考向26水的電離和溶液的pH

,5

(2022浙江1月)已知25c時二元酸H2A的Kn=L3xK)7,Ka2=7.1xl0o下列說法正確的是

A.在等濃度的NazA、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者

B.向O.lmolL1的H2A溶液中通入HC1氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3,則H2A的電離度為0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,則c(A?)>c(HA)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸儲水稀釋至100mL,則該溶液pH=a+1

【答案】B

水是極弱電解質(zhì)：H++OH”

■①、c(H+)=c(OH')=lxiO-'^i11,

純水常溫下數(shù)據(jù)：②、Kw-XH4)-c(OH-)=lXlg?

+

“kpH=-lgpA(H)=74-'

水的電離：rc(H+)>c(OH-)爵性PH<7^

水溶液的酸堿性^c(H*)=c(OH-)中性PH=7~

1日與<?0匹)堿性PH>7，

抑制電離：加入酸或堿“

%響水電離的因素p口入活潑金屬，如Na、K等；，

促進電離小口入易水解的鹽，如明整NHQ1等；一

〔升高溫度.。

知識點一水的電離

1.水的電離

⑴水是極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為2HqHQ++OH，可簡寫為H2OFT+OH,

(2)25℃時，純水中c(H+)=aor)=1x10-7moi.L」。

［名師點撥］任何情況下，水電離產(chǎn)生的c(H')、c(OK)總是相等的。

2.水的離子積常數(shù)

［名師點撥］K\v=c(H+>c(OH-)中的H卡和OH一不一定都是由水電離出來的，而是指溶液中的c(H+)和

c(OH-)o

3.水電離平衡的影響因素

(1)溫度：溫度升高，促進水的電離；溫度降低，抑制水的電離。

(2)酸、堿：加入酸或堿均能使水的電離平衡逆向移動，能抑制水的電離。

⑶能水解的鹽：(如CH3coONa)

CH3co0能與水電離出的H結(jié)合生成CH3coOH,故能促進水的電離。

［名師點撥］(1)給水加熱，水的電離程度增大，c(H+)>l()rmolL-i,pH<7,但水仍顯中性。

(2)酸、堿能抑制水的電離，故室溫下，酸、堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)vlxlO-7moi而能水解的

鹽溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)［或c(OH-)］>IxlO_7molL-1。

4.水電離出的c水(H+)或cMOH一)的計算

⑴當(dāng)抑制水的電離時(如酸或堿溶液)

在溶液中c(H)、c、(OH—)較小的數(shù)值是水電離出來的。如下表：

水電離出來的

c什)c(OHD

溶液(25℃)

mol-L1mol-L-1c(H*)或c(OH-)

mol-L1

pH=2的鹽酸10-2IO1210-12

pH=13的NaOH溶液IO-'310」IO-13

(2)當(dāng)促進水的電離時(如鹽的水解)

在溶液中c(H)、c(OH-)較大的數(shù)值是水電離出來的。如下表:

水電離出來的

c(H+)c(OH-)

溶液(25℃)

mol-L-1molL1c/)或C(OFT)

mol-L1

595

pH=5的NH4C1溶液IO-IO'10~

pH=10的Na2cCh溶液10-10IO-410~4

［名師點撥］室溫下,水電離的c(H+)或c(OFT)的計算方法

(1)中性溶液：c(OH-)=c(H+)=10-7molL-1

c(H+)=c酸(H+)+緇(H+)

(2)酸溶液

c(0H-)=蠢(OH-)=佻(H+)

酸溶液中，H+來源于酸的電離和水的電離，而OFT只來源于水的電離。

c(OH")=c&(OH")+c*(OH-)

(3)堿溶液，，+、/+、八…、

C(H+)=c*(H+)=以(OH)

堿溶液中，OH一來源于城的電離和水的電離，而H+只來源于水的電離。

〃卜(H+)=以(H+)

酸性｛(cur《

[c(OH)z面)

(4)鹽溶液〈(c(OH-)=。右(OH-)

堿性《心、Kw

[C(H)Z(OH-)

、中性：c(H+)="(H+)=c(OH-)=c*(OH-)

