PAGEPAGE南京師范大學(xué)附屬中學(xué)秦淮科技高中2025～2026學(xué)年度第一學(xué)期高二化學(xué)范圍：主備人：審核人：一、單選題（本大題共14小題，每題3分，共42分）1．下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．C．漂白粉(s)D．2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)用途對應(yīng)正確的是A．NaHCO3受熱易分解，可用做泡沫滅火器B．Al導(dǎo)熱性良好，可用于制備鋁熱劑C．石英坩堝耐高溫，可用于加熱融化純堿、燒堿等固體D．SO2具有還原性，能使KMnO4酸性溶液褪色3．在催化劑CuCl2作用下，通過氧氣直接氧化氯化氫制備氯氣。該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為；。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．實驗室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．使用CuCl2作為催化劑，可增大反應(yīng)的活化能C．；D．氯氣溶于水具有漂白性：4．下列有關(guān)反應(yīng)

說法正確的是A．該反應(yīng)的△S＞0B．其他條件相同，加壓或使用催化劑都能增大SO3的生成速率C．增大壓強，該反應(yīng)平衡正向移動，平衡常數(shù)增大D．在恒容密閉容器中充入0.2molSO3，在上述條件下充分反應(yīng)，共吸收19.8kJ熱量5．下列敘述正確的是A．在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2?)下降B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小6．下列實驗原理、裝置及操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置①分離Fe(OH)3膠體中的NaClB．用裝置②除去SO2中的HClC．用裝置③制取Cl2D．用裝置④蒸干FeCl3溶液獲得FeCl3固體7．下列實驗操作正確的是A．甲中實驗可探究Fe3+、Cu2+對H2O2分解速率的影響B(tài)．用裝置乙配制NaOH標準溶液C．丙中用pH試紙測定溶液的pHD．丁中用滴定管取用15.00mL0.100mol·L?1稀鹽酸8．下列說法正確的是A．HS-的水解方程式為：HS?＋H2OH3O+＋S2?B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C．將pH＝4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D．100℃時，pH＝12的純堿溶液中：c(OH?)＝1.0×10-2mol·L?19．常溫下，溶液和鹽酸相比，下列說法錯誤的是A．前者pH＝12，后者pH＝2B．分別取等體積的兩種溶液混合，pH＝7C．稀釋至原體積的100倍，兩溶液中c(H+)均變成原溶液中c(H+)的0.01倍D．水電離的H+濃度均為10．我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣制H2，反應(yīng)：

，在低溫下獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)部分過程如圖所示：下列說法正確的是A．該反應(yīng)高溫下不能自發(fā)進行，則反應(yīng)的△S＜0B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．在整個轉(zhuǎn)化過程中，氧元素的化合價始終不變D．步驟Ⅰ吸收的能量大于步驟Ⅱ放出的能量11．金屬硫化物(MXSY)催化反應(yīng)

，T℃時，平衡常數(shù)為K。該反應(yīng)既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△S＜0B．T℃時，若時，則C．選擇金屬硫化物(MXSY)作催化劑能降低反應(yīng)活化能和焓變D．該反應(yīng)每消耗1molCH4可除去44.8LH2S12．含SO2的煙氣會形成酸雨，工業(yè)上常利用Na2SO3溶液作為吸收液脫除煙氣中的SO2，隨著SO2的吸收，吸收液的pH不斷變化，下列粒子濃度關(guān)系一定正確的是A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO)>c(H2SO3)>c(HSO)B．已知NaHSO3溶液pH＜7，該溶液中：c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)C．當(dāng)吸收液呈酸性時：c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)D．當(dāng)吸收液呈中性時：c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)13．下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論A向2mL0.1mol/L的MgCl2溶液中滴入3滴2mol/L的NaOH溶液，再滴入4滴0.1mol/L的FeCl3溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后產(chǎn)生紅褐色沉淀同溫度下的Ksp：Mg(OH)2＜Fe(OH)3B在相同條件下，用pH試紙測定同等濃度的CH3COONa和KCN溶液的pH，pH(CH3COONa)＜pH(KCN)結(jié)合H+能力：CH3COO?＜CN?C取2mL0.1mol/L的KI溶液于試管中，加入5mL0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI和FeCl3反應(yīng)有一定限度D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象探究濃度對反應(yīng)速率的影響14．利用CO2和H2可制得甲烷，實現(xiàn)資源綜合利用。已知：I．

2221-1II．CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)

