2024年高考二輪專題強化訓(xùn)練（選擇題）

專題06元素“位一構(gòu)一性”的推斷

新課標(biāo)要求：

1.學(xué)會根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置關(guān)系、元素及化合物性質(zhì)、物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系圖或化合物的

結(jié)構(gòu)進行相互推導(dǎo)。

2.熟系同周期或同主族元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律。

一、選擇題：本題共30小題，每小題只有一個選項符合題意。

1.（2023?全國甲卷?統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之

和為19cY的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是

C.Y與X可形成離子化合物D.Z的最高價含氧酸是弱酸

【答案】C

【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一，根據(jù)原子序數(shù)

的規(guī)律，則W為N,X為O,Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，又因為Y的原子序數(shù)大于氧的，則Y

電子層為3層，最外層電子數(shù)為2,所以Y為Mg,四種元素最外層電子數(shù)之和為19,則Z的最外層電子數(shù)

為6,Z為S,據(jù)此解答。

【詳解】A.X為0,W為N,同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W>X,A錯誤；

B.X為O,Z為S,X的簡單氫化物為出0,含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為HzS,沒有氫鍵，所以簡單

氫化物的沸點為X>Z,B錯誤；

C.Y為Mg,X為0,他們可形成MgO,為離子化合物，C正確；

D.Z為S,硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸，D錯誤；

故選C。

2.（2023?全國乙卷?統(tǒng)考高考真題）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。

W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡單.離子X2-與丫?*具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是

C.YX的水合物具有兩性D.W單質(zhì)只有4種同素異形體

【答案】A

【分析】W、X、Y為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，簡單離子X2與丫2+具有相同的電子結(jié)構(gòu)，則它們均為

10電子微粒，X為O,Y為Mg.W、X、Y組成的物質(zhì)能溶于稀鹽酸有無色無味的氣體產(chǎn)生，則W為C,

產(chǎn)生的氣體為二氧化碳，據(jù)此解答。

【詳解】A.X為氧的常見價態(tài)有1價和2價,如此。2和KO,A正確:

B.W為C,X為0,Y為Mg,同主族時電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，原子序數(shù)越小，

原子半徑越大，所以原子半徑大小為：Y>W>X,B錯誤；

C.Y為Mg,X為0,他們可形成MgO,水合物為Mg（0H）2，Mg（OH”只能與酸反應(yīng)生成鹽和水，不能與堿

反應(yīng)，所以YX的水合物沒有兩性，C錯誤：

D.W為C,碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，種類不止四種，D錯誤；

故選Ao

3.（2023?浙江?統(tǒng)考高考真題）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一

周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，W原子在同周期中原子半徑最大。下列

說法不無用的是

【答案】A

【分析】X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y與Z位于同一周期，且只有X、Y

元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個未成對電子，則X為C,Y為N,Z為F,W原子在同周期中原子半徑最大，

則W為Nao

綜上所述，答案為A。

4.（2023?湖南?統(tǒng)考高考真題）日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W3（ZX4）2?WY2。已知：X、Y、Z和

W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)

相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是

A.電負性：X>Y>Z>W

B.原子半徑：X<Y<Z<W

C.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體

D.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

【答案】C

【分析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為。

元索或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為0元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子

數(shù)為2,因此Y的未成鍵電子數(shù)為1,又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、

AI元素、CI元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或CI元素；Z

原子的未成鍵電子數(shù)為3,又因其原子序大于Y,故Y應(yīng)為F元素、Z其應(yīng)為P元素：從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可

以看出W為某+2價元素，故其為Ca元素：綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為0、F、P、Ca,據(jù)此答

題。

【詳解】A.電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依

次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負性大小為：Y>X>Z>W,A錯誤；

B.同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大

小為：Y<X<Z<W,B錯誤；

C.F2與水反應(yīng)生成HF氣體和5,Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；

D.Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H3Po4,沒有強氧化性，D錯誤；

故答案選Co

5.（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、

Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2

倍。下列說法錯誤的是

C.Q的氧化物是兩性氧化物D.該陰離子中含有配位鍵

【答案】A

【分析】W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W形成1條單鍵且核電荷數(shù)最小，W為H,

X形成4條鍵，核電荷數(shù)大于H,且小于其他三種元素，X為C,丫形成2條單鍵，核電荷數(shù)大于C,Y為0,

W、Y原子序數(shù)之和等于Z,Z為F,Y原子價電子數(shù)為Q原子價電子數(shù)的2倍，Q為AI.

