第11章鹽化肥

效果檢測

一、選擇題

1.向一定質(zhì)量的Na2c03和Na2sCh混合溶液中滴加BaCb溶液，直至沉淀不再生成時，改為滴加稀鹽酸,

沉淀的質(zhì)量與加入溶液質(zhì)量的變億趨勢如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

'r-I、?^ri""CO

九優(yōu)質(zhì)里g

加入溶液質(zhì)蚩，g

A.a點牛成的沉淀物只有BaSCh

B.b-c過程中加入了稀鹽酸，無明顯實驗現(xiàn)象

C.d點時溶液一定顯酸性

D.整個實驗過程中，溶液的質(zhì)量一直在增加

【答案】C

【解析】A、0Tb段表示碳酸鈉和硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成沉淀的過程，沉淀既有碳酸鋼又有硫酸冷貝，A

錯誤；

B、b-c過程中加入了稀鹽酸，碳酸鋼會與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故現(xiàn)象為沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生,

B錯誤;

C、d點時加入的鹽酸已經(jīng)過量，牧溶液顯酸性，C正確；

D、在硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成沉淀的過程中溶液的質(zhì)量在減少，D錯誤。

故選C

2.下圖所示為進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗，正確的操作順序是（）

①②③④

A.①②③④B.①②④③C.⑷D.??③②

【答案】B

【解析】進(jìn)行粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗，正確的操作順序：稱量、溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率等。

本題正確的操作順序是：稱量①、溶解②、過濾④、蒸發(fā)③。

故選B。

3.下列圖像中，能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）

氧

氣

質(zhì)力口MnO?

量①表示加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣

g/不加MnO：

O

反昉時間S

氯化

的

鈉

量

A.質(zhì)

B.②表示向混有鹽酸的氯化鈣溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液

'g

④表示向一定質(zhì)量的CuCL溶液中滴加過量的NaOH溶液

【答案】D

【解析】A、加熱等質(zhì)量的氯酸鉀制取氧氣，是否加入二氧化缽會影響氧氣生成的速率，但不會影響氧氣生

成的質(zhì)量，說法錯誤，不符合題意；

B、向一定混有鹽酸的氯化鈣溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，生成氯化鈉的質(zhì)量會先增大，至碳酸鈉與鹽酸和

氯化鈣完全反應(yīng)后不再變化，說法錯誤，不符合題意；

C、向一定質(zhì)量的稀鹽酸中加入過量的氧化銅粉末，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，反應(yīng)過程中，溶

液質(zhì)量逐漸增大，至稀鹽酸完全反應(yīng)后不再變化，但反應(yīng)開始前鹽酸溶液的質(zhì)量不為（），說法錯誤，不符合

題意；

D、向一定質(zhì)量的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，即

氫氧化銅的質(zhì)量從0開始逐漸增大，至氯化銅完全反應(yīng)后，質(zhì)量不再改變，說法正確，符合題意；

答案：Do

4.下列選項中都有I、II、in三種溶液，在K2c03溶液中加入【溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入1【溶液，沉

淀完全溶解，至氣泡不再產(chǎn)生為止，然后再繼續(xù)加入IH溶液，又產(chǎn)生白色沉淀，符合上述變化的選項是（）

選項IIIIII

ACaChHNO?KCI

BCa(NO3)2HNO3AgNO3

CBaChH2SO4CuCh

DBaClzHNO3Na2sO4

【答案】D

【解析】A、在K2c03溶液中加入I溶液，碳酸鉀與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，再加入口溶液，碳酸

鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，然后再繼續(xù)加入III溶液，不反應(yīng)，不會產(chǎn)生沉淀，不符合題意;

B、在K2cCh溶液中加入I溶液，硝酸鈣與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，再加入II溶液，碳酸鈣與硝酸

反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，沉淀完全溶解，至氣泡不再產(chǎn)生為止，然后再繼續(xù)加入HI溶液，加入硝

酸銀，不含氯離子，不會產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；

C、在K2c03溶液中加入I溶液，碳酸鉀與氯化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，再加入II溶液，碳酸鋼與稀硫

酸反應(yīng)生成硫酸鐵沉淀，沉淀不會完全溶解，然后再繼續(xù)加入in溶液，不會產(chǎn)生白色沉淀，不符合題意；

D、在K2co3溶液中加入I溶液，氯化鋼與碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鋼白色沉淀，再加入II溶液，碳酸鋼與硝酸

