查補(bǔ)易混易錯(cuò)14化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案與探究

高考直擊/

化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案與評(píng)價(jià)綜合題主要以物質(zhì)制備和性質(zhì)探究考查為主，通常為考生提供一個(gè)真實(shí)的實(shí)驗(yàn)環(huán)境，

讓考生用已有的化學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)技能，結(jié)合新信息、新問(wèn)題去研究和解決問(wèn)題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)考生來(lái)說(shuō)

確實(shí)有一定的難度，但試題實(shí)際上還是考察創(chuàng)新能力和整體的意識(shí)，回答這些問(wèn)題時(shí)，從題目中要找出實(shí)

驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗瑢?shí)現(xiàn)這個(gè)目的要應(yīng)用的原理是什么，哪些原理能夠達(dá)到這個(gè)目的。同時(shí)，還要關(guān)注題目中

給你的信息，這些信息包括文字信息和題目中給出的一些方程式以及提示的一些信息，特別要分析裝置圖

給了什么信息，還要考慮在實(shí)驗(yàn)當(dāng)中排除一些干擾因素。

4^/易混易錯(cuò)歸納/

易錯(cuò)01實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

實(shí)驗(yàn)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案包括“四大環(huán)節(jié)”，即：實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和藥品（其中包括：裝置類(lèi)型、儀

器的組裝等）、實(shí)驗(yàn)步驟（其中包括：加裝藥品、氣密性檢查、除雜干燥、主體實(shí)驗(yàn)、安全措施等）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象的觀(guān)察、記錄及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理等。設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案必須掌握比較全面的實(shí)驗(yàn)基本原理和基本

技能，要做到：設(shè)計(jì)原理正確、實(shí)驗(yàn)程序合理、操作步驟簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯、相關(guān)結(jié)論正確。

1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的解答策略

（1）明確目的原理：首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過(guò)的

知識(shí)，通過(guò)類(lèi)比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。

（2）選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物

的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器

和藥品。

（3）設(shè)計(jì)裝置步驟：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，以及所選用的儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)

操作步驟。學(xué)生應(yīng)具備識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡(jiǎn)明。

（4）記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀(guān)察，全面而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。

（5）分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀(guān)察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過(guò)分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確

的結(jié)論.

2.答題模板

基本操作規(guī)范答題

滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，眼睛注視

滴定操作

錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

靜置，取沉淀后的上層清液，加入XX試劑（沉淀劑），若沒(méi)有沉

證明沉淀完全的操作

淀生成，說(shuō)明沉淀完全

沿玻璃棒向過(guò)濾器中的沉淀上加蒸儲(chǔ)水至沒(méi)過(guò)沉淀，靜置使

洗滌沉淀的操作

其全部濾出，重復(fù)操作數(shù)次

取最后一次洗滌液，加入XX試劑（根據(jù)沉淀可能吸附的雜質(zhì)離

檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操

子，選擇合適的檢驗(yàn)試劑），若沒(méi)有XX（特征現(xiàn)象）出現(xiàn)，證明

作

沉淀已洗滌干凈

蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶T過(guò)濾洗滌（包括水洗、冰水洗、熱水

從溶液中得到晶體的操作

洗、乙醇洗等）1干燥

將溶液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿中加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，待有大

蒸發(fā)結(jié)晶的操作

量晶體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干剩余水分

易錯(cuò)02物質(zhì)的性質(zhì)與探究

1.物質(zhì)性質(zhì)綜合性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)題的基本流程:原理T反應(yīng)物質(zhì)-實(shí)驗(yàn)裝置T現(xiàn)象T結(jié)論-作用意義T聯(lián)

想。

⑴實(shí)驗(yàn)是根據(jù)什么性質(zhì)和原理設(shè)計(jì)的?實(shí)驗(yàn)的忖的是什么？

（2）所用各物質(zhì)名稱(chēng)、狀態(tài)、代替物（根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮拖嚓P(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行全面的分析比較和推理,并合理

選擇）。

⑶有關(guān)裝置:性能、使用方法、適用范圍、注意問(wèn)題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。

⑷有關(guān)操作:技能、操作順序、注意事項(xiàng)或操作錯(cuò)誤的結(jié)果。

（5）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:自下而上，自左而右，全面觀(guān)察。

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論:直接結(jié)論或?qū)С鼋Y(jié)論。

2.探究實(shí)驗(yàn)的一般思路：

提出假設(shè)卜一|實(shí)驗(yàn)探究I得出結(jié)論

雖然探究性實(shí)驗(yàn)主要考查學(xué)生的探究能力，但在問(wèn)題的設(shè)置上常常包含了對(duì)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，如:①

