備戰(zhàn)2024年高考化學(xué)【一輪?夯基提能】復(fù)習(xí)精講精練

第27講元素周期表、元素周期律

曜本講復(fù)習(xí)目標(biāo)

1.掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用。

2.掌握同周期、同主族元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律，并能對(duì)陌生元素性質(zhì)進(jìn)行簡(jiǎn)單預(yù)測(cè)。

魏夯基?知識(shí)精講

一.元素周期表

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

原子序數(shù)：

①按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號(hào)；

②原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

元素周期表的編排原則：

①周期：把電子層數(shù)目相同的元素按原子序數(shù)遞增順序從左到右排成一橫行，共有7個(gè)橫行。

②族：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱列，共有18個(gè)

縱列，但是只有16個(gè)族。

注意事項(xiàng)：

①I(mǎi)A族元素不等同于堿金屬元素，H元素不屬于堿金屬元素。

②元素周期表第18列是0族，不是MIIA族，第8、9、10三列是VD1族，不是MBB族。

（1）周期（7個(gè)橫行，7個(gè)周期）

短周期長(zhǎng)周期

周期序數(shù)1234567

元素種數(shù)28818183232

0族元素原子序數(shù)21018365486118

（2）族（18個(gè)縱列，16個(gè)族）

①主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族：IA?VIIA族。

②副族：僅由長(zhǎng)周期元素組成的族：IB?VI1B族。

③VID族：包括8、9、10三個(gè)縱列。

@0族：第18縱列，該族元素又稱(chēng)為稀有氣體元素。

（3）元素周期表中元素的分布

①分界線(xiàn)：沿著元素周期表中B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、P。的交界處畫(huà)線(xiàn)，即為金屬元素和

非金屬元素的分界線(xiàn)。

②金屬元素：位于分界線(xiàn)的左下區(qū)域，包括所有的過(guò)渡元素和部分主族元素。

③非金屬元素：位于分界線(xiàn)的右上區(qū)域，包括部分主族元素和。族元素及左上角的H元素。

④分界線(xiàn)附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。

⑤過(guò)渡元素：元素周期表中部從川B族到IIB族10個(gè)縱列共六十多種金屬元素。

2.元素周期表的應(yīng)用

（1）科學(xué)預(yù)測(cè)：為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì):是供了線(xiàn)索。

（2）尋找新材料

（3）用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

地球化學(xué)元素的分布與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢藐P(guān)系對(duì)探礦、研制新品種的農(nóng)藥等有指導(dǎo)意義。

3.元素周期表中元素位置的確定

（1）元素的原子序數(shù)差的關(guān)系

①位于過(guò)渡元素左側(cè)的主族元素，即第IA族、第IIA族，同主族、鄰周期元素原子序數(shù)之差為上一

周期元素所在周期所含元素種數(shù)。

②位于過(guò)渡元素右側(cè)的主族元素，即第HIA?VHA族，同主族、鄰周期元素原了序數(shù)之差為下?周期元

素所在周期所含元素種數(shù)＜1例如，氯和澳的原子序數(shù)之差為35—17=18（澳所在第四周期所含元素的種數(shù)）。

③同周期兩相鄰主族元素的原子序數(shù)差可能為1或11（第四、五周期的第IIA和第川A）或25（第六、七

周期的第IIA和第IHA族）。

④含元素種類(lèi)最多的族是第HIB族，共有32種元素,所含元素形成化合物種類(lèi)最多的族為第IVA族。

（2）直接相鄰的，力“型、”型、型原子序數(shù)關(guān)系

z-lzZ+lz-lzZ+lz-lzZ+l

Z+8Z+18Z+32

Z-32

Z-lzZ+l

（3）由稀有氣體元素的原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置

確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)一最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)=達(dá)

「若xvO,則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8一|昨

’若Q0,則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為人

例如：

①35號(hào)元素（最鄰近的是%Kr）,則35—36=—1,故周期數(shù)為四，族序數(shù)為8一|一1|=7,即第四周期第

VIIA族，即澳元素；

②87號(hào)元素（最鄰近的是的Rn）,則87—86=1,故周期數(shù)為七，族序數(shù)為1,即第七周期第IA族，即

鉆元素。

【例題1】A、B、C均為短周期兀素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所不。已知B、C兀素的原子序數(shù)之和是