反應(yīng)生成硝酸鋼、二氧化碳和水，沉淀完全溶解，至氣泡不再產(chǎn)生為止，然后再繼續(xù)加入III溶液，硫酸鈉

與稍酸領(lǐng)反應(yīng)牛成硫酸領(lǐng)白色沉淀，符合撅意。

故選D。

5.碳及含碳物質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，說法錯誤的是（）

②③

CO------C—~~?co：-------CaCOj

白色固體

步驟1一取樣，加鹽酸J

有氣泡產(chǎn)生

過濾

----------------?

:藏二二二

取樣，加酚酎,

白色固體溶液變紅

經(jīng)充分反應(yīng)后，對白色固體的成分判斷，可能含有的是

A.碳酸鈣B.雜質(zhì)C.氫氧化鈣D.氧化鈣

【答案】C

【解析】A、碳酸鈣一定存在，錯誤;

B、根據(jù)題意，雜質(zhì)一定存在，錯誤;

C、氫氧化鈣不一定存在，正確；

D、氧化鈣一定不存在，錯誤；

故選Co

A.生成CO2的體積

C.固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

【答案】C

【解析】A、開始固體中不含二氧化碳，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2,C02的體積應(yīng)該是從0開始，

隨時間增加，到一定時間后碳酸苗反應(yīng)完全，不再產(chǎn)生二氧化碳，體積不再變，A錯誤；

B、開始固體中不含氧化鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO?,CaO的質(zhì)量應(yīng)該是從0開始，隨時間增加,

到一定時間后碳酸鈣反應(yīng)完全，不再產(chǎn)生CaO,質(zhì)量不再變，B錯誤；

C、高溫燃燒碳酸鈣達(dá)到分解溫度才開始分解，反應(yīng)開始后，碳酸鈣的質(zhì)量減少，生成二氧化碳，所以固體

總質(zhì)量減少，但雜質(zhì)不變，所以固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會增大，當(dāng)碳酸鈣完全分解后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化,

C正確；

所以固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)先減少然后反應(yīng)完全后保持不變，D錯誤。

故選C。

9.下列化學(xué)反應(yīng)對應(yīng)的方程式和基本反應(yīng)類型均正確的是（

B.比較銅和銀的活動性：Cu+2AgCl=CuCh+2Ag,置換反應(yīng)

C.用小蘇打治療胃酸過多癥：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,復(fù)分解反應(yīng)

A

D.碳酸氫鈣受熱分解:Ca(HCO3)2=CaCO3l+H2O+CO2T，分解反應(yīng)

【答案】D

B、氯化銀是固體不溶于水，和銅不反應(yīng)，錯誤；

C、小蘇打是碳酸氫鈉，NaHC03+HCl=NaCl+FhO+CO2T,屬于復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；

A

D、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3)2=CaCO31+H2O+C02f,一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，正

確；

故選D。

10.向一定后鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，用數(shù)字化實驗設(shè)備測得溶液pH變化情況加圖。

下列有關(guān)說法錯誤的是()

B.BC段反應(yīng)現(xiàn)象為有白色沉淀生成

C.CD段溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈣

D.CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性

【答案】C

【解析】A、AB段反應(yīng)為碳酸鈉首先和稀鹽酸反應(yīng)生成水和二氧化碳和氯化鈉，現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，正確;

B、BC段反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象為有白色沉淀生成,，正確；

C、CD段為碳酸鈉過量使溶液顯堿性，溶液中含有的溶質(zhì)為碳酸鈉和氯化鈉，錯誤：

D、CD段溶液pH大于7是因碳酸鈉溶液顯堿性，正確;

故選C。

二、填空題

II.如圖是包含物質(zhì)A、B、C、D和稀硫酸卡片的“化學(xué)拼圖”，相鄰兩張卡片所標(biāo)的物質(zhì)（或其溶液）間

能發(fā)生反應(yīng)。

（1）A不可能是（填字母）：

a、Mgb、Cuc、Fed、Al

（2）若B為AI2O3,則B與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

（3）若C為碳酸鈉，①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

②將二氧化碳通入C溶液可生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物有種。

【解析】（Da,鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，不符合題意；

b、銅位于金屬活動性順序表氫的后面，不能與稀硫酸反應(yīng)，符合題意；

c、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不符合題意；

d、鋁能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，不符合題意。

故選b；

②將二氧化碳通入C溶液可生成碳酸氫鈉，碳酸鈉能與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故反應(yīng)物有3種。

