高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氯及其化合物

一.選擇題（共16小題）

1.（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期末）如圖為“吹出法”海水提溟技術(shù)的流程圖。下列說(shuō)法正確的是（)

吹

吸

出

收

塔

塔

A.“吹出塔”的作用是用空氣中02的氧化性將B1轉(zhuǎn)化為Br2從溶液中分離

B.“吸收塔”中利用SO2將空氣中的02還原除

C.“吹出塔”和“蒸飽塔”中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)可以用同一離子方程式表示

D.“蒸儲(chǔ)塔”中剩余溶液的溶質(zhì)主要是H2SO4

2.（2025春?黑龍江校級(jí)期末）工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（

ci2熱空氣吹出so2吸收溟蒸氣ci2

A.制澳：濃縮海水TBr2tTHBr溶液TBf2

布菽乳鹽酸電解

B.制取鎂：海水TMg（OH）2TMgC12溶液-Mg

先通CO?A

C.制純堿：飽和食鹽水->NaHCO3TNa2c03

再造NH3

Hz。/浸泡H2SOJH2O2萃取

D.制碘：干海帶T浸出液T碘水TI2

3.（2025春?固始縣校級(jí)期末）下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的用途或性質(zhì)的敘述正確的說(shuō)法有（）

①實(shí)驗(yàn)室濃硫酸通常保存在細(xì)口玻璃瓶中

②將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，非金屬性：Cl>Si

③鋅塊投入濃硫酸中不可能產(chǎn)生氫氣

④燃煤中添加CaO可以減少SO2和溫室氣體的排放

⑤將濃硫酸滴到紙上，紙變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

⑥二氧化硅與氫氧化鈉溶液、氫氟酸均反應(yīng)，屬兩性氧化物

⑦SO2和02都能漂白某些有色溶液，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)通入有色溶液中，漂白效果

更好

⑧取少量Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液.溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)

⑨濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以不能干燥H2s氣體

A.①②⑤0B.①③⑥C.①⑤⑨D.①?⑧⑨

4.（2025春?溫江區(qū)期末）欲除去粗鹽中的雜質(zhì)CaC12、MgC12和Na2so4,過(guò)程如圖所示，下列有

關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

耐溶解rBaCl；溶紇NaO；溶液,Na/丁溶紇過(guò)濾上限菠鹽酸'蒸發(fā).氯化鈉

-固結(jié)晶體

A.除去Mg"的主要反應(yīng):Mg2++2OH=Mg(OH)2I

B.試劑添加順序還可以為：②?①

C.過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗和燒杯

D.取少量濾液，先加稀鹽酸酸化，再加BaC12溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明SO；-已除盡

5.（2025春?深圳期末）實(shí)驗(yàn)室從干海帶中提取碘的流程如圖所示。下列各操作所使用的裝置正確

的是（）

.含「的水溶液f含L的水溶液加%L的苯溶液雨商L

0殘?jiān)?/p>

B.操作②

D.操作④

6.（2025春?褰汾縣校級(jí)期末）除去粗鹽中的Ca2+、Mg2\5行一及泥沙，可先將粗鹽溶于水，然后

進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是（）

①過(guò)漉

②加過(guò)最的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過(guò)最Na2c03溶液

⑤加過(guò)量BaCh溶液

A.①④②B.??②⑤③C.②④⑤①③D.@@④①③

7.（2025春?洛陽(yáng)期末）“吹出法”海水提澳的工藝流程如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“吹出法”從海水中提澳利用了浪單質(zhì)的揮發(fā)性

B.吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+H2O=H2so4+2HBr

C.通過(guò)吹出塔、吸收塔后，溟元素得到了富集

D.該流程中得到（）.1molBn理論上需消耗2.24L02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

8.（2025春?高州市期末）如圖所示為氯的單質(zhì)及其化合物的價(jià)類二維圖，其中X、Y、Z、W均為

含氯化合物。下列說(shuō)法不正確的是（）

化合價(jià)小

氫化物單質(zhì)酸鈉鹽

A.Z的溶液中通入CO2,有Y生成

B.氯水光照后酸性增強(qiáng)，漂白性減弱

C.液氯可使?jié)駶?rùn)的紅布條提色，所以液氯具有漂白性

D.X和Z混合可以生成C12

9.（2025春?平頂山期末）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C12與NH3的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

資料：氯氣易溶于四氯化碳，氨氣極易溶于水，卻難溶于四氯化碳

A.用KMnCh和濃鹽酸制各CD時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的品方比為I：5

B.A裝置制備NH3,E裝置制備C12

濕澗的淀粉

KI試紙

f/I■■■

蘸有KBr溶液,

的棉球

學(xué)NaOH溶液

丙

A.甲中固體a可以是MnO2KMnO4、漂粉精等

R.甲與乙組合，①處布條無(wú)明顯現(xiàn)象，②處布條褪色,說(shuō)明「12不具有漂臼性

C.甲與丙組合，通過(guò)棉球和試紙的顏色能證明非金屬性：Cl>Br>I

D.甲與丁組合，點(diǎn)燃酒精燈，硬質(zhì)玻璃管中觀察到鐵絲劇烈燃燒，生成棕褐色的霧

14.（2025春?鹽城期末）在“價(jià)-類”二維圖中融入“杠產(chǎn)模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見(jiàn)的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷合理的是（）

