M第五講質(zhì)量守恒定律

3【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1、有關(guān)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算

2、有關(guān)相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算

3、有關(guān)元素種類的判斷

4、有關(guān)元素化合價(jià)的判斷

5、有關(guān)化學(xué)式的書寫

6、有關(guān)原子個(gè)數(shù)及原子個(gè)數(shù)比

7、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程微觀示意圖

【知識(shí)梳理】

知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律

1.定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

說(shuō)明：

（1）理解質(zhì)量守恒的關(guān)健詞“參加”、“生成”、“質(zhì)量總和”在具體化學(xué)反應(yīng)中的含

義。

其中“質(zhì)量總和”分別是指已“參加”化學(xué)反應(yīng)的所有反應(yīng)物的質(zhì)量之和，以及所有“生

成”的物質(zhì)質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。

（2）質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。

（3）質(zhì)量守恒定律是指物質(zhì)的質(zhì)量守恒，不是體積等其他量的守恒。

（4）參加化學(xué)反應(yīng)的“各物質(zhì)”與生成的“各物質(zhì)”，應(yīng)當(dāng)包括固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)等所有

的物質(zhì)。

（5）要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

2.化學(xué)反應(yīng)過(guò)程：在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的原子，重新組合而

生成其他物質(zhì)（生成物）的過(guò)程。

0”

HH°

HII.⑥

氫氣（出）+氧氣（。2）-^水（出0）

3.化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)

（1）微觀上:反應(yīng)前后原子的種類不會(huì)改變，原子的數(shù)目也沒(méi)有增減.而原子的質(zhì)量也沒(méi)有

變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

（2）宏觀上:反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有改變,元素的質(zhì)量也不變。所以，反應(yīng)前后各物質(zhì)的

質(zhì)量總和必然相等。

總結(jié)

（六二二規(guī)律）：

化學(xué)反應(yīng)中的變和不變

宏觀微觀

反應(yīng)前后物質(zhì)的總

原子的數(shù)目不變

質(zhì)量不變

六不變

兀素的種類不變?cè)拥姆N類不變

元素的質(zhì)量不變?cè)拥馁|(zhì)量不變

二變物質(zhì)的種類一定變分子的種類一定變

分子的數(shù)目可能改

二可能變?cè)鼗蟽r(jià)

變

知識(shí)點(diǎn)二有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

1.相對(duì)分子質(zhì)量

化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和，就是相對(duì)分子質(zhì)量，用符號(hào)M表示。由此可見(jiàn),

相對(duì)分子質(zhì)量也是以碳12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)的一種相對(duì)質(zhì)量。

2.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算的基本類型

（1）計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

具體計(jì)算方法：根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量的概念，把化學(xué)式中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量相加即

可，如果原子個(gè)數(shù)不是1,要乘以原子個(gè)數(shù)再相加，化學(xué)式中有括號(hào)，括號(hào)內(nèi)各元素相對(duì)原子

質(zhì)量相加后再乘以括號(hào)外面的數(shù)字。

公式：某物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量=人元素相對(duì)原子質(zhì)量X相應(yīng)原子個(gè)數(shù)+B元素相對(duì)原子質(zhì)

量x相應(yīng)原子個(gè)數(shù)……如C02的相對(duì)原子質(zhì)量為12+16x2=44。

(2)計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比

化合物里各元素的質(zhì)量比是原子個(gè)數(shù)與相對(duì)原子質(zhì)量的乘積之比，即各元素原子的相對(duì)原

子質(zhì)量總和之比。計(jì)算的關(guān)鍵在于正確判斷出各元素的原子總數(shù)。

公式：各元素的質(zhì)量比=各元素相對(duì)原子質(zhì)量與相應(yīng)原子個(gè)數(shù)的乘積之比。如：CCh中C、

0元素的質(zhì)量為12：(16x2)=3:8o

(3)計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是該元素的質(zhì)量與組成物質(zhì)的元素總質(zhì)量之比。

