中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)實驗題

一.實驗題（共11小題）

1.（2024?鎮(zhèn)江）以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實驗步驟如下,

步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。

途徑I:CU+2H2SO4（濃）-^CuSO4+SO2t+2H2O

①

。2、4稀質(zhì)酸

途徑II：CuTCuOTCUSO4

②③

（1）轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為

（2）轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價升高的為（選填序號）。

（3）實際生產(chǎn)選擇途徑II制備硫酸銅，途徑H優(yōu)于途徑I的原因是

（從綠色化學(xué)和原料利用率兩個角度解釋）。

步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅［Cux（OH）y（CO3）tjo實驗過程如下。

Na2c溶液

CuSO,溶液f1瓦淀卜》|過濾洗滌干燥（一?產(chǎn)品

T

濾液

（1）“沉淀”時應(yīng)將Na2c03溶液滴入CuSCM溶液中，其原因是.

（2）檢驗產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加

（填化學(xué)式）溶液，無現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。

（3）堿式碳酸銅加熱到220c會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成

氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收.實驗測得濃硫酸增重0.36g,堿石灰增重0.88g。則

堿式碳酸銅的化學(xué)式為o

2.（2024?大慶）FeCh是飲用水，工業(yè)用水、城市污水及游泳池循環(huán)水處理的高效廉價絮凝劑，也

是中學(xué)實驗室中常見的試劑。某實驗小組設(shè)計如圖1所示裝置制備FeC13固體。

A中產(chǎn)生C12,B中為飽和食鹽水，C、D中均為濃硫酸，E中為NaOH溶液。

已知：①C12為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可與堿性物質(zhì)反應(yīng)。

②FeCl3固體熔點306℃,沸點316C,易升華且易與水發(fā)生反應(yīng)。

請仔細(xì)閱讀題中所給信息并回答下列問題：

（1）儀器組裝完畢后，,裝入藥品，先點燃處酒精燈（填"A”或"F”）。

（2）儀器H的名稱為,所盛裝的試劑為,其作用是o

（3）若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是o

（4）FeC13溶液顯酸性，使用pH試紙測定其pH的操作為。

（5）已知FeCh與明磯的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCh溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)

的，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。

（6）設(shè)計虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是。

3.（2022?無錫）氫是實現(xiàn)碳中和的能源載體。

高溫、催化劑

（1）煤制氫的原理可表示為C+H2O-----：-----X+H2。

①X中肯定含有的元素是。

②煤制氫的不足是（寫出一點）。

（2）甲烷制氫包括重整、轉(zhuǎn)化和分離等過程。甲烷制氫過程中產(chǎn)生的H2和CO2的混合氣分離得

到H2的過程如下:

H：______________________

氐、CO---?吸收------------>釋放---------?CO：

①海水作為吸收劑時，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是（填序號）。

a.升高海水的溫度

b.加快混合氣的流速

c.增大氣體的壓強(qiáng)

②利用K2c03溶液吸收C02,將其轉(zhuǎn)化為KHC03,KH83在加熱條件下即可分解生成C02。比

較CaC03和KHC03分解反應(yīng)的不同，可推知CaCOs的穩(wěn)定性（填“>”或"V"）KHC03

的穩(wěn)定性。

③使用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳并分離出氫氣。補(bǔ)充完整氫氧化鈉循環(huán)使用的方案。

步驟I：將氫氣和二氧化碳的混合氣通入足量的氫氟化鈉溶液中。

步驟2：向步驟1所得的溶液中o

步驟3：過濾，得濾渣和氫氧化鈉溶液。

（3）某種利用太陽能制氫的過程如圖1所示。

②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：。

（4）我國2030?2050年各種能源使用預(yù)期情況如圖2所示。

①圖2所涉及的能源中，屬于不可再生能源的是

圖2

②2030?2050年，預(yù)期我國能源結(jié)構(gòu)的變化趨勢是

4.（2024?呼和浩特）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答相關(guān)問題。

玩氣出口

點火裝置

（金屬粉末）

NaClO詼

+催化劑

圖3

（1）用圖I、圖2裝置進(jìn)行氧氣實驗室制取及性質(zhì)實驗。

①加熱高鋅酸鉀制取氧氣，往試管中加入高缽酸鉀粉末的操作是反應(yīng)

的化學(xué)方程式為，反應(yīng)的基本類型是。

②用過氧化氫溶液和二氧化鎬制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是（填字母序號）。

檢驗氧氣的方法是_______________________

③圖2中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象為

（2）圖3是一種緊急供氧設(shè)備內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。使用時按動點火裝置，金屬粉末反應(yīng)放熱，使藥