鹽

單質(zhì)

酸

最簡(jiǎn)單氫化物

-10+1+5+7

化合價(jià)

A.加熱條件下，足量二氧化鋅和含4mola的濃溶液充分反應(yīng)可制得1mold氣體

B.若d在加熱條件下與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成的含氟化合物只有e和f,則n（e）：n（f）-5：1

C.d能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明d具有漂白性

D.等濃度的b、c溶液，b溶液酸性更強(qiáng)

15.（2025春?鹽城期末）二弱化氯（QO2）是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑?！癛7法”

制備二氧化氯的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，具體制備流程如圖所示。

已知：I.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO34-3H2O

II.消毒效率=lmol消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=lmo【消毒劑的質(zhì)量

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

物質(zhì)X

H2SO4SO,

氯氣。執(zhí)軟氧所得產(chǎn)物k_I

化鈉溶薪反應(yīng)H反學(xué)向T反鳳②H

-------------V

C102

A.C1O2和C12的消毒效率之比為71：27

B.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等

C.物質(zhì)X為鹽酸和硫酸的混合物

D.反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量之比為I：2

16.（2025春?重慶期末）海水資源開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

氧化r劑沉淀1劑??

海水一A|曬鹽|―4鹽鹵|-U溶液1|—>|Mg（OH）2\?……A金屬鎂

II

粗鹽Br,

A.向鹽鹵中通入的氧化劑可以是氯氣

B.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

C.粗鹽可采用溶解、沉淀、過(guò)濾和結(jié)晶等步驟提純

D.工業(yè)生產(chǎn)中常用電解熔融氯化鎂的方法制備金屬M(fèi)g

二.解答題（共4小題）

17.（2025春?陽(yáng)泉期末）海洋是一座巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的

流程圖，回答下列問(wèn)題：

廣|粗鹽|-3精鹽|_?［氯堿工業(yè)I

海，br?［Mg（OH）n-HMgCl2

母液_

，NaBr禺叵］?>|S0?水溶液吸收陽(yáng)［最

（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO管等離子，步驟①中所加試劑及相關(guān)操作的先后

順序?yàn)椋ㄔ噭?xiě)化學(xué)式）：、、NaOH,過(guò)濾、HCL

（2）工業(yè)上從母液中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是。

步驟②的化學(xué)方程式為。

（3）步驟③用C12氧化Bd制得Bn,步驟④用SO2吸收Bn,步驟④的離子反應(yīng)方程式

為；根據(jù)上述反應(yīng)可判斷出SO2、C12、BF2三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的

順序是。步驟④⑤要經(jīng)過(guò)吹出、吸收、再次氧化等環(huán)節(jié)，其目的

是O

18.（2025春?鹽城期末）浩瀚的海洋里蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源，利用海水可以提取濱和鎂，提取過(guò)

程如下：

（1）海水制得的粗鹽中含有泥沙、CaCh.MgCl2以及可溶性硫酸鹽等雜質(zhì)，可以依次通過(guò)溶解、

過(guò)濾、（填標(biāo)號(hào)，所加試劑均過(guò)量）、結(jié)晶等一系列流程得到精鹽。

a.加入Na2c03溶液一加入NaOH溶液一加入BaCI2溶液一過(guò)濾一加入稀鹽酸

b.加入NaOH溶液一加入BaCh溶液一加入Na2c03溶液一加入稀鹽酸一過(guò)濾

c.加入BaCI?溶液一加入Na2c03溶液-*加入NaOH溶液一過(guò)濾加入稀鹽酸

（2）制備Br2的過(guò)程中需要用到大量C12,圖是一種制備氯氣的原理示意圖，其反應(yīng)物

是，CuO的作用是o

（3）“吹出法”是工業(yè)上常用的一種海水提汰技術(shù)。

①經(jīng)過(guò)2次Br，Br2,轉(zhuǎn)化的目的是。

②若在實(shí)驗(yàn)室蒸儲(chǔ)出澳單質(zhì)，需控制溫度在60C左右，則宜采取的加熱方式是o

③“吹出法”中的“吸收”及后續(xù)步驟的T.藝也可采用如下流程：

空氣吹出的BQNa*溶”含Br-和BrO胃的水溶液蹩酸》Br2

寫(xiě)出步驟②中反應(yīng)的離子方程式：O

（4）在實(shí)驗(yàn)中，欲利用獲得的Mg（OH）2制取純凈的MgC12?6H2O晶體，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)方案：取

一定量Mg（0H）2固體置于燒杯中，,低溫干燥，得到MgC12-6H2O

晶體。（可選用試劑；1mol?L7n2s04溶液、2moi?LFlCl溶液、冰水）。

19.（2025春?隨州期末）為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)C12、B*、12氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

濃鹽酸《彈簧夾

活塞a七

浸有

濕澗的NaOH-

溶液的棉花?C

淀粉KI

試紙，活塞b

10mLlmol/Lr

/NaBr溶液5mL0.2mol/L

/KI溶液

KMn(\固體

—CC14

ABD

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a,滴加濃鹽酸。

II.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí).夾緊彈簧夾.