A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C分別為（）

A.Be、Na^AlB.B、Mg、Si

故合理選項(xiàng)是c。

【例題3】X、Y、Z、w均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇形恢萌鐖D所示，已知W原子的最外層電子

數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)

B.Y單質(zhì)與Z的氯化物水溶液反應(yīng)，有沉淀生成

C.X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于丫單質(zhì)

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Z<W

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)，則W為C1元素，結(jié)合元素

在周期表中相對(duì)位置可知，Z為S,丫為O,X為N。HCI0為。的一種氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其為弱酸，

酸性比H2so3、H2sCt,都弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧氣和硫化氫溶液反應(yīng)生成硫單質(zhì)，溶液變渾濁，B項(xiàng)正確；非金

屬性：NV0,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；S2\C「具有相同的核外電子排

布，則核電荷數(shù)越大離子半徑越小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【例題4】確定下列指定元素的原子序數(shù)

⑴甲、乙是元素周期表中同一周期的第HA族和第VHA族元素，原子序數(shù)分別為〃?、”，則〃?、〃的關(guān)系為

（2）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序數(shù)為x,則乙的

原子序數(shù)可能是。

（3）若A、B是相鄰周期同主族元素（A在B的上一周期），A、B所在周期分別有〃?種和〃種元素，A的原子

序數(shù)為-B的原子序數(shù)為y,則小y的關(guān)系為。

（4）下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（填字

母）。

【答案】

(1)〃=〃?+5.〃=〃?+15、〃=m+29

(2"+2、x+8、x+18、x+32

(3)y=x+〃?或

(4)B

【例題5】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

(1)下列(填序號(hào))組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f

⑵如給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要

的能量主要受兩大因素的影響：a原子核對(duì)核外電子的吸引力，b.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原

子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mo「)：

鋰XY

失去第一個(gè)電子519502580

失去第二個(gè)電子729645701820

失去第三個(gè)電子1179969202750

失去第四個(gè)電子一955011600

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)，分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去

第一個(gè)電子所需的能量：。

②表中X可能為以上13種元素中的(填字母)元素，則該元素屬于_____區(qū)。用元素符號(hào)表示

X和j所能形成的化合物的化學(xué)式是。

③丫是周期表中族元素。

④以上13種元素中，(填字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

【答案】

(1)??

(2)

①鋰原子失去核外第一個(gè)電子后即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大

于失去第一個(gè)電子所需的能量

②asNa2O和Na2O2

③HIA@m

【解析】根據(jù)位置可以判斷b為H,a為Na,c為Mg,d為Sr,e為T(mén)i,f為Al,g為Ge,h為C,i為P,

j為O，k為T(mén)e,1為Cl,m為Ar.

⑴金屬以及石墨為電的良導(dǎo)體，所以①④都符合。

（2）②表中所給數(shù)據(jù)即電離能，根據(jù)X的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，X最外層應(yīng)有1個(gè)電子，應(yīng)為Na元素，即a,

Na在s區(qū)，Na與j（O）可膨成Na?O、Na2（）2兩種化合物。③根據(jù)丫的逐級(jí)電離能數(shù)據(jù)，丫最外層應(yīng)有3個(gè)

電子，對(duì)應(yīng)的應(yīng)為AI⑴。④稀有氣體元素原子最穩(wěn)定，失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

二.元素周期律及應(yīng)用

1.元素周期律

（1）元素周期律的定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律八

（2）元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素原子核外電子排布的周期性變化的結(jié)果。

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項(xiàng)目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子原子半徑逐漸減小逐漸增大

結(jié)構(gòu)陽(yáng)離子逐漸減小

離子半徑陰離子逐漸減小逐漸增大

r（陰離子）陽(yáng)離子）

最高正化合價(jià)由+1—+7相同，

化合價(jià)（0、F除外）最高正化合價(jià)=主族序數(shù)

性質(zhì)負(fù)化合價(jià)=一（8一主族序數(shù)）（0、F除外）

元素的金屬性和非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱

離子的氧化性、還陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)陽(yáng)離子氧化性逐漸減弱

原性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強(qiáng)

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

逐漸增強(qiáng)逐漸減弱

性

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)堿性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)

的水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱

(1)“三看”法快速判斷簡(jiǎn)單微粒半徑的大小

一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時(shí)，電子層數(shù)越多，半徑越大。

二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，半徑越大。

(2)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則

在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素有些性質(zhì)是相似的，如：

(3)規(guī)避金屬性和非金屬性判斷中的易錯(cuò)點(diǎn)