塊分解持續(xù)供氧，并有氯化鈉生成。其中產(chǎn)生氧氣的化學(xué)方程式為

7.（2024?廣東）【基礎(chǔ)實驗與跨學(xué)科實踐】

（1）實驗室制取02及性質(zhì)檢驗

ii.用高缽酸鉀制取02,應(yīng)選擇圖1中的發(fā)生裝置（填字母），化學(xué)方程式

為O

iii.收集i瓶02并進(jìn)行性質(zhì)檢驗。

操作現(xiàn)象結(jié)論

硫燃燒時,_______（填字母），02只有氧化性

生成刺激性氣味的氣體

tY-硫

m-NaOH溶液a.產(chǎn)生大量白煙

b.生成黑色固體

C.發(fā)出藍(lán)紫色火焰

集氣瓶iNaOH溶液的作用是。

（2）制作氧自救呼吸器

查閱資料：超氧化鉀（KO2）為黃色固體，可分別與CO2、H2O反應(yīng)生成02和白色固體，產(chǎn)氧效

率高，適合作生氧劑。

原理分析：4Ko2+2CO2-2K2co3+302,4Ko2+2H2g4X+3O2f,貝UX的化學(xué)式為。

動手實踐：設(shè)計并制作氧自救呼吸器、如圖2所示.使用一段時間后，觀察到生氧劑由

（填顏色變化）時，則基本失效。

8.（2022?海南）圖1和圖2是實驗室制取氣體的常用裝置,

（1）寫出圖1中a儀器的名稱；

（2）圖3是根據(jù)圖2設(shè)計的簡易制氧機(jī)簡圖。推斷A劑和B劑是,其化學(xué)

反應(yīng)基本類型是。

9.（2022?南通）近代以來，科學(xué)家通過對水的生成和分解實驗的研究認(rèn)識了水的組成。

（I）1781年，普利斯特里用金屬M與稀鹽酸反應(yīng)制得一定量的氫氣，與空氣混合后于密閉容器

中引煨口冷卻，收集到少量液體，后經(jīng)證實為水。

①M可能是鋅、銅、銀三種金屬中的o

②圖1所示裝置可作為制取H2的發(fā)生裝置。用該裝置實驗時，裝入藥品前須進(jìn)行的實驗操作

是。

（2）1782年，拉瓦錫用純凈的氫氣和氧氣重復(fù)了前人的實驗，并用圖2所示裝置進(jìn)一步研究水的

組成。他將收集到的水置:容器A中加熱，使水蒸氣通過紅熱的空心鐵管（EF）,在出口處（K）

收集全部生成的氣體；冷卻至室溫，測得鐵管質(zhì)量增加。

高溫

注：拉瓦錫實驗中鐵管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)：水+鐵‘曹'鐵的氧化物+氫氣

①通過拉瓦錫的實驗，可以得出有關(guān)水的結(jié)論是（填字母）。

a.水由氫、氧兩種元素組成

b.一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成

②后經(jīng)證實鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式：;

③拉瓦錫測得鐵管增加的質(zhì)量大于所收集到氫氣質(zhì)量的8倍，其原因可能

是O

（3）1800年，尼克爾森通過電解法進(jìn)行水的分解實驗，所得氧氣和氫氣的體積之比約為1：2。

在科學(xué)史的啟示下，某興趣小組向水中加入一定量NaOH溶液，用圖3所示裝置進(jìn)行電解水實驗。

①用石墨作電極，這是利用了石墨的性。

②用燃著的木條在管a尖嘴口檢驗生成的02,可觀察的現(xiàn)象是o

③實驗發(fā)現(xiàn)，相同時間內(nèi)，管a與管b中收集到的氣體體積之比均小于I：2。小組同學(xué)查閱資料

后得知，電解過程中石墨會與氧氣反應(yīng)生成CO2。他們將管a中的氣體通入澄清石灰水中，卻未

觀察到澄清石灰水變渾濁。對此，有同學(xué)猜想可能是NaOH溶液吸收了生成的CO2。請設(shè)計實驗

驗證該同學(xué)的猜想，簡述實驗過程（包括操作和現(xiàn)象）。

10.（2024?遼寧）實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑。

I.氧氣的實驗室制取與性質(zhì)

ABCD

（1）反應(yīng)原理：用島隹酸餌制取氧氣的化學(xué)方程式為O

（2）注意事項：用裝置A和裝置B制取氧氣，為確保裝置不漏氣，應(yīng)先檢查裝置的；

集滿氧氣后，為防止水倒吸，應(yīng)先（填”將導(dǎo)管移出水面”或“熄滅酒精燈”）。

（3）氣體收集：用裝置C收集氧氣，是利用了氧氣的密度比空氣的性質(zhì)：檢驗氧氣集滿

的操作為，

（4）性質(zhì)驗證：將裝置A中產(chǎn)生的氧氣通向D中紅熱的木炭，木炭燃燒變旺，說明氧氣具有的

化學(xué)性質(zhì)為。

II.常見金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

示意圖實驗操作實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論

（5）接通電路小燈泡發(fā)光銅具有

小燈泡

性

電池義

1

（6）加熱銅片一端有熱感銅具有

1?2秒后，停止性

Js加熱，立即用手

觸摸銅片另一端

（7）向試管中加入鐵鐵片表面產(chǎn)生鐵與稀鹽酸反應(yīng)

