專題05元素推斷元素周期律

考點01元素推斷

．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）化學家用無機物甲成功制備了有機物乙YWXZ，

1YW4ZXY22

開創(chuàng)了有機化學人工合成的新紀元。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z同周期，基態(tài)X、Z原

子均有2個單電子。下列說法正確的是

A．第一電離能：Z>Y>XB．甲中不存在配位鍵

C．乙中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為6:1D．甲和乙中X雜化方式分別為sp和sp2

【答案】D

【分析】(YW2)2XZ為有機物，基態(tài)X、Z原子均有2個單電子，X、Z分別為IVA族和VIA族元素，X、Y、Z

同周期、原子序數(shù)依次增大，若X、Y、Z為第三周期元素，則X、Y、Z分別為Si、P、S；若X、Y、Z為第二

周期元素，則X、Y、Z分別為C、N、O；又YW4ZXY為無機物，(YW2)2XZ為有機物，所以X、Y、Z分別為C、

N、O，W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，能形成YW4ZXY，則W為H，綜上所述，W、X、Y、Z分別為H、C、

N、O。

【詳解】A．C、N、O同周期，同一周期主族元素，從左到右第一電離能有逐漸增大的趨勢，第VA族的第

一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，則第一電離能N＞O＞C，故A錯誤；

++

B．甲為NH4OCN，NH4中有N原子提供孤對電子、H提供空軌道形成的N→H配位鍵，故B錯誤；

C．乙為，其中有4個N-H、2個C-N、碳氧原子之間1個σ鍵，則一個中

有7個鍵、1個π鍵，鍵與π鍵的數(shù)目比為7：1，故C錯誤；

D．甲為NH4OCN，其中的C原子與N原子形成三鍵、與O原子形成單鍵，鍵電子對數(shù)為2，無孤對電子，

C原子采取sp雜化，乙為，其中的C原子形成3個鍵，即鍵電子對數(shù)為3，無孤對電

子，C原子采取sp2雜化，故D正確；

故答案為：D。

2．（2025·湖北卷）某化合物的分子式為XY2Z。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，

三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，Z是周期表中電負性最大的元素。下列說法正確的

是

A．三者中Z的原子半徑最大B．三者中Y的第一電離能最小

C．X的最高化合價為3D．XZ3與NH3鍵角相等

【答案】B

【分析】Z是周期表中電負性最大的元素，Z為F，電子層數(shù)為2，未成對電子數(shù)為1；X、Y、Z三種元素位

于同短周期且原子序數(shù)依次增大，三者的原子核外電子層數(shù)之和與未成對電子數(shù)之和相等，則X和Y未成

對電子數(shù)之和為5，X為C和Y為N或X為N和Y為O；化合物分子式為XY2Z，則X和2個Y總化合價為+1

價，NO2F符合，故X為N，Y為O，Z為F。

【詳解】A．X為N，Y為O，Z為F，N、O、F位于同周期，F(xiàn)在最右邊，F(xiàn)的原子半徑最小，A錯誤；

B．X為N，Y為O，Z為F，同周期從左往右，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道半充滿，第一電離能大

于O，故三者中O的第一電離能最小，B正確；

C．X為N，N的最高正化合價為+5，C錯誤；

3

D．X為N，Z為F，NF3和NH3的中心原子均為sp雜化，孤電子對數(shù)均為1，前者成鍵電子對離中心N較遠，

成鍵電子對之間的斥力較小，鍵角較小，D錯誤；

答案選B。

3．（2025·云南卷）鈣霞石是一種生產(chǎn)玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大

的前20號主族元素，M是原子半徑最小的元素，Q是形成物質(zhì)種類最多的元素，R是地殼中含量最高的元

素，T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，Z的原子序數(shù)等于M、R和T的原子序數(shù)之和。下列說法正確的是

A．M與Z可形成離子化合物B．原子半徑：RTX

C．QR2是極性分子D．電負性：YRQ

【答案】A

【分析】M是原子半徑最小的為H，Q是形成物質(zhì)種類最多，則為C，R是地殼中含量最高，為O，T、X、

Y同周期且原子序數(shù)遞增。Q（C）和X均與Y相鄰，結(jié)合Z的原子序數(shù)Z=M+R+T=1+8+T，Z≤20，得T

=11（Na），Z=20（Ca）。又因為T、X、Y同周期，Q、X均與Y相鄰，可推出Q（C）與Y（Si）同主族相鄰，

X（Al）與Y（Si）相鄰且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同屬第三周期，故推出M為H、Q為C、R為O、T為

Na、X為Al、Y為Si、Z為Ca，據(jù)此解答。

【詳解】A．H與Ca形成CaH2，為活潑金屬形成的氫化物，為離子化合物，A正確；

B．同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族原子半徑從上到下逐漸增大，R為O、T為Na、X為Al，則

