2/22.2影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（第1課時濃度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響）學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、通過實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2、認(rèn)識濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的一般規(guī)律，能用有效碰撞理論等予以簡單解釋。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。知識回顧及知識準(zhǔn)備：1、影響反應(yīng)速率的因素⑴內(nèi)因（主要因素）：________________(2)外因：_____________________________________________________。2、有效碰撞：_______________________________________叫做有效碰撞。3、活化分子：_______________________________________叫做活化分子。4、活化能越低，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越____，化學(xué)反應(yīng)速率就會越____。教學(xué)內(nèi)容一、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯__________________________________________________[實(shí)驗(yàn)原理]___________________________________________________[實(shí)驗(yàn)用品]__________________________________________________[實(shí)驗(yàn)步驟]1、_________________________________________________________________________________________________________________________，2、_________________________________________________________________________________________________________________________，3、___________________________________________________________。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]_________________________________________________________________________________________________________________。[思考與討論]濃度對反應(yīng)速率影響的本質(zhì)原因什么？__________________________________________________________________________________________________________________________。[注意]對于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時不影響化學(xué)反應(yīng)速率。二、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響[思考與討論]請?jiān)嚫鶕?jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況。增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度________，反應(yīng)速率加快。[結(jié)論]其它條件不變時，有氣體參加的反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率______；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率_________。注意：1、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響適用于有_________參加的反應(yīng)。2、由于固體、液體粒子間的空隙很小，增大壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的濃度，因此對只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。例題1：恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2==2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？為什么？2、反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A、增加C的量；