專題3.3鹽類的水解

【題型1鹽類水解的原理及規(guī)律】

【題型2鹽類水解離子方程式的書寫】

【題型3水解平衡常數(shù)及其應(yīng)用】

【題型4影響鹽類水解的因素】

【題型5鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用】

【題型6溶液中離子濃度的大小比較】

【題型7分布曲線圖像】

【題型1鹽類水解的原理及規(guī)律】

【例1】下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是

A.pH相等的①NaHCCh、②Na2co3、③NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度大小：①，②〉③

B.濃度均為。.1mo卜U的①(NHQ2co八②NHQ、③(NHQ2Fe(S04)2溶液中，c(NH；)的大

小順序為①》②〉③

C.在NH4cl溶液中加入稀鹽酸，能抑制NH；水解

D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干得不到原溶質(zhì)

【答案】B

C.在NFhCl的溶液中存在NH：的水解平衡：NH：+H2OL，NH3?H2O+H+；向其中力口入HC1,HC1電離產(chǎn)生

H+,使溶液中c(H+)增大，增大生成物的濃度，導(dǎo)致鹽的水解平衡逆向移動，因此HC1能抑制NH；水

解，C正確；

D.將硫酸亞鐵溶液加熱蒸干時，F(xiàn)e2+易被氧化產(chǎn)生Fe3+,因此不能達到原溶質(zhì)，D正確；

故合理選項是B。

【變式II】下列物質(zhì)屬于強堿弱酸鹽的是

A.BaChB.NH4CIC.NH4HCO3D.K2SO3

【答案】D

【詳解】A.Ba(OH)2是強堿，HC1是強酸，故BaCb是強酸強堿鹽，A錯誤；

B.NH3H2O是弱堿，HC1是強酸，故NHK1是強酸弱堿鹽，B錯誤；

C.NH3H2。是弱喊,H2c03是弱酸,故NH4HCO3是弱酸弱堿鹽,C錯誤;

D.KOH是強堿，H2sCh是弱酸，故K2s03是強堿弱酸鹽，D正確；

故選D。

【變式12】下列溶液因水解而顯酸性的是

A.NH4cl溶液B.CH3coOH溶液C.NaHCCh溶液D.NaHSCh溶液

【答案】A

【詳解】A.NH4cl是強酸弱堿鹽，NH4cl水解使溶液呈酸性，故選A：

B.CH3coOH是弱酸，CH3co0H電離使溶液呈酸性，故不選B；

C.NaHCCh水解使溶液呈堿性，故不選C；

D.NaHSCU能電離出H+,NaHSC)4電離使溶液呈酸性，故不選D：

選Ao

【變式13】25c時，向水中加入下列物質(zhì)，能使水電離出的c(FT)>1.0x107moi/L的是

A.NaFB.II2SO4C.NallSOaD.NaOII

【答案】A

【分析】在室溫下水存在電離平衡:H2OAH++OH,水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH)=1.0xl07mol/L,存

在水的電離平衡，根據(jù)平衡移動原理分析解答。

【詳解】A.NaF是強堿弱酸鹽，在溶液中F發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+變?yōu)槿跛酘F,使水電

離平衡正向移動，最終達到平衡時，水電離出的c(H+)>1.0xl07mol/L,A符合題意；

B.H2s04是二元強酸，在溶液中電離產(chǎn)生H+、SO；-,c(H+)增大，導(dǎo)致水電離平衡逆向移動，最終達到

平衡時，水電離產(chǎn)生的c(H+)<1.0xl07mol/L,B不符合題意；

C.NaHSCh是二元強酸形成的酸式鹽，在溶液中電離產(chǎn)生Na，、H\SO"H,的產(chǎn)生使溶液中c(HD增

大，導(dǎo)致水電離平衡逆向移動，最終達到平衡時，水電離產(chǎn)生的。(H+)<1.0xl07mol/L,C不符合題意；

D.NaOH是一元強堿，在溶液中電離產(chǎn)生Na+、OH,OH的產(chǎn)生，導(dǎo)致溶液中c(OH)增大，水電離平

衡逆向移動，最終達到平衡時，水電離產(chǎn)生的c(H+)<1.0xi07mol/L,D不符合題意；

故合理選項是A。

【變式14】下列措施能夠起到促進水的電離的是

A.向水中加入少量氯化鉉固體B.向水中通入少量的氯化氫氣體

C.向水中加入少量燒堿固體D.向水中加入少量氯化鈉固體

【答案】A

【詳解】A.氯化錢固體能促進水的電離，A正確：

B.加入氯化氫，氯化氫電離出的氫離子對水的電離有抑制作用，B錯誤；

C.加入燒堿，燒堿電離出的氫氧根對水的電離有抑制作用，C錯誤；

D.加入氯化鈉固體，不影響水的電離平衡，D錯誤：

故選Ao

【變式15］由AlCb溶液制備AICI36H2O晶體的流程如圖:

有關(guān)裝置如圖，回答下列問題：

（1）通入HC1的作用是抑制AlCb水解和o

（2）步驟I,抽濾時，用玻璃纖維替代濾紙的理由是,洗滌時，合適的洗滌劑是。

（3）步驟H,為得到純凈的AICN6H2O,宜采用的干燥方式是o

【答案】（1）增大c（C「），有利于AICI36H2O結(jié)晶（2）溶液有強酸性，會腐蝕濾紙飽和氯化鋁溶

液

（3）減壓干燥（或低溫干燥）

【分析】由題給流程可知，冰水浴條件下向氯化鋁溶液中通入氯化氫氣體，使溶液中的氯化鋁轉(zhuǎn)化為六水

氯化鋁晶體，經(jīng)抽濾、洗滌、干燥得到六水氯化鋁，為防止氯化氫污染空氣，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯化

氫氣體。

【詳解】（1）向氯化鋁溶液中通人氯化氫氣體，溶液中的氫離子濃度增大，能抑制氯化鋁在溶液中的水

解，氯離子濃度增大，有利于六水氯化鋁晶體結(jié)晶析出，故答案為：增大c（C「），有利于AICD6H9結(jié)

晶；

（2）六水氯化鋁晶體結(jié)晶析出所得溶液為強酸性溶液，酸性溶液會腐蝕濾紙，可能導(dǎo)致抽濾失敗，所以

抽濾時，用玻璃纖維替代漉紙；為防止六水氯化鋁晶體溶解造成產(chǎn)率降低.，洗滌時應(yīng)選用飽和氯化鋁溶液

洗滌，故答案為：溶液有強酸性，會腐蝕濾紙；飽和氯化鋁溶液；

（3）為防止溫度過高，六水氯化鋁失去結(jié)晶水，應(yīng)在減壓干燥或低溫干燥條件下得到純冷的六水氯化

鋁，故答案為：減壓干燥（或低溫干燥）。

【題型2鹽類水解離子方程式的書寫】

【例2】下列化學(xué)用語書寫正確的是（）

A.水溶液中NH4HSO4的電離方程式：NH4HSO4=NH；+H++SO：

B.水溶液中H2cO3的電離方程式：H2co3U2H++CO；

D.鹽類的水解是微弱的，一般不產(chǎn)生沉淀，不用沉淀符號，選項D錯誤。

答案選B。

【變式23】下列屬于水解的離子方程式且書寫正確的是

【答案】D

【詳解】A.碳酸氫根離子水解會生成碳酸和氫氧根離子，上述屬于碳酸氫根離子的電離方程式，A不符

合題意；

B.鹽類水解非常微弱，所以鐵離子水解生成氫氧化鐵弱電解質(zhì)，不是沉淀，B不符合題意；

D.鋁離子和碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，上述水解方程式書寫正確，

D符合題意；

故選D。

【變式24】下列表示鹽類水解的離子方程式中，氐哪的是

【答案】D

C.氫汰酸為強酸，澳離子在溶液中不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯誤；

故選D。

【變式25】下列離子方程式書寫正確的是

【答案】D

答案選D。

［題型3水解平衡常數(shù)及其應(yīng)用】

A.通入C02,溶液pH減小B.升高溫度，該水解平衡常數(shù)增大

【答案】D

【詳解】A.向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，二氧化碳與溶液中的氫氧根離子濃度反應(yīng)，溶液中氫氧根離

子濃度減小，pH減小，故A正確；

B.碳酸鈉在溶液中的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，水解平衡常數(shù)增大，故

B正確；

故選D。

【變式31］己知CH3co0H與NH3?H2O的電離常數(shù)分別為Ka與Kb,水的離子積為Kw,則CH3coONH4

的水解平衡常數(shù)Kh為

【答案】C

答案選C。

【變式32】在一定條件下，Na2s溶液存在水解平衡；S2+H2OUHS+OH。下列說法正確的是

C.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大D.加入NaOH固體，溶液pH減小

【答案】A

B.加入CUSOJ固體，銅離子結(jié)合硫離子生成硫化銅沉淀，水解平衡逆向進行，HS濃度減小，故B錯誤；

C.水解平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則稀釋時水解平衡常數(shù)是不變的，故C錯誤；

