第七章有機(jī)化合物

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

I.知道有機(jī)化合物分子是有空間結(jié)構(gòu)的，通過(guò)甲烷、乙烯、乙煥、苯為例認(rèn)識(shí)碳原子的成鍵特點(diǎn)，

能搭建甲烷和乙烷的立體模型；能根據(jù)碳原子成鍵的一般規(guī)律，分析有機(jī)物種類(lèi)繁多的原因。

2.知道有機(jī)化合物中存在同系物、同分異構(gòu)現(xiàn)象，能寫(xiě)出丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體；會(huì)判斷烷燒的

一氮代物的種類(lèi)e

3.知道烷慌的概念、通式，根據(jù)烷煌的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，認(rèn)識(shí)烷燒的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

4.能從組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等角度，認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的共同點(diǎn)，知道有機(jī)化合物與無(wú)機(jī)物性質(zhì)的差異。

5.通過(guò)對(duì)甲烷與氯氣的實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)出重要的反應(yīng)類(lèi)型——取代反應(yīng)，能根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)判斷

陌生的取代反應(yīng)。

6.以乙烯為例認(rèn)識(shí)烯燃中碳原子的成鍵特點(diǎn)，能正確書(shū)寫(xiě)乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子

式，了解乙烯的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)間的關(guān)系。

7.能描述乙烯的主要化學(xué)性質(zhì)及相應(yīng)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能書(shū)寫(xiě)乙烯能夠發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和

加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式，能利用有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)的除雜和鑒別。

8.了解烯崎、快混、芳香煌的概念，能從有機(jī)物組成和結(jié)構(gòu)的角度對(duì)炫進(jìn)行分類(lèi)；能描述烷烽、烯

煌的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

9.初步認(rèn)識(shí)有機(jī)物高分子化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，能正確書(shū)寫(xiě)加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式。

10.能列舉合成高分子材料的組成、性能，知道塑料、橡膠、纖維在生產(chǎn)、生活、現(xiàn)代科技發(fā)展中的

應(yīng)用O

11.能判斷簡(jiǎn)單的燒分子中原子是否共線或共面。

12.知道乙醉的組成、結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、物理性質(zhì)及其用途。

13.能運(yùn)用乙醇的結(jié)構(gòu)，從官能團(tuán)的角度認(rèn)識(shí)乙醇的化學(xué)性質(zhì)，特別是乙醇的催化氧化反應(yīng)。

14.知道乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)、物理性質(zhì)和主要應(yīng)用。

15.能依據(jù)乙酸的結(jié)構(gòu)，從官能團(tuán)的角度認(rèn)識(shí)乙酸的化學(xué)性質(zhì)，抓住斷鍵部位理解酯化反應(yīng)的原理,

知道乙酸乙酯的制備裝置、提純方法。

16.知道嫌的衍生物概念，以乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯為例認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物中的官能團(tuán)，并從結(jié)

構(gòu)理解其化學(xué)性質(zhì)。

17.知道有機(jī)化合物之間在一定條件下是可以轉(zhuǎn)化的，能合成簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物。

18.知道糖類(lèi)的組成、性質(zhì)和用途；認(rèn)識(shí)葡萄糖的分子結(jié)溝，掌握前萄糖、蔗糖和淀粉的特征反應(yīng);

能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)淀粉的水解產(chǎn)物及水解程度。

19.了解蛋白質(zhì)的組成、主要性質(zhì)（鹽析、變性、水解、顯色反應(yīng)等），知道其主要應(yīng)用。

20.了解油脂的組成、性質(zhì)（水解反應(yīng)和氫化反應(yīng)）及其應(yīng)用。

【易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)】

1.一個(gè)飽和碳原子以4個(gè)單鍵與其他原子相結(jié)合：

①如果這4個(gè)原子相同，則分別在四面體的頂點(diǎn)上，構(gòu)成正四面體。

②如果這4個(gè)原子不相同，則分別在四面體的頂點(diǎn)上，但不是氐四面體。

③無(wú)論這4個(gè)原子是否相同，都不可能在同一平面上，并且最多有3個(gè)原子共面。

④由CH』的空間結(jié)構(gòu)可推知CH3cH2cH3等有機(jī)物中的碳原子并不在一條直線上。

2.甲烷的取代反應(yīng)

①無(wú)論甲烷和氯氣的比例如何，發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物都是CHKl、CH2cICHCI3、CCI4和HC1組成

