專題09原子結(jié)構(gòu)與元素周期表內(nèi)容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點）考點一原子結(jié)構(gòu)考點二元素周期表考點三原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)考點四主族元素在元素周期表中位置確定?第二層能力提升練?第三層拓展突破練原子結(jié)構(gòu)?積累與運用?積累與運用1.構(gòu)成原子的微粒及作用2.微粒符號周圍數(shù)字的含義（1）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。（2）原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝原子的核外電子數(shù)。1．（24-25高一上·福建福州·期中）離子中共有個核外電子，原子的質(zhì)量數(shù)為，則原子的中子數(shù)為A． B．C． D．【答案】C【解析】設(shè)R原子的質(zhì)子數(shù)為a，則該陰離子核外電子數(shù)x=a+4×8+n，則R原子的質(zhì)子數(shù)a=x-32-n，又因為R原子質(zhì)量數(shù)為A，故其中子數(shù)為A-a=A-x+32+n，正確選項為C。2．（24-25高一上·福建莆田·期中）據(jù)《科技日報》報道，我國造出國產(chǎn)核電池，該電池的燃料是钚-238，下列關(guān)于的說法中正確的是A．和的質(zhì)子數(shù)之差為2 B．和是兩種不同的核素C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144 D．和物理性質(zhì)明顯相同【答案】B【解析】A．和是同一元素的不同原子，二者的質(zhì)子數(shù)相同，A錯誤；B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同一元素的兩種不同的核素，B正確；C．的質(zhì)子數(shù)是94，中子數(shù)是238-94=144，則中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為144-94=50，C錯誤；D．和原子的核外電子排布相同，所以化學(xué)性質(zhì)基本相同，但不同原子物理性質(zhì)會有差異，D錯誤；故選B。3．（24-25高一上·上?！て谥校┮阎狝原子的質(zhì)子數(shù)為a，和的電子層結(jié)構(gòu)相同，則B原子的質(zhì)子數(shù)為A． B． C． D．【答案】C【解析】設(shè)元素B的核電荷數(shù)是y，A元素原子的質(zhì)子數(shù)為a，和的電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)相同，所以a+1=y-2，即y=a+3；故選C。4．（24-25高一上·江蘇常州·期中）2024年5月，全國首座大容量鈉離子電池儲能電站在廣西建成投運，標(biāo)志著鈉離子電池大規(guī)模儲能工程技術(shù)取得關(guān)鍵性突破，其電解液含各種碳酸鹽，下列有關(guān)說法正確的是A．的L電子層上排8個電子B．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．碳酸氫銨的電離方程式：D．與互為同位素【答案】A【解析】A．的核外電子排布2、8，則L電子層上排8個電子，A正確；B．的核外電子排布2、8，B錯誤；C．碳酸氫銨的電離方程式，，C錯誤；D．同位素為由質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的核素，D錯誤；故答案為：A。5．（2024高一上·全國·專題練習(xí)）某元素的一個原子形成的離子可表示為，下列說法正確的是A．含有的中子數(shù)為 B．含有的電子數(shù)為C．X原子的質(zhì)量數(shù)為 D．1個X原子的質(zhì)量約為【答案】D【分析】由可知，a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，表示X原子失去個電子，則核外電子總數(shù)為，據(jù)此分析回答。【解析】A．在原子中，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，即中子數(shù)=，A錯誤；B．在中，核外電子總數(shù)為，B錯誤；C．X原子的質(zhì)量數(shù)為b，C錯誤；D．的質(zhì)量約為bg，原子個數(shù)為個，則1個X原子的質(zhì)量約為，D正確；故答案為：D。元素周期表?積累與運用?積累與運用元素周期表的結(jié)構(gòu)原子序數(shù)的定量關(guān)系①同周期，第ⅡA族與第ⅢA族原子序數(shù)差可能為1、11、25；②同族，相鄰周期原子序數(shù)差：第ⅠA族～第ⅡA族：上一周期元素種類數(shù)；第ⅢA族～0族：下一周期元素種類數(shù)。如Na與K相差8，Cl與Br相差18。③利用稀有氣體元素的原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。元素、核素、同位素與同素異形體元素、核素、同位素與同素異形體的比較元素核素同位素同素異形體概念元素、核素、同位素與同素異形體元素、核素、同位素與同素異形體的比較元素核素同位素同素異形體概念質(zhì)子數(shù)相同的同一類原子質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都一定的原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的不同核素同種元素形成的不同單質(zhì)舉例H、C、N三種元素三種核素互為同位素O2與O3互為同素異形體（2）元素、核素、同位素、同素異形體的聯(lián)系A(chǔ)．