第一節(jié)元素周期表（第一學(xué)時(shí)）原子的構(gòu)成原子核外電子原子核每個(gè)電子帶一種單位負(fù)電荷質(zhì)子中子每個(gè)質(zhì)子帶一種單位正電荷不顯電性一、核素1、質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量重要集中在_______上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為___，如果無(wú)視電子質(zhì)量，將核內(nèi)全部_________________________加起來(lái)所得的數(shù)值就是該原子的質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=_____________________質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子核1質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量近似值2、元素含有相似________________________的___________的______。核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）同一類原子總稱3、核素含有______________和_____________的_________。（符號(hào)：_______）一定數(shù)目的質(zhì)子一定數(shù)目的中子一種原子ZAXmn+的含義：X________A_______Z__________n_____________m___________________。ZAX元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)離子所帶電荷數(shù)分子中所含原子數(shù)目4、同位素__________的__________之間互稱同位素（即__________相似而__________不同的同一元素的不同原子）。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)同一元素不同核素元素符號(hào)原子（即核素）符號(hào)原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)H11H氕12H或D氘13H或T氚1110121236、原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量元素的相對(duì)原子質(zhì)量：按照該元素多個(gè)核素原子所占的一定比例算出的平均值。（元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量）Mr=Mr1×a%+Mr2×b%+Mr3×c%+······5、同位素的用途原子的相對(duì)原子質(zhì)量=m（原子）1/12×m（612C原子）隨堂練習(xí)1、23He能夠作為核聚變材料。下列有關(guān)23He的敘述對(duì)的的是（）A.23He和13H互為同位素B.23He原子核內(nèi)中子數(shù)為2C.23He原子核外電子數(shù)為2D.23He代表原子核內(nèi)有2個(gè)質(zhì)子和3個(gè)中子的氦原子C隨堂練習(xí)2、某微粒用ZAR(n+1)+表達(dá)，下列有關(guān)該微粒的敘述對(duì)的的是（）A、所含質(zhì)子數(shù)=A-nB、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、所含質(zhì)子數(shù)=A+ZB隨堂練習(xí)3、下列互稱為同位素的是（）A、金剛石和石墨B、CO和CO2C、D和TD、1H216O和2H218OC二、原子核外電子的排布1、電子層的劃分近遠(yuǎn)電子層（用n表示）1234567電子層符號(hào)離核距離電子能量高低低高KLMNOPQ閱讀課本P13表1-2，小結(jié)出原子核外電子排布規(guī)律電子層KLMN…電子層上最多容納的電子數(shù)281832…2、核外電子排布規(guī)律2×122×222×322×42…（1）各電子層最多容納_______個(gè)電子；（2）最外層電子數(shù)不超出____個(gè)電子(K層為最外層時(shí)不超出_____個(gè))；（3）次外層電子數(shù)不超出______個(gè)電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量____的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的電子層。2n28218較低升高隨堂練習(xí)1、下列說(shuō)法中，不對(duì)的的是（）A、在含有多個(gè)電子的原子里，電子是分層排布的B、在原子核外的各電子層中，能量低的離核近，能量高的離核遠(yuǎn)C、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量低，層數(shù)小的能量高D、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠(yuǎn)，層數(shù)小的離核近C隨堂練習(xí)2、某原子共有5個(gè)電子層，則其O層最多容納電子

