化學(xué)平衡及其判斷練習(xí)題集化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)原理的核心內(nèi)容之一，它揭示了可逆反應(yīng)在一定條件下所能達(dá)到的限度。準(zhǔn)確理解化學(xué)平衡的內(nèi)涵，并能熟練判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，是深入學(xué)習(xí)化學(xué)熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)的基礎(chǔ)。本練習(xí)題集旨在幫助讀者鞏固相關(guān)概念，提升分析與判斷能力。一、核心概念回顧與判斷依據(jù)梳理在進(jìn)入練習(xí)之前，我們先簡(jiǎn)要回顧化學(xué)平衡的核心概念及判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的主要依據(jù)：1.化學(xué)平衡狀態(tài)定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量等）保持不變的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。這是一種動(dòng)態(tài)平衡。2.判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的主要依據(jù)：*速率依據(jù)：同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率（*v*正=*v*逆≠0）。對(duì)于不同物質(zhì)，需根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)換算后判斷。*濃度依據(jù)：各反應(yīng)物和生成物的濃度（或質(zhì)量、物質(zhì)的量、百分含量、摩爾分?jǐn)?shù)等）不再隨時(shí)間變化。*宏觀物理量依據(jù)：對(duì)于有氣體參與或生成的反應(yīng)，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不相等，則體系的總壓強(qiáng)、平均摩爾質(zhì)量等不再隨時(shí)間變化；對(duì)于有顏色變化的反應(yīng)，體系的顏色不再變化；體系的溫度（在非絕熱條件下）不再變化等。*注意：某些物理量是否為平衡判據(jù)，需結(jié)合具體反應(yīng)特點(diǎn)和反應(yīng)條件（如恒溫恒容、恒溫恒壓）進(jìn)行分析，不能一概而論。例如，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，總壓強(qiáng)不變不能作為平衡判據(jù)。二、練習(xí)題集題型一：概念辨析與判斷請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確，并簡(jiǎn)述理由。1.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度一定相等。2.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)就停止了。3.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若外界條件不變，各物質(zhì)的濃度將保持恒定。4.在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)物A的消耗速率等于其生成速率時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。5.對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，壓強(qiáng)不變即可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡。題型二：結(jié)合具體反應(yīng)的平衡判斷針對(duì)下列可逆反應(yīng)，在給定的條件下，判斷所描述的狀態(tài)是否能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，并簡(jiǎn)述理由。6.反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)（恒溫恒容）狀態(tài)描述：容器內(nèi)N?、H?、NH?的物質(zhì)的量之比為1:3:2。7.反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)（恒溫恒容）狀態(tài)描述：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)生成2molSO?的同時(shí)，消耗1molO?。8.反應(yīng)：H?(g)+I?(g)?2HI(g)（恒溫恒容）狀態(tài)描述：容器內(nèi)氣體的顏色不再發(fā)生變化。9.反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)（恒溫恒容）狀態(tài)描述：容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不再發(fā)生變化。10.反應(yīng)：CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)（恒溫恒壓）狀態(tài)描述：混合氣體的密度不再發(fā)生變化。11.反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)（恒溫恒容）狀態(tài)描述：容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變。12.反應(yīng)：FeCl?(aq)+3KSCN(aq)?Fe(SCN)?(aq)+3KCl(aq)狀態(tài)描述：溶液的顏色不再加深。三、參考答案與解析1.錯(cuò)誤?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征是各物質(zhì)的濃度“保持不變”，而非“相等”。