課題2二氧化碳制取的研究人和動(dòng)物呼吸時(shí)吸入（

），呼出（）。植物在白天進(jìn)行（）作用，吸入（），呼出（）。在夜晚進(jìn)行（）作用，吸入（），呼出（）。O2CO2O2O2O2CO2CO2CO2光合呼吸請(qǐng)你說出幾種能生成CO2的化學(xué)反應(yīng)①C+O2CO2點(diǎn)燃②C+2CuO 2Cu+CO2↑高溫④CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑③3C+2Fe2O3 4Fe+3

CO2↑高溫碳燃燒碳還原氧化銅碳還原氧化鐵大理石或石灰石與稀鹽酸在常溫下反應(yīng)蠟燭、酒精、汽油等含碳物質(zhì)燃燒都產(chǎn)生CO2生成二氧化碳的反應(yīng)能否用于實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳和理由CaCO3+2HCl(濃)====CaCl2+H2O+CO2↑NaCO3+2HCl（稀）====2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+H2SO4(稀)====CaSO4+H2O+CO2↑C+O2====CO2

CaCO3====CaO+CO2↑高溫點(diǎn)燃生成二氧化碳的反應(yīng)能否用于實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳和理由CaCO3+2HCl(濃)====CaCl2+H2O+CO2↑不能。濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，從而導(dǎo)致CO2不純凈。NaCO3+2HCl（稀）====2NaCl+H2O+CO2↑不能。碳酸鈉易溶于水，與酸反應(yīng)生成CO2的速度過快，不便于收集。CaCO3+H2SO4(稀)====CaSO4+H2O+CO2↑不能。硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，包裹在碳酸鈣表面，阻止外界的酸與內(nèi)部的碳酸鈣繼續(xù)反應(yīng)，使反應(yīng)很快減慢，最后停止。C+O2====CO2

不能。因?yàn)椴槐阌谑占?。CaCO3====CaO+CO2↑不能。因?yàn)殡y以達(dá)到高溫條件。高溫點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w的原理藥品：

大理石或石灰石（主要成份CaCO3

）、稀鹽酸原理：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑選用什么樣的裝置制CO2呢?回憶實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法固液常溫型固體加熱型2KClO32KCl+3O2

↑用高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

↑MnO22H2O22H2O+O2

↑MnO2用雙氧水和二氧化錳制氧氣用氯酸鉀和二氧化錳制氧氣收集裝置ACB檢驗(yàn)方法澄清石灰水變渾濁驗(yàn)滿方法放置方法蓋上玻璃片。正放展示實(shí)驗(yàn)步驟10/9/2025制備并收集一瓶二氧化碳驗(yàn)滿方法：將燃著木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則集滿。操作步驟：檢查裝置氣密性、裝藥品（先固后液）、收集氣體檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁比較、分析下列幾套發(fā)生裝置的優(yōu)缺點(diǎn)：簡(jiǎn)單，但不方便添加藥品，不能制取大量的氣體。方便添加藥品，能制取大量的氣體，但不能使反應(yīng)隨時(shí)停止。方便添加藥品，能使反應(yīng)隨時(shí)停止，但不能制取大量的氣體。實(shí)驗(yàn)裝置練習(xí)：設(shè)計(jì)、組裝實(shí)驗(yàn)裝置例：實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳一般不用稀硫酸，原因是（）A．反應(yīng)速度太快B．不能產(chǎn)生CO2C．生成硫酸鈣，阻礙反應(yīng)進(jìn)行D．從經(jīng)濟(jì)角度考慮C練習(xí)討論：1.為什么不用普通漏斗？2.能用排水法收集二氧化碳嗎？3.收集氣體后如何驗(yàn)滿？知識(shí)遷移例、已知硫化氫（H2S）是一種易溶于水