個(gè)，N層最多容納電子

個(gè)。

8183、某元素原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（）A、13B、7C、8D、10

C4、某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少3個(gè)電子，該元素是（）A.鋁B.氮C.磷D.氟C第一節(jié)元素周期表（第二學(xué)時(shí)）第一章物質(zhì)構(gòu)造元素周期律學(xué)習(xí)目的1、能描述元素周期表的構(gòu)造。2、懂得原子構(gòu)造與元素周期表的關(guān)系。1、寫出1~18號(hào)元素的元素符號(hào)，并畫出原子構(gòu)造示意圖。2、將以上18種元素，根據(jù)原子構(gòu)造（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)的異同）分別進(jìn)行分組。溫故而知新練習(xí)中探求新知1、______年，俄國(guó)化學(xué)家___________，將元素按照_____________的大小依次排列，將_____________的元素放在一種縱行，通過分類，歸納，制出第一張?jiān)刂芷诒?。隨著化學(xué)學(xué)科的不停發(fā)展，當(dāng)原子構(gòu)造的奧秘被發(fā)現(xiàn)后來(lái)，元素周期表中元素的排序根據(jù)由_____________改為________________。1869門捷列夫相對(duì)原子質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)相似相對(duì)原子質(zhì)量原子的核電荷數(shù)練習(xí)中探求新知2、原子序數(shù)與元素原子構(gòu)造有什么關(guān)系？（1）原子序數(shù)：按照元素在元素周期表中的次序給元素編號(hào)，得出的序號(hào)就是原子序數(shù)。（2）原子序數(shù)=_______________=________________=________________核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)原子核外電子數(shù)練習(xí)中探求新知3、（1）周期就是元素周期表中的______，現(xiàn)在的元素周期表有_個(gè)橫行，即有_個(gè)周期。（2）周期的序數(shù)=該周期元素的___________（3）周期又分____周期和___周期，第一、二、三周期為____周期，第四、五、六周期為____周期。橫行77電子層數(shù)短長(zhǎng)短長(zhǎng)（4）各周期涉及的元素種類及最后的元素的原子序數(shù)周期序數(shù)一二三四五六七元素種類最后元素的原子序數(shù)練習(xí)中探求新知28818183232210183654861184、（1）族就是元素周期表中的_______，共_____個(gè)縱行，分為_____族（用____表達(dá)），____族（用_____表達(dá)），______族和_____族。（2）主族共有_______個(gè)，分別表達(dá)為________________________________________。（3）副族共有________個(gè)，分別表達(dá)為________________________________________。練習(xí)中探求新知縱行18主A副B第Ⅷ07ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA7ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB（4）0族___個(gè)，最外層電子達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造（2或8個(gè)電子），普通狀況下，元素的化合價(jià)為__。（5）第Ⅷ族___個(gè)，涉及_________三個(gè)縱行。（6）主族的序數(shù)=______________________。（7）每一縱行對(duì)應(yīng)的族縱行12345678、9、101112131415161718族1018、9、10原子的最外層電子數(shù)ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0練習(xí)中探求新知5、同周期相鄰主族元素原子序數(shù)可能相差____、____或____。6、同主族相鄰周期的元素的原子序數(shù)可能相差____、____、____或____。練習(xí)中探求新知11125281832原子構(gòu)造與元素在周期表中的位置關(guān)系規(guī)律：（1）核外電子層數(shù)=周期數(shù)（2）主族元素的最外層電子數(shù)=族序數(shù)（3）質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子核外電子數(shù)小結(jié)總結(jié):周期（7個(gè)）族（16個(gè)）短周期長(zhǎng)周期第1周期第2周期第6周期第3周期第5周期第4周期第7周期——2種——8種——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共7個(gè)主族，涉及短周期和長(zhǎng)周期元素共7個(gè)副族，只涉及在長(zhǎng)周期中涉及第8、9、10縱行稀有氣體元素周期表里數(shù)周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。元素周期表助記詞橫行叫周期，共有七周期；三四分長(zhǎng)短，第七不完全。縱行稱作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；VIII族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍。錒、鑭各十五，均屬IIIB族。練習(xí)與思考：1、填寫下表：元素甲乙丙丁戊原子序數(shù)613元素符號(hào)Cl周期二三族ⅥAⅠAC二ⅣA8O11NaAl三ⅢA17ⅦA三練習(xí)與思考：2、如果發(fā)現(xiàn)第七周期零族元素，則該元素的原子序數(shù)是（）A.109B.118C.173D.2223、若某IIB族元素原子序數(shù)為x，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于（）A.ⅢB族B.ⅢA族C.ⅠB族D.ⅣA族BB練習(xí)與思考：4、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中對(duì)的的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D練習(xí)與思考：5、下圖為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（）A19M5520M562628M17M53BCDB第一節(jié)元素周期表（第三學(xué)時(shí)）學(xué)習(xí)目的懂得金屬、非金屬在元素周期表中的位置、原子構(gòu)造及其性質(zhì)遞變規(guī)律。二、元素的性質(zhì)與原子構(gòu)造元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)堿金屬鋰鈉鉀銣銫21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55堿金屬元素的原子構(gòu)造堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)鈉鉀與O2反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式K+O2=KO2與水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式△鈉先熔化，然后激烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體激烈而快速地燃燒，發(fā)出紫色火焰2Na+O2=Na2O2△激烈反映，鈉熔成閃亮的小球，浮在水面上到處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶聲，溶液中滴入酚酞變紅色在水面上激烈反映，發(fā)生燃燒2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑思考與交流通過以上比較，思考并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子構(gòu)造有關(guān)系嗎？1、相似性因素：堿金屬元素原子的最外層都只有__個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)_____。堿金屬元素的化合價(jià)都顯___價(jià)，它們都能跟氧氣等非金屬單質(zhì)以及水發(fā)生反映。完畢下列化學(xué)方程式：歸納與小結(jié)Li+O2=42Li2O2Na+O2=Na2O2△△Li+H2O=222LiOH+H2↑1相似+12、差別性因素：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)__________，原子核對(duì)最外層電子的引力__________，因此堿金屬元素的性質(zhì)也有差別。從鋰到銫，原子的失電子能力__________，元素的金屬性__________，具體體現(xiàn)在：_________________________________。逐步增多逐步削弱鉀與水、氧氣反映都比鈉激烈逐步增強(qiáng)逐步增強(qiáng)堿金屬的物理性質(zhì)堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)LiNaKRbCs逐步增大銀白色，柔軟逐步減少逐步減少堿金屬元素的性質(zhì)與構(gòu)造名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)元素性質(zhì)鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs1軟白輕低導(dǎo)單質(zhì)含有強(qiáng)還原性，與大多數(shù)非金屬、水反映逐漸增多逐漸增大逐漸降低逐漸降低金屬性逐步增強(qiáng)隨堂練習(xí)1、下列有關(guān)堿金屬的原子構(gòu)造和性質(zhì)的敘述中不對(duì)的的是（）A.堿金屬原子最外層都只有一種電子，在化學(xué)反映中容易失去B.都是強(qiáng)還原劑C.都能在O2里燃燒生成過氧化物D.都能與水反映生成堿C隨堂練習(xí)2、鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本因素是（）A.鉀的密度比鈉的小B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層C.鉀與水反映比鈉與水反映更激烈D.加熱時(shí)，鉀比鈉更易汽化B隨堂練習(xí)3、下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A、隨著電子層數(shù)增多，堿金屬的核電荷數(shù)逐步增大B、堿金屬含有強(qiáng)還原性，它們的離子含有強(qiáng)氧化性C、堿金屬單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨著核電荷數(shù)的增大而減少D、堿金屬元素都是以化合態(tài)存在B隨堂練習(xí)4、堿金屬鈁（Fr）含有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列對(duì)其性質(zhì)的預(yù)言中，錯(cuò)誤的是（）A.在堿金屬元素中它含有最強(qiáng)的金屬性B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH，是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí)，只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反映生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣，由于反映激烈而發(fā)生爆炸C鹵族元素1、鹵族元素是元素周期表中的第____縱行，是第_____族，涉及的元素的名稱和符號(hào)：______________________________________。17ⅦA氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）氟原子氯原子溴原子碘原子2、根據(jù)鹵素的原子構(gòu)造，請(qǐng)你試著推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。FClBrIAt