D.加入NaOH固體是一種強堿，溶液pH增大，故D錯誤；

故選A。

A.加入少量NaOH固體，c(CH3co0一)減小B.升高溫度溶液的pH增大

C.稀釋溶液，溶液的pH增大D.通入少最HC1氣體，水解平衡常數(shù)減小

【答案】B

【詳解】A.加入的NaOH會抑制CH38O的水解，水解平衡逆向移動，使c(CH3COO)增大，故A

錯誤;

B.升高溫度能促進鹽類的水解，水解平衡正向移動，溶液中c(OH)增大，溶液的pH增大，故B正

確；

C.釋醋酸鈉溶液，促進醋酸根離子水解，但醋酸根離子水解增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液

中c(0H)減小，溶液的pH也減小，故C錯誤；

D.通入的HC1在溶液中電離出氫離子，使得c(OH)減小，水解平衡正向移動，能促進CH2co0一的水

解，但溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，故D錯誤；

答案選B。

【變式34］弱電解質(zhì)的研究是重要課題。室溫下，F(xiàn)hSeCh電禽平衡體系中含Se微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶

液pH的關(guān)系如圖所示，回答下列問題：

(1)寫出NaHSeCh水解常數(shù)的表達式。

(2)寫出將將少量氫氧化鈉溶液滴入HzSeCh溶液中的離子方程式：。

【題型4影響鹽類水解的因素】

【例4】下列關(guān)于FeCb水解的說法錯誤的是

A.在FeC13稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCh飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動

B.濃度為5mol/L和0.5mol/L的兩種FeCb溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3+的水解程度前者小于后者

C.其他條件相同，同濃度的FeCb在50c和20℃時發(fā)生水解，50℃時Fe*的水解程度比20℃時的小

D.向FeCb溶液中通入少量HCI氣體，可抑制F/+的水解

【答案】C

【詳解】A.增大FeC13的濃度，F(xiàn)e3+的水解平衡向右移動，但Fe?+水解程度減小，加水稀釋，F(xiàn)e3+的水解

平衡向右移動，F(xiàn)e3+水解程度增大，故A正確；

B.濃度為5mol/L和O.5mol/L的兩種FeCb溶液，O.5mol/LFeCh溶液相當(dāng)于5mol/L濃溶液稀釋，稀釋水

解平衡正向移動，F(xiàn)e3+水解程度增大，故B正確；

C.鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，故C錯誤；

D.Fe3+水解后溶液呈酸性，通入HC1氣體，增大H+的濃度，可抑制Fe3+的水解，故D正確。

故答案為C。

【變式41】下列關(guān)于鹽類水解的說法不氐碰的是

A.在Na2s溶液中加入少量Na2s固體，Na2s的水解程度增大

B.將CuS04溶液由20C加熱到60℃,溶液的pH減小

D.測得物質(zhì)的量濃度相同NaX溶液與NaY溶液前者pll大，說明IIX酸性比IIY弱

【答案】A

【詳解】A.在硫化鈉溶液中加入少量硫化鈉固體，硫化鈉溶液的濃度增大，水解程度減小，放A錯誤；

B.鹽類水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，硫酸銅在溶液中的水解程度增大，溶液中的氫離子濃度漕大，溶液

的pH減小，故B正確；

D.物質(zhì)的量濃度相同NaX溶液的pH大于NaY溶液，說明NaX在溶液中水解程度大于NaY,鹽的水解

程度越大，對應(yīng)酸的酸性越弱，則HX酸性比HY弱，故D正確；

故選Ao

i實驗（填序號），探究加水稀釋對CH3coONa水解程度的影響；

序號溫度pH

125℃40.000A.

225℃4.0036.0A?

325℃20.010.0aA,

440℃40.000A4

（3）①探究外界因素對CH3coONa水解程度的影響，通過表格數(shù)據(jù)對比可知，實驗1和2探究加水稀樣

對CH3coONa水解程度的影響；

【變式43]I.某化學(xué)興趣小組探究鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時溶液pH變化.

