微專題無機化工流程題透視

目標(biāo)定近

1.知道化工生產(chǎn)術(shù)語及意義，了解流程題構(gòu)成特點，會分析各步操作的作用。

2.能解釋物質(zhì)制備中反應(yīng)條件控制的目的、會對混合物進行分離提純。

3.能根據(jù)有關(guān)原理解釋圖像曲線變化的原因。

『【規(guī)律點和易錯點】孫雙于七十二般變化,都透不出你的手心

1.化工流程題的結(jié)構(gòu)

2.設(shè)問形式

①物質(zhì)的分離利用控制pH分離、利用溶解度分離、根據(jù)萃取、反萃取與離子交換分離

②反應(yīng)條件的控制溫度、壓強、催化劑、原料配比、pH、溶劑等

③反應(yīng)原理化學(xué)平衡、水解平衡、化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)熱、電化學(xué)等

④綠色化學(xué)問題物質(zhì)循環(huán)利用（*）、廢物的處理、原子利用率、能量充分利用等

⑤化工安全防爆、防污染、防中毒等

?核心考點物質(zhì)的分離操作、除雜試劑的選擇、生產(chǎn)條件的控制、產(chǎn)率的計算

（*）循環(huán)物質(zhì)的確定：一是在方框旁標(biāo)出每一步物質(zhì)的化學(xué)式，二是前面加入的物質(zhì)若后續(xù)步驟中乂重新生

成，則是可循環(huán)利用的物質(zhì)（常為濾渣、濾液中的物質(zhì)），三是從流程圖上看：箭頭回頭的物質(zhì)；四是若是可逆反

應(yīng)則有可循環(huán)利用的物質(zhì)。

3.解題順序

審題>析題=>答題

曲閱讀題目的背景材料何）弄清目的和原理/W從目的和反應(yīng)原理切入\

②提供的原料②弄清各步噱的目的②從原料和產(chǎn)品切入

③物料或操作流程③如何運用條件③從生產(chǎn)要求和條件切入

④提供的條件和圖表④問題突破口與隱含條件④從產(chǎn)品分離提純切入

⑤化工流程的類型⑤建M解題思路與方法⑤從綠色化工思想切入

婕）重要的操作）⑥注意問題表達(dá)（因果、對比、逆向）

5注意每問的分值和提供的答題區(qū)域大“

4.過程解讀

考慮副產(chǎn)品的循環(huán)利月

5.答題模板

微專題突破6無機化工流程題透視

螞大接觸面枳,加快反分離提純的基本方法：

應(yīng)速率,提高浸出率?！菇Y(jié)晶，過濾，花以.蒸你……

常用的除雜凈化方寸

J產(chǎn)品知度測定.計修產(chǎn)率|

①加化學(xué)試劑法;②調(diào)

pH法；③加熱法等①從原料料產(chǎn)品對比分析保留

什么元。,除去什么雜質(zhì)，用

圖數(shù)信息,條件選擇,入什么成分；

結(jié)合氣化還原理論.四,?②從原料中元素價態(tài)與產(chǎn)品保

大平衡理論.電化學(xué)理留元素價態(tài)分析,前后價態(tài)是

論等考查否一致.是升高還是降低

5.表述性詞匯“十大答題方向”

化工生產(chǎn)流程和綜合實驗題中經(jīng)常會出現(xiàn)一些表述性詞語，這些表述性詞語就是隱性的信息，它可以暗示我

們所應(yīng)考慮的答題角度。

①控制較低溫度?？紤]物質(zhì)的揮發(fā)、物質(zhì)的不穩(wěn)定性和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化等

②加過量試劑常考慮反應(yīng)完全或增大轉(zhuǎn)化率、提高產(chǎn)率等

③能否加其他物質(zhì)常考慮會不會引入雜質(zhì)或是否影響產(chǎn)品的純度

主要考慮。2、上0、CO?或其他氣體是否參與反應(yīng)

④在空氣中或在其他氣體中

或達(dá)到防氧化、防水解、防潮解等目的

常取少量最后一次洗滌液置于試管中，向其中滴加某試劑，以檢驗

⑤判斷沉淀是否洗凈

某種離子是否存在

通常取少量某液體置于試管中，加入另一試劑，通過產(chǎn)生的某種現(xiàn)

⑥檢驗?zāi)澄镔|(zhì)的設(shè)計方案

象得出結(jié)論

⑦控制pH常考慮防水解、促進生成沉淀或除去雜質(zhì)等

⑧用某些有機試劑清洗常考慮降低物質(zhì)溶解度有利于析出、減少損耗和提高利用率等

⑨趁熱過濾（或冰水洗滌）的目的防止某些物質(zhì)降溫時會析出（或升溫時會溶解）而帶入新的雜質(zhì)