【詳解】A.W與X的化合物不一定為極性分子，如C也就是非極性分子，A錯誤；

B.同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，則第一電離能F>O>C,B正確；

C.Q為ALAI2O3為兩性氧化物，C正確：

D.該陰離子中L與Q之間形成配位鍵，D正確；

故答案選A。

【答案】C

C.同主族元素從上到下第一電離能減小，同周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能：N>0

>Mn,C正確；

故選C。

7.（2023?重慶?統(tǒng)考高考真題）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相對分子質(zhì)最相差7,lmolX3Y7WR

含40moi質(zhì)子，X、W和R三種元素位于同周期，X原子最外層電子數(shù)是R原子核外電子數(shù)的一半。下列說

法正確的是

A.原子半徑：W>RB.非金屬性：X>R

C.Y和Z互為同素異形體D.常溫常壓下X和W的單質(zhì)均為固體

D.元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，P、S、CI的非金屬性均強于Si,因此最高價含氧酸

酸性：Z>Y,D正確；

故答案為：Do

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

【答案】D

【分析】化合物(YWdXsZs/WzZ)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)

依次增加，且加和為21。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200國以下熱分解時無刺激性氣體逸出，則說明

失去的是水，即W為H,Z為0,YZz分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，則Y為N,原子序數(shù)依次增

加,且加和為21,則X為B。

【詳解】A.X(B)的單質(zhì)常溫下為固體，故A錯誤；

B.根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則最高價氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)<

Y(HNO3),故B錯誤；

綜上所述，答案為D。

10.(2022?重慶?統(tǒng)考高考真題)R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y。R

和X的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1。lmol化合物RZY3X

含58moi電子。下列說法正確的是

A.R與X形成的化合物水溶液呈堿性B.X是四種元素中原子半徑最大的

C.Y單質(zhì)的氧化性比Z單質(zhì)的弱D.Z的原子最外層電子數(shù)為6

【答案】D

【分析】由題干信息可知，R、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y與Z同主族且Z的原子序數(shù)大于Y,R和X

的原子獲得1個電子均可形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)，R的最高化合價為+1，則R為H,X為CI或F；

lmol化合物RZY3X含58moi電子，設(shè)Y的原子序數(shù)為a,則Z的原子序數(shù)為a+8；若X為F,則有l(wèi)+9+a+8+3a=58,

解得a=10,則Y為Ne,不符合題意；若X為CI,則有l(wèi)+17+a+8+3a=58,解得a=8,則Y為0,Z為S；故R

為H、X為。、Y為0、Z為S,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，R為H、X為CI,故R馬X形成的化合物即HCI水溶液呈酸性，A錯誤；

B.由分析可知，R為H、X為Cl、Y為0、Z為S,故S是四種元素中原子半徑最大的，B錯誤；

C.由分析可知，Y為0、Z為S,由于0的非金屬性比S強，故。2的氧化性比S強，C錯誤；

D.由分析可知，Z為S,是16號元素，S原子最外層電子數(shù)為6,D正確；

故答案為：Do

11.(2022?福建?統(tǒng)考高考真題)某非線性光學(xué)晶體由鉀元素(K)和原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四種短

周期元素組成。X與Y、Z與W均為同周期相鄰元素，X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，Z為地殼

中含量最多的元素。下列說法正確的是

【答案】A

【分析】X的核外電子總數(shù)為最外層電子數(shù)的2倍，X為Be；Z為地殼中含量最多的元素，Z為0,X與Y、

Z與W均為同周期相鄰元素，Y為B,W為F,據(jù)此解答。

C.四種元素為同周期元素，隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小，原子半徑：Be>B>0>F,故C錯誤；

D.Be最高價氧化物水化物為Be(0H)2,溶液顯兩性，B最高價黛化物的水化物為H3BO3,溶液顯酸性，故D

錯誤；

故選:Ao

12.(2022?河北?高考真題)兩種化合物的結(jié)構(gòu)如圖，其中X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周

期主族元素，下列說法錯誤的是

A.在兩種化合物中，X、Y、Z、R、Q均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z、R、Q中，R的豐金屬性及簡單氫化物的穩(wěn)定性均最強

