第07講電解質(zhì)溶液曲線分析

重難目標廣

攻

1、掌握酸滴定鹽或堿滴定鹽曲線、酸滴定堿曲線。

2、學會沉淀溶解平衡的曲線。

重難知識廣

匯

一、強堿滴定一元酸曲線

氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線

①曲線起點不同：強堿滴定強酸、弱酸的曲線，強酸起點低

②突躍點變化范圍不同：強堿與強酸反應的突躍點變化范圍大

于強堿與弱酸反應

③室溫下pH=7不一定是終點：強堿與強酸反應時，終點是pH

=7：強堿與弱酸反應時，終點不是pH=7而是pH>7

二、強堿滴定多元弱酸曲線

向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液

①發(fā)生的反應有

NaOH+H2A=NaHA+H2O

”_______NaOH+NaHA=NaA+HO

422

J)/：2NaOH+H2A=Na2A+2H2O

；.j4-*ia一e陽癡反G回BU規(guī)律口J知：團八美衣出u八A，1⑸3代小衣主HuAA-,13代衣AAL

叩?OHQJ/mL

③判斷NaHA酸堿性的方法：V(NaOH)=20mL時，溶質(zhì)為NaHA,

此時由縱坐標可得出C(HA-)>C'(A2~)>C(H2A),可知NaHA顯酸性

注為H2A分布系數(shù)、&為HA分布系數(shù)、

曲線的名稱弱酸HA的分布分數(shù)

立為A?一分布系數(shù)2

①隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃

度逐漸增大，酸根離子增多

②根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時所發(fā)生反應的

曲線的規(guī)律

離子方程式

③同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒

④根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃

度，就可以計算各成分在該pH時的平衡濃度

交點利用曲線的兩個交點可以分別求出弱酸的/Cai=c(HJ=10',\心2=。3+)=10工2

NaHA酸堿性方法1：S為HA.分布系數(shù)，當最大時可以認為全部是NaHA,此時橫坐標為酸性，

的方法可以判定NaHA溶液顯酸性

三、雙曲線

⑴陽離子~陰離子單曲線圖：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子

AgCl曲線圖曲線可知信息

①曲線上各點的意義：曲線上任一點(C點)都表示飽和溶液，曲線上方的

c(Ag*)/mol?L'1

任一點(b點)均表示過飽和溶液,此時有沉淀析出，曲線下方的任一點(a

……L.

點)均表示不飽和溶液

7x10-7

②計算Ksp：由c點可以計算出/Cp

1

1

1

()③a點若蒸發(fā)達到曲線上，只能沿著a—>d斜向上的方向，因為蒸發(fā)去

7x10?:t(Br)/mol?L'

水，陰陽離子濃度均變大了

(2)陰陽離子濃度~溫度雙曲線圖：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子，兩條曲線為不同溫度

曲線可知信息

BaSO4

①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的

任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示

不飽和溶液

「曲線：a、b點都表示飽和溶液，C點表示過飽和溶液

T2曲線：a、b點都表示不飽和溶液，c點表示不飽和溶液

O1

cfSO^'l/mol-L-②計算Ksp：由a或b點可以計算出口溫度下的Kp

③比較Ti和T2大?。阂虺恋砣芙馄胶獯蟛糠譃槲鼰?，可知：T,<T2

四、對數(shù)曲線

①當坐標表示濃度的對數(shù)時，要注意離子濃度的換算，如lgc(X)=〃，則c(X)=l臚

②當坐標表示濃度的負對數(shù)(一lgX=pX)時，pX越大，c(X)越小，c(X)=l(Tpx

⑴正對數(shù)［lgc(M+)?lgc(R—)］曲線：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子的正對數(shù)

CuS、ZnS曲線可知信息

①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的

*0任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示

尸

文ZnS不飽和溶液

-1()

-15ZnS曲線：a點表示飽和溶液，c點表示不飽和溶液

-20

CuS曲線：b點都表示不飽和溶液，c點表示過飽和溶液

-25

-2?5-20-15-10-56

lgc(S2-)

②計算Ksp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的K、p

③比較(p大小：K、p(ZnS)>K￡CuS)

