第四章金屬及其化合物

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第9講鈉及其氧化物

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握鈉及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用。2.初步建立由宏觀現(xiàn)象推測(cè)物質(zhì)

性質(zhì)、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思維模型。

考點(diǎn)一鈉的性質(zhì)

必備知識(shí)

1.物理性質(zhì)

(1)色態(tài)：銀白色固體。

(2)硬度:質(zhì)地軟，可以用小刀切割。

(3)密度：鈉與水、煤油密度大小關(guān)系為。水>0Na>0

(4)熔點(diǎn):<100℃o

2,化學(xué)性質(zhì)

(1)與非金屬單質(zhì)(如02、C12)的反應(yīng)

(常溫：4Na+02^2Na20o

(加熱或點(diǎn)燃：2Na+02=Na202o

點(diǎn)燃

Ch：2Na+C12^=2NaCl

S：2Na+S=Na2S

【微思考1】1molNa完全反應(yīng)生成NazCh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

提示：NA

⑵與H2O反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H2O^2Na'+20H+FM。

(3)與鹽酸反應(yīng)

離子方程式：2Na+2H-^2Na++H2T。

(4)與鹽的反應(yīng)

①與熔融鹽的反應(yīng)

熔融

4Na+TiCl4^=4NaCl+Ti

Na+KCl=^NaCl+Kf

②與鹽溶液的反應(yīng)（以CuSO”溶液為例）

2Na+2H2O^=2NaOH+H2人

CuSO4+2NaOH^=Cu(OH)R+Na2so4

總方程式為2Na+CuS04+2H9^Cu(0H)21+Na2so4+33

【微思考2](1)將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2s。4的三個(gè)

小燒杯中，反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)閛解釋反應(yīng)速率不同的原因：—

提示：c>a>b鈉與水、乙醇、稀H2s。4三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H*間的置換

反應(yīng)，H十濃度的大小決定了反應(yīng)速率的快慢，由三種物質(zhì)電離出H十的能力可知H十濃

度的大小順序?yàn)閏>a>b,因而反應(yīng)速率大小順序?yàn)閏>a>b

(2)鈉與鹽溶液的反應(yīng)

畫一>^aOH|----快生復(fù)分解反應(yīng)

思考回答下列問(wèn)題：

將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是

(填序號(hào))。

①M(fèi)gS04溶液②BaCL溶液③飽和澄清石灰水

@Ca(HCO3)2溶液⑤CuSCh溶液

提示：①③④

3.制取與保存

電解

⑴制?。夯瘜W(xué)方程式為2NaCl(熔融)^=2Na+CLT。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蠟油或煤油中。

4.用途

(1)鈉、鉀合金(液態(tài))可用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C

⑵用作電光源，制作高壓鈉燈。

⑶作強(qiáng)還原劑，冶煉某些金屬。

[微思考3]工業(yè)上可用鈉與氯化鉀在850c時(shí)制取鉀，化學(xué)方程式為Na(l)+

850℃

KCI(l)^=K(g)+NaCl(l)o解釋用該反應(yīng)制備金屬鉀的原理是

提示：工業(yè)上用鈉制取鉀利用的是化學(xué)平衡移動(dòng)原理，反應(yīng)生成氣態(tài)鉀，從體系中蒸

出鉀，生成物的濃度降低，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)即向生成鉀的方向移動(dòng)

關(guān)鍵能力

目就①鈉的性質(zhì)

1.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是(填序號(hào))。

①金屬鈉著火，可用水撲滅

學(xué)生用書1第53頁(yè)

②鈉是最活潑的金屬

③用瓷片煙灼燒Na、Na2O.NaOH等

④電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉

⑤鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅

⑥將一小塊鈉放在陶土網(wǎng)上，用酒精燈加熱后，劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成氧化