常見(jiàn)物質(zhì)分離提純的方法:結(jié)晶法、蒸餡法、過(guò)游法、升華法、萃取分液法、滲析法等。②常見(jiàn)氣體的制備、

凈化、干燥、收集方法。③熟悉重點(diǎn)操作:a.氣密性檢查;b.量氣操作;c.防倒吸、防污染操作;d.蒸發(fā)、灼燒操

作……

⑴性質(zhì)探究類(lèi)：該類(lèi)題型以探究物質(zhì)未知的性質(zhì)、可能發(fā)生的反應(yīng)為主要目的。在性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)中主要考

查試劑的選擇、裝置儀器的規(guī)范、步驟優(yōu)化、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象的探究和結(jié)論的評(píng)價(jià)等綜合分析能力。

⑵假設(shè)探究類(lèi)：此類(lèi)試題通常是根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合題給信息或條件,對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行科學(xué)的分析，提出合理

的假設(shè)，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究假設(shè)是否合理。假設(shè)探究類(lèi)實(shí)驗(yàn)解題的核心是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部分,假設(shè)探究型實(shí)驗(yàn)方案

的設(shè)計(jì)要點(diǎn)如下:①在探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)過(guò)程中往往可以通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，即設(shè)計(jì)幾組平行實(shí)驗(yàn)來(lái)對(duì)照、比較，從而

研究和揭示某種規(guī)律，解釋某種現(xiàn)象形成的原因或證明某種反應(yīng)機(jī)理等。②無(wú)論是對(duì)無(wú)機(jī)物還是有機(jī)物性質(zhì)

的探究實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),都必須建立在牢牢掌握元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，大膽猜想，細(xì)心論證,脫離了元素化合物的

知識(shí)基礎(chǔ)，孤立地看實(shí)驗(yàn)問(wèn)題是不科學(xué)的。只有靈活運(yùn)用已有的元素化合物知識(shí),才能使探究性實(shí)驗(yàn)變?yōu)轵?yàn)證

性實(shí)驗(yàn)，使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化。

3.實(shí)驗(yàn)條件控制

操作原因

增大原料浸出率的措

攪拌、升高溫度、延長(zhǎng)浸出時(shí)間、增大氣液或固液接觸面積

施

減壓蒸窗（減壓蒸發(fā)）減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止XX物質(zhì)受熱分解（如此02、濃硝酸、

的原因NH4HCO3等）

蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛抑制☆離了的水解（如加熱蒸發(fā)A1C13溶液時(shí)需在HC1氣流中進(jìn)行，加熱

圍MgCl2-6H2O得MgCh時(shí)需在HCI氣流中進(jìn)行等）

①調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，抑制水解（或使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉

淀）

調(diào)節(jié)溶液的pH②“酸作用”還可除去氧化物（膜）

③“堿作用''還可除去油污，除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等

④特定的氧化還原反應(yīng)需要的酸性條件（或堿性條件）

①加熱的目的：加快化學(xué)反應(yīng)速率或使化學(xué)平衡向某方向移動(dòng)

②降溫的目的：防止某物質(zhì)在高溫時(shí)分解或使化學(xué)平衡向某方向移動(dòng)

控制溫度③控制溫度在一定范圍的目的：若溫度過(guò)低，則反應(yīng)速率（或溶解速率）較

慢；若溫度過(guò)高，則某物質(zhì)（如H2O2、氨水、草酸、濃硝酸、鉉鹽等）會(huì)分

解或揮發(fā)

保證反應(yīng)器［一般為圓底燒瓶）內(nèi)氣壓與恒壓分液漏

固液加熱型制氣裝置中恒壓分液漏斗上的支

斗內(nèi)氣壓相等（平衡氣壓），使分液漏斗中的液體易

管的作用

于滴下

防止XX蒸氣逸出脫離反應(yīng)體系，提高XX物質(zhì)的轉(zhuǎn)

冷凝回流的作用及目的

化率

易錯(cuò)03有機(jī)物的制備

L制備流程:

2.裝置分析：

（1）反應(yīng)裝置：有機(jī)物易揮發(fā)，反應(yīng)中通常采用冷凝回流裝置，以提高原料的利用率和產(chǎn)物的產(chǎn)率。

（2）蒸儲(chǔ)裝置：

（3）分水裝置：分水裝置由燒瓶、分水器和回流冷凝管組成，分水器中會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，上層時(shí)油狀物,

卜.層時(shí)水，當(dāng)油層液面高于支管口時(shí)，油層會(huì)沿著支管II流回?zé)?，?dāng)下層液面高度過(guò)高時(shí)及時(shí)放出水層，

避免水層升高流入燒瓶，而于有機(jī)可逆平衡反應(yīng)可以用分水器分出反應(yīng)所生成的水，破壞反應(yīng)平衡，使平

衡向生成產(chǎn)物方向移動(dòng)，以提高反應(yīng)產(chǎn)率。

IIk分水器

3.分離和提純：有機(jī)物分離提純常見(jiàn)的物理方法有（萃?。┓忠悍ā⒄魞?chǔ)或分儲(chǔ)法、洗氣法、滲析法、鹽析

法、沉淀法等。有機(jī)物的化學(xué)方法提純一般是加入某種試劑，與雜質(zhì)反應(yīng)，生成易溶于水的物質(zhì)，再用分

液或的蒸福等物理方法除去雜質(zhì)。

（1）無(wú)機(jī)鹽溶液：若向反應(yīng)溶液中加入無(wú)機(jī)鹽溶液，一般是降低有機(jī)物的溶解度，便于分層；若用無(wú)機(jī)鹽

洛湖洗滌所得有機(jī)物，一般是除去有機(jī)物中混有的酸性雜質(zhì)，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，應(yīng)在

混合物中加入飽和的碳酸鈉溶液，雜質(zhì)乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，生成了易溶于水的乙酸鈉，同時(shí)降低乙酸乙酯

的溶解度，充分?jǐn)嚢韬?，川分液漏斗分液，可得純凈的乙酸乙酯?/p>

（2）水洗：蒸儲(chǔ)水洗滌一般在鹽溶液洗滌之后，用于除去鹽溶液和新生成的可溶性無(wú)機(jī)物。

（3）無(wú)水鹽固體：有機(jī)物中混有為殘留水分可以用無(wú)水鹽固體與水形成結(jié)晶水合物除去，達(dá)到干燥有機(jī)物

的目的。

4.操作要點(diǎn)

操作催化劑溫度冷凝回流其他

有機(jī)實(shí)相、

制溟苯Fe常溫7接收HBr裝置注意防止倒吸

制硝基苯濃H2s0460c水浴注意液體加入順序，使用溫度計(jì)

制乙酸乙酯濃H，S04加熱冷凝不回流加入液體順序要注意：用飽和Na，COi

溶液接收產(chǎn)物

淀粉水解稀H2so4水浴加熱X水解產(chǎn)物用銀氨溶液及新制Cu(OH)2

檢驗(yàn)，需先用堿中和酸

制乙烯濃H2s04170℃X使用溫度計(jì),濃H2s04與乙醇體積比為

3：1,注意加碎瓷片

好題演練/

步驟I制備CO

⑴裝置A中盛放甲酸的儀器的名稱(chēng)是。

(2)從B、C、D中選擇合適的裝置收集CO,正確的接口連接順序?yàn)?/p>

a->---->h(每空填一個(gè)接口標(biāo)號(hào))。

步驟II檢驗(yàn)CO

將CO通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

①能證明CO被空氣氧化的現(xiàn)象是_______；

②CO被催化氧化的百分率為:

③若未通入氮?dú)猓诘慕Y(jié)果將(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響

(5)探究氣體與催化劑接觸時(shí)長(zhǎng)對(duì)傕化氧化效率的影響時(shí)，采用方法可以縮短接觸時(shí)長(zhǎng),

(6)步驟HI裝置存在的不足之處是。

回答下列問(wèn)題：

(DA的名稱(chēng)是。B的進(jìn)水口為(填“a”或"b”)。

(3)空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止，還具有攪拌和加速水逸出的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度，實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的是___________o

⑸磷酸易形成過(guò)飽和溶液，難以結(jié)晶，可向過(guò)飽和溶液中加入促進(jìn)其結(jié)晶。

(6)過(guò)濾磷酸晶體時(shí)，除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為(填標(biāo)號(hào))。