⑩反應(yīng)中采取加熱措施的作用一般是為了增大反應(yīng)速率或加速某固體的溶解

6.答題模板

(1)除雜除去……中的……

(2)干燥除去氣體中的水蒸氣，防止

增大原料浸出率（離子在溶液中的含攪拌、升高溫度、延長浸出時間、增大氣體的流速（濃度、壓強），

(3)

量多少）的措施增大氣液或固液接觸面積

加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向（一般是有利于生成物生成

(4)加熱的目的

的方向）移動

適當(dāng)加快反應(yīng)速率，但溫度過高會造成揮發(fā)（如濃硝酸）、分解（如

(5)溫度不高于xxc的原因HB、NH4HCO3）、氧化（如Na2s（W或促進水解（如AlCh）等,影響產(chǎn)

品的生成

從濾液中提取溶解度隨溫度升高而蒸發(fā)濃縮（至少有品膜出現(xiàn)），冷卻結(jié)晶，過濾.洗滌（冰水洗.

(6)

增大晶體的方法熱水洗、乙醉洗等）、干燥

混合液中提取物溶解度隨溫度升高蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾（如果溫度下降，雜質(zhì)也會以晶體的形式析

(7)

增大而雜質(zhì)溶解度受溫度影響較小出來）、洗滌、干燥

減小壓強，使液體沸點降低，防止（如見0八濃硝酸、NHiHCOj受

(8)減壓蒸循（減壓蒸發(fā)）的原因

熱分解、揮發(fā)

檢驗溶液中離子是否沉淀完全的方將溶液靜置一段時間后，向上層清液中滴入沉淀劑，若無沉淀生

(9)

法成，則離子沉淀完全

(10)洗滌沉淀沿玻璃棒往漏斗中加蒸儲水至液面浸沒沉淀，待水自然流下后，

2025屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)

重復(fù)操作2?3次

取少量最后一次的洗滌液于試管中,向其中滴入某試劑，若未出

(11)檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法

現(xiàn)特征反應(yīng)現(xiàn)象，則沉淀洗滌干凈

?洗滌沉淀的目的除掉附著在沉淀表面的可溶性雜質(zhì)

洗去晶體表面的雜質(zhì)離子并降低被洗滌物質(zhì)的溶解度,減少其在

(13)冰水洗滌的目的

洗滌過程中的溶解損悲

降低被洗滌物質(zhì)的溶解度，減少其在洗滌過程中的溶解損耗，得

(14)乙醇洗滌的目的

到較干燥的產(chǎn)物（乙醉易揮發(fā),可迅速干燥）

捶制某離子的水解，如加熱蒸發(fā)A1CL溶液時為獲得A1CL需在

(15)蒸發(fā)、反應(yīng)時的氣體氛圍

IIC1氣流中進行

(16)事先煮沸溶液的原因除去溶解在溶液中的氧化性氣體（如氧氣），防止某物質(zhì)被氧化

(17)沉淀時pH范闈的確定pH過小導(dǎo)致某離子沉淀不完全，pH過大導(dǎo)致主要離子開始沉淀

7.?？荚噭┑淖饔?/p>

類別物質(zhì)作用

H2O2、幽、空氣、次氯酸鹽、

氧化劑氧化某些還原性物質(zhì)，便于后續(xù)分離，如氧化Fe?+、Co?"等

KMnO,.MnOz等

還原某些氧化性物質(zhì)，便于后續(xù)分離，如還原等

還原先SO?、Na2s氏、I工金屬單質(zhì)等Fe"