八一甘一多此居以某元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)

么式：某兀素的質(zhì)里分?jǐn)?shù)-物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量xl()()/o。

如C02中。元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為瑞為X100%。

111

所重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟：(1)在錐形瓶中加入適量硫酸銅溶液，塞好橡膠塞。

(2)將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘一起放在托盤天平

上禰量，記錄

所稱量的質(zhì)量"71。

(3)將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

(4)待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有反應(yīng)后溶液和鐵釘?shù)腻F形瓶放在托盤天

平上稱量，記

錄所稱量的質(zhì)量加2。

(5)比較如和〃22的質(zhì)量。

反應(yīng)的化學(xué)方程式:

Fc?CuSO4FCSO4ICu

詳解：3X+4Y=2Z,根據(jù)質(zhì)量守恒得：3X32+4XY=2X102,解得Y=27

類型二：有關(guān)相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算

【典例2】在反應(yīng)A+3B=2C+3D,已知2.3gA和4.8gB恰好完全反應(yīng),生成4.4gC0則生

成的D的質(zhì)量為o又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18,則B的相對(duì)分子質(zhì)量o

【答案】2.7g,32

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.3g+4.8g=4.4g+mAm<D>=2.7g

設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x

A+3B==2C+3D

3x3X18

4.8g2.7g

類型三：有關(guān)元素種類的判斷

【典例1】某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物

中一定含有元素，可能含有元素。

【答案】碳、硫；氧

詳解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，可燃物中一定含有碳、硫元素，可能含氧元素。

類型三：有關(guān)元素種類的判斷

【典例2】某純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成&8g二氧化碳和5.4g水。請(qǐng)計(jì)算：

(1)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為go

(2)該物質(zhì)由種元素組成。

【答案】(1)11.2；(2)碳、氫兩。

詳解：(1)由質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.8g+5.4g-3g=11.2g。

12

x_x

4(2)8.8gCO2中含有碳元素的質(zhì)量為：8.8g44100%=2.4g,5.4g水中含有氫元素的

質(zhì)量為：

1x2

5.4g'100%=0.6g,生成物二氧化碳和水中所含碳、氫元素的質(zhì)量和=2.4g+0.6g=

3g,3g=3g,則該物質(zhì)中一定含有碳、氫兩種元素，一定不含氧元素。

類型四：有關(guān)元素化合價(jià)的判斷

裔溫

【典例1】下列有關(guān)反應(yīng)：2FcTiO.+6C+7cl2-2X+2HCL+6co的說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)體現(xiàn)了碳的可燃性

B.該反應(yīng)必須進(jìn)行尾氣處理

C.該反應(yīng)中X為FeCk

D.EeTiOa+Ti的化合價(jià)可能是負(fù)價(jià)

類型四：有關(guān)元素化合價(jià)的判斷

【答案】B

詳解：該反應(yīng)條件是高溫，并非點(diǎn)燃，故不能體現(xiàn)碳的可燃性，只能體現(xiàn)碳的還原性，故

A錯(cuò);根據(jù)原子個(gè)數(shù)前后不變的條件,計(jì)算的X為FeCb，故C錯(cuò)誤。FeTi個(gè)中Fe為+2價(jià)時(shí),

Ti為+4價(jià)，F(xiàn)e為+3價(jià)時(shí)，Ti為+3價(jià)，所以Ti不可能出現(xiàn)負(fù)價(jià)，這里Fe的正確價(jià)態(tài)為+2價(jià)。

故選B

類型五：有關(guān)化學(xué)式的書寫

【典例1】二硫化碳（CS?）燃燒的化學(xué)方程式為CS2+202=C（V2X,

據(jù)此推斷X的化學(xué)式為（）

A.S。B.SO：,C.S02D.S

【答案】C

詳解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類保持不變，原子的種類和數(shù)量

也保持不變，所以在化學(xué)方程等號(hào)兩邊各種原子的個(gè)數(shù)是相等的。據(jù)此可推斷出X的化學(xué)式。

類型五：有關(guān)化學(xué)式的書寫

【典例2】京沈高鐵即將通車，使沈陽(yáng)到北京的全程用時(shí)從260分鐘縮短至150分鐘，高

鐵鐵軌全程都是無(wú)縫鐵軌。無(wú)縫鐵軌不可能一次成型，它是在鋪設(shè)口寸將短軌通過(guò)反應(yīng)

