第03講酸、堿、鹽

基礎(chǔ)知識(shí)回顧

酸、堿、鹽的概念與常見(jiàn)分類

'酸：電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物

L概念-堿：電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氣,根離子的化合物

鹽：在水溶液中解離出金屬離子(或鏤根)和酸根離了的化合物

"從是否含氧來(lái)分.含氧酸：HNCh、H2co3、H2SO4

I無(wú)氧酸：HC1、HF、H2S

"一元酸：HNCh、H。、HF、

-從氫原子數(shù)目來(lái)分.二元酸：H2S.H2co3、H2so4

三元酸：H3PO4

"從堿性強(qiáng)弱來(lái)分.強(qiáng)堿:NaOH、Ba(OH)2、Ca(0H)2

弱堿：?、

堿的分類］NH3H2OFe(OH)3

一元堿:NaOH、NH3?H2O

.從氫氧根數(shù)目來(lái)分?二元堿:Ba(OH)2>Ca(OH)2

三元堿：Fe(OH)3

"從是否含氧來(lái)分-含氧酸鹽：Na2so4、Ba(NC)3)2、CaCC)3

無(wú)氧酸鹽:、

鹽的分類《NHClFeBr3

正鹽：NaCK(NH4)2SO4

I從酸與堿反應(yīng)程度來(lái)分

酸式鹽：NaHCCh

堿式鹽：CU2(OH)2CO3

◎知識(shí)點(diǎn)精講

一、酸的其它分類和命名

I.分類：

(1)根據(jù)酸是否具有揮發(fā)性，可以分成難揮發(fā)性酸和揮發(fā)性酸

‘難揮發(fā)性酸：H3PO4、H2s04

揮發(fā)性酸：HCLHNO3、CH3COOH

(2)根據(jù)酸電離出氫離子的難易程度可以分為強(qiáng)酸和弱酸

強(qiáng)酸：HCKH2so4、HNO?

弱酸：H2co3、CH3coOH、HF

(3)根據(jù)酸的沸點(diǎn)的高低，可將酸分為高沸點(diǎn)酸和低沸點(diǎn)酸

高沸點(diǎn)酸：H3P。八H2s04

低沸點(diǎn)酸：HCLHBr

2.酸的命名：

(I)含氧酸的命名

除去含氧酸中氫氧元素后，用剩下的元素命名該酸，根據(jù)該酸中化合價(jià)的高低，可依次用高某酸、某酸、

亞某酸、次某酸命名。

如HC10M高氯酸)、HC1O3(氯酸)、HCICH亞氯酸)、HQO(次氯酸)

(2)無(wú)氧酸的命名

通常稱作氫某酸。如HCI叫做氫氨酸，俗稱鹽酸；HBr稱作氫澳酸；HI稱作氫碘酸；112s稱作氫硫酸。

3.酸的通性

(1)與酸堿指示劑反應(yīng)：

酸溶液遇到鬟色的石蕊試液變紅色，遇到酚取無(wú)色,遇到甲基橙變紅色(PH<3.1),橙色⑶1〈PH<4.4),

黃色(4.4VPH)。

⑵與活潑金屬反應(yīng)，生成旦>

如：鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FcCl2+H2T

(3)與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

如：氧化鎂和硫酸溶液反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

(4)與堿發(fā)生中和反應(yīng),生成鹽和水。

氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCI+H2O

(5)與某些鹽反應(yīng)，生成新酸和新鹽。

如：碳酸鈉與硫酸溶液反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2t+H2O

冒對(duì)點(diǎn)練

寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式：

⑴實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式：Zn+H2so產(chǎn)ZnSO’+H2T

(2)用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

⑶稀硫酸與氫氧化飲溶液反應(yīng)；ILSO”Ba(OH)2=BaSO4l+2H>O

(4)實(shí)驗(yàn)室制取C02的化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO3+2HCl=CaC12+CO2T+H2O

二、堿的其它分類和命名

1.分類：

(1)根據(jù)堿是否溶于水來(lái)分

可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

難溶性堿：CU(OH)2>Fe(OH)3>Mg(OH)2

2.命名：

通常稱：氫氧化某或氫氧化亞某

3.堿的通性：

(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)：

堿溶液遇到酚缺試液顯紅色，遇到甲基橙試液品黃色，遇到紫色石蕊試液顯藍(lán)色。

(2)與酸性氧化物的反應(yīng)：

如：二氧化碳通入到澄清石灰水中：CO2+Ca(OH)2=CaCO,U+H2O

(3)與酸的反應(yīng)：

如：硫化氫氣體與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H2S+2NaOH=Na2S+H2O

(4)與某些可溶鹽的反應(yīng)：

如：氫氧化鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)：FcCh+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl

冒對(duì)點(diǎn)練

寫出下列有關(guān)的化學(xué)方程式：

①二氧化硫和氫氟化鋼溶液反應(yīng)：SO2+Ba(OH)2=BaSO3!+H2O

②硫酸和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO41+2H2O

③硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO41+Cu(OH)21

④氯化鋁溶液和一水合氨反應(yīng)：AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3j,+3NH4CI