鈉

⑦比較水與乙醇中氫的活潑性的方法是分別將少量的鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中

⑧鈉在空氣中燃燒可生成Na2O2,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

⑨23g鈉與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子

⑩將鈉投入水中，產(chǎn)生氣體，其化學(xué)方程式為2Na+2H2O^2NaOH+H2T

答案：⑤⑦⑧⑩

考向海鈉與C12、CO2的反應(yīng)

2.實(shí)驗(yàn)：將一小粒鈉放在陶土網(wǎng)上，微熱，待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅

速倒扣在鈉的上方，鈉劇烈燃燒，有白煙生成。下列分析不正確的是()

解析：由實(shí)險(xiǎn)I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉

元素、氧元素、碳元素；由實(shí)驗(yàn)n中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為

碳，由濾液能使酚猷溶液變紅，滴加氯化鋼溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的

白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方

氏燃

程式為4Na+3co2^=2Na2co3+C。由分析可知，生成的黑色固體中含有C,A正

確；由分析可知，白色固體為碳酸鈉，B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)H中濾液能使酚配溶液變紅，說(shuō)

明濾液呈堿性，C正確；由實(shí)驗(yàn)I可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬Na著火不能

用CCh滅火，應(yīng)用沙土覆蓋，D正確。

4.向分別盛有100mL水、100mL0.1mobL-1鹽酸、100mL0.01molL-1NaOH溶液

的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入().()5molNa。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

A.三個(gè)燒杯中均發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na+2H2O^2Na++2OfT+H2T

B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈

C.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同

D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同

答案：D

解析：鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H+反應(yīng)，離子方程式為2Na+2H2Na++H?T，A錯(cuò)

誤；三個(gè)燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成

的溶質(zhì)為NaOH,Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH,Z燒杯中生成NaOH,且Z燒

杯中原溶質(zhì)為NaOH,故三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒

杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的質(zhì)量相同，D正確。

5.如圖甲是演示金屬鈉與水反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)，為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲

裝置改進(jìn)成如圖乙或丙，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

⑴寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：O

（2）按乙裝置實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊

鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是（填字母）。

A.鈉塊始終保持在a處，直至完全消失

B.鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢慢浮到a處

C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)

D.隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升

E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來(lái)

⑶乙裝置中漏斗在反應(yīng)過(guò)程中的主要作用是O

（4）用乙裝置實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否需要檢驗(yàn)純度？［填“是”或

“否”）。

⑸按圖丙所示方法來(lái)收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包

學(xué)生用書1第54頁(yè)

好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體，在相同條件下體

積的關(guān)系是（填字母）o

①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉

a.二者收集氣體一樣多

b.①收集氣體體積較大

c.②收集氣體體積較大

答案：（l）2Na+2H2O^2Na++2OFF+H2T

（2）CD（3）儲(chǔ)存反應(yīng)過(guò)程中排出的水

（4）否（5）b

解析：（2）因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將

鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過(guò)程

中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動(dòng)。（4）液體充滿

U形管，反應(yīng)過(guò)程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)產(chǎn)生爆炸，因而不需

要檢險(xiǎn)氫氣的純度。（5）Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH,NaOH可以和Al發(fā)

生反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O^2Na[Al(OH)4]+3H2〃故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生H2的

體積較大。

?歸納總結(jié)?

[鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H+的反應(yīng)。

2.鈉與乙醇反應(yīng)的特點(diǎn)--慢、沉

鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不能熔

化成小球。

3.鈉與酸反應(yīng)的特點(diǎn)---快，可能燃燒或爆炸。

考點(diǎn)二鈉的冢麗

必備知識(shí)廠整合、

氧化鈉與過(guò)氧化鈉的比較

Na2ONa?O2

電子式Na-O-Na卡Na+1：0：0/Na+

氧元素化合價(jià)-2-1

色、態(tài)白色固體淡黃色固體

陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比1：21：2

是否為堿性氧化物建查

與水反應(yīng)Na2O+H2O——2NaOH2Na2O2+2H2O——4NaOH+(M

2Na2Ch+2cO2——2Na2cCh+O2

與CO2反應(yīng)Na2O+CO2——Na2cCh

Na20+2HC1——2NaCl+2Na2O2+4HC1——4NaCl+2H2O

與鹽酸反應(yīng)

