酸堿鹽知識中考復(fù)習專題匯編引言：酸堿鹽——初中化學的核心紐帶酸堿鹽知識體系是初中化學學習的重中之重，它貫穿于元素化合物、化學實驗、化學計算等多個模塊，既是對前期所學物質(zhì)構(gòu)成、性質(zhì)等知識的深化與應(yīng)用，也是后續(xù)高中化學學習的重要基石。在中考中，酸堿鹽相關(guān)知識點的考查形式靈活多樣，所占分值比例較大，是區(qū)分度較高的內(nèi)容。本專題旨在幫助同學們系統(tǒng)梳理酸堿鹽的核心知識，明晰內(nèi)在聯(lián)系，掌握解題方法與技巧，從而在中考中從容應(yīng)對，取得佳績。一、物質(zhì)的構(gòu)成與分類：初識酸堿鹽（一）酸的構(gòu)成與定義在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子（H?）的化合物叫做酸。*核心特征：氫離子（H?）是酸溶液具有相似化學性質(zhì)的根本原因。*常見酸的構(gòu)成：如鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）、硝酸（HNO?）等，它們分別由氫離子與氯離子、硫酸根離子、硝酸根離子構(gòu)成。（二）堿的構(gòu)成與定義在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子（OH?）的化合物叫做堿。*核心特征：氫氧根離子（OH?）是堿溶液具有相似化學性質(zhì)的根本原因。*常見堿的構(gòu)成：如氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化鈣（Ca(OH)?）、氫氧化鉀（KOH）等，它們分別由金屬陽離子（或銨根離子）與氫氧根離子構(gòu)成。*注意：氨水（NH?·H?O）是一種特殊的堿，其水溶液中解離出銨根離子（NH??）和氫氧根離子（OH?）。（三）鹽的構(gòu)成與定義由金屬陽離子（或銨根離子NH??）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。*核心特征：鹽的構(gòu)成中不局限于金屬元素，銨根離子（NH??）具有與金屬陽離子相似的性質(zhì)，可參與構(gòu)成鹽。*常見鹽的構(gòu)成：如氯化鈉（NaCl）、碳酸鈉（Na?CO?）、硫酸銅（CuSO?）、氯化銨（NH?Cl）等。二、常見的酸、堿、鹽：性質(zhì)與用途的輝映（一）常見的酸1.鹽酸（HCl）*物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，易揮發(fā)，打開瓶蓋后瓶口會形成白霧（揮發(fā)的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴）。*化學性質(zhì)：*與指示劑作用：使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色。*與活潑金屬反應(yīng)（置換反應(yīng)）：生成鹽和氫氣。（條件：金屬活動性順序表中排在氫前的金屬）*與金屬氧化物反應(yīng)：生成鹽和水。（復(fù)分解反應(yīng)）*與堿反應(yīng)：生成鹽和水。（復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)）*與某些鹽反應(yīng)：生成新酸和新鹽。（復(fù)分解反應(yīng)，需滿足復(fù)分解反應(yīng)條件）*用途：金屬除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸幫助消化等。2.硫酸（H?SO?）*物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性。*化學性質(zhì)：*與指示劑作用：同鹽酸。*與活潑金屬反應(yīng)：同鹽酸。（濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)不生成氫氣，初中階段暫不深入）*與金屬氧化物反應(yīng)：同鹽酸。*與堿反應(yīng)：同鹽酸。*與某些鹽反應(yīng)：同鹽酸。*特性：濃硫酸具有吸水性（可作干燥劑，干燥酸性和中性氣體）、脫水性（腐蝕性）。稀釋濃硫酸時，務(wù)必將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。*用途：金屬除銹、生產(chǎn)化肥、精煉石油等。（二）常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）*物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，具有強烈的腐蝕性，俗稱“燒堿”、“火堿”、“苛性鈉”。*化學性質(zhì)：*與指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。*與非金屬氧化物反應(yīng)：生成鹽和水。