2025學(xué)年第一學(xué)期浙江省精誠聯(lián)盟10月聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)A.吸熱反應(yīng)都需要加熱才能發(fā)生B.二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳是吸熱反應(yīng)C.濃硫酸溶于水放熱，是放熱反應(yīng)D.1mol物質(zhì)完全燃燒時放出的熱3.對于可逆反應(yīng)2X(s)+Y(g)÷2Z(g)+3Q(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反A.v(X)=0.4mol-L-1-·s-1B.V(Y)=0.6mol-L-1-s-14.在恒溫恒容容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=C(g)+D(g),下列選項能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體的密度不再改變B.單位時間內(nèi)生成amolA,同時生成2amolBC.混合氣體的壓強不再改變D.混合氣體的分子總數(shù)不再改變5.為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需①比熱容②環(huán)境的溫度③酸溶液和堿溶液物質(zhì)的量濃度④反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(單位：kg)⑤生成水的物質(zhì)的量⑥反應(yīng)前后溫度變化⑦操作所需的時間6.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是A.可逆反應(yīng)SO?(g)+NO?(g)=SO?(g)+NO(g)平衡后，縮小容器容積，氣體顏色加深B.用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳?xì)怏w中的少量HCl氣體C.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO?的利用率D.Na(1)+KCl(1)=NaCl(1)+K(g),工業(yè)上將鉀蒸氣從反應(yīng)混合體系中分離出來，以制備金B(yǎng).向反應(yīng)體系中加入某一反應(yīng)物，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快C.對于正反應(yīng)是吸熱的可逆反應(yīng)，升高溫度正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.加入適宜的催化劑，能降低正逆反應(yīng)的活化能，故正逆反應(yīng)速A.甲烷的燃燒熱為890kJ/mol,則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH?(g)+2O?(g)=CO?(g)+2H?O(B.31g白磷比31g紅磷能量多bkJC.已知：H+(aq)+OH(aq)=H?H?SO?(aq)+Ba(OH)?(aq)=BaSO?(S)+2H?O(1)△H=-114.表示。該晶體形成過程中的能量變化如圖所示第9題圖A.△H=△H?+△H?+△H?+△H?B.△H?>△H?+△H?+△H?C.△H?>0,△H?>0浙考神墻750D.△H>0,△H?<010.已知共價鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：則Cl?(g)=2CI(g)的△H為11.氨是一種重要的化工原料，工業(yè)合成氨的流程如下圖所示。下列有關(guān)生產(chǎn)條件的調(diào)控作用分析⑤N?⑤N?和H?再循環(huán)①凈化N?、H?干燥④液化②加壓③催化反應(yīng)N?第11題圖B.步驟②“加壓”可以加快反應(yīng)速率，氨的產(chǎn)率C.步驟③一般選擇控制反應(yīng)溫度為400～500℃,因為在該溫度下催化劑的活性最大o第12題圖A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.上述過程中，決速步驟的活化能Ea=41.65kJ/mol△H<0,一段時間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的13511A.該溫度下的平衡常數(shù)K=1D.其他條件不變，向容器中再充入2molY,重新達(dá)到平衡后Y的壓強增大14.對以mA(g)+nB(g)÷pC(g)圖1表示的不同反應(yīng)，其速率和平衡圖像可能出現(xiàn)圖3第14題圖A.圖1中，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.圖2中，該反應(yīng)m+n<pC.圖3中，該反應(yīng)在點2的平衡常數(shù)小于點4的平衡常數(shù)15.溫度T下，向1L真空剛性容器中加入1mol(CH?)?CHOH,(CH?)?CHOH(g)=(CH?)?CO(g)+H?(g)A.升高溫度，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，c(CH?)?CO)=0.5B.再充入1mol(CH?)?CHOH和1mol(CH?)?CO,此時v正>V逆D.再充入1molN?,平衡向右移動16.下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康腁CuCl?溶液中存在[Cu(H?O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl÷[CuCl4]2-(黃色)+4H?O△H>0,加熱，觀察溶液顏色變化探究溫度對化學(xué)平衡的影響B(tài)分別取10mL0.lmol/LNa?S?O?溶液和10mL0.05mol/LNa?S?O?溶液于兩支試管中，然后同時加入10mL0.1mol/LH?SO?溶液，觀察氣體生產(chǎn)速率探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響浙考神墻750C向某密閉容器中沖入NO?