的混合物。

②甲烷與氯氣的取代反應(yīng)：一是氯單質(zhì)必須是氣體而不能為水溶液，二是生成的產(chǎn)物中，常溫下CHK1

為氣體，CH2cb、CHQ3和CCI4為液體。

③甲烷分子中的一個(gè)氫原子被取代，需要一個(gè)氯分子，因此如果完全取代，1molCH’需要4moicL

才能完全轉(zhuǎn)化為CC14o

④反應(yīng)特點(diǎn)：方程式的書(shū)寫(xiě)用“一產(chǎn)而不用“="，仍遵守質(zhì)量守恒定律，需要配平。

3.烷短不能被酸性高錦酸鉀溶液氧化，但不要誤認(rèn)為烷燒不能發(fā)生氧化反應(yīng)，烷燒的燃燒就是氧化

反應(yīng)。

4.同分異構(gòu)體其分子式相同，但相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物不一定是同分異構(gòu)體；烷燃的同分異構(gòu)

體的沸點(diǎn)：支鏈越多，沸點(diǎn)越低,

5.同系物判斷的幾個(gè)“一定”和“不一定”：

①同系物在分子組成上一定相差一個(gè)或若干個(gè)“CHJ原子比；但在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“CHL

原子團(tuán)的有機(jī)物不一定是同系物＜

②同系物具有同一通式，但具有同一通式的有機(jī)物小一定是同系物。

③同系物的化學(xué)性質(zhì)一定相似，但化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)不一定是同系物。

④同系物的相對(duì)分子質(zhì)量一定不相同。

6.同分異構(gòu)體判斷時(shí)的易錯(cuò)點(diǎn)：

碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此烷燃（主鏈的碳原子數(shù)%）的碳鏈形狀可以改變，故同一烷燒分子可能有不同

的寫(xiě)法。在判斷是否為同分異構(gòu)體時(shí)，要特別注意不同寫(xiě)法的結(jié)構(gòu)是否是同一物質(zhì)。

7.有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)——不要漏寫(xiě)或多寫(xiě)H原子，同時(shí)不要錯(cuò)連原子間的價(jià)鍵。

8.烯燃結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵（＞C=CV）,不能錯(cuò)寫(xiě)為＞C—CV。

9.書(shū)寫(xiě)烯崎的加聚反應(yīng)方程式時(shí)，注意斷的鍵是＞C=CV雙鍵中的?個(gè)共價(jià)鍵，其他價(jià)鋌均不改變。

10.在除去甲烷中的乙烯時(shí)，要用浸水，而不能用酸性高鎰酸鉀溶液，因?yàn)橐蚁┡c酸性高鋅酸鉀溶液

反應(yīng)會(huì)引入CO2。

11.乙烯使濱水或溟的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成了無(wú)色的1,2一二溟乙烷；乙烯

使酸性KMnCU溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，二者的褪色原理不同。

12.原子共線、共面問(wèn)題誤區(qū)提醒：

①看清題目要求是“一定”還是“可能”共線、共面，是“碳原子''還是"所有原子”共面。

②一C&經(jīng)過(guò)旋轉(zhuǎn)，有1個(gè)氫原子可以和碳原子與碳碳雙鍵在同一個(gè)平面上。

13.橡膠結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，故保存澳水、硝酸等試劑時(shí)不能用橡膠塞。

14.關(guān)于高分子化合物：

①書(shū)寫(xiě)時(shí)化學(xué)式在中括號(hào)下方注明〃，這也是判斷有機(jī)物是不是高分子化合物的標(biāo)志，由于〃值大，

所以高分子化合物的相對(duì)分子質(zhì)量很大（幾萬(wàn)或幾十萬(wàn)以上），象油脂雖相對(duì)分子質(zhì)量雖然較大，但油脂

不是高分子化合物，，

②〃值一定時(shí)，高分子化合物有確定的分子組成和相對(duì)分子質(zhì)量，一塊高分子化合物材料是由若干〃

值不同的高分子組成的混合物。

15.澳試劑的使用：

溟試劑蒸氣澳水液淡

有機(jī)物烷烯快苯

反應(yīng)條件光無(wú)無(wú)催化劑

反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)加成反應(yīng)取代反應(yīng)

16.炫的衍生物除了含有C、H元素之外，還含有其他元素。燒的衍生物并不一定是由煌經(jīng)取代反應(yīng)