相似性

核電荷數(shù)電子層數(shù)遞變性逐步增大逐步增多最外層7個(gè)電子構(gòu)造上的相似性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個(gè)電子）（1）都能與金屬反映生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反映生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反映（4）都能與堿反映（回想氯氣的性質(zhì)）1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6Br2深紅棕色液體3.119

g/cm37.258.78I2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.42、鹵素單質(zhì)與氫氣反映H2+F2=2HF暗處反映爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不停加熱，HI同時(shí)分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI激烈程度:生成氫化物的穩(wěn)定性:逐步削弱逐步削弱實(shí)驗(yàn)探究：鹵素單質(zhì)間的置換反映實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4,振蕩、靜置將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置靜置后，液體分為兩層。上層無(wú)色，下層分別呈橙紅色、紫紅色靜置后，液體分為兩層。上層無(wú)色，下層紫紅色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱次序?yàn)椋篎2Cl2Br2I2氧化性逐步削弱鹵族元素的性質(zhì)與構(gòu)造名稱相似性遞變性最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)顏色密度熔、沸點(diǎn)元素性質(zhì)氫化物穩(wěn)定性氟F氯Cl溴Br碘I7單質(zhì)含有強(qiáng)氧化性，與大多數(shù)金屬、非金屬、強(qiáng)堿反映逐漸增多逐漸加深逐漸增大逐漸升高逐漸削弱非金屬性逐步削弱思考與交流討論同主族元素隨著原子核外電子層數(shù)的增加，它們得失電子能力、金屬性、非金屬性遞變的趨勢(shì)。堿金屬和鹵素之間性質(zhì)的差別堿金屬鹵素原子最外層電子數(shù)原子得失電子能力元素金屬