三、鹽的其它分類和命名

1.分類：

(1)根據(jù)堿是否溶于水來(lái)分

.易溶性鹽:CuSOj、FeCh、Mg(NO3)2

?微溶性鹽:CaSO4.MgCO3>PbSO4

.難溶性鹽：CaCO3xBaSO4>AgCl

2.命名；

正鹽無(wú)氧酸鹽叫做“某化某”，如KC1：氯化鉀

含氧酸鹽叫做“某酸某”。如Na2co3：碳酸鈉

酸式鹽叫做“某酸氫某”。如NaHCCh：碳酸氫鈉

堿式鹽叫做“堿式某酸某”如CU2(OH)2CO3：堿式碳酸銅

3.鹽的通性：

(I)與酸堿指示劑的反應(yīng)：

鹽溶液不都是中性，有的呈酸性，有的呈堿性。

如：NaCl溶液呈中性；FeCb溶液呈酸性，遇紫色石蕊試液呈紅色;Na2cCh呈堿性，遇酚釀試液呈紅色。

(2)與酸的反應(yīng):

如：碳酸鈉與鹽酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2T+H2O

(3)與堿的反應(yīng)：

如氯化銅溶液與一水合氨反應(yīng)：CuCh+2NII5II2O=Cu(OI1)2<1，?2NII4CI

(4)與活潑金屬的反應(yīng)：

如：鋅和氯化銅溶液反應(yīng)：CuCh+Zn=Cu+ZnCl2

(5)與鹽的反應(yīng)：

如：氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO3=AgCll+NaNO3

冒對(duì)點(diǎn)練

寫出卜.列有關(guān)的化學(xué)方程式：

①碳酸鈣和醋酸溶液反應(yīng)：CaCO^2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2f+II2O

②硫酸鐵和氫氧化鋼溶液反應(yīng)：Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4l+2Fe(OH)3X

③硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

④氯化鋼溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)：BaCh+Na2COi=BaCO31+2NaCl

?易錯(cuò)點(diǎn)辨析

易錯(cuò)點(diǎn)1：復(fù)分解反應(yīng)條件在應(yīng)用中常被忽略

復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生需要條件：反應(yīng)物易溶于水，生成物有氣體或水或沉淀中至少有一種。而實(shí)際應(yīng)用中

易被忽略。

易錯(cuò)點(diǎn)2：一種物質(zhì)與溶液中的兩種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)難以判斷反應(yīng)的先后。

規(guī)律總結(jié)：當(dāng)一種物質(zhì)與溶液中的兩種溶質(zhì)都會(huì)反應(yīng)生成沉淀或氣體時(shí)，需耍光判斷反應(yīng)生成的沉淀或氣

體會(huì)不會(huì)與另一種物質(zhì)再發(fā)生反應(yīng)，若會(huì)，則一開(kāi)始沒(méi)有氣體或沉淀：若不會(huì)，則一開(kāi)始就會(huì)出現(xiàn)氣體或

沉淀。

易錯(cuò)點(diǎn)3、酸堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的判斷和驗(yàn)證

規(guī)律總結(jié)：酸堿反應(yīng)后，溶液成分的確定必須通過(guò)分析反應(yīng)時(shí)的拐點(diǎn)來(lái)確定是酸過(guò)量還是堿過(guò)量或恰好完

全反應(yīng)。

易錯(cuò)點(diǎn)4、pH試紙的使用

(1)pH試紙測(cè)出的pH值為1~14的整數(shù)。

(2)pH試紙不能潤(rùn)濕，否則測(cè)出的結(jié)果可能有誤差。若用濕澗的pH試紙測(cè)下列溶液的pH值，則造成的

誤差情況如下：

①稀硫酸pH——偏高；②氫氧化鈉溶液pH——偏低；③氯化鈉溶液pH——無(wú)影響。

易錯(cuò)點(diǎn)5、非金屬氯化物+堿一鹽+水；

檢驗(yàn)CO?：Ca(OH)2+CO2=CwCOal+H2O

吸收CC>2：2NaOH+C02=Na2CO3+H20

此類反應(yīng)雖然是兩種化合物反應(yīng)生成另外兩種化合物，但并未相互交換成分，故不屬于復(fù)分解反應(yīng)。

易錯(cuò)點(diǎn)6、中和反應(yīng)：

定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

注意：生成鹽和水的反應(yīng)并不一定就是中和反應(yīng)。例如，金屬氧化物與酸反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿反應(yīng)

也生成鹽和水，但這一類反應(yīng)并不屬于中和反應(yīng)。

實(shí)質(zhì)：與。H一結(jié)合生成HzO。

易錯(cuò)點(diǎn)7、金屬+鹽一新鹽+新金屬(置換反應(yīng))

Zn+CuSC)4=ZnSC)4+Cu

在金屬活動(dòng)性順序表中，只有位于前面的金屬才能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，與氫的位

置無(wú)關(guān)；鹽必須是可溶性鹽。

注意：(1)不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬，因?yàn)樗鼈兓顒?dòng)性太強(qiáng)，會(huì)直接與溶液中的水反應(yīng)；

(2)鐵參加的置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽。

易錯(cuò)點(diǎn)8、特殊易錯(cuò)點(diǎn)的記憶

1.溶液呈堿性的鹽：Na2cChK2CO3NaHC()3溶液

2.能作建筑材料的物質(zhì)：CaCO3Ca(OH)2

3.能用作補(bǔ)鈣劑的物質(zhì)：CaCO3

4.能用于制洗滌劑和造紙的物質(zhì)：NaOHNa2co3

5.在溶液中只能與酸反應(yīng)的物質(zhì)：難容性堿、鹽、金屬氧化物

6.無(wú)法發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)：KNO3NaNChAgClBaSO4

7.同時(shí)生成兩種沉淀的反應(yīng)：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4l+Cu(OHi

Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4!+Mg(OH)2l

8.同時(shí)生成沉淀、氣體和水的反應(yīng)：H2SO4+BaCO3=BaSO4l+H2O+CO2t

Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4l+2H2O+2NH3f

9.復(fù)分解反應(yīng)的生成物中一定含有鹽；

酸中一定含有氫元素；

堿中一定含有氫氧兩種元素；

鹽的組成中一定含有非金屬元素；

中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)：

易錯(cuò)點(diǎn)9、物質(zhì)溶解性

(1)酸都溶。

(2)溶堿有五個(gè)：鉀、鈉、錢、鈣、領(lǐng)[KOH、NaOH、NH3H2O.Ca(OH)2、Ba(OH)2]o

(3)鉀、鈉、鉉、硝酸鹽都可溶。

(4)鹽酸鹽只有氯化銀不可溶。

(5)硫酸鹽只有硫酸鋼不可溶。

(6)碳酸鹽只溶鉀、鈉、鉞[K2co3、Na2cO3、(NH4)2co3],剩下都不溶。

(7)另外：AgChBaSOj不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。

基礎(chǔ)點(diǎn)特訓(xùn)

1.卜?列物質(zhì)露置于空氣中因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增大的是

A.濃硫酸B.濃鹽酸C.鐵絲D.氯化鈉

【答案】C

【解析A、濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中的水分使質(zhì)量增加，濃硫酸吸水后濃度減小，整個(gè)過(guò)程中無(wú)

新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)不符合題意；

B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶液的質(zhì)量減小，此過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項(xiàng)不符合題意；

C、鐵絲與空氣中氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成鐵銹，質(zhì)量漕加，此過(guò)程中生成了新物質(zhì)，屬F化學(xué)變

化，故選項(xiàng)符合題意；

D、氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，長(zhǎng)期暴露在空氣中，質(zhì)量變化不明顯，故選項(xiàng)不符合題意。

故選C。

2.下列物質(zhì)常用于改良酸性土壤的是

A.NaClB.NaOHC.Ca(OH)2D.H2SO4

【答案】C

【解析】A、氯化鈉為中性，不能改良酸性土壤，錯(cuò)誤；

B、氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不適合改良酸性土壤，錯(cuò)誤；

C、氫氧化鈣可以和酸性物質(zhì)反應(yīng)，常用于改良酸性土壤，正確；

D、硫酸具有酸性，不能改良酸性土壤，錯(cuò)誤；

故選C。

3.邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列推理正確的是

A.中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

B.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物

C.單質(zhì)中只含有一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定足單質(zhì)

D.活潑金屬能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，則能與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬

【答案】B

【解析】A、酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，酸和金屬氧化物反應(yīng)也生成鹽和水，但不是中和反應(yīng)，

故生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，A錯(cuò)。

B、化合物是由不同元素組成的純凈物，所以由不同種元素組成的純凈物一定是化合物，B正確。

C、單質(zhì)中只含有一種元素，但是只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，比如氧氣和臭氧的混合物，只含有

氧元素，但卻是混合物，C錯(cuò)。

D、活潑金屬能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，但是能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，比如碳酸

鈉就可以和酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯(cuò)。

故選：Bo

4.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.NaCl固體、NaOH固體和NH4NO3固體，可以用水鑒別

B.稀鹽酸、NaOH溶液、CuSCh溶液、NaCl溶液，不加任何試劑就可以鑒別

C.除去銅粉中的Fe2O3,加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)漉、洗滌、干燥

D.除去Na2s04溶液中的CuSOi,加入適量的Ba(0H)2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾

【答案】D

【解析】A、NaOH固體溶于水放出大量的熱，使溫度升高，NHjN。，固體溶于水吸收大量的熱，使溫度降

低，NaQ固體溶于水溫度幾乎無(wú)變化，可以鑒別，此選項(xiàng)正確；

B、CuSCh溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSCh溶液；能與CuSCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH

溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀鹽酸，無(wú)明顯變化的是氯化鈉溶

液，此選項(xiàng)正確；

C、Fe2（）3能與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可將銅粉濾出，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引

入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，此選項(xiàng)正確；

D、CuSCh和Na2s04溶液均能與Ba（OH）2溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜

原則，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選:Do

5.證據(jù)推理是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的重要內(nèi)容。下列推理正確的是

A.酸雨的pH<7,所以pHv7的雨水一定是酸雨

B.單質(zhì)只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.堿性溶液能使無(wú)色酚儆試液變紅色，所以碳酸鈉溶液也能使無(wú)色酚做試液變紅色

D.酸在水溶液中會(huì)解離出H+,所以在水溶液中解離出H+的化合物一定是酸

【答案】C

【解析】A、酸雨的pH<7,但pH<7的雨水不一定是酸雨,正常雨水的pH為5.6,酸雨是pH小于5.6的雨水,

故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；

B、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，單質(zhì)只含一種元素，只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混

合物，如氧氣和臭氧的混合物，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤：

C、堿性溶液能使無(wú)色酚獻(xiàn)試液變紅色，碳酸鈉溶液顯堿性，也能使無(wú)色酚酰試液變紅色，故選項(xiàng)推理正確；

D、酸在水溶液中會(huì)解離出H+,在水溶液中解離山H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。

故選：Co

6.化學(xué)撲克中有一種叫“接龍”的玩法，規(guī)則是：上家出一張牌，下家手中的牌如能與上家的牌能發(fā)生反應(yīng)

就接上，依此規(guī)則出牌。在某局牌中，上家出了一張“碳”牌（如下圖），下面是ABCD四位玩家手中各剩

下的一張牌，則你認(rèn)為最后才能接上的是

O

—種常見(jiàn)

的非金屬

單質(zhì)??一

一［氫氧化鈉'［氯化鑲、［氧化銅、

6c*?

胃酸主要又叫火堿一種氮:肥一種黑色

-l固體……

成分…”-1

?燒堿...