溶解金屬和金屬氧化物，調(diào)節(jié)pH促進水解（沉淀），壓S0；可提供S0丁作

酸HC1、HZSOHHNO3等

沉淀劑

去除油污；調(diào)節(jié)川促進水解（沉淀）；NaOII溶液可溶解氧化鋁、鋁、二

堿NaOH、NH3?H?0等

氧化硅

調(diào)節(jié)pH使某些離子沉淀：提供C0廠使某些離子（如Ca2\Pb2\

碳酸鹽Na￡Oa、(NHJ2CO3等

Ba?*等）沉淀

調(diào)pH使某些離子沉淀;提供HCO；使某些離子｛如提供0H）4「］、Fe計③、

碳酸

NaHCO：,、NH4HCO3A「+、C產(chǎn)、Fe?+@、Mg?+、M/+、Co?+等｝沉淀;相對于碳酸鹽,碳酸氫

氫鹽

鹽可避免溶液堿性過強而使金屬離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物

草酸鹽Na2c2O1沉淀某些離子，如Ba"、Ca計等

H2S、NazS、(N-S等沉淀某些離子,如C/+、m2+、Ag\SB等

弒化物HF、NaF沉淀某些寓子，如Ba"、C/+、Mg”等

注：①發(fā)生反應(yīng)：（

2Cu"+2CT+H2O=CU2(OH)2CO31+CO21；②發(fā)生反應(yīng)：[Al(0H)4]=Al(OH)3

342

1+C0r+H20；③發(fā)生反應(yīng)：Fc4-311（;Q7=Fe(0H)31+3C0?t；④發(fā)生反應(yīng)：Fc1+2HC07=FcCOU+C021

+比0。

8.創(chuàng)新考查一一萃取與反萃取

萃取則是利用物質(zhì)性質(zhì)由一個液相轉(zhuǎn)移到另一個液相的分離方法。萃取的作用是：從礦石的浸出

萃取原理

液中，提取和富集有價值金屬，分離化學(xué)性質(zhì)相近的金屬離子

萃取的操作步驟一般是首先將水溶液（料液）與有機溶劑（或溶液）充分混合，然后利用兩相的密度

萃取步驟不同靜置分相。分出的族為萃取液，有機相稱為負(fù)載有機相，被萃入到有機相中去的物質(zhì)稱為被

萃取物（起富集或分離作用）

被萃取物萃入有機相后，一般需要使其重新返回水相，此時把負(fù)載有機相與反萃劑（一般為無機酸

反萃取或堿的水溶液，也可以是純水）接觸，使被萃取物轉(zhuǎn)入水相，這一過程相當(dāng)于萃取的逆過程，故稱

為反萃取

9.工業(yè)流程常見專業(yè)術(shù)語

浸出固體加水（酸）溶解得到離子

浸出率固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少

酸浸在酸溶液中反應(yīng)使可溶性金屬離子進入溶液，不溶物通過過濾除去的溶解過程

通常為除去水溶性雜質(zhì)（漉液淋洗——減少沉淀的溶解；冷水洗滌一一減少沉淀的溶解；酒精洗

水洗

滌一一減少晶體溶解，得到較干燥的沉淀）

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水漫與水接觸反應(yīng)或溶解

提高“浸出率①將礦石粉碎；②適當(dāng)加熱：③充分?jǐn)嚢瑁孩苓m當(dāng)提高浸取液的濃度：⑤適當(dāng)延長浸取時間等

考考你自已

（2023?江蘇）實驗室模擬“鐵法工業(yè)煙氣脫硫”并制備MgSO.-也0,其實驗過程可表示為

so

T2

氧化鎂漿料d吸收］「轉(zhuǎn)化｝-一MgSO,?

（1）在攪拌卜向氧化鎂漿防&獲緩慢通入SO/（體，生成MgSOs,反應(yīng)為Ug（0H）2+H2s03=MgS0：,+2HO

其平衡常數(shù)K與其［Mg（OHk］、其（MgSG）、R（H2so3）、心（H2s（?的代數(shù)關(guān)系式為K=

_______________________________________________________:下列實驗操作一定能提高氧化鎂漿料吸收S02效率

的有（填序號）。

A.水浴加熱領(lǐng)化鎂漿料

B.加快攪拌速率

C.降低通入SO?氣體的速率

D.通過多孔球泡向氧化鎂漿料中通SO?

（2）在催化劑作用下MgSG被02氧化為MgSO4。已知MgS&的溶解度為0.57g（20℃）,

0」氧化溶液中SOT的離子方程式為；在其他條件

相同時，以負(fù)載鉆的分子篩為催化劑，漿料中MgSO,被6氧化的速率隨pH的變化如圖甲

所示。在pH=6?8范圍內(nèi)，pH增大，漿料中MgSQ,的氧化速率增大，其主要原因是

【問題解決1】

（2023?南京模擬）納米氧化鋅是一種新型無機功能材料。以氧化鋅煙灰（含ZnO及少量Fc。、FcO、MnO、

CuO）為原料制備納米氧化鋅的工藝流程如圖：

鹽酸KMnO|固體Zn粉Na2cO,溶液

，HHI.,I,,I..I1納米

熨TWIT^甲弱T上網(wǎng)東雜I■啊時一船舉

濾渣1濾渣2CO2

如表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為0.1mol?「I計算）。

金屬離子Fe3+Fe2+C產(chǎn)Zn2+Mn2+

開始沉淀的pH1.56.36.06.28.1

完全沉淀的pH2.88.38.08.210.1

（1）“浸取”過程中鹽酸不宜過量太多，其可能原因是一

（2）“濾渣1”的成分是MnG、Fe（OH）3o“氧化除雜”過程中KMnO,與岫產(chǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