高溫

2A1+X—Ab（）3+2Fe焊接而成。根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷，X的化學(xué)式是（）

A.FeOB.FeAC.FeO；iD.Fe301

【答案】B

詳解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后各元素的種類保持不變，原子的種類和數(shù)量也保

持不變，所以在化學(xué)方程等號(hào)兩邊各種原子的個(gè)數(shù)是相等的。據(jù)此可推斷出X的化學(xué)式為F?。,

類型六：有關(guān)原子個(gè)數(shù)及原子個(gè)數(shù)比

【典例1】有一純凈物3g在氧氣中完全燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列說(shuō)法

正確的是（）

A.該物質(zhì)中有C,11,。元素

B.該反應(yīng)中&和CO?的質(zhì)量比為11：14

C.該反應(yīng)中6和的分子個(gè)數(shù)比為7：6

D.物質(zhì)中C,H原子個(gè)數(shù)比為1：4

【答案】C

【解析】A、參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為：8.8g+5.4g-3g=11.2g,二氧化碳中的碳元素和水中

3216

的氫元素來(lái)自于該物質(zhì)，該物質(zhì)中氧元素質(zhì)量為：8.8g445.4g1811.2g=0,即該物質(zhì)中

不含有氧元素，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B、該反應(yīng)中。2和CO?的質(zhì)量比為：11.2g：8.8gWll：14,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

11.2g5.4g

C、該反應(yīng)中02和H2O的分子個(gè)數(shù)比為：?。憾?7：6,該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

122

X—=X—=

D、物質(zhì)中碳元素質(zhì)量為：8.8442.4g,氫元素質(zhì)量為：5.4g180.6g,C,H原子個(gè)

24g0.6g

數(shù)比為：”："r=i：3,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

【典例2】如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖c請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的。。和??

反應(yīng)后生成的*各粒子間的個(gè)數(shù)比是（）

8Q)

―>

00P

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.2：1：2B.5：1：2C.1：1：1D.2：3：1

【答案】A

詳解.：由圖將反應(yīng)前與反應(yīng)后的相同物質(zhì)去掉，得到82個(gè)，3I個(gè)，*2個(gè)，故個(gè)數(shù)

比為2：1：2,答案選A

類型七：化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖綜合考查

【典例11如圖表示某化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法正確的是（）

0-氫原子

■一氧原子

忽一氮原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.甲物質(zhì)由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)成

C.生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為2：3

D.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類發(fā)生了變化

類型七：化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖綜合考查

【答案】C

催化劑

詳解：由微觀過(guò)程圖可知，反應(yīng)的方程式應(yīng)該是：4NH3+5O2△4N0+6H20。

A、由方程式可知，該反應(yīng)是單質(zhì)和化合物反應(yīng)產(chǎn)生兩種新的化合物，不屬于置換反應(yīng)，

故不正確；

B、甲是氨氣，甲物質(zhì)由氨氣分子構(gòu)成，氨氣的一個(gè)分子是由一個(gè)氮原子和三個(gè)氫原子構(gòu)

成，故不正確；

C、由方程式可知，生成丙和丁的分子個(gè)數(shù)比為4：6=2：3,故正確；

D、由微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類沒(méi)有變化，故不正確；

【典例2】如圖為某一反應(yīng)的微觀示意圖.下列說(shuō)法正確的是（）

?A原子

[2°。B原子

名8。c原子

A.參加反應(yīng)的■）分子與8分子的個(gè)數(shù)比是2：3

B.用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：2AC+B,=C2-2AB

C.該反應(yīng)前后的原子、分子的個(gè)數(shù)、種類不變

D.該反應(yīng)是氧化反應(yīng)