12.食鹽水中含有雜質(zhì)CaCL、MgCb和Na2so4,依次通過以下操作將雜質(zhì)除去：①加過量的NaOH溶液；

②加過量的BaCb溶液；③加過量的試劑A：④過濾；⑤加適量的鹽酸。則試劑A是：除去MgCb的

化學(xué)方程式為:操作⑤的作用是o

除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉

【解析】①加過量的NaOH溶液，氫氧化鈉能與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，除去氯化鎂；

②加過量的BaCL溶液，氯化釧能與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鈉，除去硫酸鈉；

③加過量的試劑A,試劑A可以是碳酸鈉，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈉能與氯化

鋼反應(yīng)生成碳酸鋼和氯化鈉，除去氯化鈣和過量的氯化領(lǐng)；

④過濾，除去氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鐵、硫酸鎖；

⑤加適量的鹽酸，過量的氫氯化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳

和水。

故試劑A是Na2co3；

操作⑤的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。

13.如圖是家用電熱水壺示意圖，請回答下列問題：

④聚苯乙烯指示燈

（1）電熱水壺含有的金屬單質(zhì)是_（填名稱，一種即可，下同），屬于有機(jī)合成材料的是

（2）電熱水的外殼材料使用的是不銹鋼，而不用純鐵或生鐵，其主要原因是純鐵或生鐵容易生銹，工業(yè)上可

用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹，用稀鹽酸除鐵銹的原理是（用化學(xué)方程式表示）：電熱水壺使用一段時間后,

水壺內(nèi)壁常會出現(xiàn)一層水垢，在日常生活中可用除去水壺內(nèi)壁的水垢。

【解析】（I）電熱水壺含有的金屬是銅，屬于合成材料的是塑料：

14.化學(xué)對人類生活做出了巨大貢獻(xiàn)，選擇一種適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空（填字母）：

A干冰；B活性炭；C金剛石；D食鹽，可用作凈化生活用水的是_______________；自然界硬度最大的

是;可用作食品保鮮的是__________________:可用作調(diào)味品的是______。

【答案】BCAD

【解析】活性炭具有吸附性，能夠吸附色素和異味，可用作凈化生活用水。

自然界硬度最大的是金剛石。

干冰升華吸收熱量，用作制冷劑，可用作食品保鮮。

食鹽可用作調(diào)味品。

三、實驗題

15.某化學(xué)興趣小組為了探究堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如圖所示的探究實驗。

二氧化碳

（實驗操作）

夾緊彈簧夾，將注射器中的氫氧化鈉溶液全部注入錐形瓶中。錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。反應(yīng)

一段時間后，打開彈簧夾，觀察到的現(xiàn)象為一，錐形瓶底部有白色沉淀生成。

（廢液處理）

（1）洛反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯B中，然后滴入幾滴無色酚醐溶液，充分混合后，燒杯內(nèi)的液體

為一色。

（2）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒林內(nèi)得到土色澄清溶液，則該無色溶液中一定含有的

溶質(zhì)是一。請寫出該燒杯內(nèi)渾濁液體變?yōu)槌吻迦芤旱幕瘜W(xué)方程式o

（3）最后燒杯內(nèi)的無色溶液能否直接排放，請闡述你的觀點并說明理由____o

（反思交流）上述實驗活動驗證了堿可以與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

【答案】2NaOH+CCh=Na2c0什匕0氫氧化鈣溶液沿導(dǎo)管倒吸進(jìn)入錐形瓶紅酚獻(xiàn)、氯化鈉、氯

化鈣CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t不能，該溶液可能為酸性溶液，會產(chǎn)生污染

【解析】（1）錐形瓶中氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O：

反應(yīng)一段時間后，由于二氧化碳被消耗，錐形瓶內(nèi)氣壓減小，打開彈簧夾，B燒杯中氫氧化鈣溶液沿導(dǎo)管倒

吸進(jìn)入錐形瓶，與碳酸鈉反應(yīng)，生成白色沉淀碳酸鈣。

（2）將反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)的物質(zhì)全部倒入燒杯B中，然后滴入幾滴無色酚酸溶液，充分混合后，無論氫氧化