III.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。

IV.…

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式是o

（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

（3）浸有NaOH溶液的棉花的作用,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程

式：。

（4）為驗(yàn)證浜的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程IV的操作是,現(xiàn)象

是o

（5）氯、澳、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到卜.原子核外電子層數(shù)依次增多，

原子半徑逐漸增大，（填“失電子”或“得電子”）能力逐漸減弱。

20.（2025春?臺(tái)州期末）工業(yè)利用海水制備Br2的流程如圖（某些操作或試劑已省略）：

通入熱氣體X,吹

5、出B.用純堿吸收硫酸酸化、操作工工業(yè)版|

鹵水-----?低濃度浸水BrO；、Br-ID.

In

（1）Bn的電子式是,所含共價(jià)鍵類型為（填“極性

共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）。

（2）澳元素在周期表中的位置是,還原性：HBrHQ（填“V”、

“=”或）。

（3）海水提浪，藝中步驟H和III兩環(huán)節(jié)的目的是。

（4）寫(xiě)出步驟II中，Br2與足量Na2c03溶液反應(yīng)的離子方程式。

（5）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是o

A.已知步驟獲得的Br2中含有BrCI雜質(zhì)，可能是由Br2+C12=2BrCI反應(yīng)產(chǎn)生

B.步驟II熱氣體X是S02

C.步驟IH操作Y為蒸儲(chǔ)

D.液浪易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室保存液濱通常加水液封

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氯及其化合物

參考答案與試題解析

一.選擇題（共16小題）

1.（2025春?海淀區(qū)校級(jí)期末；如圖為“吹出法”海水提沮技術(shù)的流程圖。下列說(shuō)法正確的是（）

吹

吸

出

收

塔

塔

A.“吹出塔”的作用是用空氣中02的氧化性將Bd轉(zhuǎn)化為Br2從溶液中分離

B.“吸收塔”中利用SO2將空氣中的02還原除

C.“吹出塔”和“蒸播塔”中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)可以用同一離子方程式表示

D.“蒸德塔”中剩余溶液的溶質(zhì)主要是H2s04

【答案】C

【分析】“空氣吹出法”海水提浪的過(guò)程是：濃縮酸化后的海水中的Br.被氯氣氧化為B⑵Br2

被空氣吹出進(jìn)入吸收塔中,被吸收塔中的S02將Brz還原為Br-,Bd再次被氯氣氧化為Bn,在

蒸館塔中蒸儲(chǔ)，然后冷凝得到純澳。

【解答】解：A.“吹出塔”的作用將浪吹出進(jìn)入吸收塔中，故A錯(cuò)誤；

B.“吸收塔”中利用二氧化硫?qū)n還原為Br，故B錯(cuò)誤；

C.“吹出塔”和“蒸錨塔”中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)均為Bd被氯氣氧化為B&,則可以用同一離

子方程式表示，故C正確；

D.“吸收塔”中是二氧化硫、水和Br2反應(yīng)，生成HBUHH2so4,“吸收塔”進(jìn)入“蒸鏘塔”的

只有澳化氫溶液，則“蒸儲(chǔ)塔”中不存在H2so4,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查從海水中提取浪等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

2.（2025春?黑龍江校級(jí)期末）工業(yè)上制備相關(guān)物質(zhì)，涉及的反應(yīng)原理及部分流程較為合理的是（）

熱空氣吹出吸收渙蒸氣

ci2so2ci2

A.制澳：濃縮海水-Br2ttHBr溶液TB「2

布灰乳鹽酸電解

B.制取鎂：海水TMg（OH）2-MgC12溶液-Mg

先敝。2A

C.制純堿：飽和食鹽水TNaHCO3->Na2CO3

再造N1%

Hz。］浸泡H2SOJH2O2萃取

D.制碘：干海帶T浸出液T碘水TI2

【答案】A

【分析】A.濃縮海水中通氯氣，將浸離子氧化為澳單質(zhì)，通入熱空氣到含低濃度濱水的泡合液中，

澳易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出溟，再用二氧化硫把澳單質(zhì)還原為濱離子；

B.MgC12?6H2（）在HC1氣流中加熱獲得無(wú)水氯化鎂，在HQ氣流中加熱防止水解，電解熔融氯化

鎂制取Mg：

C.氨氣極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中應(yīng)先遇氨氣到飽和、再繼續(xù)通過(guò)量二氧化碳以

析出碳酸氫鈉晶體；

D.在培煙中灼燒干海帶，加蒸儲(chǔ)水浸泡灰分并過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，所得濾液中加H2s04酸化