片和稀鹽酸

鐵片一國-稀鹽酸

（8）向試管中加入鐵鐵片表面有紅色鐵的金屬活動性

片和硫酸銅溶液固體析出比銅

鐵片工（填“強(qiáng)”或

-硫酸銅溶液“弱”），反應(yīng)

的化學(xué)方程式為

11.（2024?鎮(zhèn)江）如圖為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實驗裝置。

（1）實驗后銅片質(zhì)量（選填“增大”或“減小”）。

（2）用化學(xué)方程式解釋其變化的原因：

參考答案與試題解析

一.實驗題（共11小題）

1.（2024?鎮(zhèn)江）以廢銅屑制備堿式碳酸銅的實驗步驟如限

步驟一：以廢銅屑制備硫酸銅，途徑有兩種。

途徑I:CU+2H2SO4（濃）ACUSO4+SO2t+2H2O

①

。2'4稀堿酸

途徑II：Cu->CuO->CuSO4

②③

（1）轉(zhuǎn)化③的化學(xué)方程式為CuO+H2sCM-CUSO4+H2O。

（2）轉(zhuǎn)化①、②、③中銅元素的化合價升高的為（選填序號）。

（3）實際生產(chǎn)選擇途徑II制備硫酸銅，途徑II優(yōu)廣途徑1的原因是途徑II不產(chǎn)生二氧化硫，

減少污染，生成等量硫酸銅時，途徑II消耗的H2s04少（從綠色化學(xué)和原料利用率兩個角

度解釋）c

步驟二：以硫酸銅為原料制備堿式碳酸銅［Cu、（OH）y（C03）t］o實驗過程如下。

Na2cCh溶液

cuscv溶液沉淀卜過濾洗滌干燥產(chǎn)品

T

濾液

（1）“沉淀”時應(yīng)將Na2c03溶液滴入CuSO4溶液中，其原因是Na2c03溶液呈堿性，CuSO4

會轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，降低了產(chǎn)品的純度°

（2）檢驗產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加BaC）

（填化學(xué)式）溶液，無現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。

（3）堿式碳酸銅加熱到220℃會分解為三種常見的氧化物。取堿式碳酸銅固體充分加熱，將生成

氣體依次用足量的濃硫酸和堿石灰充分吸收。實驗測得濃硫酸增重0.36g,堿石灰增重0.88g。則

堿式碳酸銅的化學(xué)式為CU2（OH）2c03。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備.

【專題】物質(zhì)的制備.

［答案】步驟一：（1）CUO+H2SO4-CUSO4+H2O；

（2）①@;

（3）途徑II不產(chǎn)生二氧化硫，減少污染：生成等量硫酸銅時，途徑n消耗的H2so4少；

步驟二：（1）Na2c03溶液呈堿性，CuSO4會轉(zhuǎn)化為Cu：0H）2沉淀，降低了產(chǎn)品的純度：

（2）BaC12（合理即可）；

(3)Cu2<OII)2CO3O

【分析】步驟一：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化③是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，進(jìn)行分析解答。

（3）根據(jù)以廢銅屑制備硫酸銅的兩種途徑，從綠色化學(xué)和原料利用率兩個角度解釋，進(jìn)行分析評

價。

步驟二：（1）根據(jù)Na2co3溶液顯堿性，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)硫酸鈉能與鐵鹽溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸領(lǐng)沉淀，進(jìn)行分析解答。

（3）根據(jù)實驗測得濃硫酸增重0.36g,堿石灰增重0.88g,說明生成了0.36g水、0.88g二氧化碳,

進(jìn)行分析解答。

【解答】解：步驟-：（1）轉(zhuǎn)化③是氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuO+H2sCh=CUSO4+H2Oo

（2）轉(zhuǎn)化①、②中反應(yīng)物中銅是單質(zhì)，銅元素的化合價為0,生成物硫酸銅、氧化銅中銅元素的

化合價為+2價；轉(zhuǎn)化③中鋼元素的化合價不變。

（3）實際生產(chǎn)選擇途徑H制備硫酸銅，途徑H優(yōu)于途徑I的原因是途徑H不產(chǎn)生二氧化硫，減少

△

污染；由Cu+2H2s04（濃）-CUSO4+SO2t+2H2O,2Cu+O2=2CuO.CuO+H2sO4-C11SO4+H2O,

生成等量硫酸銅時，途徑H消耗的H2s€）4少。

步驟二：（I）“沉淀”時應(yīng)將Na2c03溶液滴入CuS04溶液中，其原因是Na2c03溶液呈堿性，

CuSO4會轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，降低了產(chǎn)品的純度。

（2）硫酸鈉能與鋼鹽溶液反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，檢驗產(chǎn)品已洗凈的方法是：取最后一

