廣東省中山市五桂山街道2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題及答案考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題要求：本大題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是（）A.氫氣（H2）和氘氣（D2）B.氧氣（O2）和臭氧（O3）C.碳-12（C-12）和碳-14（C-14）D.氮?dú)猓∟2）和氮?dú)猓∟2O）2.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑C.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2H2+O2→2H2O3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氫氣（H2）4.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的HCl溶液B.0.1mol/L的NaOH溶液C.0.1mol/L的CH3COOH溶液D.0.1mol/L的NaCl溶液5.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是（）A.乙醇（C2H5OH）B.乙酸（CH3COOH）C.甲烷（CH4）D.氯化鈉（NaCl）6.下列化合物中，屬于酸的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）7.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）8.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.2KClO3→2KCl+3O2↑D.2HCl+Mg→MgCl2+H2↑9.下列物質(zhì)中，屬于非金屬元素的是（）A.氫（H）B.氧（O）C.鈉（Na）D.鎂（Mg）10.下列化合物中，屬于鹽的是（）A.氫氧化鈉（NaOH）B.氯化鈉（NaCl）C.硫酸（H2SO4）D.氫氧化鈣（Ca(OH)2）二、填空題要求：本大題共5小題，每空2分，共10分。11.氯化氫的化學(xué)式為_(kāi)_____，在水溶液中電離出的離子為_(kāi)_____。12.下列物質(zhì)的名稱為：NaOH（______）、FeCl3（______）、H2SO4（______）、CH4（______）。13.下列物質(zhì)的化學(xué)式為：氫氧化鈉（______）、氯化鈉（______）、硫酸（______）、甲烷（______）。14.下列物質(zhì)的分子式為：水（______）、二氧化碳（______）、氧氣（______）、氫氣（______）。15.下列物質(zhì)的電子式為：氫氣（______）、氧氣（______）、水（______）、二氧化碳（______）。四、簡(jiǎn)答題要求：本大題共3小題，每小題6分，共18分。16.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的定義及其特點(diǎn)。17.解釋下列化學(xué)反應(yīng)的原理：Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2。18.舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。五、計(jì)算題要求：本大題共2小題，每小題10分，共20分。19.計(jì)算下列溶液的pH值：0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液。20.有一塊鐵片，質(zhì)量為5g，將其放入一定量的稀硫酸中，反應(yīng)后溶液中硫酸的濃度從0.5mol/L降至0.2mol/L。求反應(yīng)中生成的氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。六、實(shí)驗(yàn)題要求：本大題共1小題，共12分。21.實(shí)驗(yàn)室中有一瓶無(wú)色溶液，需要鑒定其成分。已知該溶液可能含有NaCl、KNO3、Na2SO4、BaCl2和AgNO3中的一種或幾種。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)鑒定該溶液的成分。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要列出實(shí)驗(yàn)步驟、使用的試劑和觀察到的現(xiàn)象。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：同位素是指具有相同原子序數(shù)但質(zhì)量數(shù)不同的原子，因此氧氣（O2）和臭氧（O3）不是同位素。2.C解析：置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，而C選項(xiàng)中的反應(yīng)物沒(méi)有單質(zhì)參與。3.A解析：電解質(zhì)是指在水中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，氫氧化鈉在水中電離產(chǎn)生OH-離子，故為電解質(zhì)。4.A解析：pH值越小，溶液越酸。HCl是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，CH3COOH是弱酸，NaCl是中性鹽。5.D解析：有機(jī)物是指含碳的化合物，除了一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽之外。氯化鈉是無(wú)機(jī)物。6.C解析：酸是指能夠產(chǎn)生H+離子的物質(zhì)，硫酸在水溶液中電離出H+離子，故為酸。7.A解析：堿是指能夠產(chǎn)生OH-離子的物質(zhì)，氫氧化鈉在水中電離出OH-離子，故為堿。8.D解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)過(guò)程中有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，D選項(xiàng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移。9.B解析：非金屬元素通常不具備金屬的物理和化學(xué)性質(zhì)，氧（O）是非金屬元素。10.B解析：鹽是由陽(yáng)離子和陰離子組成的化合物，氯化鈉由Na+和Cl-組成，故為鹽。二、填空題11.HClNa+、Cl-12.氫氧化鈉氯化鐵硫酸甲烷13.NaOHNaClH2SO4CH414.H2OCO2O2H215.H·H2··O··O··H·O··H·CO··O··四、簡(jiǎn)答題16.酸堿中和反應(yīng)是指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。特點(diǎn)包括：反應(yīng)前后元素種類不變，化合價(jià)不變，生成物一定為鹽和水。17.該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，鐵（Fe）被氧化成Fe2+，一氧化碳（CO）被還原成二氧化碳（CO2）。反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，即還原劑（CO）將氧化劑（Fe2O3）中的氧原子奪走，使鐵元素由+3價(jià)還原為0價(jià)，同時(shí)CO被氧化成CO2。18.氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用包括：鋼鐵冶煉、金屬熱還原、有機(jī)合成等。五、計(jì)算題19.HCl溶液的pH=-log[H+]=-log(0.1)=1；NaOH溶液的pH=14-pOH=14-log[OH-]=14-log(0.1)=14-1=13。20.設(shè)生成的氫氣體積為VL，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑1molFe生成1molH256gFe生成22.4LH25gFe生成的H2體積為V=(5g/56g/mol)×22.4L/mol=0.2L。六、實(shí)驗(yàn)題21.實(shí)驗(yàn)方案：1.取少量無(wú)色溶液于試管中，加入BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成。若有，說(shuō)明溶液中可能含有SO42-或CO32-。2.若步驟1無(wú)沉淀，繼續(xù)取少量無(wú)色溶液于試管中，加入AgNO3溶液，觀察是