與互稱同素異形體 B．氘(D)原子核外有1個電子C．與D互稱同位素 D．與的相對分子質(zhì)量相同【答案】A【解析】A．同種元素組成的不同單質(zhì)是同素異形體，與是化合物，不是同素異形體，故A錯誤；B．氘(D)質(zhì)子數(shù)為1，原子核外有1個電子，故B正確；C．與D是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互稱同位素，故C正確；D．與的相對分子質(zhì)量都是20，故D正確；選A。7．（24-25高一上·廣西·階段練習(xí)）下列說法或化學(xué)用語不正確的是A．原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為8 B．與是兩種不同的核素C．在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族 D．和互為同素異形體【答案】D【解析】A．原子中質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為14-6=8，A正確；B．與中子數(shù)不同，是兩種不同的核素，B正確；C．是第35號元素，在元素周期表中的位置：第四周期第VIIA族，C正確；D．同素異形體是每日同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，和為質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的兩種原子，互為同位素，D錯誤；故選D。8．（24-25高一上·浙江·階段練習(xí)）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是A．稀有氣體元素 B．右上方區(qū)域的非金屬元素C．左上方區(qū)域的非金屬元素 D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素【答案】D【解析】A．稀有氣體元素一般用于光源或保護氣，A不符合題意；B．右上方區(qū)域的非金屬元素氧化性較強，一般可用來制造農(nóng)藥，B不符合題意；C．左上方區(qū)域的非金屬元素為氫元素，一般用作還原性氣體，C不符合題意；D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素形成的單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，D符合題意；故選D。原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)?積累與運用?積累與運用堿金屬性質(zhì)特點及周期性（1）堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性：堿金屬元素的原子最外層都有1個電子，且易失去，可與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物均為+1價。（2）堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的遞變性：隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去最外層電子的能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸增強。3.堿金屬元素單質(zhì)物理性質(zhì)的相似性和遞變性鹵素的特殊性（1）在常溫下Br2是唯一的液態(tài)非金屬單質(zhì)，易揮發(fā)。（2）碘為紫黑色固體，易升華，淀粉遇I2變藍。（3）氟是最活潑的非金屬，沒有正化合價，氟單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)產(chǎn)生HF和O2。3.同主族元素的遞變規(guī)律9．（24-25高一上·全國·課后作業(yè)）下列有關(guān)第VIIA族元素說法中不正確的是A．原子最外層電子數(shù)都是7 B．從F2到I2，氧化性逐漸增強C．從F2到I2，顏色逐漸加深 D．熔、沸點：【答案】B【解析】A．族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，則第ⅦA族原子最外層電子數(shù)都是7，A正確；B．同一主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性也逐漸減弱，則從到，得到電子的能力減小，氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．從到，其單質(zhì)的顏色分別為淡黃綠色(氣體)、黃綠色(氣體)、深紅棕色(液體)、紫黑色(固體)，即顏色逐漸加深，C正確；D．鹵素單質(zhì)從上到下熔、沸點逐漸升高，則熔、沸點：，D正確；故選B。10．（2024高一上·全國·專題練習(xí)）下列說法正確的是A．堿性：B．金屬性：C．堿金屬與氧氣均能反應(yīng)，都能生成過氧化物D．不易與水反應(yīng)放出【答案】B【解析】A．因為金屬性：，所以堿性：，故A錯誤；B．同主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強，故金屬性：，故B正確；C．與反應(yīng)只生成，不能生成過氧化鋰，故C錯誤；D．比K金屬性強，更易與水反應(yīng)，故D錯誤；答案選B。11．（2024高一上·全國·專題練習(xí)）堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)（1）堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)；；；。