高中化學(xué)反應(yīng)熱專題訓(xùn)練課件上述兩個方程式均正確，它們表示的意義不同，ΔH也不同。2.正誤判斷策略判斷熱化學(xué)方程式的正誤，需從“物質(zhì)狀態(tài)”、“ΔH符號”、“ΔH數(shù)值與計(jì)量數(shù)關(guān)系”、“單位”等多個角度綜合審視。特別要警惕未注明狀態(tài)、狀態(tài)標(biāo)注錯誤或ΔH與計(jì)量數(shù)不匹配的情況。例題精析：（例題：判斷下列熱化學(xué)方程式的正誤，并說明理由。）1.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol（錯誤，碳燃燒放熱，ΔH應(yīng)為負(fù)值）2.2H?+O?=2H?OΔH=-483.6kJ/mol（錯誤，未注明物質(zhì)狀態(tài)）3.H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol，若生成H?O(l)，ΔH會更?。ǜ?fù)）。（正確，生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出熱量更多，ΔH更?。┤?、反應(yīng)熱的計(jì)算：方法與技巧反應(yīng)熱的計(jì)算是本專題的核心技能，主要依據(jù)包括：熱化學(xué)方程式、蓋斯定律、鍵能數(shù)據(jù)以及燃燒熱、中和熱的定義。1.利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算根據(jù)熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的量與ΔH的比例關(guān)系，可直接求算。解題步驟：1.寫出或確定相關(guān)的熱化學(xué)方程式。2.找出已知量和未知量之間的物質(zhì)的量關(guān)系。3.依據(jù)比例關(guān)系，列比例式計(jì)算ΔH或未知物質(zhì)的量。2.蓋斯定律的應(yīng)用：“路徑無關(guān)”的智慧蓋斯定律：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。應(yīng)用技巧——“四則運(yùn)算”：*目標(biāo)導(dǎo)向：明確目標(biāo)方程式（需要求算ΔH的方程式）。*“拼圖”思維：對比目標(biāo)方程式與已知方程式，通過“加減乘除”等數(shù)學(xué)運(yùn)算，消去中間產(chǎn)物，將已知方程式組合成目標(biāo)方程式。*ΔH同步運(yùn)算：在對已知方程式進(jìn)行運(yùn)算的同時(shí)，對其ΔH也進(jìn)行相應(yīng)的運(yùn)算（同乘除、同加減）。經(jīng)典例題：已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=-Q?kJ/mol②CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH?=-Q?kJ/mol求：C(s)+1/2O?(g)=CO(g)的ΔH。解析：目標(biāo)方程式是由C生成CO。觀察已知方程式，①式中C生成CO?，②式中CO生成CO?。若將①式減去②式，即可消去CO?，得到C生成CO的方程式。故：ΔH=ΔH?-ΔH?=(-Q?)-(-Q?)=-(Q?-Q?)kJ/mol。蓋斯定律應(yīng)用關(guān)鍵：耐心觀察，巧妙組合，注意ΔH的符號和數(shù)值的同步變化。3.利用鍵能估算反應(yīng)熱化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂（吸熱）和新鍵形成（放熱）。反應(yīng)熱ΔH等于反應(yīng)物總鍵能減去生成物總鍵能。ΔH=ΣE(反應(yīng)物鍵能)-ΣE(生成物鍵能)注意事項(xiàng)：*準(zhǔn)確查找和使用各化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。*注意分子中化學(xué)鍵的數(shù)目（如1molH?O含有2molO-H鍵）。*此方法為估算，結(jié)果與實(shí)驗(yàn)值可能存在差異。示例：計(jì)算H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)的ΔH。（已知E(H-H)=akJ/mol，E(Cl-Cl)=bkJ/mol，E(H-Cl)=ckJ/mol）ΔH=(a+b)-2×2c=(a+b-4c)kJ/mol。（注意生成2molHCl，含2molH-Cl鍵？不，2molHCl含2molH-Cl鍵，所以是2c。原示例有誤，已修正：ΔH=(a+b)-2c）四、反應(yīng)熱的測量：中和熱測定實(shí)驗(yàn)（基礎(chǔ)認(rèn)知）雖然高考對反應(yīng)熱測量的實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)要求不高，但理解實(shí)驗(yàn)原理和誤差分析思路，有助于深化對反應(yīng)熱的認(rèn)識。以中和熱測定為例：1.