及綠色氧化劑雙氧水、碘離子氧化為12單質(zhì)，再用四氯化碳等萃取劑萃取、分液后得到碘的有機(jī)

溶液。

【解答】解：A.濃縮海水中通入C12,將濱離子氧化為BF2單質(zhì)，通入熱空氣到含低濃度濱水的

混合液中，浪易揮發(fā)，利用熱空氣的加熱、攪拌作用吹出澳，再用二氧化硫把浪單質(zhì)還原為澳離

+

子：Br24-S02+2H2O=2Br-+4H+SO^,所得溶液中通氯氣把澳離子氧化為澳單質(zhì)，經(jīng)蒸

餡后得到澳，故A正確；

B.海水中加入沉淀劑石灰乳（主要成分是氫氧化鈣）得到氫氧化鎂沉淀，先與鹽酸反應(yīng)生成MgC12

溶液，濃縮結(jié)晶得到MgC12*6H2O,在HC1氣流中加熱獲得無(wú)水MgCiz,在HC1氣流中加熱防止

水解，電解熔融氯化鎂制取Mg,故B錯(cuò)誤；

C.NH3極易溶于水所得溶液呈堿性，飽和食鹽水中應(yīng)先通氨氣到飽和、再繼續(xù)通過(guò)量二氧化碳以

析出碳酸氫鈉晶體，故C錯(cuò)誤；

D.在用煙中灼燒干海帶，加蒸儲(chǔ)水浸泡灰分并過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì)，所得濾液中加硫酸酸化及綠

色氧化劑雙氧水、碘離子氧化為碘單質(zhì)，再用四氯化碳等苣取劑萃取、分液后得到碘的有機(jī)溶液，

故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查海水資源及其綜合利用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，

結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

3.（2025春?固始縣校級(jí)期末）下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的用途或性質(zhì)的敘述正確的說(shuō)法有（）

①實(shí)驗(yàn)室濃硫酸通常保存在細(xì)II玻璃瓶中

②將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，非金屬性；Cl>Si

③鋅塊投入濃硫酸中不可能產(chǎn)生氫氣

④燃煤中添加CaO可以減少SO2和溫室氣體的排放

⑤將濃硫酸滴到紙上，紙變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性

⑥二氧化硅與氫氧化鈉溶液、氫氟酸均反應(yīng)，屬兩性氧化物

⑦SO2和C12都能漂白某些有色溶液，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)通入有色溶液中，漂白效果

更好

⑧取少量Fe(NS)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液.溶液變紅色，證明樣品已變質(zhì)

⑨濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以不能干燥H2s氣體

A.①②⑤?B.①③⑥C.①⑤⑨D.①?⑧⑨

【答案】C

【分析】①濃硫酸是液體；

②HC1小是C1元素的最高價(jià)氧化物的水合物；

③若是足量的鋅塊，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷髸?huì)生成H2:

④二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮济褐屑尤隒aO可吸收二氧化硫；

⑤將濃硫酸滴到紙上，紙變黑，是因?yàn)闈饬蛩崮苁辜埫撍炕?/p>

⑥二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)屬于其特性，與其他酸均不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，

Si02是酸性氧化物；

⑦SO2和C12都能漂白某些有色溶液，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)通入有色溶液中，反應(yīng)生成

硫酸和HC1,不能漂白；

⑧酸性條件下，硝酸根離子可氧化亞快離子生成Fe3+；

⑨濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不可作H2S等還原性氣體的干燥劑。

【解答】解：①濃H2s04是液體，所以濃硫酸通常保存在細(xì)口瓶中，故①正確；

②HC1不是C1元素的最高價(jià)氧化物的水合物，所以不能根據(jù)HC1、硅酸酸性強(qiáng)弱判斷Cl、Si元素

的非金屬性強(qiáng)弱，故②錯(cuò)誤；

③若是足量的鋅塊，當(dāng)濃硫酸變?yōu)橄×蛩岷髸?huì)生成H2,故③錯(cuò)誤：

④SO2為酸性氧化物，燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，但是不能減少溫室氣體的排放，故④錯(cuò)

誤；

⑤將濃H2s04滴到紙上，紙變黑，是因?yàn)闈饬蛩崮苁辜埫撍炕?，證明濃硫酸具有脫水性，故⑤

正確：

⑥Si02與氫氟酸反應(yīng)屬于其特性，與其他酸均不反應(yīng)，與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，SiO2

是酸性氧化物，故⑥錯(cuò)誤；

⑦二氧化硫和氯氣都能漂白某吸有色溶液，若將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)通入有色溶液中，反