次洗滌后的濾液，先滴加過量稀鹽酸，再滴加BaC12溶液，無現(xiàn)象，則產(chǎn)品已洗凈。

（3）實驗測得濃硫酸增重0.36g,堿石灰增重0.88g,說明生成了0.36g水、0.88g二氧化碳，則生

成水和二氧化碳分子的個數(shù)比為1詈：°：：。=1：1，則氫原子和碳原子的個數(shù)比為2：I,y=2,

1=1;堿式碳酸銅中銅元素顯+2價，氫氧根顯7價，碳酸根顯-2價，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合

價代數(shù)和為本，可得：（+2）XX+（-1）K2+（-2）-0,則x-2,則堿式碳酸銅的化學(xué)式為

Cu2（OH）2co3°

故答案為：

步驟一：（1）CUO+H2SO4-CUSO4+H2O；

（2）①@;

（3）途徑n不產(chǎn)生二氧化硫，減少污染；生成等量硫酸銅時，途徑n消耗的H2sCM少；

步驟二：（1）Na2c03溶液呈堿性，CUSO4會轉(zhuǎn)化為Cu：OH）2沉淀，降低了產(chǎn)品的純度：

（2）BaC12（合理即可）；

（3）Cu2（OH）283。

【點評】本題有一定難度，理解制備的工藝流程、掌握酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)、單質(zhì)中元素的化合價

為0、在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零等是正確解答本題的關(guān)鍵。

2.（2024?大慶）FeC13是飲用水，工業(yè)用水、城市污水及游泳池循環(huán)水處理的高效廉價絮凝劑，也

是中學(xué)實驗室中常見的試劑。某實驗小組設(shè)計如圖1所示裝置制備FeC13固體。

A中產(chǎn)生C12,B中為飽和食鹽水，C、D中均為濃硫酸，E中為NaOH溶液。

圖2

已知：①。2為黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，可與堿性物質(zhì)反應(yīng)。

②FeC13固體熔點306℃,沸點316C,易升華且易與水發(fā)生反應(yīng)。

請仔細(xì)閱讀題中所給信息并回答下列問題：

（I）儀器組裝完畢后，檢查裝置氣密性，裝入藥品，先點燃A處酒精燈（填"A”或"F”）。

（2）儀器H的名稱為U型管，所盛裝的試劑為堿石灰，其作用是吸收氯氣。

（3）若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境°

（4）FeC13溶液顯酸性，使用pH試紙測定其pH的操作為用潔凈下燥的玻璃棒蘸取溶液，滴

在DH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH°

（5）已知FeC13與明磯的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCh溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的

吸附，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。

（6）設(shè)計虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是觀察D處導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，確定氣路是否通暢。

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；溶液的酸堿度測定；常見氣體的檢驗與除雜方法.

【專題】物質(zhì)的制備.

【答案】（1）檢查裝置氣密性；Ao

（2）U型管；堿石灰；吸收氯氣。

（3）氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。

（4）用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即

可得溶液的pHo

（5）吸附。

（6）觀察D處導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，確定氣路是否通暢。

【分析】（1）儀器組裝完畢后，檢查裝置氣密性，裝入藥品，先點燃A處酒精燈，排出裝置中的

空氣，以防止空氣中的氧氣影響實驗結(jié)果。

（2）儀器H的名稱為U型管，所盛裝的試劑為堿石灰，其作用是吸收氯氣。

（3）若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。

（4）測定溶液pH的方法是：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙

與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH。

（5）FeC13溶于水后生成的膠狀物能夠吸附雜質(zhì)。

（6）設(shè)計虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是觀察D處導(dǎo)管口是含有氣泡冒出，確定氣路是否通暢。

【解答】解：（1）儀器組裝完畢后，檢查裝置氣密性，裝入藥品，先點燃A處酒精燈，排出裝置

中的空氣，以防止空氣中的氧氣影響實驗結(jié)果。

故答案為：檢查裝置氣密性：Ao

（2）儀器H的名稱為U型管，所盛裝的試劑為堿石灰，其作用是吸收氯氣。

故答案為：U型管；堿石灰；吸收氯氣。

（3）若將F、G替換為圖2裝置，缺陷是氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。

故答案為：氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境。

（4）FcC13溶液顯酸性，使用pH試紙測定其pH的操作為用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH

試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可得溶液的pH。

故答案為：用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，把變色的pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，

即可得溶液的pHo

（5）已知FeC13與明磯的作用類似，也可做凈水劑，利用FeCh溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的

吸附，使雜質(zhì)沉降來達(dá)到凈水的目的。

故答案為：吸附。

（6）設(shè)計虛線框內(nèi)D、E裝置的目的是觀察D處導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，確定氣路是否通暢。

故答案為：觀察D處導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，確定氣路是否通暢。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、