【答案】Bo

詳解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知，各物質(zhì)反應(yīng)的微苞關(guān)系是：

-----------■A原子

b一’8”原子

Iu'I___回OC原子

A、由上圖可知，參加反應(yīng)的■分子與8分子的個(gè)數(shù)比是2：1,故A錯(cuò)誤;

B、用A、B、C表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：2AC+B2=C2+2AB,故B正確：

C、由微粒的變化可知，該反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)、種類不變，分子的個(gè)數(shù)不變，分子的種

類發(fā)生了變化。故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)不能確定有氧的得失，不能確定是氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

【典例3】“二效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無(wú)污染的氣體，如圖

為該反應(yīng)的微觀示意圖（未配平），其中不同符號(hào)的球代表不同種原子。下列說(shuō)法不正確的是

()

A.乙和丙中所含元素種類相同

B.甲和丁中同種元素化合價(jià)不相等

C.該反應(yīng)中共有三種元素

D.化學(xué)方程式中乙、丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1

【答案】D

詳解:為了方便配平,用N02代表甲，CO代表乙,82代表丙,N2代表丁，方程式為2NO2+2CO=

2cO2+N2,故乙丁的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別時(shí)2和1,D不正確

第五講質(zhì)量守恒定律練習(xí)

I.冬天天氣較冷，容易發(fā)生燃?xì)庵卸臼录虼诵枰谌細(xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊?/p>

硫醇（C2H5SH）,可在燃?xì)庑孤r(shí)及時(shí)發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學(xué)方程式為

2c2H5SH+9O2-4co2+6H2O-2X,則X的化學(xué)式為()

A.SO3B.SO2c.COD.H2S

【答案】B

【解析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式

點(diǎn)、燃

2c2H5SH+9O2-4CO2+6H2O+2X,反應(yīng)前碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、2、18,

反應(yīng)后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、12、0、14,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、

數(shù)目不變，則2X分子中含有2個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)硫原子和2個(gè)氧

原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為SO?。

2.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.x的值是7

B.丙一定是該反應(yīng)的催化劑

C.參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為12：19

D.丁一定是化合物

【答案】B

詳解：丙雖然反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，所以有可能作為催化劑，也可能是不參加反應(yīng)的其他

物質(zhì)，故不一定是催化劑，B說(shuō)法不正確。

3.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）

B.丙一定是化合物

C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量變化之比為3：17

D.甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成的丙的質(zhì)量

【答案】D

【解析】A、丁反應(yīng)前后質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B、反應(yīng)前丙質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：1-70%-14%-10%=6%,反應(yīng)后乙質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-42%-

40%-10%=8%,由質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化可知，甲和乙反應(yīng)生成丙，因此丙一定是化合物，該選項(xiàng)說(shuō)

法正確；

C、該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量變化之比為：(14%-8%)：(40%-6%)=3：17,該選項(xiàng)

說(shuō)法正確；

D、甲、乙的質(zhì)量之和不等于生成的丙的質(zhì)量，而反應(yīng)的甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成

的丙的質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

4.在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)

間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表.則關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前的質(zhì)量(g)211616

反應(yīng)后的質(zhì)量(g)12m814

A.物質(zhì)Y一定是該反應(yīng)的催化劑

B.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)

C.反應(yīng)生成X的質(zhì)量為12g

D.該反應(yīng)中Z和W兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4：1

【答案】D

詳解：根據(jù)表格質(zhì)量增加的做生成物，質(zhì)量減少的做反應(yīng)物。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，計(jì)算

m=8+1412=10g：故C錯(cuò)誤，Y的質(zhì)量增加，做生成物，故A錯(cuò)，化學(xué)反應(yīng)方程式大致為

Z+W=X+Y,故不符合分解反應(yīng)，B錯(cuò)，選D

5.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是()

