合肥六中2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)

（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：可1、012、N-14.O?16、S?32、Cu-64

第一卷：選擇題（共14題，每題3分）

1.卜.列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A,植物油可用丁生產(chǎn)甘油B.碳酸鈣可用作營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑

C.硅酸鈉的水溶液可用作黏合劑D.還原鐵粉一般可用作干燥劑

2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A,丙烷的結(jié)構(gòu)式：CH3cH2cH3

B.用電子式表示K2s的形成過(guò)程：K<+>S^K->K-[：S>]V

c.cci4的空間填充模型：O）

CH3CH3

D.CH3-8—H和H-q-H互為同分異構(gòu)體

II

HCH3

3.用下列化學(xué)知識(shí)解釋對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或事實(shí)不合理的是

現(xiàn)象或事實(shí)解釋

A乙醇可以用作醫(yī)用消毒劑乙醇具有氧化性，使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性

B火柴梗遇濃硫酸變黑濃硫酸具有脫水性

C銅與濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色可能溶解了NC）2

D硝酸鐵是一種高效氮肥，但要經(jīng)過(guò)改性處理后才能施用硝酸鏤受熱或撞擊易發(fā)生爆炸

A.AB.BC.CD.D

4.在給定實(shí)驗(yàn)情境下，可能大量存在的粒子組是

選項(xiàng)溶液粒子組

A濃硝酸與銅片反應(yīng)后所得混合氣體NO、NO2、。2

B向碳酸鈉溶液中滴加醋酸得到的溶液Na+、HCO；、CH3coeT

C足量濃鹽酸與Mr!。?反應(yīng)后溶液C「、MnO：、H+

D向足量NaOH溶液滴加少量CuSO4所得溶液Na，Cu2+^SOf

A.AB.BC.CD.D

閱讀下有關(guān)硫及其化合物的材料，完成下列小題。

單質(zhì)硫通常以黃鐵礦（主要成分FeS?）和焦炭、空氣為原料制各，一定條件下充分反應(yīng)可得Fe30「CO、

S（其中CO與S的物質(zhì)的量之比為2:1）。單質(zhì)硫可用于制備so?、S0、、硫酸、硫酸鹽以及多硫化物等。

含硫化合物在原電池中有廣泛應(yīng)用。

已知：①稀硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成ImolH?。放出的熱量為57.3kJ。

②部分物質(zhì)熔沸點(diǎn)見下表

物質(zhì)NaSAie

熔點(diǎn)

97.81152050

/℃

沸點(diǎn)

892444.62980

/℃

5.下列化學(xué)反應(yīng)方程式表示正確的是

高溫

A,制備單質(zhì)硫的反應(yīng)：3FeS2+12C+802—Fe3O4+12C0+6S

點(diǎn)燃

B.單質(zhì)硫與足量氧氣反應(yīng)：2S+3O2=2SO3

C.稀硫酸與氨水中和的熱化學(xué)反應(yīng)：

H2SO4（aq）+2NH3-H2O（aq）=（NH4）,SO4（aq）+2H2O（1IA^=-114.6kJ?mol

D,堿性硫-空氣燃料電池的正極反應(yīng)式為：。2+4-+4田=2%0

6.一種新型可充電液態(tài)鈉硫電池如圖所示。其放電時(shí)總反應(yīng)為2Na十八S=Na2S「充電過(guò)程與放電過(guò)程相

反。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.充電時(shí)，電極B與電源正極相連

B.當(dāng)Na+由A極向B極移動(dòng)時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能

C.電極A在放電時(shí)的反應(yīng)為Na-e-=Na+

D.該電池正常工作的溫度不能超過(guò)100℃

7.下列各組物質(zhì)的鑒別方法，不可行的是

A.絲綢和滌綸：灼燒

B,乙烷和乙烯：酸性高缽酸鉀溶液

C濃硫酸和稀硫酸：加入金屬鋁片

D.硫酸鈉和亞硫酸鈉：滴加氯化銀溶液

8.氮及其化合物的“價(jià)一類”一維圖如下所示，下列說(shuō)法正確的是

筑元素化合價(jià)