②下列實驗操作會使所配制的溶液濃度偏高的是（填標號）。

b.容量瓶洗凈后刻度線下殘留少量水未處理

c.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒

③改進之后測得溶液pH的變化趨勢為,證明乙同學(xué)的猜想正確（忽略容器內(nèi)空氣對實驗的影

響）。

（3）除去溶解在水中的氧氣15.6a先增大后不變

b.后續(xù)需要加水，容量瓶洗凈后刻度線下殘留少量水未處理，對結(jié)果無影響，b不選；

c.移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)損失，結(jié)果偏低，c不選；

故選a<.

【題型5鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用】

【例5】對卜.列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

選項現(xiàn)象或事實解釋

A用熱的純堿溶液洗去油污NazCOa可直接和油污反應(yīng)

B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCb與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCCh

C施肥時，草木灰不能與NH4cl混合使用CO：與NH；相互促進水解，生成氨氣會降低肥效

DFeCh溶液可與覆銅板制作印刷電路板FeCb能從含有C#+的溶液中置換出銅

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【詳解】A.NaOH能促進油脂水解，碳酸鈉水解導(dǎo)致溶液呈堿性，碳酸鈉水解生成的NaOH促進油脂水

解，但是碳酸鈉和油脂不反應(yīng)，故A錯誤；

B.漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉

失效，故B錯誤；

C.草木灰中K2cCh與NH4。混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥

效會降低，故C正確；

D.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制，故D錯誤。

答案選C。

【變式51］為了除去ZnCh酸性溶液中的FeCh加熱攪拌的條件下加入一種試劑，然后再加入適量鹽酸，

該試劑是

A.NaOHB.ZnCOjC.氨水D.ZnO

【答案】BD

【變式52］鎂遇到下列物質(zhì)不放出出的是

A.①⑥⑦⑧B.⑩C.②③⑤⑩D.③④⑤⑦

【答案】C

【變式53］下列有關(guān)問題，與鹽類的水解有關(guān)的是

①NH4cl與ZnCb溶液作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCCh與Ah（SO4）3兩種溶液作泡沫滅火劑

③草木灰與錢態(tài)氮肥不能混合施用

④實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用帶磨口玻璃塞的玻璃瓶

⑤用加MgO的方法可以除去MgCb溶液中的Fe3+

⑥實驗室保存FeCIz需要加入適量Fe粉

⑦加熱蒸干AlCb溶液得到Al（OH）3固體

A.①②③④⑤?B.①?③④⑤⑦C.①②③④⑤⑥D(zhuǎn).全部

【答案】B

【詳解】①氯化鉞和氯化鋅都為強酸弱堿鹽，因錢根離子和鋅離子水解其溶液均呈酸性，能將鐵銹溶解，

①符合題意；

④磨口玻璃塞處有暴露著的二氧化硅，碳酸鈉溶液水解呈堿性，能與二氧化硅反應(yīng)生成具有黏性的硅酸

鈉，導(dǎo)致瓶塞難以打開，④符合題意；

⑤F￥+極易水解，加MgO可以消耗Fr+水解得到的氫離子，從而促使Fr+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵與鎂禽子分離，

故⑤符合題意：

⑥實驗室保存FeCb需要加入適量Fe粉是為了防止亞鐵離子被氧化，⑥不符合題意；

⑦氨化鋁水解產(chǎn)生氫氧化鋁和HC1,蒸干過程中，氯化氫揮發(fā)，導(dǎo)致水解平衡正向移動，得到氫氧化鋁固

體，⑦符合題意；

故選B。

（1）方案一:

飽和FeCh溶液

逐清

韁續(xù)加熱至紅帽色

停止E焦'F?OH),

沸水膠體

②判斷膠體是否成功制備的具體操作是

（2）方案二:

①Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為,將Z中固體分離出的操作為（填字母，下

同），分離出的液體進一步提純的操作為。

②取X中溶液蒸干制備氯化鐵晶體，達不到實驗?zāi)康牡脑蚴牵◤钠胶庖苿釉斫嵌冉忉屧?/p>

因）。

【分析】膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)的顆粒大小不同；膠體是分散質(zhì)粒子大小在lnm~100nm的分散

系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于Inm的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系；光束通過膠體

