2022-2023學(xué)年東莞市高三上學(xué)期化學(xué)月考試卷及解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______1.選擇題（每題2分，共30分）（1）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法正確的是：A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.電子在原子核外作圓周運(yùn)動C.原子核的體積遠(yuǎn)大于電子云的體積D.原子核的電荷數(shù)等于電子的電荷數(shù)（2）下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是：A.氯化鈉B.氫氣C.氧氣D.冰（3）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是：A.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度成正比B.反應(yīng)速率與溫度成正比C.反應(yīng)速率與催化劑的濃度成正比D.反應(yīng)速率與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比（4）下列有機(jī)物中，屬于烯烴的是：A.乙烷B.乙烯C.乙炔D.苯（5）下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是：A.化學(xué)平衡是動態(tài)平衡B.化學(xué)平衡是靜態(tài)平衡C.化學(xué)平衡是不可逆的D.化學(xué)平衡是可逆的，但反應(yīng)物和生成物的濃度不變2.填空題（每題2分，共30分）（1）在元素周期表中，位于第二周期、第ⅡA族的元素是__________。（2）下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鈉為__________，氫氧化鈣為__________。（3）下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，反應(yīng)方程式為__________。（4）下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：甲烷為__________，乙醇為__________。（5）下列物質(zhì)的溶解度：氯化鈉在20℃時的溶解度為__________g。3.實(shí)驗(yàn)題（每題10分，共20分）（1）簡述實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理和步驟。（2）在實(shí)驗(yàn)室中，如何檢驗(yàn)氯氣的存在？4.計算題（每題10分，共20分）（1）計算25℃時，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值。（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)Kc=2.5×10^3。若起始時向該反應(yīng)體系中加入0.1molSO2和0.05molO2，求平衡時SO3的濃度。5.綜合題（每題20分，共20分）（1）某有機(jī)物A的分子式為C4H8，推測其可能的結(jié)構(gòu)簡式，并說明理由。（2）某工廠生產(chǎn)過程中，涉及以下反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3。請根據(jù)反應(yīng)原理，設(shè)計一種實(shí)驗(yàn)方案來測定該反應(yīng)的平衡常數(shù)。試卷答案1.選擇題（1）A解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，電子在原子核外作圓周運(yùn)動，原子核的體積遠(yuǎn)小于電子云的體積，原子核的電荷數(shù)等于電子的電荷數(shù)。（2）A解析：電解質(zhì)是指在溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，氯化鈉在水中溶解后能產(chǎn)生自由移動的離子，屬于電解質(zhì)。（3）B解析：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度、溫度、催化劑等因素有關(guān)，其中溫度對反應(yīng)速率的影響最為顯著。（4）B解析：烯烴是含有碳碳雙鍵的烴類，乙烯是最簡單的烯烴。（5）A解析：化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，即正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，但速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變。2.填空題（1）鋰解析：第二周期、第ⅡA族的元素是鋰（Li）。（2）Na2O，Ca(OH)2解析：氧化鈉的化學(xué)式為Na2O，氫氧化鈣的化學(xué)式為Ca(OH)2。（3）2H2+O2→2H2O解析：氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，化學(xué)方程式為2H2+O2→2H2O。（4）CH4，CH3CH2OH解析：甲烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH4，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。（5）36解析：氯化鈉在20℃時的溶解度為36g。3.實(shí)驗(yàn)題（1）實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的原理是利用過氧化氫（H2O2）分解生成氧氣，步驟為：將過氧化氫溶液與二氧化錳（MnO2）混合，加熱，收集氧氣。（2）檢驗(yàn)氯氣的方法是將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近氯氣，若試紙變藍(lán)，則證明氯氣存在。4.計算題（1）pH=-log[H+]=-log(10^-3)=3解析：醋酸是弱酸，其電離程度較小，根據(jù)醋酸的電離常數(shù)Ka和濃度計算pH值。（2）[SO3]=(0.1mol/L*0.1mol/L*2.5×10^3)^(1/2)=0.5mol/L解析：根據(jù)平衡常數(shù)Kc的定義，Kc=[SO3]^2/([SO2]^2*[O2])，代入已知數(shù)據(jù)計算平衡時SO3的濃度。5.綜合題（1）可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCH2CH3，CH3CH=CHCH3解析：根據(jù)分子式C4H8