而成，如CH3cH2cl也可以由乙烯與HC1加成而得。

17.乙醇溶液作消毒劑不是濃度越濃越好，當(dāng)其體積分?jǐn)?shù)為75%消毒效果最佳。

18.乙醇結(jié)構(gòu)中有一OH,但乙醇在水中不會(huì)電離出OH,其溶液呈中性而不是堿性。

19.羥基和氫氧根離子的區(qū)別

羥基（一OH）呈電中性，不穩(wěn)定，不能獨(dú)立存在，必須和其他1勺原子或原子團(tuán)相結(jié)合，如H2O（HO-H）,

其電子式為?。：H；OH一為帶一個(gè)單位負(fù)電荷的離子，穩(wěn)定，能獨(dú)立存在于水溶液或離子化合物中，其電

子式為[:O：H],

碘能與中和液中的NaOH溶液反應(yīng)。

33.正確理解蛋白質(zhì)鹽析和變性的區(qū)別：

（1）分清重金屬離子和輕金屬離子，便于判斷鹽析與變性。常見(jiàn)的重金屬離子有CiF+、Pb?+、Hg2+

等；常見(jiàn)的輕金屬離子有Mg2+、Na\K\Ca2+等。

（2）鹽的濃度對(duì)蛋白質(zhì)性質(zhì)的影響,重金屬鹽溶液無(wú)論濃度的大小均能使蛋白質(zhì)變性；輕金屬鹽的

稀溶液能促進(jìn)蛋白質(zhì)的溶解，要使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析須用海溶液。

（3）蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化，蛋白質(zhì)的變性則是化學(xué)變化。

【?？伎键c(diǎn)】

1.碳原子的成鍵特點(diǎn)烷短的結(jié)構(gòu)

（1）碳原子的成鍵特點(diǎn)

碳原子有四個(gè)未成對(duì)電子，可形成四個(gè)價(jià)鍵；碳原子可與其他原子成鍵，碳原子之間也可成鍵。

碳原子之間形成碳碳單鍵（一《一《一）、碳碳雙鍵（＞C=CV）、碳碳三鍵

碳原子間成鍵方式的多樣性

（YC—）

碳原子間連接方式的多樣性多個(gè)碳原子之間可結(jié)合成碳鏈或碳環(huán)

組成有機(jī)物的碳原子數(shù)目靈活有機(jī)物分子可能只含有一個(gè)或幾個(gè)碳原子，也可能是成千上萬(wàn)個(gè)碳原子

（2）烷燒的結(jié)構(gòu)

①結(jié)構(gòu)特點(diǎn):

單鍵碳原子之間均以碳碳單鍵結(jié)合

飽和碳原子剩余的價(jià)鍵全部與H結(jié)合，每個(gè)碳原子均形成4條價(jià)鍵

鏈狀碳原子結(jié)合形成的碳鏈可以是直鏈，也可以含有支鏈

②通式：C〃H2”+2

（3）烷烽的命名

若碳原子數(shù)不多于10時(shí)，依次用天干表示，碳原子數(shù)大于10時(shí)，以漢字?jǐn)?shù)表示；若碳原子相同，結(jié)

構(gòu)不同時(shí)，用正、異、新表示。

（4）同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)

①烷煌的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)

原則主鏈由長(zhǎng)到短，支鏈由整到散，位置由心到邊

步驟一是先寫(xiě)出碳原子數(shù)最多的主鏈

二是寫(xiě)出少一個(gè)碳原子的主鏈，另一個(gè)碳原子即一CH3作為支鏈，連在主鏈中心對(duì)

稱(chēng)線一側(cè)非端點(diǎn)的某碳原子上

三是寫(xiě)出少二個(gè)碳原子的主鏈，另兩個(gè)碳原子作為一CH2cH3或兩個(gè)一CH3作為支

鏈，連在主鏈中心對(duì)稱(chēng)線一側(cè)或兩側(cè)非端點(diǎn)的某碳原子上

②烷烽?元取代物同分異構(gòu)體數(shù)目

煌基有幾種則一元取代物有幾種。甲基、乙基、丙基分別有1、1、2種結(jié)構(gòu)，丁

基元（燃基數(shù)目）法

基有4種結(jié)構(gòu)，戊基有8種結(jié)構(gòu)。

判斷等效氫原子的方法有：

①連在同一碳原子上的所有H原子等效，如甲烷中的4個(gè)H原子等效。

CH3

②同一個(gè)碳原子所連甲基上的H原子等效，如新戊烷CH3-f—CH3中四個(gè)甲基

CH3

等效氫法等效，即新戊烷分子中的12個(gè)H原子等效。

CH.—CH—CH—CH.

