第PAGE"pagenumber"pagenumber頁(yè)，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁(yè)第PAGE"pagenumber"2頁(yè)，共NUMPAGES"numberofpages"2頁(yè)2025-2026學(xué)年湖南省邵陽(yáng)市高一年級(jí)上學(xué)期第一次月考化學(xué)模擬練習(xí)【第一、二章】學(xué)校:___________姓名:___________班級(jí):___________考號(hào):___________一、單選題（本大題共14小題，共56分）1．[4分]材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列材料屬于金屬材料的是A．高強(qiáng)韌無(wú)磁不銹鋼——聚變能實(shí)驗(yàn)裝置中的低溫結(jié)構(gòu)部件B．金剛石薄膜——“夢(mèng)想”號(hào)大洋鉆探船使用的鉆頭表面涂層C．超細(xì)玄武巖纖維——嫦娥六號(hào)攜帶的月面國(guó)旗的紡織材料D．超細(xì)玻璃纖維——國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)中隔音隔熱的“飛機(jī)棉”2．[4分]在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是（）A.HCl制備：NaCl溶液電解H2B.金屬M(fèi)g制備：Mg(OH)2C.純堿工業(yè)：NaCl溶液COD.硫酸工業(yè)：FeS3．[4分]超氧化鉀(KO2)可用作潛水或宇航裝置的CO2吸收劑和供氧劑，反應(yīng)為4KO2＋2CO22K2CO3＋3ONA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．44gCO2中σ鍵的數(shù)目為2NAB．1molKO2晶體中離子的數(shù)目為3NAC．1L1mol·L－1K2CO3溶液中CO32－D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1mol電子生成O2的數(shù)目為1.5NA4．[4分]下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A． B．C． D．5．[4分]下列說(shuō)法正確的是（

）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol?1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥6．[4分]中國(guó)書(shū)畫(huà)是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過(guò)程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A．竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆 B．松木→油煙→徽墨C．楮樹(shù)皮→紙漿纖維→宣紙 D．端石→端硯7．[4分]侯氏制堿法工藝流程中的主反應(yīng)為QR+YW3+XZ2+W2Z═QWXZ3+YW4R，其中W、X、Y、Z、Q、R分別代表相關(guān)化學(xué)元素。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：W＜X＜Y B．第一電離能：X＜Y＜Z C．單質(zhì)沸點(diǎn)：Z＜R＜Q D．電負(fù)性：W＜Q＜R8．[4分]下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向硫代硫酸鈉溶液中滴加硝酸:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2B．用食醋和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)食鹽中的IO3-:IO3-+5I-+6H+3I2C．用鹽酸除鐵銹:2H++O2-H2OD．將KMnO4溶液滴入MnSO4溶液中:2MnO4-+3Mn2++2H2O5MnO2↓+4H9．[4分]我國(guó)新一代載人飛船使用的綠色推進(jìn)劑硝酸羥胺[NH3OH]＋[NO3]－在催化劑作用下可完全分解為N2、H2O和O2。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．0．1mol[NH3OH]＋含有的質(zhì)子數(shù)為1．5NAB．48g固態(tài)硝酸羥胺含有的離子數(shù)為0．5NAC．0．5mol硝酸羥胺含有的N—Oσ鍵數(shù)為2NAD．硝酸羥胺分解產(chǎn)生11．2LN2(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)的同時(shí)，生成O2分子數(shù)為NA10．[4分]是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應(yīng)方程式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中元素的化合價(jià)為價(jià)B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D．反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移11．[4分]加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：(濃)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含質(zhì)子數(shù)為6NAB．常溫常壓下，含σ鍵數(shù)目為0.6NAC．的稀硫酸中含數(shù)目為0.2NAD．與充分反應(yīng)得到的分子數(shù)為NA12．[4分]油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn),在不同的空氣濕度和光照條件下,顏料雌黃(As2S3)褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng):下列說(shuō)法正確的是 ()A．S2O32-和B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,元素As和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,參加反應(yīng)的n(D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中,氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶713．[4分]下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)微粒組加入試劑X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式A、、少量NaOH溶液B、、、過(guò)量CHClO、、、過(guò)量D、、、適量A．A B．B C．C D．D14．[4分]下列離子方程式正確的是（

）A．向飽和溶液中通入足量B．向稀硝酸中滴加溶液：C．向新制氯水中滴加少量的溶液：D．向溶液中加入一小粒固體鈉：二、非選擇題（本大題共4小題，共44分）15．[10分]羥基氧化鐵是一種重要的化工原料，一種以工廠廢料(含、、、)為原料生產(chǎn)的工藝流程如下：已知：為酸性氧化物，不與硫酸等強(qiáng)酸反應(yīng)；易溶于水，難溶于乙醇。(1)羥基氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)是，“固體1”的主要成分是。(2)“酸浸”時(shí)與硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！霸噭”宜選擇的是。A．雙氧水

