第3講氧化還原反應的基本概念

【復習目標】L了解氧化還原反應的概念、特征和本質(zhì)。2.掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方

法。3.了解常見的氧化劑和還原劑，掌握氧化性、還原性的比較方法。

考點一氧化還原反應的概念

必備知識廠整合、

1.氧化還原反應

⑴判斷依據(jù)：反應前后有元素的化合價發(fā)生變化。

(2)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)。

⑶氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

【微思考11分析下列四個化學反應:

A.2Na+2H2O^2NaOH+H2T

B.2HC1O^L2HC1+O2T

C.4NH3+5Ch」)化劑4NO+6H2。

△

D.4Fe(0H)2+02+2H2O^4Fe(OH)3

其中屬于區(qū)域“1"的是(填字母，下同)，屬于區(qū)域“2"的是,屬

于區(qū)域“3"的是,屬于區(qū)域“4”的是o

提示：DBCA

2.基于雙線橋理解氧化還原反應的概念之間的關系

化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應

氣化劑+還原劑——?還原產(chǎn)物+氣化產(chǎn)物

I1

化合價升高,失去電子，發(fā)生氧化反應

概括為“升失氧、降得還、劑性一致、其他相反”。

【微思考2]分析：2KMnO4+16HCl(^)^2KCl+2MnCl2+5C12T+8H2Oo

上述反應中，氧化劑是,還原劑是,氧化產(chǎn)物是,還原產(chǎn)

物是,KMnCU發(fā)生反應，HC1發(fā)生反應，鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)

是性和性；生成1molCh時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，被氧化的

HC1的物質(zhì)的量是molo

提示：KMnO4HC1Cl2MnCh還原氧化還原酸2NA2

3.電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法與單線橋法

⑴雙線橋法：①標變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。

失ne'

II

還原劑+銅化劑=輒化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

If

得ne'

用雙線橋法標出銅和稀硝酸反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

失去3x2e，

3Cu+81呼3=3(：心0止+2701+4比0。

得到2x3e-

⑵單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標

“得”“失”字樣。

ne-

I----1

還原劑+轉(zhuǎn)化劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

用單線橋法標出銅和稀硝酸反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:

3Cu+8HNO3=3CU(NO3)2+2INO|+4H2O

學生用書I第16頁

趕關鍵譴能/力提升、

由①氧化還原反應的判斷

1.下列與氧化還原反應無關的應用是（）

A.利用CO從鐵礦石中獲得鐵

B.工業(yè)上以氨氣為原料生產(chǎn)硝酸

C.在船體上鑲嵌鋅塊避免船體遭受腐蝕

D.電鍍前用NaOH溶液除去鐵釘表面的油污

答案：D

解析：利用CO從鐵礦石中獲得鐵的過程中，CO轉(zhuǎn)化為CO2,C元素化合價發(fā)生變

化，與氧化還原反應有關，故A不選；工業(yè)上以氮氣為原料生產(chǎn)硝酸，N元素化合價

由一3價上升到+5價，與氧化還原反應有關，故B不選；鋅比鐵活潑，在船體上鑲嵌

鋅塊避免船體遭受腐蝕的原理是犧牲陽極法，安裝活潑金屬作原電池負極，被保護的

鋼鐵作正極，與氧化還原反應有關，故C不選；電鍍前用NaOH溶液除去鐵釘表面的

油污，利用的是油脂在堿性條件下的水解，與氧化還原反應無關，故D選。

2.下列過程不涉及氧化還原反應的是（）

A.自然固氮B.純堿除油污

C.海水提溟D.電解精煉銅

答案：B

解析：自然固氮是在自然狀態(tài)下（非人工），使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的

過程，涉及氧化還原反應，A不合題意；純堿除油污是利用純堿水解后呈堿性，油污

在堿性條件下發(fā)生水解反應而被除去，不涉及氧化還原反應，B符合題意；海水提澳

是通過一系列步3聚把海水中的Br氧化生成B12的過程，涉及氧化還原反應，C不合題

意；電解精煉銅時，用含CM+的溶液作電解質(zhì)溶液，粗銅作陽極，電極反應式為Cu

-2e-^=Cu2+,純銅作陰極，電極反應式為Cu2++2e-^=Cu,涉及氧化還原反應，

D不合題意。

氧化還原反應的概念及其關系

3.卜列說法止確的是（）

A.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)不一定被還原

知，若反應中消耗了2moicO,則生成N2的物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2

molX(4—2)=4molo

考點二常見的氧化劑和還原劑

必備知識/

1.氧化劑、還原劑以及相應的產(chǎn)物

⑴常見氧化劑及相應產(chǎn)物

常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等。如:

U

濃硫酸HNO3KMnO4(H*)FeCr2O?(H*)

