高一化學(xué)離子反應(yīng)習(xí)題集及詳解離子反應(yīng)是高中化學(xué)的基石之一，它貫穿于元素化合物、化學(xué)反應(yīng)原理等多個(gè)模塊的學(xué)習(xí)。掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、離子共存等知識(shí)點(diǎn)，對(duì)學(xué)好高中化學(xué)至關(guān)重要。本習(xí)題集精選了一系列典型題目，并附上詳細(xì)解析，希望能幫助同學(xué)們鞏固基礎(chǔ)，提升解題能力。一、概念辨析與基礎(chǔ)鞏固例題1：下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是（）A.液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)B.NH?的水溶液能導(dǎo)電，所以NH?是電解質(zhì)C.蔗糖溶于水不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)D.銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)詳解：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基本概念。電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)則是在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物。A選項(xiàng)：HCl在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，但其水溶液（鹽酸）能導(dǎo)電，且HCl是化合物，故HCl是電解質(zhì)。A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：NH?的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镹H?與水反應(yīng)生成的NH?·H?O電離出了自由移動(dòng)的離子，而非NH?本身電離。NH?是非電解質(zhì)。B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，且屬于化合物，因此是非電解質(zhì)。C正確。D選項(xiàng)：銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象是化合物。D錯(cuò)誤。答案：C例題2：下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷氖莀________，屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是_________。（填序號(hào)）①熔融的氯化鈉②銅絲③硫酸溶液④酒精⑤硝酸鉀晶體⑥二氧化碳詳解：能導(dǎo)電的物質(zhì)需要有自由移動(dòng)的電子或離子。電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物。①熔融的氯化鈉：有自由移動(dòng)的Na?和Cl?，能導(dǎo)電；是化合物且熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。②銅絲：有自由電子，能導(dǎo)電；但屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。③硫酸溶液：H?SO?電離出H?和SO?2?，能導(dǎo)電；但屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。④酒精：水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。⑤硝酸鉀晶體：雖然是電解質(zhì)，但晶體狀態(tài)下離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。⑥二氧化碳：自身不能電離，其水溶液導(dǎo)電是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成的碳酸電離，屬于非電解質(zhì)。答案：能夠?qū)щ姷氖洽佗冖?；屬于電解質(zhì)的是①⑤；屬于非電解質(zhì)的是④⑥。二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)例題3：寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(2)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)(3)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)(4)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)詳解：書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵步驟是“寫(xiě)、拆、刪、查”。“拆”是核心，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽要拆成離子形式；單質(zhì)、氧化物、難溶物、弱電解質(zhì)、氣體等均保留化學(xué)式。(1)鹽酸（HCl）與氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成氯化鈉（NaCl）和水。HCl+NaOH=NaCl+H?O拆：H?+Cl?+Na?+OH?=Na?+Cl?+H?O刪去兩邊相同離子：H?+OH?=H?O離子方程式：H?+OH?=H?O(2)稀硫酸（H?SO?）與氫氧化鋇（Ba(OH)?）反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。H?SO?+Ba(OH)?=BaSO?↓+2H?O拆：2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+2H?O此時(shí)沒(méi)有可刪去的完全相同的離子（注意H?與OH?結(jié)合生成水，SO?2?與Ba2?結(jié)合生成沉淀）。離子方程式：2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+2H?O（注意：不能漏寫(xiě)H?與OH?的反應(yīng)，僅寫(xiě)SO?2?+Ba2?=BaSO?↓是錯(cuò)誤的。）