第13講金屬的腐蝕與防護(hù)

[-等-?笈包板〕

飛，

1.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究金屬腐蝕的本質(zhì)及其原因，認(rèn)識(shí)金屬腐蝕的主要

類(lèi)型，能正確書(shū)寫(xiě)析氫腐獨(dú)和吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式.

2,科學(xué)態(tài)度與料會(huì)責(zé)任：認(rèn)識(shí)金屬腐蝕產(chǎn)生的危害和影響.樹(shù)立防止金屬腐蝕的意識(shí),熟知

金屬腐蝕常用的防護(hù)方法，

!!

”………-…

一、金屬的腐蝕

1.金屬的腐蝕

(1)概念：金屬或合金與周?chē)臍怏w或液體發(fā)生氧化還原反應(yīng)而引起損耗的現(xiàn)象。其實(shí)質(zhì)是

金屬原子失去電子變?yōu)殛?yáng)離子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。

⑵根據(jù)與金屬接觸的氣體或液體不同，金屬腐蝕可分為化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕：

類(lèi)型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕

條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸

現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生

本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化

聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)牛，電化學(xué)腐蝕更普遍

【特別提醒】金屬腐蝕過(guò)程中，電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕同時(shí)發(fā)生，但絕大多數(shù)屬于電化學(xué)腐

蝕，且比化學(xué)腐蝕的速率大得多。

2.鋼鐵的電化學(xué)腐蝕

析氫腐蝕吸氧腐蝕

項(xiàng)

條件水膜酸性段強(qiáng)水摸酸性很弱或呈中性

負(fù)極be-2e^^=be2*

--

正極2H++2b=H2TO2+4e+2H2O=4OH

總反應(yīng)Fe+2Fr=Fe2++Ht

22Fe+Ch+2H2O=2Fe(OH)2

最終生成鐵銹(主要成分為FezCh-HhO),反應(yīng)如下：4Fe(OH)2+O2+

后續(xù)反應(yīng)

2H2O=4Fe(OH)3,2Fe(OH)3=Fe2O3xH2O+(3-.r)H2O

聯(lián)系通常兩種腐蝕同時(shí)存在，但后者更普遍

3.金屬腐蝕快慢的判斷方法

⑴在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕由快到慢的順序?yàn)椋弘娊獬氐年?yáng)極,原電池的負(fù)極＞化

學(xué)腐蝕,原電池的正極＞電解池的陰極。

(2)同一種金屬在不同介質(zhì)中腐蝕由快到慢的順序?yàn)閺?qiáng)電解質(zhì)溶液＞弱電解質(zhì)溶液〉非電解

質(zhì)溶液。

(3)對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕越快。

(4)金屬活潑性差別越大，活潑性強(qiáng)的金屬腐蝕越快。

二、金屬的防護(hù)

金屬的防護(hù)主要從金屬、與金屬接觸的物質(zhì)及兩者反應(yīng)的條件等方面來(lái)考慮。

1.改變金屬材料的組成

在金屬中添加其他金屬或非金屬制成性能優(yōu)異的合金。如普通鋼加入銀、格制成不銹鋼，鈦

合金不僅具有優(yōu)異的抗腐燭性能且具有良好的生物相容性。

2.在金屬表面覆蓋保護(hù)層

在金屬表面覆蓋致密的保護(hù)層，將金屬制品與周?chē)镔|(zhì)隔開(kāi)是一種普遍采用的防護(hù)方法。如，

在鋼鐵制品表面噴油漆、涂礦物性油脂、覆蓋搪瓷等：旦鍍鋅、錫、銘、鍥等，利用化學(xué)方

法、離子注入法、表面滲艘等方式在金屬表面形成穩(wěn)定的鈍化膜。

3.電化學(xué)保護(hù)法

(1)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法——原電池原理

a.負(fù)極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；

b.正極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。

(2)外加電流的陰極保護(hù)法——電解原理

a.陰極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；

b.陽(yáng)極：惰性金屬或石墨。

【特別提醒】(1)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極鐵去電子生成Fe?+,而不是生成Fe3+。