（2）堿金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①鈉、鉀與反應(yīng)的比較實驗操作實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式實驗結(jié)論鈉劇烈燃燒，有黃色火焰，生成淡黃色固體與反應(yīng)的劇烈程度：K，生成產(chǎn)物越來越復(fù)雜鉀比鈉的燃燒更劇烈，火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)鉀與氧氣反應(yīng)生成比更復(fù)雜的化合物②鉀、鈉與反應(yīng)的比較鉀鈉實驗操作實驗現(xiàn)象共同點a．金屬浮在水面上b．金屬熔化成光亮的小球c．小球四處游動d．發(fā)出“嘶嘶”的響聲e．反應(yīng)后滴加酚酞溶液變不同點與水反應(yīng)更劇烈，伴有輕微的爆炸聲化學(xué)方程式實驗結(jié)論金屬的活動性：K（3）堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系①堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)，都是1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)，都能與等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)。②堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性。從，核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸→原子半徑逐漸→原子核對最外層電子的引力逐漸→元素的原子失電子能力逐漸→元素的金屬性逐漸。【答案】（1）銀白較小增大降低（2）<紅色鉀<（3）相同相似增多增大減弱增強增強【解析】（1）堿金屬單質(zhì)的顏色基本是銀白色，其中銫略帶金色；密度較??；從Li到Cs，單質(zhì)的密度逐漸增大(K反常)，熔點逐漸降低；（2）①根據(jù)表格中的實驗現(xiàn)象以及產(chǎn)物的復(fù)雜程度，可知與反應(yīng)的劇烈程度：<K，生成產(chǎn)物越來越復(fù)雜；②由于反應(yīng)均生成堿，故滴加酚酞的溶液顯紅色；現(xiàn)象的不同點是鉀與水反應(yīng)更劇烈，伴有輕微的爆炸聲，說明金屬的活動性：<K；（3）①堿金屬元素的原子最外層電子數(shù)相同，都是1個電子，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，都能與等非金屬單質(zhì)以及水反應(yīng)；②從，核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)逐漸增多→原子半徑逐漸增大→原子核對最外層電子的引力逐漸減弱→元素的原子失電子能力逐漸增強→元素的金屬性逐漸增強。主族元素在元素周期表中位置確定?積累與運用?積累與運用確定主族元素在元素周期表中位置的方法（1）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖來確定利用以下兩個等量關(guān)系：①核外電子層數(shù)＝周期數(shù)②主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)如某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其在元素周期表中的位置是第四周期第=6\*ROMANVIA族。（2）根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)確定①明確0族元素信息0族元素HeNeArKrXeRnOg所在周期序數(shù)1234567原子序數(shù)21018365486118②某元素原子序數(shù)大于0族元素原子序數(shù)，則在此0族元素的下一周期，小于0族元素原子序數(shù)，則在同一周期。通過某元素原子序數(shù)與0族元素原子序數(shù)的差值計算所處的族序數(shù)。12．（24-25高一上·全國·課后作業(yè)）如圖所示，A、B、C、D、E是元素周期表中的5種主族元素。下列說法中不正確的是A．A、E原子序數(shù)之差可能為2 B．D、E原子序數(shù)之差可能為18或32C．B、C原子序數(shù)之差一定是2 D．B、D原子序數(shù)之差大于8【答案】A【解析】A．由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出﹐A不是第一周期元素。因為A若為氫元素，則其位于最左側(cè)的ⅠA族，那么就不應(yīng)有B，所以A、E原子序數(shù)之差不可能為2，故A錯誤；B．A、E、D可能為ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素，以ⅥA族元素為例，由如表原子序數(shù)之差可知D、E原子序數(shù)之差可能為18或32，故B正確；元素符號OSSeTePo原子序數(shù)816345284原子序數(shù)之差8

18

18