(3)碳酸鈣（CaCO?）與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑拆：CaCO?+2H?+2Cl?=Ca2?+2Cl?+H?O+CO?↑刪：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑離子方程式：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑(4)鐵（Fe）與硫酸銅（CuSO?）溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO?）和銅（Cu），這是一個(gè)置換反應(yīng)。Fe+CuSO?=FeSO?+Cu拆：Fe+Cu2?+SO?2?=Fe2?+SO?2?+Cu刪：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu離子方程式：Fe+Cu2?=Fe2?+Cu三、離子方程式的正誤判斷例題4：下列離子方程式中，正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：OH?+H?=H?OC.碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：Na?CO?+2H?=2Na?+H?O+CO?↑D.氧化銅與稀硝酸反應(yīng)：CuO+2H?=Cu2?+H?O詳解：判斷離子方程式正誤需從以下幾個(gè)方面入手：是否符合客觀事實(shí)、化學(xué)式拆分是否正確、是否守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）、是否遺漏離子反應(yīng)等。A選項(xiàng)：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的是Fe2?（淺綠色溶液），而非Fe3?（棕黃色）。正確應(yīng)為：Fe+2H?=Fe2?+H?↑。A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：氫氧化鎂（Mg(OH)?）是難溶性堿，不能拆寫(xiě)成OH?。正確應(yīng)為：Mg(OH)?+2H?=Mg2?+2H?O。B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：碳酸鈉（Na?CO?）是可溶性鹽，應(yīng)拆寫(xiě)成Na?和CO?2?。正確應(yīng)為：CO?2?+2H?=H?O+CO?↑。C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)：氧化銅（CuO）是氧化物，保留化學(xué)式；硝酸（HNO?）是強(qiáng)酸，拆成H?和NO??；反應(yīng)生成硝酸銅（可溶性鹽，拆成Cu2?和NO??）和水。刪去未參與反應(yīng)的NO??，得到CuO+2H?=Cu2?+H?O。該式符合客觀事實(shí)，拆分正確，電荷守恒（左邊2個(gè)正電荷，右邊1個(gè)Cu2?也是2個(gè)正電荷），質(zhì)量守恒。D正確。答案：D四、離子共存問(wèn)題例題5：在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（）A.H?、Na?、Cl?、CO?2?B.Cu2?、K?、SO?2?、NO??C.Na?、K?、OH?、Cl?D.Fe3?、Ca2?、Cl?、OH?詳解：離子共存的條件是：離子之間不發(fā)生反應(yīng)，即不生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)（如水、醋酸等），也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。若題干中有限制條件（如無(wú)色、酸性、堿性等），也必須同時(shí)滿(mǎn)足。A選項(xiàng)：H?與CO?2?會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CO?和H?O（2H?+CO?2?=H?O+CO?↑），不能大量共存。A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：Cu2?在溶液中顯藍(lán)色，與題干中“無(wú)色透明”的條件不符。B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：Na?、K?、OH?、Cl?四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液為無(wú)色（Na?、K?、Cl?均無(wú)色，OH?也無(wú)色）。C正確。D選項(xiàng)：Fe3?與OH?會(huì)生成Fe(OH)?紅褐色沉淀（Fe3?+3OH?=Fe(OH)?↓），Ca2?與OH?在濃度較高時(shí)也可能生成微溶的Ca(OH)?沉淀。且Fe3?溶液顯棕黃色。D錯(cuò)誤。答案：C例題6：在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是（）A.Na?、K?、OH?、Cl?B.Ba2?、Na?、SO?2?、NO??C.Mg2?、Na?、SO?2?、Cl?D.K?、NH??、CO?2?、NO??詳解：“強(qiáng)酸性溶液”意味著溶液中含有大量的H?。A選項(xiàng)：OH?與H?會(huì)反應(yīng)生成H?O（H?+OH?=H?O），不能大量共存。A錯(cuò)誤。B選項(xiàng)：Ba2?與SO?2?會(huì)反應(yīng)生成BaSO?白色沉淀（Ba2?+SO?2?=BaSO?↓），不能大量共存。B錯(cuò)誤。C選項(xiàng)：Mg2?、Na?、SO?2?、Cl?與H?之間均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存。C正確。D選項(xiàng)：CO?2?與H?會(huì)反應(yīng)生成CO?和H?O，不能大量共存。D錯(cuò)誤。答案：C總結(jié)與提升離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，首先要深刻理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，這是判斷物質(zhì)能否拆分的基礎(chǔ)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)是核心技能，務(wù)必熟練掌握“寫(xiě)、拆、刪、查”四步法，并注意反應(yīng)的客觀事實(shí)。離子共存問(wèn)題則需要綜合考慮離子