應(yīng)：X＞Y不能反應(yīng)：X＜Y金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的一般方法：1.常見(jiàn)金屬，利用金屬活動(dòng)順序直接得結(jié)論；2、陌生金屬，可利用下表：8．A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（）

A．A、B、C、DB．B、A、C、D C．D、C、A、BD．D、C、B、AC例、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（）A．Mn、Mg、CuB．Mg、Mn、CuC．Cu、Mg、MnD．Cu、Mn、Mg

B

（一）質(zhì)量與m的金屬與足量的酸反應(yīng)（1）質(zhì)量為m的鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量？設(shè)：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為XFe+H2SO4=FeSO4+H2↑答:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為。（2）質(zhì)量為m的鋅粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量？設(shè)：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為XZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑答:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為。（3）質(zhì)量為m的鎂粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量？設(shè)：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為XMg+H2SO4=MgSO4+H2↑答:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為。（4）質(zhì)量為m的鋁粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量？設(shè)：產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為X2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑546mX＝得：Ｘ＝＝答:產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為。經(jīng)過(guò)計(jì)算“質(zhì)量與m的金屬與足量的酸反應(yīng)”產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)：當(dāng)足量的酸與一定質(zhì)量m的金屬反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量要通過(guò)金屬來(lái)求。且產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量為：（M為金屬的實(shí)際質(zhì)量）。了解金屬與酸反應(yīng)的圖像的意義1、右圖為把等質(zhì)量的均為+2價(jià)的三種金屬A、B、C分別投入足量的酸中，橫坐標(biāo)代表_________，縱坐標(biāo)代表

。在坐標(biāo)系中，①水平線表示金屬與酸反應(yīng)已完成,水平線越高，說(shuō)明

。②傾斜線表示金屬與酸反應(yīng)正在進(jìn)行,傾斜線與橫坐標(biāo)的夾角越大,表示反應(yīng)的速率越___，(填“快”或“慢”)，表示金屬的活動(dòng)性越____（填“強(qiáng)”或“弱”）時(shí)間的質(zhì)量H2/gCAB時(shí)間氫氣的質(zhì)量快強(qiáng)氫氣的質(zhì)量越多在同一坐標(biāo)圖中（橫坐標(biāo)是稀硫酸質(zhì)量，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣質(zhì)量）表示反應(yīng)情況：AlMgFeZn在同一坐標(biāo)圖中（橫坐標(biāo)是時(shí)間，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量）表示反應(yīng)情況MgAlFeZn在同一坐標(biāo)圖中（橫坐標(biāo)是金屬的質(zhì)量，縱坐標(biāo)是產(chǎn)生氫氣質(zhì)量）表示反應(yīng)情況：AlMgFeZn做此類(lèi)圖像題的解題點(diǎn)撥:1、每條曲線中,斜線越陡表示反應(yīng)速率快,金屬活動(dòng)性較強(qiáng);說(shuō)明單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣多,反應(yīng)快金屬活動(dòng)性越強(qiáng)；2、等質(zhì)量的不同金屬與足量酸反應(yīng),生成氫氣質(zhì)量的多少可由“金屬的化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量”比值大小來(lái)確定。比值大的生成氫氣多，比值小的生成氫氣少。3.在金屬價(jià)態(tài)相同的前提下，等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。例3、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，

分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是（）A．金屬的活潑性N＞MB．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞MD．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等C

等質(zhì)量的3種不同金屬分別和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成相同價(jià)態(tài)硫酸鹽，其反應(yīng)情況如右圖所示。（1）3種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的是（）（2）3種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序是（）a>c>bc>b>aabc反應(yīng)時(shí)間生成的質(zhì)量H2思考題：

相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtabc0MgFeZnt2t1t32、下圖為把足量金屬A、B、C分別放入盛有等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀酸的燒杯中，充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系。①水平線表示__________。②斜線的傾斜度不同表示_________③從該圖像能否判斷A、B、C三種金屬相對(duì)原子質(zhì)量的大小__________。時(shí)間的質(zhì)量/gH2CAB生成氫氣的質(zhì)量一樣反應(yīng)速率不同無(wú)法比較1.

等質(zhì)量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖象能正確表示生成氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（）點(diǎn)撥：足量的不同金屬與等質(zhì)量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的同種酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。相對(duì)原子質(zhì)量：Mg-24，F(xiàn)e-56，Zn-65H2的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間MgZnFeAH2的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間MgZnFeBH2的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間MgFeZnCH2的質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間MgFeZnDB

1、5.6克不純凈的鐵片與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21gH2

，則原鐵片中含有的金屬雜質(zhì)為（）A.ZnB.MgC.CuD.Pb11.如圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開(kāi)始到金屬完全反應(yīng)的過(guò)程中，天平指針指向的變化是（）

A．向左偏

B．向右偏

C．先向左偏后向右偏

D．先向右偏后向左先后偏左右偏

反應(yīng)速率快慢即金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱最終產(chǎn)生H2的量天平問(wèn)題討論交流如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序？1．設(shè)計(jì)原理：根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)或反應(yīng)的劇烈程度或根據(jù)金屬能否把另一金屬?gòu)钠浠衔锶芤豪镏脫Q出來(lái)等方法，設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)。討論交流如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序？2．設(shè)計(jì)方法：（1）驗(yàn)證兩種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可以將一種金屬放在另一種金屬的可溶性化合物溶液中，觀察能否將另一金屬置換出來(lái)或根據(jù)與酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來(lái)判斷。二、金屬活動(dòng)性順序的探究1、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Mg、Zn、Fe或Mg、Fe、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。