O——?dú)湓?/p>

.——頷原子

甲乙內(nèi)何原子

A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變

B.甲分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比為3：1

C.甲、乙物質(zhì)反應(yīng)的質(zhì)量比為17：40

D.各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后沒(méi)有變化

【答案】C

詳解.：有圖可得化學(xué)方程式為4NHa+5O?=4NO+6HQ,反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不相等，故分子總

數(shù)改變A錯(cuò)，甲得氮原子與氫原子個(gè)數(shù)比為1：3故B錯(cuò)。乙為單質(zhì)，生成物都是化合物，故

氧元素得化合價(jià)一定會(huì)改變，D錯(cuò)。選C

6.氨催化氧化是制取硝酸的主要反應(yīng)之一。該反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖。

下列說(shuō)法不正確的是()

觸?

甲乙丙丁Q敘原子

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.丁物質(zhì)是水

B.兩種生成物為化合物

C.在化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子可分

D.反應(yīng)時(shí)甲乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為17：32

【答案】D

一定.條件

【解析】依據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

A、通過(guò)觀察題中的圖，丁物質(zhì)是水，故說(shuō)法正確；

B、由圖示物質(zhì)的構(gòu)成可知，丙是一氧化碳，丁是水，兩種生成物為化合物，故說(shuō)法正確;

C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子可分，原子不能再分，故說(shuō)法正確；

D、反應(yīng)時(shí)甲乙兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為：(4X17)：(5X32)=17：40,故說(shuō)法不正確；

7.如圖是甲烷與氧氣反應(yīng)的微觀模擬圖，下列說(shuō)法正確的是()

甲乙育

點(diǎn)燃

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為CH4十。2一H2O+CO2

B.反應(yīng)中氧元素化合價(jià)降低了

C.該反應(yīng)中共有三種氧化物

D.反應(yīng)后元素種類增多

【答案】B

點(diǎn)燃

詳解：化學(xué)方程式可表示為CH4+2O2—2H2O+CO2,故A錯(cuò)，該反應(yīng)中只有水與二氧化

碳是氧化物，故C錯(cuò)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得知反應(yīng)前后元素種類不會(huì)改變D錯(cuò)，選B

8.如圖是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，關(guān)于該示意圖表示的化學(xué)變化的說(shuō)法正確的是（）

反應(yīng)前反的

A.該反應(yīng)常溫下一定能發(fā)生

B.參加反應(yīng)的“8”和“??”分子的個(gè)數(shù)比是2：1

C.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變

D.反應(yīng)前后元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生改變

【答案】C

詳解：由反應(yīng)的微觀示意圖可知：

A、通過(guò)反應(yīng)的模型圖不能判斷反應(yīng)的條件，故A錯(cuò)誤；

B、由上圖可知，參加反應(yīng)的“8”和“??，'分子個(gè)數(shù)比是3：1,故B錯(cuò)誤；

C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目沒(méi)有發(fā)生改變，故C正確；

D、反應(yīng)前元素以單質(zhì)形式存在，反應(yīng)后元素以化合物形式，故元素的化合價(jià)一定發(fā)生變

化。

9.如圖為一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的微觀變化過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

反應(yīng)前反應(yīng)小

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

B.此反應(yīng)中分子的種類發(fā)生改變

C.此反應(yīng)中元素化合價(jià)均沒(méi)有發(fā)生改變

催.劑

D.此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2+。2硒"2SO3

【答案】C

詳解：D、由一定條件下某化學(xué)反應(yīng)的微觀變化過(guò)程圖，該反應(yīng)是2個(gè)一氧化硫分子與I

催化劑

個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)三氧化硫分子，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2so2+。2工的2so3,故選項(xiàng)說(shuō)

法正確。

10.構(gòu)建模型是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬示意圖，請(qǐng)判斷下列

說(shuō)法，不正確的是（）

A.物質(zhì)丙的化學(xué)式為H2

B.x的數(shù)值為2

C.該反應(yīng)中分子和原子的種類都發(fā)生了改變

D.反應(yīng)前后氧元素的化合價(jià)發(fā)生了改變

【答案】C

詳解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，分子的種類一定會(huì)改變，原子的種類一定不改