24

(crS02NO或NO?MnFe"或FeCr*

---------------------------------

⑵常見還原劑及相應產(chǎn)物

常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬

陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。如:

⑶所含元素化合價處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性

FeH2O

TT

2

Fe*H202

II

O2

其中，F(xiàn)e2\So廠主要表現(xiàn)還原性，小。2主要表現(xiàn)氧化性。

【微思考】指出下列加點元素的化合價。

①KQO3CIO2NaC102BrCl

②Na2s2。3____CuFeSz_____Cu2s_FeS2_____

③NF3______—NaNO2__________H3PO2__________

④H2c2。4HCN

⑤NaHNaBH4LiAlH4

學生用書1第17頁

⑥MnChKMnO4K2FeQ4

?H-O-O-H

⑧過二硫酸（H2s2。8）的結(jié)構(gòu)式如下：

o

S、O

提ZF：①+5+4+3—1

②+2-2-2-1

③+3+3+1

④+3+2

⑤一1一1一1

@+4+7+6

⑦一1

⑧+6—2、—1

2,氧化性、還原性的含義及判斷

（1）含義

①氧化性：指物質(zhì)得電子的性質(zhì)（或能力）:還原性：指物質(zhì)失電子的性質(zhì)（或能力）。

②氧化性、還原性的強弱取決于物質(zhì)得'失電子的難易程度,與得、失電子數(shù)目的叁

少無關。

如：Na-e-—Na+,Al-3?一一人產(chǎn)，但根據(jù)金屬活動性順序，Na比A1更易失去

電子，所以Na比A1的還原性強。

⑵從元素的化合價判斷

①最高價態(tài)——只有氧化性,如：HNO3、H2so八KMnCU等；

②最低價態(tài)——只有還原性,如：金屬單質(zhì)、。一、S?一等；

③中間價態(tài)——既有氧化性又有還原性,如：Fe2\S、Cb等。

3.物質(zhì)氧化性、還原性強弱的判斷

（1）依據(jù)化學方程式判斷

失電子，化合價升高，被轉(zhuǎn)化

還原劑+氣化劑=氣化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

IJ

得電子，化合價降低，被還原

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物：

還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。

⑵依據(jù)金屬、非金屬的活動性順序判斷

，F(xiàn)e對應的陽、，

KCaNaMgAlZnFcSn（H）CuHgAgPlAu

還原性逐漸減弱,對應陽離子的一化性逐漸增強’

F2Cl2Br2I2S

鈿化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強’

⑶依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度判斷

反應條件要求越低，反應越劇烈，對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強，如是否加熱、反

應溫度高低、有無催化劑和反應物濃度大小等。

例如：根據(jù)2Na+2H2O^2NaOH+H2T,Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2?,可以推知還

原性：Na>Mgo

（4）依據(jù)氧化還原反應的程度判斷

①相同條件下不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強。

例如：根據(jù)2Fe+3cb必上FeCb,Fe+S旦±FeS,可以推知氧化性：Cl2>So

②相同條件下不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強。

例如I：根據(jù)Cu+2FC3-1^Cu2++2Fe2+,3Zn+2Fe3+^3Zn2++2Fe,可以推知還原

性：Zn>Cuo

【正誤判斷】

1.強氧化劑與強還原劑一定能發(fā)生氧化還原反應（）

2.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性（）

3.具有氧化性的物質(zhì)一定是氧化劑（）

4,同一元素不同價態(tài)的化合物中，元素的化合價越高，物質(zhì)的氧化性越強（）

5.物質(zhì)氧化性或還原性的強弱取決于得到或失去電子的數(shù)目（）

答案：1.義2.X3.X4.X5.X

關鍵能力廠提升、

由①復雜氧化還原反應的分析應用

I.O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4O2F2-SF6+2HF+402,下列說法正確的是()

A.氧氣是氧化產(chǎn)物

B.O2F2既是氧化劑又是還原劑

C.若生成4.48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4

答案：D

解析：O元素的化合價由反應前的+1價變?yōu)榉磻蟮?)價，化合價降低，獲得電子，

氧氣是還原產(chǎn)物，A錯誤；在反應中O2F2中的0元素的化合價降低，獲得電子，O2F2

是氧化劑，而H2s中的S元素的化合價是一2價，反應后變?yōu)镾F6中的+6價，H2s是

還原劑，B錯誤；沒有說明是標準狀況，且HF標準狀況下是液態(tài)，不能確定HF的物

質(zhì)的量，也不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，C錯誤；根據(jù)化學方程式可知還原劑H2s

與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是1：4,D正確。

2.關于反應5K2s2O8+2MnSO4+8H2O^2KMnCU+8H2so4+4K2s。4的說法不正確的

是()