它們的原子半徑大小為O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B錯誤；

C．QR2為CO2，為直線型的非極性分子，C錯誤；

D．同周期電負性從左到右逐漸增大，同主族電負性從下到上逐漸增大，Q為C、R為O、Y為Si，則電負性

Si＜C＜O，正確順序為Y＜Q＜R，D錯誤；

故選A。

4．（2025·甘肅卷）X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態(tài)原子的價電子

數(shù)相同，均為其K層電子數(shù)的3倍，X與Z同族，W為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和。

下列說法錯誤的是

A．X與Q組成的化合物具有還原性B．Y與Q組成的化合物水溶液顯堿性

C．Z、W的單質(zhì)均可在空氣中燃燒D．Z與Y按原子數(shù)1:1組成的化合物具有氧化性

【答案】B

【分析】X、Y、Z、W、Q分別為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y、Q基態(tài)原子的價電子數(shù)相同，說

明Y、Q為同主族元素，均為其K層電子數(shù)的3倍，說明價電子數(shù)為6，為氧元素和硫元素；X與Z同族，

W為金屬元素，其原子序數(shù)等于X與Z的原子序數(shù)之和，所以只能推出W為鎂，則Z為Na，X為H，據(jù)此

解答。

【詳解】A．X與Q組成的化合物如H與S形成的H2S，這些化合物中S處于最低價，具有還原性，A正確；

B．Y與Q形成的化合物為SO2或SO3，溶于水生成亞硫酸或硫酸，溶液顯酸性，B錯誤；

C．Z為Na，W為Mg，都可以在空氣中燃燒生成過氧化鈉和氧化鎂，C正確；

D．Z與Y按1:1組成的化合物為過氧化鈉，其中O為-1價，有氧化性，D正確；

故選B。

5．（2025·湖南卷）MZ2濃溶液中含有的XMZ2(YX)具有酸性，能溶解金屬氧化物。元素X、Y、Z、M

的原子序數(shù)依次增大，分別位于不同的前四周期。Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，X和Y的最外層電子數(shù)

之和等于Z的最外層電子數(shù)，M的價層電子排布是3d104s2。下列說法正確的是

A．電負性：XY

B．Y形成的兩種單質(zhì)均為非極性分子

C．由X、Y、Z形成的化合物均為強電解質(zhì)

D．鐵管上鑲嵌M，鐵管不易被腐蝕

【答案】D

【分析】Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則Y的最外層電子數(shù)為6，Y為O，X和Y的最外層電子數(shù)之和等

于Z的最外層電子數(shù)，則X的最外層電子數(shù)應(yīng)為1，原子序數(shù)小于氧元素，則X為H，Z的最外層電子數(shù)為

7，則Z為Cl，M的價層電子排布是3d104s2，M是Zn，綜上所述：X為H、Y為O、Z為Cl、M是Zn，據(jù)此

解答；

【詳解】A．非金屬性越強，電負性越大，H2O中O為負化合價，因此X（H）的電負性小于Y（O），A錯

誤；

B．Y（O）的單質(zhì)O2是非極性分子，但O3是極性分子（V形結(jié)構(gòu)導致偶極矩不為零），B錯誤；

C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，屬于弱電解質(zhì)，并非全部為強電解質(zhì)，C錯誤；

D．M為Zn，比Fe活潑，鑲嵌Zn會通過犧牲陽極保護鐵管，使其不易被腐蝕，D正確；

故選D。

6．（2025·河南卷）我國科研人員合成了一種深紫外雙折射晶體材料，其由原子序數(shù)依次增大的五種短周

期元素Q、W、X、Y和Z組成?；鶓B(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比p軌道中電子數(shù)多1，X所在族的族序數(shù)

等于Q的質(zhì)子數(shù)，基態(tài)Y和Z原子的原子核外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q的4倍。

下列說法正確的是

A．QY3為極性分子B．ZY為共價晶體

C．原子半徑：WZD．1個X2分子中有2個鍵

【答案】D

【分析】Q、W、X、Y和Z為原子序最依次增大的短周期元素，基態(tài)X原子的s軌道中電子總數(shù)比P軌道中

電子數(shù)多1，X是N；X所在族的族序數(shù)等于Q的質(zhì)子數(shù)，Q是B，所以W是C；基態(tài)Y和Z原子的原子核

外均只有1個未成對電子，且二者核電荷數(shù)之和為Q的4倍，即質(zhì)子數(shù)之和為20，所以Y是F，Z是Na。

【詳解】A．BF3為平面正三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，A錯誤；

B．NaF是離子晶體，B錯誤；

C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑C＜Li＜Na，C錯誤；

D．N2分子中含有三鍵，所以含有2個π鍵，D正確；

答案選D。

7．（2025·河北卷）W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級

中的電子數(shù)相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。

下列說法錯誤的是

A．第二電離能：XYB．原子半徑：ZW

C．單質(zhì)沸點：YZD．電負性：WX

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級中的電子數(shù)

