《化學(xué)物質(zhì)及其變化》單元達(dá)標(biāo)補(bǔ)考試題一、選擇題（每題3分，共48分）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.純堿（Na?CO?）屬于堿B.碘酒、豆?jié){、霧均為膠體C.冰水混合物屬于純凈物D.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物均為堿性氧化物下列分散系中，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.硫酸銅溶液B.氫氧化鐵膠體C.醫(yī)用酒精D.泥水混合物下列電離方程式書寫正確的是（）A.H?SO?=2H?+SO?2?B.Ba(OH)?=Ba2?+(OH)??C.NaHCO?=Na?+H?+CO?2?D.KClO?=K?+Cl?+3O2?下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2?=Fe3?+CuC.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl?+2Br?=2Cl?+Br?在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K?、Na?、NO??、CO?2?B.Mg2?、Na?、Cl?、SO?2?C.Cu2?、K?、Cl?、NO??D.Ba2?、K?、SO?2?、Cl?下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A.冰雪融化B.玻璃破碎C.鐵生銹D.酒精揮發(fā)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是（）A.氧化反應(yīng)一定伴隨還原反應(yīng)B.氧化劑在反應(yīng)中失去電子C.還原劑在反應(yīng)中被還原D.有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)反應(yīng)3NO?+H?O=2HNO?+NO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉固體下列說法正確的是（）A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O的物質(zhì)的量為1molC.摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量D.1molO?的質(zhì)量為32g/mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L某氣體的質(zhì)量為14.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.28.4gB.28.4g/molC.71g/molD.142g/mol下列實驗操作能達(dá)到目的的是（）A.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KClB.用澄清石灰水鑒別CO?和SO?C.用BaCl?溶液鑒別Na?CO?和Na?SO?D.用NaOH溶液除去CO?中混有的HCl下列物質(zhì)的分類正確的是（）|選項|混合物|純凈物|單質(zhì)|化合物||------|--------|--------|------|--------||A|空氣|鹽酸|鐵|硫酸銅||B|碘酒|水|氮?dú)鈢二氧化碳||C|膽礬|氯化鈉|石墨|氧化鎂||D|冰水混合物|氯酸鉀|銅|硫酸|下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO?：CO?+2OH?=CO?2?+H?OB.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H?=Fe2?+H?↑C.氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H?=Cu2?+H?OD.向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO?2?+H?=HCO??用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1molH?O中含有N?個H?分子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO?中含有2N?個氧原子C.1mol/LNaCl溶液中含有N?個Na?D.1molFe與足量鹽酸反應(yīng)失去3N?個電子下列實驗方案設(shè)計合理的是（）A.用點(diǎn)燃的方法除去CO?中混有的少量COB.用加水溶解、過濾的方法分離CaCO?和CaOC.用稀鹽酸鑒別Na?CO?、NaCl和NaOH三種溶液D.用酚酞試液檢驗NaOH溶液是否變質(zhì)二、填空題（共20分）（6分）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）H?SO?：________________________（2）KOH：________________________（3）Fe?(SO?)?：________________________（6分）配平下列化學(xué)方程式：（1）____Al+____Fe?O?=____Fe+____Al?O?（2）____Cu+____HNO?(稀)=____Cu(NO?)?+____NO↑+____H?O（3）____Cl?+____NaOH=____NaCl+____NaClO+____H?O（8分）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)HCl③CaCO?固體④熔融KCl⑤蔗糖⑥銅⑦CO?⑧H?SO?⑨KOH溶液（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是________（填序號，下同）；（2）屬于電解質(zhì)的是________；（3）屬于非電解質(zhì)的是________；（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________。三、計算題（共12分）（6分）將20gNaOH固體溶于水配成500mL溶液，求：（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度；（2）取出100mL該溶液，其中含NaOH的質(zhì)量。（6分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO?的混合氣體質(zhì)量為20g，求：（1）混合氣體中CO和CO?的物質(zhì)的量之比；（2）混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、實驗題（共20分）（10分）某白色粉末可能含有Na?CO?、Na?SO?、NaCl、BaCl?中的一種或幾種，為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：①將白色粉末溶于水，得到白色沉淀和無色溶液；②向沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解并產(chǎn)生無色氣體。請回答下列問題：（1）原白色粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________（填化學(xué)式）；（2）寫出沉淀部分溶解的離子方程式：；（3）設(shè)計實驗驗證可能含有的物質(zhì)是否存在：。（10分）實驗室用如圖所示裝置（夾持儀器已省略）制備Cl?并探究其性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是________，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是________；（3）裝置C中觀察到的現(xiàn)象是________，說明Cl?具有________性；（4）裝置D中NaOH溶液的作用是________，反應(yīng)的離子方程式為________________________。五、綜合題（共20分）（10分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。（1）工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe?O?=Al?O?+2Fe，該反應(yīng)中氧化劑是________，還原劑是________，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為________；（2）實驗室用MnO?和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl?，反應(yīng)中MnO?作________（填“氧化劑”或“還原劑”），若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl?，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。（10分）某工業(yè)廢水中含有Cu2?、Fe3?、Al3?等離子，為了回收金屬銅并除去其他雜質(zhì)，設(shè)計如下流程：（1）步驟①中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有________________________；（2）步驟②中加入適量鹽酸的目的是________________________；（3）步驟③中通入Cl?的作用是________________________；（4）最終得到的金屬銅的質(zhì)量為12.8g，則原廢水中Cu2?的物質(zhì)的量濃度為________（假設(shè)廢水體積為1L）。參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)（注：實際考試中需根據(jù)具體答題情況評分，此處僅為示例）一、選擇題（每題3分，共48分）1-5：CBABD6-10：CABDC11-16：CABDBB二、填空題（共20分）（6分）（1）H?SO?=2H?+SO?2?（2）KOH=K?+OH?（3）Fe?(SO?)?=2Fe3?+3SO?2?（6分）（1）8Al+3Fe?O?=9Fe+4Al?O?（2）3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O（3）Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（8分）（1）④⑥⑨（2）①②③④⑧（3）⑤⑦（4）⑥⑨三、計算題（共12分）（6分）（1）n(NaOH)=20g÷40g/mol=0.5mol，c(NaOH)=0.5mol÷0.5L=1mol/L（2）m(NaOH)=1mol/L×0.1L×40g/mol=4g（6分）設(shè)CO的物質(zhì)的量為x，CO?的物質(zhì)的量為yx+y=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol28x+44y=20g解得x=0.25mol，y=0.25mol（1）n(CO):n(CO?)=1:1（2）w(CO)=(0.25mol×28g/mol)÷20g×100%=35%四、實驗題（共20分）（10分）（1）Na?CO?、Na?SO?、BaCl?；無；NaCl（2）BaCO?+2H?=Ba2?+CO?↑+H?O（3）取少量無色溶液，加入AgNO?溶液和稀硝酸，若有白色沉淀生成，則含有NaCl（10分）（1）分液漏斗；MnO?+4HCl(濃)=MnCl?+Cl?↑+2H