考點(diǎn)19分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)鍵

目錄

考情探究1

1.高考真題考點(diǎn)分布.....................................................................1

2.命題規(guī)律及備考策略..................................................................2

蠡梳2

考法01共價(jià)鍵及鍵參數(shù)..................................................................2

考法02分子的空間結(jié)構(gòu).................................................................4

考法03分子間作用力與分子的性質(zhì).......................................................7

考法2化子鍵與物質(zhì)類(lèi)別???????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????9

31?301

方翩-

考情探究

1.高考真題考點(diǎn)分布

考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布

2024.山東卷，3分；2024?新課標(biāo)卷,6分；2024.浙江卷，2分；2023山東卷16(2)題，

共價(jià)鍵及鍵參

12分；2022海南卷11題，4分；2022全國(guó)乙卷35(2)題，15分；2021河北卷

數(shù)

17⑶(4)(5)⑹題,15分;

2024?浙江卷6月，2分；2024?浙江卷1月，2分；2024.江蘇卷，3分；2024.廣東卷，3

分；2024?甘肅卷，3分；2024?湖南卷，3分；2024?安徽卷，3分；2023湖北卷9題，3

分子的空間結(jié)

分；2023浙江1月選考17(1)題,3分；2023北京卷15(3)題，10分;2022湖北卷11

構(gòu)

題,3分：2022遼寧卷8題，3分：2022河北卷17⑶題，15分：2022湖南卷18(3)

題，15分；2022廣東卷2()⑵(4)⑸題，14分；

2024?江蘇卷,3分；2024?北京卷,3分；2024?湖南卷，3分；2023山東卷3題,2分；

2023北京卷10題，3分：2023浙江1月選考12題，3分；2023浙江6月選考17(2)

微粒間作用力題，10分;2023湖南卷4題，3分；2023湖北卷11題，3分；2023全國(guó)乙卷35(2)

題，15分;2022湖北卷10題，3分；2022山東卷5題，2分；2022全國(guó)甲卷35(3)

題，15分;2022海南卷19(3)題，14分；2022福建卷14題，10分；2022山東卷16

題，12分；

2.命題規(guī)律及備考策略

【命題規(guī)律】

高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，物質(zhì)的組成、分類(lèi)及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、膠體的性質(zhì)及其應(yīng)用、丁達(dá)爾效

應(yīng)仍是高考命題的熱點(diǎn)。

【備考策略】

【命題預(yù)測(cè)】

預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查分子的空間構(gòu)型以及分子的雜化類(lèi)型、。鍵和兀鍵的判斷等，題目

難度一般適中。

考點(diǎn)梳理

考法01共價(jià)鍵及鍵參數(shù)

1.本質(zhì)：在原子之間形成

2.特征：具有和o

3.分類(lèi)

分類(lèi)依據(jù)類(lèi)型

電子云"頭碰頭''重疊

—

形成共價(jià)鍵的原子軌道重疊方式

電子云“肩并肩”重疊

—

—共用電子對(duì)________

形成共價(jià)鍵的電子對(duì)是否偏移

—共用電子對(duì)________

—原子間有一對(duì)共用電子對(duì)

原子間共用電子對(duì)的數(shù)目原子間有兩對(duì)共用電子對(duì)

—

原子間有三對(duì)共用電子對(duì)

—

4.鋌參數(shù)

(1)概念

①鍵能：分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量，鍵能,化學(xué)鍵越。

②鍵K：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距，鍵K,共價(jià)鍵越________。

③鍵角：在多原子分子中，兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角。

(2)健參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響

5.等電子原理

⑴等電子體：相同、相同的粒子互稱(chēng)為等電子體。如：N?和CO、Ch與SO2是等電子體，

但刈與C2H2不是等電子體。

(2)等電子原理：等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)相近，此原理稱(chēng)為等電子原理，例如8

和N2的熔、沸點(diǎn)、溶解性等都非常相近。

【易錯(cuò)提醒】常見(jiàn)等電子體

價(jià)電子總

粒子通式立體構(gòu)型

數(shù)

