人教版初三化學(xué)化學(xué)方程式的計算能力提升卷含答案解析一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．元素鈷有多種化合價。將11.9gCoCO3在純凈氧氣中加熱可得到8.3g鈷的氧化物，則CoCO3在純氧中受強熱發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式是A．CoCO3＋O2CoO3＋CO2 B．2CoCO3＋O22CoO2＋CO2C．4CoCO3＋3O22CoO3＋4CO2 D．4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO22．偏二甲肼（C2H8N2）與N2O4反應(yīng)能放出巨大的能量，化學(xué)方程式為C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B．X的化學(xué)式為COC．偏二甲肼中氮的質(zhì)量分數(shù)最大D．生成N2和H2O的質(zhì)量比14：13．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反應(yīng)，生成57gC和1gD，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為()A．16 B．27 C．44 D．564．實驗時有一塊未知質(zhì)量的石灰石樣品(含雜質(zhì)20%，雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不參加反應(yīng))，高溫煅燒一段時間后，稱得固體質(zhì)量為10.3g，向固體中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，過濾，所得濾液質(zhì)量為105.6g，則與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣在樣品質(zhì)量分數(shù)為()A．20% B．40% C．50% D．80%5．密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，X、Y、Z的質(zhì)量隨著反應(yīng)時間（t）的變化如下圖所示。判斷錯誤的是（）A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2Y→3Z B．n的數(shù)值為9C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)后容器內(nèi)為混合物6．取NaCl、NaOH、Na2CO3固體混合物28.6g于燒杯中，向其中加入過量的稀鹽酸至充分反應(yīng)后，共生成二氧化碳氣體4.4g，將溶液蒸干，得無水固體33.4g，則原混合物中氯化鈉質(zhì)量為A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g7．在CO和CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)是64%，將該氣體5g通過足量的灼熱的CuO粉末，完全反應(yīng)后，氣體通過足量的澄清石灰水得到白色沉淀的質(zhì)量是（）A．5g B．6.7g C．15g D．20g8．在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完全反應(yīng)生成12.7gC，現(xiàn)要得到0.6gD，則需要A的質(zhì)量為（）A．5.6g B．16.8g C．22.8g D．無法計算9．有A、B、C三種物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)2A+B═2C，若16gA與足量B充分反應(yīng)得到20gC，則A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比為（）A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：510．物質(zhì)X在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X+3O2RO2+2SO2，測得RO2和SO2的質(zhì)量分別為4.4g和12.8g，下列判斷中正確的是（）A．參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為 B．X的相對分子質(zhì)量為76C．X中含有R元素、S元素和O元素 D．產(chǎn)物為氣態(tài)時都是空氣污染物11．一定條件下，密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．乙屬于混合物B．該反應(yīng)可以表示為：甲+丙+丁乙C．參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為2:5D．參加反應(yīng)的甲和丁的分子個數(shù)比一定為8:1212．深圳進行機動車限牌，汽車尾氣污染得到控制。如圖是汽車處理尾氣反應(yīng)的微觀過程，有關(guān)說法正確的是（）A．反應(yīng)前后分子的種類、數(shù)目都發(fā)生了變化B．反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是7：11C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為D．催化劑加快反應(yīng)速率，增加了生成物的質(zhì)量13．用鎂和鋁分別同稀硫酸反應(yīng)，若要各制得10克氫氣，則需要用去的鎂和鋁的質(zhì)量比是A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶314．Fe和FeO的混合物，測得其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%．取該混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的質(zhì)量為（）A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g15．在加熱條件下，將一定量的一氧化碳氣體通過12g氧化銅粉末，充分反應(yīng)后，將生成的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，測得溶液增重4.4g，則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為A．14：1 B．12：1 C．