(2)金屬腐蝕時(shí)，電化學(xué)腐蝕與化學(xué)腐蝕往往同時(shí)存在，但前者更普遍，危害也更嚴(yán)重。

⑶銅暴露在潮濕的空氣中發(fā)生的是化學(xué)腐蝕，而不是電化學(xué)腐蝕，生成銅綠的化學(xué)成分是

Cll2(OH)2co3。

(4)兩種保護(hù)方法的比較：外加電流的陰極保護(hù)法比犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)效果好。

(5)金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕，金屬活動(dòng)順序表中位于氫前面和氫后面的金

屬都能發(fā)生吸氧腐蝕，但只有在金屬活動(dòng)順序表中氫前面的金屬才可能發(fā)生析氫腐蝕。

題組一金屬的腐蝕

例i.下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A.鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護(hù)

B.鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護(hù)內(nèi)部不被腐蝕

C.鋼管與銅管露天堆放在一起時(shí)，鋼管不易被腐蝕

【答案】B

【解析】鋼管與電源正極連接，鋼管作陽(yáng)極，鐵失電子生成Fe?+,從而加快腐蝕，A不正確；

題組二金屬腐蝕的防護(hù)方法

例2.下列措施不能有效防止鋼鐵銹蝕的是

A.在鋼鐵表面噴涂油漆B.鐵與銘、銀制成不銹鋼

C.鋼制水閘門(mén)與電源的正極相連D.在輪船的船殼水線(xiàn)以下焊上鋅塊

【答案】C

【解析】在鋼鐵表面刷油漆可以隔絕氧氣和水，可以防止鋼鐵生銹，A正確；在鐵中加入格、

銀制成不銹鋼，制成合金，改變了金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，抗腐蝕性增強(qiáng)，可防止鐵生銹,，B正

確：鋼制水閘門(mén)與電源的正極相連，鋼制水閘門(mén)作陽(yáng)極，腐蝕加劇，C錯(cuò)誤；在輪船的船殼

水線(xiàn)以下焊上鋅塊，鋅作負(fù)極，輪船被保護(hù)，D正確；敵選C。

題組三金屬腐蝕快慢的比較

例3.下列四種情況下，快的腐蝕速率由快到慢的是

A.b>a>d>cB.a>b>c>dC.d>c>b>aD.b>d>a>c

【答案】A

【分析】利用腐蝕速率：電解池中陽(yáng)極鐵,原電池負(fù)極鐵>原電池正極鐵,電解池中陰極鐵,

據(jù)此分析；

【解析】b構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極被快速腐蝕，a也構(gòu)成原電池，屬于鐵的吸氧腐蝕，緩慢

腐蝕，d中鐵構(gòu)成原電池，作正極，被保護(hù)，c構(gòu)成電解池，鐵作陰極，被更好地保護(hù)。所

以答案是b>a>d>c,選項(xiàng)A正確：答案為A。

;等-竊吏得勵(lì)!

I.下列裝置中（杯中均盛有海水）能使鐵受到保護(hù)不被腐訕的是

【答案】B

【分析】在含有金屬材料作電極的原電池中，負(fù)極加速被腐蝕、正極被保護(hù)；在電解池中，

如果金屬材料作陽(yáng)極，則加速被腐蝕，陰極被保護(hù)，且金屬材料作陽(yáng)極被腐蝕速率大于作原

電池負(fù)極的金屬材料，據(jù)此分析解答。

【答案】B

【解析】防止金屬生銹的方法有：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法、噴油漆、

涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等其它方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕;

所以：①金屬表面涂抹油漆；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進(jìn)行電鍍；⑤使金屬

表面形成致密的氧化物薄摸，均能對(duì)金屬起到防護(hù)或減緩腐蝕作用，故選B。

5.暖貼的主要成分有鐵粉、水、食鹽、活性炭、吸水性樹(shù)脂等，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.暖貼工作時(shí)發(fā)生了吸氧腐蝕

B.食鹽是電解質(zhì)，鐵粉作負(fù)極材料

【答案】D

【分析】根據(jù)暖貼的成分可知，鐵粉和活性炭在氯化鈉溶液中形成原電池，鐵做負(fù)極，碳做

正極，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵電極反應(yīng)為：2Fe4e=2Fe2+,碳極的電極反應(yīng)為：O?+4e+2HzO^OH,

