2021-2022上學期期末聯(lián)考高三化學試卷考試時間90分鐘滿分100分考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答.題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.可能用到的相對原子質量：H1B11C12N14O16Mg24Cl35.5Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.地震救援中需要使用大量的消毒劑，下列物質一般不用于消毒殺菌的是A.雙氧水B.濃硝酸C.酒精D.高錳酸鉀2.化學與生產、生活、環(huán)境等密切相關。下列說法正確的是A.陶瓷主要化學成分是二氧化硅B.聚乳酸()是由加聚反應制得C.“納米銅”能與稀硫酸反應生成氫氣D.“碳納米泡沫”與金剛石互為同素異形體3.常溫下，在加入Al能放出H2的溶液中一定不能大量共存的離子是A.Mg2+B.NH4+C.HCO3-D.AlO2-4.下列物質提純的方法正確的是A除去NO2中的NO與足量O2混合B除去CO2中的SO2通過足量的澄清石灰水C除去KCl溶液中的K2CO3加入過量BaCl2溶液后過濾D除去乙酸中混有的乙醇加入生石灰后蒸餾5.下列化學用語表示正確的是A.16O2-的離子結構示意圖：B.甲烷的球棍模型：C.NaHCO3電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-D.CaCl2的電子式：6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.15.4gCCl4所含原子數(shù)為0.5NAB.1mol苯中含C-H鍵的數(shù)目為6NAC.pH=1的稀H2SO4中含SO42-數(shù)目為0.05NAD.18gH2O中含有的質子數(shù)為10NA7.已知草酸晶體(H2C2O4·2H2O)的熔點為101°C，170°C分解成CO2、CO、H2O。為檢驗草酸分解產物中的CO，下列選用的裝置(夾持儀器省略)和藥品不合適的是8.下列關于有機物的說法中不正確的是A.有機物苯乙烯()易溶于水及甲苯B.可用純堿溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇C.1，3-丁二烯分子中，所有原子可能共平面D.“春蠶到死絲方盡”中的絲主要成分是蛋白質9.下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結論或解釋均正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論或解釋A向鹽酸中滴加Na2SiO3溶液產生白色膠狀沉淀非金屬性：Cl>SiB向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉，振蕩未出現(xiàn)紅色固體X中一定不含Cu2+C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱一段時間后，再加入碘水溶液不變藍淀粉已完全水解D向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液先出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)10.分子式為C4H8BrCl的有機物共有(不含立體異構)A.8種B.10種C.12種D.14種11.下列指定反應的離子方程式不正確的是A.硫酸氫銨溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++H++2OH-NH3↑+2H2OB.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.氯氣通入NaOH溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.大理石溶于足量鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O12.下列有關甲、乙兩種電池的說法中正確的是A.甲：電池工作時化學能全部轉化為電能B.甲：電解液不可能采用氫氧化鈉水溶液C.乙：電池工作時，電子從a電極→燈泡→b電極→電解液→a電極D.乙：正極電極反應式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+13.原子序數(shù)依次增大的R、X、Y、Z四種短周期主族元素，其原子的最外層電子數(shù)之和為20。其中R和Y同主族，R、Z的氧化物是形成酸雨的主要物質。下列說法不正確的是A.自然界不存在X的單質B.R、Z簡單氣態(tài)氫化物能相互化合生成鹽C.四種元素的原子都能與氫原子構成18電子的分子D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>Y>>R14.25°C時，將濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液和BOH溶液按體積分別為Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL，已知BA可溶于水Va、Vb與混合液pH關系如圖。下列說法正確的是A.BOH的電離常數(shù)Kb約為10-3B.x點溶液：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)C.y點溶液：c(A-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)D.