………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學(xué)校：______________姓名：_____________班級(jí)：_______________考號(hào)：______________________試題第=PAGE1*2-11頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）試題第=PAGE1*22頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE4*2-17頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）試題第=PAGE4*28頁(yè)（共=SECTIONPAGES4*28頁(yè)）2025-2026學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中模擬卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第一章-第三章（人教版選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．明礬用于自來(lái)水的凈化和海水淡化B．在合成氨生產(chǎn)中，在和的物質(zhì)的量之比時(shí)平衡轉(zhuǎn)化率最高C．“水滴石穿”的過(guò)程中未發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．打開劇烈搖動(dòng)后的碳酸飲料產(chǎn)生大量氣泡的原因是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響2．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能3．下列說(shuō)法正確的是A．熵增的反應(yīng)不一定是自發(fā)反應(yīng)B．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng) C．固體溶解一定是熵減小的過(guò)程 D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生4．一定溫度下，向的溶液中加入晶體時(shí)，下列各量保持不變的是A． B．的電離程度C．溶液的導(dǎo)電能力 D．溶液的pH5．下列裝置及設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱 B．探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．測(cè)定鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的速率 D．探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響6．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用適當(dāng)過(guò)量的氧氣，以提高的轉(zhuǎn)化率B．打開可樂(lè)瓶蓋，有大量氣泡產(chǎn)生C．熱純堿溶液比冷的純堿溶液洗滌油污的能力強(qiáng)D．加入可以加快的分解速率8．25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：

ΔH>0，下列敘述不正確的是A．將水加熱，增大，pH減小B．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大C．向水中加入少量固體醋酸鈉，水的電離程度減小D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，降低9．下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固體溶液顏色變淺平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快酸性：HX＜HYC將0.1mol/L的氨水稀釋為0.01mol/L，測(cè)量稀釋前后溶液pH稀釋后pH減小稀釋后氨水的電離程度減小D向濃度均為0.1mol?L-1的NaCl與NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)A．A B．B C．C D．D10．在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得的濃度為，在溫度不變的條件下，將容器的體積壓縮到原來(lái)的一半，再次平衡，測(cè)得的濃度為，下列有關(guān)判斷正確的是A．壓縮體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．的體積分?jǐn)?shù)下降11．下列說(shuō)法正確的是A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明SO2是電解質(zhì)B．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．用酸式滴定管量取20.1mL的酸性高錳酸鉀溶液D．若25.00mL滴定管中液面的位置在3.00mL處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mL12．對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)ΔH<0，下列各項(xiàng)對(duì)示意圖的解釋與圖像相符的是A．①壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響B(tài)．②溫度對(duì)反應(yīng)的影響C．③恒容平衡體系增加c(N2)對(duì)反應(yīng)的影響D．④催化劑對(duì)反應(yīng)的影響13．將2molN2O5置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：①2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)；②N2O4(g)2NO2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(O2)=0.4mol·L-1，c(NO2)=0.4mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)，c(N2O5)=0.4mol·L-1B．此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)的數(shù)值為3.6C．平衡時(shí)N2O5的分解率為70%D．平衡后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為80g·mol-114．25℃時(shí)，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.100mol/L的CH3COOH溶液，測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的pH變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．①點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)B．若③點(diǎn)溶液中存在c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，此時(shí)V(NaOH)>20mLC．在相同溫度下，①、②、③三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)：③<②<①D．其他條件不變，若NaOH溶液和CH3COOH溶液的初始濃度均為0.200mol/L，則滴定曲線中的pH突躍范圍將變大第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（15分）以銀精礦(主要成分為、、)為原料采用“預(yù)氧化濕法提銀”工藝流程如下：已知：酸性環(huán)境下，有較強(qiáng)的氧化性，被還原為。(1)“分離轉(zhuǎn)化”時(shí)，為提高Ag2S的反應(yīng)速率可采取的措施是；轉(zhuǎn)化為AgCl和S的化學(xué)方程式為；濾液1中的金屬陽(yáng)離子有。(2)已知：，，若不加，直接加氯化物，依據(jù)反應(yīng)，能否實(shí)現(xiàn)此反應(yīng)較完全轉(zhuǎn)化？并說(shuō)明理由：。(3)“浸銀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)“還原”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；在整個(gè)工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。(5)“分離轉(zhuǎn)化”時(shí)，除上述方法外也可以使用過(guò)量、和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出，建立化學(xué)平衡狀態(tài)。請(qǐng)解釋浸出劑中、的作用。16．（14分）通過(guò)化學(xué)的方法實(shí)現(xiàn)的資源化利用是一種非常理想的減排途徑。(1)工業(yè)上用和反應(yīng)合成二甲醚。已知：①；②。寫出和轉(zhuǎn)化為和的熱化學(xué)方程式：。(2)在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。在溫度下，將和充入的密閉容器中，后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則內(nèi)的平均反應(yīng)速率；平衡常數(shù)三者之間的大小關(guān)系為。(3)若反應(yīng)在恒溫恒壓下進(jìn)行，以下敘述能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．和的物質(zhì)的量濃度之比是B．的消耗速率等于的生成速率的2倍C．容器中混合氣體的體積保持不變D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變E．容器中混合氣體的密度保持不變(4)已知一定條件下，水煤氣轉(zhuǎn)化成甲醇的反應(yīng)為。在體積可變的恒壓密閉容器中投入和，不同條件下發(fā)生上述反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。①(填“<”或“>”)。②M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合氣體的體積為，則時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，的轉(zhuǎn)化率為(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。17．（14分）定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的重要手段。回答下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：Ⅰ．某同學(xué)用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算反應(yīng)熱。(1)儀器的名稱是。A的材質(zhì)能否用銅絲代替？填“能”或“不能”(2)若實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量填“相等”或“不相等”；生成1mol水時(shí)放出熱量填“相等”或“不相等”。(3)該同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和反應(yīng)反應(yīng)熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是_______填序號(hào)。A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒(méi)有用水沖洗干凈，然后測(cè)NaOH溶液的溫度B．把量筒中的氫氧化鈉溶液迅速一次性地倒入小燒杯C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．將50mL0.55mol·L-1氫氧化鈉溶液錯(cuò)取成了50mL0.55mol·L-1的氨水Ⅱ．某同學(xué)為了測(cè)定含有NaCl雜質(zhì)的NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下步驟實(shí)驗(yàn)：①稱量1.00g樣品溶于水，配成250mL溶液；②準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中；③滴加幾滴酚酞溶液；④用0.10mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定三次，每次消耗鹽酸的體積記錄如下：滴定序號(hào)待測(cè)液體積所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)的體積(mL)滴定前滴定后(4)量取25.00mL待測(cè)液應(yīng)使用填儀器名稱。(5)試樣中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(6)若出現(xiàn)下列情況，測(cè)定結(jié)果偏高的是。a．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶b．在振蕩錐形瓶時(shí)不慎將瓶?jī)?nèi)溶液濺出c．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外d．酸式滴定管滴至終點(diǎn)對(duì)，俯視讀數(shù)e．酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗(7)判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：當(dāng)?shù)蜗伦詈蟀氲嘻}酸時(shí)，。18．（15分）25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-113.0×10-8已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka(CH3COOH)(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+濃度約為。(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(填標(biāo)號(hào))。a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO-d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO(4)用蒸餾水稀釋醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨加入的水的體積增大而增大的是(填標(biāo)號(hào))。a．

b．

c．

d．(5)體積均為10mL，pH均為2