③處于鏡面對(duì)稱(chēng)位置上的H原子等效，如??中的四個(gè)甲基

CH3CH3

是等效的，兩個(gè)一￡”一中的二個(gè)H是等效的。

燒分子中等效氫原子的種類(lèi)有多少，其一元取代物種類(lèi)就有多少。

（5）烷燒的同系物判斷

同互為同系物的物質(zhì)必須屬于同一類(lèi)物質(zhì)，且官能團(tuán)個(gè)數(shù)也相同

似結(jié)構(gòu)相似，是指化學(xué)鍵類(lèi)型相似，分子中各原子的結(jié)合方式相似

分子組成上相差〃個(gè)CH2原子團(tuán)（，a1）,即①同系物一定具有不同的碳原子數(shù)（或分子式）；

差

②同系物一定具有不同的相對(duì)分子質(zhì)量（相差14〃）。

2.烷燒的性質(zhì)

（1）物理性質(zhì):

水溶性顏色熔沸點(diǎn)

難溶于水無(wú)色隨分子中在碳原子數(shù)的增加而升高（通常情況下碳原子數(shù)"的烷燒為氣體）

（2）化學(xué)性質(zhì)

穩(wěn)定性通常情況下，比較穩(wěn)定——與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或KMnO4等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng)

可燃性在空氣中完全燃燒，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成CO2和七。

分解反應(yīng)在較高溫度下會(huì)發(fā)生分解——用于制備基本的化工原料和燃料

取代反應(yīng)反應(yīng)條件光照（室溫下在暗處不發(fā)生反應(yīng)）

反應(yīng)產(chǎn)物可生成多種有機(jī)生成物

連鎖反應(yīng)——逐步取代，各步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行

反應(yīng)特點(diǎn)

取代1molH原子，消耗1molX2，生成1molHX

反應(yīng)模型A—B+C—A—D+C—B有進(jìn)有出，取而代之

3.乙烯

（1）乙烷與乙烯分子結(jié)構(gòu)的比較

分子式電子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式球棍模型比例模型鍵角健長(zhǎng)/10

.

乙烷C2H6H—C-C—HCH3cH3109028,1.54

HH

乙烯C2H411CH=CH120°1.33

H—C=C—H22X潴

（2）乙烷與乙烯的空間結(jié)構(gòu)的比較

圖示鍵角空間結(jié)構(gòu)

//H

乙烷c、口109.5。2個(gè)碳原子和6個(gè)氫原子不在同一平面上

//H

HH

H,〃

乙烯C=C12022個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子在同一平面上

乙快H—C=C—H18022個(gè)碳原子和2個(gè)氫原子在同一直線上

（3）乙烷與乙烯的化學(xué)性質(zhì)的比較

乙烷乙烯

2c2H6+70-^4cCh+6H2OC2H4+302-^^2002+2H2O

氧化02

反應(yīng)KMnOVH'不反應(yīng)乙烯被氧化

取代反應(yīng)加成反應(yīng)

特征反應(yīng)

C2H6+C12*幺c2H5cl+HC1

CH2=CH2+Br2->BrCH2CH2Br

加聚反應(yīng)不反應(yīng)〃CH2=CH2催化劑>02-CH2土

（4）取代反應(yīng)與加成反應(yīng)比較

取代反應(yīng)加成反應(yīng)

反應(yīng)物結(jié)構(gòu)特征含有易被取代的原子或原子團(tuán)含有不飽和鍵

生成物數(shù)目一般相等常為兩種減少為一種

反應(yīng)特點(diǎn)取而代之有進(jìn)有出加之而成有進(jìn)無(wú)出

碳碳鍵變化無(wú)變化不飽和鍵斷裂

等量替換開(kāi)鍵加合

結(jié)構(gòu)變化舉例

C2H6+C12^^C2H50+HC1CH2=CH2+HBr-!!^UcH3CH2Br

（5）乙烯的物理性質(zhì)與應(yīng)用

物理性質(zhì)無(wú)色稍有氣味難溶于水比空氣略輕

重要的化工原料，用來(lái)制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等（乙烯的產(chǎn)量可以用來(lái)衡

應(yīng)用

量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平）；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑

（6）加聚反應(yīng)

〃CH3cH=CFh—'-?—f-CH—CH士“

實(shí)例2

CH3

單體形成高分子化合物的有機(jī)小分子

CH3CH=CH2

—CH?—CH—

鏈節(jié)高分子化合物中不斷重復(fù)的基本結(jié)構(gòu)單元-1

CH3

聚合度高分子化合物中鏈節(jié)的數(shù)目n

4.氈有機(jī)高分子材料

（1）口的類(lèi)別與性質(zhì)

