化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)用競(jìng)賽試題一、選擇題（每題3分，共30分）下列現(xiàn)象只涉及物理變化的是（）A.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C.只要工夫深，鐵杵磨成針D.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇“墻角數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來”，詩人能聞到梅花香味的主要原因是（）A.分子很小B.分子之間有間隙C.分子在不斷運(yùn)動(dòng)D.分子可分解為原子日常生活中出現(xiàn)的“加碘食鹽”“增鐵醬油”“高鈣牛奶”等名詞中的“碘、鐵、鈣”指的是（）A.元素B.單質(zhì)C.分子D.原子下列廣告用語在科學(xué)性上正確的是（）A.這種飲料中不含任何化學(xué)物質(zhì)B.這種蒸餾水絕對(duì)純凈，不含任何離子C.沒有水就沒有生命D.本產(chǎn)品富含“活性氧”，能增強(qiáng)人體免疫力下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑B.2NaHCO?$\xlongequal{\Delta}$Na?CO?+H?O+CO?↑C.Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?OD.Na?O+H?O=2NaOH某溫度下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)的平衡常數(shù)K=1.6×10??。若該溫度下某時(shí)刻各物質(zhì)濃度為c(N?)=0.1mol/L，c(H?)=0.3mol/L，c(NH?)=0.02mol/L，則反應(yīng)進(jìn)行的方向是（）A.正向進(jìn)行B.逆向進(jìn)行C.達(dá)到平衡D.無法判斷下列分子中，中心原子的雜化方式為sp3的是（）A.BF?B.CH?C.CO?D.BeCl?用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液體積為19.98mL時(shí)，溶液的pH約為（）A.3.3B.4.3C.7.0D.9.7下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na?周圍緊鄰的Cl?有8個(gè)B.金剛石晶體中，每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子形成共價(jià)鍵C.干冰晶體中，CO?分子采取面心立方堆積，配位數(shù)為4D.石墨晶體中，層內(nèi)碳原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，層間以共價(jià)鍵結(jié)合某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH?CH=CHCOOH，該化合物不可能發(fā)生的反應(yīng)是（）A.加成反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.氧化反應(yīng)二、填空題（每空2分，共40分）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：（1）小蘇打__________；（2）膽礬__________；（3）K?Cr?O?__________；（4）Fe(OH)?__________。某元素的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的電子排布式為__________，該元素在周期表中的位置是__________，屬于__________區(qū)元素。已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將__________（填“增大”“減小”或“不變”）；若增大壓強(qiáng)，SO?的轉(zhuǎn)化率將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。用標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO?溶液滴定Fe2?溶液時(shí)，KMnO?溶液應(yīng)盛放在__________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，反應(yīng)的離子方程式為__________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________。某有機(jī)化合物的分子式為C?H??O，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有__________種，其中核磁共振氫譜有3組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。已知某配合物的化學(xué)式為[Co(NH?)?Cl]Cl?，其中心離子為__________，配位數(shù)為__________，配位體為__________，該配合物的名稱為__________。某溫度下，水的離子積常數(shù)K_w=1.0×10?13，該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=，將pH=1的H?SO?溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=。三、計(jì)算題（共20分）（10分）將10.0gFe?O?與5.6gFe的混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)），收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為多少？向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，是否會(huì)出現(xiàn)紅色？（寫出計(jì)算過程）（10分）在25℃時(shí)，將0.20mol/L的氨水與0.10mol/L的HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=9.25。已知氨水的電離常數(shù)為K_b，計(jì)算：（1）混合溶液中NH??和NH?·H?O的濃度；（2）該溫度下氨水的電離常數(shù)K_b。四、推斷題（共10分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；B元素的原子半徑在同周期中最大；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；D元素的單質(zhì)是黃綠色氣體。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A__________，B__________，C__________，D__________。（2）寫出B?A?與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）寫出C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：。五、實(shí)驗(yàn)題（共20分）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究“影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”，實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/℃H?C?O?溶液濃度/mol/LKMnO?溶液濃度/mol/L催化劑反應(yīng)時(shí)間/s①250.100.01無120②250.200.01無60③350.100.01無40④250.100.01MnSO?30請(qǐng)回答下列問題：（1）該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理是（用離子方程式表示）：。（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究__________對(duì)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和③的目的是探究__________對(duì)反應(yīng)速率的影響。（3）實(shí)驗(yàn)④中加入MnSO?的作用是，若要探究催化劑濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案？。（4）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到KMnO?溶液褪色，褪色時(shí)間越短，反應(yīng)速率越（填“快”或“慢”）。六、有機(jī)化學(xué)題（共20分）（10分）某有機(jī)化合物A的分子式為C?H?O?，具有以下性質(zhì)：①能與NaHCO?溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②能發(fā)生水解反應(yīng)。（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（2）寫出A與NaHCO?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）寫出A的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________。（10分）以乙烯為原料合成乙酸乙酯的合成路線如下：CH?=CH?$\xrightarrow[催化劑]{\text{H}2\text{O}}$A$\xrightarrow[△]{\text{O}2,\text{Cu}}$B$\xrightarrow[△]{\text{O}2,\text{催化劑