總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,鐵發(fā)生吸氧腐蝕放出熱量，據(jù)此分析。

【解析】A.由于氯化鈉溶液呈中性，故暖貼工作時(shí)發(fā)生了吸氧腐蝕，A正確；

B.在形成的原電池中，食鹽是電解質(zhì)，鐵粉作負(fù)極材料，電極反應(yīng)為：2Fc4c=2Fc2+,B

正確；

D.總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,但Fe(OH)2不穩(wěn)定，最終與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3,

然后氫氧化鐵受熱分解為Fe2O3,D錯(cuò)誤；故答案為D,

6.如下裝置燒杯中均為稀硫酸，F(xiàn)e的腐蝕速率由快到慢的是

A.①②③④⑤B.②C.??②⑤④D.③②⑤①④

【答案】D

【解析】①中Fe為正極，②中Fe為負(fù)極，③中鐵為陽(yáng)極，④中Fe為陰極，⑤為化學(xué)腐蝕,

同?電解質(zhì)溶液中金屬腐獨(dú)的快慢可用下列規(guī)律判斷：電解池的陽(yáng)極＞原電池的負(fù)極〉化學(xué)

腐蝕〉原電池的正極＞電解池的陰極，綜上所述故選D。

7.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.圖甲裝置驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B.圖乙裝置可在待鍍鐵件表面鍍銅

C.圖丙測(cè)定鹽酸的濃度D.圖丁是犧牲陽(yáng)極法防止鋼閘門(mén)生銹

【答案】A

【解析】A.食鹽水為中性溶液，易發(fā)生吸氧腐蝕，A正確；

B.電鍍時(shí)，鍍層應(yīng)該在陽(yáng)極，鍍件在陰極，圖中待鍍件應(yīng)該連在電源負(fù)極，B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉為堿性溶液，應(yīng)該放在堿式滴定管中，C錯(cuò)誤；

D.要保護(hù)鋼閘門(mén)，應(yīng)該將其與外接電源負(fù)極相連，做陰極以實(shí)現(xiàn)外加電源的陰極保護(hù)，該

方法為外加電流的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

8.下列說(shuō)法正確的是

A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，所以合金都不耐腐蝕

B.原電池反應(yīng)是導(dǎo)致金屬腐蝕的主要原因，故能用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕

C.鋼鐵電化學(xué)腐蝕的兩種類(lèi)型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的負(fù)極反應(yīng)不同

D.無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被還原

【答案】B

【解析】A.不銹鋼和鋁合金等耐腐蝕，所以合金也可能耐腐蝕，故A錯(cuò)誤；

B.金屬作原電池的正極被保護(hù)，所以可以用原電池原理來(lái)減緩金屬的腐蝕，故B正確；

C.酸性較強(qiáng)時(shí)Fe主要發(fā)生析氫腐蝕，中性或弱酸性發(fā)生吸氧腐蝕，所以鋼鐵電化學(xué)腐蝕

的兩種類(lèi)型主要區(qū)別在于水膜的酸性不同，引起的正極反應(yīng)不同，故C錯(cuò)誤；

D.金屬被腐蝕實(shí)質(zhì)是金屬失電子，所以無(wú)論哪種類(lèi)型的腐蝕，其實(shí)質(zhì)都是金屬被氧化，故

D錯(cuò)誤。故選B。

9.下列關(guān)于圖示兩個(gè)裝置的敘述不正確的是

A.裝置甲不可以在鐵釘上持續(xù)地鍍銅

C.裝置乙為電解精煉銅裝置，則X電極為精銅

D.裝置乙為電解精煉銅裝置，當(dāng)電路轉(zhuǎn)移2N,、的電子時(shí)，X電極質(zhì)量增加64g

【答案】B

【解析】A.由圖可知，兩個(gè)裝置都是電解裝置，在電解裝置中，和電源正極相連的是陽(yáng)極,

發(fā)生氧化反應(yīng)，和電源負(fù)極相連的是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。甩被時(shí).，鍍層金屬作陽(yáng)極，鑲件

作陰極，裝置甲不可以在鐵釘上持續(xù)鍍銅，故A正確；

C.裝置乙中Y為陽(yáng)極，X為陰極，電解精煉銅裝置中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，則X