鈣或碳酸鈉是否有剩余，溶液中都存在氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成的氫氧化鈉，且氫氧化鈣或碳酸鈉和氫

氧化鈉均顯堿性，所以滴入酚儆溶液后，溶液變紅。

（3）再向燒杯中倒入一定量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯內(nèi)得到無色澄清溶液，其中的反應(yīng)可能有：氫氧

化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、

水和二氧化碳；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因為加稀鹽酸之前，溶液中一定存在氫氧

化鈉和碳酸鈣，且稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再和碳酸鈣反應(yīng)，所以該無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是氯化

鈣和氯化鈉；則溶液中一定沒有氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉，則無色溶液中一定含有酚麟、氯化鈉和氯

化鈣，可能含有稀鹽酸。該燒杯內(nèi)渾濁液體變?yōu)槌吻迦芤旱姆磻?yīng)為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二

氧化碳；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2To

（4）溶液不顯中性的時候不能直接排放可能會污染水源。所以最后燒杯內(nèi)的無色溶液不能直接排放，該溶

液可能為酸性溶液會產(chǎn)生污染。

16.某校進(jìn)行實驗考查，給出以下三個考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制??；③氧氣的制取?？疾橐?guī)定

由學(xué)生抽簽確定考題。

（1）上圖中儀器A的名稱是；甲同學(xué)抽到的考題是一（填序號）：實驗前甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種

藥品，該藥品是：寫出該實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）下圖是甲同學(xué)實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是_（填字母標(biāo)號），其中裝置有誤的是_（填字母

標(biāo)號），甲同學(xué)及時發(fā)現(xiàn)了錯誤，并對裝置進(jìn)行了改正。

【I.乙同學(xué)抽簽后，監(jiān)考老師告訴他：食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂。乙同學(xué)思考后按以下流

程除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂。請根據(jù)流程圖回答：

（1）操作I的名稱是________；

（2）蒸發(fā)結(jié)晶時，用玻璃棒不斷攪拌的作用是。

（2）圖2是甲同學(xué)實驗時的主要步驟，制備氧氣時，首先應(yīng)檢查裝置氣密性，制備氣體，收集氣體，最后

清洗儀器，整埋泉面，這些步驟的正確順序是cabd；具中a中有錯誤，改正的方法是將長頸漏斗反沒在液

面以下，否則氣體將從長頸漏斗中逸出。

II.(I)沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開，操作I的名稱是過濾。

(2)蒸發(fā)結(jié)晶時用到玻璃棒的攪拌，可以使液體均勻受熱，防上局部過熱導(dǎo)致殘留物飛濺，所以玻璃棒的

作用是：攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致殘留物飛濺。

17.如圖所示的三個實驗均可驗證酸與堿能發(fā)生反應(yīng):

加入NaOH溶液,加入過量稀硫酸,

再加入少量X

NaOH

實聆一賣蛤二實蛤二

(1)實驗一硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成的新堿是(寫化學(xué)式)，再加入稀鹽酸后

的實驗現(xiàn)象是,就川以驗證酸與堿能發(fā)生反應(yīng)。

(2)實驗二通過兩只試管中的現(xiàn)象對比，可以判斷稀鹽酸與Ca(OH)2能反應(yīng)，該實驗除需控制所加水

和稀鹽酸的溫度、體積相同外，逐需控制相同；寫出鹽酸與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式

⑶實驗三中，加入X可驗證稀硫酸與堿能發(fā)生反應(yīng)，符合此條件的X是下列物質(zhì)中的。A.Na2cCh

B.酚儆溶液C.Ba(NO3)2

【答案】CU(OH)2藍(lán)色沉淀消失Ca(OH)2的質(zhì)量Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OB

【解析】(1)實驗-硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成的新堿是氫氧化銅，再加入稀鹽酸會和氫氧化

銅反應(yīng)生成氯化銅和水，現(xiàn)象是藍(lán)色沉淀消失，

故填:CU(OH)2；藍(lán)色沉淀消失；

(2)實驗二通過兩只試管中的現(xiàn)象對比，可以判