依據(jù)分類(lèi)通式官能團(tuán)代表物主要化學(xué)性質(zhì)

飽和燒烷燒—取代反應(yīng)

C,(H2/J+2后1CH4

碳碳雙鍵加成反應(yīng)加聚反應(yīng)

烯烽C?H2nn>2C2H4

碳原子（＞C=C＜）氧化反應(yīng)

成鍵方式不飽和燃碳碳三鍵加成反應(yīng)加聚反應(yīng)

煥煌

C”H2n-2n>2C2H2

（―C三C一）氧化反應(yīng)

芳香煌C/fH%-6U?0取代反應(yīng)

鏈狀燒烷危殆住————

碳的骨架環(huán)烷燒CnH2nn>3—取代反應(yīng)

環(huán)狀燒□

芳香運(yùn)————

（2）有機(jī)高分子材料

①分類(lèi)

天然高分子材料：天然纖維——棉花、羊毛；天然橡膠。

合成高分子材料：塑料、合成纖維、合成橡膠、黏合劑、涂料。

②高分子化合物的結(jié)構(gòu)

線型結(jié)構(gòu)：成千上萬(wàn)個(gè)鏈節(jié)以共價(jià)鍵連成長(zhǎng)鏈，長(zhǎng)鏈之間相互纏繞，以分子間作用力結(jié)合；如聚乙烯、

聚氯乙烯中以C—C鍵連成長(zhǎng)鏈；淀粉、纖維素中以C—C鍵和c—0鍵連成長(zhǎng)鏈。

體型結(jié)構(gòu)：高分子鏈上的某些基團(tuán)與另的物質(zhì)反應(yīng)后，高分子鏈之間從而形成新的化學(xué)鍵，產(chǎn)生了交

聯(lián)，形成了體型網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如硫化橡膠中，長(zhǎng)鏈與長(zhǎng)鏈間形成化學(xué)鍵，產(chǎn)生網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而交聯(lián)在一起。

③三大合成材料

概述實(shí)例主要用途

合成樹(shù)脂（聚乙烯、聚丙烯、

組制作食品包裝袋、

聚氯乙煒、酚醛樹(shù)脂）+添加聚乙烯、聚丙烯、

成管道、包裝材料、

塑料劑（增塑劑、防老劑、著色劑）聚氯乙烯、聚苯乙

電器開(kāi)關(guān)、日常用

性強(qiáng)度高、密度小、耐腐蝕，烯、有機(jī)玻璃

品

能易加工

天然橡膠主要成分是聚異戊二烯橡膠樹(shù)獲得

制造飛機(jī)、汽車(chē)輪

合成天然橡膠單體是異戊二烯；丁苯橡膠、順丁橡

合成橡膠胎和各種密封材料

橡膠其他橡膠單體是二種不同的烯嫌膠、氯丁橡膠

耐熱和耐酸、堿腐蝕氟橡膠用于航空、航天和

特種橡膠

耐高溫和嚴(yán)寒桂橡膠國(guó)防等尖端領(lǐng)域

天然纖維取自棉花、羊毛、蠶絲、麻見(jiàn)怒琛紡紗織布

供人類(lèi)穿著，制成

將纖維素、蛋白質(zhì)等天然高分子

人造絲、真絲繩索、漁網(wǎng)、工業(yè)

纖維化學(xué)纖維（再生纖再加工成纖維

用濾布，飛機(jī)、船

維與合成纖維）以石油、天然氣為原料制成小分丙綸、氯綸、脂綸、

殖的結(jié)構(gòu)材料

子單體，再聚合成纖維滌綸、錦綸

（3）有機(jī)物共線與共面

HH

\/

有機(jī)化合物/C=C、H—C=C—H

HHH00

鍵角109°28z約120°180°120°109°28'

空間構(gòu)型正四面體平面形直線形平面正六邊形立體

共面的點(diǎn)數(shù)工點(diǎn)共面9點(diǎn)共面4點(diǎn)共線（面）點(diǎn)共面生點(diǎn)共面

（4）煌（GHJ完全燃燒耗氧量判斷

①等質(zhì)量時(shí)：）越大，耗氧量越多。

②等物質(zhì)的量時(shí)：（x+；）越大，耗氧量越多。

5.乙醇

（1）物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味水溶性密度揮發(fā)性

無(wú)色透明液體特殊香味任意比互溶比水小易揮發(fā)