⑵負對數(shù)［-lgc(M+產(chǎn)-Igc(R-)】由6線：橫、縱坐標分別為陽離子或陰離子的負對數(shù)

RS曲線可知信息

①曲線上各點的意義：每條曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線下方的

任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線上方的任一點均表示

心哄？Q

b二鼻不飽和溶液

a

I曲線：M點表示飽和溶液，P點表示不飽和溶液

??II曲線：N點都表示不飽和溶液，P點表示過飽和溶液

②計算Kp：由曲線上面給定數(shù)據(jù)可以計算CuS、ZnS的公

③比較KSP大小：Ksp(I)>K$p(n)

五、溶解度曲線圖

溶解度隨溫度變化曲線曲線可知信息

①曲線上各點的意義：曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均

表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液

▲溶解度/g人

②曲線的變化趨勢：A曲線表示溶解度隨溫度升高而增大；B曲線表示溶解

度隨溫度升高而減?。磺€表示溶解度隨溫度升高變化不大

?2?.C

0tit2b溫度/P③分離提純：A(C)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

C(A)：蒸發(fā)結晶、趁熱過濾

的|重難題型L

題型01雙曲線

【典例】下列圖像表示的意義與利關描述吻合的是

A.圖甲可知：該反應的活化能為E1+E3

B.圖乙可知：C的燃燒熱為郵

C.圖丙可知：相同溫度下，電離常數(shù)HX<HY

D.圖丁可知：硫酸鋼在不同溫度下的沉淀溶解平衡，降低溫度，c點可移動到a點

的電高程度：c>b>a,D項錯誤;

答案選C。

題型02對數(shù)曲線

(

—

O

S

)

昌

—

貨

—

O

O

D

M

T

A.L和L斜率相等

【答案】B

(

?

M

V

1

T

【答案】B

故選Bo

題型03溶解度曲線圖

-1.5-

L(【

o

s

x

n

s

M

一

【答案】C

D.由圖可知,Q點時溶液呈酸性,溶液中2c(Ca2+)小于dCL),由溶液中存在電荷守恒關系2c(Ca2*)+c(H*)=

c(CL)+c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)可知,溶液中c(CL)>c(HA-)+2c(A2-),故D錯誤;

故選Co

D.滴定「時，最宜滴入兒滴NaCI溶液作指示劑

【答案】B

【詳解】A.由分析可知，曲線川代表硝酸銀溶液滴定碘化鈉溶液，故A錯誤；

C.若用銘酸鉀作指示劑，滴入稀疏酸進行酸化溶液會使銘酸根離子轉(zhuǎn)化為能與溟離子發(fā)生氧化還原反應的

重格酸根離子,不利于滴定濕離子,故c錯誤：

D.碘化銀是黃色沉淀、氯化銀是白色沉淀，滴定碘離子時，若滴入幾滴氯化鈉溶液作指示劑，無法觀察到

白色沉淀的生成，不能是否達到滴定終點，故D錯誤；

故選Bo

題型04導電能力曲線

【典例】常溫下，向lOmLO.lmokI?的HA溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液的pH及導電能力變化趨

勢如圖。下列說法錯誤的是

導

電

能

力

106

量級為

數(shù)的數(shù)

平衡常

的電離

下HA

常溫

B.

>a=d

：b>c

關系是

度總和

離子濃

點的陰

液中各

C.溶

)

C(OH

HO)+

(NH-

*：I=C

+C(H

HA)

2C(

(A)+

中:C

浴液

d點

D.

2

3

】B

【答案

電離抑

，HA

合溶液

A的混

NH4

A和

液為H

得溶

，所

分反應

氨水部

溶液與

點HA

，a

析可知

.由分

】A

【詳解

子

根離

和錢

液，A

g溶

為NH

溶液

所得

b點

電離，

制水的

電離抑

?H2O

，NH3

水過量

兩點氨

c、d

電離，

制水的

確；

A正

大，故

程度最

的電離

b點水

離，則

水的電

均促進

Bo

故選

如圖

曲線

化的

積變

液體

隨溶

能力

導電

溶液

稀釋，

別加水

L分

各1m

溶液

醋酸

酸和

的鹽