【答案】D

【解析】A、碳和鹽酸不能反應(yīng)，所以不能接上“碳”牌，A選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；

B、碳和氫氧化鈉不能反應(yīng)，所以不能接上“碳”牌，B選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；

C、碳和氯化錢不能反應(yīng)，所以不能接上“碳”牌，C選項(xiàng)錯(cuò)誤，不符合題意；

D、碳和氧化銅能反應(yīng)生成二氧化碳和銅，利用的是碳的還原性，能接上"碳''牌，D選項(xiàng)正確，符合題意。

故選D

7.將下列各組中的物質(zhì)放入燒杯中，加適量水?dāng)嚢瑁浞址磻?yīng)后過(guò)濾，在濾紙上留下兩種固體物質(zhì)的是：

A.鋅、氯化鈉、硝酸銀（過(guò)量）D.鐵（過(guò)量）、琉酸銅、氯化鋼

C.鐵、氧化銅、稀硫酸（過(guò)量）D.生石灰、碳酸納、稀鹽酸（過(guò)量）

【答案】A

【解析】A、鋅能與過(guò)量的硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸鋅溶液和銀。氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成

氯化銀白色沉淀，反應(yīng)后在濾紙上留下銀、氯化銀兩種固體物質(zhì)。A選項(xiàng)正確；

B、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，硫酸銅能與氯化鋼溶液反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀。由于

快是過(guò)豉的，則反應(yīng)后在濾紙上留下鐵、銅、硫酸鋼三種固體物質(zhì)。B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，氧化銅能與稀疏酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，由干稀硫酸是過(guò)

量的，固反應(yīng)后沒(méi)有固體物質(zhì)存在。C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、生石灰，碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后沒(méi)有沉淀生成，由于稀鹽酸是過(guò)量的，故反應(yīng)后沒(méi)有固體物

質(zhì)存在，D選項(xiàng)錯(cuò)誤.

故選A

8.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

一帶火星

L的木條不

5mL3%

5mL5%二探究二氧化缽的催化作用

三過(guò)氧化氫同一

r溶液0照

二氧化鏡

干燥的

I-②Z穿紙花探究CO2的密度及與水的反應(yīng)

B.

銅絲

泉?④濕潤(rùn)的

石蕊紙花

【解析】A、圖中實(shí)驗(yàn)除了催化劑外，過(guò)氧化氫溶液的濃度也不可，存在2個(gè)變量，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

B、二氧化碳經(jīng)過(guò)②③時(shí)，會(huì)將水分帶到①④，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)需要探究二氧化碳與水反應(yīng)，所以①④應(yīng)該放濕潤(rùn)

的石蕊試紙，②③應(yīng)該放干燥的布蕊試紙，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

C、圖中實(shí)驗(yàn)，紅墨水左側(cè)液面上升，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，氣體減小更多壓強(qiáng)更小,

故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

D、銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，可得出燃燒溫度要達(dá)到著火點(diǎn)，但該實(shí)驗(yàn)不能證明燃燒的其他條件,

故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

故選C。

9.下列實(shí)驗(yàn)方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A鑒別鹽酸、NaOH和Ca(OH)2分別滴加Na2cCh溶液

B檢驗(yàn)NaOH溶液變質(zhì)程度先滴加過(guò)量Ca(OH)2,再加無(wú)色酚酬

C驗(yàn)證某溶液中含硫酸根離子加入氯化鋼溶液，看是否有白色沉淀

D除去稀硫酸中的少量CuSO.,加入足量NaOH溶液

【答案】A

【解析】A、分別取樣滴加Na2cO3溶液，碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，能與鹽酸反應(yīng)生

成二氧化碳?xì)怏w，與NaOH不反應(yīng)，可以鑒別，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有碳酸鈉，氫氧化鈣顯堿性，

也能使酚取變紅，無(wú)法說(shuō)明是否存在氫氧化鈉，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、碳酸根離子、硫酸根離子和縱離子反應(yīng)會(huì)生成白色沉淀，不能驗(yàn)證硫酸根離子，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)

到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、硫酸、硫酸銅和NaOH溶液都能反生反應(yīng)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選Ao

10.小華發(fā)現(xiàn)爸爸種的小麥倒伏，葉片發(fā)黃，他應(yīng)該建議爸爸買哪種肥料

A.KNO?B.CO(NH2)2C.NH4H2PO4D.Ca(H2Po4)2

【答案】A

【解析】A、KNO3中含有N、P、K中的鉀元素和氮元素，屬于含鉀、氮的復(fù)合肥；

B、CO(NH2)2中含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥；

C、NH4H2P。4中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，屬于含氮、磷的復(fù)合肥；

D、Ca(H2Po4)2中含有N、P、K中的磷元素,屬于磷肥。

故選Ao

11.除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑及操作方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))試劑操作方法

ACaO(CaCO.0鹽酸滴加試劑、過(guò)濾

BKOH溶液(K2cCh)適量Ca(OH)2溶液滴加試劑、過(guò)濾

CAg(Fe)適量CuS(L溶液滴加試劑、過(guò)濾

DCO2(CO)足量NaOH溶液洗氣、干燥

【答案】B

【解析】A、氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w，原物

質(zhì)也被除去，所選試劑及操作方法不正確：

B、適量Ca(0H)2溶液可以和碳酸鉀反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，過(guò)濾后不會(huì)有新的雜質(zhì)，符合除

雜原則，所選試劑及操作方法都正確

C、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和銅，會(huì)增加新的雜質(zhì)銅，不符合除雜原則，所選試劑及操作方法不

正確;

D、二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)除去的是二氧化碳而不是一氧化碳，不符合除雜原則，所選試劑及操作方法不

