江蘇省南通市2026屆高三上學(xué)期9月調(diào)研測試化學(xué)試卷一、單選題1．石墨烯是一種由碳原子緊密堆積形成的單層蜂窩狀結(jié)構(gòu)的材料。將石墨烯卷曲處理可形成碳納米管。下列有關(guān)說法正確的是A．石墨烯和碳納米管互為同素異形體 B．石墨烯是有機(jī)物C．石墨烯制碳納米管時發(fā)生氧化還原反應(yīng) D．碳納米管屬于膠體2．N2H4與N2O4可用作火箭推進(jìn)劑，兩者反應(yīng)生成N2和H2O。下列說法正確的是A．中子數(shù)為9的氮原子可表示為： B．的結(jié)構(gòu)示意圖為：C．N2的電子式為： D．H2O的空間結(jié)構(gòu)為直線形3．實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料制備CO2和CaCl2·6H2O。下列圖示裝置或原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制CO2B．收集CO2C．濾去CaCO3D．制CaCl2·6H2OA．A B．B C．C D．D4．明礬KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成膠體吸附水中懸浮物。下列說法正確的是A．電負(fù)性： B．離子半徑： C．沸點(diǎn)： D．堿性：閱讀下列材料，完成下面小題：周期表中第VA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。NH3的催化氧化在工業(yè)上用于制取HNO3；P2O5能吸收空氣中的水分，H3PO2()常用作食品防腐劑；As4S4難溶于水，俗稱雄黃，有殺蟲功效；銻(Sb)是銀白色金屬，SbCl3與足量水反應(yīng)生成難溶物Sb4O5Cl2；鉍(Bi)的熔點(diǎn)為271.3℃，是無毒的“綠色金屬”，工業(yè)上可用FeCl3溶液浸出輝鉍礦(主要成分為Bi2S3)中的。5．下列說法正確的是A．銻、鉍元素位于元素周期表s區(qū)B．中的夾角是C．中P的雜化軌道類型為D．基態(tài)砷原子的核外電子排布式為6．下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．液氨具有還原性，可用作制冷劑 B．屬于酸性氧化物，可用作干燥劑C．難溶于水，可用于殺蟲 D．金屬鉍熔點(diǎn)低，可用于制電器保險絲7．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．NH3的催化氧化：B．H3PO2與足量NaOH溶液反應(yīng)：C．SbCl3與足量水反應(yīng)：D．FeCl3與Bi2S3反應(yīng)：8．在給定條件下，下列物質(zhì)制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是A．氯化鐵：NaCl溶液B．氧化鈣：C．氫氧化鈉：D．鎂：溶液Mg9．α-FeOOH可用于脫除煙氣中的H2S。脫硫、再生過程中可能的物種變化如圖1所示。生成的S8(結(jié)構(gòu)如圖2所示)覆蓋在α-FeOOH的表面。下列說法正確的是A．可使用四氯乙烯(C2Cl4)除去α-FeOOH表面的S8B．反應(yīng)Ⅰ只涉及到極性鍵的斷裂與非極性鍵的形成C．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為D．處理含0.5molH2S的煙氣，理論上只要通入0.2molO2即可實(shí)現(xiàn)α-FeOOH的完全再生10．化合物Z是一種藥物合成中間體，其合成路線如下。下列說法正確的是A．X與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有4個手性碳原子B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Y中是否含有XC．Z分子存在順反異構(gòu)體D．等物質(zhì)的量的Y、Z分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH一樣多11．下列關(guān)于有機(jī)物基團(tuán)影響的說法不正確的是A．