(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是。

3.(2022?北京?高考真題)某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二吩缽化合物的反應(yīng)

iii.Cb的氧化性與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，NaQO的氧化性隨堿性增強(qiáng)而減弱。

實(shí)驗(yàn)裝置如圖(夾持裝置略)

序C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

物質(zhì)a

號(hào)通入C12前通入。2后

I水得到無(wú)色溶液產(chǎn)生棕黑色沉淀，且放置后不發(fā)生變化

產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?/p>

II5%NaOH溶液

色沉淀仍有沉淀

40%NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀，在空氣中緩慢變成棕黑棕黑色沉淀增多，放置后溶液變?yōu)樽仙?/p>

III

液色沉淀仍有沉淀

(DB中試劑是

(2)通入CL前，II、III中沉淀由白色變?yōu)楹谏幕瘜W(xué)方程式為.

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、H通入Ch后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)于二價(jià)鎘化合物還原性的認(rèn)識(shí)是o

⑷根據(jù)資料ii，HI中應(yīng)得到綠色溶液，實(shí)驗(yàn)中得到紫色溶液，分析現(xiàn)象與資料不符的原因：

原因一：可能是通入02導(dǎo)致溶液的堿性減弱。

①化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因___________,但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。

②取HI中放置后的1mL懸濁液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速變?yōu)榫G色，旦綠色緩慢加深。

溶液紫色變?yōu)榫G色的離了方程式為,溶液綠色緩慢加深，原因是MnO?被___________(填”化學(xué)

式'')氧化，可證明III的懸濁液中氧化劑過(guò)量；

③取II中放置后的1mL懸濁液，加入4mL水，溶液紫色緩慢和深，發(fā)生的反應(yīng)是。

④從反應(yīng)速率的角度，分析實(shí)驗(yàn)III未得到綠色溶液的可能原因o

(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通N2。一段時(shí)間后，先加熱裝置______(填“a”或"b")。裝置b內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

o裝置C、d共同起到的作用是O

則『；下列情況會(huì)導(dǎo)致n測(cè)量值偏小的是(填標(biāo)號(hào))。

A.樣品中含少量FeO雜質(zhì)

C.實(shí)驗(yàn)I中，稱(chēng)重后樣品發(fā)生了潮解

D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成

簡(jiǎn)要步驟如卜.：

請(qǐng)回答：

(2)步驟I,為判斷密閉體系中空氣是否排盡，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)方案。

(3)步驟II,反應(yīng)速率應(yīng)保持在液氨微沸為宜。為防止速率偏大，可采取的措施有。

(4)下列說(shuō)法不無(wú)砸的是o

B.步驟II中，為判斷反應(yīng)是否已完成，可在N處點(diǎn)火，如無(wú)火焰，則反應(yīng)已完成

a.準(zhǔn)確加入過(guò)量的水

b.韋確加入過(guò)曷的HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液

d.滴加甲基紅指示劑(變色的pH范圍4.4?6.2)

e.滴加石蕊指示劑(變色的pH范圍4.5?8.3)

f.滴加酚配;指示劑(變色的pH范圍8.2-10.0)

i.用HC1標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定

6.(2023?廣東佛山?統(tǒng)考二模)利用電極反應(yīng)可探究物質(zhì)氧化性、還原性的變化規(guī)律。

已知：酸性介質(zhì)中，lmol/L不同電對(duì)的電極電勢(shì)見(jiàn)卜.表“電極電勢(shì)越高，共氧化型物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；電

極電勢(shì)越低，其還原型物質(zhì)的還原性越強(qiáng)。

電對(duì)(氧化型/還原型)

電極電勢(shì)8/V0.7711.7760.6951.2240.536

回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)i的離子方程式為。

(2)險(xiǎn)證Fe?+生成：反應(yīng)過(guò)程中，加入溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明有Fe?+生成。

II.探究物質(zhì)氧化性變化對(duì)電化學(xué)反應(yīng)方向的影響

(4)電池初始工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為.