學生用書1第18頁

A.K2s2。8發(fā)生還原反應

B.KMnCU是氧化產(chǎn)物

C.消耗3.6gH2O時,轉(zhuǎn)移0.25mol電子

D.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2:5

答案：D

解析：K2s2。8中存在一個過氧鍵(0—0),0從一1價降低到一2價，發(fā)生還原反應，A

正確；Mn從MnS04中的+2價升高到KMnO4中的+7價，所以KMnCU是氧化產(chǎn)物，

B正確；根據(jù)化學方程式得關系式：8H2。?1()廣，消耗3.6g(0.2m01)比0時，轉(zhuǎn)移電

子0.25moLC正確；K2s2。8為氧化劑，MnSCU為還原劑，所以氧化劑和還原劑的物

質(zhì)的量之比是5:2,D錯誤。

氧化性、還原性強宓的比較

3.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度

等有關。

下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCb溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe

與FeCb溶液

⑤CL與NaOH溶液⑥Fe與HNO3溶液

⑦Fe與H2so4溶液⑧Na與02。

⑴由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是（填序號，下同）。

⑵由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是。

（3）氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是o

答案：⑴①③⑥⑦⑵⑤⑥⑦⑧⑶②④

解析：⑥Fe和濃HN03常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀HN03反應，稀HNCh被

還原成NO。⑦Fc和濃H2so4、濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應，F(xiàn)e和稀H2so4

反應生成FeSC）4和Hio

4.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：Ce4++Fe2+—Fe3++Ce3+,

2+3+=2+4+

Sn+2Fe^2Fe+SnO

由此可以確定Fe2+、Ce3\SM+三種離子的還原性由強到弱的順序是。

答案：Sn2+>Fe2+>Ce3+

5.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co?f，CO2O3、CL、FeCh、12的氧化性依次減

弱。試判斷下列反應能否發(fā)生。（答案填在題后橫線上）

:

（1）3C12+6FeI2^2FeC13+4FeI3

（2）Cb+Feb^FeCb+12

（3）CO2O3+6HC1（濃）^=2CoCb+CI2T+3H2O

3+2+

（4）2Fe+2r^=2Fe+12

答案：（1）否（2）能（3）能（4）能

?歸納總結(jié)?

假設法判斷氧化還原反應能否發(fā)生

先假根據(jù)“氧化性：氧化劑〉氧根據(jù)題干條

設反化產(chǎn)物，還原性：還原劑,件判斷：符合

應成還原產(chǎn)物”規(guī)律，列出假設,惻反應成立，

立反應中的上述關系否則不成立

由③重要還原劑——金屬氫化物

6.氫化鈉(NaH)廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)。

⑴氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價為o

⑵寫出NaH與H2O反應的化學方程式，并用“雙線橋法”標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

目：,

氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為o

(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCL)還原成金屬鈦，該反應的化學方程式為一

答案:(1)-1

________失去一________

II

(2)NaH+HO—Na()H+H+1：1

I?f2

得到e-

(3)2NaH+TiCL3湍Ti+2NaCl+2HC1T(或4NaH+TiCL，司溫一Ti+4NaCl+2H2t)

7.UA1H4是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應：LiAlH4+2H2O-LiA102+4H2To下

列說法正確的是()

A.氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.LiAlH4既是氧化劑又是還原劑

C.若生成標準狀況卜4.48LH2,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1

答案：A

解析：反應中只有H元素的化合價發(fā)生變化，則氫氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故

A正確；LiAlh中H元素的化合價從一1價升高到0價，LiAIHU是還原劑，故B錯誤；

反應中生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移1mol電子，若生成標準狀況下4.48LH2,即氫氣為().2

mol,則轉(zhuǎn)移（）.2mol電子，故C錯誤；由方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之

比為1：2,故D錯誤。

高考真題

1.（2024?山東卷）中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還

原反應的是（）

A.竹管、動物尾毫一湖筆

B.松木一油煙一徽墨

C.楮樹皮一紙漿纖維一宣紙

D.端石一端硯

答案：B

解析：湖筆，以竹管為筆桿，以動物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應，A不符

合題意；松木中的C元素主要以有機物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化

合價的變化，屬于氧化還原反應，B符合題意；宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖

維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應，C不符合題意；端硯以端石為原料經(jīng)過采

石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應，D不符合題

意。

2.（2023?全國乙卷）下列應用中涉及氧化還原反應的是（）

A.使用明機對水進行凈化

B.雪天道路上撒鹽融雪

C.曖貼中的鐵粉遇空氣放熱

D.熒光指示牌被照發(fā)光

答案：C

解析：明磯水解產(chǎn)生的A1（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物，從而達到凈水的目的，與