相等，則W價電子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X與W同族，則X是Si，Y與X

相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，則Y是P，Z位于W的對角線位置，則滿足條件的Z是P，與Y

重復；故W是S；X與W同族，則X是O；Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，則Y是N；Z

位于W的對角線位置，則Z是F。

【詳解】A．O的第二電離能高于N，因為O+的電子構(gòu)型為2p3（半充滿），失去電子需更高能量，而N+的

電子構(gòu)型為2p2，失去電子相對容易，因此X（O）的第二電離能大于Y（N），A錯誤；

B．同主族從上到下，原子半徑變大，同周期，從左到右原子半徑變小，F(xiàn)（Z）位于第二周期，S（W）位于

第三周期，原子半徑S＞O＞F，即：ZW，B正確；

C．N2與F2都是分子晶體，F(xiàn)2范德華力大，沸點高，C正確；

D．同主族從上到下，電負性逐漸減小，O的電負性大于S，D正確；

故選A。

．（2025·陜西、山西、青海、寧夏卷）一種高聚物被稱為無機橡膠，可由如圖所示的環(huán)狀三聚

8XYZ2n“”

體制備。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y價電子數(shù)相等，X、Z電子層數(shù)相同，基態(tài)Y的2p軌道半充滿，Z

的最外層只有1個未成對電子，下列說法正確的是

A．X、Z的第一電離能：X>ZB．X、Y的簡單氫化物的鍵角：XY

C．最高價含氧酸的酸性：Z>X>YD．X、Y、Z均能形成多種氧化物

【答案】D

【分析】X、Y價電子數(shù)相等，X、Y屬于同一主族，且X形成5個鍵，Y形成3個鍵，基態(tài)Y的2p軌道半充

滿，則X為P元素，Y為N元素，X、Z電子層數(shù)相同，Z的最外層只有1個未成對電子，Z形成1個鍵，Z

為Cl元素，以此分析。

【詳解】A．第一電離能同周期從左到右有增大趨勢，第一電離能：Cl>P，A錯誤；

B．X、Y的簡單氫化物分別為：PH3和NH3，電負性：N>P，共用電子對距N近，成鍵電子對斥力N-H大于

P-H，鍵角：NH3>PH3，B錯誤；

C．元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸酸性越強，非金屬性：Cl>N>P，酸性：HClO4>HNO3>H3PO4，C錯

誤；

D．P、N、Cl均能形成多種氧化物，D正確；

答案選D。

9．（2025·安徽卷）某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z

位于同一主族。下列說法錯誤的是

A．元素電負性：X>Z>YB．該物質(zhì)中Y和Z均采取sp3雜化

C．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W<X<YD．基態(tài)原子的第一電離能：X>Z>Y

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族，且X、Z均形成2個共

價鍵，則X為O，Z為S；Y形成5個共價鍵且原子序數(shù)位于O、S之間，則Y為P；W形成1個共價鍵，原

子序數(shù)最小，則W為H；

【詳解】A．同周期從左向右電負性逐漸增大，同主族從上向下電負性逐漸減小，故元素電負性O(shè)>S>P，即

X>Z>Y，A項正確；

B．由該物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知，P形成4個σ鍵，P上沒有孤電子對，P原子的價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，S形

成2個σ鍵，S上有2對孤電子對，S原子的價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，B項正確；

C．基態(tài)H原子未成對電子數(shù)為1，基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4，未成對電子數(shù)為2，基態(tài)P原子

的價電子排布式為3s23p3，未成對電子數(shù)為3，則基態(tài)原子未成對電子數(shù)H<O<P，即W<X<Y，C項正確；

D．基態(tài)原子的第一電離能同周期從左向右逐漸增大，由于VA族原子的p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離

能大于同周期相鄰主族元素，即P>S，D項錯誤；

故選D。

10．（2025·廣東卷）元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

A．a(chǎn)和g同主族B．金屬性：ghi

C．原子半徑：edcD．最簡單氫化物沸點：bc

【答案】B

【分析】同周期中第一電離能中第IIA族和第VA族比相鄰元素的第一電離能大，0族元素的第一電離能在同

周期中最大，可以推斷a~i分別是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。

【詳解】A．a(chǎn)是B，g是Na，二者不同主族，A錯誤；

B．Na、Mg、Al屬于同周期，從左到右金屬性依次減弱，B正確；

C．e、d、c分別是F、O、N，屬于同周期元素，同周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，原子半徑c>d>e，

C錯誤；

D．b為C，c為N，NH3分子間存在氫鍵，沸點高，沸點NH3>CH4，D錯誤；

答案選B。

11．（2025·重慶卷）某化合物由原子序數(shù)依次增大的長周期主族元素X、Y和Z組成。X的價層電子數(shù)為4，

Y只有一個未成對電子，Z+的電子占據(jù)的最高能級為全充滿的4p能級。關(guān)于這三種元素說法正確的是

A．X、Y和Z位于同一周期B．氧化物的水化物堿性最強的是X

C．單質(zhì)熔點最高的是YD．原子半徑是最大的是Z

【答案】D

【分析】X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為長周期主族元素。X的價層電子數(shù)為4（ⅣA族），Y有1個未