應(yīng)生成硫酸和HCL不能漂白，故⑦錯(cuò)誤：

⑧酸性條件下，硝酸根離子可氧化亞鐵離子生成Fe3+,不能確定是否變質(zhì)，故⑧錯(cuò)誤；

⑨濃H2s04具有強(qiáng)氧化性，不可作H2s等還原性氣體的干燥劑，故⑨正確；

正確的是①?⑨，故C正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

4.（2025春?溫江區(qū)期末）欲除去粗鹽中的雜質(zhì)CaC12、Mg02和Na2so4,過(guò)程如圖所示，下列有

關(guān)說(shuō)法不正確的是（）

麗溶解,BaC?容紇NaO；溶液.Na號(hào)溶涔過(guò)濾上盛鹽酸'蒸發(fā).氯化鈉

結(jié)晶固固體體

A.除去Mg?+的主要反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg（OH）2I

B.試劑添加順序還可以為：②③①

C.過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗和燒杯

D.取少量濾液，先加稀鹽酸酸化，再加BaC12溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明5。廠已除盡

【答案】B

【分析】粗鹽中的雜質(zhì)離子為鈣離子?、鎂離了?和硫酸根離子，可分別用過(guò)量的Na2c03、NaOH、

BaC12溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余的碳酸根離子、氫氧根離子均用稀鹽酸除去，據(jù)此分析作答。

【解答】解：A.除去鎂離子用氫氧化鈉，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Mg2++2OH=Mg（OH）2I,故

A正確；

B.由于過(guò)量的氯化鋼需要利用碳酸鈉除去，因此碳酸鈉一定在氯化鋼的后面加入，故B錯(cuò)誤；

C.過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗和燒杯，故C正確；

D.檢驗(yàn)硫酸根離子是否除盡：取少顯濾液，加稀鹽酸酸化，再加氯化鋼溶液，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查粗鹽提純等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識(shí)進(jìn)行解題。

5.（2025春?深圳期末）實(shí)驗(yàn)室從干海帶中提取碘的流程如圖所示。下列各操作所使用的裝置正確

的是（)

幺廣含「的水溶液—含I2的水溶液肅至4的笨溶液南向12

干海帶一江海帶灰

操作①操作②0殘?jiān)?/p>

B,操作②

【答案】C

【分析】A.根據(jù)干海帶灼燒應(yīng)該在培期中進(jìn)行進(jìn)行分析；

B.根據(jù)操作②是過(guò)濾進(jìn)行分析；

C.根據(jù)操作③是萃取、分液，應(yīng)該使用分液漏斗進(jìn)行分析；

D.根據(jù)操作④是根據(jù)12、苯沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離，進(jìn)行分析。

【解答】解：A.干海帶灼燒不能在燒杯中進(jìn)行，灼燒應(yīng)該在生煙中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B.操作②是過(guò)濾，應(yīng)該使用玻璃棒引流，故B錯(cuò)誤；

C.操作③是萃取、分液，應(yīng)該使用分液漏斗，儀器使用、操作合理，故C正確；

D.操作④是根據(jù)12、苯沸點(diǎn)的不同進(jìn)行分離，應(yīng)該使用蒸儲(chǔ)方法，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查從海帶中提取碘等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合

已有的知識(shí)進(jìn)行解題。

6.（2025春?褰汾縣校級(jí)期末）除去粗鹽中的Ca?+、Mg2\S。：一及泥沙，可先將粗鹽溶于水，然后

進(jìn)行下列操作，正確的操作順序是（）

①過(guò)濾

②加過(guò)最的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過(guò)最Na2c03溶液

⑤加過(guò)量BaCh溶液

A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.@@④①③

【答案】D

【分析】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的飯離子，如果加反「，過(guò)

量的根離了就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離了順序不受限制，據(jù)此分析。

【解答】解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋼離子，如果加反了，

過(guò)最的鐵離子就沒(méi)法除去，至「加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽

酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將Ca?+、Mg2+、S。1一三種離子除完了，過(guò)濾就行了，最后加鹽酸除去過(guò)量

的氫氧根離子碳酸根離子，正確順序?yàn)椋孩冖茛堍佗?、⑤④②①③或⑤②④①③，故D正確，

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查粗鹽提純等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的

知識(shí)進(jìn)行解題。

7.（2025春?洛陽(yáng)期末）“吹出法”海水提漠的工藝流程如圖所示。

冷潦、

—?產(chǎn)品Br：

吹精儲(chǔ)

出

塔

空氣、水蒸氣水蒸氣

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.“吹出法”從海水中提汰利用了浪單質(zhì)的揮發(fā)性

B.吸收塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr

C.通過(guò)吹出塔、吸收塔后，澳元素得到了富集

D.該流程中得到O.lmolB門(mén)理論上需消耗2.24L02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【答案】D

［分析］由流程可知，濃縮、酸化后的海水中通入C12氧化Bd生成1^2,反應(yīng)為C12+2Br-=Br2+2Cl

Bn單質(zhì)沸點(diǎn)不高、易揮發(fā)，吹出塔中通入空氣、水蒸氣吹出B的單質(zhì)，在吸收塔中用SO2吸

收液Br2,發(fā)生的反應(yīng)為SOz+Bn+ZFhOuZHBr+HzSCM,再通入C12和水蒸氣，反應(yīng)為C12+2BF

=Br2+2Cr,達(dá)到富集澳的目的，冷凝精儲(chǔ)分離出產(chǎn)品Br2,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.浜?jiǎn)钨|(zhì)沸點(diǎn)不高、易揮發(fā)，“吹出法”從海水中提澳利用了Br2的易揮發(fā)性，故