水解呈酸性或堿性的鹽溶液中，H’和OFT均來源于水的也離。

知識點二溶液的酸堿性

1.溶液的酸堿性

溶液的酸堿性取決于溶液中c(FF)和aOK)的相對大小

c(H*)>c(OH")溶液呈酸_性，常溫下pH士7

c(H)=c(OH)溶液呈丘性，常溫下pH=Z_

c*(H*)<c(OH")溶液呈虬性，常溫下PHNJ7

［名師點撥］⑴溶液中GH+)越大，c(OH)越小，溶液的酸性越強，堿性越弱;溶液中c(H+)越小,c(OH

一)越大，溶液的堿性越強，酸性越弱。

(2)pH=7或c(H+)=l()rmo卜L」的溶液不一定呈中性，因水的電離與溫度有關(guān)，常溫時，pH=7的溶

液呈中性，100c時，pH=6的溶液呈中性。

2.溶液的pH及其測量

(1)定義式：pH=-lgc(H°).

(2)溶液的酸堿性與pH的關(guān)系(常溫下)

(3)測量方法

①pH試紙法：把小片試紙放在一潔凈的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在干燥的DH試

紙的中央，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可確定溶液的pH。

②pH計測量法。

［名師點撥］(l)pH試紙使用前不能用蒸餡水泗濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差。

(2)廣泛pH試紙只能測出整數(shù)值，使用范圍為0?14。

3.溶液pH的計算方法

(1)單一溶液pH的計算

強酸溶液：如H〃A,設(shè)濃度為cmoLLIc(Hb)=/zcmoILpH=—lgc(H*)=—lg(nc)o

2.實驗用品

⑴儀器

圖(A)是酸式滴定管，圖(B)是堿式滴定管,滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。

⑵試劑

標(biāo)準(zhǔn)液、待測液、指示劑、蒸儲水。

(3)滴定管

①構(gòu)造：“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。

②精確度：讀數(shù)可估計到0.01mL.

③洗滌：先用蒸儲水洗滌，再用位裝液潤洗。

④排泡：酸、堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。

I名師點撥］(1)酸性KMnO4溶液只能盛裝在酸性滴定管中，不能盛裝在堿式滴定管中，原因是KMnO4

能腐蝕橡膠。

(2)由于滴定管尖嘴處無刻度，故將滴定管中的液體全部放出時，放出的液體體積比理論值要大。

(3)堿式滴定管排氣泡的方法：

3.指示劑

(1)常用酸堿指示劑及變色范圍

指示劑變色的pH范圍

石蕊V5.0紅色5.()?8.()紫色>80藍(lán)色

甲基橙<3.1整3.1?4.4橙色>4.4黃色

酚配V8.2無色8.2?10.0粉紅色>10.0紅色

⑵指示劑選擇的基本原則

①酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因其顏色變化不明顯。

②滴定終點為堿性時，用酚酣作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸.

③滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。

④強酸滴定強堿一般用酚配，但用甲基橙也可以。

⑤并不是所有的滴定都需使用指示劑，如氧化還原滴定中，用標(biāo)準(zhǔn)的酸性KMnOj溶液滴定H2c201，溶

液時，可利用KMnCh溶液本身顏色的變化來判斷滴定終點。

［名師點撥］判斷滴定終點的答題模板

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，溶液由xxx色變成xxx色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不發(fā)生變化，表明到達(dá)滴

定終點。

例如，(1)用(/molL_1HC1溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，若用酚耿作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象:

滴入最后一滴鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;

若用甲基楂作指示劑，達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)

不恢復(fù)黃色。

(2)用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑,達(dá)到滴

定終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴碘溶液，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪包。

4.實驗操作

(以酚朋作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)

(1)滴定前的準(zhǔn)備

(2)滴定

(3)終點判斷

待滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，即為滴定終點，記

錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積.