,溶液pH范圍應(yīng)控制制

考點突破國化工流程與條件控制

1.流程中反應(yīng)條件的控制

條件控制答題指導(dǎo)

①使金屬離子全部轉(zhuǎn)化_______________沉淀，以達(dá)到除去金屬離子的目的；②

觸1鹽類水解；③促進鹽類水解生成沉淀，有利于過濾分離；④金屬離子的萃

控制溶液的pH取率與溶液的pH密切相關(guān)

常用試劑：①酸［稀HC1、H2s0?、HN03（注意氧化性）］、酸性氣體;②堿［NaOH、

NH3-IkO］；③鹽［Na2c0八NaHCH、NH.,HC03］；④金屬氧化物

2025屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)

①酸浸時提高酸的濃度可提高礦石中某金屬元素的浸取率（量不能太多，有時后

續(xù)除雜時還會加堿，會多消耗堿）；②增大便宜、易得的反應(yīng)物的濃度，可以提

反應(yīng)物用量或濃度

高其他物質(zhì)的利用率，使反應(yīng)充分進行;③增大物質(zhì)濃度可以加快___________，

使平衡發(fā)生移動等

①轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物的價態(tài)；②除去雜質(zhì)離子［如把Fe?一氧化成Fe計，而后調(diào)溶液

加入氧化劑（或還原劑）

的陰，使其轉(zhuǎn)化為_________沉淀除去］

①如加入硫化鈉、硫化鐵、_________,轉(zhuǎn)化為硫化物沉淀；②加入可溶性碳酸

加入沉淀劑

鹽，生成碳酸鹽沉淀；③加入_________,除去Ca?+、Mg?+

加熱煮沸促進水解,聚沉后利于過濾分離

趁熱過濾防止某物質(zhì)降溫時會_________

①防止某物質(zhì)在高溫時________、揮發(fā)（或分解）：②使化學(xué)平衡向著題目要求

的方向（放熱反應(yīng)方向）移動；③使某個沸點較高的產(chǎn)物液化，使其與其他物質(zhì)

降溫

分離等：④降低某些晶體的_________,減少損失：④降溫（或減壓）可以減

控制溫度少能源成本，降低對設(shè)備的要求等

（常月水浴、冰①使溶液中的氣體_________;②使易揮發(fā)的物質(zhì)__________出來；③促進水解，

升溫

水浴或油浴）聚沉后便于____________

①結(jié)晶獲得所需物質(zhì)；②防止某種物質(zhì)（如HO、草酸、濃硝酸、錢鹽等）溫度

控溫過高時會_________或揮發(fā)；③適宜的溫度使催化劑的適拄達(dá)到最好；④防止

一的發(fā)生等

2.結(jié)合沉淀溶解平衡進行的條件控制

。運用啟計算反應(yīng)所需要的pH條件。

②根據(jù)題目要求計算某條件卜.的離子濃度、需要加入的試劑量等。

才回普豪新球

。類型一溫度的控制

口巾。2和LiFcP（，都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiQ”還含有少量MgO、Si02

等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如圖：

Li,CO3Li2Ti-O15LiOH

'釘沉淀

BHn

次

/6(u

翱

雙鈍水過濾FeP（\羽4HFI

*沉淀羽

2I/

Li2CO3,草酸

LFePO，高溫嫩燒②

(1)“酸浸”實驗中,快的浸出率結(jié)果如右上圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗

條件為________________________________________

（2）TiO「如一0沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實驗結(jié)果如下表所示:

溫度/℃3035404550

Ti02?超2O轉(zhuǎn)化率%9295979388

分析40C時Ti02-AH20轉(zhuǎn)化率最高的原因__________________________________________________________

?類型二:hH的控制

錮（In）作為--種稀有貴金屬，廣泛應(yīng)用于很多高新領(lǐng)域。工業(yè)上從含錮廢渣（主要成分是In："、C1,還含有

少量Bi"、Pb2\Sr?+等雜質(zhì)）中提取粗鋼的工藝流程如下圖所示；

微專題突破6無機化工流程題透視

②氧化性：Fe3+>Bi3+>Sn2+>Fe2+

回答下列問題：

（1）“中性水洗”時，含銅廢渣中金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物或氧化物。Sr?*轉(zhuǎn)化為SnO的離子方程式是

