………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○…學校：______________姓名：_____________班級：_______________考號：______________________試題第=PAGE1*2-11頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE1*22頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………外………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………○………………內(nèi)………………○………………裝………………○………………訂………………○………………線………………○………………此卷只裝訂不密封試題第=PAGE4*2-17頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）試題第=PAGE4*28頁（共=SECTIONPAGES4*28頁）2025-2026學年高二化學上學期期中模擬卷（考試時間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第一章~第三章第2節(jié)（人教版2019選擇性必修1）。5．難度系數(shù)：0.686．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16第Ⅰ卷（選擇題共36分）一、選擇題：本題共12個小題，每小題3分，共36分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關，下列說法不正確的是A．于謙《石灰吟》中的詩句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”涉及吸熱反應B．利用反應制氫，達到平衡時，使用納米CaO(催化劑)比微米CaO(催化劑)產(chǎn)率更高C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，提高燃燒效率D．潔廁靈和食醋是家庭中常見的兩種生活用品，食醋中的酸比潔廁靈的酸性弱2．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．為了提高平衡轉化率，合成氨采用高壓、溫度B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C．配制溶液時，將固體溶解在稀鹽酸中D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，使用過量氧氣來提高二氧化硫的轉化率3．下列說法不正確的是A．一定溫度下，反應的，則該反應的B．用溶液和NaOH溶液反應測定中和反應的反應熱：

C．

，升高溫度，平衡逆移，則反應的平衡常數(shù)增大D．已知

；CO和C(石墨)的燃燒熱分別為和。則

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．=10-12mol·L-1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl-、SOB．在pH為1的溶液：K＋、Fe2＋、SCN-、NOC．使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Al3＋D．水電離的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na＋、Mg2＋、SO、HCO5．下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是A．液面在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛液體的體積B．相同溫度下，0.2mol·L-1醋酸溶液和0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H+)C．(NH4)2SO4溶液中，c()和c()D．相同溫度下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液中的c(Na+)6．關于下列說法，正確的是A．恒壓容器中發(fā)生反應，若平衡后在容器中充入He，則正、逆反應的速率均不變，平衡不移動B．當一定量的鋅粉和過量的2mol·L-1鹽酸反應時，為了減慢反應速率，又不影響產(chǎn)生的總量，可向反應器中加入一些水、溶液或溶液C．探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時，應先將兩種溶液水浴加熱至設定溫度，再進行混合并計時D．對于任何化學反應來說，都必須用單位時間內(nèi)反應物或生成物濃度的變化量來表示化學反應速率7．下列敘述中能證明醋酸為弱電解質的是A．白醋中滴入石蕊試液后呈紅色B．10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L-1的溶液完全反應C．室溫下，將等濃度、等體積的鹽酸和醋酸鈉溶液混合，若混合溶液pH<7，證明醋酸是弱酸D．用玻璃棒沾0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液滴在pH試紙上，測得pH約為8.68．二元弱酸H2X的電離過程是吸熱過程，某溫度下，其電離常數(shù)Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列說法錯誤的是A．升高溫度后，Ka1、Ka2均增大B．向H2X溶液中加入少量K2X固體，c(H+)減小C．該溫度下0.1mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3mol/LD．向H2X溶液中加水稀釋過程中，減小9．一定溫度下，將和充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應：

，一段時間后達到平衡。下列說法正確的是A．平衡后，充入氣，壓強增大，正逆反應速率均增大，平衡正向移動B．平衡后，升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率不變，平衡逆向移動C．其他條件不變，再充入，再次平衡時的轉化率不變D．根據(jù)反應是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)，可知該反應低溫能自發(fā)10．乙烯氫化的熱化學方程式為