8：1 D．4：116．甲和乙點燃條件下反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：下列說法正確的是A．一個甲分子中含有2個原子 B．4種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁C．生成物丙和丁的質(zhì)量比為28：18 D．該反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)17．某反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)前后原子個數(shù)不變 B．該反應(yīng)前后分子個數(shù)不變C．參加反應(yīng)的“”和“”分子個數(shù)比為2：3 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)18．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)中，Z是由Y分解生成的B．一個Y和W分子中均有11個電子C．參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為9：7D．化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和性質(zhì)一定不變19．一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說法中，不正確的是（）物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g50200反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243A．x的值等于2 B．甲一定是化合物C．該反應(yīng)是化合反應(yīng) D．反應(yīng)時丙和丁的質(zhì)量比為8:120．某混合物由Mg和MgO組成，取該混合物12.8g與一定量稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為52g，則原混合物中氧元素的質(zhì)量為（）A．4.8g B．4.0g C．3.2g D．2.4g21．在密閉的容器中加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，這一實驗說明了（）A．蔗糖是炭黑和水組成的純凈物B．蔗糖是炭黑和水組成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子構(gòu)成的D．蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的22．從如圖某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖中，獲得的信息不正確的是（）A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)B．反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變C．甲和乙的質(zhì)量比為11：4D．反應(yīng)后生成的丙屬于氧化物23．高溫條件下，14.4g某種鐵的氧化物恰好與5.6g一氧化碳完全反應(yīng)，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為()A．18：7 B．7：2 C．7：3 D．21：824．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為A．23 B．46 C．92 D．9625．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是A．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12:19B．丙可能是該反應(yīng)的催化劑C．x的值是7D．丁可能是化合物26．在密閉容器中加入a、b、c、d四種物質(zhì)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表。下列說法正確的是（）物質(zhì)abcd反應(yīng)前的質(zhì)量/g40401032反應(yīng)后的質(zhì)量/g12x100A．x等于60B．b可能是單質(zhì)C．c一定是催化劑D．參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為7：827．硝酸在光照或加熱條件下可發(fā)生如下反應(yīng):4HNO3△4NO2↑+X↑+2H2O,則下列說法中錯誤的是A．反應(yīng)屬于分解反應(yīng) B．X的化學(xué)式為O2C．反應(yīng)前后原子總數(shù)不變 D．反應(yīng)前后氮元素的化合價不變28．在一密閉容器中，有四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：已知X的相對分子質(zhì)量為n、Q的相對分子質(zhì)量為2n.下列推理中正確的是()物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測A．該反應(yīng)后待測Q質(zhì)量為12gB．反應(yīng)后生成15gZC．該化學(xué)方程式中X與Q的化學(xué)計量數(shù)之比為2：3D．該反應(yīng)中Y與Q質(zhì)量之比為1：129．在一定的條件下，A和B能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D，其微觀示意圖如下所示：下列說法錯誤的是A．B的化學(xué)式為NH3B．反應(yīng)前的物質(zhì)為混合物C．若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則生成的C和D的質(zhì)量比為27:14D．若D為氧化物，反應(yīng)掉的A和B的分子個數(shù)比為5:4，D的化學(xué)式為NO230．在一定條件下，一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量部分數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g122630反應(yīng)中的質(zhì)量/g9223b反應(yīng)后的質(zhì)量/g0a328下列說法正確的是()A．該化學(xué)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng) B．丙一定為催化劑 C．