第2章綜合復習【滿分測試】

滿分：160分考試時間120分鐘

一、選擇題（共20題；共60分）

1.小金完成了圖示甲、乙實驗后，依次將反應后的溶液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，觀察到廢液

缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)白色沉淀，則下列說法中，正確的是（）

A.甲實驗結束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCL

B.乙實驗結束后，試管中的廢液只含NaCI溶質

C.最終，廢液缸中一定含Na。、CaCE兩種溶質

D.最終，廢液缸中一定含NaCI、Na2cO3兩種溶質

【答案】A

【解析】觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后乂出現(xiàn)白色沉淀，說明甲中鹽酸過量，乙中碳酸鈉過量;

A.甲中鹽酸過量，實驗結束后，試管中的廢液含稀鹽酸和CaCb，故A正確；

B.乙中碳酸鈉過量，實驗結束后，試管中的廢液中含有的溶質是NaQ和Na2cCh，故B錯誤；

C.最終，廢液缸中一定含碳酸鈉和氯化鈣反應生成的NaCI、不一定含有Na2co3,故C錯誤；

D.根據(jù)題意是氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，若碳酸鈉過量，則廢液中含有氯化鈉

和碳酸鈉；若氯化鈣過量，則廢液中含有氯化鈉和氯化鈣，最終，廢液缸中一定含NaQ、不一定含

有CaCb,故D錯誤。故選A。

2.（2023.寧波模擬）小寧分別將不同質量的鋅粉加入一定量的Cu（NOS和AgNCh混合溶液中，充分

反應后過濾，以下是在不同情況下對濾渣或濾液成分的說法，錯誤的是（）

A.若濾液中只含一種溶質，濾渣一定含有Ag、Cu,可能含有Zn

B.當濾液含兩種溶質時，濾渣一定含有Ag,可能含有CL一定不含Zn

C.若濾渣中有紅色固體，濾液一定含有Zn（NCh）2,一定不含CU（NO3）2

D.若向所得濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，濾渣一定只含有Ag

【答案】C

【解析】A.鋅先于硝酸銀反應，再與硝酸銅反應，若溶質只有一種其溶質為硝酸鋅，濾渣為Ag、Cu，可

能有Zn,故正確；

B.若有兩種溶質，則此時硝酸銀反應完了，溶質為硝酸銅和硝酸鋅，固體中無鋅，可能有銅，一定有銀；

C.紅色固體為銅，故硝酸銀一定反應完，但硝酸銅不一定反應完，故其錯誤；

D.滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，故一定有硝酸銀，即硝酸銀還沒反應完，故濾渣中一定只含有銀;

故答案為：C

3.（2023?寧波模擬）以太陽能為熱源分解Fe,O,經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制氫氣的過程如圖

所示，下列敘述正確的是（

①過程I中能量轉化形式是太陽能轉化為化學能

②過程H的化學方程式為：3FeO+H2O一定條/電。+H2T

太陽能

③該過程總反應為：2H2。：O?T+2H2T

催化劑

④鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點

A.①②B.①②③C.①②④D.①②③④

【答案】D

【解析】1?過程】吸收太陽能進行化學反應，故其將太陽能轉化為化學能；

2.過程為氧化亞鐵與水的反應產(chǎn)生四氧化三鐵和氫氣的過程；

3.總反應為水在四氧化三鐵的催化作用下分解成氫氣和氧氣：

4.水的分解具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分禽等優(yōu)點：故答案為：D

4.取1.4g鐵粉于燒杯中，加溶質質量分數(shù)為10%的AgNO3溶液100g，充分反應后，再不斷緩慢加

入鋅粉，燒杯中相關量與所加鋅的質量的關系圖正確的是（）

八溶液中金屬離子種類

3—t

B.2—;---------

1

°鋅的質量值

八硝酸亞鐵的質量/g

D-

0n>m2鋅的質量公

【答案】D

【解析】A.加入鋅粉時一開始先與硝酸銀反應，故一開始鐵的質量不增加；

B.鋅先與硝酸銀反應，再與硝酸亞鐵反應，故反應完之后溶質只有?種硝酸鋅了；

C.一開始與硝酸銀反應時，溶質質量減小，應下降；

D.鋅先與硝酸銀反應，再與硝酸亞鐵反應，最后硝酸亞鐵反應完了。故答案為：D

5.下列物質間的轉化，在一定灸件下均能一步實現(xiàn)的是（）

①C-C0-C02②Al—ALCh—AlCh③Na2co3-NaCl—NaNO3

④CaCCh—CaO-Ca（0H）2

A.①②③B.①③④C.①②④D.①②③④

【答案】D

【解析】①碳和氧氣反應生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，故①符合題意；

②鋁和氧氣反應生成三氧化二鋁，氧化鋁再與稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，故②符合題意；

③碳酸鈉和稀鹽酸反應，生成氯化鈉，水和二氧化碳氣體；氯化鈉和硝酸銀反應，生成氯化銀司硝酸鈉，故

③符合題意；

④碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，而氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，故④符合題意。則能夠一步實現(xiàn)的