①關(guān)注關(guān)鍵詞“最高價(jià)”，根據(jù)元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱

時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水億物。

②關(guān)注關(guān)鍵詞“難易”，判斷元索非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元索原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難

易而不是得失電子的多少。

3.元素周期表、元素周期律的應(yīng)用

(1)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)：如堿金屬元素的一般性質(zhì)。

最外層上都只有1個(gè)電子坦t具有相似的化學(xué)性質(zhì)

原子結(jié)構(gòu)與相同點(diǎn)

性質(zhì)

不同點(diǎn)

從Li-Cs電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大'也從Li到

Cs金屬性逐漸增強(qiáng)

堿金屬除Cs略帶金色光澤外，其他都是銀白色有金屬光澤的固體，

相同點(diǎn)

物理性質(zhì)密度較小，硬度較小，熔、沸點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性良好

遞變性從Li-Cs密度逐漸增大(K反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸降低

堿金屬都能與02等非金屬反應(yīng)，鋰、鈉與02反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：

與02等

△

非金屬的4Li+O2——2Li2O

反應(yīng)

△

2Na+O——NaO

化學(xué)性質(zhì)222

K、Rb、Cs與O2反應(yīng)生成比過(guò)氧化物結(jié)構(gòu)更復(fù):雜的物質(zhì)

堿金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物和氫氣。反應(yīng)的化

與的

H2O學(xué)方程式可表示為(用M代表城金屬)2M+2H2O=2MOH+H23

反應(yīng)但反應(yīng)的劇烈程度不同：從Li-Cs反應(yīng)越來(lái)越劇烈，證明它們的

金屬性逐漸增強(qiáng)

(2)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì):如金屬性Mg>Al、Ca>Mg,則金屬性Ca>Al,堿性

Ca(OH)2>AI(OH)3o

(3)推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)

①已知Ca(0H)2微溶，Mg(0H)2難溶，可推知Be(OH)2難溶。

②己知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素磷(Al)應(yīng)為黑色固體，與氫很難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶

液呈酸性，AgA1難溶于水。

(4)啟發(fā)人們?cè)?定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線(xiàn)附近，如：Si、Ge、Ga等.

②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過(guò)渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

4.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強(qiáng)

①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前，金屬性越強(qiáng)

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強(qiáng)

金屬性比較

判斷依據(jù)

③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陽(yáng)離子氧化性越弱，金屬性越強(qiáng)

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)

⑤若X"++YTX+Y"|+,則丫的金屬性比X強(qiáng)

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強(qiáng)

①與H2化合越容易或氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)

非金屬性比較②單質(zhì)氧化性越強(qiáng)或簡(jiǎn)單陰離子還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)

判斷依據(jù)

③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)

④若+廠+A,貝！B的非金屬性比A強(qiáng)

【例題1】已知短周期主族元素的四種離子A2+、B\C3\D-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確

的是（）

A.原子序數(shù)：D>C>B>A

B.原子半徑：B>A>C>D

C.離子半徑：C3->D->A2+>B+

D.氧化性:A2+>B+,還原性:C3'<D~

【答案】B

【解析】

A2\B\C3\D一具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則A、B在下一周期，為金屬元素，且原子序數(shù)A>B,C、D在

上一周期，為非金屬元素，且原子序數(shù)D>C,電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期主族元素原子序數(shù)越大，

半徑越小，則原子半徑為B>A>C>D,故B正確。

【例題2】類(lèi)推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。卜列類(lèi)推結(jié)論正確

的是（）

A.SiH』的熔、沸點(diǎn)比CH4高,則P%的熔、沸點(diǎn)比NH3高

B.比0比NH?穩(wěn)定，則H2s也比NH.1穩(wěn)定

C.F2在暗處遇H?即爆炸，h在暗處遇H2也爆炸

D.同族元素有Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2,Pb(()H)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(OH)4

【答案】D

【解析】

由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致PH3的熔、沸點(diǎn)比NH?的低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)

單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：0>N,則HzO比N比穩(wěn)定，而非金屬性：0>S,則無(wú)法通過(guò)類(lèi)推比較

H2s與N&的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，F(xiàn)z在暗處遇H?即爆炸，但L在

暗處遇H?幾乎不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤：同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Ca>Mg,則同族元

素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物Ca(0H)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2的堿性，同理，金屬性：Pb>Sn,所以Pb(0H)4