a(chǎn)等于10 D．b等于12【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請不要刪除一、初中化學(xué)利用化學(xué)方程式選擇題1．D【解析】【分析】【詳解】CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：11.9g：8.3g=119:83。A.CoCO3＋O2CoO3＋CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：119:107，此選項錯誤；B.化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；C.化學(xué)方程式?jīng)]有配平，此選項錯誤；D.4CoCO3＋O22Co2O3＋4CO2中CoCO3與鈷的氧化物的質(zhì)量比為：（4×119）：（2×166）=119:83，此選項正確。故選D。2．C【解析】【詳解】A、反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不屬于化合反應(yīng)，故不正確；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反應(yīng)前后氫原子都是8個，氮原子都是6個，反應(yīng)前碳原子是2個，反應(yīng)后應(yīng)該是2個，包含在2X中，反應(yīng)前氧原子是氧原子是8個，反應(yīng)后應(yīng)該是8個，其中4個包含在2X中，因此X的化學(xué)式是CO2，故不正確；C、偏二甲肼中，碳原子相對原子質(zhì)量和是24，氫原子相對原子質(zhì)量和是8，氮原子相對原子質(zhì)量和是28，因此氮的質(zhì)量分數(shù)最大，故正確；D、生成N2和H2O的質(zhì)量比為：84：72=7：6，故不正確。故選C。3．B【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量=57g+1g-49g=9g設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x2A+3B=C+3D2x98×39g49g2x/9g=98×3/49gx=27故選B。4．B【解析】【詳解】解：設(shè)石灰石樣品的質(zhì)量為w，根據(jù)固體減少量可以求出分解產(chǎn)生的二氧化碳為w﹣10.3g，設(shè)高溫煅燒消耗碳酸鈣的質(zhì)量為x，，x＝，石灰石中雜質(zhì)質(zhì)量為20%×w＝0.2w；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為w﹣﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳質(zhì)量為10.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，w≈12.5g；與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣為23.4g﹣1.47×12.5g≈5g；與稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈣占樣品的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝40%。故選B。5．A【解析】【詳解】由圖像分析可知，化學(xué)反應(yīng)前后X的質(zhì)量減少了3g，Y質(zhì)量減少了6g，故XY為反應(yīng)物,Z質(zhì)量增加了ng為生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系推斷反應(yīng)物和生成物的分子個數(shù)比，故A錯誤；B、n的值為9，故B正確；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物為Z，符合化合反應(yīng)多變一的特點，故C正確；D、反應(yīng)后容器內(nèi)為剩余9gZ和1gX，含有兩種物質(zhì)屬于混合物，D正確。6．B【解析】【分析】【詳解】解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，對應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y解得x=10.6g，y=11.7g則原混合物中氯化鈉和氫氧化鈉的質(zhì)量和為28.6g-10.6g=18g對應(yīng)的氯化鈉和氫氧化鈉生成的氯化鈉的質(zhì)量和為33.4g-11.7g=21.7g設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為z解得z=8g則原混合物中氯化鈉的質(zhì)量為18g-8g=10.0g。故選B。7．C【解析】【詳解】解法1：設(shè)5g混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量為m，則二氧化碳質(zhì)量為5g-m，根據(jù)題意得：m××100%+（5g-m）××100%=5g×64%，m=2.8g；設(shè)2.8g一氧化碳與氧化銅完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，CO+CuOCu+CO228

442.8g

xx=4.4g，10g混合氣體通過足量的灼熱的氧化銅粉末后，二氧化碳氣體質(zhì)量=4.4g+（5g-2.8g）=6.6g，設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為y，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O44

1006.6g

yy=15g。故選C。解法二：（巧妙計算）由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用關(guān)系式法直接計算；碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g，設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有C～～～CaCO3

12

1001.8g

