第25講原子結(jié)構(gòu)核外電子排布

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.了解元素、核素和同位素的含義。2.了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)

子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的關(guān)系。3.了解核外電子排布規(guī)律，掌握原

子結(jié)構(gòu)示意圖。

考點一原子結(jié)構(gòu)與核素、同位素

1.原子結(jié)構(gòu)

(1)構(gòu)成原子的微粒

原子

質(zhì)子(Z個)一一決定元素的種類

原子核

中子心一Z)個]^同位素

久X)

核外電子(Z個)--最外層電子數(shù)決定元素的

化學(xué)性質(zhì)

(2)微粒之間的數(shù)量關(guān)系

①原子中：質(zhì)子數(shù)(Z)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù);

②質(zhì)量數(shù)。)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N);

③陽離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù);

④陰離子的核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。

【微思考I](1)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如,有質(zhì)子的微粒不一定有

電子，如O

(2)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如與o

(3)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如和等。

提示：("HH+(2)F-OH”(其他合理也可)(3)A13+Na+(其他合理也可)

4-c

(3)符號3X空空空；+中各數(shù)字的含義

X元*曾化合價為“

、*干笛質(zhì)修敗一5(4-嫉離子個單位的正電精

X原干的質(zhì)干Hr入，--個長彳中含X原干的個數(shù)為c

?特別提醒?

質(zhì)量數(shù)的兩點理解

1.只有具體的原子才有質(zhì)量數(shù)，元素沒有質(zhì)量數(shù)。

2.某核素的質(zhì)量數(shù)可視為該核素的近似相對原子質(zhì)量。

2.元素、核素、同位素

⑴元素、核素，同位素的關(guān)系

—具有相同控蛀邀的同一類原子的總稱.

一一工、同種元索可包含多種不同的核京

/元京\一共有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)H的

恒勤…鋼虹的f原子

亦彳/質(zhì)子數(shù)相同.也殛不同的同-樸元

索的不同犢*的互尊

(2)同位素的特征

①相同存在形態(tài)的同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)不同。

②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分?jǐn)?shù)一般丕變。

5656

2十3

12131414FeFe

[微思考2]現(xiàn)有下列9種微粒：內(nèi)、》、C>C>N>26、26

11667

、。2、0。3。按要求完成以下各題：

808

〃2

(1)；H、產(chǎn)分別是氫元素的一種,它們互稱為o

⑵互為同素異形體的微粒是O

(3琛Fe2+的中子數(shù)為,核外電子數(shù)為o

(4)上述9種微粒中有種核素，含有種元素。

提示：(1)核素同位素(2)1；。2、8。3

(3)3024(4)55

⑶氫元素的三種核素

JH：名稱為氫，不含中子：

?H：用字母D表示，名稱為氮或重氫；

?H：用字母工表示，名稱為氮或超重氫。

學(xué)生用書1第145頁

(4)幾種重要核素的用途

235TT

核素92口1起汨汨10

用于考

用途核燃料制氫彈示蹤原子

古斷代

3.兩種相對原子質(zhì)量

(1)原子(即核素)的相對原子質(zhì)量：一個原子(即核素)的質(zhì)量與12c質(zhì)量的1/12的比值。

一種元素有幾種同位素，就有幾種不同核素的相對原子質(zhì)量。

(2)元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平

3537

均值。如:Ar(Cl)=Ar(Cl)Xa%+Ar(Cl)Xb%o

由1元素、核素、同位素的辨析與判斷

1.下列說法正確的是()

A.H、D、T是同一種核素

B.02和03之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化

C.14c與I4N中含有相同的中子數(shù)

D.C60和石墨互為同素異形體

答案：D

解析：H、D、T是三種不同的核素，故A錯誤；Ch和。3之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成,

屬于化學(xué)變化，故B錯誤；Me中有8個中子而I,N中有7個中子，中子數(shù)不同，故C

錯誤；C60和石墨二者都是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D正確。

-歸納總結(jié)■

抓住描述對象突破“四同”判斷

2

1.同位素——原子，如；H、產(chǎn)；

2.同素異形體——單質(zhì)，如02、03：

3.同系物——化合物，如CH3cH3、CH3CH2CH3；

4.（2022?山東卷之0、7o的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如

下：

“313163is

^O+2He―>80+gX；8O+2He―>80+7丫。

下列說法正確的是（）

A.X的中子數(shù)為2

B.X、Y互為同位素

C.^O、；o可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程

15

D.自然界不存在專0八g。2分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定

答案：B

解析：由質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)守恒，得出核素X為gHe,中子數(shù)=6—2=4,A錯誤；核素