變，故C不正確。

11.我國(guó)科學(xué)家采用一種新型復(fù)合催化劑，將煤氣化產(chǎn)生的合成氣直接轉(zhuǎn)化為乙烯、丙烯

等低碳烯燒。這項(xiàng)成果的微觀示意圖為：

下列說(shuō)法正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.甲、丙、丁都是氧化物

C.反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目均不變

催修劑

D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CO+2H2C2H4+2CO2

【答案】D

催化劑

【解析】由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4CO+2H1C2H4+2CO2

A、該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、由物質(zhì)的組成可知，甲、丁都是氧化物，丙不屬于氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、由微粒的變化可知，反應(yīng)前后分子種類、數(shù)目都發(fā)生了變化，故C錯(cuò)誤。

催化劑

D、由上述分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4CO+2H2C2H4+2CO2，故D正確。

12.在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D,反應(yīng)前后變化的微觀示意圖如圖所示。根

據(jù)上述信息可得出（）

茶，產(chǎn)。一最序子

?一象感于

AB

反應(yīng)前反應(yīng)后

A.該反應(yīng)不滿足質(zhì)量守恒定律

B.原子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分

C.該反應(yīng)的類型是化合反應(yīng)

D.反應(yīng)前后分子不發(fā)生改變

【答案】B

詳解：任何一個(gè)化學(xué)都滿足于質(zhì)量守恒，A錯(cuò)，由圖中可知反應(yīng)前兩種物質(zhì)，生成物兩種

物質(zhì)，故不屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)物由單質(zhì)參加，生成物由新單質(zhì)生成，故為置換反應(yīng)。C錯(cuò)。

分子種類前后改變，故D錯(cuò)。選B

13.某有機(jī)物由碳、氫、氧三種元素組成，圖甲是該物質(zhì)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)餅狀圖，圖乙是

該物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖（未配平）。下列說(shuō)法不正確的是（）

oA原子

?B原子

繆C原子

甲乙

A.元素A、B、C分別表示氫、碳、氧

B.該有機(jī)物化學(xué)式表示為CHK)

C.乙中的生成物是兩種氧化物

點(diǎn)、燃

D.乙中的化學(xué)方程式為2cH-QH+3O2-2co2+4比0

【答案】A

【解析】由該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖，1個(gè)甲分子由1個(gè)C原子、4個(gè)A原子和1個(gè)B原

子構(gòu)成，則其化學(xué)式為：BA4CO

A、該物質(zhì)中氫、碳、氧元素的質(zhì)量比為(1X4)：12：(16X1)=1：3：4,元素三種

元素A、B、C的質(zhì)量比是：12.5%：50%：37.5%=1：4：3.所以元素A、B、C分別表示氫、

氧、碳，故A說(shuō)法不正確；

B、由上述分析可知，該有機(jī)物化學(xué)式表示為CHR.故B說(shuō)法正確；

C、乙中的生成物分別是二氧化碳和水，是兩種氧化物，故C說(shuō)法正確；

點(diǎn)舔

D、乙中的化學(xué)方程式為：2CH3OH+3O2-2co2+4H2O.故D說(shuō)法正確。

14.X和Y在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z,其反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

O氫原子

?碳原子

法氧原子

A.X的化學(xué)式為C2H4

B.Z的相對(duì)分子質(zhì)量為46

C.Y中氫氧元素質(zhì)量比為2：1

D.Z可作燃料，屬于可再生能源

【答案】C

詳解：根據(jù)反應(yīng)示意圖，Y為HzO,其氫氧元素質(zhì)量比為1：8故C不正確。

15.如圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒氣體的微觀示意圖，其

中不同的圓球代表不同原子.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

cP.6催化劑CXD

（反而前）（反昉后）

A.反應(yīng)前后元素的種類不變

B.原子在化學(xué)變化中是不可分的

C.圖中生成物全部是化合物

D.參加反應(yīng)的兩種分子的個(gè)數(shù)比為1：1

【答案】C

詳解：有圖可知，反應(yīng)后出現(xiàn)了白色圈圈組成的單質(zhì)，故生成物不全是化合物，C不正確。

16.某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種原子），則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

