(2025年春季新教材)行者(疆第八單元金屬和金屬材料3.能從金屬的存在形式組成、轉(zhuǎn)化制備和用途等方面思想，建立研究一類物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法。加基于證據(jù)對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行推理的經(jīng)驗(yàn).件解釋生活中鐵生銹的現(xiàn)象，并提出防止鐵生銹的簡(jiǎn)便方金屬材料.展意識(shí)與社會(huì)責(zé)任。1。了解金屬、金屬材料在生產(chǎn)生活和杜會(huì)發(fā)展中的重要作用.2.知道在金屬中加人其他元素形成合金可以改變金屬材料的性能.順序.4。了解廢棄金屬對(duì)環(huán)境的影響及金屬回收再利用的價(jià)性質(zhì)合全絕余屬金屬制品防銹措施課題1金屬材料本課題分為兩部分.第一部分從日常生活金屬用品入手，說明金屬材料包括純金屬和合金兩類。首先重點(diǎn)介紹金屬的物理性質(zhì)，然后由學(xué)生根據(jù)金屬的物理性質(zhì)討論其用途，最后得出物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素的結(jié)論，同時(shí)綜合考慮其他多方面因素的結(jié)論。第二部分介紹合金。通過活動(dòng)與探究比較合金和純金屬在性質(zhì)方面的差異，同時(shí)根據(jù)差異得出合金的用途更為廣泛的結(jié)論；為拓展學(xué)生視野，教材介紹了“形狀記憶合金”,教師應(yīng)充分利用這一材料，激發(fā)學(xué)生探究材料科學(xué)的興趣及欲望。本課題的知識(shí)難度不大，但如何引導(dǎo)學(xué)生積極探究，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力是本課題教學(xué)難點(diǎn)，在教學(xué)過程中，應(yīng)聯(lián)系生活實(shí)際提出合理問題，更多地給學(xué)生提供實(shí)驗(yàn)探究機(jī)會(huì)培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。第1課時(shí)常見金屬的物理性質(zhì)步驟0明確課標(biāo)要求目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系.4。學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息.7.樹立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念.重點(diǎn)1.金屬材料的物理性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。難點(diǎn)1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力。步驟②課前自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)2.世界上年產(chǎn)量居前三位的金屬依次是鐵、鋁、銅.熱的良導(dǎo)體。一般為銀白色(但銅、金除外).之外還要考慮價(jià)格、資源、對(duì)環(huán)境的影響等.步驟③課堂互動(dòng)探究導(dǎo)入金屬和金屬材料。[講解]以上這些實(shí)物都是由金屬材料制成的，金屬材料是指用純金屬或合金等制成的材料。金屬材料對(duì)于促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮人類從石器時(shí)代進(jìn)入青銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，就是以金屬材料的使用作為標(biāo)志的。至今，銅和鐵作為金屬材料一直被廣泛地[提問]同學(xué)們知道人類應(yīng)用的材料的發(fā)展分為哪幾個(gè)時(shí)期嗎?[生]石器時(shí)代→青銅器時(shí)代→鐵器時(shí)代→鋁的利用時(shí)代[閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P3內(nèi)容.[提問]觀察教材P3圖片，想一想。這些金屬制品分別應(yīng)用了金屬的哪些[回答]2.金屬的共性：①常溫下都是固體(汞除外);②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬3.金屬的個(gè)性：①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為[活動(dòng)]閱讀教材P3表8-1,分組討論，比較一些金屬的1。為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制?2。銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?備課筆記有些物質(zhì)含有金屬元素，但不是金屬材料.如金屬氧化物等，它們不具有金屬的物理性質(zhì)。課外拓展：金屬在日常生活中的應(yīng)用：鋁(Al)——包裝香煙、巧克力等的金屬箔鋅(Zn)-—干電池外皮的金屬鈾(U)--海水中儲(chǔ)量最大的放射性元素思想方法：口訣法我們可以運(yùn)用口訣法巧記常見金屬特殊物理性質(zhì)及部分其他信息：黃金紅銅純鐵白，鐵粉鉻錳顏色黑；熔點(diǎn)最[回答]1。鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃；而錘子用鋁制，易變形。2.盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少[提問]結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答：物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物[講解]物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素；在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，還需要考慮價(jià)格、資源，廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是否便利教學(xué)板書第1課時(shí)常見金屬的物理性質(zhì)2。個(gè)性：①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅是紅色、金是黃色；③金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差別也較大.1.物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途.2.價(jià)格、資源，廢料是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響，以及是否美觀、使用是小結(jié)點(diǎn)、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；金屬的物理性質(zhì)可在很大程度上決定金屬的一些用途，具體使用金屬材料時(shí)也會(huì)考慮價(jià)格、資源等問題。這也啟多要素中作出一個(gè)均衡選擇。步驟④課堂析疑解難習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P9)金屬材料的是()B。龍泉寶劍[解析]本題考察了材料的相關(guān)知識(shí)。金屬材料包括純金屬和合金，由圖有學(xué)習(xí).[答案]D光澤，質(zhì)軟，延展性大，能拉成5×10??g·m?1的絲，碾成1×10?mm厚的半透(2)金可以打成項(xiàng)鏈的原因。[解析]金單質(zhì)是金黃色金屬，熔點(diǎn)為1064.43C°,沸點(diǎn)為3080C°,密度為19。3×103kgm?3,有光澤，質(zhì)軟，延展性大，能拉成5×10?gm?1的絲，碾成1×10-?mm厚的半透明箔片.(2)金有光澤，質(zhì)軟，延展性好步驟⑤課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)步驟⑤課后教學(xué)反思教學(xué)反思切身感受到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學(xué)生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲取知識(shí)，這種教學(xué)方式對(duì)于常識(shí)性較強(qiáng)的教學(xué)內(nèi)容，是完全適宜的.方法點(diǎn)撥：理解和區(qū)分金屬材料，積累有關(guān)金屬的感性知識(shí)是解答這類題的關(guān)鍵。課題1金屬材料第2課時(shí)合金步驟O明確課標(biāo)要求目標(biāo)1.認(rèn)識(shí)合金與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2.了解常見合金的性質(zhì)及用途。3。通過實(shí)物觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途.5.激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。6。激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題。重點(diǎn)難點(diǎn)1。物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系。黃銅片(銅鋅合金)和銅片、硬鋁片(鋁合金)和鋁片、多媒體課件等。課前預(yù)習(xí)3.生鐵和鋼都是鐵的合金，由于兩者含碳量不同，導(dǎo)致它們的性能不4.鈦和鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小(鈦的密度僅為4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好，抗腐蝕性能好等優(yōu)點(diǎn)。導(dǎo)入常生活中使用的金屬制品是純金屬制成的嗎?合金又是什么?這節(jié)課我們學(xué)習(xí)合金吧![閱讀]閱讀教材P4合金線管內(nèi)容。[提問]鋼鐵是我們使用最多的合金材料，那么什么是合金呢?[追問]根據(jù)合金的概念判斷，合金具有什么特征?[答]一定含有金屬成分；一定是混合物；一定具有金屬特征。知識(shí)點(diǎn)撥：合金的制作過程只發(fā)生物理變化，不發(fā)生化學(xué)變化，各成分的化學(xué)性質(zhì)與熔合前相定是合金，如氧化鐵中含有鐵元素.◎餐錫◎餐錫綁惕鋼的含碳量為0。03%~2%.除了含碳，生鐵中還含有硅、錳等，銹鋼不僅比純鐵硬，而且其抗銹蝕性能也比純鐵好得多。因此，日常生活、工農(nóng)[提問]生鐵、純鐵和不銹鋼的性質(zhì)不同的原因是什么?[過渡]在純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的合金，其性能會(huì)發(fā)生改變。合金具有更為廣泛的用途.[活動(dòng)]指導(dǎo)完成P5實(shí)驗(yàn)8-1,并比合金和純金屬的性能有步驟：①比較合金與純金屬的光澤、顏色和硬度②將黃銅片(銅鋅合金)與銅片相互刻畫；黃銅銅硬鋁鋁光澤和色有光澤，銀白色硬度銅片上留下劃痕，說明黃銅的結(jié)論：合金的硬度一般比組成它們的純金屬的大[展示]多媒體展示焊錫(錫鉛合金)和伍德合金(鉛、鉍、錫和鎘組成的地金屬或◆★我金具 [思考與討論]根據(jù)提供的數(shù)據(jù)，你能得到什么啟示?[答]合金的熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬低.[歸納]合金的性能：①合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它的熔點(diǎn)比組成它們的純金屬的熔點(diǎn)低；③抗腐蝕性能更好；④機(jī)械加工性能成分、性能和用途”,[討論]為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金?備課筆記生鐵和鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，含碳量越高，鋼的硬度越大，含碳量越低，鋼的韌性越好。易錯(cuò)提醒：合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的物質(zhì)；合金是幾種成分熔合在一起，而不是像鐵粉、銅粉簡(jiǎn)單地混合在一起。小組問題探討：生活中有哪些常見的合金制品?它們含有哪些金屬?它們的某些用途利用了它們的什么性質(zhì)?(如保險(xiǎn)絲是武德合金，含鉛、鉍、錫、鎘，利用了它熔點(diǎn)低的特性)[總結(jié)][總結(jié)]1。