水的電離程度：z點>y點二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18~19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共43分。15.(14分)氯化亞銅(CuCl)是用途廣泛的化工產品，其露置于空氣中易被氧化為綠色的堿式氯化銅[Cu2(OH)3Cl]。某興趣小組高溫加熱分解氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)制備CuCl，其裝置如下(加熱儀器、夾持儀器省略)：回答下列問題：(1)裝有無水硫酸銅的儀器名稱為_，裝置D的作用是_。(2)通入HCl氣體的作用是。(3)實驗過程中，裝置C中的現(xiàn)象為_。(4)硬質玻璃管A中主要發(fā)生反應的化學方程式為_。(5)為測定CuCl2·xH2O中結晶水的數(shù)目x，實驗步驟如下：a.用電子天平稱取一定質量的氯化銅晶體；b.在坩堝中充分灼燒；.c.在干燥器中冷卻；d.稱量所得黑色固體質量；e.重復b~d操作直至連續(xù)兩次稱量差值不超過0.001g。①若氯化銅晶體質量為3.384g，最終得到黑色固體質量為1.600g，則x=______(精確到0.1)。②若加熱時有固體濺出坩堝，則測得x值_(填“偏大”“不變”或“偏小”)。16.(15分)已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，.含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2以及少量Ca)制備草酸鎳晶體的流程如下圖所示：已知：相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5回答下列問題：(1)濾渣1的主要成分是_(寫化學式)。(2)步驟II加入H2O2“氧化”的目的是；試劑a“調pH”時pH的調控范圍為___；為檢驗濾液2中是否含有Fe3+，可選用的化學試劑是_。(3)當離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，視為完全沉淀。“沉鈣”后，當溶液c(F-)=1×10-3mol·L-1，Ca2+是否沉淀完全?___(填“是”或“否”)，理由是[Ksp(CaF2)=1.46×10-10]。(4)操作a包括過濾、洗滌、110°C下烘干等，其中干燥溫度不能超過110°C的原因是_；檢驗草酸鎳晶體已經(jīng)洗滌干凈的實驗操作及現(xiàn)象是。(5)測定草酸鎳晶體的純度：取mg樣品加入過量稀硫酸完全溶解，配成100mL溶液，量取25.00mL溶液用cmol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定(C2O42-→CO2、MnO4-→Mn2+)，相同條件下，重復滴定三次，平均消耗KMnO4標準溶液VmL。①滴定至終點的現(xiàn)象是_。②草酸鎳晶體的純度為(NiC2O4·2H2O的摩爾質量Mg·mol-1)。17.(14分)碳一物質(CO、CO2、CH4、CH3OH等)在合成工業(yè)中有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵C≡OH一HH—CH—OE/(kJ·mol-1)1072436414465某反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=，寫出該反應的熱化學方程式：；該反應在__(填“高溫”或“低溫”)下更易自發(fā)進行。(2)一定溫度下，在2L容積不變的密閉容器中，充入1molCO2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49kJ·mol-1，反應5min時達到平衡，測得該過程中放出熱量為19.6kJ。①容器中混合氣體平衡時的總壓強與起始的總壓強之比為______；0~5min內，用CO2來表示反應的平均反應速率是_。②此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。(3)科研人員通過反復實驗發(fā)現(xiàn)：用惰性電極進行電解時，CO2可以在酸性水溶液中生成乙醇，則生成乙醇的反應發(fā)生在__(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的反應式：。(二)選考題：共15分。請考生從給出的2道試題中任選-題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.[選修3：物質結構與性質](15分)由H、B、C、N、O、F等元素通過共價鍵形成的物質在工業(yè)生產中有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：(1)氧原子核外有種不同運動狀態(tài)的電子，有_種不同能量的原子軌道。(2)Bi是N的同主族元素，與N原子相差4個電子層，基態(tài)Bi原子的價電子軌道排布圖為。(3)C2H4與N2H4在水中的溶解度相差很大，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的主要原因是_。(4)H2C2O4分子中碳原子的雜化類型是________，寫出一種與C2O42-互為等電子體的分子的化學式：。(5)NaHF2可用于制無水氟化氫和雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160°C分解，NaHF2中所含作用力的類型有_______(填字母)。a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵(6)六方氮化硼晶體結構如圖I所示，氮化硼的化學式為_；在其晶胞(圖II所示)中層內B-N核間距為apm，層間B-N核間距為bpm，其密度為_g·cm-3(阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，用含a、b、NA的代數(shù)式表示)。