82、SCN->NO］、N。N2O、COS、CS16e一

2AX2—

、一

COfsNO］SO3AX324e—

-

SO2、Oa、NO2AX,18c—

、por32e一

SOFAX4—

POfsSO?\CIO；AX326e一—

co、N2、crAXlOe一—

CH4、NH48e-

AX4—

易錯(cuò)辨析

----------1|<

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤（正確的打y“，錯(cuò)誤的打“X”）

（1）共價(jià)鍵的成鍵原子只能是非金屬原子（）

（2）共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)是成鍵的兩個(gè)原子半徑之和（）

（3）所有的共價(jià)鍵都有方向性（）

（4）s-s。鍵與s-p。鍵的電子云形狀對(duì)稱(chēng)性相同（）

（5）。鍵能單獨(dú)形成，而冗鍵一定不能單獨(dú)形成（）

（6）a鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)（）

（7）碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）

⑻碳碳叁鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍（）

⑼鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和（）

（10）。鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，兀鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)（）

典例引領(lǐng)

----------II<

考向01考查化學(xué)鍵相關(guān)概念與判斷

【例1】（2024?湖北荊州?一模）化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用。下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是

（）

A.KOH中既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物

B.N2屬于單質(zhì)，不存在化學(xué)鍵

C.MgCk中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵

D.NHK1中含有共價(jià)鍵，又全部由非金屬元素組成，屬于共價(jià)化合物

（2）雜化軌道的類(lèi)型

雜化類(lèi)型雜化軌道數(shù)目雜化軌道間夾角空間結(jié)構(gòu)

sp—180°—

Sp?—120°—

sp3—109。28'—

⑶雜化軌道數(shù)和雜化類(lèi)型的判斷

①雜化軌道用來(lái)形成。鍵和容納孤電子對(duì)；

②雜化軌道的數(shù)目=中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)十中心原子的。鍵電子對(duì)數(shù)（與中心原子直接相連的原子個(gè)

數(shù)）=中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)。

（4）分子（AB“型）、離子（AB；「型）的空間結(jié)構(gòu)示例（填表）

。鍵電孤電子價(jià)層電子對(duì)數(shù)中心原子的雜VSEPR微粒的

實(shí)例

子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)（雜化軌道數(shù)）化類(lèi)型模型空間結(jié)構(gòu)

BeCb

co2

BF3

SO2—————

CH4

NH3

H2O

CO；

NH：

4

易錯(cuò)辨析

-----------II<1

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤（正確的打“小,錯(cuò)誤的打“X”）

（1）雜化軌道只用于形成。鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)（）

（2）分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)（）

2

（3）NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp雜化（）

（4）只要空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，中心原子均為sp?雜化（）

⑸中心原子是sp雜化的，其空間結(jié)構(gòu)不一定為直線(xiàn)形（）

（6）價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，兀鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)（）

（7）PC13分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp?雜化的結(jié)果（）

（8）sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道（）

（9）凡中心原子采取sp?雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體（）

（10）AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形（）

典例引領(lǐng)

----------II<

考向01考查價(jià)層電子對(duì)互斥模型及雜化軌道理論理解與應(yīng)用

【例1】（2024.河南商丘.一模）下列離子的VSEPR模型與離子的立體構(gòu)型一致的是（）

A.SOcqB.ClOcq

C.NOeqD.CIOeq

考向02考查雜化軌道類(lèi)型、分子空間結(jié)構(gòu)的判斷

【例2】（202小浙江麗水.二模）氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子的立體構(gòu)