32C．B、C之間僅隔有1種E元素，故其原子序數(shù)之差一定為2，故C正確；D．根據(jù)B選項，D、E原子序數(shù)之差可能為8或18或32，B原子序數(shù)比E小1，所以B，D原子序數(shù)之差應(yīng)大于8，故D正確；選A。13．（24-25高一上·全國·課后作業(yè)）若原子序數(shù)為x的某元素位于第ⅡB族，那么原子序數(shù)為x+1的元素位于A．第ⅢB族 B．第ⅢA族 C．第ⅠB族 D．第ⅠA族【答案】B【解析】元素周期表中與第ⅡB族之后相鄰的族為第ⅢA族﹐則原子序數(shù)為x+1的元素位于第ⅢA族，只有B項符合題意。故答案為：B。1．（24-25高一上·浙江湖州·期末）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，與原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，W、X、Y在元素周期表中的相對位置如表所示。下列有關(guān)敘述中不正確的是WXYA．一種含元素X的鹽，可用于凈水B．W、Y形成的化合物與水反應(yīng)生成的不一定是強酸C．元素Y、Z形成的簡單陰離子電子層數(shù)不相同D．W、X形成的化合物可用于制造耐高溫材料【答案】C【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W2-與Ne原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則W為O；W、X、Y在元素周期表中的相對位置如表，則Y為S，X為Al元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl元素，以此分析解答?！窘馕觥緼．明礬含有Al元素，有凈水的作用，故A正確；B．O、S形成的化合物有SO2、SO3，SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸為不是強酸，故B正確；C．S2-和Cl-的電子層數(shù)都是3，故C錯誤；D．Al和O形成Al2O3，熔點高，可用于制造耐高溫材料，故D正確；答案選C。2．（24-25高一上·福建泉州·期中）核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核才有NMR現(xiàn)象，試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生NMR現(xiàn)象A．、、 B．、、C．、、 D．只有1個電子層的原子【答案】C【解析】A．、、中，的質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10，都是偶數(shù)，不產(chǎn)生NMR，的子數(shù)為15、中子數(shù)為16，的質(zhì)子數(shù)為50、中子數(shù)為69，則、都能產(chǎn)生NMR，A不符合題意；B．的質(zhì)子數(shù)為13、中子數(shù)為14，的質(zhì)子數(shù)為9、中子數(shù)為10，的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都為6，則、能產(chǎn)生NMR，不產(chǎn)生NMR，B不符合題意；C．的質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為7，的質(zhì)子數(shù)為15、中子數(shù)為16，的質(zhì)子數(shù)為33、中子數(shù)為42，都能產(chǎn)生NMR，C符合題意；D．只有1個電子層的原子為1H、2H、3H、4He，1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)都是1，4He的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都為2，則H能產(chǎn)生NMR，He不能產(chǎn)生NMR，D不符合題意；故選C。3．（24-25高一上·福建泉州·期中）下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A．中的化合價為：+3B．中子數(shù)為18的氯原子：C．的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．的電離方程式：【答案】B【解析】A．中，Cl元素顯-1價、H元素顯+1價，依據(jù)化合物中元素化合價的代數(shù)和為0，可求出的化合價為-3價，A不正確；B．Cl為17號元素，質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為17+18=35，可表示為，B正確；C．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，原子核外電子數(shù)為17，原子結(jié)構(gòu)示意圖：，C不正確；D．H2CO3為弱酸，不能拆成離子，則的電離方程式：，D不正確；故選B。4．（24-25高一上·福建福州·期中）下列說法中正確的是A．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：B．和互為同素異形體C．和互為同位素，后者常用于考古學(xué)中確定文物的年代D．在多電子的原子里，能量較高的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動【答案】C【解析】A．人類對元素原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，經(jīng)過的漫長的歷史時期，原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可概括為：道爾頓實心球模型后來到湯姆生“葡萄干面包”模型，再后來發(fā)展到盧瑟福的核式模型，再發(fā)展到玻爾軌道模型，故A錯誤；B．H2和屬于結(jié)構(gòu)和組成相同的單質(zhì)，不屬于不同的單質(zhì)，故不互為同素異形體，故B錯誤；C．14C的應(yīng)用主要有兩個方面：一是在考古學(xué)中測定生物死亡年代，即放射性測年法，二是以14C標(biāo)記化合物為示蹤劑，12C和14C質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D．在多電子的原子里，能量較高的電子通常在離核較遠的區(qū)域內(nèi)運動，故D錯誤；答案選C。