__________________________________________，該過程需加入大量水并加熱，目的是

（2）“酸浸”時，得到對應(yīng)的琉酸鹽，則“濾渣”的主要成分是（填化學(xué)式）。

（3）“凈化”時，生成Bi的離子方程式是o

（4）“富鋼”時，“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是o

【問題解決2】

（2022?江蘇卷）實驗室以二氧化鈉（CeG）廢渣為原料制備CL含量少的Ce2（C03）3,其部分實驗過程如下：

篇粒RTHQ：葡渣粒水萃取扁HA幡硝酸M*.NH,HCO,

CeOJftA.[?沒]?|中反全敢]-----[沉淀|?CeJCOj,

（2）pH約為7的CeCL溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)可生成Ce2（C（）3）3沉淀，該沉淀中C1一含量與加料方式有關(guān)。

得到含C廠量較少的Cs（C（）3）3的加料方式為__________（填序號）。

A.將NlhHC（）3溶液滴加到CeCh溶液中

B.將CeCL溶液滴加到NH,HC03溶液中

（3）通過中和、萃取、反萃取、沉淀等過程，可制備C1一含量少的Ce2（C03）3。已知Ce'+能被有機萃取劑（簡

稱HA）萃取，其萃取原理可表示為G/+（水層）+3HA（有機層）=^6人3（有機層）+3不（水層）

。加氨水“中和”去除過量鹽酸，使溶液接近中性。去除過量鹽酸的目的是

②反萃取的目的是將有機層Ce計轉(zhuǎn)移到水層。為使Ce，+盡可能多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實驗條件或采取

的實驗操作有_________________________________________________________________________（填兩項）。

③與“反萃取”得到的水溶液比致，過濾Ce2（C0?3溶液的溫液中，物廟的量減小的離子有

_（填化學(xué)式）。

考點突破②化工流程與反應(yīng)原理

1.原理型化工流程題是以物質(zhì)制備流程為主線，主要考查考生運用化學(xué)平衡原理、化學(xué)反應(yīng)與能量變化、

電化學(xué)等知識來解決化工生產(chǎn)中實際問題的能力。

2.解答此類型題目的基本步驟是：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品；（2）分析流程中的每

步驟，如：每一步驟中反應(yīng)物是什么，發(fā)生了什么反應(yīng)，該反應(yīng)造成了什么后果，對制取產(chǎn)品有什么作用；（3）

從題口獲取信息，運用化學(xué)反應(yīng)原理分析制備產(chǎn)品的最佳條件，都助解題。

3.化學(xué)工藝流程圖題?？疾榈闹饕瘜W(xué)反應(yīng)原理

沉淀溶解平衡的相關(guān)應(yīng)用①沉淀的最小濃度控制；②沉淀的轉(zhuǎn)化條件；③不同離子的分步沉淀

反應(yīng)速率及化學(xué)平衡理論在①反應(yīng)速率的控制（如溫度等）；②化學(xué)平衡的移動（如濃度、溫度等）；

②

實際生產(chǎn)中的應(yīng)用③化學(xué)平衡常數(shù)的計算與應(yīng)用：④反應(yīng)條件的控制

③鹽類水解的具體應(yīng)用①抑制鹽的水解；②水解反應(yīng)的規(guī)律；③水解反應(yīng)的控制

④氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其運用①反應(yīng)的________規(guī)律；②反應(yīng)的_______規(guī)律；③反應(yīng)的選擇規(guī)律

4.試題中會出現(xiàn)一些化工術(shù)語如水（或酸）浸、苛化、燃燒、脫硫、提取、熱過濾、水熱處理、表面處理等,

2025屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)

實際考查的是化學(xué)反應(yīng)原理（包括化學(xué)平衡原理、水解原理）或相關(guān)實驗操作.?以及綠色化學(xué)觀念和從經(jīng)濟的視角

分析實際生產(chǎn)中各種問題的能力。因此試題的解答始于對各階段流程的化學(xué)原理的分析。圖示如下：

基本原理:《八蓋斯定律、平衡

移動原理、反應(yīng)限度、影響平衡

移動的因素、鹽類的水解及其影元素及其化合物

響因素等相關(guān)的反應(yīng)

[整合題目中的相關(guān)信息

|獲得解題基本依據(jù)7掌握甚本反應(yīng)原理|

才也百欣耕苞

<2023?無需調(diào)研）實驗室以廢舊鋰電池正極材料（含LiCo（X及少量Al、Fe等）為原料制名Co,0,.

稀硫酸H2O2有機磷落取稀硫酸

次￡T浸取H萩H萃取H反表取H沉鉆h

鋰電池-----L-y-J----------------------------------------

濾渣

Co?1O?