合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬。2。合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的純金屬。3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛。和科學(xué)研究中，大量使用的常常不是純鐵，而是鐵的合金。[閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P7第一段。[提問]鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能?廣泛應(yīng)用于哪些場(chǎng)合?[答]鈦和鈦合金具有熔點(diǎn)高、密度小(鈦的密度僅為4.5g/cm3)、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、抗腐蝕性能非常好等優(yōu)板書2.與純金屬性質(zhì)比較(1)合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。(2)硬度大于組成它的純金屬.(3)熔點(diǎn)低于組成它的純金屬。(4)抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。3.生鐵和鋼(1)性質(zhì)：熔點(diǎn)高、密度小(p鈦=4。5g/cm3)、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好。(2)用途：航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備小結(jié)步驟④課堂析疑解難習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P9)7。(1)不正確(2)不正確(3)正確[解析](1)地殼中含量最高的金屬元素是鋁.(2)鋼是含有少量碳(0。03%～2%)及其他金屬或非金屬的鐵合金，如不銹鋼中還含有鉻、鎳等。(3)合金的性能大多優(yōu)于純金屬，如不銹鋼的抗腐蝕性比純鐵的更好.備課筆記歸納總結(jié)：(1)合金的形成條件：其中任一金屬的熔點(diǎn)不能高于另一金屬的沸點(diǎn)(當(dāng)兩種金屬形成合金時(shí))。(2)合金具有許多良好的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。合金的硬度一般比組成它的純金屬大，多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的純金屬。調(diào)整合金的配方和改變合金的形成條件，可以制成性能不同的各種合金。習(xí)題8.(1)不銹鋼，因?yàn)槠淇垢g性好.(2)錳鋼，因?yàn)槠漤g性好、硬度大。(3)黃銅，因?yàn)槠鋸?qiáng)度高、可塑性好、易加工、耐腐蝕。(4)錳鋼，因?yàn)槠漤g性好、硬度大。通信設(shè)備等.10。方法一解：設(shè)鋼樣中碳的質(zhì)量為x。此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%。答：此鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.3%。⑤合金依然具有金屬特性。其中正確的是()A。④B.①②③C.③④合金是含金屬的混合物；④合金一定具有金屬特[答案]D[例2]下列說法中，不正確的是()C.含有某些金屬和碳元素的鐵合金，其性能比純鐵更優(yōu)良備課筆記在金屬表面鍍上一層其他金屬時(shí)，不屬于合金，因?yàn)樗鼈儾]有真正熔合在一起。還有像氧化鐵這樣的氧化物也不屬于合金，它們屬于純凈物.方法點(diǎn)撥：了解一些合金的成分，理解金屬的性質(zhì)和用途是解題的關(guān)鍵.A、B、C說法正確；合金中至少含有一種金屬元素。[答案]D鋼性能可鍛軋堅(jiān)硬而有韌性、可鑄、可根據(jù)表中提供的信息，回答下列問題：(1)與生鐵相比，鋼有什么優(yōu)良性能?(答出一條即可)(2)寫出鋼的一條用◎[答案](1)有韌性、可鍛軋、可延壓(2)鋼可以制作機(jī)器零件、菜刀等(3)含碳量不同(4)①看部件的用途(即曾用作什么)步驟課后教學(xué)反思過展示實(shí)現(xiàn)交流，通過點(diǎn)撥實(shí)現(xiàn)提升，通過講一些教學(xué)反思教學(xué)反思課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)在學(xué)習(xí)了課題1介紹金屬的物理性質(zhì)的基礎(chǔ)上，本課題重點(diǎn)介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣的反應(yīng)；金屬與酸的反應(yīng)，通過比較不同金屬與同一種物質(zhì)的反應(yīng)，總結(jié)出金屬活動(dòng)性順序的推理過程。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)中，已做過鐵絲等物質(zhì)在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生已具備一定地方的基礎(chǔ)知識(shí)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)——?dú)w納的編寫方法，重點(diǎn)說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同，這能在在一定程度上反映金屬的活潑性強(qiáng)弱。教材的通過對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究，采用實(shí)驗(yàn)——討論的探究模式，對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行分析，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)。結(jié)合置換反應(yīng)特點(diǎn)與金屬活動(dòng)性順序，使學(xué)生具備一定的判斷反應(yīng)是否發(fā)生的能力。通過練習(xí)，讓學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些日常生活有關(guān)的化學(xué)問題.第1課時(shí)金屬與氧氣、稀酸的反應(yīng)步驟0明確課標(biāo)要求目標(biāo)1。比較Fe、AI、Cu等常見金屬與氧氣的反應(yīng).2。初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活5。初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加6.培養(yǎng)勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于實(shí)踐的科學(xué)精神。7.樹立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。重點(diǎn)1。金屬的化學(xué)性質(zhì).難點(diǎn)預(yù)習(xí)(2)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為(3)銅絲在氧氣中加熱的化學(xué)方程式為(4)“真金不怕火煉”說明金化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)備課筆記易錯(cuò)提醒：鋁具有抗腐蝕性不是因?yàn)樗换顫?，而是因?yàn)樗c氧氣反應(yīng)會(huì)生成一層致密的氧化鋁薄膜.2.鎂、鐵、鋅分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化預(yù)習(xí)(4)Mg+H?SO4=MgSO?+H?個(gè)；以上反應(yīng)均屬于置換反應(yīng).步驟③課堂互動(dòng)探究導(dǎo)入的化學(xué)性質(zhì)吧![交流]黃銅和黃金的外觀很相似，我們可以用什么方法來(lái)鑒別它們呢?請(qǐng)同學(xué)討論分析是否能用上節(jié)課知識(shí)來(lái)解決這一問題。氣反應(yīng).鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鉛(A1?O?)薄膜，金也不與氧氣反應(yīng).[小結(jié)]金屬與氧氣反應(yīng)：1.常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁2。點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅3.高溫下也不能反應(yīng)：金、銀[設(shè)問]為什么金屬與氧氣的反應(yīng)存在反應(yīng)難易程度不同的差異呢?[講解]明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同，越活潑的金金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度首先與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)，其次還與金屬粉碎的程度、與氧氣的接觸面積、氧氣的濃度、溫度等因素有關(guān)。特別提醒：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的條件，可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，條件分為三種：常溫條件下、加熱、高溫。條件越容易說明金屬活動(dòng)性越強(qiáng).進(jìn)行新課越容易與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以歸納得出，鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金、銀最不活潑。知識(shí)點(diǎn)2金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)[提出問題]是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?[答]很多金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。[活動(dòng)與探究]請(qǐng)各位同學(xué)分組完成課本P10探究實(shí)驗(yàn).金屬鎂液仍為無(wú)色，試管壁發(fā)熱生成的氣體能夠燃燒且燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰鋅的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰?zhèn)€鐵色逐漸變?yōu)闇\綠色，生成的氣體能夠燃燒并產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰銅[結(jié)論]1。并不是所有金屬都與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)(如：Cu不反應(yīng)).1.反應(yīng)中生成的氣體是什么?2.對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)其化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的類別如單質(zhì)、化合物的角度分析：這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)?將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。[回答]1。根據(jù)反應(yīng)物的元素種類分析，反應(yīng)中產(chǎn)生的可燃性氣體是氫2。能發(fā)生的這些反應(yīng)的反應(yīng)物都是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物也是一種單質(zhì)和一種化合物.[分析]鎂、鋅、鐵與稀鹽酸(或稀硫酸)的反應(yīng)：備課筆記(1)常見金屬與酸的反應(yīng)，這里的酸并不是所有的酸，主要是指稀鹽酸和稀硫酸，而不包括濃硫酸和硝酸等氧化性強(qiáng)的酸.金屬與濃硫酸和硝酸反應(yīng)不能生成H2。(2)鐵和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)生成的化合物中鐵顯+2價(jià)，且亞鐵的化合物的稀溶液為淺綠色.[小結(jié)]這幾個(gè)反應(yīng)都是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng).[歸納]學(xué)生對(duì)置換反應(yīng)的理解：反應(yīng)類型舉例另一種化合物的反應(yīng)教學(xué)板書課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬與氧氣反應(yīng)(1)常溫下能反應(yīng)：鎂、鋁(2)點(diǎn)燃或加熱條件下能反應(yīng)：鐵、銅(3)高溫下也不反應(yīng)：金、銀3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化小結(jié)備課筆記知識(shí)歸納：置換反應(yīng)前后物質(zhì)的類別：①單質(zhì)(A和B):可以是金屬，也可以是非金屬(碳或氫氣);②化合物(BC和AC):可以是酸或金屬化合物(溶液),也可以是氧化物。條件：判斷一個(gè)反應(yīng)是否是置換反應(yīng)，必須同時(shí)符合兩個(gè)條件：反應(yīng)物是一種單質(zhì)和一種化合物，生成物是另一種單質(zhì)和另一種化合物。規(guī)律：置換反應(yīng)中因反應(yīng)物和生成物都有單質(zhì)，參加反應(yīng)的單質(zhì)和生成物的單質(zhì)中元素的化合價(jià)一定有變化習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P15)(置換反應(yīng))];⑤Fe+H?SO4===FeSO?+H?↑(置換反應(yīng))[或Fe+CuSO4===FeSO?+Cu(置換反應(yīng))];⑥Fe+2HCl===FeC1?+H?1(置換反應(yīng))[或Fe+CuCl?===FeC1?+Cu(置換反應(yīng))].(化合反應(yīng))Mg+2HCl===MgCl?+H?個(gè)(置換反應(yīng))2Cu+O?△2CuO(化合反應(yīng))[例]現(xiàn)有等質(zhì)量的X,Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知合價(jià)均為+2價(jià)).則下列說法不正確的是()A.生成氫氣的質(zhì)量：X>Y反應(yīng)后，放出H?的質(zhì)量是X>Y,故A項(xiàng)說法正確；X、Y金屬的化合價(jià)、金屬的知識(shí)拓展：M表示金屬的相對(duì)原子質(zhì)量，則金屬與足量的鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=m×金屬的化合價(jià)數(shù)M。方法點(diǎn)撥：化合價(jià)相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的在金屬完全反應(yīng)后，放出H?的質(zhì)量是X>Y,因此可判斷相對(duì)原子質(zhì)量是Y〉Y反應(yīng)生成H?的速率比稀硫酸與X反應(yīng)的速率快，可判斷金屬活動(dòng)性順序是Y>X,故C項(xiàng)說法正確；金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時(shí)，氫氣來(lái)源于酸中的素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消項(xiàng)說法正確。[答案]B步驟⑤課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)步驟⑤課后教學(xué)反思步驟②課前自主學(xué)習(xí)動(dòng)性順序教學(xué)反思1.對(duì)于金屬與氧氣反應(yīng)的教學(xué)，可以再次做鎂條、鋁箔、鐵絲、銅絲等與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，以加深學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)。要引導(dǎo)學(xué)行認(rèn)真地對(duì)比和分析，從中得出金屬與氧氣反應(yīng)的一些規(guī)律性知識(shí).2。置換反應(yīng)的概念是在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上通過歸納得出的，即通過對(duì)鎂、鋅、鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式的分析，從反應(yīng)物和生成物類別的角度歸納得出的。這樣的方法比較直觀，學(xué)生容易接受.置換反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用主要是通過練習(xí)題來(lái)感受的。教師也可以補(bǔ)充一些有關(guān)這方面決實(shí)際問題的能力。金屬活動(dòng)性順序目標(biāo)4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息、能用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。立從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的意識(shí).的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。重點(diǎn)金屬活動(dòng)性順序.難點(diǎn)1.對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSO4溶液、AgNO?溶液、NaCl溶液、Al?(SO?)3溶液、試管(若干)等.預(yù)習(xí)式為2A1+3CuSO?=Al?(SO4)?+3Cu,以上反應(yīng)的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。2。金屬活動(dòng)性順序(1)規(guī)律：(2)在金屬活動(dòng)性順序里：①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。②位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫.(K、Ca、Na除外)備課筆記探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素時(shí)要注意控制變量法的運(yùn)用，實(shí)驗(yàn)中除了變量不同外，其他因素如所用酸的種類、濃度、體積及金屬的形狀等都要保持相同.復(fù)習(xí)導(dǎo)入念，現(xiàn)在讓我們通過一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究金屬與金屬的化合物溶液的反應(yīng).[活動(dòng)與探究]請(qǐng)同學(xué)們分組完成課本P1?~P??實(shí)驗(yàn)探究.[實(shí)驗(yàn)記錄]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容將鋁絲浸入硫酸銅溶液中色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色將銅絲浸入硝酸銀溶液中白色的物質(zhì)，溶液由發(fā)生置換反應(yīng)：Cu+2將銅絲浸入硫酸鋁溶液中Cu和A12(SO?)3不發(fā)生反應(yīng)性：AI>Cu>Ag。[提問]上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么?它們屬于哪種反應(yīng)[答]置換反應(yīng)。屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)之一。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng).[提問]同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)：金屬活動(dòng)性順序中為什么有氫的位置，有何作用?[答]排在氫前的金屬能置換出稀鹽酸或稀[追問]金屬活動(dòng)性順序有何重要應(yīng)用呢?[答]金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)利科學(xué)研究中具有重要應(yīng)用，運(yùn)化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng).備課筆記(1)反應(yīng)一定要在水溶液中進(jìn)行，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應(yīng).如Mg和AgCI不反應(yīng)。因?yàn)锳gCl不溶于水.(2)由于K、Ca、Na的活動(dòng)性較強(qiáng)，若將它們放入某金屬的化合物溶液中，它們會(huì)首先和水發(fā)生反應(yīng)，而不能將金屬化合物中的金屬置換出來(lái)。[活動(dòng)與探究]實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘偈欠穸寄芘c金屬化合物的溶液反實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、CuSO?溶液、AgNO?溶液、NaCI溶液、SO4溶液、AgNO?溶液、NaC1溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)。CuSO?溶液AgNO?溶液質(zhì)附著色漸變?yōu)闇\綠色漸變?yōu)樗{(lán)色[討論]1.哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是什么?它們的溶液中置換出來(lái)。[歸納總結(jié)]在金屬活動(dòng)性順序里：1。金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng).2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏娜芤褐兄脫Q出來(lái)(除K、Ca、Na外).[強(qiáng)化練習(xí)1]如何驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性?[交流]分小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并選出最簡(jiǎn)便的方案進(jìn)行匯報(bào)。[歸納]方法1:取活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，如銅絲，而比銅活液夾一金”。備課筆記特別提醒：判斷提供的試劑組能否驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可根據(jù)試劑組中的金屬與鹽溶液的反應(yīng)和銀片放入CuSO?溶液中，根據(jù)是否有紅色的銅被置換出來(lái)，確定金屬的活動(dòng)性.即“兩金夾一液”的方法。[強(qiáng)化練習(xí)2]如何驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性?[總結(jié)]氣泡產(chǎn)生，來(lái)確定Mg、Zn(氫前金屬)比Cu、Ag(氫后金屬)活潑。再分別根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬化合物的溶液的反應(yīng)對(duì)比來(lái)確定氫(例如將Mg絲放入ZnCl?溶液中);氫后金屬，Cu比Ag活潑(例如將Cu絲放入AgNO?溶液中)。冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng).黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來(lái)鑒別它們呢?[學(xué)生活動(dòng)]設(shè)計(jì)方案鑒定黃銅(銅鋅合金)與黃金。[匯報(bào)]方法1:能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金.方法2:能與AgNO?溶液反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。方法3:黃金與黃銅的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別.[講解]以上各種方案都能鑒別二者，這些方案的設(shè)計(jì)都運(yùn)用了預(yù)測(cè)的思路模型如下圖.這些方法都是根據(jù)黃銅(銅鋅合金)與黃金的不同性質(zhì)特征做出[思考]常用的探究金屬活動(dòng)性順序的方法有哪些?[總結(jié)]備課筆記特別提醒：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意控制變量：幾種金屬形狀大小相同，酸應(yīng)為同濃度的同種酸.規(guī)律總結(jié)：要會(huì)利用金屬活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。