5．（24-25高一上·福建福州·期中）已知X、Y、Z、W、R五種元素是周期表中原子序數(shù)依次增大的前18號元素，X是原子序數(shù)最小的元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍：Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個；W元素原子最外層有1個電子，其陽離子與Z的陰離子原子核外電子總數(shù)相同；R元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)。下列說法不正確的是A．常溫下為液態(tài) B．Y的一種單質(zhì)可導(dǎo)電C．W的氧化物不與酸反應(yīng) D．R的一種氧化物是酸雨的成因之一【答案】C【分析】X、Y、Z、W、R五種元素是周期表中原子序數(shù)依次增大的前18號元素，X是原子序數(shù)最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個，Z是O元素；W元素原子最外層有1個電子，W是Na元素；R元素原子K層和M層電子總數(shù)等于其L層電子數(shù)，R是S元素?！窘馕觥緼．常溫下，H2O為液態(tài)，故A正確；

B．Y是C元素，石墨能導(dǎo)電，故B正確；C．Na2O、Na2O2都與酸反應(yīng)，故C錯誤；

D．SO2是酸雨的成因之一，故D正確；選C。6．（24-25高一上·廣西·階段練習(xí)）設(shè)代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A．中所含的中子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)目為C．的溶液中含有的數(shù)目是D．熔融中陽離子數(shù)目為【答案】D【解析】A．中含有的中子數(shù)為18-8=10個，的物質(zhì)的量為，其中所含的中子數(shù)為，A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為非氣體，不能用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．未給出溶液體積，無法計算，C錯誤；D．硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離出鈉離子和硫酸氫根離子，熔融的物質(zhì)的量為0.1mol，則0.1mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA，D正確；故選D。7．（24-25高一上·北京·期中）下列化學(xué)用語或圖示表達正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．NaCl溶液中的水合離子：C．在水中電離：D．Na與的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況如圖【答案】C【解析】A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B．NaCl溶液中H2O分子中的O原子靠近鈉離子，H原子靠近氯離子，NaCl溶液中的水合離子中朝向錯了，且氯離子半徑應(yīng)大于鈉離子半徑，正確的是，B錯誤；C．為強電解質(zhì)，在水中完全電離，對應(yīng)電離方程式為：，C正確；D．Na與的反應(yīng)中Na為還原劑，為氧化劑，單線橋中電子從失電子Na原子指向得電子Cl原子，D錯誤；故答案選C。8．（24-25高一上·上?！て谥校┖唵坞x子與具有相同的核外電子數(shù)，的焰色為淡紫色，寫出由這兩種微粒組成物質(zhì)的化學(xué)式?！敬鸢浮縆2S【解析】簡單離子與具有相同的核外電子數(shù)，的焰色為淡紫色，鉀元素的焰色試驗為紫色，則為K+，n=1,為，由這兩種微粒組成物質(zhì)的化學(xué)式K2S。（24-25高一上·上?！て谥校┮环N用于“點擊化學(xué)”的新化合物由四種前20號元素組成，且原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)相同；Y元素的負(fù)離子核外電子排布和氖原子相同，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等。Y原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，W離子的電子式是。比較微粒半徑大小(選A表示“>”、B表示“=”或C表示“<”)：X原子Z原子，X離子Y離子。含W元素的離子有(寫出1種化學(xué)式，下同)，除含X元素外，還含一種元素的微粒有。我國科學(xué)家也合成了一種點擊化學(xué)試劑，其中M可分別與形成原子個數(shù)為3、4、6的分子。的衰變方程為，以上元素均為前20號元素。Y元素的簡單氫化物屬于___________。A．強電解質(zhì) B．弱電解質(zhì) C．非電解質(zhì) D．既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)（5）下列說法正確的是___________。A．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和其簡單氫化物能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．和互為同素異形體C．M原子可以通過得電子的方式形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．形成的簡單離子的還原性：（6）含Z元素的含氧酸且為弱酸的化學(xué)式(寫出一種即可，下同)，含W元素的一種酸式鹽，受熱分解后無固體物質(zhì)剩余，該酸式鹽的化學(xué)式為。