電極為精銅，故C正確；

故選B。

10.下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說(shuō)法中，正確的是

A.銅板打上鐵鉀釘后，銅板更易被腐蝕B.金屬表面鈍化處理可防止金屬腐蝕

【答案】B

【解析】A.銅板打上鐵鉀釘.，銅、鐵和水膜構(gòu)成原電池，鐵做負(fù)極易被腐蝕，銅作正極不

易腐蝕，A錯(cuò)誤；

B.金屬表面鈍化處理，可在金屬表面形成致密的氧化膜，防止內(nèi)部的金屬與空氣等反應(yīng)，

可防止金屬腐蝕，B正確：

C.連接鋅棒后，鋅作負(fù)極，電子從鋅流向鐵導(dǎo)管，C錯(cuò)誤；

D.陰極上是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，廢鐵是陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)為Fc2c=Fe2+,

D錯(cuò)誤；

故答案選B。

II.下列說(shuō)法與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

經(jīng)過(guò)酸化的

3%NaCl溶液

A.鍍鋅鐵（白鐵板）耐用

B.純鎂粉與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡

C.一段時(shí)間后，如圖燒杯中的Fe片質(zhì)量變小

D.鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含有NaCI）,不久會(huì)出現(xiàn)紅褐色銹斑

【答案】B

【解析】A.鍍鋅鐵中鋅、鐵和電解質(zhì)組成了原電池，而鋅更活潑作為負(fù)極發(fā)生反應(yīng)，而鐵

作為正極不發(fā)生反應(yīng)，故白鐵板更耐用，A項(xiàng)有關(guān)；

B.鎂粉活潑能與稀硫酸制H2,但沒(méi)有形成原電池，B項(xiàng)無(wú)關(guān)；

C.燒杯中鐵和Cu與電解質(zhì)形成原電池為鐵的吸氧腐蝕，鐵極Fe2e=Fe2+,C項(xiàng)有關(guān)；

D.鐵鍋為合金與殘液組合形成原電池加快生銹，D項(xiàng)有關(guān)；

故選Bo

12.下列有關(guān)敘述中，錯(cuò)誤的是

B.工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極區(qū)獲得燒堿溶液和氫氣

D.船舶的外殼安裝若干鎂合金或鋅塊以防止其生銹，該法叫外加電流保護(hù)法

【答案】D

【解析】A.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，陰極銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

電極反應(yīng)式為Cu2++2c=Cu,A正確；

B.工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陰極水電離出的氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

2H2O+2e=H2t+2OH,陽(yáng)極區(qū)的鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換股移向陰極，因此陰極區(qū)獲得NaOH

溶液和氫氣，B正確；

C.堿性或中性條件下鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧與得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式

為O2+2H?O+4e=4OH,C正確：

D.船舶的外殼安裝若干鐵合金或鋅塊以防止其生銹，利用的是原電池原理，該法叫犧牲陽(yáng)

極的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；故選D。

13.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的防腐技術(shù)，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下

列有關(guān)表述正確的是

A.高硅鑄鐵作用為傳遞電流和損耗陽(yáng)極材料

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從鋼管樁流向高硅鑄鐵

C.通入保護(hù)電流使鋼管柱表面腐蝕電流接近「零

D.該防腐技術(shù)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

【答案】C

【解析】A.高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，作用為傳遞電流，沒(méi)有作損耗陽(yáng)極材料，A錯(cuò)誤；

B.高硅鑄鐵為陽(yáng)極，通電后，電子從陽(yáng)極(高硅鑄鐵)經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向電源正極，負(fù)極流向陰

極(鋼管柱)，B錯(cuò)誤；

C.鋼管樁為電解池的陰極，沒(méi)有被損耗，其表面腐蝕電流接近為零，C正確；

D.在電流的作用下，該裝置為外接電源的陰極保護(hù)法，D錯(cuò)誤；

故選C。

14.“孔蝕”是一種集中于金屬表面極小范圍并能深入到金屬內(nèi)部的電化學(xué)腐蝕。某鐵合金表

面鈍化膜破損后，發(fā)生“孔蝕”的電化學(xué)腐蝕過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