，使用不同含Au催化劑的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．的能量小于與具有的能量之和B．相應的活化能：催化劑催化劑C．溫度升高，對催化劑AuF催化的反應的提速效果大于催化劑催化的反應D．過渡態(tài)物質的穩(wěn)定性：過渡態(tài)2>過渡態(tài)111．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結論不正確的是A．用甲裝置探究溫度對化學平衡的影響B(tài)．圖乙表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸，完全中和相同體積的Ⅰ、Ⅱ溶液時，消耗同濃度NaOH溶液的體積相同C．圖丙表示恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(S)=CaO(s)+CO2(g)反應時，c(CO2)隨反應時間變化的曲線，tl時刻改變的條件可能是縮小容器的體積D．圖丁表示反應A2(g)+3B2(g)=2AB3(g)，達到平衡時A2的轉化率大小為：a<b<c12．以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液，其滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．圖中點①③④信息，均可說明HA是弱酸，且都存在：B．若點②溶液的pH值為4.7，則可推知HA的Ka約為C．若V(NaOH)大于20mL，混合溶液中離子濃度的大小關系一定為：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)D．若用等濃度的氨水代替NaOH溶液進行滴定，滴定終點與圖中點④重合第II卷（非選擇題共64分）二、非選擇題：本題共4個小題，共64分。13．（14分）化學反應中均伴隨有能量變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)用催化加氫可以制取乙烯：。若該反應體系的能量隨反應過程變化關系如圖所示，則該反應的?H=___________(用含a、b的式子表示)；該反應為___________反應。(2)已知25℃、101kPa時，相關物質的相對能量如表所示：物質(g)(g)(g)(l)相對能量()00-242-286表示(g)燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________。(3)二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，總反應的熱化學方程式如下：

?H=-206.0

。工業(yè)中采用“一步法”，通過復合催化劑使下列甲醇合成和甲醇脫水反應同時進行：ⅰ.甲醇合成反應：________________________________。ⅱ.甲醇脫水反應：

?H=-24.0

①補全甲醇合成反應的熱化學方程式：__________________________________________________。②若起始時向容器中投入2molCO和4mol，測得某時刻上述總反應中放出的熱量為51.5kJ，此時CO的轉化率為____________________。(4)實驗室用50mL0.50鹽酸與50mL0.50NaOH溶液在如圖所示裝置中反應，通過測定該反應過程中放出的熱量計算中和反應的反應熱。該裝置還缺少一種玻璃儀器，該儀器名稱為______________；25℃、101kPa時，稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，則0.1的醋酸溶液與0.1的NaOH溶液反應生成1mol水放出的熱量_______________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。14．（18分）滴定分析是一種操作簡便、準確度很高的定量分析方法，它可廣泛應用于中和滴定、氧化還原反應等滴定中。I．用0.1032mol/LNaOH標準溶液溶液滴定未知濃度的醋酸，完成以下填空：(1)在使用滴定管前，首先要__________________________________________。(2)該實驗中選擇的指示劑是___________（填“甲基橙”或“酚酞”）。(3)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察______________________。(4)如圖為盛放醋酸的滴定管中液面的位置，其讀數(shù)為__________mL。II．某同學通過高錳酸鉀滴定來測定草酸(H2C2O4)樣品中草酸的質量分數(shù)(樣品中雜質不與高錳酸鉀反應)，其反應的離子方程式：。某同學稱取2.000g草酸樣品，配制成100mL溶液，移取40.00mL試樣溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL。(5)滴定時，將高錳酸鉀標準溶液注入_______________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。(6)達到滴定終點的現(xiàn)象為：________________________________________________。(7)草酸樣品中草酸的質量分數(shù)為_____________________________。(8)若滴定終點讀數(shù)時俯視刻度，所測結果將___________，(填“偏大”“偏小”“無影響”，下同)。若滴定前盛裝標準液的滴定管尖嘴部分末充滿溶液，所測結果將___________。15．（16分）25℃時，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka1.8×10-5Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-113.0×10-8已知：忽略混合前后溶液體積和溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)當溫度升高時，Ka(CH3COOH)___________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，電離度____________。(2)0.2mol·L-1CH3COOH溶液的H+濃度約為______________________。(3)下列反應不能發(fā)生的是____________________(填標號)。a．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑＋H2Ob．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc．+2HClO=CO2↑＋H2O+2ClO-d．2ClO-+CO2+H2O=+2HCIO(4)用蒸餾水稀釋醋酸溶液，下列各式表示的數(shù)值隨加入的水的體積增大而增大的是___________(填標號)。a．

b．

c．

d．(5)體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)___________(填“>”、“=”或“<”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)___________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)；用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液，恰好中和時消耗NaOH溶液的體積：醋酸___________HX。(6)25℃時，測得CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___________(填精確數(shù)值)mol·L-1。16．（14分）甲醇的用途十分廣泛，主要用于有機合成、作燃料、生產(chǎn)農(nóng)藥、作良好的有機溶劑等。催化CO和H2反應可以合成甲醇，反應化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：Ⅰ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

ΔH1=＋41kJ·mol-1；Ⅱ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH2=-58kJ·mol-1。回答下列問題：(1)寫出催化CO和H2合成甲醇的熱化學反應方程式：________________________________________。(2)向2L密