3+O2T

用途氧化劑、供氧劑、漂白劑

【微思考1】金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其過(guò)程如下：

銀白邑金屬鈉表面變暗。＞出現(xiàn)白色固體接著表面變稀白色塊狀固體2~＞白色

粉末狀物質(zhì)。

請(qǐng)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

提示：①4Na+Ch-2Na2。

②Na?O+H2O^=2NaOH

③2NaOH+CO2+9H2O^=Na2CO3l0H2O

④Na2cCh-10H2O^Na2CO3+10H2O

【微思考2】(Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性)從元素化合價(jià)角度分析NazCh的性質(zhì)。

02.梏化合價(jià)絲.6；—價(jià)降與

表現(xiàn)為還原性表現(xiàn)為氧化性

⑴NazCh的強(qiáng)氧化性

①向氫硫酸飽和溶液中加入少量NazCh,產(chǎn)生淺黃色沉淀，其化學(xué)方程式

為O

②Na?02吸收S02氣體，生成Na2sCU,其化學(xué)方程式為。

(2)Na2O2的還原性

在酸性高鎰酸鉀溶液中加入適量NazCh粉末，溶液槌色，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，NazCh表現(xiàn)

出性，氧化產(chǎn)物是O

提示：(1)?Na2O2+3H2S^S+2NaHS+2H2O

②Na。+SCh^Na2so4

⑵還原。2

關(guān)鍵能力

目S①過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

1.下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

①過(guò)氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以過(guò)氧化鈉是堿性氧化物

②過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作氣體的干燥劑

③過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1

④可用水來(lái)確定某Na2。粉末中是否含有Na2O2

⑤將足量的NazCh、NazO分別加到酚醐溶液中，最終溶液均為紅色

@Na2O由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCCh)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生

⑦1molNazCh固體中含離子總數(shù)為4NA

⑧7.8gNazCh含有的共用電子對(duì)數(shù)為().1NA

⑨7.8gNazCh和CCh充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1以

答案：④⑧⑨

2.(2024?重慶萬(wàn)州二中月考)將1.95gNa2O2加入水中，反應(yīng)后配成5()mL溶液A,進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

學(xué)生用書1第55頁(yè)

編號(hào)①②

MnO2U_1滴

5一r酣酸

無(wú)氣泡后

操作三過(guò)濾‘三

2mL溶液A

2mL溶液A

步驟i步驟II

i.產(chǎn)生大量使帶火星的木條復(fù)燃的氣

現(xiàn)象溶液變紅色，2()秒后褪色體

ii.溶液變紅色，10分鐘后褪色

編號(hào)③④

1滴Lbrnol/L

1滴

r酚酸r鹽酸

酚儆

操作,—三

2mL1mol,L_,

2mL0.1mol,L-1

NaOH溶液

NaOH溶液

步驟I步驟II

i.溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色

現(xiàn)象溶液變紅色，2小時(shí)后無(wú)明顯變化

ii.溶液變紅色

A.由實(shí)驗(yàn)可知，Na2(h與水反應(yīng)有H2O2生成

B.②、③溶液褪色與OJT濃度較大有關(guān)

C.若向①褪色后的溶液中滴加5滴6molL-1鹽酸，溶液將變紅

D若向④中繼續(xù)滴加6mol-L-1鹽酸或6mol-L-'NaOH溶液，溶液均可能褪色

答案：C

解析：由實(shí)驗(yàn)可知，滴加酚戰(zhàn)后溶液變紅，說(shuō)明有堿生成，后褪色，說(shuō)明有漂白性物

質(zhì)生成，同時(shí)結(jié)合實(shí)驗(yàn)②，加入二氧化鎰產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體即氧氣，說(shuō)明