(4)數(shù)據(jù)處埋

按上述操作重復(fù)2?3次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)=^嶗薄泮2-計算。

5.酸堿中和滴定中常見誤差分析

以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液(酚釀作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差：

步驟操作*標(biāo)準(zhǔn))c(待測)

酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗變大偏高

堿式滴定管未用待測溶液潤洗①變小②偏低

洗滌

錐形瓶用待測溶液潤洗③變大④偏高

錐形瓶洗凈后還留有蒸儲水⑤不變⑥無影響

放出堿液的滴定管開始有氣泡，放

取液⑦變?、嗥?/p>

出液體后氣泡消失

酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終

⑨變大⑩偏高

點時氣泡消失

振蕩錐形瓶時部分液體濺出?變小?偏低

滴定部分酸液滴到錐形瓶外?站?偏高

溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停

止滴定后反加?滴NaOH溶液無?變大?偏高

變化

酸式;滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定

?變小?偏低

后俯視讀數(shù)（或前仰后俯）

讀數(shù)

酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定

?蛆?偏高

后仰視讀數(shù)（或前俯后仰）

［名師點撥］圖解量器的讀數(shù)方法

（1）平視讀數(shù)

實驗室中用量筒、移液管或滴定管量取一定體積的液體，讀取液體體積時，視線應(yīng)與凹液面最低點保

持水平，視線與刻度的交點即為讀數(shù)（即凹液面定視線，視線定讀數(shù)）。

（2）俯視和仰視（如圖b和圖c）

俯視和仰視的誤差，要結(jié)合具體儀器進行分析，不同量器的刻度順序不同，如量筒刻度從下到上逐漸

增大，滴定管刻度從下到上逐漸減小。

①如圖b,當(dāng)用量筒測量液體的體積時，由于俯視視線向下傾斜，尋找切點的位置在凹液面的上側(cè)，讀

數(shù)高于正確的刻度線位置，即讀數(shù)偏大。

②如圖c,當(dāng)用滴定管測量液體的體積時，由于仰視視線向上傾斜，尋找切點的位置在液面的下側(cè)，因

滴定管刻度順序與量筒不同，仰視讀數(shù)偏大。

6.圖示強酸與強堿滴定過程中pit曲線

（以0.100OmoIf'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-L-1鹽酸為例）

［名師點撥］（1）酸堿恰好中和（即滴定終點）時溶液不一定呈中性，最終溶液的酸堿性取決于生成鹽的性

質(zhì)，強酸強堿鹽的溶液呈中性，強堿弱酸鹽的溶液呈堿性，強酸弱堿鹽的溶液呈酸性。

（2）滴定終點是通過指示劑顏色的變化來控制停止滴定的“點二滴定終點與恰好反應(yīng)越吻合，測定的誤

差越小。

1.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，用甲基噎作指示劑，下列說法正確的是()

A.可以用石蕊代替指示劑

B.滴定前用待測液潤洗錐形瓶

C.若氫氧化鈉溶液吸收少量CO2,不影響滴定結(jié)果

D.當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液由橙色變?yōu)榧t色，旦半分鐘內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點

2.室溫下，下列敘述正確的是()

A.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后pH>7

B.pH=4的鹽酸稀釋至10倍后pH>5

C.0.2molL-1的醋酸與等體積水混合后pH=l

D.100℃純水的pH=6,所以水在100℃時呈酸性

3.常溫下，下列說法不正確的是()

A.pH=ll的氨水、NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H+)相同

B.pH=3的HC1溶液與pH=ll的軟水等體積混合，混合言溶液的pH小于7

-

C.pH=3的鹽酸、CH3coOH溶液中，c(Cr)=c(CH3COO)

D.往10mLpII=3的鹽酸中分別加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的體積小

A.NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液pH=7

B.V(NaOH)=30.00mL溶液pH=12.3

C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶

液的濃度，標(biāo)定時可采用甲基橙為指示劑

D.選擇甲基紅指示反應(yīng)終點，誤差比甲基橙的小

5.等體積的兩種一元酸“酸1”和“酸2”分別用等濃度的KOH溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說

法錯誤的是()

A.“酸1”比“酸2”的酸性強

B.“酸2”的濃度為0.01moMJi

C.“酸2”的Ka的數(shù)量級約為10"

D.滴定“酸1”和“酸2”均可用酚幀作指示劑

1.(2022?四川?成都七中模擬預(yù)測)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

2.(2022?遼寧?新民市第一高級中學(xué)高三階段練習(xí))下列說法正確的是

A.pH=5的NH..C1溶液或醋酸溶液中，由水電離出的c(H+)均為109mo1?U

B.常溫下，將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH>7

C.在c(H+)：c(OH)=l：的溶液中，Na，I、NO；、SO；能大量共存

D.0.1mol?LNa2cth溶液和0.1mH?LNaHSCh溶液等體積混合，溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(CO3-)+c(SOf)+c(HCO；)+c(OH)