NaNO.,

N2

-3X

WNH4CI

NH,HCO1

氫

單

酸

氣

破鹽物質(zhì)類別

質(zhì)

化

化

物

物

A.常溫下22.4L的X中含lOmol電子

B.X可通過(guò)加熱氯化鉉固體制取

C.Z和Q的混合物共46g,含原子總數(shù)為3N.、

D.3.2gCu與lOmolL-的Y溶液恰好完全反應(yīng)，生成NO、NO2混合氣休L12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Y溶

A.海水淡化：蒸儲(chǔ)法、電滲析法、離子交換法，相對(duì)來(lái)說(shuō)蒸儲(chǔ)法淡化更加節(jié)能

B.海水提鈉：工業(yè)電解飽和食鹽水制備金屬鈉與氯氣

C.海水提浜：海水經(jīng)歷氧化、吹出、吸收、再氧化等多步操作目的是富集澳

D,海水制堿：直接向海水中先通入NIh，再通入CO2來(lái)制備純堿

12.從中藥茯苓中提取的茯苓新酸DM,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)茯苓新酸DM的說(shuō)法正確的是

B.可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

C.分子中含有3種官能團(tuán)

D.hnol茯苓新酸DM可與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生ImolIJ

13.恒溫恒容下，向密閉容器中按投料比〃（CO?）:〃（H2）=1：1通入氣體，發(fā)生反應(yīng)

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）,下列能判斷反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是

A,&（CO2）=3y正（H2）B,CO2體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.體系內(nèi)氣體密度不再改變D.CO?與H2物質(zhì)的量之比不再改變

14.已知2N2O（g）=2N2（g）+（）2（g）的速率方程為口=上?！ǎ?。）（％為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑

有關(guān)）。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，N?O在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

//min01()203040506070

c(NO)/(mol/L)().1000.0800.0400.020C30

2q。2

已知：半衰期是指當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的?半時(shí)所需的時(shí)間

A.77=0

B.k=2.0x103mol/（L-min）

C.相同條件下，增大N?O的濃度，能加快反應(yīng)速率

D.相同條件下,若起始濃度為0.400molL，則半衰期為lOOmin

第二卷：非選擇題（共4大題，每空2分）

15.某工廠用石膏、N%、也（3和CO2制備化肥（NHJSO4的工藝流程如下，回答下列問(wèn)題:

（1）X氣體的化學(xué)式是,操作1的名稱是O

（2）工序①②中總反應(yīng)的離子方程式為o

（3）工序②中CO?氣體不宜過(guò)量的原因是o

（4）操作1所得濾液中的主要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法。

（5）下列儀器在工序⑤中不甯瞿的是（填序號(hào)）。

①酒精燈②蒸發(fā)皿③泥三角④珀煙⑤燒杯

（6）如何操作可以提高該流程的效益。

16.SO2在生活、生產(chǎn)中有重要用途，但同時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染。

（1）某同學(xué)利用下圖所示裝置研究二氧化硫的性質(zhì)。

①儀器a的名稱為

②問(wèn)儀器a中滴加濃硫酸之前，需先通入一段時(shí)間N2,此操作的目的是。

③實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置B中沒有明顯變化。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取下裝置B,向其中滴加適量過(guò)氧化氫，生成的白色沉淀

為（填化學(xué)式）。

④裝置C中出現(xiàn)淡黃色渾濁，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是.