氫前面的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后面的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前面的金屬會(huì)把后面的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，但后面的金屬不能把前面的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)。教學(xué)板書1。金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)Cu和Al?(SO?)3不反應(yīng)結(jié)論：金屬活動(dòng)性AI>Cu〉A(chǔ)g2.金屬活動(dòng)性順序能幫助判斷置換反應(yīng)是否能發(fā)生在金屬活動(dòng)性順序里：②位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的3.探究金屬活動(dòng)性常用的兩種方法(1)利用金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)探究(2)利用金屬和金屬化合物的溶液反應(yīng)探究(驗(yàn)證Zn、Ag、Cu的金屬活動(dòng)性).①“兩液夾一金”的方法(Cu絲、ZnCl?溶液、AgNO?溶液).②“兩金夾一液”的方法(Zn片、Ag片、CuSO?溶液)。4.金屬活動(dòng)性順序可以用來(lái)預(yù)測(cè)常見金屬的某些化學(xué)性小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容主要放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用“實(shí)驗(yàn)-討論”的探究模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)由學(xué)生自己歸點(diǎn)。并通過對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性的順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題.步驟④課堂析疑解難5.(1)不能反應(yīng)；(2)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu;(3)不能反應(yīng)；(4)Al+3AgNO?===AI(NO3)3+3Ag。習(xí)題混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式銅粉(Fe)Fe+2HCl===FeCl?+H?個(gè)加適量鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)FeCl?溶液充分反應(yīng)后過濾習(xí)題8。解：設(shè)30gMg、Zn、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y、Z。Mg～H?Zn～H?答：30gMg、Zn、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為2.5g、[解析]此題計(jì)算過程并不復(fù)雜，只是計(jì)算次數(shù)較多。通過此題的計(jì)們要注意發(fā)現(xiàn)規(guī)律，即等質(zhì)量的Mg、Zn量由多到少的順序?yàn)镸g、Zn、Fe,可見等質(zhì)量的+2時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬，產(chǎn)生的氫氣越多。【例】向AgNO?溶液中加入一定質(zhì)量的A1和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生.③濾渣中一定含有Ag。④濾液中一定含有Fe(NO?)2,一定不含AgNO?,可能含有Al(NO?)以上說法正確的個(gè)數(shù)為()A.0個(gè)B.1個(gè)C.2個(gè)D.3個(gè)不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯(cuò)；由于沒有提及具體的鋁只有③,即只有一種說法正確，故選B.【答案】B步驟⑤課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。備課筆記(1)當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中共存時(shí)，最不活潑的金屬先從溶液中被置換出來(lái)。(2)當(dāng)兩種或多種金屬與一種金屬化合物溶液同時(shí)混合時(shí)，最活潑的金屬(K、Ca、Na除外)先發(fā)生置換反應(yīng)，置換出金屬化合物溶液中的金屬。即：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生(K、Ca、Na除外)。步驟⑤課后教學(xué)反思教學(xué)反思過程，要組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論、教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：課題3金屬資源的利用和保護(hù)本課題涉及面廣，包括地球上及我國(guó)的金屬資源概況、鐵的冶煉、化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算、金屬的腐蝕及防護(hù)、金屬資源的保護(hù)等，既有知識(shí)、技能方面的內(nèi)容，又有環(huán)境意識(shí)和資源意識(shí)等情感領(lǐng)域的內(nèi)容。第一部分“鐵的冶煉”是本課題教學(xué)的重點(diǎn)，教案設(shè)計(jì)時(shí)，從大多數(shù)金屬在自然界中是以金屬礦物形式存在的延伸到鐵的冶煉原理，然后由礦物之中存在雜質(zhì)引申到化學(xué)反應(yīng)中有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算，以便學(xué)生主動(dòng)參與，深刻理解，對(duì)金屬資源概況這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也特意的精心設(shè)計(jì)，一是對(duì)學(xué)生的視野進(jìn)行了拓展，二是為他們將來(lái)高中的學(xué)習(xí)作鋪墊。第二部分“金屬資源的保護(hù)”重點(diǎn)是鐵釘生銹的條件探究活動(dòng)以及鐵生銹的防護(hù)措施。此部分內(nèi)容全由學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)、討論、應(yīng)用等環(huán)節(jié)來(lái)完成.關(guān)于金屬資源的保護(hù)，也由學(xué)生通過聯(lián)系實(shí)際，發(fā)揮想象，進(jìn)行討論等方式來(lái)認(rèn)識(shí)和學(xué)習(xí)?？傊菊n題教案的設(shè)計(jì)，充分體現(xiàn)了學(xué)生為主、探究為主，教師引導(dǎo)這一特點(diǎn)。第1課時(shí)金屬礦物鐵的冶煉步驟0明確課標(biāo)要求金屬礦物鐵的冶煉目標(biāo)1.知道常見金屬：鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦物中將鐵還原出來(lái)的方法。2.會(huì)利用化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算.3。通過實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。4。通過對(duì)某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計(jì)算，使學(xué)生把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力.情。6.增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。7。關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。8。樹立為社會(huì)的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向.重點(diǎn)1。鐵的冶煉.2。有關(guān)煉鐵的雜質(zhì)問題計(jì)算.難點(diǎn)有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題的計(jì)算.多媒體課件等.備課筆記預(yù)習(xí)1.地球上的金屬資源除金、銀等有單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物形式存在。2.煉鐵的主要原理：.3。工業(yè)煉鐵：(1)設(shè)備：高爐，(2)原料：鐵礦物、焦炭、石灰導(dǎo)入地球上的金屬資源廣泛存在于地殼和海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在，其余金屬都以化合物形式存在。大自然向人類提供了豐富農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和其他領(lǐng)域。這節(jié)課我們就來(lái)學(xué)一下金屬礦物，以及金屬的冶煉相關(guān)內(nèi)[閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P16～P17,金屬礦物相關(guān)圖片和資料.[思考]1。常見的金屬礦物有哪些?其主要成分是什么?2.人類目前普遍使用的金屬有哪些?[回答]1.常見的金屬礦產(chǎn)有赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)、磁鐵礦(主要成分是Fe?O4)、鋁土礦(主要成分是Al?O?)、赤銅礦(主要成分是Cu?O)、金紅石(主要成分是TiO?)、軟錳礦(主要成分是MnO?)。2。目前年產(chǎn)量最高的金屬是鐵。[追問]黃鐵礦(主要成分是FeS?)一般不用于煉鐵，為什么呢?[回答]因?yàn)檫@種礦物含硫等元素，冶煉時(shí)易產(chǎn)生的大氣污染.[過渡]我國(guó)是世界上為數(shù)不多的已知金屬礦物種類比較齊礦物儲(chǔ)量也很豐富，其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲(chǔ)量居世界前列，銅、鋁、錳等儲(chǔ)量在世界上也占有重要地位。把金屬礦物變成金屬的過程，叫作金屬的冶煉。.下面，我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉。[展示]多媒體展示我國(guó)古代煉鐵圖、《天工開物》中記載的我國(guó)古代煉鐵示[講解]把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程。工業(yè)上把赤鐵礦石、焦炭和石灰石一起加入高爐，在高溫下利用爐內(nèi)反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從氧化鐵礦(含鐵量高于50%以上)和貧礦(含鐵量在45%~50%以下)。在評(píng)定鐵礦物的品位和質(zhì)量時(shí)，除看這種鐵礦物里的含鐵量以外，還要看它的脈石的成分和有害雜質(zhì)(硫、磷)的含量的多少。課外拓展：由于鐵礦物里除了鐵的氧化物外，還含有難熔化的脈石(主要成分一般為SiO?)。因此，煉鐵時(shí)還要加入助熔劑(一般用石灰石),利用石灰石(CaCO?)在高溫下分解出的生石灰(CaO)與脈石反應(yīng)生成熔點(diǎn)較低的硅酸鈣，這樣將脈石從礦物里分離出來(lái).(3,在冶煉過程中，混在鐵礦物里的錳、硅、硫、磷等元素也會(huì)被碳或一氧化碳從它們的化合物中還原出來(lái)，少量的碳、錳、硅、硫、磷等在高溫下熔合在鐵里，成為生鐵。這也是煉鐵時(shí)不能得到純鐵的原因。[小結(jié)]1.煉鐵的原料：赤鐵礦物、焦炭、石灰石和空氣2。煉鐵的原理(用化學(xué)方程式表示):3。煉鐵的設(shè)備：高爐4。產(chǎn)品：生鐵(鐵合金、混合物)[歸納總結(jié)]氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳.3。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅色粉末逐漸變成黑色；②澄清石灰水變渾濁；③點(diǎn)燃算用料和產(chǎn)量時(shí)，應(yīng)考慮到雜質(zhì)問題。[課件展示]利用多媒體展示課本P18例題。[分析]的質(zhì)量為：1000t×80%.若設(shè)生鐵的質(zhì)量為x,則其純鐵的質(zhì)量為x×96%,根據(jù)解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦物，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583歸納總結(jié)：在一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，規(guī)律可用口訣法巧記為：一氧化碳早出晚歸，酒精噴燈遲到早退。