xx=15g；或者由于碳元素最終全部在碳酸鈣中，所以可以用碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)直接計算。碳元素的質(zhì)量為5g×（1-64%）=1.8g；由于碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=12%，則1.8g碳元素對應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為：=15g。故選C。8．C【解析】【詳解】根據(jù)題意“在反應(yīng)A+2B═C+D中，7.6gA與5.3gB恰好完全反應(yīng)生成12.7gC”和質(zhì)量守恒定律，則可知反應(yīng)生成D的質(zhì)量：7.6g+5.3g﹣12.7g＝0.2g；設(shè)參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為x，x＝22.8g；所以參加反應(yīng)A物質(zhì)的質(zhì)量為22.8g。故選C。9．D【解析】【分析】【詳解】解：由16gA與足量的B反應(yīng)能生成20gC，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為20g﹣16g＝4g，設(shè)A、B、C三種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量分別為a、b、c，則：a：b：c＝4：2：5。故選D。10．B【解析】【詳解】A、參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為：4.4g+12.8g-9.6g=7.6g，該選項說法不正確；B、設(shè)X相對分子質(zhì)量為x，根據(jù)題意有：x：96=7.6g：9.6g，x=76，該選項說法正確；C、R相對原子質(zhì)量：76+96-128-32=12，R元素和硫元素來自于X，X中氧元素質(zhì)量：4.4g×+12.8g×-9.6g=0，即X中不含有氧元素，該選項說法不正確；D、R相對原子質(zhì)量是12，是碳元素，二氧化硫是污染物，二氧化碳不是污染物，該選項說法不正確。故選：B。11．C【解析】【分析】根據(jù)圖示可知，反應(yīng)后甲、丁質(zhì)量減小，說明兩者為反應(yīng)物，丙質(zhì)量不變，說明丙為催化劑或未參加反應(yīng)，乙質(zhì)量增大，說明乙為生成物。【詳解】A、由圖可知，乙為純凈物，密閉容器中的氣體為混合物，故選項錯誤；B、甲、丁為反應(yīng)物，乙為生成物，丙為催化劑或未參加反應(yīng)，該反應(yīng)可以表示為：甲+丁乙，或甲+丁乙，故選項錯誤；C、參加反應(yīng)的甲和丁的質(zhì)量比為（8g-4g）：（12g-2g）=2:5，故選項正確；D、由于不知化學(xué)方程式中甲、丁的相對分子質(zhì)量，故無法確定乙、丁物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即無法確定參加反應(yīng)的甲和丁的分子個數(shù)比，故選項錯誤。故選C。12．A【解析】【分析】結(jié)合圖示，根據(jù)質(zhì)量守恒定律及反應(yīng)物生成物可知，反應(yīng)的方程式為：，結(jié)合方程式進行分析即可?！驹斀狻緼、由微粒的變化可知，分子的種類及數(shù)目發(fā)生了變化，故A正確；B、由方程式可知，反應(yīng)的生成物質(zhì)量之比是28：（44×2）＝7：22，故B錯誤；C、方程式未配平，故C錯誤；D、催化劑能加快反應(yīng)的速率，但不會增加生成物的質(zhì)量，故D錯誤。故選A?！军c睛】此類題目重在從圖中提煉信息，根據(jù)信息進行題目的解答和分析。要注意排除干擾微粒以及補充缺少的微粒，讓圖恰好體現(xiàn)反應(yīng)的本質(zhì)關(guān)系。13．A【解析】根據(jù)鎂與酸反應(yīng)時化合價為+2價、鋁與酸反應(yīng)時的化合價為+3價，利用一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬質(zhì)量，可以較簡單地計算出產(chǎn)生相同質(zhì)量氫氣時，消耗掉鎂和鋁的質(zhì)量比。設(shè)消耗鎂的質(zhì)量為M，消耗鋁的質(zhì)量為A。則×M=×A

，M：A=4：3，故選A。14．B【解析】試題分析：根據(jù)題意可知Fe和FeO中的鐵元素都上了硫酸亞鐵中去了，根據(jù)鐵元素的質(zhì)量算出硫酸亞鐵的質(zhì)量。解：由Fe和FeO的混合物質(zhì)量為7.0g，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，解出鐵元素質(zhì)量為：7.0g×80%=5.6g；用鐵元素質(zhì)量除以硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，算出硫酸亞鐵的質(zhì)量：=15.2g故選B?？键c：有關(guān)化學(xué)式的計算和推斷；化合物中某元素的質(zhì)量計算；混合物中某元素的質(zhì)量計算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用。點評：已知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的總質(zhì)量方法是：用該元素的質(zhì)量除以該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù)。15．B【解析】【詳解】設(shè)反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，x＝8g，y＝6.4g，剩余氧化銅中銅元素質(zhì)量為：（12g﹣8g）×＝3.2g，氧元素質(zhì)量為：4g﹣3.2g＝0.8g，則加熱后得到的固體混合物中，銅、氧元素的質(zhì)量比為：（6.4g+3.2g）：0.8g＝12：1。故選B。16．B【解析】【分析】根據(jù)微觀示意圖，圖可得化學(xué)方程式為4NH3+3O22N2+6H2O?！驹斀狻緼、觀察甲的化學(xué)式可知一個甲分子中含有4個原子，其中一個氮原子三個氫原子，選項A不正確；B、四種物質(zhì)中，屬于化合物的是甲和丁，屬于單質(zhì)的是乙和丙，選項B正確；C、生成物丙和丁反應(yīng)的質(zhì)量比為（4×14）：（6×18）=14：27，選項C不正確；D、該反應(yīng)符合置換反應(yīng)的單質(zhì)與化合物生成單質(zhì)與化合物的特點，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，不是復(fù)分解反應(yīng)，選項D不正確；故選B。17．