是①②③④。故選Do

6.據(jù)報道，杭州亞運會火炬“薪火”將以生物質燃氣為燃料。生物質燃氣是以農(nóng)作物秸稈、禽畜糞便等

含有生物質體的物質為原料，在一定條件下制成含有氫氣、一氧化碳、甲烷等的生物質燃氣。其中的

一個反應是水氣和碳在高溫條件產(chǎn)生一氧化碳和氫氣。下列有關敘述中，正確的是（）

A.生物質燃氣中只有無機物

B.生物質燃氣中的物質都是化合物

C.產(chǎn)生一氧化碳的反應中，碳具有還原性

D.生物質燃氣燃燒是吸熱反應

【答案】C

【解析】A.生物質燃氣中的甲烷是有機物，所以A錯誤；

B.物質燃氣中的物質氫氣是單質，B錯誤；

C化學反應中，反應物中化合價升高的物質是還原劑，化合價降低的物質是氧化劑，還原劑具有還原性，

氧化劑具有氧化性，所以產(chǎn)生一氧化碳的反應中，碳是還原劑，具有還原性，C正確；

D.生物質燃氣燃燒是放熱反應，D錯誤：故答案為：C.

7.某科學興趣小組為驗證Ag、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案。其中可

以達到實驗目的的組合是（）

A.該反應是置換反應

B.丙遇到空氣中的水會生成硫酸

C.該反應生成的丙、丁分子個數(shù)比為1：1

D.化學反應前后元素的種類和化合價都不變

【答案】C

【解析】A、該反應的生成物均為化合物，因此該反應不屬于置換反應，故A錯誤；

B、丙是二氧化硫，與水反應生成亞硫酸，而不是硫酸，故B錯誤；

C、由化學方程式可知，該反應生成的丙、丁分子個數(shù)比為2：2=1：1,故C正確；

D、該反應中有單質參加，因此反應前后一定存在著元素化合價的改變，故D錯誤。故選：Co

10.下列實驗事實與得出的結論不相符的是（）

選項實驗事實結論

鐵粉與硫磺按比例混合加熱后產(chǎn)生的黑色固鐵（Fe）與硫（S）發(fā)生了

A

體不能被磁鐵吸引化學反應

氫氧化鈉固體放在表面皿上，表面逐漸潮濕；雞毛在氫NaOH固體具有吸水性，溶

B

氧化鈉溶液中加熱逐漸溶解液有腐蝕性

在蒸發(fā)皿中放入少量生石灰，加水攪拌，液體溫度升CaO是可溶性堿，且溶解

C

高，滴入無色酚猷:試液變紅色時放熱

雞蛋殼放入稀鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄雞蛋殼中含有碳酸鹽，能與

D

清石灰水變渾濁稀鹽酸反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】A、鐵能被磁鐵吸熱，鐵粉與硫磺按比例混合加熱后產(chǎn)生的黑色固體不能被磁鐵吸引，說明鐵（Fe）

與硫（S）發(fā)生了化學反應，故A正確。

B、氫氧化鈉固體放在表面皿上，表面逐漸潮濕，是因為NaOH固體具有吸水性；兔毛在氫氧化鈉溶液中加

熱逐漸溶解，溶液有腐蝕性，故B正確。

C、在蒸發(fā)皿中放入少吊生石灰，加水攪拌，液體溫度升高，滴入無色酚酸成液變紅色，是囚為生石灰能號

水反應生成氫氧化鈣，反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣溶液顯堿性，故C錯誤。

D、雞蛋殼放入稀鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳氣

體，是因為雞蛋殼中含有碳酸的，能與稀鹽酸反應，故D正確。故選：Co

11.（2023?紹興）小敏閱讀教材得知：將銅片和鋅片同時插入稀H2so4,可以組成一個電池（圖甲）。那

么該電池的正負極與什么有關呢？對此，小敏做了三組實驗，并借助靈敏電流表進行判斷（圖乙）。

發(fā)現(xiàn)該電池的正負極與金屬活動性強弱有關且存在一定規(guī)律。據(jù)此判斷，下列金屬片組合可以使電

流表指針向左偏轉（圖丙）的是（）

A.a鋁片、b鎂片B.a鐵片、b鋅片

C.a鐵片、b銅片D.a銅片、b銀片

【答案】C

【解析】由圖乙可知，至少有一種金屬與稀硫酸發(fā)生反應，且電流表指針偏向活動性強的一端，要使指

針向左偏轉，即偏向a端，說明a端金屬的活動性大于b端，鋁的活動性小于鎂，鐵的活動性小于鋅、

大于銅，銅和銀都不與稀硫酸反應；故選C。

12.（2021九下?柯橋月考）某廢液中只含有Fe（NO.）2、Cu（NO.）2、Ba（NO.）2三種溶質。為了

回收金屬、保護環(huán)境，小科設計了如圖方案（所加試劑均過量）。下列判斷不正確的是（）

A.向固體a中滴加過量的鹽酸，實驗現(xiàn)象為固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液呈淺綠色

B.溶液B中含有的鹽是Ba（NO3）2和NaNO3

C.X可能是Na2so4

D.若回收到6.4g固體a,則加入的鐵屑質量為5.6g

【答案】D

【解析】A.鐵和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，所以固體a中含有鐵、銅。向固體a中滴加過量的鹽酸，實