(5)某小組從還原型物質(zhì)濃度、氧化性變化的角度分析圖b,提出以下猜想：

①1時(shí)間后，按圖a裝置探究，驗(yàn)證上述猜想的合理性，完成表中填空。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作電壓E/V結(jié)論

i往燒杯A中加入適量FeE__________0猜想1成立

ii往燒杯B中加入適量___________E<0猜想2成立

②有同學(xué)認(rèn)為，上述實(shí)驗(yàn)不足以證明猜想I成立。利用上述反應(yīng)，從化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋猜想1不足

以戌立的理由O

③為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想1,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ili,完成表中填空。

實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作電壓E/V結(jié)論

iii往燒杯A中加入適量___________E<0猜想1成立

結(jié)論：可逆氧化還原反應(yīng)中，濃度的變化引起電對(duì)氧化性變化，從而改變電池反應(yīng)方向。

已知：I.有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

甘氨酸易溶于水，微溶于乙醉、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度

檸檬酸易溶于水和乙醇，酸性較強(qiáng)，有強(qiáng)還原性

甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇、冰醋酸

⑴連接好裝置.，裝入藥品，進(jìn)行的操作為：

①打開(kāi)K1、K"反應(yīng)一段時(shí)間，將裝置中空氣排凈；

②___________，使b中溶液進(jìn)入c中；

③在50C恒溫條件下用磁力攪拌器不斷攪拌，然后向c中滴加NaOH溶液，調(diào)溶液pH至5.5?6.0,使反應(yīng)

物充分反應(yīng)；

④反應(yīng)完成后，向c中反應(yīng)混合液中加入乙醉，生成白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌得粗產(chǎn)品。

(2)儀器c的名稱(chēng)是___________,其中加入檸檬酸的作用是____________,步驟④中加入乙醇，溶液的極性

(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變

⑶生成甘氨酸亞鐵的化學(xué)方程式是

(4)體系pH與產(chǎn)率之間的關(guān)系如下表

體系pH4.04.55.05.56.06.57.07.5

產(chǎn)率(%)65.7074.9278.6786.6588.0774.9762.3155.98

pH過(guò)高或過(guò)低，產(chǎn)品產(chǎn)率均下降的原因是：o

8.(2023?河南?校聯(lián)考三模)鄰苯二甲酰亞胺廣泛用于染料、農(nóng)藥醫(yī)藥橡膠、香料等行業(yè)，是許多重要有機(jī)

精細(xì)化學(xué)品的中間體。反應(yīng)原理為

物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性

苯酊131-134284不溶于冷水，微溶于熱水

鄰氨甲酰苯甲酸140~143394.2稍溶于熱水

鄰茉二甲酰亞胺232~235366微溶于水，易溶于堿溶液

制備鄰苯二甲酰亞胺的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)步驟：

向裝置甲的三頸燒瓶中加入14.8030g苯酊(相對(duì)分子質(zhì)量為148),然后再加入15.0mL氨水(過(guò)量)，加熱至

冷凝管中有部分液體回流時(shí)開(kāi)啟攪拌，控制溫度為80?95。。待苯酊?固體完全反應(yīng)后，改為蒸偏裝置乙，繼

續(xù)加熱，將裝置中的水蒸出，體系溫度逐漸升高至固體熔化。保溫反應(yīng)60min后，冷卻至室溫，洗滌、抽

濾、烘干，進(jìn)一步提純得固體鄰笨二甲酰亞胺(相對(duì)分子質(zhì)量為147)14.1120g。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴，義器M的名稱(chēng)是___________。

(2)儀器Y中冷水由___________(填“a”或"b”)口流出，裝置甲中儀器X一般不用裝置乙中儀器Y代替的原因

是o

⑶裝置甲中溫度控制在80~95℃,若溫度過(guò)低導(dǎo)致的結(jié)果是o

(4)反應(yīng)①中除了生成鄰氨甲酰苯甲酸，還可能生成的副產(chǎn)物是(寫(xiě)一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(5)蒸館時(shí)，需要及時(shí)將裝置中的水蒸出，目的是。

(6)該固體產(chǎn)品的產(chǎn)率是“

(7)鄰苯二甲酰亞胺還可以用鄰二甲苯與氨氣、空氣在加熱條件下催化反應(yīng)一步制得，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方

程式：O

9.（2023?廣東深圳?統(tǒng)考二模）某學(xué)習(xí)小組按下圖所示流程，在實(shí)驗(yàn)室模擬處理含苯酚的工業(yè)廢水，并進(jìn)行

相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

回答下列問(wèn)題：

⑴“操作I”所使用的玻璃儀器有燒杯和（填儀器名稱(chēng)）,流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是（填名稱(chēng)）。

（2）“水層2”中主要溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。

（3）將所得苯酚配制