Na2。?與水反應(yīng)有H2O2生成，故A正確；對(duì)比②、③、④，可知溶液褪色與OH一濃度

較大有關(guān)，故B正確；①中溶液褪色的主要原因?yàn)樯蓮?qiáng)氧化性的過(guò)氧化氫，將有色

物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)，向溶液中滴加5滴6moi鹽酸，溶液不會(huì)變紅，故C錯(cuò)誤；

由③、④可知，在堿溶液中盼做變紅色與OH-的濃度有關(guān)，1mol/L的氫氧化鈉溶液中

滴加酚配變紅，10分鐘后溶液褪色，再滴加鹽酸后，0H一濃度減小，溶液再次變紅，

若向④中繼續(xù)滴加6molL^NaOH溶液，溶液可能褪色，若繼續(xù)滴加6moiL「鹽酸,

氫氧化鈉濃度不斷減小，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，溶液也會(huì)褪色，故D正確。

考向邊鈉的氧化物與H?O、CO2反應(yīng)的定量關(guān)系

3.當(dāng)0.2molNazi'Ch與足量CO2完全反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是()

選項(xiàng)生成Na2cCh的質(zhì)量關(guān)于所生成氧氣的描述

A21.2g該氧氣的摩爾質(zhì)量是36g-mor1

B21.6g生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

C21.2g該氧氣的摩爾質(zhì)量是32g-mol-1

D22.4g生成的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

答案：B

解析：Na2(D2與CCh反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是一1價(jià)的氧發(fā)生歧化反應(yīng)，生成物Na2cCh中有一個(gè)

O為,80,摩爾質(zhì)量是108g-moF,；0.2molm2也。？與足量CO2完全反應(yīng)，生成0.2

molNa2cl8(302,質(zhì)量為108g-moLXO.2moi=21.6g；生成的氧氣為18()2,摩爾質(zhì)量

l8

是36g反應(yīng)生成0.1molO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為2.24L。綜上所述，

B項(xiàng)正確。

4.現(xiàn)有Na2O和Na2O2的混合物14g,加入適量水使其充分溶解得到溶液A和1.12L

氣體B(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(1)混合物中Na2O的物質(zhì)的量為molo

⑵在25℃下將溶液A加水稀釋至400mL,則該溶液的pH為0

答案：(1)0.1⑵14

解析：(DNazO和NazCh的混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)：Na2O+H2O^=2NaOH,2Na2O2+

2H2O^4NaOH+O2T，氣體B為氧氣，其物質(zhì)的量為0.05mol,則NazCh的物質(zhì)的量

為O.lmol,質(zhì)量為7.8g,NazO的質(zhì)量為14g—7.8g=6.2g,物質(zhì)的量為().1mol。(2)

溶液A中NaOH的物質(zhì)的量為0.1molX2+0.05molX4=0.4mol,則稀釋后溶液中

c(OH")=c(NaOH)=^^=lmol-L_1,c(H+)=10-14mol-L_1,溶液pH=14。

■探規(guī)守律-

NazCh與H2。、CO2的反應(yīng)規(guī)律

電子轉(zhuǎn)當(dāng)Na2O2與C02、HzO反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量的關(guān)系為2Na2Ch?。2?2e，

移關(guān)系〃(e~)=〃(Na2O2)=2鹿(Ch)

氣體體積CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過(guò)足量Na2O2時(shí)，氣體體積的減少量是原

變化關(guān)系來(lái)氣體體積的j等于生成氧氣的量，即AV=V(02)="(混合)

CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的

固體質(zhì)量

變化關(guān)系“C?！啊⑺魵庵械摹癏2”，所以固體增加的質(zhì)量△皿CO2)=28g?mol

-,_1

、X/7(CO2),Am(H2O)=2g-rnolXn(H2O)

高考真題

1.正誤判斷

(1)(2024?浙江6月選考)NazO?能與CCh反應(yīng)產(chǎn)生可作供氧劑()