氧化還原反應無關，A錯誤；撒鹽可降低雪的熔點，使雪融化，未發(fā)生化學變化，與

氧化還原反應無關，B錯誤；使用暖貼時，鐵粉與空氣中的02發(fā)生氧化還原反應，C

正確；熒光指示牌被照發(fā)光沒有元素化合價的變化，與氧化還原反應無關，D錯誤。

3.（2024?北京卷）不同條件下，當KMnCU與KI按照反應①②的化學計量匕恰好反應，

結(jié)果如下：

反應起始KIKMnO4還原氧化

序號酸堿性物質(zhì)的量/mol物質(zhì)的量/mol產(chǎn)物產(chǎn)物

①酸性0.001nMn2+12

②中性0.00110〃MnOzSI

已知：Mn0；的氧化性隨酸性減弱而減弱。

下列說法正確的是()

學生用書1第19頁

24

A.反應①，n(Mn):/?(12)=1:5

B.對比反應①和②，工=3

C.對比反應①和②，「的還原性隨酸性減弱而減弱

D.隨反應進行，體系pH變化：①增大，②不變

答案：B

解析：反應①中Mn元素的化合價由+7價降至+2價，I元素的化合價由一1價升至0

價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，反應①的離子方程式是10「+2Mn0；

+2+

+16H^2Mn+5I2+8H2O,故〃(Mi?+)：〃(b)=2：5,A項錯誤；根據(jù)反應①可

得關系式1()「?2Mno1,可以求得〃=().()()()2,則反應②的〃(「)：〃(Mno；)=().0()l:

(10X0.0002)=1：2,反應②中Mn元素的化合價由+7價降至+4價，反應②對應的

關系式為「?2Mn0一?2MnCh?Io-?6e,則I。一中I元素的化合價為+5價，根據(jù)

4xx

離子所帶電荷數(shù)等于正負化合價的代數(shù)和知x=3,反應②的離子方程式是F+2Mno；

+HO^=2MnO21+IQ-+2OH-,B項正確；已知Mno.的氧化性隨酸性減弱而減

234

弱，對比反應①和②的產(chǎn)物，廠的還原性隨酸性減弱而增強，C項錯誤；根據(jù)反應①

和②的離子方程式知，反應①消耗H,產(chǎn)生水，pH增大，反應②產(chǎn)生OH一,消耗

水，pH增大，D項錯誤。

4.(2024?浙江6月選考)利用CH30H可將廢水中的N()；轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排

+

放。反應原理為H+CH3OH+N0-->X+CO2+H2O(未配平)。下列說法正確的是

A.X表示NO2

B.可用Ch替換CH30H

C.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

D.若生成標準狀況下的CCh氣體H.2L,則反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA（NA表示阿伏加

德羅常數(shù)的值）

答案：C

解析：由題中信息可知，利用CH3OH可將廢水中的No；轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后

排放，則X表示N2,

NCh仍然是大氣污染物，A不正確；反應中C元素的化合價由一2價升高到+4價，

CH30H是該反應的還原劑，。3有強氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用。3替換

CH3OH,B不正確；該反應中，還原劑CHQH中C元素的化合價由一2價升高到+4

價，氧化劑N。一中N元素的化合價由+5價降低到0價，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化

3

劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5,C正確；C元素的化合價由一2價升高到+4價，

升高了6個價位，若生成標準狀況下的CCh氣體11.2L,即生成0.5molCCh,反應轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為0.5X6=3NA,D不正確。

［重點強化氧化還原反應的先后規(guī)律、價態(tài)規(guī)律

重宓精講

一、先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中：

1.同時含有幾種還原劑時加入氧化劑）將按照還原性由強到弱的順序依次反應。

如：在FeBn溶液中通入少量Cb時，因為還原性：Fe2+>Br-,所以Fe?+先與CL反

應。

2.同時含有幾種氧化劑時處竺”將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。

如：在含有F/+、Cu2\H+的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3+>Cu2+>H+,所以

鐵粉先與Fe3*反應，然后依次與CM：、H*反應。

典例⑴向Feb溶液中逐滴滴入氯水，按反應發(fā)生的先后順序，依次寫出離子方程

式：O

2+3+

答案：2「+CL^l2+2C「、2Fe+Cl2^2Fe+2CP

⑵向含有Fe3+、H卜的溶液中，逐漸加入鐵粉，按反應的先后順序，依次寫出離子方程

式：O

+2+

答案:2Fe3++Fe^3Fe2+、Fe+2H^H2T+Fe

二、價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律

1.價態(tài)歸中

含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高

價+低價一中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不

同價態(tài)硫之間可以發(fā)生氧化還原反應的是①②③④。

I①ll③

-2044*6

H2sSS02H504

④1t②||

⑤

注：⑤中不會出現(xiàn)H2s轉(zhuǎn)化為S02而H2s04轉(zhuǎn)化為S的情況。

2.歧化反應

同一元素發(fā)生氧化還原反應生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中

間價態(tài)T高價態(tài)+低價態(tài)”，不會出現(xiàn)“一邊倒”的現(xiàn)象，即生成物中該元素的價態(tài)