成對電子（可能為IA族或ⅦA族），Z+的4p軌道填滿，說明Z的原子序數(shù)為37，即Rb，根據(jù)原子序數(shù)依次

增大，可確定X為Ge，Y為Br，據(jù)此解答。

【詳解】A．分析可知，X為Ge，Y為Br，Z為Rb，不屬于同一周期，A錯誤；

B．X為Ge，Y為Br，Z為Rb，金屬性最強的元素為Rb，所以最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的是Z，B

錯誤；

C．X為Ge，單質(zhì)為金屬晶體；Y為Br，單質(zhì)為分子晶體；Z為Rb，單質(zhì)為金屬晶體；Ge原子半徑較小，

而且價電子數(shù)多，金屬鍵較強，熔點較高，所以單質(zhì)熔點最高的是X，C錯誤；

D．電子層數(shù)越多的，原子半徑越大，X，Y為第四周期，Z為第五周期，所Z的原子半徑最大，D正確；

故選D。

考點02元素周期律

12．（2025·江蘇卷）在溶有15-冠5()的有機溶劑中，芐氯()與NaF發(fā)生反應(yīng)：

下列說法正確的是

A．芐氯是非極性分子B．電負性：χ(F)χ(Cl)

C．離子半徑：rFrNaD．X中15-冠5與Na間存在離子鍵

【答案】C

【詳解】A．芐氯分子含有飽和C原子，且飽和碳原子連有三種不同的基團，分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，故芐氯

為極性分子，A錯誤；

B．同主族元素從上到下電負性逐漸減小，故電負性：χFχCl，B錯誤；

C．電子層結(jié)構(gòu)相同時，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故離子半徑：rFrNa，C正確；

D．15-冠-5是分子，與陽離子Na之間不存在離子鍵，二者通過非共價鍵形成超分子，D錯誤；

故選C。

13．（2025·甘肅卷）我國科學家制備了具有優(yōu)良雙折射性能的C3H8N6I63H2O材料。下列說法正確的是

A．電負性NCOB．原子半徑CNO

2

C．I3中所有I的孤電子對數(shù)相同D．C3H8N6中所有N—H極性相同

【答案】C

【詳解】A．非金屬性越強，電負性越大，故電負性：C＜N＜O，A錯誤；

B．同周期從左到右，原子半徑遞減，故原子半徑：C＞N＞O，B錯誤；

C．碘的價電子數(shù)為7，I3中心原子I與兩個碘通過共用電子對形成共價鍵，則兩邊的碘存在3對孤對電子，

7121

中心原子I的孤對電子是3，C正確；

2

D．六元環(huán)內(nèi)存在大π鍵，大π鍵具有吸電子效應(yīng)，NH離大π鍵比較近，N-H鍵極性更大，D錯誤；

故選C。

14．（2025·山東卷）第70號元素鐿Yb的基態(tài)原子價電子排布式為4f146s2。下列說法正確的是

174174176

A．70Yb的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為104B．70Yb與70Yb是同一種核素