___

十條仇

一定一條件

A.該反應(yīng)可以是CH4十CLCH3cl十HC1

B.該反應(yīng)前后各元素化合價(jià)都不變

C.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變

D.圖中共有4種分子

【答案】B

一^■條件

【解析】A、由化學(xué)反應(yīng)微觀示意圖可知：該反應(yīng)可以是CH4+CI2CH3C1+HCL故

正確；

B、圖示中反應(yīng)物有兩種，一種是單質(zhì)，一種是化合物，有單質(zhì)參加，化學(xué)反應(yīng)前后各元

素的化合價(jià)發(fā)生改變，故不.正確；

C、反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律，故正確。

D、圖示中的四種分子構(gòu)成不同，為不同種物質(zhì)的分子，即共有4種分子，故正確;

二.填空題

17.微觀示意圖有助于我們認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)和理解化學(xué)反應(yīng).

甲是一種比較清潔的燃料，已知甲和乙能在一定條件下反應(yīng)生成丙和丁.

物質(zhì)甲乙丙T

微觀)變0氫原子

嵬?一碳原子

示意圖

物—氧原子

(1)甲、乙、丙、丁中屬于單質(zhì)的是(填序號(hào)，下同)，屬于氧化物的是

(2)甲中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為.

(3)在化學(xué)反應(yīng)前后，可能變化的是(填序號(hào)).

a.原子種類b.原子數(shù)目

c.分子數(shù)目d.元素種類

(4)該反應(yīng)中，乙和丁的質(zhì)量比為.

【答案】(1)乙；丙?。?2)12：3：8；(3)c；(4)12：11.

詳解：(1)甲為C2H50H;乙為丙未HzO；丁為CO?,故單質(zhì)是乙，氧化物是丙】

(2)12X2：6：16,化簡(jiǎn)為12：3：8

(3)可能變化的是分子數(shù)目故選c

(4)反應(yīng)方程式：C2H5OH+3O2=3H2O+2CO2故乙丁的質(zhì)量比為3義32：2X44化簡(jiǎn)

為12：11

三.計(jì)算題

18.某可燃物4.6g,在空氣中完全燃燒生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水，

(1)判斷其物質(zhì)的元素組成及化學(xué)式？(要求寫出計(jì)算過(guò)程)

(2)寫出其可燃物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式？

【答案】(1)物質(zhì)的元素組成是碳、氫、氧，化學(xué)式是C2H60；

點(diǎn)尷

(2)可燃物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是C2H5OH+3O2-2CO2+3H2OO

12

【解析】(1)8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：8.8g442.4g；5.4g水中氫元素的質(zhì)量

為:

2

x__=

5.4g180.6g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量是2.4g,氫元素的質(zhì)量是0.6g,

由此可知，該物質(zhì)中含有碳元素、氫元素和氧元素，其中氧元素的質(zhì)量為：4.6g-2.4g-0.6g

=1.6go因此物質(zhì)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為2.4g：0.6g：1.6g=12：3：8；物質(zhì)中碳、氫、

123_8__

氧元素的原子個(gè)數(shù)比為冠：I16-2：6：1,物質(zhì)的化學(xué)式是C,HMD。

點(diǎn)燃

（2）C2H6。在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是答案：C2H5OH+3O2—2co2+3比0。

19.四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，根

據(jù)圖表回答問(wèn)題:

物質(zhì)ABCD

反應(yīng)前的質(zhì)量519317

反應(yīng)后的質(zhì)量233X51

（1）x=________

（2）參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是

【答案】（1）3（2）14：3

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，51+9+3+17=23+3+X+51,x=3.;

（