C.將裝有YZ2氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺

D.Z的某種同索異形體在大氣中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)

【答案】A

【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，X、

Y、Z、R、Q形成共價鍵的數(shù)目分別為4、3、2、1、5,則五種元素分別為C元素、N元素、0元素、F元素、

P元素。

【詳解】A.由兩種化合物的結(jié)構(gòu)示意圖可知，化合物中磷原子的最外層電子數(shù)為10,不滿足最外層8電子

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B.C元素、N元素、0元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強，元素的非

金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性最強，故B正確；

C.紅棕色二氧化氮轉(zhuǎn)化為無色四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氣體的

顏色變淺，則將裝有二氧化氮氣體的透明密閉容器浸入冰水中，氣體顏色變淺，故C正確；

D.氧氣和臭氧是氧元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，臭氧層破壞會造成環(huán)境污染，則臭氧在大氣

中的含量與環(huán)境污染密切相關(guān)，故D正確；

故選Ac

13.（2022?湖南?高考真題）科學(xué)家合成了一種新的共價化合物（結(jié)構(gòu)如圖所示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依

次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和。卜列說法錯誤的是

c.Z的單質(zhì)具有較強的還原性D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【答案】C

【分析】由共價化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個共價鍵，Y形成2個共價鍵，Z形成1個共吩鍵，X、Y、

Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為

0元素、Z為F元素、W為Si元素。

【詳解】A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則C、0、F的原子半徑大小順序為C>O>F,故A

正確；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則

C、0、Si的非金屬性強弱順序為0>C>Si,故B正確；

C.位于元素周期表右上角的筑元素的非金屬性最強，單質(zhì)具有很強的氧化性，故C錯誤；

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表0A族，故D正確；

故選C。

A.X與Z形成的10電子微粒有2種

B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒

D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

【答案】B

【分析】X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)，X為H,YX3分子呈三角錐形，Y為N,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核

外電子數(shù)之和，則Z為O,M與X同主族，則M為Na,Q是同周期中非金屬性最強的元素，則Q為Q,綜

合分析，X為H,Y為N,Z為0,M為Na,Q為Cl,以此解題。

【詳解】A.由分析可知X為H,Z為O,則其形成的10電子微粒有HzO、OH、H30\A錯誤；

B.由分析可知Z為。，Q為CI,可形成CIO2,有氧化性，可用于自來水消毒，B正確；

C.由分析可知Z為。，M為Na,Q為Q,則MzZ為Na?。，為離子晶體，MQ為NaCI,為離子晶體，晶體

類型相同，C錯誤；

D.由分析可知X為H,Y為N,Z為0,這三種元素可以形成NH3-HZO,其溶液顯堿性，D錯誤；

故選Bo

15.（2022?廣東?高考真題）甲?戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價輒

化物對應(yīng)的水化物為強酸。下列說法不正確的是

B.非金屬性：戊＞?。颈?/p>

C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生

D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強堿反應(yīng)

【答案】C

【分析】甲?戊是短周期元素，戊中的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸，則可能是硫酸或高氯酸，若是高

氯酸，則戊為CI,甲為N、乙為F、丙為P、丁為S,若是硫酸，則戊為S,甲為C、乙為0、丙為Si、丁為

Po

【詳解】A.根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則，則原子半徑：丁＞戊＞乙，故A正確；

B.根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，則非金屬性：戊＞?。颈蔅正確；

C.甲的氫化物可能為氨氣，可能為甲烷、乙烷等，若是氨氣，則遇氯化氫一定有白煙產(chǎn)生：若是甲烷、乙

烷等，則遇氯化氫不反應(yīng)，沒有白煙生成，故c錯誤；

D.丙的最總價艮化物對應(yīng)的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能與強堿反應(yīng)，故D正確。

綜上所述，答案為C。

16.（2024屆.福建.廈門校聯(lián)考一模）某有機離子液體的結(jié)構(gòu)如圖，陰、陽離子的中心原子均為6P‘雜化。元

素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z為電負性最強的元素且與W同主族。下列說法錯誤

的是

【答案】A

【分析】Z為電負性最強的元素是F,Z與W同主族則W為CI,元素X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短