C．基態(tài)Yb原子核外共有10個d電子D．Yb位于元素周期表中第6周期

【答案】D

【詳解】A．中子數(shù)=174-70=104，與質(zhì)子數(shù)70的差為104-70=34，而非104，A錯誤；

B．同位素之間質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，兩者屬于不同核素，B錯誤；

C．根據(jù)構(gòu)造原理可知，Yb的電子排布為[Xe]4f146s2，在3d和4d軌道上有電子，共20個d電子，C錯誤；

D．根據(jù)Yb的價電子排布式可知，其有6s軌道，說明其有6個電子層，其位于第6周期，D正確；

故選D。

15．（2025·浙江1月卷）根據(jù)元素周期律，下列說法不．正．確．的是

A．第一電離能：N＞O＞SB．化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3

C．堿性：LiOH＞KOHD．化合物中離子鍵百分數(shù)：MgO＞Al2O3

【答案】C

【詳解】A．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅡA與ⅢA，ⅤA與ⅥA反常，故第一電

離能：N＞O＞S，A正確；

B．已知同一周期從左往右元素的電負性依次增大，電負性Si＜P＜Cl，電負性差值越大，鍵的極性越大，故

化合物中鍵的極性：SiCl4＞PCl3，B正確；

C．同一主族從上往下元素的金屬性依次增大，金屬性Li＜K，故堿性：LiOH＜KOH，C錯誤；

D．已知同一周期從左往右元素的電負性依次增大，即電負性Mg＜Al，故Mg與O的電負性差值＞Al與O

的電負性差值，電負性差值越大離子鍵百分數(shù)越大，故化合物中離子鍵百分數(shù)：MgO＞Al2O3，D正確；

故答案為：C。

16．（2025·重慶卷）根據(jù)元素周期律，同時滿足條件（ⅰ）和條件（ⅱ）的元素是

（?。╇娯撔源笥谕迤渌?；（ⅱ）第一電離能高于同周期相鄰的元素

A．AlB．SiC．BD．Be

【答案】D

【詳解】A．Al是第ⅢA族元素，同主族中電負性最大的是B，因此Al不滿足條件（i），A錯誤；

B．Si是第ⅣA族元素，同主族中電負性最大的是C，因此Si不滿足條件（i），B錯誤；

C．B是第ⅢA族元素，電負性在同主族中最大，滿足條件（i）。B是ⅢA族元素，同周期電離能從左往右逐

漸增加，但Be是第ⅡA族元素，2p為全空，比較穩(wěn)定，電離能大于B，所以B的第一電離能比相鄰的Be

和C都小，不滿足條件（ii），C錯誤；

D．Be是第ⅡA族元素，電負性在同主族中最大，滿足條件（i）；Be是第ⅡA族元素，2p為全空，比較穩(wěn)定，

電離能大于B和Li，所以Be的第一電離能大于同周期相鄰主族元素，滿足條件（ii），D正確；

故選D。

考點01元素推斷

1．（2025·山東淄博·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Q位于不同

周期，W、Q同主族，五種元素基態(tài)原子中Z未成對電子數(shù)最多。這些元素組成的環(huán)狀物質(zhì)a和b結(jié)構(gòu)如圖

所示(圖中未區(qū)別標出單、雙鍵)。下列說法正確的是

A．電負性：Z>W>YB．a(chǎn)分子為極性分子

C．b分子中鍵長：①＜②D．b形成的晶體作用力為共價鍵

【答案】C

【分析】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)逐漸增大的短周期元素，X、Y、Q處于不同周期，X為H元素，Y為第

二周期元素，Q為第三周期的元素，由圖a可知，Z周圍形成三個共價鍵，Z的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最

多，則Z為N元素，Y和Z形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)中，存在大π鍵，則Y為C元素，圖a為NH2CN的三聚體；圖b

可知，W形成2個鍵，W與Q同主族，W為O元素，Q為S元素，b是SO3的三聚體。

【詳解】A．非金屬性越強，電負性越大，非金屬性：O＞N＞C，電負性：W＞Z＞Y，A錯誤；

B．a(chǎn)分子正負電荷中心重合，是非極性分子，B錯誤；

C．b分子中①為SO鍵，②為SO鍵，雙鍵鍵長小于單鍵鍵長，C正確；

D．b形成的晶體為分子晶體，作用力是范德華力，D錯誤；

故選C。

2．（2025·河北保定·二模）某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次

增大的短周期非金屬元素，Y是有機分子的骨架元素。下列敘述正確的是

A．該陰離子中Y原子最外層未達到8電子結(jié)構(gòu)

B．上述元素中基態(tài)Z原子未成對電子數(shù)最多

C．電負性：ZWR

D．分子的鍵角：Y2X2Y2X4X2RX2W

【答案】B

【分析】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，Y是有機分子的骨架元素，是C元素；

X形成1個共價鍵，X是H元素；Z形成3個共價鍵，Z是N元素、R形成6個共價鍵，R是S元素；W形

成2個共價鍵，W是O元素，據(jù)此分析；

【詳解】A．該陰離子中S原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)，C有2個未成對電子，N有3個未成對電子，O、S有2個未成對電子，H有1

個未成對電子，Z原子未成對電子數(shù)最多，B正確；

C．同主族元素由上至下電負性減弱，N的原子半徑小于S，故N的電負性大于S，電負性：ONS，C

錯誤；

2

D．分子的鍵角：C2H2中C原子為sp雜化，直線形，鍵角180，C2H4中C原子為sp雜化，平面三角形，

612

鍵角120，HS中S原子價層電子對數(shù)24，為sp3雜化，V形，HO中S原子價層電子對數(shù)

222

612

24，為sp3雜化，V形，O的電負性大于S，鍵角增大，CHCHHOHS，D錯誤；

2222422

故選B。

3．（2025·河北保定·三模）某食品添加劑的結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的短周

期主族元素，基態(tài)Q原子核外未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法錯誤的是

A．用添加了該物質(zhì)食品樣本做焰色試驗，焰色為黃色

B．原子半徑：WQZY

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZY

D．該物質(zhì)在酸性條件下能形成氨基酸

【答案】B

【分析】根據(jù)題干信息推測，基態(tài)Q原子核外未成對電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則Q可能為H、C、O、P；W

是1價離子且原子序數(shù)最大，則W是Na；根據(jù)結(jié)構(gòu)式，X、Y、Z、Q分別成鍵數(shù)量為1、4、3、2，則X為

H，Y為C，Z為N，Q為O。

【詳解】A．該添加劑含有Na元素，焰色為黃色，故A正確；

B．電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同原子序數(shù)越大原子半徑減小，則原子半徑：Na>C>N>O，故B

