高中化學(xué)計算題專項練習(xí)及解析化學(xué)計算是高中化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要組成部分，它不僅考查學(xué)生對化學(xué)基本概念、原理的理解，更檢驗其運用數(shù)學(xué)工具解決實際化學(xué)問題的能力。掌握化學(xué)計算的解題技巧，能夠有效提升對化學(xué)學(xué)科的整體把握。本文將通過若干典型例題的練習(xí)與解析，幫助同學(xué)們梳理解題思路，強化計算能力。一、解題策略與要點在進行化學(xué)計算之前，首先要明確解題的基本思路和關(guān)鍵要點：1.審清題意，明確已知與未知：仔細閱讀題目，準確理解題意，找出題目中給出的已知條件（包括隱含條件）和需要求解的未知量。2.緊扣核心，寫出關(guān)鍵方程式：絕大多數(shù)化學(xué)計算都與化學(xué)反應(yīng)密切相關(guān)，正確書寫并配平化學(xué)方程式是解題的前提。對于離子反應(yīng)，離子方程式可能更為簡潔有效。3.善用工具，以“物質(zhì)的量”為核心：“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀與微觀、定性與定量的橋梁。熟練掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的換算關(guān)系，是解決化學(xué)計算問題的核心工具。4.尋找關(guān)系，建立已知與未知的聯(lián)系：根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，或利用守恒思想（質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子守恒等），建立已知量與未知量之間的比例關(guān)系或等量關(guān)系。5.規(guī)范計算，注重單位與有效數(shù)字：在計算過程中，要注意單位的統(tǒng)一和換算，結(jié)果應(yīng)保留合理的有效數(shù)字（根據(jù)題目要求或數(shù)據(jù)的精度）。二、專項練習(xí)（一）有關(guān)物質(zhì)的量及相關(guān)概念的基本計算例題1：在標準狀況下，某氣體的密度為ag/L，求該氣體的摩爾質(zhì)量。若該氣體的化學(xué)式為A?，則一個A原子的質(zhì)量為多少克？例題2：將一定質(zhì)量的某金屬M溶于足量稀硫酸中，收集到標準狀況下的氫氣bL。已知該金屬與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+H?SO?=MSO?+H?↑，求參加反應(yīng)的金屬M的物質(zhì)的量及質(zhì)量（已知M的摩爾質(zhì)量為cg/mol）。（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計算例題3：將一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱至完全反應(yīng)，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為dg，生成氧氣的體積在標準狀況下為eL。求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（提示：二氧化錳為催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變）例題4：向一定量的FeBr?溶液中通入標準狀況下的氯氣fL，充分反應(yīng)后，經(jīng)測定溶液中的Br?有一半被氧化為Br?。求原FeBr?溶液中FeBr?的物質(zhì)的量。（已知：還原性Fe2?>Br?，氯氣先氧化Fe2?，再氧化Br?）（三）溶液中的計算例題5：實驗室欲配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。稱取ggNaOH固體，溶解后轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水至刻度線。若在定容時俯視刻度線，則所配溶液的濃度將如何變化？若定容時不慎加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體，所配溶液濃度又將如何變化？（不要求計算具體數(shù)值，只需定性判斷）例題6：將質(zhì)量分數(shù)為h%、密度為ig/cm3的濃硫酸jmL，稀釋至kmL，求稀釋后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（四）化學(xué)方程式與反應(yīng)熱結(jié)合的計算例題7：已知某燃料完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：C?H?O_z(l)+(x+y/4-z/2)O?(g)=xCO?(g)+y/2H?O(l)ΔH=-mkJ/mol。若燃燒ng該燃料，可放出多少熱量？若要獲得pkJ的熱量，需要標準狀況下的氧氣多少升？三、詳細解析（一）有關(guān)物質(zhì)的量及相關(guān)概念的基本計算例題1解析：標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L。根據(jù)密度公式ρ=m/V，可得摩爾質(zhì)量M=ρ×V?(V?為氣體摩爾體積)。因此，該氣體的摩爾質(zhì)量M=ag/L×22.4L/mol=22.4ag/mol。若氣體為A?，則1molA?的質(zhì)量為22.4ag，含有2molA原子。所以一個A原子的質(zhì)量為(22.4ag)/(2×N?)=(11.2a)/N?g，其中N?為阿伏伽德羅常數(shù)。例題2解析：由化學(xué)方程式M+H?SO?=MSO?+H?↑可知，1molM與足量稀硫酸反應(yīng)生成1molH?。