△H2=-165.0kJ·mol-1在一定的溫度和壓力下，將按一定比例混合的CO2和H2混合氣體通過裝有催化劑的反應(yīng)器，反應(yīng)相同時間，CO2轉(zhuǎn)化率和CH4選擇性隨溫度變化關(guān)系如圖所示。CH4選擇性=下列說法不正確的是A．反應(yīng)Ⅱ：2E(C=O)+4E(H-H)<4E(C-H)+4E(H-O)(E表示鍵能)B．240℃時，其他條件不變，增大壓強能提高CO2的轉(zhuǎn)化率C．在260~300℃間，其他條件不變，升高溫度CH4的產(chǎn)率增大D．320℃時CO2的轉(zhuǎn)化率最大，說明反應(yīng)I和反應(yīng)II一定都達到了平衡狀態(tài)二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）15．亞硝酸鈉(NaNO2)應(yīng)用廣泛。（1）NaNO2的制備。利用NaOH溶液吸收硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2固體。①下列措施能提高尾氣中NO和NO2吸收率的有(填序號)。A．采用氣、液逆流的方式

B．加快通入尾氣的速率

C．定期補加NaOH溶液②該工藝需控制，生成NaNO2的反應(yīng)為NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。若，產(chǎn)品中NaNO3含量較高，原因是(用化學(xué)方程式表示)。（2）NaNO2的純度測定。取2.50gNaNO2樣品(雜質(zhì)為NaNO3)配制成250mL溶液，準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入24.00mL0.05000mol/L酸性KMnO4溶液充分反應(yīng)，再用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余高錳酸鉀至終點。重復(fù)上述實驗3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL。①用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定時，達到終點的標志為。②滴定時發(fā)生的反應(yīng)有：MnO4?＋NO2?＋H+——Mn2+＋NO3?＋H2O(未配平)；MnO4?＋Fe2+＋H+——Mn2+＋Fe3+＋H2O(未配平)；試計算樣品中NaNO2的純度(寫出計算過程)。（3）NaNO2的應(yīng)用。NaNO2能用于鐵制品的防腐處理、制備AgNO2。①將鐵制品浸入熱的NaNO2堿性溶液中，其表面可形成Fe3O4致密氧化膜，同時有NH3生成，反應(yīng)的離子方程式為。②向1.5mol/LAgNO3溶液中加入等體積1.5mol/LNaNO2溶液(忽略混合后溶液體積變化)，充分沉淀后溶液中c(Ag+)＝mol/L。[已知Ksp(AgNO2)＝6.25×10?5]16．高鐵酸鹽是優(yōu)良的多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，可溶于水，在0~5℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定，在酸性、中性溶液中易分解放出O2。（1）K2FeO4的制備。在堿性條件下，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。①工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有少量Fe2+，檢驗Fe2+的方法。②寫出生成K2FeO4的反應(yīng)的離子方程式。（2）測定K2FeO4純度。工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3~4，用1.00mol·L-1的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI)，淀粉作指示劑，平行測定三次，平均消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL。①用Na2S2O3標準溶液滴定時，達到終點的標志為。②樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為。(寫出計算過程)（3）K2FeO4的應(yīng)用。K2FeO4可用于生活垃圾滲透液的脫氮(將含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化為N2)處理。K2FeO4對生活垃圾滲透液的脫氮效果隨水體pH的變化結(jié)果如下：①根據(jù)圖推測，pH＝4時生活垃圾滲透液中含氮物質(zhì)主要以形式存在。②由上圖可知K2FeO4脫氮的最佳pH約為8，試分析可能原因。17．2024年10月30日凌晨我國進行了“神舟十九號”載人飛船發(fā)射，獲得了圓滿成功?；鸺七M劑在航天和軍事等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用：（1）液氧甲烷可以作為火箭推進劑。已知25℃、101kPa下1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水放出熱量55.4kJ，則甲烷的燃燒熱，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為。（2）長征5號火箭發(fā)射時使用液氫和煤油作為燃料，工業(yè)上H2可用CO在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。已知：在25℃、101kPa下：①

②

③

則CO與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為H2和CO2的熱化學(xué)方程式為。（3）用于神舟系列飛船發(fā)射的長征二號F使用肼類燃料，已知：①正反應(yīng)的話化能，則逆反應(yīng)的話化能Ea＝。②N2H4(l)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)和水蒸氣的熱化學(xué)方程式。③1gN2H4(l)與足量NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ。(計算結(jié)果保留1位小數(shù))18．已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：化學(xué)式HFHClOH2CO3CH3COOH電離常數(shù)4.0×10?44.7×10?81.7×10?5（1）常溫下，A．溶液；B．鹽酸；C．溶液pH由大到小的順序是；(填字母)（2）①F?；②ClO?；③CO32?；④HCO3?；⑤CH3COO?；結(jié)合H+的能力由大到小的順序是