錯誤；

C．非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，非金屬性N>C，則酸性：HNO3>H2CO3，故C正確；

-

D．酸性條件下，-COO轉(zhuǎn)化為-COOH，且與-NH2連在同一個C原子上，故D正確；

故答案為B。

4．（2025·遼寧撫順·二模）短周期非金屬元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)Y原子的電子具

有4種不同的空間運動狀態(tài)，X、Z均與Y原子相鄰。W、X、Z可形成化合物Q，其結(jié)構(gòu)如圖：

，下列相關(guān)說法正確的是

A．元素的電負性比較：X>Y>Z

B．Q分子中X、Z間存配位鍵，且由X提供孤電子對

C．簡單離子半徑比較：X>Z

D．Y與Z分別形成的簡單氫化物的鍵角比較：Y>Z

【答案】D

【分析】基態(tài)Y原子的電子具有4種不同的空間運動狀態(tài)，故Y的核外電子排布式為1s22s22p2，故Y為C；

X、Z均與Y原子序數(shù)相鄰，X原子序數(shù)小于Y，故X為B，在物質(zhì)Q中，B形成4根鍵，其中有一根是配位

鍵，Z的原子序數(shù)大于Y，且根據(jù)化合物中Z成四根鍵，且其中一條為配位鍵，故Z為N，W原子序數(shù)最小，

且為非金屬元素，故W為H，形成的化合物Q為NH3?BH3。

【詳解】A．同周期主族元素從左至右電負性逐漸增大，B、C、N元素電負性依次增大，A錯誤；

B．X為B，能形成3根普通的共價鍵，Z為N，能形成3根普通的共價鍵，還有1對孤電子對，故Q分子中

B、N間存在配位鍵，且由N提供孤電子對，B錯誤；

C．X為B，簡單離子為B3，Z為N，簡單離子為N3，一般來說，電子層數(shù)越多，半徑越大，則單離子半

徑比較：X＜Z，C錯誤；

441

D．Y簡單氫化物為CH，中心原子價電子對數(shù)是44，無孤對電子，鍵角為10928，Z形成的簡

42

531

單氫化物為NH，中心原子價電子對數(shù)是34，有1對孤對電子，鍵角小于10928，D正確；

32

故選D。

5．（2025·福建莆田·二模）某含鉑(Pt)廣譜抗癌藥的結(jié)構(gòu)如下圖所示。短周期主族元素W、X、Y、Z的原

子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同屬第二周期，且Y的第一電離能比X、Z的大。下列說法正確的是

A．電負性：X>Y>ZB．簡單氫化物的鍵角：X>Y>Z

C．含氧酸的酸性：X>YD．X2W2為極性分子

【答案】B

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z同屬第二周期，X形成4個共價

鍵、Z形成2個共價鍵，且Y的第一電離能比X、Z的大，則X是C、Y是N、Z是O元素，W形成1個共價

鍵，W是H元素。

【詳解】A．同周期主族元素從左到右電負性依次增大，電負性O(shè)>N>C，故A錯誤；

B．CH4中C原子價電子對數(shù)為4，無孤電子對；NH3中N原子價電子對數(shù)為4，有1個孤電子對；H2O中O

原子價電子對數(shù)為4，有2個孤電子對，其簡單氫化物中，中心原子均采取sp3雜化，由于孤電子對對成鍵

電子對的排斥大于成鍵電子對之間的排斥，孤對電子越多，鍵角越小，簡單氫化物的鍵角：CH4>NH3>H2O，

故B正確；

C．C、N元素均不止一種含氧酸，其中酸性：H2CO3<HNO3，故C錯誤；

D．C2H2是直線型分子，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子，故D錯誤；

選B。

6．（2025·山西晉中·二模）X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的基態(tài)原子2p

能級上各有兩個未成對電子，QZ2是形成酸雨的物質(zhì)之一，基態(tài)W原子N能層只有一個電子，其余能層全

充滿。下列說法錯誤的是

A．電負性：ZYQ

B．第一電離能：YZX

C．W與Z能形成不止一種化合物

D．Z、Q的最高正化合價均為+6

【答案】D

【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的基態(tài)原子2p能級上各有兩個未成

對電子，X是C元素、Z是O元素，則Y是N元素；QZ2是形成酸雨的物質(zhì)之一，Q的原子序數(shù)大于O，Q

是S元素；基態(tài)W原子N能層只有一個電子，其余能層全充滿，W是Cu元素。

【詳解】A．同周期主族元素從左到右電負性增大，電負性O(shè)>N，同主族元素從上到下電負性減小，電負性

O>S，液態(tài)NH3和液態(tài)H2S相比，NH3分子間存在氫鍵，說明N比S更強烈的吸引H上的電子，電負性N>S，

所以電負性：ONS，故A正確；

B．同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同

周期相鄰元素，第一電離能NOC，故B正確；

C．Cu與O能形成化合物CuO、Cu2O，故C正確；

D．S的最高正化合價為+6，O無最高價，故D錯誤；

選D。

7．（2025·福建廈門·二模）一種電池電解質(zhì)的前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、W、Q為分屬三個主族的短周