13

X為$He、核素Y為$He,兩者互為同位素，B正確；題干信息，&0與號。的半衰期

很短，不適宜用作示蹤原子，C錯誤；組成原子的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存

在，并不是因為分子中的化學(xué)鍵不穩(wěn)定，D錯誤。

5.（2024.忻州名校聯(lián)考）我國科學(xué)家成功合成出新核素Lr-251,熔合反應(yīng)為就Ti+

Q4

2jn+81T1―Lr+2Heo下列敘述正確的是（）

A.Lr-251和Lr-253的物理性質(zhì)完全相同

B.上述熔合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.上述熔合反應(yīng)中。=203、8=103

D.Lr—251核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為47

答案：C

解析：Lr的兩種核素中質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同，物理性質(zhì)不完全相同，A項錯誤；

該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；由質(zhì)子數(shù)守恒

可得24+81=6+2,解得〃=103,由質(zhì)量數(shù)守恒可得5（）+2+。=251+4,解得〃=

203,C項正確；Lr—251的中子數(shù)為251—103=148,148-103=45,D項錯誤。

■知識拓展-

核反應(yīng)方程

1441

1.盧瑟福發(fā)現(xiàn)質(zhì)子：'N+'He-40+[H

/乙JL

941

2.查德威克發(fā)現(xiàn)中子：,Be+'H-TC+nn

?乙U

2351144

3.鈾核裂變反應(yīng)：q,U+/一＞鴕Kr+“Ba+3新

231

4.氣核與氤核聚變反應(yīng)：]H+]H-如e+0n

學(xué)生用書[第146頁

考點二核外電子運動狀態(tài)與排布原理

惑自判楔4裁

1.核外電子運動狀態(tài)

(1)電子云

由于核外電子的概率密度分布看起來像一片云霧，因而被形象地稱作電子云。

⑵核外電子運動狀態(tài)

核外電子按能量不同分成能層，同一能層的電子，還被分成不同能級。量子力學(xué)把電

子在原子核外的一個空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道。

⑶原子核外電子層、能級、原子軌道之間的關(guān)系。

電子層(〃)—三一四

電子層符號KLMN

能級符號1s2s2p3s3P3d4s4p4d4f

各能級原子

1131351357

軌道數(shù)

各電子層原

14916

子軌道數(shù)

最多容納電

281832

子數(shù)

2.基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜

(1)基態(tài)原子：處于最低能量狀態(tài)的原子。

激發(fā)態(tài)原子：基態(tài)原子吸收能量，它的電子會躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子。

（2）原子光譜

不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的光,用光譜儀記錄下來便得到原

子光譜。利用原子光譜上的特征譜線可以鑒定元素，稱為光譜分析。

姚光諾—發(fā)射光譜

3.基態(tài)原子的核外電子排布

（1）排布原則

①能量最低原理:在構(gòu)建基態(tài)原子時，電子將盡可能地占據(jù)能量最低的原子軌道，使

整個原子的能量最低。

②泡利不相容原理:一個原子軌道中最多只能容納兩個電子，且這兩個電子的自旋相

反。如2s軌道上的電子排布為不能表示為

③洪特規(guī)則:基態(tài)原子中，填入簡并軌道的電子總是先單獨分占，且自旋平行。如

2P2p2P

2P3的電子排布為叵五叵］,不能表示為何彳「或|f||,卜

【微思考】核外電子排布式的書寫注意事項

（i）7|Ft"?違背o

3）

⑵若將基態(tài)i4Si的電子排布式寫成3s3p,則它違背了,若表示為

1S22s22P63s23P/違背了O

（3）當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿（p6、d10.『4）、半充滿（p3、d\f7）和全空（p。、d°、

f°）狀態(tài)時，體系的能量最低，如基態(tài)24Cr原子的核外電子排布式不應(yīng)寫為

Is22s22P63s23P63d44s2正確的是,Fe3+比Fe?+的穩(wěn)定性更（填

學(xué)生用書1第147頁

“強”或“弱”）,從理構(gòu)上分折原因是O

提示：（1）能量最低原理（2）泡利原理洪特規(guī)則

⑶Is22s22P63s23P63cl54sl強Fe3+的價層電子排布式為3d5,處于“半充滿狀態(tài)”，故

Fe3+比Fe2+更穩(wěn)定

（2）填充順序——構(gòu)造原理

⑶基態(tài)原子核外電子排布表示方法（以硫原子為例）

電子排布式Is22s22P63s23P4

簡化電子排布式[Ne]3s23P4

價電子排布式3s23P4

價電子軌道表示式向詞:1帝1

【正誤判斷】

l.p能級能量不一定比s能級的能量高()