（不屬于基本反應(yīng)類型）*與酸反應(yīng)：生成鹽和水。（中和反應(yīng)）*與某些鹽反應(yīng)：生成新堿和新鹽。（復(fù)分解反應(yīng)，需滿足復(fù)分解反應(yīng)條件，且反應(yīng)物一般需可溶）*保存：易潮解（吸收空氣中的水分而潮解），且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，因此需密封保存。*用途：肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)，生活中可用于去除油污。2.氫氧化鈣（Ca(OH)?）*物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱“石灰水”，具有一定的腐蝕性，俗稱“熟石灰”、“消石灰”。*化學性質(zhì)：*與指示劑作用：同氫氧化鈉。*與非金屬氧化物反應(yīng)：生成鹽和水。（如與CO?反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，可用于檢驗CO?）*與酸反應(yīng)：生成鹽和水。*與某些鹽反應(yīng)：生成新堿和新鹽。*制法：由生石灰（CaO）與水反應(yīng)制得，反應(yīng)放出大量的熱：CaO+H?O=Ca(OH)?。*用途：改良酸性土壤、配制波爾多液、建筑材料（砌磚、抹墻）等。（三）常見的鹽1.氯化鈉（NaCl）*俗稱：食鹽。*性質(zhì)：白色晶體，易溶于水，其水溶液呈中性。*用途：調(diào)味劑、防腐劑、配制生理鹽水、工業(yè)原料（制氯氣、燒堿等）。2.碳酸鈉（Na?CO?）*俗稱：純堿、蘇打。*性質(zhì)：白色粉末，易溶于水，其水溶液呈堿性。*化學性質(zhì)：能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，能與某些堿（如氫氧化鈣）、某些鹽（如氯化鈣）反應(yīng)。*用途：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等。3.碳酸氫鈉（NaHCO?）*俗稱：小蘇打。*性質(zhì)：白色粉末，能溶于水，其水溶液呈弱堿性。*化學性質(zhì)：受熱易分解（生成碳酸鈉、水和二氧化碳），能與酸反應(yīng)生成二氧化碳。*用途：發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥的藥劑。4.碳酸鈣（CaCO?）*存在：大理石、石灰石的主要成分。*性質(zhì)：白色固體，難溶于水。*化學性質(zhì)：高溫煅燒分解（生成氧化鈣和二氧化碳），能與酸反應(yīng)生成二氧化碳。*用途：建筑材料、補鈣劑、實驗室制取二氧化碳。5.硫酸銅（CuSO?）*性質(zhì)：白色粉末，溶于水后形成藍色溶液（CuSO?·5H?O為藍色晶體，俗稱膽礬或藍礬）。*化學性質(zhì)：能與某些金屬（如鐵）發(fā)生置換反應(yīng)，能與某些堿（如氫氧化鈉）反應(yīng)生成藍色沉淀氫氧化銅。*用途：配制波爾多液、精煉銅、檢驗水（白色硫酸銅遇水變藍）。三、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律：復(fù)分解反應(yīng)的舞臺酸堿鹽之間的反應(yīng)，大多屬于復(fù)分解反應(yīng)。理解復(fù)分解反應(yīng)的條件是掌握酸堿鹽性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵。（一）復(fù)分解反應(yīng)的定義兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。表達式：AB+CD→AD+CB（二）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合物在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、有氣體放出或有水生成（嚴格講是有難電離的物質(zhì)生成），那么復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。（三）常見的復(fù)分解反應(yīng)類型1.酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）*特點：反應(yīng)物至少有一種可溶，產(chǎn)物一定有水。*示例：HCl+NaOH=NaCl+H?O2.酸+金屬氧化物→鹽+水*特點：酸一般為鹽酸或硫酸，金屬氧化物多為堿性氧化物。*示例：H?SO?+CuO=CuSO?+H?O3.酸+鹽→新酸+新鹽*條件：反應(yīng)物中酸可溶，鹽可能溶或不溶（如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)）；生成物中有沉淀、氣體或水。*示例：HCl+AgNO?=AgCl↓+HNO?；H?