方法點(diǎn)撥：合物質(zhì)量×純度。(2)化學(xué)方程式必須配平，計(jì)算關(guān)系量別忘了計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積。(5)寫出簡(jiǎn)答，切莫略或?qū)憽啊?。板書課題3金屬資源的利用和保護(hù)常見金屬礦物：赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)、磁鐵礦(主要成分是Fe?O?)、鋁土礦(主要成分是Al?O?)、赤銅礦(主要成分是Cu?O)、金紅石(主要成分是TiO?)、軟錳礦(主要成分是MnO2)。(1)原料：鐵礦物、焦炭、石灰石和空氣(2)原理③Fe?O?+3co商溫拓展實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室煉鐵原理：小結(jié)用，最后再進(jìn)行關(guān)于含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生靈活解決問題的能力。整個(gè)過程層層深人，讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)不僅僅是學(xué)會(huì)知識(shí)，也要學(xué)會(huì)分析問題解決問習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P22)[解析]ZnCO?在高溫條件下分解生成ZnO和CO?,ZnO和Cu?O分別與木炭在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成金屬Zn和Cu及CO2,CO2逸散到空氣8.解：設(shè)該廠理論上可日產(chǎn)Fe98%的生鐵中Fe的質(zhì)量為x。備課筆記0教材習(xí)題答：該廠理論上可日產(chǎn)Fe98%的生鐵的質(zhì)量為2714.3t。發(fā)現(xiàn)它們分別是磁鐵礦(主要成分是Fe?O?)、赤鐵礦(主要成分是Fe?O?)、菱鐵礦(主要成分是FeCO?)和黃鐵礦(主要成分是FeSz)。測(cè)得四種鐵礦中雜質(zhì)含量相同。則四種鐵礦中最具有開采價(jià)值的是()[解析]根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，F(xiàn)e?O?、Fe?O4、數(shù)分別為70%、72.4%、48.3%、46.7%,黃鐵所以最適宜煉鐵的兩種礦物是磁鐵礦和赤鐵礦，“最優(yōu)選擇”則應(yīng)是磁鐵[答案]A[例2]下列有關(guān)高爐煉鐵的說法正確的一組是()③高爐中把鐵礦物冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理④高爐中把鐵礦物冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理A。①②③B。②③④C.①③④D.①②④物。故焦炭可提供熱量和得到還原劑一氧化碳.[答案]D[例3]用2000t含氧化鐵80%的赤鐵礦礦物理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸?可以根據(jù)鐵元素的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后不變，利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算.備課筆記方法點(diǎn)撥：歸納總結(jié)：(1)含雜質(zhì)問題的計(jì)算，一般都假定雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)，只能把純凈物的質(zhì)量代入化學(xué)式中計(jì)算.混合物中某(2)該物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)[答案]解：2000t礦物中含氧化鐵的質(zhì)量為2000t×80%=1600t設(shè)1600t氧化鐵理論上可煉出鐵的質(zhì)量為×。折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量：1120t÷96%≈1166.7t答：理論上可煉出含鐵96%的生鐵1166。7步驟⑤課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)步驟課后教學(xué)反思教學(xué)反思切身感受到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書提供的討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲取知識(shí)，這種教學(xué)方式對(duì)于常識(shí)性較強(qiáng)的女第2課時(shí)金屬資源保護(hù)目標(biāo)1。了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法.3。通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料，聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息.5。能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法.屬的重要性.重點(diǎn)2。金屬資源的保護(hù)。難點(diǎn)銹的方法?，F(xiàn)有潔凈無(wú)銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾鈣(干燥劑)、多媒體課件、在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)等。步驟②課前自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)1。(1)鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣(1)隔絕空氣和水，如在鐵制品表面刷油漆、涂油、電鍍等.(2)改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，可制成耐腐蝕的合金，如不銹鋼.步驟③課堂互動(dòng)探究導(dǎo)入大家知道嗎?人類每年要從自然界獲取大量的金屬礦物資源以提煉金屬；另-方面，世界上每年又有大量的金屬設(shè)備和材料因腐蝕而報(bào)廢。已成為科學(xué)研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題.今天就讓我們一起來(lái)探究金屬的銹蝕[活動(dòng)與探究]分法實(shí)驗(yàn)用品，讓學(xué)生分組按課本P19進(jìn)行探究鐵釘生銹的條件的實(shí)驗(yàn)(教師可將一周前做的鐵釘生銹的實(shí)驗(yàn)結(jié)果給學(xué)生觀察)。實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中燥的空氣中?，F(xiàn)象：一周后第一支試管中鐵釘生銹，且在水與重；第二支和第三支試管中鐵釘均沒有生銹.[思考]上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是如何控制變量的?[答]第一、二支試管中鐵釘控制是否接觸空氣；第一、三支試管控制是觸水，均保持其他變量不變。[講解]以上探究中鐵釘生銹的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸(水、氧氣),反應(yīng)物要能相互接觸，生成物不會(huì)對(duì)反[拓展]回歸前兩節(jié)的內(nèi)容，比較鐵和鋁的耐腐[講解]鐵銹(主要成分是Fe?O?XH?O)很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧膜能覆蓋在鋁表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣等反應(yīng)，所以鋁制品比鐵制品耐腐蝕。[提問]根據(jù)鐵生銹的條件請(qǐng)你提出可以用什么方法或思路來(lái)防止鐵生銹?[答]鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸，如果隔絕了空氣或水，就能在一定程度上防止鐵生銹。[討論]討論自行車各部件分別采用什么防銹方法?并說明其中的道理?①在鐵制品表面涂油、刷漆；②鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；[過渡]上面我們討論分析了鐵制品的銹蝕和防護(hù)，對(duì)金屬資源，除了采取防止金屬銹蝕的措施外，還可以通過什么途徑來(lái)使金屬資源得到保護(hù)呢?[閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P18~P19相關(guān)內(nèi)容[討論]分組討論，并回答下列問題.1.為什么要保護(hù)金屬資源?規(guī)律總結(jié)：防止鋼鐵生銹的方法為：使鋼鐵制品隔絕空氣或隔絕水。只要消除其中的任意一個(gè)條件就可以防止鋼鐵銹蝕.規(guī)律總結(jié)：[歸納總結(jié)]2.保護(hù)金屬資源的途徑有：(1)防止金屬的腐蝕；(2)回收利用廢舊金屬；(3)合理開采金屬礦物；(4)尋找金屬的代用品。3?；厥战饘俨粌H可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少對(duì)環(huán)境的污染。教學(xué)板書第2課時(shí)金屬資源保護(hù)知識(shí)點(diǎn)1金屬的腐蝕和防護(hù)1.鐵制品銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：第一支試管中鐵釘一半在空氣中，一半在水中；第二支試管中鐵釘完全浸沒在剛煮過的蒸餾水中，上面蓋一層植物油；第在干燥的空氣中。結(jié)論：鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵、水、氧氣共同作用的結(jié)果。2。鐵制品的防護(hù)措施①在鐵制品表面涂油、刷漆；②鍍耐磨和耐腐蝕的鉻；①防止金屬的腐蝕.④尋找金屬的代用品.小結(jié)本節(jié)課我們主要探究了鐵制品的腐蝕和防護(hù)，同時(shí)討論了金屬資源的保護(hù)金屬資源不可再生，隨著我國(guó)經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，金屬資源呈日故保護(hù)金屬資源人人有責(zé)。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能夠好好學(xué)習(xí)，將來(lái)能利用你的智慧找出更多的金屬代用品，步驟④課堂析疑解難習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P22-23)6。(1)鐵生銹是鐵與水、氧氣共同作用的結(jié)果，沙漠地區(qū)氣候干燥，空氣中(2)以單質(zhì)形式存在，如金、銀等；以化合物的形式存在，如銅、鋁、錳9.略習(xí)題整理與提升(P24)2.鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水(或水蒸氣)直接接觸，如果隔絕了空氣或水，就能在一定程度上防止鐵生銹。在鐵制品表面腐蝕的鉻，以及制造耐腐蝕的合金等，都能防止3。保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕金屬礦物，以及尋找金屬的代用品等.(2)FeSO4(3)TiCl?有【實(shí)驗(yàn)】①向試管中加入適量稀硫酸，將用砂紙打磨過的鐵片浸入稀硫酸中三Fe+NiSO?==Ni+FeSO4.【結(jié)論】Fe>Ni>Cu。植物油[例1]下圖是探究鐵銹蝕條件的裝置。調(diào)節(jié)L端與R端的液面高度一致，塞緊木塞，一周后觀察.下列推斷錯(cuò)誤的是()植物油空氣紅墨a水鐵釘b備課筆記利用控制變量法進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，要研究某一變量對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響時(shí)，其他條件必須相課外拓展：許多金屬都易生“銹”,但“銹”的結(jié)構(gòu)不同，成分不同.銅在潮濕的空氣中也能生“銹”,“銅銹”即銅綠，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)?CO?],是銅與水、氧氣、二氧化碳共同作用的結(jié)果。金屬鋁也易生銹，“鋁銹“是一層致密的氧化鋁薄膜，覆蓋在金屬鋁的表面，能防止內(nèi)部的鋁繼續(xù)與氧氣反應(yīng)。金屬資源的儲(chǔ)量有限，不可再生.