周期元素，結(jié)合有機離子液體的結(jié)構(gòu)，且離子液體中陰、陽離子的中心原子均為sp'雜化可知，Y為N、X

為Bo

【詳解】A.氨氣和氟化氫中的都存在氫鍵，而硼烷中不存在氫誕，因此簡單氣態(tài)氫化物的沸點HFABH3,

故A錯誤；

B.B、N、F為同周期元素核電荷數(shù)依次增大，且不相鄰，第一電離能依次增大，第一電離能F＞N＞B,故

B正確；

C.B、N為同周期元素核電荷數(shù)依次增大，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性HNO3＞H3BO3,

故C正確;

D.氨氣和水分子之間形成氫鍵因此氨氣在水中的溶解度大于氯化氫，故D正確；

故選Ac

17.（2024屆?云南昆明?統(tǒng)考三模）阻燃劑FR是由W、X、Y、Z、T五種短周期主族元素組成，原子序數(shù)依

次增大，X、Y、Z屬于同一周期，Y、T屬于同一主族，分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是

A.根據(jù)信息可知元素X是N,Y是CB.第一電離能：Z>Y>X

C.沸點：YW3<TW3D.最高價含氧酸酸性：X<T<Y

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z、T五種短周期主族元素，X、Y、Z屬于同一周期，Y、T屬于同一主族，可知W位于

第一周期，X、Y、Z位于第二周期，T位于第三周期，根據(jù)成鍵情況可知，W是H,X是C,Y是N,Z為O,

T是P,據(jù)此回答。

【詳解】A.由圖可知，X是C,Y是N,A錯誤；

B.同周期從左往右第一電離能在增大，但是N的價電子排布為2s22P3,2P能級半滿，能量低，比同周期相

鄰元素高，所以順序為N>O>C,B錯誤；

C.YW3為NH3,TW3為PH3,由于NH3分子間存在氫鍵，熔沸點比同主族簡單氫化物高，所以NH3>PH3,C

錯誤；

D.根據(jù)非金屬性越強，最高價含氧酸性越強，非金屬性為C<P<N,最高價含氧酸性也是C<P<N,D正確；

故選：Do

【答案】C

【詳解】A.簡單氫化物的沸點：H2O>NH3>CH4,A正確；

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HNO3>H2CO3>AI（OH）3,B正確；

C.第一電離能：C<O<N,C錯誤；

D.CO?為非極性分子，D正確；

答案選C。

19.（2024屆?黑龍江?校聯(lián)考模擬預(yù)測）2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給研究鋰電池的科學(xué)家，一種用作鋰電池電

解液的鋰鹽結(jié)構(gòu)如圖所示。其中，X位于第三周期，X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，W、Z、Y位于同一周

期。卜.列敘述正確的是

C.Y的氫化物可用于刻蝕玻璃

D.X的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

【答案】c

【分析】X位于第三周期，且化合物中X可形成6個共價鍵，則X為S；X原子的電子數(shù)為Z原子的兩倍，Z

為0；W、Z、丫位于同一周期，可知均為第二周期元素，Y只形成1個共價鍵，Y為F：W形成2個共價鍵

且得到1個電子，W為N,以此來解答。由上述分析可■知：X為S、W為N、Z為0、Y為F元素。

【洋解】A.原子核外電子層越多、原子半徑越大；同一周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小

的順序：X>W>Z,A錯誤；

B.同一周期主族元素從左向右元素的電負性逐漸增大，則元素的電負性由強到弱的順序為：Y>Z>W,B

錯誤；

C.Y為F元素，其氧化物HF的水溶液能夠與玻璃的成分SiCh發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和出0,因此可用于刻蝕玻

璃，C正確；

D.X為S,X的氧化物對應(yīng)的水化物若為亞硫酸，屬于弱酸，若為H2s04就屬于強酸，D錯誤；

故合理選項是Co

20.（2024屆?四川成都?校聯(lián)考一模）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，其中Y和Z同主

族。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見

的氣體，相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

【答案】D

【詳解】A.短周期主族元素W、X、Y、Z分別為H、C、0、S,甲、乙分別是單質(zhì)碳和氧氣，則丙為二元

強酸H2so4,O.lmol/L丙溶液的pH<l,故A錯誤；

B.K為S02,其對應(yīng)的水化物不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，故不能由此比較元素的非金屬性強弱，故B