實(shí)驗(yàn)原理通過測定一定量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)前后的溫度變化，利用公式Q=cmΔt計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，再根據(jù)生成水的物質(zhì)的量計(jì)算中和熱。（c為溶液比熱容，m為溶液質(zhì)量，Δt為溫度差）2.關(guān)鍵操作與誤差分析*環(huán)形玻璃攪拌棒：使溶液混合均勻，熱量傳遞充分。若攪拌不充分，會導(dǎo)致Δt偏小，中和熱數(shù)值偏?。ń^對值）。*保溫措施：如大燒杯口蓋硬紙板，防止熱量散失。若保溫不好，Δt偏小，結(jié)果偏小。*酸、堿溶液濃度：應(yīng)使用稀溶液，濃度過大溶解或稀釋時(shí)可能有熱效應(yīng)。*溫度測量：準(zhǔn)確讀取反應(yīng)前后的最高溫度（或起始溫度和終止溫度）。思考：若用濃硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱絕對值會偏大還是偏小？為什么？（提示：濃硫酸溶于水放熱）五、綜合訓(xùn)練與思維拓展典型例題精解例題1（概念辨析與比較）：下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）A.可逆反應(yīng)的ΔH表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)B.相同條件下，等質(zhì)量的S(s)和S(g)完全燃燒生成SO?(g)，前者放出熱量更多C.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D.中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒，所測中和熱數(shù)值無影響答案與解析：A。A項(xiàng)正確，ΔH是指按照方程式完全反應(yīng)時(shí)的能量變化；B項(xiàng)，S(g)能量高于S(s)，燃燒放熱更多，故前者放出熱量更少；C項(xiàng)，石墨能量更低，更穩(wěn)定；D項(xiàng)，銅絲導(dǎo)熱，導(dǎo)致熱量損失，所測中和熱數(shù)值偏?。ń^對值）。例題2（蓋斯定律綜合應(yīng)用）：已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①Fe?O?(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO?(g)ΔH?②3Fe?O?(s)+CO(g)=2Fe?O?(s)+CO?(g)ΔH?③Fe?O?(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO?(g)ΔH?試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO?氣體的熱化學(xué)方程式。答案與解析：目標(biāo)方程式：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO?(g)ΔH觀察已知方程式，可通過(①×3-②-③×2)/6得到目標(biāo)方程式。ΔH=(3ΔH?-ΔH?-2ΔH?)/6（具體推導(dǎo)過程同學(xué)們可自行練習(xí)，關(guān)鍵是消去Fe?O?和Fe?O?）鞏固提升練習(xí)題（此處可設(shè)置3-5道不同類型、不同難度的練習(xí)題，涵蓋概念判斷、方程式書寫、反應(yīng)熱計(jì)算等）練習(xí)1：已知甲烷的燃燒熱為ΔH=-QkJ/mol，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。練習(xí)2：根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)的ΔH。（提供相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)）練習(xí)3：利用蓋斯定律計(jì)算指定反應(yīng)的ΔH（提供2-3個相關(guān)熱化學(xué)方程式）。六、總結(jié)與備考建議反應(yīng)熱專題的知識體系相對獨(dú)立，但概念辨析和計(jì)算技巧要求較高。備考時(shí)應(yīng)注意：1.夯實(shí)基礎(chǔ)：準(zhǔn)確理解焓變、放熱吸熱反應(yīng)、燃燒熱、中和熱等核心概念。2.規(guī)范書寫：熟練掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則，養(yǎng)成注明物質(zhì)狀態(tài)和ΔH的良好習(xí)慣。3.靈活應(yīng)用：重點(diǎn)突破蓋斯定律的應(yīng)用，多做練習(xí)，總結(jié)“方程式疊加法”的技巧。4.重視計(jì)算：涉及鍵能、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式的計(jì)算，要細(xì)心審