2.Fe的基態(tài)原子的電子排布式為Is22622P63s23P64s23d6()

1s2s知

3,卜十一《電卜jj表示的原子能量處于最低狀態(tài)()

4.Is22sl2Pl表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布()

答案：1.V2.X3.X4.V

關(guān)健能力“提升、

0511核外電子的運動狀態(tài)及排布式的書寫

1.完成下列題目

（1）基態(tài)硅原子最外層電子的軌道表示式為

⑵在KH2Po4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是

（填離子符號）。

⑶銅或銅鹽的焰色試驗為綠色，該光譜是（填“吸收光譜”或“發(fā)射光

譜”）。

金中修

答案：

⑵K+和P3"（3）發(fā)射光譜

2.下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為、

（填字母）。

解析：根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知Li的基態(tài)原子核外電子排布式為ls22s',則D中能

量最低；選項C中有2個電子處于2P能級上，能量最高。

3.鉀發(fā)生焰色試驗的原因是。

答案：電子由較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，以光的形式釋放

能量

?歸納總結(jié)?

核外電子排布常見錯誤

1.在書寫基態(tài)原子的軌道表示式時，常出現(xiàn)以下錯誤：

①@I:I率I.（違反能量最低原理）;

②回（違反泡利原理）；

③』H____（違反洪特規(guī)則）:

@1II1I11￥1I___1（違反洪特規(guī)則）。

2.當(dāng)出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按質(zhì)、（〃一l）d、np的順序填充，但在書寫電子排布式

時，仍把（〃一l）d放在前，如Fe：Is22s22P63s23P63d64s2,而失電子時，卻先失4s軌

道上的電子，如Fe3+：Is22s22P63s23P63d5。

EISI2：核外電子排布規(guī)律的應(yīng)用

4.判斷電子的運動狀態(tài)（按要求填空）。

⑴基態(tài)F原子核外電子的運動狀態(tài)有種。

學(xué)生用書1第148頁

⑵基態(tài)鈦原子的價層電子排布式為，其原子核夕卜電子的空間運動狀態(tài)有

種，共有種運動狀態(tài)不同的電子。

（3）基態(tài)Cu原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種。

答案：（1）9（2）3d24s21222（3）15

解析：（1）基態(tài)F原子共有9個核外電子，則每個電子都有對應(yīng)的軌道和自旋狀態(tài)，所

以核外電子的運動狀態(tài)有9種。（2）基態(tài)鈦原子核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63d24s2,價層電子排布式為3d24s2;s軌道有一種空間運動狀態(tài)，p軌道

有三種空間運動狀態(tài)，d軌道有五種空間運動狀態(tài)，3d軌道只有兩個電子，有兩種空

間運動狀態(tài)，因此基態(tài)Ti原子的核外電子的空間運動狀態(tài)有12種；核外有22個電

子，就有22種運動狀態(tài)。⑶基態(tài)Cu原子核外電子排布式為次中小。451,基態(tài)Cu原子

核外有幾個軌道，其核外電子就有幾種空間運動狀態(tài)，則基態(tài)Cu原子核外電子的空

間運動狀態(tài)有1+1+3+1+3+5+1=15種。

5.判斷原子中未成對電子數(shù)目(按要求填空)。

⑴基態(tài)IV+中未成對電子數(shù)有個；與鈦問周期元素的基態(tài)原子中，未成對電

子數(shù)與鈦相同的元素有種。

(2)血紅蛋白中的鐵處于基態(tài)時，其最高能級中的單電子數(shù)為o

⑶Cr與Ni的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)之比為o

(4)第四周期中未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的價層電子軌道表示式為o

答案：⑴13(2)4(3)3：1

3d.%

⑷4▲f,fq

6.核外電子排布與元素推斷(按要求填空)。

(DA元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號

為。

(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氮相同，B的元素符

號為，C的元素符號為O

(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，D的元素符號為,其基態(tài)原子的電

子排布式為______________

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元

素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為o

答案：(1)N(2)C1K

(3)FeIs22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s2

(4)CuIs22s22P63s23P63dl04/或[Ar]3d104sl

解析：(1)A元素原子核外共有7個電子，則其核內(nèi)有7個質(zhì)子，因此A元素為No

(2)B、C分別為17、19號元素，即分別為Q、Ko⑶D3+的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d5,可知D為26號元素，即Fe,其基態(tài)原子的電子排布式為