C【解析】【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后前后原子個數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；B、由圖可知，兩個分子和一個分子反應(yīng)，生成兩個分子和一個分子，反應(yīng)前后分子個數(shù)不變，說法正確，故不符合題意；C、由圖可知，兩個分子和一個分子反應(yīng)，生成兩個分子和一個分子，參加反應(yīng)的“”和“”分子個數(shù)比為2：1，說法錯誤，故符合題意；D、由反應(yīng)可知，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成了新的單質(zhì)和化合物，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，說法正確，故不符合題意；故選C18．C【解析】【分析】由反應(yīng)的微觀示意圖可以看出，反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為：6NO+4NH35N2+6H2O。【詳解】A、由微粒的構(gòu)成可知，X、Y都含有氮原子，不能確定Z是由Y分解生成的，故A不正確；B、由微粒的構(gòu)成可知，Y和W分子分別是氨分子和水分子，一個Y和W分子中均有10個電子，故B不正確；C、參加反應(yīng)的X與生成的Z的質(zhì)量比為（30×6）（28×5）＝9：7，故C正確；D、化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)一定不變，故D不正確。故選C?！军c睛】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子個數(shù)不變。19．C【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則，。【詳解】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則，，故A正確；B、由表格數(shù)據(jù)可知，甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，則甲是化合物，故B正確；C、甲的質(zhì)量減少，甲是反應(yīng)物，乙的質(zhì)量反應(yīng)前后沒變，乙是催化劑或沒參加反應(yīng)，丙丁的質(zhì)量增加，則丙丁是生成物，反應(yīng)是甲生成丙丁的反應(yīng)，為分解反應(yīng)，故C不正確；D、反應(yīng)時丙和丁的質(zhì)量比為，故D正確。故選C?！军c睛】反應(yīng)中減少的我反應(yīng)物，增加的為生成物。20．D【解析】【詳解】稀硫酸和鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，和氧化鎂反應(yīng)生成硫酸鎂和水，所得溶液中溶質(zhì)是硫酸鎂，52g硫酸鎂中鎂元素質(zhì)量為：52g×=10.4g，混合物中氧元素質(zhì)量為：12.8g-10.4g=2.4g，故選D。21．D【解析】【詳解】A、加熱蔗糖的產(chǎn)物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水組成的，該選項說法不正確；B、蔗糖屬于純凈物，而炭黑和水組成的物質(zhì)屬于混合物，該選項說法不正確；C、蔗糖分子是由碳原子、氫原子和氧原子構(gòu)成的，不能說蔗糖分子由碳元素構(gòu)成，該選項說法不正確；D、加熱蔗糖產(chǎn)生炭黑和水，說明蔗糖是由碳元素、氫元素和氧元素組成的，該選項說法正確。故選D。22．D【解析】【分析】由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CH4+CO22CH2O；【詳解】A、該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)都不變，故B正確；C、甲和乙的質(zhì)量比為：44：16＝11：4，故C正確；D、反應(yīng)后生成的丙物質(zhì)是由三種元素組成的，不屬于氧化物，故D錯誤。故選D。23．B【解析】【詳解】設(shè)5.6g一氧化碳完全反應(yīng)需要氧元素質(zhì)量為x，x=3.2g，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：(14.4g﹣3.2g)：3.2g=7：2。故選B。【點睛】化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。24．B【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成D的質(zhì)量為：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x，則=，解得x=46，故選B。25．D【解析】【分析】根據(jù)圖中信息，甲物質(zhì)質(zhì)量減少了14g-2g=12g，丙物質(zhì)質(zhì)量不變，丁物質(zhì)質(zhì)量增加了36g-5g=31g，根據(jù)質(zhì)量守恒，乙物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量，x=（14+26+5+3）g-（2+3+36）g=7g。乙物質(zhì)質(zhì)量減少了26g-7g=19g?！驹斀狻緼、參加反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量比為12:19，說法正確；故不符合題意；B、丙物質(zhì)質(zhì)量不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，也可能是雜質(zhì)，說法正確；故不符合題意；C、由分析可知，x的值為7，說法正確；故不符合題意；D、該反應(yīng)是化合反應(yīng)，甲+乙→丁，丁是生成物，一定是化合物，說法錯誤。故符合題意；故選D26．D【解析】【詳解】A.x＝40+40+10+32﹣12﹣10＝100，該選項說法不正確；B.反應(yīng)后a.d質(zhì)量減小，是反應(yīng)物，b質(zhì)量增大，是生成物，因此b是化合物，該選項說法不正確；C.c反應(yīng)前后質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能雜質(zhì)，該選項說法不正確；D.參加反應(yīng)的a與d的質(zhì)量比為：（40﹣12）：32＝7：8，該選項說法正確。故選：D。27．D【解析】試題分析：A.反應(yīng)物一種，生成物三種，符合分解反應(yīng)的特點，選項說法正確；B.質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后元素種類和原子個數(shù)都不變，反應(yīng)前氫氮氧的原子個數(shù)分別為4、4、12，已知反應(yīng)后氫氮氧