苯與溴的取代反應(yīng)需要FeBr3作催化劑而苯酚與溴的取代反應(yīng)不需要催化劑，是由于羥基使苯環(huán)上的某些氫原子更活潑B．1-丙醇能催化氧化最終生成酸而2-丙醇不能，是由于1-丙醇中的羥基更活潑C．CH2ClCOOH的酸性強(qiáng)于CH3COOH，是由于Cl吸電子使羧基中的氫氧鍵極性增大D．苯酚能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)使羥基更易電離出12．室溫下，探究K2SO3的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項探究目的實(shí)驗(yàn)方案A是否有還原性將K2SO3與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體通入品紅溶液中，觀察溶液顏色變化B是否具有漂白性向溴水中滴加足量溶液，觀察溶液顏色變化C是否有氧化性向溶液中滴加幾滴K2S溶液，觀察是否有沉淀生成D是否因氧化而變質(zhì)向溶液中先滴加足量的稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D13．從砷化鎵廢料(主要成分：GaAs、Fe2O3、SiO2和CaCO3)中回收Ga和As的工藝流程如下圖所示。已知：Ga與Al的化學(xué)性質(zhì)相似。下列說法正確的是A．“濾渣Ⅰ”的主要成分為Fe(OH)3、SiO2和CaCO3B．“調(diào)pH”的主要目的是將砷元素轉(zhuǎn)化成，實(shí)現(xiàn)與鎵元素的分離C．“酸溶”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．“余液”可循環(huán)用于“浸出”步驟二、解答題14．利用一種電解錳工業(yè)廢鹽[主要含等]可回收元素錳、鎂。已知：；。(1)沉錳Ⅰ。向該工業(yè)廢鹽溶液中滴加適量氨水，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，將所得沉淀加水制成漿液，向其中通入適量空氣得到Mn3O4樣品。①若通入空氣過多會使樣品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，其原因是。②稱取1.050g樣品于錐形瓶中，加入溶液和適量稀硫酸，加熱。待固體完全溶解后，冷卻，用溶液滴定過量的Na2C2O4，消耗K2Cr2O7溶液20.00mL。不考慮雜質(zhì)反應(yīng)，計算樣品中Mn3O4的純度(寫出計算過程)。已知：；。(均未配平)(2)沉錳Ⅱ。向“沉錳Ⅰ”后得到的濾液Ⅰ中加入足量(NH4)2S2O8生成MnO2，過濾得到濾液Ⅱ。過量的(NH4)2S2O8可加熱水解去除。寫出加熱水解的離子方程式：。(已知結(jié)構(gòu)式為)(3)沉鎂。濾液Ⅱ沉鎂流程如下。①“沉鎂Ⅰ”中，當(dāng)pH為8.0～12.2時，生成堿式碳酸鎂，煅燒得到疏松的輕質(zhì)MgO，pH過大時，不能得到該MgO的原因是。②“沉鎂Ⅱ”中，加入H3PO4全pH=8.0時，沉淀完全。若加至pH=4.0時沉淀完全溶解。據(jù)下圖分析，寫出沉淀溶解的離子方程式：。(4)制備MnSO4.利用“沉錳”獲得的Mn3O4、MnO2與“沉鎂”獲得的(NH4)2SO4焙燒可生成MnSO4、NH3和一種無色無味氣體。若反應(yīng)生成的MnSO4與NH3的物質(zhì)的量之比為2∶3，則理論上消耗Mn3O4與MnO2的物質(zhì)的量之比為。15．有機(jī)化合物H是一種除草劑，其合成路線如下。(1)A中含氧官能團(tuán)的名稱為；A→B的反應(yīng)類型為。(2)為提高D的產(chǎn)率，C→D中可加入的試劑為。A．CH3CH2OH

B．HCl