Oi0a6

A.正極反應(yīng)：Fc2c=Fc2+

B.鐵合金腐蝕的最終產(chǎn)物為Fe(OH)2

C.整個(gè)過(guò)程發(fā)生的是析氫腐蝕

D.為防止孔蝕發(fā)生可以將鐵合金與外接電源的負(fù)極相連

【答案】D

【解析】A.在負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe2e=Fe2+,在正極，發(fā)生反應(yīng)O2+2H?O+4e=4OH,A不

正確；

B.鐵合金腐蝕，起初產(chǎn)物為Fe(0H)2,Fe(0H)2很快被空氣中02氧化為Fe(OH)3,Fe(OH)3

分解生成Fe2O3,B不正確：

C.整個(gè)過(guò)程中，02為主要反應(yīng)物，發(fā)生的是吸氧腐蝕，c不正確；

D.將鐵合金與外接電源的負(fù)極相連，能阻止鐵失電子，從而防止孔蝕發(fā)生，D正確;

故選D。

15.下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

C.圖3中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，CuZn合金的腐蝕速率增大

D.圖4中，采用外加電流法防止地下鋼鐵管道的腐蝕

【答案】B

【解析】A.插入海水中的鐵棒，越靠近底端，海水中氧氣的濃度越小，越不易腐蝕，故A

錯(cuò)誤；

B.由圖可知，鐵和銅在酸化的氯化鈉溶液中構(gòu)成原電池，金屬鐵是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化

反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與滴入的鐵制化鉀溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故B正確；

C.由圖可知，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，鋅為原電池的負(fù)極，銅鋅合金為正極被保護(hù)，則合

金的腐蝕速率減慢，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，保護(hù)鋼鐵管道的方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，不是外加直流電源的陰極保

護(hù)法，故D錯(cuò)誤；故選及

16.用圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門(mén)，下列說(shuō)法不正確的是

A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，則X可以是鋅

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，a應(yīng)連接電源的負(fù)極

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，其方法為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

【答案】D

【分析】可以利用犧牲陽(yáng)極法和外加電流法保護(hù)金屬。

【解析】A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)形成了原電池，鐵需要被保護(hù)，則鐵做正極，X做負(fù)

極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)形成了原電池，鐵需要被保護(hù)，則鐵做正極，X做負(fù)極，X需

要的是一種活潑性比鐵強(qiáng)為金屬，可以是鋅，故B正確；

C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，鐵需要被保護(hù)，則鐵做陰極，a應(yīng)連接電源的負(fù)極，故C正

確；

D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí)，利用電解原理保護(hù)金屬鐵，其方法是外加電流法，故D錯(cuò)

誤；

故選D。

17.用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定三頸燒瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化

關(guān)系以及溶解氧(DO)隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線(xiàn)如圖。F列說(shuō)法正確的是

A.溶解氧隨著溶液酸性減弱而增大

B.pH=2.0的溶液壓強(qiáng)增大，主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了氫氣

C.整個(gè)過(guò)程中，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe3e=Fe3+

D.pH=4.0時(shí)，發(fā)生析氫腐蝕，不發(fā)生吸氧腐蝕

【答案】B

【解析】A.溶液酸性減弱，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，消耗氧氣導(dǎo)致溶解氧減少，A錯(cuò)誤；

B.pH=2時(shí)，溶液酸性較強(qiáng)，氫離子與鐵反應(yīng)生成氫氣，導(dǎo)致燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，B正確；

C.整個(gè)過(guò)程中，錐形瓶中的Fe與C粉構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為

Fe2c=Fe2+,C錯(cuò)誤；

D.pH=4時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，發(fā)生吸氧腐蝕消耗氧氣導(dǎo)致壓強(qiáng)減小，發(fā)生析氫腐蝕

產(chǎn)生氫氣導(dǎo)致壓強(qiáng)增大，放說(shuō)明pH=4時(shí)，吸氧腐蝕和析氫腐蝕同時(shí)發(fā)生，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

18.利用如圖裝置實(shí)現(xiàn)鋼帙的化學(xué)防護(hù)，下列說(shuō)法正確的是

A.K連N,X極發(fā)生還原反應(yīng)

B.K連N,稱(chēng)犧牲陽(yáng)極法

C.K連M,X為Zn時(shí)，鐵不易被腐蝕

【答案】C

【解析】A.K連N,則形成電解池，則X極做陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵電極做陰極，發(fā)生還

原反應(yīng)，保護(hù)