正確；

故選：Bo

12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

守恒定律

潤(rùn)的

色石

試紙

圖3：檢驗(yàn)未知溶液是否為堿性溶液圖4：檢驗(yàn)是

否為鉉態(tài)氮肥

【答案】B

【解析】A、CCh和NaOH反應(yīng)生成Na2c()3和H2O,可以用NaOH溶液除掉CO中的C()2,A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)

目的；

B、天平左邊是Na2sCU溶液和NaOH溶液，天平平衡后，Na2s0“溶液和NaOH溶液混合不發(fā)生反應(yīng)，天平

指針雖然不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，也不能證明質(zhì)量守恒定律，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C、酚配溶液遇堿變紅，可以用酚酣溶液檢驗(yàn)未知溶液是否為堿性溶液，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D、如果化肥是錢態(tài)氮肥，則和NaOH溶液混合加熱會(huì)放出NH3,NE可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D能

達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

故選Bo

13.下列選項(xiàng)中各種溶質(zhì)的溶液混合，無(wú)明顯現(xiàn)象的是

A.NaOH、NHQ、Fe2(SO4)3B.KNO，、AgNCh、NaCl

C.H2so4、K2sCh、HNO3D.KCKCH3coOH、Na2cO3

【答案】C

【解析】：A、NaOH溶液與NH4Q、Fe2(SOa)3反應(yīng)，分別放出有刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生紅褐色沉淀，有

明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、AgNOa.NaCl反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，有明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C、三者不反應(yīng)，混合后無(wú)明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)正確；

D、CH3coOH、Na2cO3反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，有明顯現(xiàn)象，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選:C。

14.除去下列各物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的試劑和操作方法都正確的是

選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)所用的試劑和操作方法

ANaCl溶液NazSCXt滴加適量的BaCL溶液，過(guò)濾

BMnCh粉末KC1加適量的水溶解、過(guò)游、蒸發(fā)

CCO氣體CO2通入灼熱的氧化銅

DCuSO4溶液H2SO4加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾

【答案】A

【解析】A、除去氯化鈉溶液中少量的硫酸鈉，向溶液中滴加適量BaCh溶液，硫酸鈉與氯化鋼反應(yīng)生成

硫酸鋼沉淀和氯化鈉，然后把沉淀過(guò)濾，得到氯化鈉溶液，A正確；

B、除去二氧化缽中少量的氯化鉀，向固體中加適量水溶解，二氧化鎰不溶于水，而氯化鉀溶于水，過(guò)濾得

到二氧化鎰固體，然后對(duì)固體進(jìn)行洗滌、烘干，得到二氧化缽固體，B不正確：

C、一氧化碳和灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，想保留的物質(zhì)反應(yīng)了，C不正確：

D、除去硫酸銅溶液中少量的稀硫酸，向溶液中加過(guò)量的鐵粉，鐵粉既能除去稀硫酸，也能與硫酸銅溶液反

應(yīng)，D不正確。

故選Ao

15.現(xiàn)有80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，加入80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，充分反

應(yīng)后過(guò)濾除去沉淀，所得溶液中含有的離子是

【答案】c

【解析】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)結(jié)合提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，確定離子的類別，據(jù)此解答。

故80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，加入80g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后氫

氧化鈉有剩余，故溶液中含有鈉離子、氫氧根離子和硫酸根離子。

故選：Co

匯能力點(diǎn)提升

1.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用操作方法正確的是

序號(hào)物質(zhì)操作方法

AKC1固體(MnCh)加水溶解、過(guò)濾

BCO2(CO)將混合氣體通過(guò)灼熱的CuO

CCaO(CaCO3)滴加適量稀鹽酸

加入適量Ca(OH)2溶液后，過(guò)

DNaCl溶液(Na2co3)

濾

【答案】B

【解析】A、氯化鉀和二氧化鎰混合物加水后氟化鉀溶于水，二氧化鎰難溶于水，過(guò)濾得到氟化鉀溶液，但

原物質(zhì)是氯化鉀固體，還需蒸發(fā)濾液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、二氧化碳和一氧化碳通過(guò)灼熱的氧化銅，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，沒(méi)有新雜質(zhì)生成,

符合除雜要求，選項(xiàng)正確；

C、氧化鈣和碳酸鈣加入稀鹽酸后、氧化鈣和碳酸鈣都能與稀鹽酸反應(yīng)，故原物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)不符合除雜要求，

選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、氯化鈉中的碳酸鈉加入適量氫氧化鈣后，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉

是新雜質(zhì)，不符合除雜要求，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案為：Bo

2.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理正確的是

A.鐵的金屬活動(dòng)性比鋁弱，所以鐵制品比鋁制品更耐腐蝕

B.木炭能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵，所以木炭也能與氧化銅反應(yīng)生成銅

C.氯化鈉、硫酸鐵等鹽中都含有金屬元素，所以鹽中一定都含有金屬元素

D.單質(zhì)是由同種元素組成的，則只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

【答案】B

【解析】A、鋁比鐵活潑，但是由于鋁常溫下與空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，起到保護(hù)膜的

作用，故比鐵耐腐蝕，選項(xiàng)推理錯(cuò)誤；

B、木炭能與氧化鐵高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，說(shuō)明木炭具有還原性，所以木炭也能與氧化銅在高

溫條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，選項(xiàng)推理正確；

C、氯化鈉、硫酸鐵等鹽中都含有金屬元素，但是有的鹽不含金屬元素如鏤鹽，選項(xiàng)推理錯(cuò)誤：

D、單質(zhì)是由同種元素組成的，則只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如紅磷和白磷混合物只含磷元素，選