B．鐵粉

C．銅粉

D．鈉塊(3)“結(jié)晶”時(shí)加入乙醇即可析出晶體，乙醇的作用是。(4)將配制成一定濃度的溶液，恒溫條件下邊攪拌邊按一定比例加入溶液，同時(shí)鼓入空氣進(jìn)行氧化，至反應(yīng)液全部變?yōu)樽攸S色懸濁液，即可得到。該反應(yīng)的離子方程式為。(5)“濾液3”中，溶質(zhì)的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)。16．[10分]氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、轉(zhuǎn)化中應(yīng)用廣泛。碘酸鉀(KIO3)是重要的食品添加劑，一種制備KIO3的工藝流程如圖所示：(1)KIO3屬于_______(填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”)，其在水溶液中的電離方程式為_(kāi)______。(2)反應(yīng)1為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。已知HIO3為強(qiáng)酸。①該反應(yīng)中每生成1molHIO3，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。②氧化還原反應(yīng)包括氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，即兩個(gè)半反應(yīng)。上述氧化還原反應(yīng)方程式可分為兩個(gè)半反應(yīng)式。I.還原反應(yīng)：Cl2+2e-=2Cl-。II.氧化反應(yīng)：_______。(3)通常在食鹽中添加少量碘酸鉀，防治碘缺乏癥。在酸性條件下利用淀粉KI試紙可以定性檢驗(yàn)食鹽中的KIO3，反應(yīng)原理為+5I-+6H+=3I2+3H2O，用單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。(4)為測(cè)定某加碘鹽中碘元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱(chēng)取加碘鹽20.00g于錐形瓶中，加水溶解。步驟二：向錐形瓶中滴加稀硫酸酸化，加入過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)。步驟三：向錐形瓶中滴加1.000×10-3mol·L-1Na2S2O3溶液30.00mL，恰好完全反應(yīng)。測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4、I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。①該加碘鹽中碘元素的含量為_(kāi)______mg·kg-1。②若步驟三操作時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得碘元素的含量_______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。17．[10分]鈉及其化合物的生產(chǎn)、應(yīng)用，是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。(1)用途廣泛，可用于醫(yī)藥、印染、漂白及用作分析試劑等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備并檢驗(yàn)其純度的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①生成的化學(xué)方程式是______。②樣品加水溶解的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_____。③樣液中加入后產(chǎn)生能使帶火星木條復(fù)燃的氣體，說(shuō)明與水反應(yīng)的過(guò)程中還生成了______(化學(xué)式)。④濾液中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品中含有______雜質(zhì)，生成白色沉淀的離子方程式是______。(2)工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎(chǔ)生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(，能溶于水)的工藝流程如圖：①反應(yīng)I反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。②關(guān)于該流程，下列說(shuō)法正確的是______(填字母)a．反應(yīng)反應(yīng)I中應(yīng)先通入，再通入b．反應(yīng)II屬于氧化還原反應(yīng)c．該流程中，可以循環(huán)使用d．溶液乙的結(jié)晶產(chǎn)物是硫酸銅晶體③反應(yīng)III包含多步反應(yīng)：第一步：……第二步：為了減少產(chǎn)品中的雜質(zhì)含量，理論上需控制第一步反應(yīng)中氣體反應(yīng)物與固體反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。(3)已知與稀硫酸反應(yīng)生成，其離子方程式為_(kāi)_____。18．[14分]氯氣是重要的化工原料，大量用于制造鹽酸、有機(jī)溶劑和藥品等。某小組同學(xué)利用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，并進(jìn)行相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：I.連接裝置A→B→C，制備并收集。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。(3)利用裝置C收集時(shí)，氣體應(yīng)該從_______口進(jìn)(填“m”或“n”)。II.連接裝置A→B→D，制備氯水。(4)裝置D中試劑a為，通入即可制得氯水，則與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(5)將裝置D制備的氯水轉(zhuǎn)移至三頸燒瓶?jī)?nèi)，將pH傳感器、氯離子傳感器、氧氣傳感器分別插入三頸燒瓶中(圖1)，用強(qiáng)光照射氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并采集數(shù)據(jù)，獲得相關(guān)變化曲線。解釋圖2中曲線變化的原因_______，依此可判定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液的變化趨勢(shì)是_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。III.連接裝置A→B→D，探究氯氣的性質(zhì)。(6)將裝置D中試劑a更換為紫色石蕊溶液，通入過(guò)量的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______。(7)將裝置D中試劑a更換為的混合溶液，通入一定量氯氣，溶液中各種離子物質(zhì)的量的變化如圖3所示。已知還原性：，線段表示_______(填離子符號(hào))物質(zhì)的量的變化，原混合溶液中_______。

參考答案1．【答案】A2．【答案】A3．【答案】A4．【答案】C5．【答案】B6．【答案】B7．【答案】C8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】C11．【答案】A12．【答案】D13．【答案】D14．【答案】A15．【答案】(1)

(2)

B(3)降低的溶解度(4)(5)16．【答案】(1)

鹽

KIO3=K++(2)

5

I2-10e-+6H2O=12H++2(3)(4)