Is22s22P63s23P63d64s2或[Ar]3d64s%(4)E元素原子核外共有29個電子，第29號元素為

Cu,其基態(tài)原子的電子排布式為Is22522P63s23P63di"4si或[Ar]3di°4s1

tlLLF?tS\

41

1.（2020.全國I卷）核反應(yīng)：^X+2He―＞羿2丫+?？?。其中元素X、Y的最外層電子

數(shù)之和為8。則夕X的核組成符號為o

27

答案：［qAl

解析：由質(zhì)量數(shù)守恒得W+4=30+l,則W=27,Y比X的質(zhì)子數(shù)多2,設(shè)X最外層

電子數(shù)為小由“元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8”知，。+々+2—8,解得々一3,

因此X為Al,Y為P,因此YX的核組成符號為匆A1。

2.按要求回答下列問題

⑴（2024.湖北卷）基態(tài)Be?+的軌道表示式為。

答案:叵］

1?

（2）（2024.河北卷）鋼原子的價層電子排布式為o

答案:3d34s2

⑶（2024.湖北卷）Cu屬于區(qū)元素，其基態(tài)原子的價電子排布式為o

答案：ds3d"）4sl

（4）（2024?新課標(biāo)卷）Ni基態(tài)原子價電子的軌道表示式為o

3d____I禺

答案：▲▲▲4%A

▼▼vrJv

3.（2024?北京卷）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲34,C*10a原

子，實現(xiàn)了對同位素,（a的靈敏檢測?！埃╝的半衰期（放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生

衰變所需的時間）長達(dá)10萬年，是14c的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說

法正確的是（）

|2OCa~I

鈣

4s2

10.

A.41Ca的原子核內(nèi)有21個中子

B.4(a的半衰期長，說明《(a難以失去電子

C.41Ca衰變一半所需的時間小于14c衰變一半所需的時間

D.從Ca原子束流中直接俘獲4,Ca原子的過程屬于化學(xué)變化

答案：A

解析：*Ca的質(zhì)量數(shù)為41,質(zhì)子數(shù)為20,所以中子數(shù)為41-20=21,A正確；,(a的

半衰期長短與得失電子能力沒有關(guān)系，B錯誤；根據(jù)題意《(a衰變一半所需的時間要

大于14c衰變一半所需的時間，C錯誤；從Ca原子束流中直接俘獲,Ca原子的過程沒

有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)變化，D錯誤。

4.正誤判斷

(1)(2023?浙江1月選考)碳的基態(tài)原子軌道表示式:

()

...?

(2)(2023?北京卷)基態(tài)24。*原子的價層電子軌道表示式為'|?

3d腹

()

(3)(2023?湖南卷)基態(tài)N原子的價層電子排布圖：

()

(4)(2023?遼寧卷)基態(tài)Ni原子價電子排布式：3d10()

答案：(1)X(2)X(3)V(4)X

對應(yīng)學(xué)生

課時測評25原子結(jié)構(gòu)核外電子排布

用書P421

(時間：45分鐘滿分：60分)

(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)

選擇題1一13題，每小題4分，共52分。

1.《格物探源》中提到：“天地萬物皆以六十四種元質(zhì)配合而成，如金銀銅鐵養(yǎng)輕淡

炭等皆是元質(zhì)，皆由微渺而造”，“微渺”即現(xiàn)代之“原子”。下列說法錯誤的是

()

A.“元質(zhì)”即現(xiàn)代之“元素”，現(xiàn)在人類發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素已超過六十四種

B.“養(yǎng)、輕、淡”即“氧、氫、氮”三種元素，均為短周期主族元素

C.上文中提到的八種“元質(zhì)”中，有四種金屬“元質(zhì)”

D.“微渺”是組成物質(zhì)的基本微粒，不可再分

答案：D

2.（2024?浙江杭州模擬預(yù)測）下列說法不正確的是（）

78

A.34Se和賽Se互為同位素

B.石墨烯和丙烯互為同系物

C.氧氣和臭氧互為同素異形體

D.乙酸甲酯和甲酸乙酯互為同分異構(gòu)體

B

78

解析

和80

Se

3434質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A正確；石墨飾為碳單

質(zhì)，丙飾分子式為C3H6,二者不互為同系物，B錯誤；氧氣和臭氧均為氧元素組成的

不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；乙酸甲酯和甲酸乙酯的分子式均為C3H6。2，結(jié)