2、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。討論交流如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序？2．設(shè)計(jì)方法：（1）比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。①方法一：酸。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序的最簡(jiǎn)單方案：方案：取鎂條、鐵絲、銅絲分別放入稀鹽酸中，比較三種金屬跟酸反應(yīng)情況。

活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g〉Fe〉Cu討論交流如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序？2．設(shè)計(jì)方法：（2）比較三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。②方法二：“兩金夾一鹽”。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序的最簡(jiǎn)單方案：方案：取鎂條和銅絲分別放入相同的FeSO4溶液中，結(jié)果FeSO4溶液中的銅絲表面生成固體，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)；溶液中的鎂條不變，說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)。

因此同樣也可以證明，活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g〉Fe〉Cu。討論交流如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序？2．設(shè)計(jì)方法：③方法三：“兩鹽夾一金”。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鎂、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性順序的最簡(jiǎn)單方案：方案：將兩段同樣的Fe絲分別放入MgSO4和Cu(NO3)2溶液中，MgSO4溶液中鐵絲不變，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比鎂弱；而Cu(NO3)2溶液中銅絲表面有固體生成，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)。

因此活動(dòng)性順序?yàn)椋篗g〉Fe〉Cu。2.能驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的一組試劑是()

4.張超、夏燁和趙小天三位同學(xué)都是班里化學(xué)興趣小組的成員，他們分別設(shè)計(jì)了3個(gè)不同的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，他們的方案如圖所示：

以上方案合理的是：（）A．方案一、方案二B．方案二、方案三C．方案一、方案三D．方案一、方案二、方案三C問(wèn)題三、鹽溶液與金屬反應(yīng)前后溶液的成分1.向Cu（NO3）2溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。所得濾渣中一定含有

，所得濾液中一定含有

。2.向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。所得濾渣中一定含有

，可能含有

。所得濾液中一定含有

，可能含有

。問(wèn)題三、鹽溶液與金屬反應(yīng)前后溶液的成分3.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg(NO3)2混合溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。所得濾渣中一定含有

。所得濾液中一定含有

，一定不含有

。4.向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg(NO3)2混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾。所得濾渣中一定含有

，可能含有

。所得濾液中一定含有

，可能含有

。例.將Al和Fe的混合粉末加入到一定量的AgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣和淺綠色溶液，則濾渣中一定沒(méi)有

（填化學(xué)式），濾液中的溶質(zhì)一定有

（填化學(xué)式）。分析：最活潑的金屬最先去置換。答案：Al；

Al(NO3)3Fe(NO3)2問(wèn)題三、鹽溶液與金屬反應(yīng)前后溶液的成分例.往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粒，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是

A.濾渣中只有Cu（）

B.濾渣中一定有FeC.濾渣中一定有ZnD.濾渣中一定有Cu、Fe、ZnB問(wèn)題四、鹽溶液與金屬反應(yīng)前后溶液質(zhì)量有沒(méi)有變化？與兩種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)2、將鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量減少的是（）

A、稀H2SO4B、FeSO4溶液

C、CuSO4溶液D、稀HClC3.已知A、B均為+2價(jià)金屬，若把金屬A投入金屬B的鹽溶液中，一段時(shí)間，溶液質(zhì)量減少，則金屬活動(dòng)順序A

B;相對(duì)原子質(zhì)量A

B。(填>、<、＝）<>1.把少量鋅粒投入硫酸銅溶液中,過(guò)一會(huì)兒溶液質(zhì)量（）

A.增加B.減小C.不變D.無(wú)法計(jì)算A隨堂演練物質(zhì)的分類(lèi)：我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了空氣、氧氣、二氧化碳、硫酸、鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、鐵、鋁、銅等物質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，也了解了混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、酸、堿、鹽、氧化物等物質(zhì)分類(lèi)概念。你是否能從物質(zhì)組成和性質(zhì)的視角對(duì)學(xué)過(guò)的物質(zhì)進(jìn)行整理和分類(lèi)？請(qǐng)確定你的分類(lèi)依據(jù)，嘗試提出你的分類(lèi)結(jié)果，并與同學(xué)相互交流。1.現(xiàn)有CuO、稀硫酸、鐵，你能設(shè)法制出銅來(lái)嗎?（用化學(xué)方程式表示）魅力化學(xué)CuO+H2SO4=CuSO4+H2OFe+CuSO4=Cu+FeSO4

2.礦物的儲(chǔ)量有限，而且不可再生，我們必須保護(hù)金屬資源并進(jìn)行金屬的回收利用。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲從含有硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的廢液中回收全部金屬銅，做了如下實(shí)驗(yàn)：走向社會(huì)廢液過(guò)量的金屬A濾液濾渣B操作1適量的C溶液操作1濾液銅蒸發(fā)硫酸亞鐵請(qǐng)回答：金屬A為

濾