驗現(xiàn)象為固體部分溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液呈淺綠色，故A正確K合題意；

B.由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba（NO3）2、NaN03,故B正確不合題意；

C.由上述分析可知，X可能是Na2s04、Na2CO3,故C正確不合題意；

D.由反應方程式可知，鐵置換出銅后的固體質量還要增加：則依據(jù)D選項可知：兩固體的質量差為

6.4g5.6g=0.8g

設反應的鐵的質量是x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

5664△=8

x0.8g

56_8

x0.8g

解得：x=5.6g；

由題意知鐵是過量的，所以5.6g不可能都反應，與題意矛盾，故D錯誤。故選D。

13.某同學實驗時，用氫氣還原16g氧化銅，反應一段時間后，停止加熱，冷卻后稱量剩余固體質量

為14.4g,則下列結論正確的是（）

A.有1.6g水生成B.有1.4g銅生成

C.實際用去氫氣的質量大于0.2gD.有80%的氧化銅參加反應

【答案】C

【解析】A、固體減少質量為參加反應氧化銅中氧元素質量，即生成水中氧元素質量，所以生成水的質量為

(16g-14.4g)+噂=1.8g,不符合題意；

lo

R、牛成銅的質量為參加反應的氧化銅中銅元素質量.(16g-14.4g)-^X^=6.4g,不符合題意：

oOoU

C、氫氣還原氧化銅實驗中，開始為排除裝置內(nèi)空氣要先通入氫氣，反應結束后為防止銅再被氧,化，要繼續(xù)

通氫氣作保護氣，所以實驗消耗氫氣質量大于反應的氫氣質量，符合題意；

D、參加反應的氧化銅質量為(16g-14.4g)+號=8g,則反應的氧化銅質量分數(shù)為8g/l5g=50%,不

80

符合題意；故選C。

14.(2020九上?新昌期末)下列圖像分別與選項中的操作相對應，其中合理的是()

▲m(hL)g

A.相同質量的鎂、鋅跟足量的稀硫酸反應制取氫氣//Nig

0m<H：SO4>g

沆

B.向氫氧化鈉和硝酸鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸仁

林Rs圖質量8

C.在一定質量的稀硫酸中，逐漸加入氫氧化鋼溶液

0tng（OH>：）t

溶

質

集

D.向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氧化鈣ft

°加入氧化鈣

【答案】C

【解析】A、鎂和鋅消耗等質量的硫酸生成氫氣質量應相等，不符合題意；

B、硫酸與硝酸鋼反應產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋼沉淀，沉淀質量應從回入硫酸時就開始產(chǎn)生，不符合題意:

C、在一定量的稀硫酸中加入氫氧化鋼溶液，溶液pH會從小于7增加至恰好反應等于7,氫氧化鋼過量再

增到大于7,符合題意；

D、向一定溫度下的飽和氫氧化鈣溶液中加入氯化鈣，氧化鈣會與部分溶劑反應生成氫氧化鈣，飽和

溶液中溶劑減少則溶質會析出，所以溶質質量應減小至氧化鈣完全反應后不再發(fā)生變化，不符合題意

枚選C。

15.（2020九上?新昌期末）興趣小組按如圖流程進行實驗（每步均充分反應），反應結束后，將燒杯內(nèi)物

質進行過謔，向濾渣中加入少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，下列說法不正確的是（）

A.由實驗可判斷出鐵、銅、鋅的活動性順序

B.兩支試管混合后，固體總質量?定增加

C.濾液中的溶質一定有FeCb、ZnCk和CuCb

D.濾渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Zn

【答案】C

【解析】A、濾渣中加少量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾渣中不含鐵和鋅，則證明鐵的活動性小于鋅，大于

銅，不符合題意；

B、兩支試管混合后，鐵與氯化銅反應，由方程式Fc+CuCl=FcCl+Cu可知，每56份質量的鐵置換出64

份質量的銅，固體總質量一定增加，不符合題意；

C、濾液中的溶質一定有FeC12、ZnC12可能有CuC12,符合題意；

D、漉渣中一定有Cu,一定沒有Fe和Zn,不符合題意；故選C。

16.（2（）20九上.江北期木）將等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質量分數(shù)相同的稀鹽酸中，反應生

成的氧氣質量與反應時間的關系如圖所示。根據(jù)圖中信息，入列判斷正確的是（）

A.圖線Y表示鎂的反應情況

B.鎂一定過量

C.鋅一定過量

D.鎂消耗稀鹽酸的質量最大試題卷H

【答案】B

【解析】A、三種金屬活動性順序為鎂＞鋅＞鐵，圖線Y相等時間產(chǎn)生氫氣小于X大于Z,說明Y為鋅，

不符合題意；

B、Z為鎂、Y為鋅、Z為鐵，等質量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份質量分數(shù)相同的稀鹽酸中，X和Y最

終產(chǎn)生氫氣相等，Z最多，說明鎂一定過量，符合題意；

C、鋅可能過量也可能剛好完全反應，不符合題意；

D、鐵產(chǎn)生氫氣最多，則消耗鹽酸質量最大，不符合題意；故選B。

17.根據(jù)金屬與酸反應的知識繪制了如下關系圖，下列選項正確的是（）

氣▲

體

的

質

A.表示向等濃度、等質量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉F

量e

g---------------------?