(2)(2024?黑吉遼卷)金屬K著火，用濕抹布蓋滅()

(3)(2024.黑吉遼卷)用過(guò)氧碳酸鈉漂白衣物：Na2cO4具有較強(qiáng)氧化性()

(4)(2024?黑吉遼卷)除去乙醇中少量的水，可以加入金屬Na,然后過(guò)濾()

(5)(2024.河北卷)觀察燒杯中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，不能近距離俯視()

答案：(1)J(2)X(3)J(4)X(5)V

2.(2023?北京卷)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O2+

2H2O^4NaOH+O2T；?CaH2+2H2O^=Ca(OH)2+2H2To下列說(shuō)法正確的是()

A.Na2O2>CaHz中均有非極性共價(jià)鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

學(xué)生用書1第56頁(yè)

C.NazCh中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2,CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2：1

D.當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生的和H2的物質(zhì)的量相同

答案：C

解析：Na2O2中有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，CaH?中只有離子鍵而不含非極性共價(jià)鍵，

A錯(cuò)誤；①中水的化合價(jià)不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，

B錯(cuò)誤；NazCh由Na卜和。廠組成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2,CaH?由Ca?'和H」組

成，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2：1,C正確；①中每生成1個(gè)氧氣分子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子，

②中每生成1個(gè)氫氣分子轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)

的量之比為1:2,D錯(cuò)誤。

3.(2022.天津卷)金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉?wèn)題：

⑴NaCl熔點(diǎn)為8()().8°C,工業(yè)上采用電解熔融NaQ制備金屬Na,電解反應(yīng)方程

580℃電解

式：2NaCl(l)—=2Na(l)+Cl2(g),加入CaCL的目的是___________________

caci2(.i)

__________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)Na2O2的電子式為。在25℃和101kPa時(shí)，Na與。2反應(yīng)生成1mol

Na2O2,放熱510.9kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

⑶采用空氣和Na為原料可直接制備Na202o空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通

過(guò)、(填字母)。

a.濃硫酸b,飽和食鹽水

c.NaOH溶液d.KMnCU溶液

答案：⑴作助熔劑，降低Na。的熔點(diǎn)，降低能耗

(2)Na+［：OO：］2"Na+

2Na(s)+O2(g)^=Na2O2(s)A//=—510.9kJmol-1(3)ca

解析：(l)NaCl熔點(diǎn)為800.8C,工業(yè)上采用電解燃融NaCl制備金屬Na,電解反應(yīng)方

580℃電解

程式：2NaCKl)/7G2Na(l)+Cb(g),電解時(shí)溫度降低了即熔點(diǎn)降低了，說(shuō)明加入

Caci2(l)

CaCb的目的是作助熔劑，降低NaQ的熔點(diǎn)，降低能耗。(2)Na2()2含有鈉離子和過(guò)氧

根離子，其電子式為Na+［O：O：］2"Na\在25℃和101kPa時(shí)，，Na與反應(yīng)生

成1molNazCh放熱510.9kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na(s)+O2(g)—Na2O2(s)

A//=-510.9kJmoF'o(3)采用空氣和Na為原料可直接制備NazCh,由于空氣中含有

二氧化碳和水蒸氣，因此要用氫氧化鈉除掉二氧化碳，用濃硫酸除掉水蒸氣，一般最

后除掉水蒸氣，因此空氣與熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸。

課時(shí)測(cè)評(píng)9鈉及其氧化物看鬻

（時(shí)間：45分鐘滿分：60分）

（本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂?。?/p>

選擇題1—9題，每小題3分，共27分。

1.（2024.海南模擬預(yù)測(cè)）鈉與水的反應(yīng)是一個(gè)經(jīng)典實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的操作或現(xiàn)象