A正確；

B.吸收塔中用SO2吸收液所2，發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2so4,故B正魂；

C.海水中通入C12得到低濃度1^2,通過(guò)吹出塔、吸收塔后得到高濃度B⑵澳元素得到了富集,

故C正確：

D.反應(yīng)過(guò)程中：B/-Br2fBrjBr2,n(Ch)=2n(Be)=0.2moL0.2molCI2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

的體積為4.48L,故D錯(cuò)誤;

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查海水提濱，把握物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生反應(yīng)、混合物分離提純方法、化學(xué)方程式的計(jì)

算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，注意元素及其化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度中等。

8.（2025春?高州市期末）如圖所示為氯的單質(zhì)及其化合物的價(jià)類二維圖，其中X、Y、Z、W均為

含氯化合物。下列說(shuō)法不正確的是（）

化令價(jià),

+1…r.....f?Y……Z

0……f....dly??…：......1

??…x....\.....:...W

T

??■??

氫化物單質(zhì)酸鈉鹽

A.Z的溶液中通入CO2,有Y生成

R.氯水光照后酸件增強(qiáng),漂白件演弱

C.液氯可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，所以液氯具有漂白性

D.X和Z混合可以生成C12

【答案】C

【分析】A.向NaQO溶液中通入CO2會(huì)生成HC1O；

B.HCIO會(huì)發(fā)生分解生成氧氣和鹽酸；

C.液氯自身不具有漂白性；

D.X和Z混合會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)。

【解答】解：A.Z為NaCIO,向NaQO溶液中通入CO2會(huì)生成HC1O,故A正確；

B.氯水在光照條件下，其中的HC1O會(huì)發(fā)生分解生成氧氣和鹽酸，酸性增強(qiáng)，漂白性減弱，故B

正確：

C.氯氣與水反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸，導(dǎo)致液氯可使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，但液氯自身不具有

漂白性，故C錯(cuò)誤；

D.X和Z混合會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，可以生成C3故D正確：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

9.（2025春?平頂山期末）某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證C12與NH3的反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)

法錯(cuò)誤的是（）

資料：氯氣易溶于四氯化碳，氨氣極易溶于水，卻難溶于四氯化碳

A.用KMnCM和濃鹽酸制各CI2時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

B.A裝置制備NH3，E裝置制備C12

C.反應(yīng)時(shí)，裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是黃綠色變淺，有卦煙產(chǎn)生，說(shuō)明生成了NH4cl

D.尾氣中的NH3可用F裝置來(lái)吸收

【答案】B

【分析】A.2KMnO4+16HCl（濃）-2KQ+2MnCl2+5Cl2t+8H20,由反應(yīng)可知，2moi氧化劑與

lOmol還原劑遵循電子守恒，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；

B.氯氣不能用堿石灰干燥：

C.氯氣與氨氣反應(yīng)生成白煙的反應(yīng)式為：3C12+8NH3=6NH4C1+N2；

D.氨氣極易溶于水，氨氣在四氯化碳中溶解度小，F(xiàn)裝置可以起到防倒吸的作用。

【解答】解：A.依據(jù)分析可知，用KMnO」和濃鹽酸制備。2時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為1：5,故A正確；

B.D中的干燥劑為堿石灰，堿石灰會(huì)與氯氣反應(yīng)，所以天能用于干燥氯氣，E裝置不能用來(lái)制取

氯氣，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣與氨氣反應(yīng)生成白煙的反應(yīng)式為：3C12+8NH3=6NH4C1+N2,氯氣被消耗，生成的氯化鏤

為固體，有白煙生成，故c正確；

D.氨氣極易溶于水，氨氣在四氯化碳中溶解度小，F(xiàn)裝置可以起到防倒吸的作用，可用于吸收氨

氣，故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳了實(shí)驗(yàn)室制取氯氣，以及氯氣的性質(zhì)，屬于實(shí)驗(yàn)分析題，題目難度中等，注意

對(duì)實(shí)驗(yàn)分析能力的培養(yǎng)。

10.（2025春?如皋市期中）下列類似現(xiàn)象的反應(yīng)原理相同的是（）

A.C12或SO2均能使品紅溶液褪色

B.銅片或鐵片置于冷的濃疏酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象

C.濃氨水與濃硝酸或濃鹽酸靠近時(shí)均有白煙生成

D.在試管底部加熱NH4cl或12,一段時(shí)間后試管底部固體消失，試管壁上出現(xiàn)固體

【答案】C

【分析】A.二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，氯氣和水反應(yīng)生成的HQO具有漂白性;