（7）Z單質(zhì)熔融后加入分散劑，高速攪拌、研磨后離心分離得到上層Z單質(zhì)的黃褐色透明分散系，上述過程屬于變化(選A表示“物理”或B表示“化學(xué)”)，快速確定該分散系種類的操作及現(xiàn)象為?！敬鸢浮浚?）（2）CA（3）或H2O2（4）B（5）AC（6）等等（7）A用一束光從側(cè)面照射該分散系，若產(chǎn)生光亮的通路，則證明該分散系為膠體，若沒有產(chǎn)生光亮的通路，則證明該分散系為溶液【分析】W、X、Y、Z四種前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X為氧元素，X、Z原子最外層電子數(shù)相同，則Z為硫元素，Y元素的負(fù)離子核外電子排布和氖原子相同，且Y原子序數(shù)大于氧元素，Y為氟元素。Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，則W為氮元素。綜上所述，W、X、Y、Z分別為N、O、F、S；M可分別與形成原子個數(shù)為3、4、6的分子，的衰變方程為，則M為H，X的質(zhì)量數(shù)為16，則X為O，b=8，則Y為F，Z為S，W為N，據(jù)此回答。（1）Y為F，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，W是N，其離子的電子式是：；X為O、Z為S，O、S同主族S比O電子層數(shù)多一層，所以原子半徑Z大于X，故選C；X為O、Y為F，和有著相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)的核電荷數(shù)更大，所以半徑更小，故選A；含N元素的10電子離子有：、；除含O元素外，還含一種元素的18電子微粒有：H2O2；Y元素為F元素，F(xiàn)元素的簡單氫化物為HF，為一元弱酸，能部分電離出氫離子和氟離子，屬于弱電解質(zhì)，故選B；A.W為N元素，N的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸，其簡單氫化物為氨氣，兩者能發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銨，A正確；B.同素異形體是由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，不是單質(zhì)，B錯誤；C.M原子為H原子，可以通過得到電子變成H-而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；D.S的非金屬性弱于O，故形成的簡單離子的還原性：，D錯誤；選AC。含S元素的含氧酸且為弱酸的有等，受熱分解為氨氣、水和二氧化碳，受熱分解后無固體物質(zhì)剩余，該酸式鹽的化學(xué)式為；S單質(zhì)熔融后加入分散劑，高速攪拌、研磨后離心分離得到上層S單質(zhì)的黃褐色透明分散系，由于這個過程中沒有新物質(zhì)生成，故上述過程屬于物離變化，故選A；該分散系可能為溶液、膠體，用一束光從側(cè)面照射該分散系，若產(chǎn)生光亮的通路，則證明該分散系為膠體，若沒有產(chǎn)生光亮的通路，則證明該分散系為溶液。10．（24-25高一上·上海浦東新·期中）有A、B、C三種元素，已知A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個；C元素的+1價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)。寫出：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）已知A的相對質(zhì)量為24，則1.2克A原子變?yōu)殡x子，失去mol電子。（3）B的陰離子的電子式為，寫出物質(zhì)AB2的化學(xué)式：。（4）C的+1價陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。（5）與C的+1價陽離子具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是_______。A． B．F- C．H2O D．NH3【答案】（1）（2）0.1（3）MgF2（4）（5）A【分析】A元素原子的K層和M層電子數(shù)相同，說明A有12個電子，則A為Mg；B元素原子的L層比K層電子數(shù)多5個，說明B有9個電子，則B為F；C元素的+1價陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)，則C有11個電子，C為Na；【解析】（1）已知A為Mg，其核外有3個電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）已知A的相對質(zhì)量為24，則1.2克A原子為0.05mol，每個Mg原子變?yōu)殡x子失去2個電子，故共失去0.1mol電子；（3）已知B為F元素，F(xiàn)的陰離子核外有10個電子，其陰離子的電子式為：A、B組成的化合物的化學(xué)式為MgF2；（4）C的+1價陽離子Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為；（5）C的+1價陽離子有11個質(zhì)子和10個電子；A．中陽離子有11個質(zhì)子和10個電子，故A符合；B．F-中陽離子有9個質(zhì)子和10個電子，故B不符合；C．H2O中陽離子有10個質(zhì)子和10個電子，故C不符合；D．NH3中陽離子有10個質(zhì)子和10個電子，故D不符合；答案選A。1．（新考法——通過分子結(jié)構(gòu)研究粒子）（24-25高一上·內(nèi)蒙古興安盟·開學(xué)考試）CO2資源化利用有利于實現(xiàn)碳中和。圖是CO