的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(0H)4，D項(xiàng)正確。

【例題3】下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)?強(qiáng)弱的是()

選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論

A與冷水反應(yīng)，Na比Mg強(qiáng)烈金屬性：Na>Mg

金屬性：

BCa(0H)2的堿性強(qiáng)于Mg(0H)2Ca>Mg

CSO：與NaHCO3溶液反應(yīng)生成C02非金屬性：s>c

7

/℃時(shí)，Br2+H2^^2HBrAT-5.6xlO

D非金屬性：Br>I

2HIK-43

【答案】C

【解析】

C項(xiàng)，根據(jù)事實(shí)可知，H2s03比H2c03酸性強(qiáng)，但H2s03不是最高價(jià)含氧酸，故不能說(shuō)明非金屬性：SAC。

【例題4】科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物(結(jié)構(gòu)如圖所示)，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期

元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的原子序數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

X15x2z5

II

z5x2-W-Y-W-X2Z5

X2Z5X2Z5

c.z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

【答案】C

【詳解】

由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知，X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵，丫形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z、W

是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的原子序數(shù)等于X與丫的原子序數(shù)之和，則X為C元索?、丫為O

元素、Z為F元素、W為Si元素。

A.同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,則C、O、F的原子半徑大小順序?yàn)镃>O>F,故A正確：

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則

C、O、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镺>C>Si,故B正確；

C.位于元素周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng)，單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性，故C錯(cuò)誤；

D.原子序數(shù)為82的元素為鉛元素，與硅元素都位于元素周期表IVA族，故D正確；

故選C。

【例題5】1932年美國(guó)化學(xué)家鮑林(L。Pauling)首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用x表示)也是元素的一

種重要性質(zhì)，若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下面是某

些短周期元素的x值：

元素符號(hào)LiBeBC0FNaAlSiPSCl

X值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16

⑴通過(guò)分析x值變化規(guī)律，確定N、Mg的x值范圍：

<x(N)<,<x(Mg)<。

(2)推測(cè)x值與原子半徑的關(guān)系是；根據(jù)短周期元素的x值變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的

______________變化規(guī)律。

(3)某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含SN鍵，其共用電子對(duì)偏向(寫(xiě)原子名稱(chēng))。

(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)成鍵的兩原子相應(yīng)元素的x差值A(chǔ)x>l.7時(shí)，一般為離子鍵，當(dāng)AxVl.7時(shí)，一

般為共價(jià)鍵。試推斷A1B門(mén)中化學(xué)鍵類(lèi)型是。

(5)預(yù)測(cè)周期表中，x值最小的元素在周期表中的位置______________o(放射性元素除外)阻燃劑又稱(chēng)防火劑,

.主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據(jù)組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無(wú)機(jī)阻燃劑等。

(6)鹵系阻燃劑多為有機(jī)氯化物和有機(jī)澳化物，受熱會(huì)分解產(chǎn)生鹵化氫(HX),起到阻燃作用。鹵化氫的電子

式為;濱離子的最外層電子排布式是。

(7)下列能說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于溟的事實(shí)是______________(選填編號(hào))。

A.HQO酸性強(qiáng)于HBrO

B.向澳化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃

C.HBr的分解溫度低于HC1

D.BrCl+HzO-HBrO+HCl是非氧化還原反應(yīng)

(8)由化氫的水溶液與鹵酸鹽反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生鹵素單質(zhì)，寫(xiě)出氫澳酸與澳酸鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式：，

若生成0.3mol浪單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子為個(gè)。

【答案】

(1)2.553.440.931.57

(2)同周期(或同主族)元素，x值越大，原子半徑越小周期性

(3)氮原子

(4)共價(jià)鍵

⑸第六周期IA族

(6)H：X：4s24P。

(7)CD

【解析】

(1)從表中數(shù)值可知，同周期元素的x值隨原子序數(shù)的增大而增大，同主族自上而下x值減小，故N的電負(fù)

性數(shù)值大于C小于O。Mg的電負(fù)性數(shù)值大于Na小于AU

(2)從表中數(shù)值可看出，同周期中元素的x值隨原子半徑的減小而增大，同主族自上而下原子半徑增大，而x

值減小，X值的變化體現(xiàn)周期性的變化。

(3)N元素的電負(fù)性大于C元素，C元素為2.55,故N元素電負(fù)性大于2.55,S元素電負(fù)性為2.58,則N元

素的電負(fù)性也大于S,吸電子能力較強(qiáng)，則在S—N中，電子對(duì)偏向N元素。

(4)A1B門(mén)中，A1元素的電負(fù)性為1.61,Bi?元素的電負(fù)性比C1的小,即Br的電負(fù)性小于3.16,則Br和A1

的電負(fù)性差值小于1.7,A1B門(mén)中的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵。