項(xiàng)推理錯(cuò)誤：

答案為：Bo

3.下列四個(gè)圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是

溶

質(zhì)

蚩

分

A.某溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體

0加固體的質(zhì)量

向鹽酸中滴入NaOH溶液

C.向一定量氫氧化納和硝酸鋼的混合溶液中滴加稀硫酸

0稀硫酸質(zhì)量g

【答案】D

【解析】A、某溫度下，向一定量飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，由于溶液已經(jīng)飽和故氯化鈉不會(huì)繼續(xù)

溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，如圖所示錯(cuò)誤；

B、向鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液，鹽酸顯酸性，pH<7,加入氫氧化鈉后發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，酸

性減弱，至pH=7,恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，則氫氧化鈉過(guò)量是溶液顯堿性，pH>7,如圖所示錯(cuò)

誤；

C、向一定量氫氧化納和硝酸鋼的混合溶液中滴加稀硫酸，硫酸和硝酸鋼反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀和

硝酸，硫酸同時(shí)和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，故沉淀起點(diǎn)為0,硝酸鋼完全反應(yīng)后，沉淀不再增加，如

圖所示錯(cuò)誤；

D、向二氧化缽中加入過(guò)氧化氫溶液，過(guò)氧化氫溶液在二氧化鐳催化作用下分解為水和氧氣，二氧化缽作為

催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，如圖所示正確；

答案為：Do

4.一包混有雜質(zhì)的NazCCh,雜質(zhì)可能是Ba(NCh)2、KC1.NaHCCh,取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，

加入足量的鹽酸，收集至lj4.6gCO；;，則下列判斷正確的是

A.樣品中的雜質(zhì)只有NaHCCh

B.樣品中的雜質(zhì)可能有NaHCCh,可能有KQ

C.樣品中的雜質(zhì)一定有NaHCCK一定沒(méi)有Ba(NO3)2,可能有KQ

D.樣品中的雜質(zhì)一定有KC1,可能有NaHCCh

【答案】C

【解析】混有雜質(zhì)的Na2co3,溶于水得澄清溶液，一定不存在硝酸鋼，因?yàn)橄跛徜摃?huì)與碳酸鈉反應(yīng)生成碳

酸鋼沉淀；

KCI的存在不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳。

取10.6g樣品，加入足量的鹽酸收集到4.6gCO?,由平均值法可知，10.6g樣品中一定含有碳酸氫鈉，可能

有氯化鉀。

綜上所述：樣品中的雜質(zhì)一定有NaHCS,一定沒(méi)有Ba(NO3)2,可能有KC1。故選擇C。

5.下列實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案

A檢驗(yàn)久置的NaOH是否變質(zhì)取樣，滴加酚取溶液

B除去CaCb溶液中混有的少量鹽酸加入過(guò)量的CaCO3,過(guò)濾

C鑒別化肥NH4cl和KNO；分別加入熟石灰研磨后聞氣味

D除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)

【答案】A

【解析】A、氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚釀試液變紅，現(xiàn)象相同，

無(wú)法檢驗(yàn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、碳酸鈣和氯化鈣不反應(yīng)，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，過(guò)量的碳酸鈣能完全除去鹽酸，碳酸

鈣不溶于水然后過(guò)濾，完成除雜，選項(xiàng)正確；

C、熟石灰會(huì)與氯化筱反應(yīng)生成氨氣和水，氨氣有刺激性氣味，所以有刺激性氣體放出的是氯化錢，無(wú)明顯

現(xiàn)象的是硝酸鉀，選項(xiàng)正確：

D、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，可以將粗鹽中的難溶性雜質(zhì)除去，選項(xiàng)正確：

答案為：Ao

6.向燒杯中逐滴加入x溶液至過(guò)量(圖1),生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入x溶液的質(zhì)量關(guān)系符合圖2

的是

選項(xiàng)燒杯中的物質(zhì)X溶液

A鎂鋅合金稀HC1

B碳酸氫鈉和氯化鈉溶液稀HC1

CHC1和FeCC溶液NaOH溶液

D稀鹽酸和硫酸鈉溶液Ba(OH)2溶液

0X溶液質(zhì)里g

圖2

【答案】C

【解析】A.鎂和鋅的活動(dòng)性都排在氫前，并且鎂比鋅活潑，加稀鹽酸，鎂立即與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣，

曲線是從原點(diǎn)開(kāi)始，等鎂反應(yīng)完，鋅才開(kāi)始反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，鋅產(chǎn)生氫氣速率比鎂慢，等鋅反應(yīng)完氫氣質(zhì)量

達(dá)到最多并保持不變，故A不正確；

B.氯化鈉不與鹽酸反應(yīng)，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，產(chǎn)生二氧化碳是從鹽酸加入就開(kāi)始，故曲線是

從原點(diǎn)開(kāi)始，故B不正確；

C.氫氧化鈉加入先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,等將鹽酸用完了再與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉,

故C正確；

D.硫酸鈉與氫氧化鋼反應(yīng)生成硫酸鋼和氫氧化鈉，生成沉淀不是消耗氫氧根離子，故鹽酸和氫氧化領(lǐng)、硫

酸鈉與氫氧化鋼這兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，故生成硫酸釧沉淀是從原點(diǎn)開(kāi)始，故D不正確。

故選：Co

7.為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋼、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，

將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過(guò)濾除去，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該過(guò)程示意如F：

_____.外芯_______

濾液瞥＞精鹽水

----⑼------

對(duì)該過(guò)程的認(rèn)識(shí)中，正確的是

A.①操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度

B.②、④兩步操作順序可以對(duì)換

C.⑤操作得到的沉淀中共有三種物質(zhì)