時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；

②光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效

應(yīng)；故判斷膠體是否成功制備的具體操作是：用激光筆照射該液體，若觀察到一條光亮的通路，則證明股

體制備成功；

【題型6溶液中離子濃度的大小比較】

【例6】常溫下，將CO?通入2LpH=12的NaOH溶液中，溶液中由水電離出的OH濃度與通入的CO?的體

積（V）的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

【答案】B

【分析】M點為NaOH溶液，M到P是生成Na2cCh,N點是Na2cO3和NaOH的混合溶液，P點是

Na2cCh溶液，P到R是生成NaHCCh,R點是NaHCCh和H2CO1的混合溶液，R點溶液呈中性：

【詳解】A.M點溶液中的溶質(zhì)是NaOH,抑制水電離,則水電離出的c(H+)=10PH=lxl0,2mol*L,,故A

正確；

D.R點溶液中水電離出的OH離子濃度107moi/L,溶液呈中性，c(H+)=lxl07mol/L,故D正確；

故選：BQ

【變式61]NH4cl溶液中離子濃度的大小關(guān)系正確的是

【答案】A

故選Ao

【變式62](雙選)常溫下，下列溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

【答案】BC

B.等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，溶液顯堿性，貝U則HCN的電離程度小與CN

的水解程度，溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN)>c(OH)>c(H+),故B正確；

C.將等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3coONa和NaF溶液混合，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c

(CH3COO)+c(OH)+c(F),存在物料守恒c(Na+)=2c(CH3COO)+2c(CH3COOH)=2c(F)+2c

(HF),根據(jù)電荷守恒和物料守恒得c(CHsCOOH)+c(HF)+c(H+)=c(OH),則c(CH3COOH)+c

(HF)=c(OH)c(H+),故C正確；

故選：BCo

【變式63](雙選)下列說法不正確的是

【答案】BD

綜上所述，答案為BD。

【變式64]解答以下問題

(1)除去CuCL溶液中的Fe3+,可以選擇下列(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH值。

A.CuB.CuOC.Cu(OH)2D.C11CO3E.Cu2(OH)2co3

(2)已知室溫時，Na2cCh溶液的水解常數(shù)Kh=2x。，當(dāng)溶液中c(HCO；)：c(CO；-)=2：I時，溶液

的pH=o

(3)25C時，CH3coONE溶液呈中性，則溶液中水電離出的H+濃度為,溶液中離子濃度大小關(guān)

系為?

【答案】U)BCDE(2)1013)大于lxl07mol/Lc(CH3coO)=c(NH；)>c(H*)=c(OH)

【詳解】(1)調(diào)節(jié)溶液的pH使CuCb溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,選擇的物質(zhì)要能和酸反應(yīng)，同時

還要注意不能引入新的雜質(zhì)，可以使用CuO、Cu(OH)2、C11CO3、Cu2(OH)2co3,不能使用Cu,因為

Cu能和Fe■"生成Fe?+,不利用Fe元素的除雜，故選BCDE。

(3)酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，醋酸鉉中醋酸根離子、鉉根離子相互水解且水解

程度相同，所以其溶液呈中性，醋酸鉉水解導(dǎo)致溶液中水電離的H+濃度大于107moi/L；中性溶液中c

(H+)=c(OH),所以根據(jù)溶液中電話守恒可知c(CH3COO)=c(NH：),在醋酸核溶液中醋酸根離子和

鏤根離子的濃度大于氫離子和氫氧根離子的濃度，故c(CH3COO)=c(NH：)>c(H+)=c1OH)。

(1)鹽酸腫第一步水解反應(yīng)的離子方程式o

(2)鹽酸肝水溶液中離子濃度的排列順序正確的是(選填編號)。

++

【答案】(1)N2H+H2O[N2H5*H2O]+H(2)AC

【詳解】(1)鹽酸股(N2n6c12)水解原理與NH4cl類似,由NHL聯(lián)想到NU,由NUI6c(聯(lián)想到

+

NH4CI,再注意到N2H6是二元堿而NH3是一元的，則鹽酸臟第一步水解反應(yīng)的離子方程式為：N2H-

+H2Os?[N2H5?H2O]++H+。

(2)鹽酸的水溶液中水解原理與NH4cl類似，NzH：?離子水解溶液顯酸性：

D.鹽酸腓水溶液發(fā)生：N2H:+H20Gt[N2H5?H2O]++H+,溶液中氯離子濃度大于N2H；,故D錯誤；

故選ACo

【題型7分布曲線圖像】

【例7】己知常溫下溶液中CH3co0H和CH3co0的物質(zhì)的量分數(shù)與pH關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.圖中曲線1表示的是CH3COO

B.常溫下，Ka(CH3COOH)=1X10"

【答案】B

【分析】隨著pH的增大，CH