（2）分子結(jié)構(gòu)

官能團(tuán)分子模型

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

名稱(chēng)化學(xué)式球棍模型填充模型

HII

11CH3cH20H

C2H6。H—C—C—0—H羥基—OH

11或C2H50H

HH

（3）化學(xué)性質(zhì)

分子結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型斷鍵部位化學(xué)方程式

2Na+2cH3cH20H一一>2CH3CH2ONa+H2t

置換反應(yīng)@鈉先沉在底部，有無(wú)色氣泡在鈉粒表面生成后選出液

面，之后鈉浮于水面，最終鈉粒消失

O@③④

CH3CH2OH+302"“匕2c。2+3H2O

可燃性

HH⑤產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燃燒能產(chǎn)生大量的熱

◎丫④？②①氧

1T-③化2cH3cH2OH+Or^§^>2CH3cH0+2比0

HH

反催化氧化①③乙醇分子脫去羥基上的氫原子以及與羥基直接相連的

應(yīng)碳原子上的氫原子形成碳表雙鍵

強(qiáng)氧化劑乙醇酸性KMnO,溶液或酸性K￡r。溶液，乙酸

取代反應(yīng)①CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O

6.乙酸

（1）物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性熔點(diǎn)俗稱(chēng)

無(wú)色透明液體刺激性易溶于水和乙醇星揮發(fā)16.6℃冰醋酸

（2）分子結(jié)構(gòu)

官能團(tuán)分子模型

分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

名稱(chēng)化學(xué)式球棍模型填充模型

C2H4O2H—C—C—0—HCH3co0H我基-COOH4

（3）化學(xué)性質(zhì)

分子結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型斷鍵部位化學(xué)方程式

CHsCOOH+NaOH——>CH3COONa+H20

+

中和反應(yīng)①醋酸是弱酸：CH3COOH-H+CH3COO

其酸性比碳酸的酸性強(qiáng)

明⑨？②①

CH3CH2OH+CH.COOH:<入CH.COOC2H5+H2O

H十,小c十0十HA

酯化反應(yīng)②反應(yīng)類(lèi)型反應(yīng)速率反應(yīng)規(guī)律反應(yīng)特點(diǎn)

取代反應(yīng)較慢酸脫羥基，薛脫氫反應(yīng)可逆

取代反應(yīng)④CH3coOH+Bn催化型-CHzBrCOOH+HBr

（4）乙醇乙酯制備

實(shí)驗(yàn)裝置飽和Na2co3溶液的作用濃硫酸的作用

①與揮發(fā)出來(lái)的乙酸發(fā)生反應(yīng)，生成可

①催化劑：

溶于水的乙酸鈉，便于聞乙酸乙酯的香味

加快反應(yīng)速率

②溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醉

②吸水劑：

③減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液

提高乙酸、乙醇的轉(zhuǎn)化率

體分層，便于得到酯

（5）分子中羥基氫原子的活潑性比較

乙醇水碳酸乙酸

羥基氫原子的活潑性逐漸增強(qiáng)、

電離程度不電離部分電離部分電離部分電離

酸堿性—中性弱酸性弱酸性

與Na777q

與NaOHXX

與NaHCOaXXX4

（說(shuō)明：q表示反應(yīng)，x表示不反應(yīng)）

（6）羥基、粉基個(gè)數(shù)與生成氣體的定量關(guān)系

有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)的量的關(guān)系

Na可以和所有的羥基反應(yīng)生成H2物質(zhì)的量的關(guān)系為：2Na?2—0H?H2

物質(zhì)的量的關(guān)系為：

Na2CO3.NaHCO3和一COOH反應(yīng)產(chǎn)生CO2

NazCCh?2—COOH?CO2，NaHCO3---COOH-CO2

（7）酯

概念段酸分子峻基中的羥基（一0H）被一OR取代后的生成物，簡(jiǎn)寫(xiě)為RCOOR

0

官能團(tuán)

酯基

物理性質(zhì)低級(jí)酯（如乙酸乙酯）密度比水小，難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑，具有芳香氣味

化學(xué)性質(zhì)

與H2O發(fā)生取代反應(yīng)也叫水解反應(yīng)

①用作香料，如作飲料、香水等中的香料。

用途

②用作溶劑，如作指甲油、膠水的溶劑。

7.官能團(tuán)與有機(jī)物的分類(lèi)