判斷，從而得出正確的結(jié)論。

3.（2022?無錫）氫是實現(xiàn)碳中和的能源載體。

高溫、催化劑

（1）煤制氫的原理可表示為C+H2O---------：---------X+H2。

①X中肯定含有的元素是C、O。

②煤制氫的不足是反應(yīng)條件為高溫，需要消耗大量能源（寫出一點）。

（2）甲烷制氫包括重整、轉(zhuǎn)化和分離等過程。甲烷制氫過程中產(chǎn)生的H2和CO2的混合氣分離得

到H2的過程如下：

H：__________________

比、CO---------?吸收--------------->釋放-----------?CO：

①海水作為吸收劑時，下列措施有利于海水吸收二氧化碳的是（填序號）。

a.升高海水的溫度

b.加快混合氣的流速

c.增大氣體的壓強(qiáng)

②利用K2c03溶液吸收C02,將其轉(zhuǎn)化為KHCO3,KH83在加熱條件下即可分解生成CO2。比

較CaC03和KHCO3分解反應(yīng)的不同，可推知CaCO3的穩(wěn)定性>（填“>”或"V"）KHCO3

的穩(wěn)定性。

③使用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳并分離出氫氣。補(bǔ)充完整氫氧化鈉循環(huán)使用的方案。

步驟1：將氫氣和二氧化碳的混合氣通入足量的氫氧化鈉溶液中。

步驟2：向步驟1所得的溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液.

步驟3：過濾，得濾渣和氫氧化鈉溶液。

（3）某種利用太陽能制氫的過程如圖I所示。

圖1

①反應(yīng)I的基本類型為分解反應(yīng)。

太陽能

②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式：3ZnO+2Fe3O4+H2O—：—3ZnFe2O4+H2f。

（4）我國2030?2050年各種能源使用預(yù)期情況如圖2所示。

②2030?2050年，預(yù)期我國能源結(jié)構(gòu)的變化趨勢是對可再生能源的使用比重越來越多，對不可

再生能源的使用逐漸減少c

【考點】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備：反應(yīng)類型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見能源的種類、

能源的分類；資源綜合利用和新能源開發(fā).

【專題】物質(zhì)的制備；化學(xué)與能源；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.

【答案】（1）①.C、0。

②.反應(yīng)條件為高溫，需要消耗大量能源。

（2）①.c。

②.＞。

③.加入適量的氫氧化鈣溶液。

（3）①.分解反應(yīng)。

太陽能

②.3ZnO+2Fe3O4+H2O-;—3ZnFe2O4+H2f。

（4）①.化石能源、核電。

②.對可再生能源的使用比重越來越多，對不可再生能源的使用逐漸減少。

【分析】（1）根據(jù)元素守恒可知物質(zhì)反應(yīng)前后的元素種類不發(fā)生變化。

（2）二氧化碳為氣體，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大：

升高海水溫度，二氧化碳溶解度減小，不利于海水吸收二氧化碳；

加快混合氣體的流速，二氧化碳與海水接觸時間變短，不利于海水吸收二氧化碳；

增大壓強(qiáng)能使二氧化碳溶解度增大，有利于海水吸收二氧化碳。

碳酸氫鉀的在加熱的條件下即可分解，碳酸鈣需要在高溫的條件下才能分解，則碳酸鈣的穩(wěn)定性

大于碳酸氫鉀的穩(wěn)定性；

（3）一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，則屬于分解反應(yīng);

反應(yīng)II為ZnO、Fe3O4與H2O在太陽能的條件下反應(yīng)生成ZnFe2O4與H2；

（4）光伏、風(fēng)電、水電屬于可再生資源；化石能源和核電屬于不可再生資源：

根據(jù)圖示發(fā)展可以得出在2030?2050年，我國對可再生能源的使用比重越來越多，對不可再生能

源的使用逐漸減少。

【解答】解：（I）①根據(jù)元素守恒可知物質(zhì)反應(yīng)前后的元素種類不發(fā)生變化，反應(yīng)前物質(zhì)由C、

H、O元素組成，生成物為X與H2,H2由氫元素組成，則X只一定含有C、。兩種元素。

②該反應(yīng)的條件為高溫，產(chǎn)生高溫需要消耗能源。

（2）①二氧化碳為氣體，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大；

a、升高海水溫度，二氧化碳溶解度減小，不利于海水吸收二氧化碳；

b、加快混合氣體的流速，二氧化碳與海水接觸時間變短，不利于海水吸收二氧化碳；

c、增大壓強(qiáng)能使二氧化碳涔解度增大，有利于海水吸收二氧化碳。

②碳酸氫鉀的在加熱的條件下即可分解，碳酸鈣需要在高溫的條件下才能分解，則碳酸鈣的穩(wěn)定

性大于碳酸氫鉀的穩(wěn)定性：

③步驟1,混合氣體通入過量NaOH溶液后二氧化碳能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉與水，充分反應(yīng)

后溶液中溶質(zhì)為NaOH與Na2c03;