氣體，一段時間后沖入Ar使得壓強為原來的兩倍，觀察氣探究壓強對化學(xué)平衡的影響D常溫下，將大小、形狀相同的鐵片分別加入98.3%硫酸和2%硫酸中探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.(10分)已知SO?的催化氧化反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)÷2SO?(g)△H=-196kJ·mol1是硫酸工業(yè)(2)改變下列條件能提高SO?的平衡轉(zhuǎn)化率的是(填字母)。A.降低溫度B.減小壓強C.將SO?液化分離D.加入催化劑(3)當(dāng)達(dá)到平衡時，保持恒溫，擴大容器體積，平衡將逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)K(填“變18.(10分)我國力爭2030年前實現(xiàn)“碳達(dá)峰”,2060年前實現(xiàn)“碳中和”。以CO?為原料合成副反應(yīng)：CO?(g)+H?(g)÷CO(g)+H?O(g)△H?=+41.(1)鍵能是指在標(biāo)準(zhǔn)條件(常溫常壓)下，斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵，生成氣態(tài)中性原子所需的能量，已知主反應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能如下則主反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_能量能量第18題(2)圖第18題(3)圖(3)一定條件下，CH?分解形成碳的反應(yīng)歷程如上圖所示，其中決(4)我國科研人員研究了由CO?和CH?轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH?COOH的催化反應(yīng)歷程，該歷程選擇性活化CH?催化劑催化劑催化劑A.該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)B.該歷程中催化劑首先吸附CH?分子C.總反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D.該歷程中沒有非極性共價鍵的形成(5)CH?OH可作為燃料使用，用CH?OH和O?組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池，電池總反應(yīng)為2CH?OH+30?=2CO?+4H?O。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則CH?OH燃料電池消耗的O?在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L。經(jīng)測得CH?OH和CO?的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。A.升高溫度B.分離出水蒸氣C.充入更多CH?OH經(jīng)測得CH?OH和CO?的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。A.升高溫度B.分離出水蒸氣C.充入更多CH?OHD.恒容下充入He3第19題I圖000戶0A第19題Ⅱ圖20.(10分)某實驗小組設(shè)計用100mL0.50mol·mol-1的鹽酸與液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行測定中和反應(yīng)反溫度計隔熱層第20題圖A.上下移動B.左右移動(2)該實驗小組做了三次實驗，每次取鹽酸和NaOH溶液各100mL,并記錄原始數(shù)實驗序號起始溫度t/℃終止溫度t?2/℃NaOH溶液123生成1mol水的反應(yīng)熱△H=kJ·mol-1(保留到小數(shù)點后1位)。(3)資料顯示；中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol-1,根據(jù)計算結(jié)果，分析上述實驗產(chǎn)生偏差的原因可能a.實驗裝置保溫、隔熱效果差b.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度d.量取鹽酸體積時仰視讀數(shù)21.(12分)二氯化砜(SO?Cl?)用作藥劑、有機氯化劑，及用于制造染料、橡膠等。請回答下列問反應(yīng)1:SO?(g)+Cl?(g)÷SO?Cl?(1)反應(yīng)2:SO?Cl?(1)÷SO?Cl?(g)(1)則△H?=o(2)在起始溫度相同、體積相同的甲、乙兩個容器中均充入相同物質(zhì)的量的SO?和Cl?,發(fā)生反應(yīng)3,甲乙逆反應(yīng)速率(v)v(甲)v(乙)(3)在容積可變密閉反應(yīng)器中充入1molSO?和2.6molCl?合成SO?Cl?,測得體系內(nèi)SO?平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(℃)、壓強(kPa)的關(guān)系如圖所示。①X代表的物理量是(填“溫度”或“壓強”)依據(jù)是_②圖中點a到點e可以通過(填“升溫”或“降溫”)來實現(xiàn)。③若To℃,將密閉反應(yīng)器調(diào)為恒壓36.0kPa,反應(yīng)平衡時SO?Cl2的分壓為7.2kPa,則To℃時該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)Kp為kPa1(用平衡分壓代替平衡濃度計算，保留分?jǐn)?shù)形式即可)。高二化學(xué)學(xué)科試題第7頁(共7頁)2025學(xué)年第一學(xué)期浙江省精誠聯(lián)盟10月聯(lián)考命題學(xué)校：景寧中學(xué)審題學(xué)校：澄潭中學(xué)一、選擇題(本大題共16小題，每小題3題號123456789BCBADADBBA題號BCCDCA二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)(1