0金屬質蚩，g

B.

C.表示向等質量的鋅粉和鐵粉中逐漸加入等濃度的稀鹽酸

0稀鹽酸的質量g

D.表示向等濃度、等質量的鹽酸中加入等質量的鐵粉和鋅粉

【答案】B

【解析】A.向等濃度、等質量的鹽酸中逐漸加入鋁粉和鐵粉，即金屬過量，生成氫氣的質量由酸的質量決定。

因為鹽酸的溶質質量相同，所以生成氫氣的質量相等。當生成相同質量的氫氣時，消耗鋁的質量小于鐵的質

量，故A錯誤，B正確；

向等質量的鋅粉和鐵粉中逐漸加入等濃度的稀鹽酸，此時鹽酸過量，而金屬完全反應。在金屬完全反應前，

消耗相同的稀鹽酸，則生成相同的氫氣；當金屬完全反應后，金屬鐵反應生成氫氣的質量大，而鋅反應生成

氫氣的質量小，故C錯誤；

問等濃度、等質量的鹽酸中加入等質量的鐵粉和鋅粉，鋅比鐵反應的速度快，因此完全反應需要的時間

短，故D錯誤。故選B。

18.使用氫能源汽車可以有效減少二氧化碳的排放，單質硼（B）可與水反應產(chǎn)生氫氣，化學方程式為

2B+6H2。一定條*2B（OH）2+3H2T，則該反應屬于（）

A.分解反應B.置換反應C.化合反應D.復分解反應

【答案】B

【解析】由題干中的方程式可知，反應前有單質和化合物，反應后也有單質和化合物，故其為置換反應。

改答案為：B

19.（2022.南河模擬）第24屆冬奧會于2022年2月4日在北京開幕冬奧會的紀念品所用材料不屬于有

【答案】B

【解析】明信片的塑料封套、文化衫的纖維布料、紀念圍巾的羊毛面料所用材料都是有機物，紀念

章的鐵質內(nèi)芯屬于金屬材料，不屬于有機物；故選B。

20.（2021九上.龍灣期中）小科把家里的一種白色粉末拿到學校實驗室進行實驗，如圖，則該粉末

()

A.可能是碳酸鈉B.可能是碳酸鈣

C.一定是一種堿D.一定是生石灰

【答案】A

【解析】產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水會變渾濁，那么該氣體為二氧化碳。碳酸鹽和稀鹽酸反應，生成

二氧化碳氣體，則該物質為一種碳酸鹽。白色粉末加水形成無色溶液，則該鹽為可溶性碳酸鹽；加入酚

歐試液變成紅色，說明它的水溶液呈堿性，故A正確，而B、C、D錯誤。故選A。

二、填空題（共6題；共34分）

21.（2023八下?金華期中）如表中是幾種常見的元素，請回答（均填化學式）：

元素名稱鈉鐵鋁氫氯氧硫

（1）上表元素中，在地殼中含量最多的金屬元素和含量最多的非金屬元素組成的化合物是；

（2）上表中的氫、氧元素可以組成兩種氧化物，其中氧元素的化合價為一1價的氧化物

是O

【答案】（1）A12O3（2）H2O2

【解析】（1）地殼中最多的非金屬元素為氧元素，最多的金屬元素為鋁元素，故為A12O3：

（2）H一般顯+1價，若氧顯1價，則該化學式為H2O2o

22.分類是學習和研究物質及其變化的一種常用方法，分類有一定的標準。下列容器中所盛物質屬于

單質的是,屬于氧化物的是,屬于混合物的是（填字母）。

【答案】A；D；BCE

【解析】A瓶中液氯和氧氣只一種物質，且由同種元素組成，屬于單質，B中物質由兩種物質組成，屬

于混合物，C中物質由兩種元素組成，屬于混合物，D中物質只有水一種物質，且由氫和氧兩種元素組

成，屬于氧化物，E中物質由兩種物質組成，屬于混合物；

23.無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法?，F(xiàn)有一種無色營養(yǎng)液，可能由KNCh、K2cCh、Ca

（NO3）2和KCI中的一種或幾種物質組成，為探究其成分，小寧設計并完成了如上圖所示的實驗。

根據(jù)以上實驗，請你進行有關推斷。

硝酸銀?遑港

實姓1實驗2

（1）由實驗1可確定原營養(yǎng)液中?定沒有的物質是。

（2）由實驗1和實驗2可推測原營養(yǎng)液（填“一定有”或“可能有"）KCL

（3）若測得原營養(yǎng)液中K+和Cl的數(shù)Fl之比為3：2,則原營養(yǎng)液的組成中的溶質

是o

【答案】（1）K2CO3（2）一定有（3）KNO3、Ca（N03）2、KCI

【解析】（1）由實驗I可知，加入碳酸鈉產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和硝酸鈣反應生成了白色沉淀

碳酸鈣，即溶液中含有硝酸鈣，又因為硝酸鈣和碳酸鉀不能共存，因此原營養(yǎng)液中一定沒有的物質是

K2CO3.