期元素，Z的電負性最大，X基態(tài)原子的s軌道上電子數(shù)是p軌道的2倍。下列說法錯誤的是

A．最簡單氫化物沸點：WYX

B．第一電離能：ZYX

C．鍵長：W-Q>W-X>X-Z

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：QWX

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W、Q為分屬三個主族的短周期元素，由前驅(qū)體的結(jié)構(gòu)式可知，Z、Q形成1個共價鍵，

Z的電負性最大，故Z為F，Q為Cl，X基態(tài)原子的s軌道上電子數(shù)是p軌道的2倍，X電子排布式為1s22s22p2，

故X為C，Y形成2個共價鍵，W形成6個共價鍵，故Y為O，W為S，據(jù)此解答。

【詳解】A．根據(jù)上述分析，Y為O，W為S，X為C，H2O分子間存在氫鍵故沸點最高，相對分子質(zhì)量越大，

分子間范德華力越大，沸點越高，故沸點：H2S＞CH4，故最簡單氫化物沸點：Y＞W(wǎng)＞X，A錯誤；

B．Z為F，Y為O，X為C，同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，元素第一電離能呈增大趨勢，故第一電離

能：F＞O＞C，B正確；

C．W為S，X為C，Z為F，Q為Cl，原子半徑：S＞Cl＞C＞F，成鍵原子的半徑越大，則鍵長越長，故鍵長：

S—Cl＞S—C＞C—F，C正確；

D．W為S，X為C，Q為Cl,元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，故酸性：HClO4＞H2SO4

＞H2CO3，D正確；

故答案為：A。

8．（2025·云南大理·二模）一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原

子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電

子數(shù)的二倍，下列說法正確的是

A．X2Y和X2Y2均為極性分子B．電負性：Y<Z<Q

C．X、Y、Z三種元素形成的化合物均顯酸性D．W與Y形成的化合物中只含離子鍵

【答案】A

【分析】一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X

和W同主族但不相鄰，W形成+1價陽離子，X形成1個共價鍵，則X為H，W為Na；Y形成2個共價鍵，

其原子序數(shù)小于Na，則Y為O；Q形成4個共價鍵，其最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于O，則Q為C；Q、

Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，Z原子L層電子數(shù)為=5，則Z為N，

以此分析解答。

【詳解】A．H2O和H2O2的正負電荷的重心不重合，均為極性分子，故A正確；

B．同一周期從左到右元素的電負性呈增大趨勢，因此電負性：O＞N＞C，即Y＞Z＞Q，故B錯誤；

C．H、N、O形成的NH3?H2O顯堿性，故C錯誤；

D．W與Y形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，Na2O只含離子鍵，但Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，故

D錯誤。

答案選A。

9．（2025·北京昌平·二模）幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號XYZMR

原子半徑(1010m)1.860.991.430.750.71

最高正價＋1＋7＋3＋5——

主要化合價

最低負價——-1——-3-1

下列說法不正確的是

A．M、R在同一周期

B．元素X和Y形成的化合物中含離子鍵

C．Y、Z形成的化合物具有兩性

D．以上5種元素中，電負性最強的是R

【答案】C

【分析】根據(jù)主族元素最高正價＝最外層電子數(shù)，最低負價的絕對值＝8－最外層電子數(shù)，還有原子半徑的

周期性變化規(guī)律，可以判斷出X：Na，Y元素有+7、-1價，則Y為Cl，Z的最高正化合價為+3，且原子半徑

大于Cl元素，故Z為Al，M的最高正化合價為+5，最低負價位-3，且原子半徑小于Cl元素可知M為N，R

只有最低負價-1價，故R為F。

【詳解】A．由分析可知M、R分別為N、F，故M、R在同一周期，A正確；

B．元素X和Y分別為Na、Cl，可形成的化合物為NaCl含有離子鍵，B正確；

C．Y、Z形成的化合物為AlCl3具有酸性而不具有兩性，C不正確；

D．以上5種元素中，電負性最強的是F元素，D正確；

故選C。

10．（2025·山東威海·二模）化合物RY2YZ3X10(XW)2在涂料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。W、X、Y、Z、R的原子

序數(shù)依次增加，W、X、Y、R分別屬于前四個不同周期的主族元素。基態(tài)X原子中s能級電子總數(shù)與p能級

電子總數(shù)相等，基態(tài)Z原子次外層電子數(shù)是最高能層電子數(shù)的2倍，Y和Z的原子序數(shù)之和等于X和R的原

子序數(shù)之和，基態(tài)R原子的價電子只占據(jù)最高能層1個原子軌道。下列說法錯誤的是

A．原子半徑：R>Y>Z>X

B．X的第一電離能比同周期相鄰元素的都低

C．化合物RY2YZ3X10(XW)2中，Z顯4價

D．Y、Z、R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，兩兩之間均能反應(yīng)