標準狀況下，氫氣的物質(zhì)的量n(H?)=eL/22.4L/mol=e/22.4mol。因此，參加反應(yīng)的金屬M的物質(zhì)的量n(M)=n(H?)=e/22.4mol。其質(zhì)量m(M)=n(M)×M(M)=(e/22.4mol)×cg/mol=(e·c)/22.4g。（二）根據(jù)化學(xué)方程式的計算例題3解析：氯酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KClO?(MnO?,加熱)→2KCl+3O?↑。生成氧氣的物質(zhì)的量n(O?)=eL/22.4L/mol=e/22.4mol。設(shè)原混合物中KClO?的物質(zhì)的量為n。由方程式可知，2molKClO?分解生成3molO?，故n(KClO?)=(2/3)n(O?)=(2/3)(e/22.4)mol。KClO?的質(zhì)量m(KClO?)=n(KClO?)×M(KClO?)=(2e)/(3×22.4)mol×122.5g/mol(KClO?摩爾質(zhì)量為122.5g/mol)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，原混合物的質(zhì)量=剩余固體質(zhì)量+生成O?的質(zhì)量。生成O?的質(zhì)量m(O?)=n(O?)×M(O?)=(e/22.4)mol×32g/mol。原混合物質(zhì)量m(混)=dg+(32e)/22.4g。因此，KClO?的質(zhì)量分數(shù)=[m(KClO?)/m(混)]×100%，代入數(shù)據(jù)即可求得。例題4解析：已知還原性Fe2?>Br?，則Cl?先與Fe2?反應(yīng)：2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?，待Fe2?完全氧化后，Cl?再與Br?反應(yīng)：2Br?+Cl?=Br?+2Cl?。設(shè)原FeBr?溶液中FeBr?的物質(zhì)的量為nmol，則n(Fe2?)=nmol，n(Br?)=2nmol。根據(jù)題意，Br?有一半被氧化，即被氧化的Br?的物質(zhì)的量為nmol。Fe2?完全被氧化，消耗Cl?的物質(zhì)的量為n(Fe2?)/2=n/2mol。Br?被氧化nmol，消耗Cl?的物質(zhì)的量為n(Br?被氧化)/2=n/2mol。共消耗Cl?的物質(zhì)的量n(Cl?總)=n/2+n/2=nmol。標準狀況下，n(Cl?總)=fL/22.4L/mol=f/22.4mol。因此，n=f/22.4mol，即原FeBr?的物質(zhì)的量為f/22.4mol。（三）溶液中的計算例題5解析：定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液的實際體積V偏小。根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式c=n/V，n不變，V偏小，則所配溶液濃度偏高。定容時加水超過刻度線，溶液體積V偏大，即使吸出多余液體，也會帶出部分溶質(zhì)，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量n偏小，因此所配溶液濃度偏低。例題6解析：濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c?=(1000ρω)/M，其中ρ為密度(g/cm3)，ω為質(zhì)量分數(shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量(g/mol)。對于H?SO?，M=98g/mol。因此，濃硫酸的濃度c?=(1000×ig/cm3×h%)/98g/mol。取出jmL濃硫酸，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=c?×(j/1000)L。稀釋后溶液體積為kmL=k/1000L，則稀釋后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度c?=n/V?=[c?×j/1000]/[k/1000]=(c?×j)/k。將c?代入，可得c?=(1000×i×h%×j)/(98×k)mol/L。（四）化學(xué)方程式與反應(yīng)熱結(jié)合的計算例題7解析：由熱化學(xué)方程式可知，1molC?H?O_z完全燃燒放出mkJ的熱量。該燃料的摩爾質(zhì)量M=(12x+y+16z)g/mol(題目未給出具體化學(xué)式，此處用通式表示，實際計算時需代入具體數(shù)值)。ng該燃料的物質(zhì)的量n=ng/Mg/mol=n/Mmol。因此，放出的熱量Q=n/M×mkJ=(n·m)/MkJ。要獲得pkJ熱量，需要燃燒的燃料物質(zhì)的量n'=pkJ/mkJ/mol=p/mmol。由方程式可知，1mol燃料燃燒消耗(x+y/4-z/2)molO?，則消耗O?的物質(zhì)的量n(O?)=n'×(x+y/4-z/2)=(p/m)(x+y/4-z/2)mol。標準狀況下，O?的體積V(O?)=n(O?)×22.4L/mol=22.4×(p/m)(x+y/4-z/2)L。四、總結(jié)與建議化學(xué)計算題的求解，關(guān)鍵在于對化學(xué)概念的深刻理解和對化學(xué)原理的靈活運用。通過上述練習(xí)，我們可以看出：1.扎實的基礎(chǔ)是前提：對物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等基本概念的理解，以及對化學(xué)方程式意義的把握，是進行一切化學(xué)計算的基礎(chǔ)。2.清晰的思路是核心：拿到題目后，不要急于動筆，先分析反應(yīng)原理，找出已知量和未知量之間的內(nèi)在聯(lián)系，再選擇合適的方法（如根據(jù)方程式