（2）由實驗1溶液中不含有碳酸鉀，由實驗2可知加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，是因為硝酸銀和氯化鉀反應

生成了白色沉淀氯化銀，因此原營養(yǎng)液一定有KC1。

（3）氯化鉀中鉀離子和氯離子個數(shù)比是1：1,若測得原營養(yǎng)液中K+和C1的數(shù)目之比為3：2>1：1,

則營養(yǎng)液中一定含有硝酸鉀，因此原營養(yǎng)液的組成中的溶質是硝酸鉀、硝酸鈣和氯化鉀。

24.從鹽湖中提取的某種礦物主要含有KCL還有少量MgSO4、CaCb及不溶性雜質SiOz.從該礦物中

提取KC1的流程如圖：回答下列問題：

（1）濾渣I的主要成分是o

（2）Y溶液中溶質的化學式為o

（3）向濾液II中加入過量鹽酸的目的是。

【答案】（I）硫酸鋼、氫氧化鎂（2）K2CO3（3）除去溶液中氫氧化鉀和碳酸鉀

【解析】（1）X溶液是KCI,MgSO4,CaC12的混合液，加入過量氫氧化鋼后，硫酸鎂與氫氧化車貝反應生成

了氫氧化鎂和硫酸鋼沉淀，所以濾渣I為硫酸鐵和氫氧化鎂。

（2）濾液I中含有氯化鉀，氯化鈣以及過量的氫氧化鋼，加入Y溶液的目的是除去氯化鈣和氫氟化領，

加入的試劑既能與鈣離子和根離子反應產(chǎn)生沉淀又不能引入新的雜質。所以加碳酸鉀溶液。

（3）濾液II為氯化鉀、過量的碳酸鉀、以及氫氧化鋼與碳酸鉀反應產(chǎn)生的氫氧化鉀，所以加入過量鹽

酸胡目的是為了除去溶液中胡氫氧化鉀和碳酸鉀。

25.（2020九上?北侖月考）在托盤天平（靈敏度極高）兩邊各放盛有等質量、等質量分數(shù)足量稀鹽酸

的燒杯，天平平衡，向左燒杯中緩慢加入一定質量的鎂粉，同時向右燒杯中加入一定質量的鐵粉，

測量加入的金屬質量m和相應的燒杯內(nèi)物質質量變化量△M,畫出—m曲線，并在坐標軸內(nèi)

畫出曲線oac和obc,回答下列問題:

①從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當左右燒杯加入的金屬粉末質量相同且觀察到反應不再進行

后停止觀察，則指針變化情況為;

②mi：m2=,曲線oac表示的是（選填“左邊”或“右邊”）燒杯中△M與m的

變化關系

【答案】先偏向右邊后指在中央；3:7；左邊

【解析】鎂與稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式分別

是：

Mg4-2HCl=MgC12+H2t△M1

242242=22

Fe+2HCl=FeC12+H2t△M2

562562=54

①從向左右燒杯加入金屬開始觀察，當左右燒杯加入的金屬粉末質量相同且觀察到反應不再進行后停止觀

察，鎂增加的質量一直大于鐵增加的質量，所以則指針變化情況為：先偏向右側，最后指向中間；

②由圖示，ml、m2時金屬與稀鹽酸完全反應，

由反應的化學方程式可知，參加反應的稀鹽酸的質量相同時，

此時消耗的鎂與鐵的質量比為24：56=3：7；

通過分析可知，完全反應時消耗的鎂的質量少，則曲線oac表示的是甲燒杯中AM與m的變化關系。

26.小黃為了探究鐵制品生銹的條件，利用如圖裝置進行了實驗：

①「煌的?②潮陽的

*通鐵絲、式,件通鐵竹

干蟆荊弓一脫點棉

（）

C?O-③潮濕的純佚竹

（I）一段時間以后，最先生銹的鐵絲是（用圖中序號填寫），通過這次實驗能得出鐵制

品銹蝕和下列哪些因素有關;

A.空氣B.水分C.鐵絲的內(nèi)部結構

（2）實驗結束后，小黃將10g表面生銹的鐵絲（不考慮雜質的影響）浸泡在100g溶質質量分數(shù)為

7.3%的稀鹽酸中充分反應，觀察到鐵銹已完全消失，反應停止后，取出光亮的鐵絲洗滌、干燥、

稱量，質量為3.4克，則原生銹鐵絲中鐵元素的質量分數(shù)是（己知：

2FeCh+Fe=3FeCl2）.

【答案】（1）②；BC（2）90%

【解析】（1）一段時間以后，最先生銹的鐵絲是②，通過這次實驗能得出鐵制品銹蝕的影響因素是水分和鐵

絲的內(nèi)部結構，故選BC；

（2）充分反應后都生成了FeCI2?根據(jù)質量守恒定律可知.FeC12中的氯元素全部來自干鹽酸.