B

已知：A^?[CO（0H）2]=1.6X10',AUCOCA）=6.3X10",扁（C0CO3）=L4X

加?H20的電離常數(shù)為4=1.8X1（）T,H￡@的電離常數(shù)分別為E=5.4XlOK府=5.6X10一）

（1）“酸浸"時LiCoO?與比6反應(yīng)生成Co?"并放出該反應(yīng)的離子方程式為

（2）“萃取”時有機磷萃取劑（用HA表示）萃取金屬離子的原理可表

示為M"+/7HA（有機層）==\跳（有機層）+疝+（水層）。鉆、鋰在有機磷萃次

M/

取劑日的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。隨pH的升高，Co>在有機磷萃取劑

皆

中萃取率增大的原因是_________________________________淡

（3）“反萃取”的目的是將有雙層中Co?*轉(zhuǎn)移到水層。使Co"盡可能

多地發(fā)生上述轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實驗條件或采取的實驗操作有

___________________（填兩項）。

（4）“沉鉆”時，可加入H￡￡h溶液或（NH。2co溶液反應(yīng)制得CoCO。

。若用H2c2（h溶液作沉淀劑，反應(yīng)CO2++H￡0=COC2OI+2H+的平衡常數(shù)片的數(shù)值為

②不能用Na2C2O.溶液代替（NHJ￡2,溶液的原因是

【問題解決3】

（2024?南通市如皋市高三上學(xué)期開學(xué)考）用廢缽渣（主要成分為Mn（）2、MgO和Fc2（W和硫鐵礦:主要成分Fa）

制取MnS0.,*H20的工藝流程如下：

酸傲硫篋破鐵礦M?<>3CaCO,

廢隹液一酸溶T過源T還原I一"?長化「歐鐵I結(jié)晶—?MftSOrH/）

渡油FdOHkW

（1）基態(tài)Fe原子與基態(tài)Mn原子核外未成對電子數(shù)之比。

（2）FeS?的一種晶體與NaCl晶體的結(jié)構(gòu)相似，其晶胞如左下圖示。

微專題突破6無機化工流程題透視

。寫出Fei的電子式：

②在圖中用“口”標(biāo)出其他位置的S廠。

（3）己知硫酸錦在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如上右圖所示。由“除鐵”后的濾液制取較多

MnS0,-H20的操作是：________________________________________________________________________________

考點突破四］化工流程與實驗技術(shù)

實驗型化工流程題是以考查考生實驗基礎(chǔ)知識、基本操作及基本技能為主要目的的一類化工流程題。解答

此類題時，應(yīng)認(rèn)真審題，找到該實驗的目的。一般來說，該流程題只有兩個目的：一是從混合物中分離、提純

某一物質(zhì)；另一目的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。

無機化工流程題中的除雜、凈化

水溶法除去______性雜質(zhì)

酸溶法除去—性雜質(zhì)

堿溶法除去一性雜質(zhì)

常用的方法

氧化劑或還原劑法除去還原性或氧化性雜質(zhì)

加熱灼燒法除去受熱易______或易揮發(fā)的雜質(zhì)

調(diào)節(jié)溶液的pH法如除去酸性溶液中的F/+等

過濾（熱濾或抽濾）分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用_____過濾或者_(dá)_____等方法

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCL

萃取和分液

或苯萃取澳水中的汶

蒸發(fā)結(jié)晶提取溶解度隨溫度變化_____的溶質(zhì)，如從溶液中提取NaCl

常用的操作提取溶解度隨溫度變化_____的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如

冷卻結(jié)晶

KN。?、FeCk、CuCh、CuSO,-5H20.FeSO,?7%0等

蒸儲或分館分離_____不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇或甘油

利用氣體易液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離平衡混

冷卻法

合氣體中的氨氣

￡.初等點精弱

（2022;而「國；全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長，“鹽湖提鋰”越來越受到重視.某興趣小組取鹽湖水進行

濃縮和初步除雜后，得到濃縮鹵水（含有Na+、Li\Cl一和少量'『+、C『+）,并設(shè)計了以下流程通過制備碳酸鋰

來提取鋰。

石灰乳

1）熱解2）水合

2025屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)

25℃時相關(guān)物質(zhì)的參數(shù)如下:(

o6

LiOH的溶解度：12.4g/100gH20x

M4

化合物自0

02

11

Mg(0H)5.6X10-/

280

5.5X10-)

Ca(0H)制

2H8

CaCO；i2.8X10-9妾6

迫

Li2cO32.5X10”02（）406（）80100溫度（七）

，的溶解度曲線

問答下列問題：Li2co

（1）“沉淀1”為。

⑵向“濾液1”中加入適量固體Li2CO3的目的是

（3）為提高LizCa的析出量和純度，“操作A”依次為、、洗滌。

（4）有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備Li2c0：,。查閱資料后，發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對常溫下的LiHCO：,有不同的