步驟2,向上述反應(yīng)后溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與

氫氧化鈉，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaOH：

步驟3,過濾后得到濾渣與NaOH溶液。

（3）①根據(jù)反應(yīng)的圖示可以分析得出反應(yīng)I為一種物質(zhì)反應(yīng)生成三種物質(zhì)，則屬于分解反應(yīng)；

②反應(yīng)II為ZnO、Fe3O4與心。在太陽能的條件下反應(yīng)生成ZnFe2O4與H2,則化學(xué)反應(yīng)方程式為：

太陽能

3ZnO+2Fe3O4+H2O---------3ZnFe2O4+H2t；

（4）①光伏、風(fēng)電、水電屬于可再生資源；化石能源和核電屬于不可再生資源；

②根據(jù)圖示發(fā)展可以得出在203（）?2050年，我國對可再生能源的使用比重越來越多，對不可再生

能源的使用逐漸減少。

故答案為：（1）①.C、O。

②.反應(yīng)條件為高溫，需要消耗大量能源。

（2）①.c。

③.加入適量的氫氧化偽溶液。

（3）①.分解反應(yīng)。

太陽能

：

②.3ZnO+2FbO4+H2O——3ZnFe2O4+H2t。

（4）①.化石能源、核電。

②.對可再生能源的使用比重越來越多，對不可再生能源的使用逐漸減少。

【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種牧質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、

判斷，從而得出正確的結(jié)論。

4.（2024?呼和浩特）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答相關(guān)問題。

可上下移

動的鋼絲

飲料瓶

紗布包的

二氧化鏡

固定膠帶

過氧化

二:二一水

氫溶液-

甲乙

圖1圖2

（I）實驗室用高缽酸鉀制取氧氣，根據(jù)圖1選擇發(fā)生和收集裝置AC或AE（填字母），在

加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢杳裝前的氣密性。

MnO2

（2）小柯自制了如圖2的笥易供氧器，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2。2-------2H2O+O2「。圖2

中甲的設(shè)計優(yōu)點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。

【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；制取氧氣的操作步驟和注意點；基于特定需求設(shè)計

和制作簡易供氧器.

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.

【答案】（1）人€：或人￡；檢查裝置的氣密性；

Mn02

（2）2H2O2-^—2H2O+O?t；可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停土。

【分析】（1）根據(jù)實驗室用高鋅酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型制取氣體，結(jié)合氧氣的密度及水

溶性來選擇收集裝置，進(jìn)行分析解答。

（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化缽的催化作用下生成水和氧氣，銅絲能上下移動，進(jìn)行分析解答。

【解答】解：（1）實驗室用高缽酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型制取氣體，發(fā)生裝置選A；氧氣

密度比空氣略大，可用向上排空氣法收集，氧氣不易溶于水，可用排水法收集，則選擇的發(fā)生裝

置和收集裝置組合是AC或AE；為了防止裝置漏氣，在加入藥品前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣

密性。

MnO2

（2）過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H202—2H2O+O2

t;利用可以上下移動的銅絲，可以實現(xiàn)二氧化缽與過氧化氫溶液的接觸與分離，這樣設(shè)計的優(yōu)

點是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。

故答案為：

（1）AC或AE；檢查裝置的氣密性；

Mn02

（2）2H2O2^—2H2O+O2t;可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停土。

【點評】本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應(yīng)原理、發(fā)生

裝置和收集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關(guān)鍵。

5.（2024?赤峰）氣體制備和性質(zhì)探究是初中化學(xué)實驗的重要內(nèi)容，請根據(jù)下列裝置回答問題。

（2）用裝置A制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4—K2MnCU+MnO2+O2f或

MnO2

2KC1O3^—2KC1+3O2t,基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；后續(xù)探究需要較純凈的黛氣，收集

△

裝置最好選擇JE（填序號）。

（3）實驗結(jié)束，清洗試管時發(fā)現(xiàn)試管破裂，原因可能是試管II向上傾斜（合理即可）。

（4）用如圖裝置探究氧氣的性質(zhì)，實驗步驟如下：①將透明實驗盒用隔板分成兩部分，點燃燃燒

室內(nèi)的蠟燭，將傾倒室內(nèi)的氧氣傳感器連接電腦并采集數(shù)據(jù)；②將氧氣緩慢倒入傾倒室；③提起

中間隔板；④觀察并記錄蠟燭的燃燒現(xiàn)象。

a.圖像中P點所對應(yīng)的操作步驟是③（填序號）。

b.結(jié)合圖像分析，25秒后蠟燭燃燒的變化情況是蠟燭劇烈燃燒，發(fā)制白光。

c.該探究實驗?zāi)苷f明氧氣的性質(zhì)是助燃性。

【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；反應(yīng)類型的判定；探究氧氣的性質(zhì).

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化；科學(xué)探究.