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.用攝子從煤油中取出鈉塊

B.切取綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油，放入盛有水的燒杯中

C.鈉在水面上快速游動(dòng)，并有輕微的嘶嘶聲

D.將剩余的鈉放入廢液缸中

答案：D

解析：鈉存放在煤油中，則用鑲子從煤油中取出鈉塊，故A正確；鈉質(zhì)地軟，可以用

小刀切取綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油，放入盛有水的燒杯中，故B正確；鈉

與水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氫氣，密度比水小，鈉在水面上快速游動(dòng)，并有輕微的嘶嘶聲，

故C正確；取鈉切割后，將剩余的鈉塊應(yīng)放回原試劑瓶，鈉易被氧化且與水反應(yīng)生成

強(qiáng)堿，不能放入廢液缸，故D錯(cuò)誤。

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

①金屬Na著火時(shí)立即用冷水撲滅

②向裝有Na2O2的試管中滴加少量水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，檢驗(yàn)NazCh是否變質(zhì)

③NazCh用棉花包裹放在陶土網(wǎng)上，向棉花上滴幾滴水，觀察棉花是否燃燒，探究

Naz。?與H2O反應(yīng)放熱

④向乙醇中加入一小粒金屬鈉，觀察是否產(chǎn)生無(wú)色氣體，檢驗(yàn)乙醇中是否含有水

A.①②④B.①②③

C.①③④D.②③④

答案：A

解析：Na著火時(shí)應(yīng)立即用沙土撲滅，①錯(cuò)誤；Na?。？未變質(zhì)或部分變質(zhì)時(shí)，滴加少量

水，均會(huì)產(chǎn)生氣泡，②錯(cuò)誤；若棉花燃燒，則溫度達(dá)到了棉花的著火點(diǎn)，說(shuō)明Na2O2

與H2O反應(yīng)放熱，③正確；Na與乙醇、水反應(yīng)，均會(huì)產(chǎn)生氣體，④錯(cuò)誤。

3.（2024.江蘇揚(yáng)州模擬預(yù)測(cè)）鈉鉀合金常溫下呈液杰，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換

劑，這主要是因?yàn)殁c鉀合金（）

A.易與Ch反應(yīng)B.易與HQ反應(yīng)

C.熔點(diǎn)低、導(dǎo)熱性好D.密度小、硬度小

答案：C

解析：鈉、鉀為金屬，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力，鈉鉀合金熔點(diǎn)低，常溫下呈液

態(tài)，具有良好的導(dǎo)熱性，可用作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故C符合題意。

4.（2025?河北保定期末）下列敘述正確的是（）

①NaJD與NazOz都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②鈉在常溫下不容易被

氧化③NazCh可作供氧劑，而Na?。不行④石蕊溶液中加入NazCh粉末，先變藍(lán)后褪

色，并有氣泡生成⑤鈉與濃NH4cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含Hz和N%

A,都正確B.①②③④

C.③④⑤D.②④⑤

答案：C

解析：①Na2（）2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不滿足堿性氧化物與水反應(yīng)只生成相

應(yīng)堿的定義，因此NazCh不屬于堿性氧化物，故錯(cuò)誤；②鈉單質(zhì)為活潑金屬單質(zhì)，在

常溫下能與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，故錯(cuò)誤；③Na?。？可與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧

氣，可以作供氧劑，而Na2O與二氧化碳、水反應(yīng)不生成氧氣，故Na2O不能作供氧

劑，故正確：④NazCh與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，石蕊遇堿變藍(lán)，Na^Ch具有漂白

性，會(huì)使藍(lán)色溶液褪色，故正確；⑤濃NH4cl溶液呈酸性，鈉單質(zhì)能與溶液中H'反

應(yīng)生成H2,促進(jìn)NH4C1水解生成NH3H2O,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高會(huì)使

NH3H2O分解生成NH3，故正確；綜上所述，敘述正確的是③④⑤，故C正確。

5.（2024?黑龍江三模）鈉及其化合物在生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Na,Cb與SO?的反應(yīng)與CO?類似，最終生成Na,SCh和O?