0—1+1

不能都比中間價態(tài)高或都比中間價態(tài)低。如：Cl2+2NaOH^NaCl+NaClO

+H2O0

典例②已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在?定條件下有下列轉(zhuǎn)化關

系（未配平）：

①G——>Q+NaCl

②Q+HO電解）X+H）

③Y+NaOH——?G+Q+H2O

@Z+NaOH——>Q+X+H2O

這五種化合物中。元素化合價由低到高的順序是。

答案：G<Y<Q<Z<X

解析：由①得出Q中Cl元素價態(tài)高于G,因為一1價為氯元素的最低價，G中Cl元素

價態(tài)必介于Q和一1價之間，將該結(jié)論引用到③，Y中C1元素價態(tài)介于Q與G之間，

故有Q中C1元素價態(tài)高于Y,Y中C1元素價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H元素化

合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X中C1元

素價態(tài)高于Q；最后分析④：Z中C1元素價態(tài)介于Q、X之間，又因X中CI元素價態(tài)

高于Q,則X中C1元素價態(tài)高于Z,Z中C1元素價態(tài)高于Q。

強磔II練

1.(2025?河南高三期末)已知氧化性：Fe3+>M2+(M為不活潑的常見金屬)，向物質(zhì)的量

濃度均為1molL〉的Fe2(SCU)3和MSO4的l()()mL混合液中加入amol鐵粉，充分反

應后，下列說法不正確的是()

A.當cWO.1時，發(fā)生的反應為2FG++Fe^3Fe2+

B.當0.1<〃<0.2時，溶液中〃(Fe2+)=(0.2+a)mol

學生用書1第20頁

C.當。20.2時，發(fā)生的反應為2Fe3++M2++2Fe^4Fe2++M

D.若有固體剩余則可能是鐵

答案：D

解析：因氧化性：Fe3+>M2+,加入鐵粉后，先與Fe3+反應后與M?+反應，當

時，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，只發(fā)生反應2Fe3++Fe^3Fe?+；當〃22時，F(xiàn)e3+和M?+

均反應完全，此時發(fā)生的反應為2Fe3++M?++2Fe^4Fe2++M；有固體剩余時，F(xiàn)e3

+全部反應完，M2+開始被還原，故一定有M；當鐵過量時，還會含有鐵。加入鐵粉

后，先與Fe3+反應，混合溶液中〃(Fe3+)=1mol/LX().lLX2=().2mol,則：

2Fe3++Fe^3Fe2+

0.2mol().1mol

當aWO.1時，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原,A正確；當0.1WaV0.2時,F/+全部被還原，

/?(M2")=1mol/LXO.lL=0.1mol

Fe+M2+^Fe2++M

(〃一()」)mol0.1mol

加入的鐵粉全部變?yōu)镕e2+,根據(jù)鐵元素守恒，因此〃(Fe2+)=(0.2+a)mol,B正確；當

。20.2時，F(xiàn)e3+和M2+均反應完全，此時發(fā)生的反應為2Fe3++M"+2Fe^4Fe2++

M,C正確；若有固體剩余，則固體中一定有M,當鐵粉過量時，還會含有Fe,因此

一定有M,還可能是M和Fe的混合物，不可能只有Fe,D錯誤。

2.向含有Fe2+、P、的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖

所示。

回答下列問題：

⑴線段BC表示物質(zhì)的量的變化情況。

(2)FeBr2的物質(zhì)的量為。

(3)當通入2molCL時;溶液中的離子反應可表示為o

(4)原溶液/i(Fe2+)：〃(廠)：〃(B「)=o

3+2+3+

答案：(l)Fe(2)3mol(3)2Fe+2F+2Cl2^=2Fe+12+4C1~(4)2：1：3

解析：AB段發(fā)生反應：2「+Cb^L+2C「，

BC段發(fā)生反應：2Fe2++CL^2Fe3++2C「，

DE段發(fā)生反應：2B「+C12^Br2+2C「。

(2)DE段發(fā)生的反應為

2Br-+C12^Br2+2CF

6mol3mol

則〃(FeB12)=3molo

(4)根據(jù)三段消耗氯氣的物質(zhì)的量知，n(Fe2+)=4mol,〃(I)=2mol,〃(Br)=6mol,

所以原溶液中/i(Fe2+)：〃(「)：〃(B「)=2：1：3o

3.按要求填空：

(1)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平):