不保護(hù)會(huì)導(dǎo)致金屬資源浪費(fèi)和無(wú)端減少。少，壓強(qiáng)也減小，從而導(dǎo)致L端比R端液面高.故選項(xiàng)B錯(cuò)誤有鹽和酸存在時(shí)銹蝕速度會(huì)加快，所以將a管中的水改為食鹽水能加快鐵的銹蝕.故選項(xiàng)D正確。[答案]B[例2]礦產(chǎn)資源的儲(chǔ)量是有限的，而且是不能再生的，下列不符合金屬資源保護(hù)的有效途徑的是()A。合理開采礦物資源，回收利用廢舊金屬B.尋找、研制金屬的代用品少了金屬對(duì)環(huán)境的污染，又可以節(jié)約金屬資源，故A正確；用其他的材料來(lái)代替鋼和其他的合金制管道和汽車外殼，既節(jié)約金屬，又可以改變車和管道的~40%,防止金屬腐蝕可以保護(hù)金屬資源，故D正確.[答案]C步驟⑤課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)步驟⑤課后教學(xué)反思教學(xué)反思在講解金屬的銹蝕條件時(shí)，教師可結(jié)合我們身邊的事銹蝕條件的探究實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生理解金屬銹蝕的條件及怎樣防讓學(xué)生感受礦物資源是有限的及保護(hù)金屬資源的重要性.教學(xué)反思教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)7本課題分為三個(gè)部分，分別為“了解垃圾及其處理的意義”“認(rèn)識(shí)垃圾分類”和“了解垃圾的回收利用”.通過一些列活動(dòng)，了解垃圾分類的意義和方式，能幫助學(xué)生更好的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的回收與利用對(duì)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展和資源的保護(hù)的重要意義.垃圾的分類與回收利用目標(biāo)1.了解垃圾處理的必要性和重要性。途徑.3。認(rèn)識(shí)和踐行資源節(jié)約、循環(huán)利用的生活方式。重點(diǎn)認(rèn)識(shí)垃圾分類與回收利用。難點(diǎn)多媒體展示資料.步驟②課前自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)步驟③課堂互動(dòng)探究導(dǎo)入隨著經(jīng)濟(jì)和社會(huì)的發(fā)展，如何處理垃圾已成為事關(guān)人居環(huán)境和生態(tài)安全的重要問題.建設(shè)生態(tài)文明與美麗中國(guó)，合理的垃圾分類、有效的垃圾回收與利用必不可備課筆記[講述]垃圾是人類日常生活和生產(chǎn)中產(chǎn)生的固體廢棄物。[討論]回憶生活中接觸過的垃圾，討論垃圾一般具有什么特點(diǎn)。[匯報(bào)]分小組將討論總結(jié)的垃圾的特點(diǎn)進(jìn)行匯報(bào)，注意鼓勵(lì)其他學(xué)員進(jìn)[匯總]垃圾一般排出量大，成分復(fù)雜多樣，且具有污染性、資源性和社會(huì)[展示]多媒體課件展示幾種垃圾處理的場(chǎng)景圖片。[提問]什么是垃圾處理?目前社會(huì)上對(duì)垃圾的的處理方式有哪些?[回答]垃圾處理就是要把垃圾迅速清除，并進(jìn)行無(wú)害化處理，最后加以合理的利用.我國(guó)生活垃圾的處理方法主要有填埋、焚燒、生物降解及回收利用。[講解]垃圾需要進(jìn)行無(wú)害化、資源化、減量化和社會(huì)化處理，如不能妥善優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)將垃圾放在焚燒爐中進(jìn)行燃燒，釋放出熱能，然后余熱回收可供熱或發(fā)電減量化效果明顯，節(jié)約填埋場(chǎng)資源，實(shí)現(xiàn)垃圾的資源化的熱值有要求；易造成大氣污染可分為衛(wèi)生填埋、壓縮垃圾填埋和破占用大量土地資源；影響周圍環(huán)境，易導(dǎo)致困難、減容效利用垃圾中存在的微生物，使有機(jī)物質(zhì)發(fā)生生物化學(xué)反應(yīng)，生成一種類似既可用作肥料，又可用來(lái)改時(shí)間成本高；影響大；對(duì)垃利用大多數(shù)可回收利用的垃圾主要為金可減少林木、水、電消耗及污染物排放；有利于資源循環(huán)屬、玻璃、廢棄電子產(chǎn)品、紙和塑料五類進(jìn)勞動(dòng)力再就業(yè)；[展示]課件展示垃圾分類處理的一般流程。由教師對(duì)流程做出一定的講8把[回答]垃圾分類，一般是指按一定規(guī)定或標(biāo)準(zhǔn)將垃圾分類投放、收集、運(yùn)輸和處理，從而轉(zhuǎn)變成公共資源的一系列活動(dòng)的總稱.回收垃圾；日本一般分為塑料瓶類，可回收塑料、其他塑料、資源垃圾、大型垃圾、可燃垃圾、不可燃垃圾和有害垃圾等.我國(guó)垃圾、廚余垃圾、有害垃圾四類.垃圾分類指南RESIDUALWASTE臉入激色境量HAZARDOUSWASTE被人三票址維樓進(jìn)行新課類起分做圾我垃從類起分做圾我垃從我活動(dòng)：垃圾分類垃圾卡片：①礦泉水瓶、②碎玻璃、③易拉罐、④活動(dòng)：垃圾分類垃圾卡片：①礦泉水瓶、②碎玻璃、③易拉罐、④e垃圾分類從我做起4熱然[講解]可回收物(再生資源)是指回收后經(jīng)過再加工可以成為生產(chǎn)原料或者[學(xué)生活動(dòng)]列舉生活中常見的可回收物.[總結(jié)]可回收物樂包裝牛奶袋、飲料盒(需沖洗晾干).塑料類各種塑料飲料瓶、塑料油桶、塑料盆(盒)。玻璃類玻璃瓶、平板玻璃、鏡子。電子廢棄物類各類家用電器產(chǎn)品?？椢镱愖啦?、衣服、書包等。物[回顧]保護(hù)金屬資源的有效途徑是防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采金屬礦物，以及尋找金屬的代用品等。意義有助于節(jié)約自然資源，減少對(duì)新原材料的需求；能顯著降低生產(chǎn)和處理廢物過程中的環(huán)境影響可再生的依據(jù)取決于廢舊金屬的類型和處理成本..進(jìn)行新課[學(xué)生活動(dòng)]組織學(xué)生根據(jù)已學(xué)知識(shí)進(jìn)行金屬垃圾回收利用的方案設(shè)計(jì).[展示]組織學(xué)生分組展示設(shè)計(jì)方案，小組之間相互進(jìn)行評(píng)價(jià)和建議.設(shè)計(jì)1金屬的再生源回收利用，既減少對(duì)自然環(huán)境的破壞，又降低金屬冶煉成本.設(shè)計(jì)2金屬的再利用圾的分類與回收利用的宣傳展板.教學(xué)板書1.了解垃圾及其處理的意義2.認(rèn)識(shí)垃圾的分類3.了解垃圾的回收利用課堂小結(jié)與回收利用的宣傳，擴(kuò)大學(xué)習(xí)的影響，幫助養(yǎng)成節(jié)約資源的良布置作業(yè)：設(shè)計(jì)并制作垃圾的分類與回收利用的宣傳展板.教學(xué)反思本節(jié)課內(nèi)容雖然與單元學(xué)習(xí)內(nèi)容結(jié)合緊密，但是資源的節(jié)約屬于拓展內(nèi)容，學(xué)生在生活中經(jīng)常接觸和使用各種資源類，和資源的回收利用過程可能不是很了解，因此實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從具體到抽象、從感性到理性的轉(zhuǎn)變，使學(xué)生更直觀地掌握金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)步驟O1明確課標(biāo)要求常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)目標(biāo)1。通過觀察、刻畫、觸摸等方式認(rèn)識(shí)金屬的物理性質(zhì).2.初步掌握金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作。3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)自主探究的方法獲得信息.4.通過讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案去探究金屬的導(dǎo)電性，金屬學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，進(jìn)一步提高學(xué)生動(dòng)手操作能力和科學(xué)探究能力。6.進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生樂于探究的情感和發(fā)揚(yáng)互助合作的團(tuán)隊(duì)精神。重點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)。難點(diǎn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。試管、試管夾、酒精燈、坩堝鉗、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。步驟②課前自主學(xué)習(xí)預(yù)習(xí)的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性和延展性.2.合金比組成它的純金屬的硬度更大、熔點(diǎn)更低、抗腐蝕性更好.導(dǎo)入同學(xué)們，之前我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，可能你們覺得有點(diǎn)抽實(shí)驗(yàn)的樂趣.一金屬的物理性質(zhì)[布置任務(wù)]現(xiàn)在每個(gè)實(shí)驗(yàn)桌上有鎂條、鋁片、鐵片、銅片，請(qǐng)同學(xué)們觀察這些金屬的顏色和光澤.現(xiàn)象：金屬鋁片鐵片銅片紅色活動(dòng)2比較金屬的硬度[布置任務(wù)]通過相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片(或白銅片)的硬度.[總結(jié)]不同金屬的硬度不一樣，合金的硬度大于組成它的純金屬?；顒?dòng)3探究金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論導(dǎo)電性片、銅片)接入右圖所示電路中，閉合開關(guān)鎂、鋁、鐵、銅具有導(dǎo)電性導(dǎo)熱性對(duì)鎂條(鋁片、鐵片、銅另一端發(fā)熱鎂、鋁、鐵、銅具有導(dǎo)熱性捶打鎂條(鋁片、鐵片銅片、銅片)變薄、變大鎂、鋁、鐵、[實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。備課筆記知識(shí)回顧：物質(zhì)的物理性質(zhì)是指不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì).物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味、密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、揮發(fā)性、導(dǎo)熱性等。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，主要有：可燃性、還原性、氧化性等?，F(xiàn)象：紅色的銅片逐漸變黑.結(jié)論：銅與氧氣在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅，化學(xué)方程式為2C[實(shí)驗(yàn)](1)向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、然后分別加入5mL稀鹽酸(或稀硫酸),觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：盛鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片的試管中均有氣泡產(chǎn)生；盛銅片的試管(2)用小試管收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，驗(yàn)純后點(diǎn)燃，并在火焰上方罩一冷而干燥的小燒杯.現(xiàn)象：氣體燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁上活動(dòng)3比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱[布置任務(wù)]設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱.[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)步驟浸入CuSO?溶液中用試管取少許AgNO?溶液，將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中[總結(jié)]金屬活動(dòng)性：Fe〉Cu〉A(chǔ)g.