錯誤；

C.原子半徑大小規(guī)律為S>C>O>H,應(yīng)為Z>X>Y>W,故C錯誤；

D.W、X、Y、Z可形成四種常見的具有漂白性的單質(zhì)或化合物分別為H2O2、活性炭、。3、S02,其中H2O2

和03具有強氧化性能使有色物質(zhì)褪色，活性炭利用吸附性使有色物質(zhì)褪色，S02與某些特定化學(xué)物質(zhì)（如品

紅）化合后可生成不穩(wěn)定化合物，達到褪色目的，故D正確。

故選Do

B.X的氧化物一定屬于酸性氧化物

C.在Q的結(jié)構(gòu)中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y元素組成的最常見單質(zhì)和M的單質(zhì)，在加熱條件下生成的化合物中只含離子鍵

【答案】D

【分析】M、W、X、Y、Z是五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電

子總數(shù)，丫形成兩對共用電子對，X形成4對共用電子對，則X為C,Y為0；Z形成1對共用電子對，W形

成4對共用電子對，但Q中陰離子帶1個單位負電荷，則Z為F.W為B,五種原子的原子序數(shù)之和為31,

M的原子序數(shù)為315689=3,則M為Li。

【洋解】A.同周期元素原子，從左往右半徑減?。煌髯逶卦?，從上到下半徑增大，原子半徑C>0>F,

故A錯誤；

B.X的氧化物C0不是酸性氧化物，故B錯誤；

C.Q中的Li+最外層2個電子，不滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.Y元素的單質(zhì)是。2,M的單質(zhì)是Li,加熱條件下只能生成一種氧化物L(fēng)izO，只含離子鍵，故D正確；

故選Do

22.（2024屆?浙江寧波?統(tǒng)考模擬預(yù)測）某種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增

大的短周期元素，Z的原子戶數(shù)等于X、Y原子戶數(shù)之和，Q為非金屬性最強的元素。

下列說法正確的是

【答案】D

【分析】X、Y、Z、M、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素?，Q為非金屬性最強的元素，則Q為F,根據(jù)

某種離子液體的結(jié)構(gòu)得到X、Q有一個價鍵，Z有四個價鍵，M有三個價健，Y得到一個電子形成四個價鍵，

Z的原子序數(shù)等于X、Y原子序數(shù)之和，Y、Z、M為同周期相鄰元素，則X為H,Y為B,Z為C,M為N,

據(jù)此分析解題。

【詳解】A.由分析可知，Z為C、M為N,由于碳有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)的很多氫化物，故無法比較碳和氮

氫化物的沸點，A錯誤：

故答案為:Do

23.（2024屆?廣東湛江?統(tǒng)考模擬預(yù)測）2022年12月，首架國產(chǎn)大飛機C919正式交付，國之重器，世界矚

目。錢（Re）是生產(chǎn)飛機發(fā)動機葉片必不可少的材料。X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的

短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與錢元素組成一種化合物（結(jié)構(gòu)如圖），該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得

到錦。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z與W形成的化合物為共價晶體。下列說法正確的是

A.元素第一電離能：Z>Y>W>Q

B.圖中的陽離子存在三個共3r鍵和一個配位鍵，四個鍵的性質(zhì)不同

C.熔點：W晶體大于W、Y形成的晶體

D.Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以和強堿反應(yīng)

【答案】D

【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大且位于不同主族的短周期元素，其中X、Y、Z三種元素可與

銖元素組成?種化合物，該化合物與X的單質(zhì)反應(yīng)可得到鋅。Q是地殼中含量最豐富的金屬元素，則為AI,

Z與W形成的化合物為共價晶體工為0、W為Si,X為H,結(jié)合化合物中丫的價鍵可知為N,右邊的離了?為

鏤根離子；

綜上分析可知X為H元素，Y為N元素，Z為0元素，Q為A1元素，W為Si元素；

【詳解】A.第一電離能：N>0>Si>AI,即Y>Z>W>Q,選項A錯誤；

C.NSi鍵鍵長小于SiSi鍵，NSi鍵鍵能大J：SiSi鍵，選項C錯誤；

D.鋁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為AI（0H）3,可以與強堿反應(yīng)，選項D正確；

答案選D。

24.（2024屆?四川雅安?統(tǒng)考模擬預(yù)測）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的一種同位

