贛州成人高考真題試卷及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于氧化物的是（）A.O?B.KClC.SO?D.NaOH2.決定元素種類(lèi)的是（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.電子數(shù)D.最外層電子數(shù)3.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是（）A.NaClB.MgCl?C.HClD.K?O4.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H?O=Ca(OH)?B.2Na+Cl?=2NaClC.HCl+NaOH=NaCl+H?OD.BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?的物質(zhì)的量是（）A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cu2?+2OH?=Cu(OH)?↓7.下列物質(zhì)的水溶液能使酚酞試液變紅的是（）A.NaClB.H?SO?C.NaOHD.HCl8.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為\(0.8mol/(L·s)\)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為\(0.8mol/L\)C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯9.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是（）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池兩極均發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)10.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.Al(OH)?B.Fe(OH)?C.Mg(OH)?D.Cu(OH)?答案：1.C2.A3.C4.B5.B6.D7.C8.C9.D10.A多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.蔗糖B.NaClC.H?SO?D.Cu2.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）A.離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用B.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的相互作用C.化學(xué)鍵只存在于分子之間D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因3.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鎂與鹽酸反應(yīng)B.碳與二氧化碳反應(yīng)C.碳酸鈣受熱分解D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)4.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說(shuō)法正確的是（）A.1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.1mol/L的NaCl溶液表示1L該溶液中含有1molNaClC.從1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/LD.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶使用前需要檢查是否漏水5.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、CO?2?B.K?、Ba2?、Cl?、SO?2?C.Cu2?、K?、NO??、SO?2?D.Na?、OH?、Cl?、NO??6.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（）A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間B.用激光筆照射膠體時(shí)，會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，即丁達(dá)爾效應(yīng)C.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀D.膠體粒子可以透過(guò)濾紙7.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定同時(shí)發(fā)生C.氧化劑在反應(yīng)中得到電子，化合價(jià)升高D.還原劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)降低8.下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是（）A.金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性B.金屬在常溫下都是固體C.金屬能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡C.改變條件，化學(xué)反應(yīng)限度可能會(huì)改變D.化學(xué)反應(yīng)限度與反應(yīng)時(shí)間的長(zhǎng)短有關(guān)10.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（）A.甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙醇能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D.乙酸能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)答案：1.BC2.ABD3.BC4.BD5.CD6.ABD7.AB8.ACD9.ABC1.D判斷題（每題2分，共10題）1.摩爾是物質(zhì)的量的單位。（）2.1mol任何物質(zhì)都含有\(zhòng)(6.02×1023\)個(gè)原子。（）3.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被氧化。（）4.化學(xué)反應(yīng)速率的單位可以是\(mol/(L·min)\)。（）5.原電池中，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)。（）6.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。（）7.膠體是純凈物。（）8.物質(zhì)的量濃度相同體積相同的鹽酸和醋酸，中和氫氧化鈉的能力相同。（）9.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量。（）10.有機(jī)化合物都含有碳元素。（）答案：1.√2.×3.×4.√5.×6.√7.×8.√9.×10.√簡(jiǎn)答題（總4題，每題5分）1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。答案：特征是元素化合價(jià)有升降，實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。2.寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式。答案：\(MnO?+4HCl(濃)\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}MnCl?+Cl?↑+2H?O\)3.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答案：有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，溫度越高、濃度越大、壓強(qiáng)越大、有催化劑時(shí)，反應(yīng)速率一般越快。4.寫(xiě)出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案：\(CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br\)討論題（總4題，每題5分）1.如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？答案：看反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，有變化就是氧化還原反應(yīng)。2.原電池有什么應(yīng)用？答案：可將化學(xué)能