A.a,d點溶液的pH不同原因可能是水的離子積不同

4.(2022?全國?高三專題練習(xí))若往20mL0.01mol?UCH3coOH溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測

得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

A.c點時，水的電離程度最大，溶液呈堿性

+

B.若b點混合溶液顯酸性，WiJ2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH.<OOH)

C.混合溶液中水的電離程度：b>c>d

D.由圖可知，該反應(yīng)的中和熱保持不變

5.(2022?全國?高三專題練習(xí))常溫下，關(guān)于溶液稀釋的說法正確的是

A.將lL0.1mol?U的Ba(0H)2溶液加水到體積為2L,pH=13

B.pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原濃度的上，pH=5

1(X)

c.pH=4的H2s04溶液加水稀釋到原濃度的擊，溶液中由水電離產(chǎn)生的C(H+尸lxl(Kmol?U

D.pH=8的NaOH溶液加水稀釋到原濃度的工，其pH=6

真題練

D.達(dá)到滴定終點時溶液顯橙色

3.（2019北京高考真題）實驗測得0.5mol-L'CH..COONa溶液、0.5mo卜LCuSCU溶液以及HQ的pH隨溫

度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

r/r

A.隨溫度升高，純水中C（H+）＞C（OH）

B.隨溫度升高，CH3coONa溶液的c（OH-）減小

C.隨溫度升高，CuSCh溶液的pH變化是K“，改變與水解平衡移動共同作用的結(jié)果

D.隨溫度升高，CH3coONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因為CH3co0-、CM+水解平衡移動

方向不同

4.12019上海高考真題）25℃時，0.005mol/LBa（OH）2中H+濃度是（）

5.12017上海高考真題）下列物質(zhì)的水溶液呈酸性，并且使水的電離平衡向正方向移動的是：

A.Na2CO3B.NH4CIC.H2SO4D.NaHCO?

基礎(chǔ)練

1.【答案】C

【解析】A項，石蕊顏色變化不明顯，不符合要求，錯誤；B項，滴定前用待測液洗滌錐形瓶，導(dǎo)致

“(NaOH)增大，鹽酸消耗的量偏大，滴定結(jié)果偏大，錯誤；C項，若NaOH溶液吸收少量CO2,發(fā)生的反應(yīng)

-

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,再滴入鹽酸，鹽酸先和剩余的0K反應(yīng)，H~+OH=H2O.再與CO：

++

反應(yīng)，cof+2H=H2O+CO2t，存在關(guān)系：20H一?CO：-2H,因此消耗HC1的物質(zhì)的量始終等于

NaOH的物質(zhì)的量，故氫氧化鈉溶液吸收少量CO2,不影響測定結(jié)果，正確；D項，該實驗滴定終點為錐形

瓶內(nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不褪色，即為滴定終點，如果變?yōu)榧t色說明鹽酸已經(jīng)過量，錯

誤。

2.【答案】A

【解析】pH=2的鹽酸與pH=12的氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度，所以兩種溶

液等體積混合后所得溶液顯堿性，故A正確；pH=4的鹽酸，以H+)=1x10—4molLl稀釋1。倍，c(H+)

=1x1(尸mol-L-',溶液pH=5,故B錯誤；醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進其電離，與等體積

水混合后pH>l,故C錯誤；加熱促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度都同等程度增大，純水始終顯

中性，故D錯誤。

3.【答案】B

【解析】堿抑制水的電離，pH=ll的軟水、NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，則二者抑制水電離的

程度相等，故A正確；pH=3的HC1溶液與pH=ll的氨水等體枳混合，氨水過量，溶液顯堿性，混合后

溶液的pH大于7,故B錯誤；鹽酸、CH3coOH溶液中，分別存在電荷守恒：式H+)=C(C「)+C(OFT)、c(H

+

)=r(CH3COO-)+c(OH),都是pH=3的溶液，則c、(H')相等，"OFT)也是相等的，所以c(Cr)=e(CH3COO

■),故C正確；pH=ll的氨水、NaOH溶液，c(NH3?H2O)>IO-molL?c(NaOH)=10PmoLL，中和等

量的鹽酸，消耗朝水的體積小，故D正確。

4.【答案】C

【解析】鹽酸與NaOH溶液濃度相同，加入30.00mLNaOH溶液時，NaOH過量，則反應(yīng)后溶液中

〃生0.100Ox(30.00-20.00)十10_14

NaOH的濃度為c(NaOH)=--------------------------------molL'=0.02mol-Lc(H)=77717molL'=

JU.IMJIZU.(JUU?U/

,3-,,3

5xlO-molL,pH=-|g(5x|0-)=12.3,用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度，滴定終點溶液呈堿