B.鑒別Na2c03和NaHCCh可用飽和澄清石灰水

C.金屬鈉投入飽和NaCI溶液中可觀察到有氣體和沉淀生成

D.固體鈉變成鈉蒸氣有金屬鍵斷裂，屬于化學(xué)變化

答案：C

解析：NazCh有氧化性，S02有還原性，兩者反應(yīng)最終生成Na2so4,沒有O2生成，A

錯(cuò)誤；飽和澄清石灰水與Na2co3和NaHCCh反應(yīng)都會(huì)直接產(chǎn)生沉淀，不能用于鑒別兩

者，B錯(cuò)誤；金屬鈉投入飽和氯化鈉溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，Na+

濃度增加，會(huì)有氯化鈉固體析出，則觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有無(wú)色氣體放出和白色沉淀

生成，C正確；物質(zhì)的三態(tài)變化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤，

6.（2024.吉林二模）關(guān)于NazO和Na?。?的敘述正確的是（）

A.等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目相同

B.顏色相同

C.所含化學(xué)鍵類型相同

D.化合物種類不同

答案:A

，

解析：Na20中陰離子是。2-NazCh中陰離子是0；一，等物質(zhì)的量時(shí)所含陰離子數(shù)目

相同，故A正確；Na?。固體為白色，NazCh固體為淡黃色，故B錯(cuò)誤；Na?。中含有

離子鍵，NazCh中含有離子鍵和共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；Na?O和NazCh都屬于金屬氧化

物，故D錯(cuò)誤。

7.圖示為證明過(guò)氧化鈉可在呼吸面具和潛水艇中作供氧劑的實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中a裝置

是實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的裝置，c中盛放的是過(guò)氧化鈉。下列說(shuō)法正確的是（）

A.a中可以用Na2cCh和稀鹽酸來(lái)制備CO2

B.b裝置中是飽和Na2co3溶液，作用是除去a中產(chǎn)生的HC1

C.c中只發(fā)生2Na2O2+2CO2^2Na2CO3+02

D.f中收集的氣體是純凈的02

答案:A

解析：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳.、氯化鈉和水，則a裝置可以用碳酸鈉和稀鹽

酸制備CCh,選項(xiàng)A正確；由于a中的鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有HCL則

b裝置中應(yīng)盛放飽和NaHCCh溶液，其作用是除去a中產(chǎn)生的HC1,不能盛放碳酸鈉溶

液，因?yàn)樘妓徕c也會(huì)與二氧化碳反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；從裝置b中出來(lái)的氣體沒有干

燥，二氧化碳中混有水蒸氣，c中不僅僅發(fā)生反應(yīng)2Na2Ch+2CO2^2Na2CO3+O2,

還有反應(yīng)2Na2O?十2H2O^4NaOH+O2f,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；f中用排水法收集的氣體是

濕潤(rùn)的02,不純，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

8.(2024?重慶高三期中)已知?dú)浠c(NaH)可由氫氣和鈉在高溫下化合形成，NaH遇水

放出H2,下列說(shuō)法正確的是()

A.取鈉與氫氣反應(yīng)后的產(chǎn)物，加水若產(chǎn)生H2,即可證明產(chǎn)物為純凈的NaH

B.NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2,通過(guò)盛有堿石灰的干燥管，再用向上排空氣法收集

高溫

C.高溫下NaH將四氯化鈦(TiC14)還原成金屬鈦的原理為4NaH+TiCk^^Ti+4NaCI

+2H2T

D.NaH在無(wú)水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH

答案：D

解析：由于2Na+2H2O^2NaOH+H2T，取鈉與氨氣反應(yīng)后的產(chǎn)物，加水若產(chǎn)生

H2,不能證明產(chǎn)物為純凈的NaH,A錯(cuò)誤；NaH與水反應(yīng)產(chǎn)生的H2,通過(guò)盛有堿石灰

的干燥管，比的密度比空氣的小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，B錯(cuò)誤；高溫下NaH將