描述：①是白色固體；②尚未從溶液中分離出來。為探究LiHCOa的性質(zhì)，將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO」溶液等

體枳混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。上述現(xiàn)象說明，在該實驗條

件下LiHCO.,（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

（5）他們結(jié)合（4）的探究結(jié)果，擬將原流程中向“濾液2”加入N&C。；改為通入CO?。這一改動能否達(dá)到

相同的效果，作出你的判斷并給出理由

【問題解決4】

（2024?江蘇卷）回收磁性合金鉉鐵硼（NaFeuB）可制備半導(dǎo)體材料

鐵酸包'和光學(xué)材料氧化鉉。

（1）飲鐵硼在空氣中焙燒轉(zhuǎn)化為Nd20；（,FezOs等（忽略硼的化合物），

用0.4mol?L?鹽酸酸浸后過濾得到NdCk溶液和含鐵濾渣。Nd、Fe浸

出率（一某元素的總物質(zhì)的量—X100%）隨浸取時I可變化如圖所小。

O含鐵濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。10203040

②浸出初期Pe浸出座先上升后下降的原因是浸取時間/min

考點突破

1.反應(yīng)適宜條件選擇：根據(jù)圖像提供的數(shù)據(jù)，選擇最佳的反應(yīng)條件，如工業(yè)生產(chǎn)中控制反應(yīng)條件時，選擇

達(dá)到較高“浸出率”的時間、溫度等。

2.分析曲線變化原因：根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)原理解釋曲線變化的趨勢。

3.分析“浸出率”圖表，解釋“浸出率”高低變化的原因:“浸出率”升高，一般是反應(yīng)溫度升高,

加快；但當(dāng)“浸出率”達(dá)到最大值后，溫度升高，“浸出率”反而下降，一般是因為反應(yīng)試劑的或揮發(fā)。

X■野版法碣

（2023?7奈而著箭打靶）銃（Sc）廣泛應(yīng)用于航空航天、超導(dǎo)、核能等領(lǐng)域。從鈦白水解工業(yè)廢酸（含SW、

Ti02\Mn2\H\SO廠等離子）中提取ScQ的一種工藝流程如下：

NaOII

仃機萃取劑溶液H2Q草酸

油II1

鈦白水解一IJx.ill左萃取、|濾清」…I」I」,、

工業(yè)廢屐~d萃取Lj過濾—［酸洛Li沉1L灼燒Lsc2o

（1）銃的萃取率（㈱）與夕直［萃取劑體積（。和廢酸液體積（心之比］的關(guān)系如圖1所示。采用一次萃取時，

應(yīng)選擇最合適的彳直為

微專題突破6無機化工流程題透視

圖1圖2

（2）“沉銃”時得到$的（&0,）3?6乩0沉淀。“沉銃”時測得相同時間銃的沉淀率隨溫度的變化如圖2所示，

隨溫度升高銃的沉淀率先升高后降低的可能原因是—

_________________________________________________________________________________O

【問題解決5】

2024?蘇州）雷尼銀（Raney-Ni）為一種銀鋁合金，是不飽和化合物（烯燒、烘燒等）氫化反應(yīng)的高效催化劑。

以銅銀渣（主要含Cu、Fe和Ni等金屬）生產(chǎn)雷尼銀的流程如下：

濾渣中.解液濾液

己知：銀不溶于水，在稀酸中可緩慢溶解釋放出氫氣而產(chǎn)生Ni?+,耐強堿。

（1）“濾渣”的成分是（填化學(xué)式）；“酸浸”時為了提高銅銀渣浸出的速率，可以在“酸浸”前采

取的措施為。

（2）在“除鐵”步驟中先加入H@,其作用是；而后加入NiO調(diào)節(jié)溶

液pH至除鐵完全。若用NaOH替代M0（填“是”或“否”）會對銀的電解產(chǎn)生影響。

（4）硫酸銀鉉［（NHlNi,（SO??㈤2。］常用于電鍍領(lǐng)域。為測定其組成，進行如下實驗：

◎稱取7.900g樣品，配成50。niL溶液A。

②取50.00mL溶液A,加足量NaOH濃溶液并加熱,生成NH：,89.60mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

③另取50.00mL溶液A,用0.05mol-廣1BaCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的SO廠，進行三次平行實驗，平均消耗