(5)根據(jù)同一周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，可知電

負(fù)性最小的元素位于周期表的左下角，排除放射性元素，應(yīng)為Cs元素，位于第六周期IA族c

⑹鹵化氫的電子式為H：文：，Br是35號(hào)元素，Br原子最外層電子排布式為4524P得到一個(gè)電子形成Br,

Br的最外層電子排布式為4s24P6。

(7)應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)比較非金屬性的強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；由于亞鐵離子還原性比濕

離子強(qiáng)，滴入少量氯水，氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離了?而使溶液變黃，B錯(cuò)誤：HBr的分解溫度低于HQ,

說(shuō)明HBr較不穩(wěn)定，可說(shuō)明氯的非金屬性強(qiáng)于澳，C止確；BrQ+HzO-HBrO+HCl為非氧化還原反應(yīng)，說(shuō)

明BrCl中Br為+1價(jià)、C1為1價(jià)，C1更易得電子，非金屬性較強(qiáng)，D正確。

曝提能?課后精練

1.(2023?上海虹口?統(tǒng)考二模)銖GsRe)是廣泛用于航空發(fā)動(dòng)機(jī)渦輪葉片的稀土元素。從此信息中不能確定

的是

A.銖原子的質(zhì)量數(shù)B,鋅元素的原子序數(shù)

C.鋅原子核外電子排布D,銖元素在元素周期表中位置

【答案】A

【詳解】

A.根據(jù)75Re只能知道鋅原子的質(zhì)子數(shù)，無(wú)法知道中子數(shù)，無(wú)法確定銖原子的質(zhì)量數(shù)，A正確；

B.根據(jù)75Re可以確定鋅元素的原子序數(shù)為75,B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)75Re可以確定鋅原子的核外電子排布，C錯(cuò)誤：

D.根據(jù)7sRe可確定鐐原子在元素周期表中的位置，D錯(cuò)誤；

故答案選Ao

2.（2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）元素C、Si、Ge位于周期表中IVA族。下列說(shuō)法正確的是

C.碳單質(zhì)、晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體

D.可在周期表中元素Si附近尋找新半導(dǎo)體材料

【答案】D

【詳解】

C.晶體硅、SiC均為共價(jià)晶體，俄單質(zhì)中金剛石為共價(jià)晶體，而石墨為混合晶體，C60為分子晶體，C錯(cuò)誤:

D.周期表中元素Si附近存在許多準(zhǔn)金屬，可在其周?chē)鷮ふ野雽?dǎo)體材料，D正確。

故選D。

3.（2022?山西大同?高三統(tǒng)考期末）2006年，科學(xué)家以鈣離子撞擊鋤（C。靶，產(chǎn)生了一種超重元素0g,其

反應(yīng)可表示為：*Cf+為下列說(shuō)法不正確的是

A."表示氫元素的一種核素

B.原子的中子數(shù)為155

C.0g位于第七周期0族

D.0g可能和稀有氣體元素性質(zhì)相似

【答案】A

【詳解】

A.；n表示中子，不是氫元素的一種核素，A不正確；

B.22Cf原子的中子數(shù)為24994=155,B正確；

C.0g的質(zhì)子數(shù)是118,原子序數(shù)為118,位于第七周期。族，C正確：

D.0g的質(zhì)子數(shù)是118,原子序數(shù)為118,位于第七周期。族，和稀有氣體同族，可能和稀有氣體元素性質(zhì)

相似，D正確；

故選Ao

4.（2023?全國(guó)?高三統(tǒng)考專(zhuān)題練習(xí)）X、Y、Z和W為原子序數(shù)，衣次增大的四種短周期主族元素。X的一種

核素可用于測(cè)定文物的年代，X與丫同周期且相鄰，四種元素中只有Z為金屬元素，W的單質(zhì)為黃綠色氣

體。下列說(shuō)法正確的是

B.X的簡(jiǎn)單氫化物比丫的穩(wěn)定

C.工業(yè)上制取Z的單質(zhì)都是用電解的方法

D.W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性比X強(qiáng)