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2HCl；2HCl+CaCO?=CaCl?+H?O+CO?↑4.堿+鹽→新堿+新鹽*條件：反應(yīng)物二者均需可溶；生成物中有沉淀或氣體（NH?·H?O）。*示例：2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?；Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH5.鹽+鹽→新鹽+新鹽*條件：反應(yīng)物二者均需可溶；生成物中有沉淀。*示例：NaCl+AgNO?=AgCl↓+NaNO?；Na?SO?+BaCl?=BaSO?↓+2NaCl（四）酸堿鹽的溶解性（口訣助記）酸類易溶除硅酸，堿溶鉀鈉鋇鈣銨。鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間。鹽酸鹽不溶氯化銀，硫酸鹽不溶硫酸鋇。碳酸鹽只溶鉀鈉銨，其余大多是沉淀。（注：氫氧化鈣微溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，碳酸鎂微溶，這些微溶物在反應(yīng)物中通常視為可溶，在生成物中視為沉淀。）四、酸堿鹽知識的應(yīng)用：從理論到實踐的跨越（一）溶液的酸堿性表示法——pH*pH的范圍通常在0-14之間。*pH<7：溶液呈酸性，pH越小，酸性越強。*pH=7：溶液呈中性。*pH>7：溶液呈堿性，pH越大，堿性越強。*測定方法：使用pH試紙。用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH（讀數(shù)為整數(shù)）。*酸堿指示劑：*紫色石蕊試液：遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，遇中性溶液不變色（紫色）。*無色酚酞試液：遇酸性、中性溶液不變色（無色），遇堿性溶液變紅。（二）離子共存問題在同一溶液中，若離子之間能結(jié)合生成沉淀、氣體或水（或其他難電離物質(zhì)），則這些離子不能大量共存。*常見不能共存的離子對：*H?與OH?、CO?2?、HCO??*OH?與H?、NH??、Cu2?、Fe3?、Mg2?等*Cl?與Ag?*SO?2?與Ba2?*CO?2?與H?、Ca2?、Ba2?等（三）物質(zhì)的鑒別與提純1.物質(zhì)的鑒別：根據(jù)物質(zhì)的特性（物理性質(zhì)或化學性質(zhì)），通過實驗將它們區(qū)分開來。*思路：先考慮物理性質(zhì)（顏色、氣味、溶解性等），再考慮化學性質(zhì)。選擇操作簡單、現(xiàn)象明顯的方法。*常見題型：酸、堿、鹽溶液的鑒別（如用石蕊試液鑒別酸、堿、中性溶液；用特定試劑鑒別氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子等）。2.物質(zhì)的提純（除雜）：除去物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，得到較純凈的物質(zhì)。*原則：不增（不引入新的雜質(zhì)）、不減（被提純物質(zhì)不減少）、易分（雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離）。*方法：物理方法（過濾、結(jié)晶等）、化學方法（沉淀法、氣化法、轉(zhuǎn)化法等）。選擇何種試劑和方法，需根據(jù)雜質(zhì)和被提純物質(zhì)的性質(zhì)差異來決定。（四）物質(zhì)的推斷根據(jù)已知的實驗現(xiàn)象或物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，通過分析推理，確定未知物質(zhì)的成分。*突破口：物質(zhì)的特征顏色、特征氣味、特征反應(yīng)現(xiàn)象（如沉淀的顏色、氣體的產(chǎn)生）、物質(zhì)的俗名、用途等。*方法：正推法、逆推法、中間向兩邊推等。（一）化學方程式的書寫與配平酸堿鹽之間的反應(yīng)方程式是考查重點，務(wù)必準確書寫化學式，注明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)（↑、↓），并配平。（二）酸堿鹽的性質(zhì)與用途的綜合考查這類題目往往將物質(zhì)的性質(zhì)與用途結(jié)合起來，要求學生理解性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。（三）實驗探究題以酸堿鹽的性質(zhì)為載體，考查學生的實驗設(shè)計能力、觀察能力、分析問題和解決問題的能力。例如探究中和反應(yīng)的過程、探究某鹽的成分等。（四）計算題結(jié)合化學方程式，進行與酸堿鹽反應(yīng)相關(guān)的計算，如溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分