那么HC1中氯元素的質量為：100gX7.3%X罷=7.1g；

36.5

設FeC12中鐵元素的質量為x,

所以:髀比

解得：x=5.6go

原銹鐵釘中鐵元素的質量分數(shù)為：譽潸x100%=90%。

三、實驗探究題（共6題；共46分）

27.結合下圖所示實驗，回答有關問題.（反應條件已省略，微溶性物質按可溶處理）

（1）白色固體甲的成分是:

（2）碳酸鈉溶液和稀鹽酸的反應可用化學方程式表示

為;

（3）溶液F中一種溶質可能存在，只需補充一個實驗即可確定其是否存在，所補充實驗的具體操

作是.

（4）溶液A、B、C、D、E中能用來鑒別稀硫酸和NaOH溶液的是.

【答案】（I）硫酸釧（或BaSO4）（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

（3）取少量的溶液F,加入氫氧化鈉等可溶性的堿溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有氯化鎂，若沒有沉淀，則

不含有氯化鎂（4）BE

【解析】（1）硫酸鎂和氯化鋼反應產(chǎn)生硫酸鋼沉淀和氯化鎂，因此沉淀是硫酸鋼，故填：硫酸鋼（或

BaSO4）：

（2）碳酸鈉和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鈉、水和二氧化碳，故反應的方程式為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t；

（3）溶液A、B、C混合會產(chǎn)生沉淀，且沉淀和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體，根據(jù)各反應的產(chǎn)物可知沉淀一

定含有過量的氯化鋼和過量的碳酸鈉反應產(chǎn)生的碳酸鋼沉淀，可能含有氯化鎂和氫氧化鈉反應產(chǎn)生的

氫氧化鎂沉淀，若含有氫氧化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鎂和水，則F中就含有氯化鎂，為確定

氯化鎂的存在，可以加入可溶性的堿溶液，看能否產(chǎn)生沉淀：故答案為：取少量的溶液F,加入氫氧化

鈉等可溶性的堿溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有氯化鎂，若沒有沉淀，則不含有氯化鎂；

（4）溶液A中含有氯化鎂和過量的氯化鋼，氯化鋼能夠和稀硫酸反應產(chǎn)生沉淀，氯化鎂能夠和氫氧化

鈉反應產(chǎn)生沉淀，因此無法鑒別；溶液B中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉，碳酸鈉和稀硫酸反應產(chǎn)生二氧

化碳氣體，和氫氧化鈉混合無現(xiàn)象，可以鑒別；溶液C含有氯化鈉，不能確定氯化核和氫氧化鈉的存

在，氯化鈉和兩種溶液都不反應，不能鑒別；溶液E中含有酚酬試液，在硫酸中不變色，在氫氧化鈉溶

液中變成紅色，可以鑒別：故選擇：BE.

28.如圖所示是木炭還原氧化銅的實驗，小科對碳與氧化銅反應生成的氣體成分進行探究。［提出問

題］碳燃燒時可能生成CO2,也可能生成CO,那么碳與氧化銅反應生成的氣體是否也有多種可能？

［作出猜想］

猜想①：CO；猜想②：C02；

猜想③：CO和CO2。

［設計方案］打開K,緩緩通入干燥的氮氣一段時間，關閉K,點燃酒精噴燈和酒精燈，充分反應

后，熄滅酒精噴燈和酒精燈，打開K,再通一段時間氮氣。

方案一：從定性觀察角度判斷

（1）若觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則可排除猜想o

（2）實驗結束后，需要先熄火（選填"A"或"D"）酒精燈。

（3）方案二：從定量計算角度判斷取一定量炭粉和4g氧化銅的混合物進行實驗，并測定表格中的

四個數(shù)據(jù):

反應前的質量反應后的質量

A（玻璃管+固）mim2

B+C+（廣口瓶+混合液）m31T14

若猜想②成立，則理論上（mm3）（111仙2）（填“>”"="或"<''）。

（4）若猜想③成立且CuO全部轉化成Cu,則參加反應碳的質量m的取值范圍是o

【答案】（1）①（2）A（3）=（4）0.3g<m<0.6g

【解析】（1）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，若觀察到B中澄清石灰水變渾濁，說明氣體中一定有二氧

化碳，則可排除猜想①。

（2）D處酒精燈是為了處理尾氣，防止空氣污染，實驗結束后，需要先熄滅A處酒精燈"