（1）烽的衍生物

燒分子的氫原壬被其他原子或原子團(tuán)所代替的一系列物質(zhì)稱(chēng)為炫的衍生物。

（2）官能團(tuán)：決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫作官能團(tuán)。

常見(jiàn)的官能團(tuán)及物質(zhì)類(lèi)別

>c=c<—c=c—-X-OH-CHO-COOH-COOR

官能團(tuán)

碳碳雙鍵碳碳三鍵鹵原子羥基醛基竣基酯基

類(lèi)別烯煌煥煌鹵代燃醇醛竣酸醋

代表物

CH2=CH2CH=CHCH3CH2BrCH3cH20HCH3CHOCH3COOHCH3coOC2H5

（3）官能團(tuán)與性質(zhì)

官能團(tuán)>c=c<—c=c——OH—CHO—COOH—COOR

加成反應(yīng)加成反應(yīng)置換反應(yīng)

中和反應(yīng)

性質(zhì)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)

取代反應(yīng)

加聚反應(yīng)加聚反應(yīng)氧化反應(yīng)

（4）判斷陌生有機(jī)物性質(zhì)的一般方法

有機(jī)物結(jié)構(gòu)|-勢(shì)一聯(lián)"_唯一國(guó)麗麗麗

(4)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

8.糖類(lèi)

(1)組成和分類(lèi)

①組成：由幺旦_2三種元素組成，大多數(shù)糖類(lèi)符合通式Q￡Hd。

②分類(lèi)

糖類(lèi)根據(jù)其能否水解以及水解產(chǎn)物的不同來(lái)分類(lèi)。

類(lèi)別單糖低聚糖(以雙糖為例)多糖

1mol雙糖能水解成2mol1mol多糖能水解成八mol(〃>10)

特點(diǎn)不能再水解成更小的糖分子

單糖單糖

化學(xué)式

C6Hl2。6Cl2H22。"(C6H|o05)fl

常見(jiàn)物質(zhì)前?糖、果糖蔗糖、麥芽糠油粉、纖維素

關(guān)系互為同分異構(gòu)體互為同分異構(gòu)體不屬于同分異構(gòu)體

淀粉可用于制造葡萄糖和酒精；纖

用途可用于制造藥品、糖果等可用作甜味劑

維素可用于制造無(wú)煙火藥、紙張等

說(shuō)明：根據(jù)糖有無(wú)還原性，還可分為還原性糖如箭萄糖、果糖、麥芽糖：非還原性糖如蔗糖、淀粉、

纖維素。

(2)前萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

①結(jié)構(gòu)

最簡(jiǎn)式分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式官能團(tuán)

CH2OC6Hl2。6CH2OH(CHOH)4CHO一OH、—CHO

②主要化學(xué)性質(zhì)

官能團(tuán)反應(yīng)應(yīng)用

氧化可用于尿糖的檢測(cè)

與新制的CU(OH)2濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀

—CHO

反應(yīng)與銀氨溶液加熱，產(chǎn)生光亮的銀鏡水瓶膽鍍銀

與金屬鈉反應(yīng)—

-OH發(fā)生催化氧化反應(yīng)—

與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)—

體內(nèi)氧化為生命活動(dòng)提供能晟

在人體組織中發(fā)生氧化反應(yīng)，。642。6+6。2—>6CO2+6H2O

（3）蔗糖、淀粉、纖維素的性質(zhì)及應(yīng)用

①存在

物質(zhì)蔗糖淀粉纖維素

在自然界

甘蔗、甜菜等植物體內(nèi)植物種子和塊根、大米、小麥植物的紅細(xì)胞壁、棉花、木材

的存在

②淀粉的特征反應(yīng)

淀粉溶液遇12變藍(lán)色。

③二糖、多糖的的水解反應(yīng)

G2H220”+出0黑蟲(chóng)C6Hl2O6+C6Hl

蔗糖

蔗糖葡萄糖果糖

(C6HioOs)”+H2c氣"6Hl2。6

淀粉

淀粉葡萄糖

C6H10O5%+2。6

纖維素

纖維素箭萄糖

④淀粉水解及水解程度的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟

情況現(xiàn)象A現(xiàn)象B結(jié)論

①溶液呈藍(lán)色未產(chǎn)生磚紅色沉淀未水解

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

②溶液呈藍(lán)色出現(xiàn)磚紅色沉淀部分水解

③溶液不呈藍(lán)色出現(xiàn)磚紅色沉淀完全水解

⑤糖類(lèi)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用

為人體提供能量淀粉：［?6日0。5）”］旦糊精KCeHioCM，”，小〈川上麥芽糖

淀粉

（Cl2H220”泮＞葡萄糖（C6Hl2。6）*"82和H2O

食草動(dòng)物的體內(nèi)有纖維素水解前，可將纖維素水解生成葡萄糖；人體內(nèi)，食物中的纖

纖維素

維素能刺激腸道蠕動(dòng)，促進(jìn)消化和排泄。

工業(yè)原料?，二者水解生成的葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醉，用于釀酒和生產(chǎn)燃料乙