⑤裝置D的作用是。

（2）某興趣小組用卜.圖甲所示裝置測(cè)量空氣中二氧化硫含量。

若A選擇0.001mol/L酸性高缽酸鉀溶液，當(dāng)注入標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL空氣時(shí)，酸性KMnO4溶液恰好褪色,

停止實(shí)驗(yàn)。該空氣中二氧化硫的體枳分?jǐn)?shù)為%（用含P代數(shù)式表示）。

（3）某化工廠用下圖所示工藝流程除去燃煤產(chǎn)生的SO2。過(guò)程II發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

17.二氧化碳的綜合利用具有重要意義，據(jù)此回答下列問(wèn)題。

（1）甲烷-二氧化碳重整制取氫氣。反應(yīng)原理如下。

1

主反應(yīng)：CH4（g）+CO2（g）=2C0（g）+2H2（g）MI=246.5kJ-mof

1

副反應(yīng)：I：H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）AH=41.2kJ-moP

-1

II：2CO（g）=CO2（g）+C（s）AH=-172.5kJ-mol

1

III：CH4（g）=C（s）+2H2（g）AH=75kJ.moP

①反應(yīng)CC）2（g）+4H2僅）=（3應(yīng)僅）+2電。伍）的AH=kJ/mol。

②副反應(yīng)n、w形成的枳碳易導(dǎo)致催化劑失去活性。在原料氣中添加微量有利于保持催化劑的活性，其

原因是O

（2）氫氣-二氧化碳重整技術(shù)制取甲醛:恒溫下，在體積為1L密閉容器中充入3moicC）2（g）和9moi凡僅），

發(fā)生反應(yīng)2cO2（g）+6H2（g）UCH3OCH3（g）+3Hq（g）,測(cè)得CO?（g）、CH30cH3（g）的物質(zhì)的量

隨時(shí)間變化如圖所示。

nimol

CH30cM

bCO,

35z/min

①a點(diǎn)的正反應(yīng)速率（填＞、〈或=）b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率。

②0?3min該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率二

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為

（3）電化學(xué)法還原二氧化碳制備甲醇：工作原理如圖所示，通入CO?的一端發(fā)生的電極反應(yīng)式為

生成16g甲醇時(shí)，轉(zhuǎn)移mol電子。

18.有機(jī)化合物的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的必備知識(shí)。

I.CH4與C12混合在光照條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成多種氯代密。

（1）寫出反應(yīng)其中生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式：o

（2）CH4與C1?反應(yīng)生成CH3cl的反應(yīng)過(guò)程、中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如圖所示（0?、。乩表示帶有單

電子的原子或原子團(tuán)）。

能

量[CHr-H-Cl]+Cl2(g)

\lCHvCl-CI]+HCI(g)

CH式g+Chg+HCI(

Cl(g)+CH4(g)+Cl2(g)

Cl(g)+CH￡l(g)+HCI(g)

反應(yīng)歷程

①Cl?是由Cl?在光照下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程（填“放出”或“吸收”）能量。

②該反應(yīng)過(guò)程可能會(huì)生成一種副產(chǎn)物睡，該爛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

II.丙烯酸乙酯（CH?=CHCOOC2H5）是一-種食品用合成香料.。一種制備丙烯酸乙酯

（H2C=CHCOOCH2cH3）的合成路線如下：

。2-「門一定條件|~~DIH，、H

葡葡糖Cu,△'-IIC2H4。2|催化劑

濃藤酸,△

CH2=CHCOOCH2CII3

回答下列問(wèn)題：

（3）A葡萄糖的官能團(tuán)名稱為,C的分子式是。

（4）寫出由B和E生成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式,該反應(yīng)反應(yīng)類型為

（5）F是D的同系物，滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。

①比D多三個(gè)碳原子

②能和碳酸氫鈉反應(yīng)

合肥六中2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)

化學(xué)

（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：可能C?12、N?14、0-16、S?32、Cu-64

第一卷：選擇題（共14題，每題3分）

【1題答案】

【答案】D

【2題答案】

【答案】B

【3題答案】

【答案】A

【4題答案】

【答案】B

【5?6題答案】

【答案】5.A6.D

【7題答案】

【答案】D

【8題答案】

【答案】D

【9題答案】

【答案】B

【10題答案】

【答案】C

【11題答案】

【答案】C

【12題答案】

【答案】B

【13題答案】

【答案】D

【14題答案】

【答案】C

第二卷：非選擇題(共4大題，每空2分)

【15題答案】

【答案】⑴NH3②.過(guò)濾

(2)CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO,+2NH；+SO