（3）A玻璃管減少質量即為生成氣體質量，BC增重質量為生成二氧化碳質量，若理論上（m4m3）=

（mlm2）,則可證明猜想②成立c

（4）設生成氣體全部為CO,則

CuO+C=Cu+CO

8012

4gin

m=0.6g

設生成氣體全部為CO2,則

2CuO+C=2Cu+CO2

16012

4gm

m=0.3g

若猜想③成立且CuO全部轉化成Cu,則參加反應碳的質量ir的取值范圍是0.3g<m<0,6g

29.膨松劑是一種食品添加劑，能使食物具有松軟或蓬松的特點。某品牌膨松劑的成分為碳酸氫鈉、

碳酸氫鉉中的一種或兩種，“圓夢”學習小組對該膨松劑的成分進行了探究。請回答下列問題。

［查閱資料?］

①氨氣極易溶于水，溶液顯減性；氨氣能被濃硫酸吸收。

②堿石灰是氫氧化鈉和生石灰兩種固體的混合物。

③碳酸氫鏤分解的化學方程式為：NH4HCO3金H2O+CO2T+NH3J

I.探究膨松劑的成分

小組同學設計了實驗方案，如圖1所示，B、C、D裝置中試劑均足量（裝置氣密性良好，部分夾持

儀器已略去）

［實驗步驟與現(xiàn)象］

①打開止水夾1,關閉止水夾2,點燃酒精燈，觀察到澄清石灰水變渾濁。

②打開止水夾2,關閉止水夾1,觀察到無色酚酬溶液變?yōu)榧t色，熄滅酒精燈。

［實驗分析］

（1）裝置A中試管口略低于試管底部的原因是。

（2）乙同學提出：通過以上現(xiàn)象不能確定該膨松劑中只含有碳酸氫錢。經(jīng)過小組討論，他們繼續(xù)

進行探究：關閉止水夾2,打開止水夾1,繼續(xù)加熱。當觀察到

現(xiàn)象，得出結論：該膨松劑是碳酸氫鐵和碳酸氫鈉的混合物。

（3）充分反應后停止加熱，打開止水夾3,從硬質玻璃管a端緩緩通入空氣一段時間，實驗后稱

量裝置G的質量，比實驗前增重1.7g,則該膨松劑中碳酸氫核的質量分數(shù)為o

（4）若沒有裝置H,會造成則定結果（填“偏大”“不變”或“偏小”）。

【答案】（1）防止冷凝水倒流造成試管炸裂甲同學根據(jù)以上現(xiàn)象得出結論：該膨松劑的成分是碳酸氫

鉞。［實驗反思］（2）根據(jù)乙同學得出的實驗結論可知，膨松劑中含有碳酸氫鉞和碳酸氫鈉，兩物質受

熱分解均產(chǎn)生二氧化碳，能夠觀察到B裝置變渾濁，另外碳酸氫鈉分解還產(chǎn)生固體碳酸鈉，因此還能觀

察到試管內(nèi)有固體剩余；故答案為：B中沉淀不再增加，A中仍有固體剩余H.測定膨松劑中碳酸氫鉉

的質量分數(shù)小組同學又進一步設計了實驗方案，如圖2所示（裝置氣密性良好，部分夾持儀器已略去）。

稱量10.0g該膨松劑加入硬質玻璃管，其它各裝置中的試劑均足量。關閉止水夾3,點燃酒精燈。

（3）G裝置增加的質量為膨松劑中碳酸氫鉉分解產(chǎn)生的氨氣的質量，通過化學方程式可計算碳酸氫錢

AZ2=

的質量。設10g膨松劑中碳酸氫錢的質量為xNH4HCO3-H2O+CO2T+NH3T79I7XI7g17i.7g

x=7.9g

l（）g膨松劑中碳酸氫鉞的質量分數(shù)為瓷x100%=79%故答案為：79%

（4）偏大

30.（2023?寧波模擬）甲、乙兩同學在學習酸堿鹽的性質后，分別做了如下圖實驗：甲同學實驗后，將

廢液緩慢倒入一潔凈的廢液杯中，乙同學在觀察到氣泡產(chǎn)生后，也將實驗廢液緩慢倒入該廢液杯

中，沒有觀察到明顯現(xiàn)象。此時，廢液杯中的溶質有哪些？他們決定對廢液杯中溶質的成分進行探

cAr

7Lo

【提出問題】廢液中含有什么溶質？

【猜想與假設】猜想1：廢液中含有CaCh、NaCl兩種溶質。

猜想2：廢液中含有CaCb、NaCkCa（OH”三種溶質。

猜想3：廢液中含有（寫化學式）三種溶質。

【實驗探究】甲同學取少量廢液于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液呈紅色。

①根據(jù)實驗現(xiàn)象可以確定猜想成立。

②乙同學取少量廢液于試管中，加入氧化銅粉末并加熱，可觀察到溶液變藍色，得

出與甲同學相同的結論。

【結論與反思】甲同學認為往廢液中滴加硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀，也可獲得上述結論，你認

為是否合理并說明理由o

【答案】CaC12.NaCKHC1：3；不合理，溶液中含有氯化鈉、氯化鈣也能與硝酸銀反應生成白色沉淀

【解析】【猜想與假設】猜想1中反應物沒有剩余，而猜想2為氫氧化鈉剩余，那么猜想3就應該是稀鹽酸

剩余，那么廢液中含有CaC12,NaCl、HC1。

【'文驗探究】①紫色石蕊試液遇到酸性液體才會變成紅色，因此說明溶液含有剩余的稀鹽酸，即猜想3成

立。

【結論與反思】我認為這個結論不合理，理由為：溶液中含有氯化鈉、氯化鈣也能與硝酸銀反應生成白

色沉淀。

31.小江和小南在完成加熱碳粉和氧化銅的試驗后，得到的銅粉中含有碳粉。再用下圖所示裝置，測

定樣品中銅的質量分數(shù)（圖中鐵架臺等裝置已略去）。已知在A裝置中盛有過氧化氫，B中放有二氧

化鎰；D中盛有堿石灰，請你幫助他們完成下列實驗報告。

（1）實驗過程:

序號實驗步驟實驗現(xiàn)象

1連接好儀器后，檢查氣密性：關閉A的活塞，用酒精____________________說

燈微熱硬質玻璃管一會兒，再撤掉。明氣密性良好

2在C中加入樣品W克，稱得D檢查氣密性后總質量為/

mi克

3打開A的活塞，慢慢滴加溶液。B、E中有氣泡產(chǎn)生

4對C進行加熱，當C中藥品充分反應后，關閉A的活/

塞，停止加熱。

5冷卻后，稱得D的質量為m2克/

（2）計算：樣品中銅的質量分數(shù)=（用含W、mi、m2的代數(shù)式表示）。

（3）問題和討論：實驗完成后，老師指出按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，

也不會得出正確的結果，所測得的銅的質量分數(shù)會（填“偏大”或“偏小經(jīng)討論，小江提

出在B與C之間加入一個洗氣瓶，則其中盛放的藥品是o

【答案】（1）E中有氣泡冒出（2）1一絲M誓（3）偏小；濃H2s04

11W

【解析】（1）關閉A的活塞，用酒精燈微熱硬質玻璃管一會兒，再撤掉。開始看到E中導管口有氣泡冒出,

撤掉酒精燈后，導管中有水柱上升，并且不下降；

（2）反應生成二氧化碳的質量為：m2ml；

設樣品中碳的質量為x,

點燃

C+02=CO2

1244

xm2ml

1244

xmz-mj

解得：x」2（mzf）；

44

樣品中銅的質量分數(shù)為：-"7『“100%=1-3嗎71）；

（3）問題和討論：實驗完成后，老師指出按上述實驗設計，即使C中反應完全，D中吸收完全，也不

會得出正確的結果，所測得的銅的質量分數(shù)會偏小。經(jīng)討論，小江提出在B與C之間加入一個洗氣瓶，

則其中盛放的藥品是濃H2so4c

32.實驗課上，小科發(fā)現(xiàn)一瓶久置空氣中的氫氧化鈉固體的瓶口有白色粉末。在老師指導下，小科對

該白色粉末的成分進行了研究。

〔猜想與假設］猜想h白色粉末是碳酸鈉v

猜想II：白色粉末是氫氧化鈉。

猜想m：白色粉末是o

［查閱資料］CaCL溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。

［實驗探究］取白色粉末溶于水形成溶液A,設計如下實驗：

操作①：加過______操作②：通入

⑴由上述實驗可知，猜想肯定不成立。

⑵適合操作③的X溶液是（填字母序號）。

A.CaCL溶液B.Ca（OH）2溶液C.Ba（OH）2溶液

⑶操作④需要用到的一種玻璃儀器0

【答案】碳酸鈉和氫氧化鈉；I【；A；燒杯或漏斗或玻璃棒

【解析】猜想HI：該白色固體可.能是碳酸鈉，也可.能是氧氧化納，還可能是兩者的混合物，即碳酸鈉和氫

氧化鈉的混合物：

（1）操作①中加入過量的稀硫酸產(chǎn)生氣體，該氣體可以使澄潛石灰水變街蟲，說明該氣體是二氧化碳，說

明樣品中含有碳酸鈉猜想n肯定不正確；

（2）操作③中滴加過量x溶液的目的是為了將溶液中的碳酸鈉完全除去同時生成中性的物質，防止后續(xù)

對氧氧化鈉的檢驗產(chǎn)生干擾，氯化鈣和硝酸鈣都可以將碳酸鈉除去，同時生成中性的氯化鈉和硝酸鈉，而氧

氧化鈣、氧氧化鋼和碳酸鈉反應生成堿性性的氟氧化鈉，故選A：

（3）操作④是將沉淀和溶液進行分離，所以是過濾操作，所用到的玻璃儀器是：燒杯或漏斗、玻璃

棒。

四、解答題（共3題；共20分）

33.（2022九上?寧波期中）將氯化鈉和氯化鐵的固體混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液，再將

100g一定溶質質量分數(shù)的氫氧化鈉溶液分5次加入到該溶液中，充分反應后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表

所示：[提示：化學方程式為FcCh+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）31]

實驗次數(shù)12345

加入氫氧化鈉溶液的質量/g20202022020

共生成沉淀的質量/g5.3510.7m21.421.4

求：

（1）表中m的值為o

（2）原混合物中氯化鐵的質量為。

（3）恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

【答案】(1)16.05(2)32.5g

（3）解：恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是XI00%=21.3%

答：恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數(shù)是21.3%。

【解析】（I）由表中數(shù)據(jù)可知，加入氫氧化鈉溶液20g完全反應產(chǎn)生沉淀5.35克，則第三次加入20克氫氧

化鈉溶液后，完全反應產(chǎn)生沉淀質量為16.05g；

（2）設氯化鐵的質量為x,生成氯化鈉質量為y

FeC13+3NaOH=3NaCl+Fe（OH）31，

162.5175.5107

x