性，應(yīng)該選用酚酰作指示劑，指示劑的變色范圍與pH突變范圍越靠近，誤差越小，故甲基紅指示反應(yīng)終點,

誤差比甲基橙的小。

5.【答案】B

【解析】由圖示可知，滴定達(dá)終點時，酸2消耗KOH溶液的體積大，說明以酸2)>c(酸1),而起始時

的pH：酸2>酸1,貝『,酸1”比“酸2”的酸性強，故A正確；酸2為弱酸，起始時c(H+)=0.01molLj則

酸2的起始濃度大于0.01moLL-，故B錯誤；酸2滴定一半時，c(酸2戶c(酸2的酸根離子)，此時溶液pH

介于4?5之間，則酸2的Ka4(H+),其數(shù)量級約為IO-,C正確；滴定終點時，酸1和酸2的pH與酚配

的變色范闈接近或重疊，所以二者均可用酚酣作指示劑，故D正確。

提升練

1.A

【詳解】A.各種離子之間互不反應(yīng)，都不與NaHCCh反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，F(xiàn)e3+、I之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存,

故B錯誤：

故選:Ao

2.C

【詳解】A.氯化鉉促進水電離，pH=5的NH4cl溶液由水電離出的c(H+)為105moi?U；醋酸抑制水電離,

pH=5的醋酸溶液由水電離出的c(H+)為lO^nol-L1,故A錯誤；

B.醋酸是弱酸，常溫下，將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性,

pH<7,故B錯誤；

C.c(H+)：c(OH)=l：IO］？的溶液呈堿性，Na，、I、NO，、SO；相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；

D.0.1mol?LNa2c03溶液和O.lmHLNaHSCh溶液等體枳混合，反應(yīng)生成NaHCCh、Na2so4,根據(jù)電荷守

恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO;)+2c(SO；)+c(HCO：)+c(OH),故D錯誤；

選C。

3.C

故選：Co

4.C

【詳解】A.c點時，CH3coOH和NaOH恰好完全反應(yīng)，得到CH3coONa溶液，由于CH3c00水解，溶

液呈堿性，且水的電離程度最大，A項正確；

B.b點時，反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH3coONa的混合溶液，根據(jù)物料守恒，2c(Na+)=

C(CH3COOH)+C(CH3COO),B項正確：

C.b點為等物質(zhì)的量濃度的CH3coOH、CH3coONa的混合溶液，c點為CH3coONa溶液，d點為等物質(zhì)

的量濃度的NaOH、CH3coONa的混合溶液，故c點水的電離程度最大，C項錯誤；

D.中和熱與酸堿的用量無關(guān)，中和熱保持不變，D項正確;

故答案選C。

5.A

B.醋酸是弱酸，pH=3的醋酸中cOFAgmol/L,稀釋100倍后，由于溶液中有大量未電離的醋酸分子在

稀釋時發(fā)生電離，故醋酸溶液的pH<5,B錯誤；

D.常溫下，pH=8的NaOH溶液稀釋100倍后，仍是堿性溶液，pH不可能小于7,D錯誤；

故選A。

真題練

1.【答案】A

【分析】選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定Na2cCh標(biāo)準(zhǔn)溶液，則應(yīng)將NazCQa標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，將

待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶液由黃色變?yōu)槌壬?/p>

【詳解】A.量筒的精確度不高，不可用量簡量取Na2c03標(biāo)準(zhǔn)溶液，應(yīng)該用堿式滴定管或移液管量取25.00

mLNa2c03標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，A說法錯誤；

B.Na2c03溶液顯堿性，盛放Na2co3溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸

鈉溶液而將瓶塞粘住，故應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2c03標(biāo)準(zhǔn)溶液，B