80.00mLBaCL標(biāo)準(zhǔn)溶液。通過計算確定硫酸銀銹的化學(xué)式為（Ni—59）。

考點突破

常見計算類型

類型解題方法

物質(zhì)根據(jù)關(guān)系式法、得失電子守恒法、滴定法等，求出混合物中某一成分的量，再除以樣

含量計算品的總量，即可得出其含量

①根據(jù)題給信息，計算出有關(guān)物質(zhì)的_______________;

確定②根據(jù)電荷守恒，確定出_________離子的物質(zhì)的量；

物質(zhì)化學(xué)式的計算③根據(jù)質(zhì)量守恒，確定出結(jié)晶水的物質(zhì)的量：

④各粒子的物質(zhì)的量之比即為物質(zhì)化學(xué)式的下標(biāo)比

①連續(xù)滴定法：第一步滴定反應(yīng)生成的產(chǎn)物，還可以繼續(xù)參加第二步的滴定。根據(jù)第

二步滴定的消耗量，可計算出第一步滴定的反應(yīng)物的量

多步滴定計算②返滴定法：第一步用的滴定劑是過量的，然后第二步再用另一物質(zhì)返滴定過量的物

質(zhì)。根據(jù)第一步加入的量減去第二步中過量的量，即可得出第一步所求物質(zhì)的物質(zhì)的

量

（2023?揚州中學(xué)模擬預(yù)測）用廢鍋渣（主要成分為MnO2,MgO和FeQ）和硫鐵礦（主要成分FeS以制取

MnSO,?H20的工藝流程如下：

2025屆高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)

MnSO.-ILO

濾液FcCOH),等

。取0.1710gMnSO,-IkO晶體樣品，溶于水并加硫酸酸化，月過量NaBiO：,（難溶于水）將其完全氧化為MnO7

，過濾，洗滌，洗滌液并入濾液,加入0.4690gNa2c2O1固體，充分反應(yīng)后，用0.0200mol?L-1KMnO”標(biāo)準(zhǔn)

溶液滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,計算樣品中MnSO.-H.0的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出詳細(xì)計算過程）。

GOT發(fā)生的反應(yīng)為Mn0；+C2（）r+H+-M/++C02t+壓0（未配平）。

②若實驗測定MnSO,?H2樣品的純度大于100%,可能的原因是一

____________________________（忽略操作過程中的誤差）o

成功體驗一一?-----

1.（2024?南通市如皋市高三上學(xué)期開學(xué)考）實驗室以含鋅廢液（主要成分為ZnSO”還含有少量的婕2+、Mr?

+，溶液pH%5）為原料制備ZnC03的實驗流程如圖甲所示，5戲一具芍強氧化性，易被還原為S0「，S’XT的結(jié)構(gòu)如

圖乙所示。卜.列說法正確的是

Na2s2。'試劑XNH4HCO3和氨水o

^

11s

T，慮|一ZnCO^

調(diào)pH沉鋅3i

1o

MnO2FC(OH)3注液

圖

乙

_2++

A.“除錦”反應(yīng)的離子方程式為S2（^+Mn+2H20=2S0r-|-Mn02I+4H

B.“除缽”反應(yīng)中每消耗1mclS?忌，硫元素共得到2mol電子

C.試劑X可以選用Zn、ZnO等物質(zhì)

D.濾液中一定大量存在陽離子有Na+、NH；和Zr?+

2.（2023?蘇北四市?調(diào)）工業(yè)上還可用碳還原法制備高純硫酸鋸。將天青石精礦（主要含SrSO,）和煤粉按

照一定質(zhì)量L匕在回轉(zhuǎn)窯中-股燒，生成SrS,再處理得高純SrSOi。

（1）段燒溫度對SrS（h轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示，最佳燃燒溫度為。

（2）天背石精力和煤粉質(zhì)量比對Wb。轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示。天青石精礦和煤粉質(zhì)量比增大至5.5：1

后，S1S0,轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是

3.（1）（2023?蘇錫常鎮(zhèn)一調(diào)）GT的萃取率隨pH的變化如圖1所示。已知：萃取時發(fā)生的反應(yīng)為C02++

/7（HA）2—COA2-（/7—1）（HA）2+2H+°CO2+萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是

（2）“酸浸”實驗中，鎂的浸出率結(jié)果如圖2所示?？芍?，當(dāng)鎂的浸出率為80%時，所采用的實驗條件為

（3）酸浸時：若使鈦的浸取率〃達(dá)到90樂則根據(jù)如圖3所示判斷工業(yè)上應(yīng)采取的適宜條件：酸濃度和液

固比的取值分別約為__________、_________O

微專題突破6無機化工流程題透視