①NO+HNO3——>N2O3+H2O

②NH3+NO——*HNO2+H2O

③N2O4+H2O——>HNO3十HNO2

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是O

⑵下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質(zhì)是O

①2FeC13+2KI^2FeCl2+2KC1+12

②2FeC12+C12^2FeCh

③2KMnCU+16HC1（濃）^2KC1+2MnCh+5ChT+8H2O

若溶質(zhì)中c「與「共存，為了氧化「而C「不被氧化，除C12單質(zhì)外，還可用上述反應

中的作氧化劑。

答案：（1）（2）（2）KMnO4FeCl3

解析：（1）①該反應中有元素化合價升高和元素化合價降低，可能實現(xiàn)，①正確；②該

反應中只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低，不符合氧化還原反應的規(guī)律，②

錯誤；③該反應中有元素化合價升高和元素化合價降低，可能實現(xiàn)，③正確。（2）①反

應中氧化劑為FeCl3,氧化產(chǎn)物為L,氧化性：FeCl3>l2,反應②中氧化劑為Ch,氧

化產(chǎn)物為FeCh,氧化性：Cl2>FeCl3,反應③中氧化劑為KMnO4,氧化產(chǎn)物為Cl2,

氧化性：KMnO4>Cl2,因此氧化性最強的物質(zhì)是KMnCLFeCL的氧化性強于L弱于

Cl2,故為氧化廠而C「不被氧化，可用上述反應中的FeCb作氧化劑。

課時測評3氧化還原反應的基本概念書言

用書P363

（時間：45分鐘滿分：60分）

（本欄目內(nèi)容，在學生用書中以獨立形式分冊裝訂！）

選擇題1—10題，每小題3分，共30分。

1.（2024.北京豐臺二模）下列過程與氧化還原反應有關的是（）

A.用Na2s去除廢水中的Hg2+

B.用FeCh凈水

C.用C12對自來水消毒

D.由海水制取蒸儲水

答案：C

解析：用Na2s去除廢水中的Hg2+生成HgS沉淀，沒有化合價的升降不是氧化還原反

應，故A錯誤；用FeCL凈水，利用鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，沒有化合價的升

降不是氧化還原反應，故B錯誤；用Cb對自來水消毒，氯氣和水發(fā)生歧化反應生成

的HCIO有強氧化性，有化合價的升降屬于氧化還原反應，故C正確；由海水制取蒸

脩水，屬于物理變化，故D錯誤。

2.（2024?安徽阜陽模擬預測）下列物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應無關的是（）

A.新制氯水久置后，顏色變淺

B.切開的蘋果斷面變黃

C.染色衣服浸泡到含有雙氧水的水中，一段時間再清洗褪色

D.向黃色的銘酸鉀（KzCrOQ溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌壬?/p>

答案：D

解析：新制氯水中，次氯酸見光易分解：2HC1O誓L2HCI+O2T，導致溶液中的平衡

C12+H2O=H++C「+HC1O正向移動，溶液中CL被消耗，顏色變淺，涉及兩個氧化

還原反應，A不符合題意；切開的蘋果斷面變黃是因為蘋果中的Fe2+被空氣中。2氧化

生成Fe3+,B不符合題意；雙氧水有弱氧化性，可以與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，

C不符合題意；鑄酸鉀溶液中存在平衡：2Croj—+2H+=Cr2O；—+H2。，加入硫酸，H

+濃度增大，平衡正向移動，因此溶液由黃色變?yōu)槌壬?，不涉及氧化還原反應，D符合

題意。

3.（2024.山東濰坊期中）下列各選項中，微粒按氧化性由弱到強、原子或離子半徑由大

到小的順序排列的是（）

A.O、Cl、S、PB.K+、A「+、Ca2+、Ba2+

C.Li、Na、K、RbD.K+.Mg2+xAl3+.H+

答案：D

解析：元素非金屬性越強，形成單質(zhì)的氧化性越強，由于氧、硫元素位于同一主族，

則單質(zhì)氧化性：O>s,Cl、S、P位于同一周期，則單質(zhì)氧化性：O>C1>S>P；電子

層數(shù)越多，微粒半徑越大，若電子層數(shù)一樣，則核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以原子