素可用于測定文物的年代，丫的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物能反應(yīng)生成離子化合物，其中X與Z

同族，W的原子序數(shù)是X原子價也子數(shù)的4倍，下列說法正確的是

A.氫化物的沸點：X<YB.原子半徑：X<Y

C.最高價含氧酸的酸性：W>X>ZD.X、Z形成單質(zhì)的晶體類型相同

【答案】c

【分析】X的一種同位素可用于測定文物的年代，則X為C元素；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化

物能反應(yīng)生成離子化合物，則Y為N元素；X與Z同族，且同為短周期元素，則Z為Si元素；W原子序數(shù)

為C原子價電子數(shù)的4倍，則W為S元素；綜上，X、Y、Z、W依次為C、N、Si、S元素。

【詳解】A.X為C元素，碳元素形成的氫化物可能為液態(tài)烽和固態(tài)燒，因此其沸點不一定小于N元素氫化

物的沸點，A錯誤；

B.同周期從左到右原子半徑依次減小，C、N為同周期元素，故原子半徑：ON,B錯誤；

D.C元素形成的單質(zhì)可能是分子晶體（如足球烯Io）、可能是共價晶體（如金剛石）、也可能是混合晶體（如

石墨）；而Si元素形成的硅單質(zhì)為共價晶體，D錯誤；

故選C

25.（2024屆?廣西?校聯(lián)考一模）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Z元素基態(tài)原子

L層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。這四種元素組成的化合物（結(jié)構(gòu)如圖）可用于合成超分子聚合物。下列說法錯

誤的是

A.XZ2晶體屬于共價晶體B.元素W、X、Y都可以與Z形成多種化合物

C.電負性：Z>Y>X>WD.超分子具有自組裝和分子識別的特征

【答案】A

【分析】由Z元素原子L層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍可知Z為0元素，再結(jié)合圖中結(jié)構(gòu)簡式，可知W、X、

Y分別為H、C、N元素。

【洋解】A.C02晶體屬于分子晶體，故A錯誤；

B.W、X、Y分別為H、C、N元素，能與。元素形成出0、H2O2,CH4、C2H4,NH3、N2H4等多種化合物,

故B正確；

C.非金屬性越強其電負性越大，由非金屬性：0>N>C>H,電負性：0>N>C>H,故C正確；

D.超分子的兩大特性是具有自組裝和分子識別特征，故D正確；

故選Ac

【答案】A

【詳解】A.分析可知X、Y、Z、W的非金屬性；F>O>S>P,即為Y>X>W>Z,故A正確；

B.。沒有最高價，S的最高價為+6價，故B錯誤；

C.電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則原子半徑：P>S>O>F,

故C錯誤；

D.P元素最高正價為+5價，P和。元素可形成化合物PQio,故D錯誤；

故選:Ao

27.（2024屆?河南?校聯(lián)考模擬預(yù)測）短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。：《和Y位于同

一周期且能組成紅棕色的大氣污染物，金屬元素M的單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，但可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)生

成W的單質(zhì)。下列有關(guān)說法錯誤的是

B.常溫下，Z的單質(zhì)能夠與本劇烈反應(yīng)

C.簡單氫化物的沸點：Y>X

D.由W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液均呈酸性

【答案】D

【分析】X和Y位于同一周期且能組成紅棕色的大氣污染物，該氣體為NO2,則X為N,Y為0,金屬元素

M的單質(zhì)與冷水幾乎不反應(yīng)，但可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)生成W的單質(zhì)，可知M為Mg,W為H,由題給信

息可知W、X、Y、M四種元素分別為H、N、0、Mg,Z可能為Na或F。

B.常溫下，F(xiàn)?或Na都很活潑，均能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，B項正確：

故選：Do

28.(2024屆?浙江?校聯(lián)考一模)短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等

于其周期數(shù)；X與W不相鄰，與Y相鄰；基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍；2的最外層電

子數(shù)為K層的一半；Q的s能級電子總數(shù)比p能級電子總數(shù)少5個，下列說法正確的是

A.元素的電負性：Y>Q>W>Z

B.簡單離子半徑：Z>X>Y

C.W與Y形成的10電子微粒有2種

D.由W、X、Y三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性

【答案】A

【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)

的2倍，則Y為0元素