19.[選修5：有機化學基礎](15分)某研究小組按下列路線合成治療高血壓藥阿替洛爾：已知：回答下列問題：(1)A的化學名稱為。(2)阿替洛爾的分子式。(3)A→B的反應類型為；C的結構簡式為。(4)寫出F-阿替洛爾的化學方程式：。(5)E有多種同分異構體，同時滿足下列條件的同分異構體有_種(不包括立體異構)；其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：2的結構簡式為(任寫一種)。①含有苯環(huán)和一NH2；②能與碳酸氫鈉反應產生CO2氣體。高三化學參考答案1.B濃硝酸具有強烈的腐蝕性，不用于消毒殺菌。2.D陶瓷主要化學成分是硅酸鹽，A項錯誤；聚乳酸是乳酸經(jīng)過縮聚反應制得，B項錯誤；銅的還原性比氫弱，不能與稀硫酸反應生成氫氣，C項錯誤；碳納米泡沫、金剛石均為碳元素的不同單質，互為同素異形體，D項正確。3.C加入Al能放出H2的溶液可能呈強酸性或強堿性，故HCO3-一定不能大量共存。4.D除雜不能引入新雜質，A項引入了氧氣，錯誤；CO2與SO2均能與澄清石灰水反應，B項錯誤；C項引入了BaCl2雜質，錯誤。5.D16O2-的質子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10.A項錯誤；圖示為甲烷的比例模型.B項錯誤；NaHCO3電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，C項錯誤；CaCl2由Ca2+、Cl-構成，且書寫電子式時，兩個氯離子分別在鈣離子的兩側，D項正確。6.C15.4gCCl4的物質的量為0.1mol，所含的原子數(shù)為0.5NA.A項正確；根據(jù)苯結構知，B項正確；體積未知，C項錯誤；18gH2O為1mol，含質子數(shù)為10NA，D項正確。7.A草酸晶體分解前已經(jīng)熔化，試管口應向上傾斜，A項錯誤；澄清石灰水可以用于CO的氧化產物CO2的檢驗，B項正確；利用CO的還原性來還原氧化銅，C項正確；CO氣體通入氧化銅之前需要干燥，D項正確。8.A苯乙烯難溶于水，A項錯誤；純堿溶液能吸收乙酸.溶解乙醇，且乙酸乙酯不溶于純堿，所以可用純堿溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，B項正確；1，3-丁二烯分子中，所有原子可能共平面，C項正確；蠶絲主要成分是蛋白質，D項正確。9.C向鹽酸中滴加Na2SiO3溶液，產生白色膠狀沉淀，說明鹽酸的酸性比硅酸強，但由于鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應水化物.所以無法判斷非金屬性Cl>Si，A項錯誤；由于氧化性：Fe3+>Cu2+，加入少量鐵粉優(yōu)先與Fe3+發(fā)生氧化還原反應，反應后未出現(xiàn)紅色固體，X中仍可能含有Cu2+，B項錯誤；淀粉水解液中含有.稀硫酸，但碘單質不能與稀硫酸反應，所以加入碘水，溶液不變藍，說明淀粉已完全水解，C項正確；向等濃度的KCl、KI混合液中逐滴滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D項錯誤。10.C先分析碳骨架異構，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8種，骨架有、，有4種，共12種。11.BNaOH溶液過量，所以NH4+、H+均被完全反應，且物質的量之比為1：1，題給方程式符合守恒規(guī)則，A項正確；Na優(yōu)先與H2O反應.生成NaOH和H2.再與CuSO4反應，B項錯誤；Cl2與堿反應生成NaCl和NaClO，C項正確；碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時，需要用化學式表示，且題給方程式符合守恒規(guī)則，D項正確。12.B電池工作時也會發(fā)熱，即化學能部分轉化為熱能，A項錯誤；根據(jù)裝置圖中可知有O22-的遷移，而O22-不能存在于水溶液中，所以電解液不可能采用氫氧化鈉水溶液，B項正確；電池工作時，電子只在外電路中轉移，即電子從a電極→燈泡→b電極.C項錯誤；正極發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O，D項錯誤。13.D短周期R、X、Y、Z四種主族元素，R.Z的氧化物是形成酸雨的主要物質，則R為N，Z為S；R和Y同主族，則Y為P；四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20，則X為Si；自然界沒有硅單質，A項正確；氨氣具有堿性，硫化氫具有酸性，兩種能化合生成(NH4)2S或NH4HS，B項正確；四種元素的原子都能與氫原子構成N2H4、SiH4、PH3、H2S等18電子的分子，C項正確；根據(jù)元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強可推知，非金屬性：X<Y<R，所以最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Y<R，D項錯誤。14.B由圖可知，隨著曲線1體積的增大，溶液的pH逐漸增大，說明曲線I表示BOH溶液的體積，0.1mol/L的BOH溶液的pH=11，則Kb=c(OH-)·c(B+)/c(BOH)≈c2(OH-)/0.1=10-5，A項錯誤；圖像中x點HA溶液體積大于BOH溶液等體積，溶液為HA和BA的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得，c(A-)+c(