【答案】（1）錐形瓶；

△MnO2

（2）2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2t或2KCIO3^—2KC1+3O2t；分解反應(yīng)；E；

△

（3）試管口向上傾斜（合理即可）；

（4）a.③；

b.蠟燭劇烈燃燒，發(fā)出白光；

c.助燃性。

【分析】（1）熟記儀器的名稱；

（2）根據(jù)氣體的發(fā)生裝置確定反應(yīng)的原理、根據(jù)反應(yīng)的特點判斷其基本反應(yīng)類型、根據(jù)氧氣的收

集方法來分析；

（3）根據(jù)試管破裂的原因來分析；

（4）根據(jù)實驗的目的、圖像信息以及氧氣的性質(zhì)來分析。

【解答】解：（I）標(biāo)號a的儀器名稱是錐形瓶；故答案為：錐形瓶；

（2）裝置A屬于固體加熱型，可以采用加熱高缽酸鉀或加熱氯酸鉀與二氧化鐳的混合物來制取氧

△MnO2

氣，化學(xué)方程式分別為2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2f、2KC10?^—2KC1+3O2t,這兩個反應(yīng)

△

都是由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)，基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)；后續(xù)探究需要較純凈的氧氣，收集裝

△MnO2

置最好選擇排水法；故答案為：2KMnO4—K2MnO4+MnO?+O2f或2KC1O3--------2KCI+3O2t：分

△

解反應(yīng)；E；

（3）實驗結(jié)束，清洗試管時發(fā)現(xiàn)試管破裂，原因可能是試管口向上傾斜，水倒流使試管炸裂，實

驗結(jié)束先熄滅酒精燈，再撤出導(dǎo)管，導(dǎo)致水倒吸使試管炸裂，實驗結(jié)束馬上用冷水清洗試管，會

使試管炸裂等，故答案為：試管口向上傾斜（合理即可）；

（4）a.圖像中P點后氧氣的濃度不斷減小，所對應(yīng)的操作步驟是提起中間隔板：故答案為：③；

b.氧氣具有助燃性，故25?50s時燃燒室的實驗現(xiàn)象是蠟燭劇烈燃燒，發(fā)出白光；故答案為：蠟燭

劇烈燃燒，發(fā)出白光；

c.該探究實驗?zāi)苷f明氧氣的性質(zhì)是助燃性；故答案為：助燃性。

【點評】本題主要考查了實驗室氣體的制取，熟練掌握氣體的制取原理，了解確定發(fā)生裝置、收

集裝置的因素和注意事項等知識是解答本題的關(guān)鍵。

6.（2024?貴州）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。

玩氣出口

（1）用圖1、圖2裝置進(jìn)行氧氣實驗室制取及性質(zhì)實驗。

①加熱高鋅酸鉀制取氧氣，往試管中加入高缽酸鉀粉末的操作是把試管橫放，用紙槽把藥品送

△

入試管底部，然后慢慢直立試管,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t,

反應(yīng)的基本類型是分解反應(yīng)。

②用過氧化氫溶液和二氧化鐳制取氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生和收集裝置是BC或BE（填字母序號）。

檢驗氧氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃，說明是氧氣。。

③圖2中發(fā)?；瘜W(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象為劇烈燃燒,火星四射,牛成空色固體,放出熱量.

（2）圖3是一種緊急供氧設(shè)備內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖。使用時按動點火裝置，金屬粉末反應(yīng)放熱，使藥

催化劑

塊分解持續(xù)供氧，并有氨化鈉生成。其中產(chǎn)生氯氣的化學(xué)方程式為2NaClO^—2NaCl+3O2

3△

【考點】氧氣的制取裝置.；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗和驗滿.

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】（1）①根據(jù)向試管中加入粉末狀藥物的操作過程、實驗室制氧氣的方法進(jìn)行分析；

②根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)選擇發(fā)生裝置；根據(jù)檢驗氧氣的方法進(jìn)行分析?：

③根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)氯酸鈉分解生成氨化鈉、氧氣進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）①往試管中加入高銃酸鉀粉末的操作是把試管橫放，用紙槽把藥品送入試管底

部，然后慢慢直立試管；高缽酸鉀受熱分解生成缽酸銅、二氧化缽和氧氣，故化學(xué)方程式為

△

2KMnO4—K2MnO4+M11O2+O2t；該反應(yīng)由?種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，故為分解反應(yīng)；

②過氧化氫溶液和二氧化鏡制取氧氣，選擇的發(fā)生裝置為固液常溫型B,選用排水法或者向上排

空氣法收集氧氣；檢驗氯氣的方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃，說明是氯氣：

③鐵絲在氧氣中燃燒產(chǎn)生黑色固體四氧化三鐵，故實驗現(xiàn)象為劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固

體，放出熱量；

故答案為：①把試管橫放，用紙槽把藥品送入試管底部，然后慢慢更立試管；

△

2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t；分解反應(yīng)；

②BC或BE：將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃，說明是氧氣；

③劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；

催化劑

（2）氯酸鈉分解生成氯化鈉、氧氣，故化學(xué)方程式為2NaQO3^—2NaCl+3O21；故答案為：

△

催化劑

2NaClOs—:—2NaCl+3O2t。

△

【點評】本題難度適中，要求學(xué)生對相關(guān)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象、實驗操作、書寫化學(xué)方程式等內(nèi)容熟