高溫

四氯化鈦(TiCh)還原成金屬鈦的原理為2NaH+TiC14上=Ti+2NaCl+2HClT，C錯(cuò)

誤；NaH中H一具有強(qiáng)還原性，故NaH在無(wú)水條件下除去鋼鐵表面鐵銹的原理為3NaH

+Fe2O3=2Fe+3NaOH,D正確。

9.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈉(NaH),實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.相同條件下，粗鋅比純鋅反應(yīng)速率快

B.裝置a還能用來(lái)制備C02和H2s氣體

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開活塞K,再點(diǎn)燃c處酒精燈

D.判斷鈉是否剩余，可取c中固體加水檢驗(yàn)

答案：D

解析：A項(xiàng)，粗鋅與酸R形成原電池，會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；B項(xiàng)，啟普發(fā)生

器使用條件：塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體；氣體難溶于水（或溶解度不大）；反應(yīng)不

需要加熱，氫氣、二氧化碳（用大理石和鹽酸制?。⒘蚧瘹洌ㄓ肍eS和稀硫酸制?。┑葰?/p>

體制取符合啟普發(fā)生器使用條件，因此可以制CCh、H2s氣體，正確；C項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)時(shí)

先打開活塞K,利用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣，然后再加熱，防止氫氣與空氣的混合氣

體加熱發(fā)生爆炸，正確；D項(xiàng)，產(chǎn)物氫化鈉也會(huì)與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此不能使用該

方法進(jìn)行檢驗(yàn)，錯(cuò)誤。

10.（6分）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。

（l）Na2O2的電子式為。

⑵向酸性KMnO4溶液中加入NazCh粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：

+2++

--------MnOq「+--------H+--------Na2O2^=------Mn+--------Na+

02T+H2O

配平上述離子方程式。該反應(yīng)說(shuō)明NazCh具有（選填“氧化性”“還原性”或

“漂白性”）。

（3）在密閉容器中,將。molNazCh和8molNaHCCh固體混合物加熱至250℃,充分反

應(yīng)后，若剩余固體為Na2c。3和NaOH、排出氣體為O?和H2O時(shí)，a:h的取值范圍

為o

答案：（l）Na+［：OOFNa+

（2）216521058還原性

⑶寧1〃：b<\

解析：（2）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平離子方程式為2MnO；+16H*+

2++

5Na2O2^2Mn+10Na+5O2T+8H2O,該反應(yīng)中，NazCh為還原劑，說(shuō)明Na2（）2具

有還原性；（3）殘余的固體為Na2co3和NaOH,生成的氣體為Ch和H2O,則有總反應(yīng)

式為/?NaHCO3+?Na2O2^/?Na2CO3+（2a~/?）NaOH+（b~a）H2O+^02,2a~b>0,

則。：b-a>0,則則。：b的取值范圍為三V。：8〈1。

22

11.（13分）如圖1是鈉及其化合物與水反應(yīng)關(guān)系圖，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物

質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)按要求填空。

圖2

⑴反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

（2）在反應(yīng)②的混合液中滴入酚陸，可觀察到的現(xiàn)象是o

⑶研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)圖2裝置探究反應(yīng)③是放熱反應(yīng)。

i.向燒杯內(nèi)滴加水時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是o

ii.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,

從氧化劑和還原劑的角度分析，該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉的作用是o

適.舉例過(guò)氧化鈉的用途：o（寫一種）

（4）超氧化鉀（KCh）與過(guò)氧化鈉一樣能吸收CO?生成碳酸鹽及02,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：o

答案：（l）2Na+2H2O^2NaOH+H2T（2）混合液變紅（3）i.燒杯中產(chǎn)生氣泡，U形

管內(nèi)液體靜置后液面左邊低于右邊ii.2Na2O2+2H2O_4NaOH+O2T作氧化劑、