半徑：P>S>CI>0,A項不符合題意；鈣、鎖元素同主族，則金屬性：領>鈣>

鋁，則還原性：領>鈣>鋁，還原性越強，對應離子氧化性越弱，則離子氧化性：A13

+>Ca2+>Ba2+>K+,B項不符合題意；Rb、K、Na、Li是同一主族元素，還原性逐

漸減弱，原子不具備氧化性，原子半徑：Rb>K>Na>Li,C項不符合題意；根據(jù)金

屬活動性順序表，金屬還原性越強，對應離子氧化性越弱，則離子氧化性：H+>A13+

>Mg2+>K\離子半徑：K+>Mg2+>Al3+>H+,D項符合題意。

4.（2024.江蘇南京期中）以下是一系列非金屬元素間的置換反應，其中不能說明反應前

的非金屬單質(zhì)的氧化性強于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)的氧化性的是（）

A.Cl2+2Br^2Cr+Br2

B.4NH3+3O2==2N2+6H2O

C.SiO2+2C^Lsi+2CO

D.8NH3+3C12^=N2+6NH4CI

答案：c

解析:根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性,C12+2Br-^2Cl-+Br2,非金

屬單質(zhì)氯氣的氧化性強于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)澳的氧化性，A不符合題意；4NH3+

302里2N2+6H2O,非金屬單質(zhì)氧氣的氧化性強于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)氮氣的氧化性，B

△

不符合題意；SiO2+2C^Lsi+2CO,因為C是還原劑，硅是還原產(chǎn)物，所以不能得

到非金屬單質(zhì)碳的氧化性強于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)硅的氧化性，C符合題意；8NH3+

3C12^N2+6NH4C1,非金屬單質(zhì)氯氣的氧化性強于產(chǎn)物中非金屬單質(zhì)氮氣的氧化

性，D不符合題意。

5.（2024?高三浙江階段練習）氮化硅（SisN?？捎墒⑴c焦炭在高溫的氮氣流中通過反

應：3SiCh+6C+2N2旦213—+68制備，下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值）（）

A.斷裂4molSi-0鍵轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2M（不考慮副反應）

B.氮氣流速過慢，可能會導致氮化硅（Si3N，中混有SiC

CSiCh是氧化劑，C是還原劑

D.SisW既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

答案：B

解析：反應中C元素的化合價由0價升高到+2價，N元素的化合價由0價降低到一3

價，反應中總共轉(zhuǎn)移12個電子，故每消耗3moiSiCh轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA,1mol

SiCh含有4moiSi—O鍵，即斷裂12moiSi—0鍵轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為12NA,則斷裂4

molSi—0鍵轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA,故A錯誤；氮氣流速過慢，可能發(fā)生反應SiCh

+3C』暨SiC+2cO,故可能會導致氮化硅（Si3N。中混有SiC,故B正確；SiCh中Si

和0元素的化合價都未發(fā)生變化，故SiCh不是氧化劑，C的化合價升高，故C是還原

劑，故C錯誤；Si元素的化合價不變，N元素的化合價由。價降低到一3價，故Si3N4

只是還原產(chǎn)物，故D錯誤。

6.（2024?上海崇明二模）焙燒黃銅礦的反應為2CuFeS2+O2^SLcu2S+2FeS+S02,下

列說法中正確的是（）

A.S02只是氧化產(chǎn)物

B.CuFeSz僅作還原劑，硫元素被氧化

C.每生成1molCU2S,有4mol硫元素被氧化

D.每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有0.2mol銅元素被還原

答案：D

解析：0元素的化合價降低，S元素的化合價升高，對應的S02既是氧化產(chǎn)物又是還

原產(chǎn)物，故A錯誤；Cu元素的化合價降低，S元素的化合價升高，CuFeS2既作還原劑

也作氧化劑，硫元素被氧化，故B錯誤；每生成ImolCuzS,由反應可知，生成1mol

SO2,則有1mol硫元素被氧化，故C錯誤；由反應可知，2moicu被還原時該反應中

轉(zhuǎn)移6moie,則每轉(zhuǎn)移0.6mol電子，有0.2mol銅元素被還原，故D正確。

7.（2024?全國高三階段練習）三氟化澳有強氧化性和強反應活性，是一種良好的非水溶

劑，遇水立即發(fā)生反應：3BrF3+5H2O^HBrO3+Br2+9HF+O2?0下列有關該反應

的說法正確的是（）

A.還原產(chǎn)物為HF

B.B1F3中心原子價層電子對數(shù)為4

C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2

D.當0.5molH2O被氧化時,生成0.25molO2

答案：D

解析：方程式中Br元素化合價由+3價升高為+5價，降低為（）價，HBrCh為氧化產(chǎn)