B.鐵在冷的濃硫酸中鈍化.銅不反應(yīng)；

C.濃氨水與濃硝酸或濃鹽酸均有揮發(fā)性；

D.在試管底部加熱12,依次發(fā)生了升華和凝華，是物理變化，在試管底部加熱NHKL試管底部

A

的固體消失，方程式為：NH4C1=NH3+HCL試管II處的NH3和HC1遇冷又重新化合生成了

NH4CL

【解答】解：A.二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，氯氣和水反應(yīng)生成的HCIO具有漂白

性，前者為化合反應(yīng)、后者體現(xiàn)HC10的強(qiáng)氧化性，所以二者實(shí)質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；

B.鐵在冷的濃硫酸中鈍化，銅不反應(yīng)，所以二者實(shí)質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C.濃氨水與濃硝酸或濃鹽酸均有揮發(fā)性，濃揮發(fā)出的濃硝酸或濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)生成硝酸鉉或

氯化鉉固體，產(chǎn)生大量白煙，所以二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，故C正確；

D.在試管底部加熱12,依次發(fā)生了升華和凝華，是物理變化，在試管底部加熱NHKL試管底部

△

的固體消失，方程式為：NH4C1^=NH3+HCL試管口處的NH3和HC1遇冷又重新化合生成了

NH4CI,故試管內(nèi)壁上出現(xiàn)，所以二者實(shí)質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重考查對(duì)比、分析、判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確元素

化合物性質(zhì)及其性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的總結(jié)歸納，題目難度不大。

11.（2025春?廈門(mén)期末）海帶提碘實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，各步驟所選裝置與操作均正確的是（）

B.O3過(guò)濾

【答案】C

【分析】A.灼燒固體應(yīng)在用煙中進(jìn)行;

B.過(guò)濾裝置中漏斗下端應(yīng)該緊貼燒杯內(nèi)壁;

C.加入四氯化碳作萃取劑，充分振蕩分液漏斗、放在鐵架臺(tái)上靜置、分液得到碘的四氯化碳溶液;

D.蒸鐳裝置中溫度計(jì)的金屬球應(yīng)該與支管口相平，以測(cè)定儲(chǔ)分溫度。

【解答】解：A.灼燒海帶立在均堪中進(jìn)行，圖中盛裝海帶的儀器為蒸發(fā)皿，故A錯(cuò)誤;

B.通過(guò)過(guò)濾操作得到海帶灰浸取液，但須遵循“一貼、二低、三靠”操作，圖中漏斗下端沒(méi)有緊

貼燒杯內(nèi)壁，故B錯(cuò)誤;

C.從碘水中提碘：浸取液轉(zhuǎn)入分液漏斗中、加入四氯化碳作萃取劑，充分振蕩分液漏斗、放在鐵

架臺(tái)上靜置、分層后分液得到碘的四氯化碳溶液，操作規(guī)范，故c正確:

D.分離碘的四氯化碳溶液得到碘單質(zhì)，可用蒸儲(chǔ)操作，該蒸福裝置中溫度計(jì)下端放在支管II上方,

不利「測(cè)定福分溫度，故D錯(cuò)誤;

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查海帶提碘實(shí)驗(yàn)，側(cè)重分析判斷能力與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰疾?，把握混合物分離提純方法、

海帶提碘實(shí)驗(yàn)步驟及所需實(shí)驗(yàn)裝置為解答的關(guān)鍵，題II難度不大。

12.（2025春?南通期末）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取C12的實(shí)驗(yàn)原理及裝置均正確的是（）

B.除去C12中HC1

NaOH

溶液V

C.＞收集Cl2D.」吸收少量尾氣

【答案】D

【分析】A.稀鹽酸和Mn（h不反應(yīng);

B.。2、HCI都能和NaHC03溶液生成C02：

C.氯氣的密度大于空氣，應(yīng)該采用向上排空氣法收集;

D.C12和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO.H2O。

【解答】解：A.稀鹽酸和MMh不反應(yīng)，加熱條件下濃鹽酸和MnO2反應(yīng)生成C12,故A錯(cuò)誤;

B.。2、HC1都能和NaHCO3溶液生成CO2,應(yīng)該用飽和的氯化鈉溶液除去氯氣中的HC1,故B

錯(cuò)誤；

C.氯氣的密度大于空氣，應(yīng)該采用向I：排空氣法收集，所以集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)該遵循“長(zhǎng)進(jìn)短

出”的原則，故c錯(cuò)誤；

D.C12和NaOH溶液反應(yīng)生成NaChNaClO、H2O,可以用NaOH溶液吸收少量尾氣，故D正確；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣的制取、除雜、收集及尾氣處理，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)的綜合運(yùn)用