型為平面三角形，則其陽(yáng)離子的立體構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為（）

A.直線(xiàn)形sp雜化

B.V形sp?雜化

C三角錐形sp3雜化

D.平面三角形sp?雜化

【思維建?！俊拔宸椒ā迸袛喾肿又行脑拥碾s化類(lèi)型

⑴根據(jù)雜化就道的空間構(gòu)型判斷。

①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。

②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。

③若雜化軌道在空間的分布呈直線(xiàn)形，則分子的中心原子發(fā)生sp1雜化。

⑵根據(jù)雜化軟道之間的夾角判斷

若雜化軌道之間的夾角為109.5。，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120。，則分

子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180。，則分子的中心原子發(fā)生spi雜化。

（3）根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷

如CO2是直形線(xiàn)分子，CNS-、Ng與COz互為等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線(xiàn)形，中心原子均采用spi

雜化。

（4）根據(jù)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷

如中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,是sp，雜化，為3是sp?雜化，為2是sp1雜化。

（5）根據(jù)分子或離子中有無(wú)兀鍵及支鍵數(shù)目判斷

如沒(méi)有兀鍵為sp'雜化，含1個(gè)冗鍵為sp2雜化，含2個(gè)7T鍵為spl雜化。

對(duì)點(diǎn)提升

---------------II<

【對(duì)點(diǎn)1］（2024.吉林白城.模擬）血紅素是毗咯（C4H5N）的重要衍生物，血紅素（含F(xiàn)e2+）可用于治療缺鐵性

貧血。毗咯的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知毗咯分子中的各個(gè)原子均在同一平面內(nèi)，則口比咯分子中N原子的雜化類(lèi)

型為（）

H

6

唯咯

A.spB.sp2

C.sp3D.沒(méi)有雜化軌道

【對(duì)點(diǎn)2](2024?安徽黃山?模擬)關(guān)于CHQH、N2H4和(CE紜NNH2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

()

A.CH30H為極性分子

B.N2H4空間結(jié)構(gòu)為平面形

C.N2H4的沸點(diǎn)高于(CH3)2NNH2

D.CH30H和(CH3)2NNH2中C、0、N雜化方式均相同

考法03分子間作用力與分子的性質(zhì)

1.分子間作用力

(1)概念：物質(zhì)分子之間存在的相互作用力，稱(chēng)為分子間作用力。

(2)分類(lèi)：分子間作用力最常見(jiàn)的是和.

(3)強(qiáng)弱：范德華力W氫鍵W化學(xué)鍵。

(4)范德華力：范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)△范德華力越強(qiáng).物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

越高，硬度越大。一般來(lái)說(shuō)，相似的物質(zhì)，隨著的增加，范德華力逐漸。

(5)氫鍵

①形成：已經(jīng)與的原子(N、0、F)形成共價(jià)鍵的(該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個(gè)分子

中的原子(N、0、F)之間的作用力，稱(chēng)為氫鍵。

②表示方法：A—H...B

③特征：具有一定的和性。

④分類(lèi)：氫鍵包括氫鍵和氫鍵兩種。

⑤分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響：使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)，對(duì)電離和溶解度等產(chǎn)生影響。

2.分子的性質(zhì)

(1)分子的極性

類(lèi)型非極性分子極性分子

形成原因正電中心和負(fù)電中心_______的分子正電中心和負(fù)電中心_______的分子

存在的共價(jià)鍵——

分子內(nèi)原子排列——

(2)分子的溶解性

①“相似相溶”的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于。若溶劑和溶質(zhì)

分子之間可以形成氫鍵，則溶質(zhì)的溶解度O

②陵著溶質(zhì)分子中憎水基的增大，溶質(zhì)在水中的溶解度減小。如甲醇、乙醇和水以任意比互溶，而戊醇在

水中的溶解度明顯減小。

(3)分子的手性

①手性異構(gòu)：具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手和右手一樣互為,卻在三維

空間里_______的現(xiàn)象。

②手性分子：具有的分子。

③手性碳原子：在有機(jī)物分子中，連有的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，

OH（）

如，、“?lfJI，、口（*所標(biāo)碳原子為手性碳原子）。

（^113。。H

*

（4）無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性

無(wú)機(jī)含氧酸的通式可寫(xiě)成（HO）,”RO“，如果成酸元素R相同，則〃值越大，R的正電性越高，使R—O—H

中。的電子向R偏移，在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng)，如酸性：

HCIO<HCIO2<HCIO3<HCIO4。

易錯(cuò)辨析

----------II<

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤（正確的打y"，錯(cuò)誤的打“X”）

（1）以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子一定是極性分子。（）

（2）碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵。（）

CHOH

I

II—C—OH

I

（3）為手性分子。（）

（4）比。2分子間存在氫鍵（）

（5）鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物（即CX4）的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大（）