構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，D正確。

3.（2024?上海卷）下列關(guān)于I8F與NF說法正確的是（）

A.是同種核素

B.是同素異形體

C.,9F比陽多一個電子

,9

D.F比MF多一個中子

答案：D

解析：I8F與19F質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，因此兩者是不同種核素，A錯誤；同素異

形體指的是同種元素的不同單質(zhì)，I8F與?F是兩和不同的原子，不是單質(zhì)，因此兩者

不是同素異形體，B錯誤；同位素之間質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，I9F比I8F多一個中

子，C錯誤，D正確。

4.已知R2+核外有。個電子，核內(nèi)有匕個中子。下列表示R原子符號正確的是（）

a+b+2

泳a+2K

CR2R

D.

答案:B

5.(2024.廣東江門三模)百年變局，科技創(chuàng)新是“關(guān)鍵變量”，下列科技成果中所蘊含

的化學(xué)知識敘述不正確的是()

A.“北斗衛(wèi)星”使用的氮化錢芯片屬于新型無機非金屬材料

B.量子計算機“悟空”傳導(dǎo)信號用的光纖主要成分是SiO2

C.“天宮”空間站存儲器使用的材料石墨烯與金剛石互為同素異形體

D.“夢天實驗艙”原子鐘利用電子躍遷計時，工作時發(fā)生化學(xué)變化

答案：D

解析：氮化銀芯片屬于新型無機非金屬材料，A正確；二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，

傳導(dǎo)信號用的光纖主要成分是SiO2,B正確；石墨烯與金剛石為碳元素的不同單質(zhì)，

互為同素異形體，C正確；“夢天實驗艙”原子鐘利用電子躍遷計時，工作時沒有新

物質(zhì)生成，發(fā)生的是物理變化，D錯誤。

6.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對核外電子運動的描述方法，根據(jù)對它們的理解，下

列敘述中正確的是()

A.因為s軌道的形狀是球形，所以s電子做的是圓周運動

B.3p1、3p>、3P二的軌道相互垂直，能量不同

C.各原子能級之間的能量差不一致，這是量子力學(xué)中原子光譜分析的理論基礎(chǔ)

D.同一能層的p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量

答案：C

解析：球形表示電子在核外運動概率輪廓圖，而非電子運動軌跡，故A錯誤；p能級

在空間有三種取向，相互垂直且能量相同，如3p.r、3p「3Pz相互垂直能量相同，故B

錯誤；各原子的能級由于電子填充情況不同，能量有所差異。不同元素的原子的電子

發(fā)生躍遷時吸收或釋放不同的光，從而利用其原子光譜進行元素分析，故C正確：同

一能層〃p能量大于〃s,故D錯誤。

7.下列有關(guān)原子軌道的說法正確的是()

A.在K能層中，有自旋相反的兩條軌道

B.N能層中有4s、4p、4d、4f四個能級，共16個軌道，可容納32種運動狀態(tài)的電子

C.基杰原子電子能量的高低順序為E(1s)<E(2s)<E(2pv)<E(2p.v)<E(2p,)

D.3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上有兩個未成對電子的原子對應(yīng)為同一

兀索

答案:B

解析：K層只有1個s能級，有1條軌道，故A錯誤；N能層中有4s、4p、4d、4f四

個能級，共16個軌道，每個軌道最多容納2個電子，所以可容納32種運動狀態(tài)的電

子，故B正確；2px、2p.v、2Pz軌道是3個不同的原子軌道，空間伸展方向不同，3個

軌道，的電子的運動狀態(tài)不同，但同一能級，的原子軌道具有相同的能量，所以基態(tài)

原子電子能量的高低順序為仇ls）＜E（2s）VE（2p、）=E（2p））=E（2pJ,故C錯誤；3P能級

上只有一個空軌道的原子是Si,3P能級上有兩個未成對電子的原子是Si或S,故D錯

7天o

8.科學(xué)家利用a粒子（即氮核,He）進行多種核反應(yīng)

3211441

：He+H^He+N+He^X+H已知彳H和；H都具有放射性，卜列說

4JL7乙Xo

法錯誤的是（）

A.X元素位于元素周期表的第二周期第VIA族

B.；H和多H互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同

3

C/H、jH都可作為示蹤原子

D.核反應(yīng)產(chǎn)生的能量可用于發(fā)電，屬于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