物，Bl2為還原產(chǎn)物，O元素由一2價升高為0價，故為氧化產(chǎn)物。根據(jù)分析，Br2

為還原產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；BrF3中心原子價層電子對

數(shù)為3+七四=5,B錯誤；方程式中，3moiBrF3參與反應，1molBr原子化合價升

2

高，2moiBr原子化合價降低，故1molBrF3作還原劑，2moiBrF3作氧化劑，5moi水

分子參與反應，有2moi被氧化，作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：

3,C錯誤；1mol比0被氧化得到0.5molCh,故當0.5molH2O被氧化時，生成0.25

molO2,D正確。

+2+

8.（2024-云南麗江開學考試）已知：①2MnQ-+16H+10CF^2Mn+5C12T+

8H2O,②2Fe2++Bn^2Fe3++2Br，③C12+2B「—^Br2+2C「，根據(jù)上述反應，

判斷下列結(jié)論錯誤的是（）

2+3+

A.溶液中可發(fā)生反應2Fe+Cl2-2Fe+2CF

B.還原性:Fe2+>Mn2+

C.氧化性：Mno7>Br2

D.Ch在反應①③中均為氧化劑

答案：D

3+

解析：由反應②③可知，氧化性：Cl2>Br2>Fe,所以溶液中CL可以將Fe?”氧化為

Fe3+,該反應可以發(fā)生，A正確；由反應①可知，還原性：Cl">Mn2+,由反應②③可

知，還原性：Fe2+>Rr->CF,則還原性：Fe2+>Mn2+,R正確：由反應①可知，氧

化性：Mn0->Cl2,由反應②可知，氧化性：Cl2>Br2,則氧化性：Mno；>Bn,C

正確；反應①中Mn。；是氧化劑，Cb是氧化產(chǎn)物，反應③中，Cb是氧化劑，D錯

■口

i天o

9.硫酸亞鐵溶液可用于脫除煙氣中的二氧化硫等有害氣體。FeSO4溶液催化脫除煙氣

中S02的反應原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.反應I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4

3+2+-

B.反應II的離子方程式為2Fe+S02+2H2O^2Fe+S+4H

C.反應一段時間后，溶液中c（H2so4）保持不變

D.反應每脫除22.4LSCh（標準狀況），轉(zhuǎn)移2mol電子

答案：C

解析：從題圖中看，反應I的方程式為4FeSO4+02+2H2SO4^2Fe2（SO4）3+2H2O,

氧化劑是氧氣，還原劑是硫酸亞鐵，二者物質(zhì)的量之比是1：4,故A正確；反應n是

三價鐵離子把二氧化硫氧化，生成二價鐵離子和硫酸，方程式正確，故B正確；反應

過程中，不斷向體系中通入二氧化硫，最終轉(zhuǎn)化成硫酸，反應的總方程式為2so2+O2

+2H?O^2H2so4,所以硫酸的濃度會增大，故C錯誤；標準狀況下，22.4LSO2物

質(zhì)的量為ImoLSO2被氧化為硫酸，S元素化合價從+4價升高到+6價，故反應每脫

除22.4LSO2（標準狀況），轉(zhuǎn)移2moi電子，故D正確。

10.（2024?湖南長沙二模）在Pt-BaO催化下，NO的“儲存-還原”過程如圖1所示。其

中“還原”過程依次發(fā)生反應I和反應H,各氣體的物質(zhì)的量變化如圖2所示。

圖2Us

下列說法不正確的是（）

A.N02.O2與BaO的反應中，NCh是還原劑，。2是氧化劑

B.反應I為Ba(NO3)2+8H2^=BaO+2NH3+5H2O

C.反應H中，最終生成N2的物質(zhì)的量為0.2〃mol

D.反應I和II中消耗的Ba(NCh)2的物質(zhì)的量之比是3:5

答案：D

解析：由題圖可知，NO2>O2和BaO反應生成Ba(NO3)2,則NCh是還原劑，。2是氧化

劑，故A正確；由題圖可知，第一步反應為H?與Ba(N(%)2作用生成NH3,反應方程

式為Ba(NO3)2+8H2^BaO+2NH3+5H2。，故B正確；由題圖可知，反應分兩步進

行，第二步反應為N%還原Ba(NC)3)2生成BaO和N?等，反應方程式為10NH3+

3Ba(NO3)2^3BaO+8N2+15H2O,相應的關系式為5NH3?4用，題圖中NH3最大物

質(zhì)的量為0.25。mol,則最終生成N2的物質(zhì)的量為().2amoL故C正確；根據(jù)得失電

子守恒可知，第二步反應的關系式為10N%?3Ba(NO3)2,再結(jié)合第一步反應可知，第

一步反應的關系式為5Ba(NCh)2?10NH3,則反應I和H中消耗的Ba(NC)3)2的物質(zhì)的量

之比是5:3,故D錯誤。

11.(12分)回答下列問題。

(1)在S2-、Fe2\Fe3\Mg2\S、「、H」中，只有氧化性的是,只有還原性

的是,既有氧化性又有還原性的是o

⑵下列三個氧化還原反應中，由反應③可知KMnO4的氧化性比CL(“強”或

“弱”)。反應②的離子方程式為，反應①的