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增加，W、X、Y、R分別屬于前四個不同周期的主族元素，W是H

元素?；鶓B(tài)X原子中s能級電子總數(shù)與p能級電子總數(shù)相等，X是O元素；基態(tài)Z原子次外層電子數(shù)是最高

能層電子數(shù)的2倍，Z是Si元素；Y和Z的原子序數(shù)之和等于X和R的原子序數(shù)之和，基態(tài)R原子的價電子

只占據(jù)最高能層1個原子軌道，R是K或Ca，若R是Ca，X和R的原子序數(shù)之和為28，Y和Si的原子序數(shù)

之和等于28，則Y原子序數(shù)為14，所以R不可能是Ca，R是K，Y是Al。

【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：K>Al>Si>O，故A

正確；

B．同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢，N原子2p能級半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，N原子第一電離能大于

同周期相鄰元素，所以O(shè)的第一電離能比同周期相鄰元素的都低，故B正確；

C．根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，化合物KAl2AlSi3O10(OH)2中，Si顯4價，故C正確；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，溶于強酸和強堿，H2SiO3是弱酸，Al(OH)3和H2SiO3不反應(yīng)，故D錯誤；

選D。

11．（2025·四川巴中·三模）前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量第二

多的元素，Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有4個電子，W與Z處于同主族。下

列說法正確的是

A．電負性：XYZ

B．X的第一電離能比同周期元素的小

C．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

D．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱

【答案】D

【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量第二多的元素，則X為O

元素；Y的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則Y為Al；基態(tài)時Z原子3p原子軌道上有4個電子，則Z為S；W與Z

處于同一主族，則W為Se。

【詳解】A．同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強，元素的電負性變強；同主族由上而下，金屬性

增強，非金屬性逐漸減弱，元素電負性減弱；電負性：OSAl，即XZY，A錯誤；

B．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周

期相鄰元素，故O的第一電離能比同周期的N小，但比C大，B錯誤；

C．Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物是氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硫酸，酸

性，錯誤；

H2SO4AlOH3C

D．同主族從上到下元素非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱，W(Se)的非金屬性比ZS弱，所

以W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，D正確；

故選D。

12．（2025·河南新鄉(xiāng)·三模）某離子化合物XW4ZY4，其組成元素W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短

周期主族元素，XW4和ZY4均為四面體結(jié)構(gòu)，只有X、Y位于同周期，Z的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相同，

Y的最外層電子數(shù)等于X的核電荷數(shù)。下列有關(guān)說法正確的是

A．XW3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

B．電負性：YXWZ

C．最簡單氫化物的沸點：XY

D．X、Y所在同周期中有1種元素的第一電離能介于二者之間

【答案】B

+

【分析】根據(jù)已知信息，可確定XW4和ZY4分別為NH4和AlF4，二者均為四面體結(jié)構(gòu)，W、X、Y、Z依次

為H、N、F、Al元素。

531

【詳解】A．XW為NH3，中心原子N的價層電子對數(shù)為3+314，孤電子對數(shù)為1，則其空間

32

構(gòu)型為三角錐形，A項錯誤；

B．電負性：FNHAl，即YXWZ，B項正確；

C．X、Y分別為N、F，它們最簡單氫化物為NH3、HF，二者分子間均能形成氫鍵，且HF分子間的氫鍵強度

更大，使得其沸點更高，則沸點：XY，C項錯誤；

D．X、Y分別為N、F，都在第二周期，第二周期主族元素的第一電離能從小到大的順序：Li、B、Be、C、O、

N、F，沒有元素的第一電離能介于N和F之間，D項錯誤；

故選B。

13．（2025·廣西南寧·二模）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序數(shù)依次增大，同周期中基態(tài)Y原子

n2n

未成對電子數(shù)最多，基態(tài)Z原子價層電子排布式為nsnp。Z和R位于同主族，基態(tài)M的d能級達到全充

滿結(jié)構(gòu)。由這五種元素組成的化合物為藍色晶體。下列敘述正確的是

MYX34RZ4X2Z

A．原子半徑：ZYX

B．第一電離能：YZR

C．氫化物穩(wěn)定性：Y<R

．常溫下向溶液中加入溶液，產(chǎn)生藍色沉淀

DMYX34RZ4NaOH

【答案】B

【分析】同周期中基態(tài)Y原子未成對電子數(shù)最多，Y為ⅤA族元素；基態(tài)Z原子價層電子排布式為nsnnp2n，

n=2，Z為O元素，則Y為N元素；Z和R位于同主族，則R為S元素；基態(tài)M的d能級達到全充滿結(jié)構(gòu)，

對應(yīng)