練掌握。

7.（2024?廣東）【基礎(chǔ)實驗與跨學(xué)科實踐】

（1）實驗室制取02及性質(zhì)檢驗

ii.用高鋅酸鉀制取02,應(yīng)選擇圖1中的發(fā)生裝置A（填字母）,化學(xué)方程式為

△

2KMnO4—K2MnO4+MnO2+O21。

iii.收集一瓶02并進(jìn)行性質(zhì)檢驗。

操作現(xiàn)象結(jié)論

硫燃燒時，_C_（填字母），02只有氧化性

生成刺激性氣味的氣體

u

NaOH溶液&?產(chǎn)生大量白煙

b.生成黑色固體

c.發(fā)出藍(lán)紫色火焰

集氣瓶中NaOH溶液的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化硫，防止其污染空氣，

（2）制作氧自救呼吸器

查閱資料：超氧化鉀（KO2）為黃色固體，可分別與CO2、H2O反應(yīng)生成02和白色固體，產(chǎn)氧效

率高，適合作上氧劑。

原理分析：4Ko2+2CO2-2K2co3+302,4Ko2+2H2O—4X+3O2t,則X的化學(xué)式為KOH.

動手實踐：設(shè)計并制作氧自救呼吸器、如圖2所示。使用一段時間后，觀察到生氧劑由黃色變

為白色（填顏色變化）時，則基本失效。

【考點】氧氣的制取裝置.；氧氣的收集方法；根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)的化學(xué)式；其他制取氧

氣方法的相關(guān)考查.

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化.

△

【答案】（1）i.錐形瓶；ii.A；2KMnO4-K2MnO4+MnO2+02t;iii.c：吸收反應(yīng)生成的二形化硫,

防止其污染空氣；

（2）KOH；黃色變?yōu)榘咨?/p>

【分析】（1）i.根據(jù)圖1所示的儀器進(jìn)行回答；

ii.氣體發(fā)生裝置有反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定，據(jù)此進(jìn)行分析；

iii.根據(jù)硫燃燒的現(xiàn)象及二氧化碳的性質(zhì)進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原了?種類和數(shù)目不變的規(guī)律進(jìn)行分析；根據(jù)K02（黃色固體）與水反應(yīng)

生成氫氧化鉀和氧氣的原理進(jìn)行分析。

【解答】解：（1）i.圖1中儀器a的名稱是錐形瓶；

ii.用高缽酸鉀制取02,滿足固固加熱制備氣體的條件，應(yīng)選擇圖1中的發(fā)生裝置A；化學(xué)方程式

△

為2KMnO.4—K2MnO-i+MnO2+O2t：

iii.硫燃燒時，發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味的氣體，02只有氧化性；故選C;二氧化硫有有，

污染空氣，能夠與堿反應(yīng)，所以集氣瓶中NaOH溶液的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化硫，防止其

污染空氣；

（2）化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類和數(shù)目不變，根據(jù)4Ko2+2CO2=2K2co3+302,4KO2+2H2O=4X+3O2

t反應(yīng)可知，生成物中還缺少4個K,4H、4個0,則X的化學(xué)式為KOH；根據(jù)裝置可知，K02

為黃色固體，其與水反應(yīng)生成氫氧化鉀（白色固體）和氧氣，因此使用一段時間后，觀察到生氧

劑由黃色變?yōu)榘咨珪r，則基本失效；

故答案為：

△

（1）i.錐形瓶：ii.A；2KMnO4-K2MnO4+MnO2+O2t;iii.c；吸收反應(yīng)生成的二氧化硫,防止其

污染空氣；

（2）KOH；由黃色變?yōu)榘咨?/p>

【點評】本題考查了氧氣的制取原理、收集方法及其化學(xué)性質(zhì)，質(zhì)量守恒規(guī)律等相關(guān)知識，掌握

學(xué)科基礎(chǔ)知識即可解答。

8.（2022?海南）圖1和圖2是實驗室制取氣體的常用裝置,

（1）寫出圖I中a儀器的名稱試管；

（2）圖3是根據(jù)圖2設(shè)計的簡易制氧機(jī)簡圖。推斷A劑和B劑是過氧化氫溶液和二氧化缽

其化學(xué)反應(yīng)基本類型是分解反應(yīng)。

【考點】氧氣的制取裝置.

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干爆與凈化.

【答案】見試題解答內(nèi)容

【分析】（I）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法。

（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化鎰的催化作用下，分解生成水和氧氣。

【解答】解：（1）圖1中a儀器的名稱是試管。

故答案為；試管。

（2）圖3是根據(jù)圖2設(shè)計的簡易制氧機(jī)簡圖。沒有加熱裝置，