平衡時(shí)各物質(zhì)濃度的關(guān)系取決于初始投料和反應(yīng)的限度。2.錯(cuò)誤?；瘜W(xué)平衡是“動(dòng)態(tài)平衡”，正、逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，只是速率相等，宏觀上各物質(zhì)的量不再變化。3.正確。在外界條件（溫度、壓強(qiáng)等）不變的情況下，化學(xué)平衡一旦建立，各物質(zhì)的濃度將保持恒定。4.正確。對(duì)于同一物質(zhì)A，其消耗速率（正反應(yīng)方向）等于生成速率（逆反應(yīng)方向），即*v*正(A)=*v*逆(A)，符合化學(xué)平衡的根本定義。5.錯(cuò)誤。對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)（Δn(g)=0），在恒溫恒容條件下，無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，體系的總壓強(qiáng)都不會(huì)改變。因此，壓強(qiáng)不變不能作為此類反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)。6.不一定平衡。容器內(nèi)N?、H?、NH?的物質(zhì)的量之比為1:3:2，可能是某一時(shí)刻的瞬時(shí)狀態(tài)，也可能是平衡狀態(tài)。關(guān)鍵在于這些物質(zhì)的量是否“不再變化”，而非其比例是否等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。7.不一定平衡。單位時(shí)間內(nèi)生成2molSO?（正反應(yīng)方向）的同時(shí)消耗1molO?（同樣是正反應(yīng)方向），描述的都是正反應(yīng)速率，無(wú)法體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等。若改為“消耗2molSO?的同時(shí)消耗1molO?”，則可表明達(dá)到平衡。8.達(dá)到平衡。I?(g)是有色氣體（紫色），H?和HI均為無(wú)色。容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說(shuō)明I?的濃度不再變化，符合化學(xué)平衡的特征。9.達(dá)到平衡。該反應(yīng)中，反應(yīng)物C為固體，H?O為氣體，生成物CO和H?均為氣體。反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化（Δn(g)=2-1=1>0）。在恒溫恒容條件下，氣體總物質(zhì)的量變化會(huì)導(dǎo)致總壓強(qiáng)變化。當(dāng)總壓強(qiáng)不再變化時(shí)，說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡。10.達(dá)到平衡。該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變（Δn(g)=0）。在恒溫恒壓條件下，體積不變。但由于反應(yīng)物和生成物均為氣體，且總質(zhì)量守恒，若反應(yīng)未達(dá)平衡，各氣體組分的濃度會(huì)變化，但總質(zhì)量和總體積不變，密度（ρ=m/V）通常不變。然而，此處需注意，若反應(yīng)物和生成物的摩爾質(zhì)量有差異，在恒壓下（體積可變時(shí)Δn(g)=0則體積不變），但本題反應(yīng)Δn(g)=0，恒溫恒壓下體積不變，m不變，故ρ始終不變。（此處原判斷需修正）對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量、總質(zhì)量均不變。在恒溫恒壓下，體積V不變（因?yàn)棣(g)=0），故密度ρ=m/V始終不變，因此密度不變不能作為該反應(yīng)在恒溫恒壓下達(dá)到平衡的判據(jù)。原答案“達(dá)到平衡”有誤，正確應(yīng)為“不一定平衡”或“不能表明達(dá)到平衡”。（解析：此處關(guān)鍵在于反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量m和體積V是否變化。對(duì)于Δn(g)=0的反應(yīng)，恒溫恒壓下V不變，m守恒，故ρ不變，與是否平衡無(wú)關(guān)。）11.達(dá)到平衡。反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)中，氣體分子數(shù)發(fā)生變化（Δn(g)=1-2=-1<0）。氣體總質(zhì)量m守恒，氣體總物質(zhì)的量n隨反應(yīng)進(jìn)行而變化。平均摩爾質(zhì)量M=m/n，當(dāng)M不再改變時(shí)，說(shuō)明n不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡。12.達(dá)到平衡。Fe(SCN)?溶液呈血紅色。溶液顏色不再加深，說(shuō)明Fe(SCN)?的濃度不再增大，即正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達(dá)到平衡。四、總結(jié)與思考判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵在于緊扣“正逆反應(yīng)速率相等”和“各組分濃度（或相關(guān)物理量）保持不變”這兩大核心。在分析具體問(wèn)題時(shí)，需注意：*“變”與“不變”：如果一個(gè)物理量在反應(yīng)過(guò)程中是變化的，當(dāng)它不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；如果該物理量在反應(yīng)過(guò)程中始終不變，則不能作為平衡判據(jù)。*具體反應(yīng)具體分析：尤其要關(guān)注反應(yīng)前后氣體分子數(shù)是否變化、物質(zhì)的狀態(tài)（氣、液、固、溶液）、反應(yīng)條件（恒溫恒容、恒溫恒壓）等因素對(duì)相關(guān)物