能力，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

13.（2025春?河南期末）某興趣小組對(duì)有關(guān)氯氣的制備和性質(zhì)進(jìn)行了多組實(shí)驗(yàn)。下列分析正確的是

濕潤(rùn)的淀粉

KI試紙

他有KBr溶液c——r

的棉球三千

i&NaOH溶液

丙

A.甲中固體a可以是MnO2KMnO4、漂粉精等

B.甲與乙組合，①處布條無(wú)明顯現(xiàn)象，②處布條褪色，說(shuō)明C12不具:有漂白性

C.甲與丙組合，通過(guò)棉球和試紙的顏色能證明非金屬性：Cl>Br>I

D.甲與丁組合，點(diǎn)燃酒精燈，硬質(zhì)玻璃管中觀察到鐵絲劇烈燃燒，生成棕褐色的霧

【答案】B

【分析】A.MnCh與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，圖中無(wú)加熱袤置；

B.干燥的C12不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白作用；

C.存在Br2+2I-=2Br+l2的干擾，

D.固體顆粒是煙，霧是液體小液滴。

【解答】解：A.甲中固體a可以是KMnCU、漂粉精等，不能是MnCh,因?yàn)镸nCh與濃鹽酸反應(yīng)

需要加熱，圖中無(wú)加熱裝置，故A錯(cuò)誤；

B.甲與乙組合，進(jìn)入①處的是干燥純凈的氯氣，①處布條無(wú)明顯現(xiàn)象，②處布條褪色，說(shuō)明干燥

的C12不具有漂白性，潮濕的氯氣具有漂白作用，故B正確；

C.甲與丙組合，通過(guò)棉球和試紙的顏色不能證明非金屬性：Cl>Br>L因?yàn)榇嬖贐r2+2I=2Br

一+12的干擾，故C錯(cuò)誤，

D.甲與丁組合，點(diǎn)燃酒精燈，硬質(zhì)玻璃管中觀察到鐵絲劇烈燃燒，生成棕褐色的煙，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯氣的制取以及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

14.(2025春?鹽城期末)在“價(jià)-類”二維圖中融入“杠行模型”，可直觀辨析部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

及其定量關(guān)系。圖中的字母分別代表常見(jiàn)的含氯元素的物質(zhì)，下列相關(guān)推斷合理的是()

A.加熱條件下，足量二氧化缽和含4mola的濃溶液充分反應(yīng)可制得1mold氣體

B.若d在加熱條件下與強(qiáng)瞰溶液反應(yīng)生成的含氯化合物只有e和「，則n(e)：n(f)=5：1

C.d能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明d具有漂白性

D.等濃度的b、c溶液，b溶液酸性更強(qiáng)

【答案】B

【分析】根據(jù)圖中元素化合價(jià)及物質(zhì)類別關(guān)系，可知；a是IIC1,b是IICIO,c是IICIO4,d是

C12,e是氯化物，f是氯酸鹽，g是高氯酸鹽，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及元素周期律分析解答。

【解答】解：A.MnO2與濃鹽酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生MnC302、H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃

度變稀，反應(yīng)就不再發(fā)生，故加熱條件下，足量二氧化鋅和含4moiHC1的濃溶液充分反應(yīng)可制得

CI2氣體的物質(zhì)的量小于1mol,故A錯(cuò)誤；

B.C12與強(qiáng)堿NaOH在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)只有NaCI、NaCKh，根據(jù)電子守恒，可知反

應(yīng)方程式應(yīng)該為：3C12+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,則反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl、NaCK）3的物質(zhì)的量

的比是5：I,故B正確；

C.d是Cl2,C12本身不具有漂白性，其與水反應(yīng)產(chǎn)生HCIO具有漂白性，能夠使有色物質(zhì)褪色,

因此C12能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能說(shuō)明C12具有漂白性，故C錯(cuò)誤；

D.b是HCIO,c是HC104,HC10是一元弱酸，而HQ04是一元強(qiáng)酸，等濃度的HCIO、HCI04

溶液，HC104溶液酸性更強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等，

15.（2025春?鹽城期末）二氧化氯（002）是國(guó)際上公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑。“R7法”

制備二氧化氯的優(yōu)點(diǎn)是副產(chǎn)品氯氣經(jīng)處理后可循環(huán)利用，具體制備流程如圖所示。

已知：I.3C%+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O

II.消毒效率=lmol消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)？lmol消毒劑的質(zhì)量

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

物質(zhì)X

H2SO4SO2

所得產(chǎn)物上.?_i_,

氯氣與熱氫氧---------U反應(yīng)①|(zhì)反應(yīng)②]―

化鈉溶液反應(yīng)

C102

A.CIO2和C12的消毒效率之比為71：27

B.反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量相等

C.物質(zhì)X為鹽酸和硫酸的混合物

D.反應(yīng)①消耗的硫酸與反應(yīng)②生成的硫酸物質(zhì)的量之比為1：2

【答案】D

【分析】氯氣與熱NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氯酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入H2s04生成CIO2

和C3反應(yīng)②中Ch和SO2反應(yīng)生成H2sCM和HC1,X為H2sCM和HCI的混合物。

【解答】解：氯氣與熱NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和氯酸鈉，向反應(yīng)后的溶液中加入H2s04生成

CI02和C12,反應(yīng)②中C12和S02反應(yīng)生成H2s04和HC1,X為H2s04和HC1的混合物；

A.已知消毒效率=lmol消毒劑轉(zhuǎn)移的電子數(shù)+Imol消毒劑的質(zhì)量，C