答案：D

解析：因為核反應(yīng)過程中電子數(shù)不變，由題意可推出Z=8,所以X是0,位于元素周

期表中第二周期第VIA族，A正確；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B正確；由于

3

fH、1H都具有放射性，所以均可作為示蹤原子，C正確；核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)的

范疇，利用核反應(yīng)產(chǎn)生的能量發(fā)電是將核能轉(zhuǎn)化為電能，D錯誤。

9.（2024?山東泰安三模）核反應(yīng)WW+；X-，Y+：Z和2^Q_gR+°_]T為研究原子結(jié)構(gòu)

和發(fā)現(xiàn)新原子作出了重要貢獻(xiàn)。下列說法錯誤的是（）

A.c=l3b

B.X、Y、Z形成的單質(zhì)分子均為非極性分子

C.Q、R為質(zhì)量數(shù)相同的不同核素

D.基態(tài)W與Z原子核外電子的空間運動狀態(tài)種類相等

答案：B

解析：由信息推知：W、X、Y、Z分別為He、N、0、H,核素R的質(zhì)子數(shù)為91、質(zhì)

量數(shù)為234；根據(jù)分析可知，b=7、c=91,c=l3h,A項正確；X可以形成。2、。3兩

種單質(zhì)分子，。3為極性分子，B項錯誤；Q、R為質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的不同核

素，C項正確；電子的空間運動狀態(tài)數(shù)等于原子軌道數(shù)，基態(tài)He和H原子均只有1s

軌道，故空間運動狀態(tài)種類相等，D項正確。

10.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是（）

A.基態(tài)Se原子的價層電子排布式為3小。4s24P4

B.軌道表示式▼:‘幫，，不滿足泡利原理

3s3P

C.基態(tài)Mn原子的電子在3d軌道中的表示式為］

D.基態(tài)被原子最外層電子的電子云輪廓圖為

答案：c

解析：基態(tài)Se原子的價層電子排布式為4s24P4,故A錯誤；該軌道表示式不滿足洪特

規(guī)則，故B錯誤；基態(tài)Mn原子的電子在3d軌道中的表示式為「一"t|f|AA,

故C正確；鉞原子基態(tài)最外層電子軌道為2s,s軌道的電子云輪廓圖為球形,

故D錯誤。

11.下列關(guān)于原了光譜的說法中錯誤的是（）

A.原子光譜只有發(fā)射光譜

B.吸收光譜由彩色亮背景和不連續(xù)的喑線組成

C.可以利用特征譜線來鑒定元素的種類

D.利用堿金屬最外層電子的原子光譜呈現(xiàn)雙線提出電子自旋概念

答案：A

解析：光譜是由原子中的電子在能量變化時所發(fā)射或吸收的一系列波長的光所組成的

譜線，原子光譜包括吸收光譜和發(fā)射光譜，故A錯誤；吸收光譜是溫度很高的光源發(fā)

出來的白光，通過溫度較低的蒸氣或氣體后產(chǎn)生的，光譜由彩色亮背景和不連續(xù)的暗

線組成，故B正確；每種原子吸收的譜線不相同，利用原子光譜上的特征譜線來鑒定

元素，稱為光譜分析，故C正確；利用堿金屬最外層電子的原子光譜呈現(xiàn)雙線提出電

子自旋概念，故D正確。

12.下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是（）

A.基態(tài)P原子的價電子排布圖為▲▲t

基態(tài)原子的電子排布圖為向,|/|?,此圖錯誤,

B.N違背了泡利原理

C.單核10電子粒子基態(tài)時電子排布圖為

D?工+W’g「I|表示處于激發(fā)態(tài)的B的電子排布圖

答案：C

解析：磷元素的原子序數(shù)為15,基態(tài)原子的價電子排布圖為支；簾卜故A錯

誤；鼠元素的原子序數(shù)為7,基態(tài)原子的電子排布圖為;一手：；|田，則電子

g涂MP

排布圖a“比：.§4違背了洪特規(guī)則，故B錯誤；單核10電子粒子為氤原

I.'V9

?/

子，基態(tài)原子的電子排布圖為「，；：,，故C正確；硼元素的原子序數(shù)為

1k%姆

5,基態(tài)原子的電子排布圖為，*爭*j||,故D錯誤。

13.（2024.河南鄭州一模）X、Y、Z、W、P五種元素，其核電荷數(shù)依次增大。X基態(tài)原

子核外只有三個能級，且各能級電子數(shù)相等；Z原子的核外電子有8種運動狀態(tài)；Z與

W元素位于同一族；P原子核外有4個電子層，最外層只