【答案】C

【詳解】

X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大，X的一種核素可用于測(cè)定文物的年代，則X為C,X與丫同周期且

相鄰，則丫為N,W的單質(zhì)為黃綠色氣體，則W為Cl,Z為金屬元素，則Z為Na、Mg、Al中的一種。

A.電子層越多、原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減?。簞t原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),A錯(cuò)

誤；

B.非金屬性N>C,非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性NHACH4,B錯(cuò)誤；

C.Na、Mg、Al均為活潑金屬，用電解法冶煉，C正確；

D.非金屬性Q>C,。的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比C的強(qiáng)，不是最高價(jià)含氧酸無(wú)此規(guī)律，D錯(cuò)誤;

故選C。

5.(2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))X、Y、Z、W、P、Q為短周期元素，其中丫的原子序數(shù)最小，它們的最高

正價(jià)與原子半徑關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

【答案】D

【詳解】

由題干圖示信息可知，X為+1價(jià)，原子半徑最大，故X為Na,丫為+2價(jià)，原子序數(shù)最小，丫為Be,Z為

+4價(jià)，原子半徑大于Y,故Z為Si,W為+5價(jià)，原子半徑小于Y,W為N,P為+6價(jià)，則P為S,Q為

+7價(jià)，則Q為C1,據(jù)此分析解題。

A.由分析可知，丫為Be,故丫在元素周期表中位于s區(qū)，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，X為Na、Z為Si、P為S、Q為CL為同一周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢(shì)，

故第一電離能Cl>S>Si>Na即Q>P>Z>X,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，Q為Cl、P為S、Z為Si,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為HCIO4>H2sOAHzSiCh

即Q>P>Z,但不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性則無(wú)此規(guī)律，如H2sCU>HC1O,C錯(cuò)誤；

故選：Do

6.（2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）X、Y、Z、J、Q是原子序數(shù)依次增大，且分布在三個(gè)短周期的主族元素，

丫元素原子的核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中最多，丫、Z同周期，Z、J同主族.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電負(fù)性：Q>J；第一電離能：Y>ZB.最高價(jià)含氧酸的酸性：Q>J

C.YZ；、QZ；的中心原子雜化方式相同D.簡(jiǎn)單離子半徑：Y>Z、J>Q

【答案】C

【詳解】

由X、Y、Z、J、Q是原子序數(shù)依次增大，分布在三個(gè)短周期的主族元素，可知X為第一周期元素，為H,

由Z、J同主族可知，Y、Z為第二周期元素，J、Q為第三周期元素，丫元素原子的核外未成對(duì)電子數(shù)在同

周期中最多，則可知為N,可推出，Z為O,J為S,Q為C1。

A.同周期原子從左到右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性Q>J（C1>S）,N最外層電子為半充滿(mǎn)狀態(tài)，第一電離能

Y>Z（N>O）,A正確：

故選C。

7.（2023?浙江?高三統(tǒng)考專(zhuān)題練習(xí)）根據(jù)元素周期律和元素周期表，下列推斷不合理的是

A.第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體

B.位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素

C.HC1O的氧化性大于稀H2s04,說(shuō)明氯元素的北金屬性比硫元素強(qiáng)

D.在周期表中金屬和非金屬的分界處，可以尋找半導(dǎo)體材料

【答案】C

【詳解】

A.第35號(hào)元素是浪，浪單質(zhì)在常溫常壓下是液體，故A正確；

B.位于第四周期第VA族的元素是As元素，As屬于非金屬元素，故B正確：

C.根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱判斷元素的非金屬性，故C錯(cuò)誤；

D.在周期表中金屬和非金屬的分界處的元素既有金屬的性質(zhì)又有某些非金屬的性質(zhì)，可以尋找半導(dǎo)體材料,

故D正確：

故選C。

8.（2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）以下部分元素為短周期元素，其原/半徑及主要化售價(jià)見(jiàn)下表。

元素XYZWT

原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099

最外層電子數(shù)11667

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>X>Z

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>Z

C.丫與Z形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性

D.常溫下，W單質(zhì)的分子間，乍用力小于T單質(zhì)

【答案】C

【詳解】

Z和W最外層電子均為6,且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書(shū)為7,其原子半徑

介于Z和W之間，所以T為F；X和丫最外層電子均為I,且半徑均大于Z,丫元素半徑大于W；所以X

為Na,Y為K。

A.據(jù)分析可知，丫為K：Z為O：X為Na,電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小;