教學(xué)板書活動(dòng)1觀察金屬的顏色和光澤?；顒?dòng)3探究金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性二、金屬的化學(xué)性質(zhì)活動(dòng)1金屬與氧氣的反應(yīng)活動(dòng)2金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)小結(jié)備課筆記特別提醒：用金屬與酸反應(yīng)和與金屬化合物的溶液反應(yīng)時(shí)，實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)將金屬用砂紙打磨除去表面的物質(zhì)，以免干擾實(shí)驗(yàn)。電性；⑤被磁鐵吸引；其中鐵、銅、鋁三種金屬都具有的是()[答案]B[例2]以下是有關(guān)金屬問題的研究，某實(shí)驗(yàn)小組在探究金屬化學(xué)性質(zhì)過導(dǎo)程應(yīng)的金屬解片鋅片鐵片桐片銀片開始無(wú)氣泡，過一段時(shí)間產(chǎn)生氣施且速①據(jù)金屬活動(dòng)性順序和以上記錄可知，能與稀鹽酸反應(yīng)②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序，鋁片應(yīng)比鋅片活潑，但記錄顯示鋁與比鋅的(填“快”或“慢”),你認(rèn)為該記錄中出現(xiàn)與金屬活動(dòng)(2)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)認(rèn)為，用下列兩組試劑都可以完成銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的比較：A.銅片與AgNO?溶液；B。銀片與Cu(NO?)2溶液。一組試劑是(選填編號(hào)),相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)的化學(xué)方程式HH?質(zhì)量地XY2(3)把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H?的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如上圖所示。這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相[解析](1)①能與酸反應(yīng)的金屬一定是在金屬活動(dòng)性順序里排在氫元素前面的金屬；②鋁的活動(dòng)性比鋅的活動(dòng)性強(qiáng)，但鋁表面往往有一層致密的保所以剛開始反應(yīng)速度較慢。(2)在驗(yàn)證銅與銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，我們可選用銅與硝酸銀溶液，銅能置換硝酸銀溶液中的銀，所以表面有銀白色物質(zhì)生成。(3)活動(dòng)備課筆記規(guī)律總結(jié)：活潑金屬都是正二價(jià)時(shí)，相同質(zhì)量完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量的多少，跟金屬的相對(duì)原子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越多。屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣較多，則金屬的相對(duì)[答案](1)①在金屬活動(dòng)性順序中排在氫元素的前面②慢鋁表面有致密的氧化物薄膜(2)A銅片上附有一層銀白色固體或Cu+2AgNO?=2Ag+Cu步驟⑤課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。步驟⑥課后教學(xué)反思教學(xué)反思實(shí)驗(yàn)，再由學(xué)生操作，最后由學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)探究收獲和體會(huì)。教學(xué)過程中老師的疑問：思想.的思路.2.通過控制變量、對(duì)比實(shí)驗(yàn)、運(yùn)用比較、歸納等方法研究影響論得出等方面，形成比較、歸納、推理等科學(xué)思用途及重要的應(yīng)用價(jià)值.2。了解化學(xué)與自然、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境的相互關(guān)系。1.認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成2.能利用溶液的性質(zhì)，分析、解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí).數(shù)的含義.4.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。5.能根據(jù)需要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液.6.能利用物質(zhì)的溶解性，設(shè)計(jì)粗鹽提純等物質(zhì)分離的方案。限度溶質(zhì)因素備課筆記本課題包含三部分內(nèi)容。第一部分通過學(xué)生的探究，使學(xué)生在客觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是溶成的均一、穩(wěn)定的體系，在此基礎(chǔ)上使學(xué)生建立一個(gè)有關(guān)溶液的較為科學(xué)的概念，進(jìn)而認(rèn)識(shí)溶質(zhì)、第二部分介紹溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象，通過學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，探究物質(zhì)在溶解過程第三部分通過實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單介紹了溶液的應(yīng)用，結(jié)合生活實(shí)際，以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣.本課題內(nèi)容容易引起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，但從微觀角度理解溶液的形成有一定的難度第1課時(shí)溶液的形成溶液的形成目標(biāo)3.學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.4.學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問題的不同解決方法.5。增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。6。培養(yǎng)勇于探索的精神.重點(diǎn)難點(diǎn)NaCl固體、糖、CuSO4晶體、水、玻璃棒、100mL燒杯(若干)、藥匙、碘、汽油、高錳酸鉀固體、酒精、紅墨水、試管(若干)等.預(yù)習(xí)2.溶液的本質(zhì)特征：均一性、穩(wěn)定性、混合物。新課導(dǎo)入當(dāng)我們把蔗糖放人水中，過一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)蔗糖消失了，如果你嘗一嘗所得的奧秘，這節(jié)課我們就一起去探尋吧!進(jìn)行新課了本課題后，同學(xué)們的猜想與假設(shè)自然有了答案.藥品：NaCl固體、糖、CuSO4晶體、水步驟：①向三只盛有80mL水的燒杯中分別加入少許NaCl固體、糖、CuSO?..②充分?jǐn)嚢锜械幕旌衔锖箪o置.③觀察現(xiàn)象并記錄.[匯報(bào)]各組將自己觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行匯報(bào)，并補(bǔ)充糖固體固體消失固體消失固體消失[分析]食鹽、糖、硫酸銅晶體都能溶于水中且硫酸銅晶體溶于水后形成的液體是藍(lán)色的.[結(jié)論]三種物質(zhì)都能溶于水，得到的混合物顏色有差異.[提問]為什么固體消失在水中?物質(zhì)能不能憑空消失?[討論]小組討論固體消失的原因，盡量達(dá)成共識(shí).[講解]這里的物質(zhì)并沒有憑空消失，只是從一種狀態(tài)轉(zhuǎn)化為了另一種狀態(tài)。[猜想]固體沒有消失，而是以固體小顆粒的形式分散到水中，形成一種混合物。[觀察]觀察活動(dòng)中得到的液體混合物的顏色是否均勻，靜置后是否有固體析出[現(xiàn)象]混合物顏色均勻，靜置后無(wú)固體析出[講解]蔗糖放入水中后，蔗糖表面的分子在水分子共作用下，逐步向水里擴(kuò)糖溶液中的任意一部分進(jìn)行分析，它們的經(jīng)成是完全相同的，即溶液是均一的；只要水分不會(huì)發(fā)，溫度不變化，蔗糖與水水)不會(huì)、分離，即溶液是穩(wěn)定的。[總結(jié)]像這樣一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的物。叫作溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫作溶劑，被溶解的物質(zhì)叫作溶質(zhì).溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。備課筆記要點(diǎn)提示：(1)均一性是指溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)都是相同的；(2)穩(wěn)定性是指只要外界條件不變，溶液久置不分層，也不析出固體物質(zhì)。[講解]溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，一種溶液中的溶劑只有一種，溶質(zhì)可以是多種，水是最常用的溶劑。溶質(zhì)、溶劑、溶液之間存在的質(zhì)量關(guān)系：溶液的質(zhì)[提出問題]同一溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力是否相同，不同的溶質(zhì)在同一溶劑中的溶解能力是否相同?并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.[實(shí)驗(yàn)記錄]操作現(xiàn)象不溶于水水，溶液為紫紅色乎不溶于汽油[結(jié)論]不同的物質(zhì)在同一溶劑中溶解性不一樣；同種物質(zhì)在不同的溶劑中溶解性也不一樣。[講解]物質(zhì)的溶解性不是固定不變的，會(huì)受到內(nèi)部因素溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)[提出問題]把一種溶液放到另一種溶液中能形成溶液?jiǎn)?[活動(dòng)與探究3]請(qǐng)同學(xué)們按課本P?2實(shí)驗(yàn)9-3進(jìn)行乙醇溶解在水中的實(shí)驗(yàn)，并記錄好實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.[實(shí)驗(yàn)記錄]實(shí)驗(yàn)內(nèi)容加入乙醇，不振蕩乙醇和水分層加入乙醇后振蕩乙醇和水均勻混合溶液不分層備課筆記易錯(cuò)提醒：(1)溶液一定是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水、酒精。(2)一種溶液中只有一種溶劑，但不一定只有一種溶質(zhì)，可以有多種溶質(zhì)。(3)透明的液體不一定是溶液，如水、酒精.(4)溶液的質(zhì)量一定等于溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之和，但溶液的體積不一定等于溶質(zhì)和溶劑的體積之和，如100mL酒精和100mL水混合后體積小于200mL。歸納總結(jié)：(1)一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力稱為溶解性.(2)影響物質(zhì)溶解性的因素主要有溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)還有溫度。不同物質(zhì)在同一溶劑里的溶解能力不同，如高錳酸鉀難溶于汽油而碘易溶于汽油；同一種物質(zhì)在不同溶劑里溶解的能力也不同，如碘幾乎不溶于水卻易溶于汽油...[結(jié)論]液體與液體可以互溶，振蕩后不分層，不沉淀[歸納]②如果兩種液體互相溶解時(shí)，把量多的一種叫作溶劑，質(zhì)。如果其中有一種是水，水叫作溶劑.③溶質(zhì)和溶劑的確定溶劑溶質(zhì)在有水的溶液中水其他物質(zhì)在沒有水的溶液中固體一液體溫合圖體④液中的溶質(zhì)、溶劑實(shí)例名稱自磷的四氯化硝酸鉀醫(yī)用酒精過量的鐵和鹽酸反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)自磷酒精碘劑四第教學(xué)板書2。溶液的性質(zhì)：均一性、穩(wěn)定性.