D.⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液pH調(diào)為7

【答案】D

【解析】氟化飲和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸飲沉淀和氯化鈉，除去了硫酸鈉，氯化飲有剩余;

氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧億鎂沉淀和氯化鈉，除去了氯化鎂，氫氧化鈉有剩余；

碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鍬反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，除去氯化

鈣和第①步剩余的氯化鋼，碳酸鈉有剩余；

過(guò)濾后除分離子出硫酸鋼、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸根，得到的'濾液中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，

向?yàn)V液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)

生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以向?yàn)V液中加入稀鹽酸，至剛好不再產(chǎn)生氣泡為止，除去氫氧化鈉和碳酸

鈉得到氯化鈉溶液，最終溶液呈中性；

A、操作①是對(duì)粗鹽進(jìn)行溶解，①操作中進(jìn)行攪拌的目的是加速溶解，固體的溶解度與溫度有關(guān)，與是否攪

拌無(wú)關(guān)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、過(guò)量的碳酸鈉的作用不但要除去氯化鈣，還要除去過(guò)量的氯化鋼，若②、④兩步操作順序?qū)Q，過(guò)量

的氯化鋼則不能除去，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤：

C、由分析可知，得到的沉淀中有硫酸鋼、碳酸鋼、碳酸鈣、氫氧化鎂，所以⑤操作得到的沉淀中共有四種

物質(zhì)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、由分析可知，⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氟化鈉和碳酸鈉，將濾液pH調(diào)為7,故D選

項(xiàng)正確；

故選D。

8.一組失去標(biāo)簽的溶液，不另加其他試劑(僅利用組內(nèi)物質(zhì)間的反應(yīng))就能區(qū)別開(kāi)來(lái)，這組溶液是

A.FeCb、NaOH、KC1、Ba(NO3)2B.NaCkNa2co3、KNO3、HC1

C.Na2so4、BaChxK2co3、KNO3D.BaCb、C11SO4、NaOH、NaCI

【答案】D

【解析】A、溶液呈黃色的為FeCh溶液，取該溶液滴入另外三種溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀的溶液是NaOH,

另外兩種溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，也無(wú)法通過(guò)NaOH溶液進(jìn)一步區(qū)分，故錯(cuò)誤；

B、通過(guò)聞氣味，有刺激性氣味的為HC1溶液，取該溶液滴入另外三種溶液，有氣泡產(chǎn)生的為Na2cCh溶液，

另外兩種無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法進(jìn)一步區(qū)分，故錯(cuò)誤；

C、四種溶液相互混合，其中有一種溶液加入另外三種溶液中時(shí)，有兩種出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液為BaCb

溶液，而無(wú)明顯現(xiàn)象的溶液為KN03溶液，其余兩種溶液Na2s04溶液和K2c03無(wú)法進(jìn)一步區(qū)分，故錯(cuò)誤；

D、溶液呈藍(lán)色的為CuSCU溶液，取該溶液滴入另外三種溶液，出現(xiàn)白色沉淀的溶液為BaCh溶液，出現(xiàn)藍(lán)

色沉淀的溶液為NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的為NaCI溶液，可以區(qū)分，故正確。

故選D。

9.下列變化過(guò)程中，對(duì)?應(yīng)關(guān)系正確的是

CO：AH2

P匕HI的

的JNaHCOs

質(zhì)

量〃N&CO3量

O

0°時(shí)間

水的質(zhì)蚩tt°時(shí)間秒

B.往等質(zhì)量的C.將等質(zhì)量的

A.向一定量氫氧化Na2co3和NaHCO3Mg和Fe投入到D.濃鹽酸在空氣中敞

鈉溶液中加入水固體中加入足量足量稀H2s04溶口放置一段時(shí)間

HC1溶液液中

【答案】B

【解析】A、向一定量氫氧化鈉溶液中加入水，氫氧化鈉溶液顯堿性pH>7,加入水后堿性減弱，pH減小，

但加水不會(huì)改變酸堿性，故曲線不到pH等于7處，如圖，選項(xiàng)錯(cuò)誤：

C、將等質(zhì)量的鐵和鐵投入到足量稀硫酸溶液中，由于鎂的活動(dòng)性比鐵活潑，故反應(yīng)速度比鐵快，曲線更陡

峭，如圖所示錯(cuò)誤；

D、濃鹽酸在空氣中敞口放置一段時(shí)間，會(huì)會(huì)發(fā)出氯化氫溶質(zhì)，故溶液質(zhì)量減少，如圖所示錯(cuò)誤；

答案為：Bo

10.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑就可鑒別的是

A.HC1CuChNaNO3Na2s04B.NaClNa2cO3HCIK2CO3

C.FeChHCINaClNaOHD.Na2cO3Na2sChHCIH2SO4

【答案】C

D、碳酸鈉溶液與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)均能產(chǎn)生氣體，但其余兩兩混合均沒(méi)有明顯現(xiàn)象，故不加其它試劑無(wú)

法鑒別，選項(xiàng)錯(cuò)誤：

答案為：Co

11.氫氧化鈉是一種重要的化工原料

(1)氫氧化鈉溶液和氫氧化鉀溶液的化學(xué)性質(zhì)非常相似，請(qǐng)從其微觀構(gòu)成上說(shuō)明原因__________。

(2)長(zhǎng)期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液會(huì)發(fā)生變質(zhì)。請(qǐng)寫出一種既能證明氫氧化鈉變質(zhì)，又能除雜的物質(zhì)名

稱O

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明久置的氫氧化鈉溶液是完全變質(zhì)還是部分變質(zhì)o(寫出實(shí)驗(yàn)步驟，現(xiàn)象和結(jié)論)