所以簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>X,A錯(cuò)誤；

B.W為S；Z為O：電負(fù)性大小為Z>W,所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W,B錯(cuò)誤：

C.丫為K；Z為O：K和0形成的過(guò)氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑，C正確：

D.W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是

以S8存在，F(xiàn)以F2存在，所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)，D錯(cuò)誤。

故選C。

9.（2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、丫與Z位于

同一周期，且只有X、Y元素相鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，W原子在同周期中原子半徑最大。

卜.列說(shuō)法不或碰的是

【答案】A

【詳解】

X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、丫與Z位于同一周期，且只有X、Y元素相

鄰。X基態(tài)原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，則X為C,丫為N,Z為F,W原子在同周期中原子半徑最大，則

W為Nao

綜上所述，答案為A,

10.(2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí))我國(guó)發(fā)布了《醫(yī)用同位素中長(zhǎng)期發(fā)展規(guī)劃(20212035年)》，對(duì)提升醫(yī)用同

位素相關(guān)產(chǎn)業(yè)能力水平、保障健康中國(guó)戰(zhàn)略實(shí)施具有重要意義。醫(yī)用同位素有MJ|卬、⑶I、砂C。等,有

關(guān)說(shuō)法不?正?確?的是

A.60co位于元素周期表的第四周期第VHI族

B.I8F和⑶I的最外層電子數(shù)相同

C.與12c的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同

D.化合物23Na^F的中子總數(shù)為41

【答案】D

【詳解】

A.C。為27號(hào)元素，位于元素周期表的第四周期第VIII族，故A正確；

B.F和I都屬于第V11A族，最外層電子數(shù)相同，故B正確；

C."C與12c的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)有差異，故C正確；

D.23m陽(yáng)的中子總數(shù)為(2311)+(189)=21,為奇數(shù)，故D錯(cuò)誤；

故選D。

11.(2023春?浙江?高三校聯(lián)考階段練習(xí))如表為元素周期表的一部分，其中R、Y、Z、W為短周期元

素，W元素的原子質(zhì)子數(shù)為R元素的原子的2倍，下列說(shuō)法不正確的是

A.R、W、Z元素的原子半徑依次遞增，而R、W、Z的氫化物的空間結(jié)構(gòu)都呈V形，R的氫化物

的沸點(diǎn)高于W的氫化物

B.Y、Z、w的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

【答案】A

【詳解】

R、Y、Z、W為短周期元素，W元素的原子質(zhì)子數(shù)為R元素的原子的2倍，則R為O元素、W為硫元素;

由元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知，丫為Si元素、Z為P元素。

三角錐形，故A錯(cuò)誤；

B.同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次增強(qiáng).則硅、磷、

硫三種元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增，故B正確；

C.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，磷原子的3P軌道為穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，元素的第一電

離能大于相鄰元素，則磷元素的第一電離能大于硫元素，故C正確；

D.二氧化硅為共價(jià)晶體，熔化時(shí)破壞的是共價(jià)鍵，而液態(tài)三氧化硫是分子晶體，氣化時(shí)克服的是分子間作

用力，則二氧化硅晶體熔化和液態(tài)三氧化硫氣化克服的作用力不同，故D正確；

故選A.

12.（2023?全國(guó)?高三專(zhuān)題練習(xí)）短周期元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙、

丙、丁、戊為上述四種元素組成的二元或三元化合物。其中A為d元素組成的單質(zhì)，常溫下乙為液體，丁

物質(zhì)常用于消毒、漂白。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單離子半徑：c>b

B.丙中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵

C.b、c形成的化合物中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比為1：2

D.a、b、d形成的化合物adb4中，d的雜化方式是sp，

【答案】A

【詳解】

A.b、c對(duì)應(yīng)的離子分別為02和Na，,具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半

徑：02>Na+,即b>c,A錯(cuò)誤；

B.丙為NaOH,由Na+和OH構(gòu)成，則含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，B正確：

C.b為O元素、c為Na元素，二者組成的NazO和NazCh中陰、陽(yáng)離子數(shù)目之比均為1：2,C正確；

答案選A。

A.組成元素均位于元素周期表的p區(qū)

B.晶體硅的熔點(diǎn)比二氧化硅晶體高

C.基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

【答案】C

【詳解】

A.組成元素中0、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p區(qū)，但Fe位于d區(qū)，A錯(cuò)誤；