一種溶液中的溶劑只有一種，溶質(zhì)可以是多種①溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體。固體或氣體為溶劑.②如果兩種液體互相溶解時(shí)，把量多的一種叫作溶劑，量少的一種叫作溶質(zhì)小組問題探討：所有的溶液都是液體的嗎?有氣體或固體的溶液?jiǎn)?(不一定，比如空氣是氣體的溶液，合金是固體的溶液)方法指導(dǎo)：根據(jù)溶液的名稱也可以判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑。溶液的命名一般為溶質(zhì)的名稱后加溶劑，即溶質(zhì)在前溶劑在后。如“碘酒”中碘為溶質(zhì)，酒精為溶劑；“食鹽水”中食鹽為溶質(zhì)，水為溶劑。若未指明溶劑的課外拓展：(1)結(jié)晶水合物溶于水，其溶質(zhì)是不含水的化合物，如CuSO4·5H?O溶解于水，溶質(zhì)是CuSO?。(2)有些化合物溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)，如Na?O溶于水：Na?O+H?O=2NaOH,其溶質(zhì)是NaOH而不(3)一些常見的有色溶液：含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，含F(xiàn)e2+的溶液顯淺綠色，含F(xiàn)e3的溶液顯黃色，含MnO?的溶液顯紫紅色，含MnO?2一的溶液顯墨綠色，含Co2的溶液顯粉色，含CrO?2一的溶液顯黃色，含Cr?O?2一的溶液顯橙色。小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了溶液的概念及其性質(zhì)，以及步驟④課堂析疑解難教材習(xí)題1.B[解析]溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物；水是均一的、5.(1)混合物(2)加快物質(zhì)A溶解(3)Na+、C1蔗糖分子溶液溶質(zhì)溶劑高錳酸鉀溶液醫(yī)用酒精汽油解。加熱和攪拌可以加快溶質(zhì)分子(或離子)在溶劑中的擴(kuò)散；將固體溶質(zhì)研磨成粉末可增大溶質(zhì)與溶劑的接觸面積，從而加快溶解.實(shí)驗(yàn)：[操作步驟]①在盛有2mL水的試管中滴入2～3滴紅墨水，振蕩。然后加入2mL乙醇，不要振蕩，發(fā)現(xiàn)乙醇與水分層；②振蕩試管，觀察現(xiàn)象。[問題討論](1)在水中滴入紅墨水的目的是什么?心謹(jǐn)慎；乙醇在紅色水的上面，要想證明乙醇溶于水，需要振蕩.備課筆記知識(shí)拓展：影響溶解速率的因素：(1)接觸面積：一般認(rèn)為，如果溶質(zhì)和溶劑的接觸面積較大，其溶解速率比接觸面積小時(shí)要快。(2)溫度：大多數(shù)物質(zhì)在熱的溶劑中的溶解速率要比在冷的溶劑(同一種溶劑)中快.(3)攪拌：在實(shí)驗(yàn)室中做溶解實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般都需要用玻璃棒來(lái)攪拌，以加快溶解的速率。[答案](1)是為了便于觀察乙醇與水是否有分層(2)應(yīng)該用膠頭滴管將①度②溶質(zhì)顆粒大小③溶質(zhì)質(zhì)量④溶劑質(zhì)量⑤溶劑種類[解析]性大小時(shí)，需要控制的變量有溫度、溶劑的質(zhì)量及種[答案]C步驟⑤課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)步驟課后教學(xué)反思教學(xué)反思本節(jié)課是從學(xué)生身邊熟悉的溶液開始著手，充分利用學(xué)生已有的知識(shí)和基礎(chǔ)，通過從宏觀現(xiàn)象的領(lǐng)悟到微觀分析的提升，認(rèn)識(shí)溶液的本質(zhì)發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力、思考能力和合作能力，使學(xué)生感受到化學(xué)的應(yīng)用價(jià)值，也使學(xué)生對(duì)物質(zhì)運(yùn)動(dòng)的永恒性等辯證唯物主義觀點(diǎn)有了一定的認(rèn)識(shí)，很好地發(fā)展了學(xué)生抽象思維的能力。t第2課時(shí)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶液的應(yīng)用步驟0明確課標(biāo)要求溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象溶液的應(yīng)用目標(biāo)1。探究幾種物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫度變化。2。了解溶液的應(yīng)用范圍3。學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.4.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，動(dòng)手能力，分析、解決問題的思維能力.5。培養(yǎng)學(xué)生的合作精神及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度6.增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。重點(diǎn)難點(diǎn)乳化現(xiàn)象在生活中的應(yīng)用。水、NaC1固體、NH?NO?固體、NaOH固體、溫度計(jì)、試管(若干)、燒杯預(yù)習(xí)1。在溶解過程中有的溶液的溫度會(huì)發(fā)生變化，如NH?NO?固體溶解時(shí)，表現(xiàn)為溶液的溫度降低，而當(dāng)NaOH固體溶解時(shí)，正好相反，表現(xiàn)為溶液的溫度升高。2。溶液的應(yīng)用(1)在溶液中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)能提高化學(xué)反應(yīng)常把用于進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的固體配成溶液來(lái)使用。(3)醫(yī)療上使用的多種注射液，都是按一定要求配成的溶液。導(dǎo)入解時(shí)溫度會(huì)有什么變化，并且了解乳化原理及其應(yīng)用.[提出問題]物質(zhì)在溶解時(shí)，溶液的溫度是否會(huì)發(fā)生改變.[猜想]會(huì)變化/不會(huì)不會(huì)變化.[學(xué)生活動(dòng)]組織學(xué)生分小組進(jìn)行課本P33實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)溶解時(shí)溫度是否發(fā)生改變。試劑：固態(tài)NaC1、NH?NO?、NaOH、蒸餾水。溫度計(jì)T?T?蒸餾水不能用溫度計(jì)攪拌水中加入的溶質(zhì)加入溶質(zhì)前水的溶解現(xiàn)象固體溶解固體溶解固體溶解溶質(zhì)溶解后溶液通常伴隨著熱量的變化，有些物質(zhì)(如NH?NO?)在溶解[講解]物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，如NH?NO?溶解時(shí)會(huì)aCI等溶解時(shí)沒有明顯的熱現(xiàn)象，因此溶解時(shí)溶液的溫度基本不變.[提問]溶液在我們的生活中是非常常見的，那么我們周圍的那些東西是溶[答]我們喝的礦泉水是溶液、做實(shí)驗(yàn)的很多液體試劑是溶[講解]溶液的應(yīng)用非常廣泛，日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究和醫(yī)療等[閱讀]閱讀課本P33-34,了解溶液的應(yīng)[討論]組織學(xué)生分組討論生活中對(duì)溶液的應(yīng)用.[總結(jié)](1)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常比較快.所以，在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中，常常先將幾種固體反應(yīng)物溶解，然后將這些溶液混合后振蕩或攪動(dòng)，以(2)溶液對(duì)于動(dòng)植物的生理活動(dòng)也具有重要意義，植物從土壤中獲得的各種養(yǎng)料，需要溶解形成溶液后才能被吸收.在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，無(wú)土裁培的作物就是從營(yíng)養(yǎng)液中吸收養(yǎng)料而生長(zhǎng)的.(3)醫(yī)療上常用的葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水等，都是根據(jù)人體課外拓展：(1)溶解過程中發(fā)生了兩種變化：一種是溶質(zhì)的分子(或離子)向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，生成水合分子(或水合離子),這一過程放出熱量。[拓展講解]像植物油與水的混合物這種在液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴的液體叫作乳濁液。像泥和水這種在液體里懸浮著很多不溶于水的固體小顆粒，使液體呈現(xiàn)渾濁狀態(tài)的液體叫作懸濁液.教學(xué)板書一、溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化，如NH?NO?溶解時(shí)會(huì)吸收熱量，會(huì)使溶液溫度降低；NaOH溶解時(shí)放出熱量，會(huì)使溶液溫度升高。二、溶液的應(yīng)用(1)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)通常比較快。所以，在實(shí)驗(yàn)室和化工生產(chǎn)中，常常先將幾種固體反應(yīng)物溶解，然后將這些溶液混合后振蕩或攪動(dòng)，以加(2)溶液對(duì)于動(dòng)植物的生理活動(dòng)也具有重要意義，植物從土壤中獲得的各種養(yǎng)料，需要溶解形成溶液后才能被吸收。在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)生是從營(yíng)養(yǎng)液中吸收養(yǎng)料而生長(zhǎng)的。(3)醫(yī)療上常用的葡萄糖溶液、生理鹽水和各種眼藥水等，都是根據(jù)人體的生理需求配制的溶液。1.乳濁液：在液體里分散著不溶于水的、由許多分子集合而成的小液滴的液體.2。懸濁液：在液體里懸浮著很多不溶于水的固體態(tài)的液體.小結(jié)本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)溶于水時(shí)的吸熱和放熱現(xiàn)現(xiàn)象及其應(yīng)用。習(xí)題練習(xí)與應(yīng)用(P35)4。B[解析]氯化鈉溶于水，溶液溫度基本不變；氫氧化鈉溶于水放熱、生石灰與水反應(yīng)放熱，均使溶液溫度升高；硝酸銨溶于水吸[例1]物質(zhì)在溶解時(shí)，常常會(huì)使溶液的溫度發(fā)生改變?，F(xiàn)將①濃度升高的是()A.①③④B.②④⑤C。①②④D。①③⑤[答案]C方法點(diǎn)撥：掌握常見物質(zhì)溶于水的吸熱與放熱現(xiàn)象是正確解答本題的關(guān)鍵；要注意氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣放入水中都會(huì)放出大量的熱，但是本質(zhì)不同，氫氧化鈉、濃硫酸是溶解放熱，氧化鈣是反應(yīng)放熱.[例2]下列洗滌或除污過程應(yīng)用乳化原理的是()[解析]用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污來(lái)達(dá)到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤用酒精能溶解碘污來(lái)達(dá)到目的，利用的是溶解原理，不是利用乳化作用摩擦作用，不是利用了乳化作用，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤.[答案]C步驟課后教學(xué)反思教學(xué)反思本節(jié)課要結(jié)合實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生直觀地感受溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象，以教學(xué)過程中老師的疑問：教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：本課題分為飽和溶液和不飽和溶液與溶解度兩部分。第一部分通過實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入飽和溶入結(jié)晶的概念.第二部分通過討論與探究導(dǎo)入溶解度的概念，理解溶解度的相對(duì)大小，再以