C．(C2H5)3N(3)已知H中含有一個五元環(huán)結(jié)構(gòu)，H的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：。酸性條件水解后生成兩種芳香族化合物且核磁共振氫譜均只有3個峰(5)已知：(R1、R2、R3、R4為氫或烴基)。寫出以、HCHO、和H2NCH3為原料制備的合成路線流程圖(題干中無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16．醋酸亞鉻[Cr(CH3COO)2·H2O]難溶于冷水和乙醚。實(shí)驗(yàn)室用鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)制備醋酸亞鉻。已知：有劇毒，其水溶液呈黃色，白的水溶液呈綠色，的水溶液呈藍(lán)色；在水溶液中不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化。(1)焙燒。將鉻鐵礦、Na2CO3混合均勻置于空氣中焙燒生成Na2CrO4和Fe2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)水浸。將焙燒得到的固體冷卻后加水充分溶解、過濾、洗滌，將洗滌濾液與濾液合并。洗滌濾渣的目的是。(3)還原。向?yàn)V液中加入H2SO4和Na2SO3，充分反應(yīng)后得到Cr2(SO4)3，不使用其他任何試劑或儀器，判斷反應(yīng)已完全的方法是。(4)制備。用下圖所示裝置制備醋酸亞鉻。①檢查該裝置氣密性的實(shí)驗(yàn)操作是。②補(bǔ)充完整由Cr2(SO4)3溶液制備較純Cr(CH3COO)2·H2O的實(shí)驗(yàn)方案：向抽濾瓶中加適量Cr2(SO4)3溶液和過量Zn粒，并向錐形瓶中加CH3COONa溶液，，乙醚洗滌2～3次，室溫下干燥，密封保存(實(shí)驗(yàn)中還須使用的試劑：2mol·L-1H2SO4溶液、蒸餾水、BaCl2溶液)。③本實(shí)驗(yàn)中鋅粒須過量的原因是。三、填空題17．CO2的資源化利用和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)氨水可捕集煙氣中的CO2。①用氨水捕集煙氣中足量CO2的離子方程式為。②捕集CO2時會生成一種中間產(chǎn)物X，X為一種銨鹽。1molX完全分解只生成2molNH3和1molCO2。紅外光譜顯示，X的陰離子中不存在N-O、H-O鍵。該陰離子的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)乙醇胺(HOCH2CH2NH2)也可捕集煙氣中的CO2。室溫下，將含CO2體積分?jǐn)?shù)為10%的煙氣(其余為CO和碳?xì)浠衔?以一定流速通過裝有一定量乙醇胺水溶液的捕集器(CO和碳?xì)浠衔锊槐晃?，被吸收后的煙氣在出口處通過CO2含量檢測裝置，直至捕集劑吸收CO2達(dá)到飽和。將吸收CO?飽和后的捕集器加熱，實(shí)現(xiàn)CO2釋放。①能說明乙醇胺水溶液吸收CO2達(dá)到飽和的依據(jù)是。②乙醇胺水溶液能吸收和釋放CO2的原因是。(3)Ni/CeO2可催化CO2加氫合成CH4.CeO2形成氧空位后的晶胞如圖1所示。CO2催化加氫反應(yīng)中，H2在Ni表面解離為H原子(表示為H*)，CO2在CeO2表面轉(zhuǎn)化為CH4可能的機(jī)理如圖2所示。研究表明，Ni的粒徑越小，步驟Ⅱ的加氫效率越低。①形成氧空位后的晶胞中，的物質(zhì)的量之比為。②在圖2虛線方框內(nèi)畫出有關(guān)結(jié)構(gòu)式：。③Ni粒徑減小，CO2甲烷化效率降低的原因可能是。

參考答案題號12345678910答案ACCBBDCAAD題號111213答案BDC14．(1)通入空氣過多會被氧氣氧化成高價態(tài)錳的氧化物(2)(3)pH過大，沉淀為Mg(OH)2，不能分解產(chǎn)生CO2，不能得到疏松的輕質(zhì)(4)1：515．(1)(酮)羰基取代反應(yīng)(2)C(3)(4)(合理答案均可)(5)。16．(1)4(FeO·Cr2O3)+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2(2)除去濾渣表面附著的CrO，防止污染環(huán)境，提高Cr的利用率(3)反應(yīng)完全后，溶液完全變成綠色(4)將錐形瓶中的導(dǎo)管插入水中，打開止水夾，用熱毛巾捂住抽濾瓶，觀察導(dǎo)管口是否產(chǎn)生氣泡加入適量2mol/LH2SO4溶液，加蓋密封，充分反應(yīng)后，關(guān)閉止水夾，利用氫氣壓力將抽濾瓶中溶液壓入錐形瓶中，充分反應(yīng)，過濾，用冷水洗滌，直至向最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無沉淀生成加入過量鋅粉使Cr2(SO