【答案】（1）兩種溶液中都含有氫氧根離子

（2）氫氧化鈣（或氫氧化鋼）

（3）取樣，加入足量氯化鈣（或氯化鋼等）溶液，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，靜置，取上層清液于試管中，滴加

無(wú)色酚酰;溶液，若溶液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉溶液部分變質(zhì)，若溶液不變紅，說(shuō)明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)

【解析】（1）氫氧化鈉在水中電離出鈉離子與氫氧根離子，氫氧,億鉀在水中電離出鉀離子與氫氧根離子，兩

個(gè)物質(zhì)電離都產(chǎn)生氫氧根離子，故化學(xué)性質(zhì)相似；

（2）暴露在空氣中的氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與水，則雜質(zhì)為碳酸鈉，碳酸鈉能與氫氧

化鈣（或氫氧化鋼）反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀（或者碳酸飲沉淀）與氫氧化鈉，氫氧化鈉為原物質(zhì)，故在溶液

中加入適量的氫氧化鈣（或氫氧億鐵）既能證明氫氧化鈉變質(zhì)也能去除雜質(zhì)；

（3）氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與水，碳酸鈉能與氯化鈣（或者氯化鋼）反應(yīng)生成氯化鈉

與碳酸鈣沉淀（或碳酸鋼沉淀），氯化鋼、氯化鈣、氯化鈉都呈中性，若加入足量的氯化鈣（或者氯化鋼）

反應(yīng)后溶液呈堿性，則溶液中存在氫氧化鈉，故可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)取樣，加入足量氯化鈣（或氯化鋼等）溶液，

觀察到產(chǎn)生白色沉淀，靜置，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酣溶液，若溶液變紅，說(shuō)明氫氧化鈉溶液

部分變質(zhì)，若溶液不變紅，說(shuō)明氫氧化鈉溶液完全變質(zhì)。

12.工業(yè)合成尿素【CO（NH2）2］的主要轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：

空氣-?-?NH?包＞CO（NH2）2

⑴尿素屬于化學(xué)肥料中的（填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。

（2）②中能與N2發(fā)生化合反應(yīng)生成N%的物質(zhì)是（填序號(hào)）。

A.H2B.O2C.H2O

（3）③中發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖如下，在方框中補(bǔ)全另一種產(chǎn)物的微粒圖示

0—?dú)湓?/p>

【答案】（1）氮

（2）A

⑶

【解析】(1)尿素中含有N、P、K中的氮元素，屬于氮肥，故填：氮；

(2)由流程圖可知，反應(yīng)前氮?dú)庵兄缓械?，反?yīng)后氨氣中含有氮元素和氫元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

反應(yīng)前后元素種類不變，②中能與N2發(fā)生化合反應(yīng)生成NE的物質(zhì)是氫氣，故選A；

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，由反應(yīng)的微觀示意圖可知，反應(yīng)物中含有2個(gè)氮

原子、6個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，生成物中含有2個(gè)氮原子、4個(gè)氫原子、I個(gè)碳原子和1個(gè)

氧原子，因此方框中應(yīng)補(bǔ)充1個(gè)水分子，如圖所示

13.氨(NH3)用于制造氮肥、復(fù)合肥料、硝酸、純堿等，廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥制藥、合成纖維等

領(lǐng)域。

I、工業(yè)制氨是以哈伯法通過(guò)氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏汉痛呋瘎┑淖饔孟禄仙?。?shí)驗(yàn)室模擬合成氨氣的

流程如下：

(1)獲取氮?dú)猓涸谔囟ㄑb置內(nèi)將空氣液化，然后升溫，先出來(lái)的氣體就是氮?dú)?。該方法利用的原理是液氮?/p>

液氧的.不同。但在實(shí)驗(yàn)室條件下空氣不易液化，以下A-C是實(shí)驗(yàn)室獲取氮?dú)獾姆椒把b置.，其中

得到氮?dú)廨^純的是

(2)合成氨氣：上述流程中氮?dú)馀c氫氣混合時(shí)最佳的質(zhì)量比為.

II、1898年德國(guó)人首次發(fā)現(xiàn)空氣中的氮能被碳化鈣固定而生成氨氨化鈣(CaCNz),為合成氨工業(yè)奠定了基

礎(chǔ)，從而促進(jìn)了氨堿工業(yè)的全面發(fā)展，T業(yè)上制取純堿的部分流程如圖所示。

II

NH?

(3)鼠氨化鈣與水蒸氣反應(yīng)生成氨氣和碳酸鈣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)碳酸氫鈉只有在固態(tài)時(shí)，加熱才會(huì)分解，則第N步中操作的名稱是。

(5)實(shí)驗(yàn)室從H?、N2、CO2的混合氣體中分離出C02的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。廣「I瓶甲和分液漏斗中盛放的

藥品分別是溶液(填化學(xué)式)、稀硫酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉活塞b,打開(kāi)止水夾a和c,一-段時(shí)間后，

(填具體操作)，就可以分離得到干燥的二氧化碳?xì)怏w。

(2)14:3

(3)CaCN2+3H2O=2NH3+CaCO3

⑷過(guò)濾

(5)NaOH關(guān)閉止水夾a,打開(kāi)活塞b

【解析】(1)利用氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同能從液態(tài)空氣分離兩種氣體，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)偏高，升高溫度后先分離

出來(lái)；

A、硫磺與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)后會(huì)混合在剩余氣體中，故錯(cuò)誤；

B、磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷，生成物為固體顆粒，不會(huì)殘留在剩余的氣體中，故正確；

C