（6）氫鍵的存在一定能使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高（）

（7）H2O比H2s穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵（）

（8）范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)（）

⑼范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素（）

（10）范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低的唯一因素（）

典例即領(lǐng)

-----------II<

考向01考查鍵的極性和分子的極性

【例1】（2024.山東棗莊.一模）下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是（）

A.CS2B.CH4

C.H2O2D.CH2=CH2

【思維建?！挎I的極性、分子空間結(jié)構(gòu)與分子極性的關(guān)系

類(lèi)型實(shí)例鍵的極性空間結(jié)構(gòu)分子極性

X：H2、N2非極性鍵直線(xiàn)形非極性分子

XYHCKNO吸性鍵直線(xiàn)形極性分子

CO2、CS2汲性鍵直線(xiàn)形非極性分子

XY2

SO2吸性鍵V形極性分子

（X2Y）

H2O、H2S吸性鍵V形極性分子

BF3吸性鍵平面正三角形非極性分子

XYs

NH3極性鍵三角錐形極性分子

XY正四面體形

4CH4SCCI4極性鍵非極性分子

考向02考查分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響

【例2】（2024.廣東肇慶.二模）下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是（）

①乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶

②N%的熔沸點(diǎn)比PH?的熔、沸點(diǎn)高

③穩(wěn)定性：HF>HC1

④冰的密度比液態(tài)水的密度小

⑤水分子高溫下也很穩(wěn)定

A.①②③④@B.①?⑤

C.①②④D.??④⑤

對(duì)點(diǎn)提升

-----------II<

【對(duì)點(diǎn)1】（2024?四川瀘州?模擬）S2cL的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A&CL是極性分子

B.SzCk分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.S202分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵

D.S2cb的相對(duì)分子質(zhì)量比H2O2大，熔、沸點(diǎn)高

【對(duì)點(diǎn)2】（2024.湖南湘潭.模擬）下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”解釋的是（）

A.氯化氫易溶于水

B.月CC14萃取碘水中的碘

C.氯氣易溶于NaOH溶液

D.苯與水混合靜置后分層

考法04化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別

1.化學(xué)鍵

(1)化學(xué)鍵的定義及分類(lèi)

(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物的舊化學(xué)鍵斷裂與生成物的新化學(xué)鍵遜。

2.離子鍵、共價(jià)鍵的比較

共價(jià)鍵

離子鍵

X非極性鍵極性鍵

概念帶相反電荷離子之間的相互作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)(電子云重疊)所形成的相互作用