淀粉和纖維素

醇：C6Hl2。6（葡萄糖）旦2c2H5OH+2co2f

9.蛋白質(zhì)

（1）存在和組成

廣泛存在于生物體內(nèi),是組成細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。動(dòng)物的肌肉、皮膚、毛發(fā)等的主要成分都是

存在

蛋白質(zhì)

由C、H、0、N、S等元等組成,是一類(lèi)結(jié)構(gòu)非常復(fù)雜、相對(duì)分子質(zhì)量很大（幾萬(wàn)到幾千萬(wàn)）

組成

的有機(jī)化合物

（2）物理性質(zhì)

有的蛋白質(zhì)能能溶于水，如雞蛋清?：有的不溶于水，如絲、毛等。

（3）化學(xué)性質(zhì)

水解蛋白質(zhì)水解生成各種氨基酸

概念濃的鹽溶液使蛋白質(zhì)的溶解度避低而使蛋白質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程

條件濃的輕金屬鹽溶液或鉉鹽溶液（或輕金屬鹽固體或鉉鹽固體）

鹽析

特點(diǎn)是可逆過(guò)程,繼續(xù)加水時(shí)能使沉淀溶解,不影響蛋白質(zhì)的生理活性

實(shí)質(zhì)溶解度降低，是物理變化

概念蛋白質(zhì)在加熱、酸、堿等條件下性質(zhì)發(fā)生改變而聚沉

紫外線照射、加熱或加入某些有機(jī)化合物（如甲醛、乙醇等）、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重

條件

變性金屬鹽（如鉛鹽、銅鹽、汞鹽等）

特點(diǎn)不可逆過(guò)程,蛋白質(zhì)失去生理活性

實(shí)質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)改變，是化學(xué)變化

顯色反應(yīng)某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色

蛋白質(zhì)的灼燒蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒恁羽生的氣味，常用此性質(zhì)來(lái)鑒別蛋白質(zhì)

（4）氨基酸

組成元素官能團(tuán)化學(xué)性質(zhì)

氨基（一NH?）與酸、堿均可以發(fā)生反應(yīng)

C、H,N、O

竣基（一COOH）自身發(fā)生聚合反應(yīng)：氨基酸鈴多肽至幺蛋白質(zhì)

（5）主要用途

作為人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。

食用

蛋白質(zhì)胃爰白似二裝白口，氨基酸垂蝌*蛋白質(zhì)（如激素、酶等）與尿素

工業(yè)紡織業(yè)動(dòng)物的毛和蠶絲織成的絲綢制作服裝

用途醫(yī)約業(yè)從動(dòng)物皮、骨中提取的明膠生產(chǎn)膠囊，用驢皮制阿膠（中藥材）

食品業(yè)從動(dòng)物皮、骨中提取的明膠用作食品增稠劑，從牛奶和大豆中提取的酪素可制作食品

從動(dòng)物皮、骨中提取的明膠生產(chǎn)攝影用感光材料，從牛奶和大豆中提取的略素可制作

化工業(yè)

涂料

酶一類(lèi)特殊的蛋白質(zhì)，是生物體內(nèi)重要的催化劑，應(yīng)用于醫(yī)藥、食品、紡織等領(lǐng)域

10.油脂

（1）分類(lèi)、組成和結(jié)構(gòu)

分類(lèi)概念組成元素結(jié)構(gòu)

植物油脂通常呈液態(tài),如：油脂是一類(lèi)特殊的酯，0

II

油R?—C—0—CH->

豆油、花生油等可以看作是高級(jí)脂肪0

C、H、0II

R^-C-0-CH

動(dòng)物油脂通常呈固態(tài)，如：酸與甘油（丙二靜）經(jīng)酯

O

脂肪II

牛、羊等的脂肪化反應(yīng)生成的酯R3-C-O-CH9

（2）物理性質(zhì)

油脂都難溶于水，易溶于乙醉、乙醛等有機(jī)溶劑，密度一般比水小。

（3）常見(jiàn)高級(jí)脂肪酸及甘油

飽和指肪酸酸不飽和脂肪酸酸

名稱(chēng)