成鍵粒子—原子

共用電子對(duì)不偏向任何一方原共用電子對(duì)偏向一方原

成鍵實(shí)質(zhì)陰、陽(yáng)離子的靜電作用

子子

活潑金屬與活潑非金屬經(jīng)電子得

形成條件失，形成離子鍵；或者錢(qián)根離子_______原子之間成鍵_______原子之間成鍵

與酸根離子之間

形成的物非金屬單質(zhì)(稀有氣體除外)；共價(jià)化合物或某些離子

_______化合物

質(zhì)某些共價(jià)化合物或禽子化合物化合物

3.電子式的斗自寫(xiě)方法

(1)概念：在元素符號(hào)周?chē)谩?”或“X”表示原子的的式子。

(2)書(shū)寫(xiě)方法

4.離子化合物與共價(jià)化合物

項(xiàng)目離子化合物共價(jià)化合物

定義含有_______的化合物只含有_______的化合物

構(gòu)成微?！?/p>

化學(xué)鍵類(lèi)型一定含有_______,可能含有________只含有_______

①?gòu)?qiáng)堿①含氧酸②弱堿

物質(zhì)類(lèi)別②絕大多數(shù)鹽③氣態(tài)氫化物④非金屬氧化物

③金屬氧化物⑤極少數(shù)鹽，如AI03

5.化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系

離子鍵一■J

一離子化合物］

/化

憐

物

存在于一共價(jià)化J

、番嚏回

(X-Y7蟬1合物

鍵是否相同［非極贏

_存在于.非金屬單質(zhì)

(X—X)

易錯(cuò)辨析

114

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤（正確的打y“，錯(cuò)誤的打“X”）

（1）化學(xué)鍵是相鄰離子或原子間的一種強(qiáng)作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力（）

（2）非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵（）

（3）非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵，但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵（）

（4）由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵（）

（5）最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵（）

（6）氫與硫、氯、鉀3種元素均能形成共價(jià)化合物（）

（7）只含共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（）

（8）非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中（）

（9）非金屬元素的原子之間一定形成共價(jià)鍵（）

（10）含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物（）

典例引領(lǐng)

------II<

考向01考查化學(xué)鍵與物質(zhì)類(lèi)別的關(guān)系

【例1】（2024?河北張家口?一模）下列敘述正確的是（）

A.KH為共價(jià)化合物

B.Na與N、O、。分別形成的化合物中只含有離子鍵

C.KCkHQ、KOH的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都屬于離子化合物

D.N和C1可形成共價(jià)化合物NC1.1

【思維建?！颗袛嚯x子化合物和共價(jià)化合物的三種方法

考向02考查電子式的正誤

【例2】（2024?湖南永州?二模）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

H：N：H

A.氨的電子式：n

6：

B.醛基的電子式：&H

H

HNII[：ll]

C.NH5的電子式：H

D.溟化鈉的電子式：Na：Br:

對(duì)點(diǎn)提升

-------II<

【對(duì)點(diǎn)1]（2024?江蘇揚(yáng)州?模擬）下列物質(zhì)中屬「含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（）

A.Na2O2B.H2SO4

C.CH2CI2D.SiC

【對(duì)點(diǎn)2]（2024?河南焦作?模擬）反應(yīng)CO+2[CU（NH3）4]2++4NH3H2O=2[CU（NH3）4「+4NH：+CO：+2H2O

可用于吸收有毒氣體CO。下列說(shuō)法正確的是

A.NH3的電子式為

H

B.［Cu（NH3）4p+中基態(tài)CM+的價(jià)層電子排布式為3d94s2

C.CO：空間構(gòu)型為平面正三角形

D.鍵角：NHANH；

好題沖關(guān)

基礎(chǔ)過(guò)關(guān)

---M

1.（2024?江西吉安?模擬預(yù)測(cè)）點(diǎn)擊化學(xué)（ClickChemistry）是一種準(zhǔn)確構(gòu)建穩(wěn)定分子連接的高效手段。某

點(diǎn)擊試劑的結(jié)構(gòu)如下：

則關(guān)于N、0、P、Cl的敘述正確的是

A.O3屬于非極性分子B.PC13分子的VSEPR模型:

c.CIO的電子式：：C1：O：D.鍵角：P4>PH3

A.Ca（OH）2的電子式：［H：0：］Ca2［：0：H］

B.H2O的VSEPR模型:

C.NH3是只含極性鍵的極性分子

D.NH4cl和NH3中的N原子都采用sp3雜化

3.（2024.山東濰坊.二模）下列分子的空間結(jié)構(gòu)相同的是

4.（2024?山東聊城?二模）價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是

B.R和3均為非極性分子

5.（2024?安徽合肥?三模）SiCL的水解反應(yīng)可用于軍事工業(yè)中煙霧劑的制造，其部分反應(yīng)機(jī)理如圖。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.SiCLi為非極性分子

B.沸點(diǎn)：SiC14人于SiH4

C.過(guò)程①中Si的sp3雜化軌道接納0的孤電子對(duì)形成配位鍵

D.該過(guò)程中與Si結(jié)合能力：0>Cl

6.（2024?山西晉中?模擬預(yù)測(cè)）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法正確的是

B.含有手性碳原子的分子叫做手性分子

C.NaClO和Na。均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

7.（2024.湖北武漢?二模）鍵角是重要的鍵參數(shù)之一。下列鍵角的大小比較正確的是

選項(xiàng)鍵角鍵角的大小比較

A

B金剛石〉石墨

C

D

8.（2024?山東濟(jì)寧?三模）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較正確的是

9.（2024.山東威海?二模）關(guān)于二氨化合物CF2、SiFz和GeF2的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.鍵角：CF2<SiF2<GeF2B.沸點(diǎn)：CF2<SiF2<GeF2

C.均為sp2雜化（中心原子）的角形結(jié)構(gòu)D.均為含極性鍵的極性分子

10.（2024.江西.模擬預(yù)測(cè)）下列關(guān)于N、O、F及其相關(guān)微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

B.基態(tài)N3、O，F(xiàn)核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均為5種

C.N、0、F三種元素形成的單質(zhì)分子均為非極性分子

能力提升

---------IV

11.（2024?河北承德?三模）一種抗癌新藥的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

O

B.該化合物的一氯代物有10種

C.分子中碳原子采取sp2、sp、雜化，氮原子和硒原子均采取sp，雜化

A.液態(tài)水中的作用力由強(qiáng)到弱色順序是：氫鍵>O—H>范德華力

13.（2024?湖北黃岡?模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素

A分子間氫鍵

B分子間作用力

C電負(fù)性差異

D鍵能大小

14.（2024.安徽安慶.模擬預(yù)測(cè)）一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、

W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原

子L層電子數(shù)的二倍，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

一X

——

X'X

1Y

W—

—X

X

C.原子半徑：Q>Z>YD.W與Y形成的化合物中只含離子鍵

真題感知

----------II<

1.（2024?安徽卷）某催化劑結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2.[2024.河北卷）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是

選項(xiàng)實(shí)例解釋

A原子光譜是不連續(xù)的線(xiàn)狀譜線(xiàn)原子的能級(jí)是量子化的

B孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)之間的斥力

CCs+比Na+的半徑大

D各步中的C-H鍵所處化學(xué)環(huán)境不同

A.HC1的形成過(guò)程可表示為H-+-&：->HlCl：］?

?■

4.12024?湖北卷）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是

B.元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律

C.泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子

D.sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成

5.12024?湖北卷）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是

事實(shí)解釋

A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)

B王水溶解柏濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性

C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對(duì)較低

D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)

A.圖中O代表F原子B.該化合物中存在過(guò)氧鍵

C.該化合物中I原子存在孤對(duì)電子D.該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等

A.W、X、Y、Z四種兀素的單質(zhì)中Z的熔點(diǎn)最高

B.在X的簡(jiǎn)單氫化物中X原子軌道雜化類(lèi)型為sp3

8.12024?浙江卷1月）X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中

M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不?正?確?的是

10.（2024.江蘇卷）下列有關(guān)反應(yīng)描述正確的是

B.氟氯燒破壞臭氧層，氟氯燒產(chǎn)生的氯自由基改變O3分解的歷程

C.丁烷催化裂化為乙烷和乙烯，丁烷斷裂。鍵和兀鍵

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，碳原子軌道的雜化類(lèi)型由sp'轉(zhuǎn)變?yōu)閟p?

D.方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高

12.（2024?廣東卷）一種可為運(yùn)動(dòng)員補(bǔ)充能量的物質(zhì)，其分子結(jié)溝式如圖。已知R、W、Z、X,Y為原子

序數(shù)依