B.己知Si(s)和SiOMs)均為原子晶體，且鍵長(zhǎng)為：SiSi鍵,SiO鍵，通常鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，卻鍵能：SiO

鍵〉SiSi犍，鍵能越大，熔化需要的能量越高，其熔點(diǎn)越高，即二氧化硅的熔點(diǎn)高廣晶體硅的熔點(diǎn)，B錯(cuò)誤;

C.已知AI是13號(hào)元素，其核外電子排布式為：Is22s22P33s23pl故基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)7各原子軌

道，即有7種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀杰，C正確；

D.由原子手恒可知，F(xiàn)e.Q、中x=4,設(shè)FesOx中Fe(II)為a個(gè),則有2a+3(3a)=8,即得a=l,即設(shè)Fe3。、中

Fe(II)與Fe(HI)的個(gè)數(shù)比為1：2,D錯(cuò)誤;

故答案為：Co

14.(2023?江西上饒?校聯(lián)考二模)某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M是原子半徑最小的元素，W、X、

Y、Z是第二周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑：M<X<Y<Z

B.氫化物沸點(diǎn)：X>Y

C.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：W>X>Y

D.原子序數(shù)為82號(hào)的元素與X在同一主族

【答案】D

【詳解】

由圖可知，多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體中M、W、X、Y、Z形成共價(jià)健的數(shù)目分別為1、4、4、4、2,M是原子

半徑最小的元素，陽(yáng)離子內(nèi)丫還失去1個(gè)電子，陰離子內(nèi)，有一個(gè)Z得到一個(gè)電子、形成1個(gè)正常的共價(jià)

鍵還有一個(gè)配位鍵，W、X、Y、Z是第二周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，則M為H元素、W為B元

素、X為C元素、丫為N元素、Z為O元素。

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次增大，則碳原子、氮原子、氧原子的原子半徑依次減小，故A錯(cuò)

誤；

B.氨分子能形成分子間氫鍵，碳的最簡(jiǎn)單氫化物甲烷不能形成分子間氫鍵，則氨分子的分子間作用力人于

甲烷，沸點(diǎn)高于甲烷，故B錯(cuò)誤；

C.同周期元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氟化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硼酸、碳酸、

硝酸的酸性依次增強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

D.原子序數(shù)為82號(hào)的元素為鉛元素，與碳元素都是IVA族元素，故D正確；

故選D。

15.(2023春?遼寧大連?高三遼師大附中?？茧A段練習(xí))類(lèi)比推理是重要的學(xué)科思想，下列有關(guān)類(lèi)比推理的

說(shuō)法正確的是

A.Cl?能把海水中的碘置換出來(lái)，推測(cè)月也能把海水中的碘置換出來(lái)

B.CO2氣體通入足量Ca(C10)2溶液生成CaCCh和HC1O,推測(cè)CO2氣體通入足量NaClO溶液生成Na2cCh

和HC1O

H

IH

D.Cl—q-CHj存在對(duì)映異構(gòu)體，則?I-也存在對(duì)映異構(gòu)體

Cl—N—CH3

Br

【答案】D

【詳解】

A.F?與海水作用時(shí)，F(xiàn)2與水發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和02,不能把海水中的碘置換出來(lái)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.電離平衡常數(shù)K〃(H2c03)>K“(HQO)>K〃2(H2co3),CCh氣體通入足量NaClO溶液生成NaHCCh和

HCIO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.由于F的電負(fù)性大，吸電子能力強(qiáng),而烷基是推電子基團(tuán)，故CF3cH2NH2中N上電子云密度比CH3cH2NH2

中N上電子云密度小，則堿性：CF3cH2NH2VCH3cH2NH2,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

H

D.Cl^-CH,中"*''所示碳原子采取sp3雜化，與其相連的氯原子、溪原子、氫原子、甲基是4個(gè)不同的

Br

H

原子或原子團(tuán)，故“”標(biāo)示碳原子為手性碳原子、存在對(duì)映異構(gòu)體，I中N原子采取sp3雜化，

Cl—N—CH3

H

與其相連的是氯原子、氫原子、甲基和1對(duì)孤電子對(duì)，故I存在對(duì)映異構(gòu)體，D項(xiàng)正確；

Cl—N—CH3

答案選D。

16.(2023.海南?高三統(tǒng)考專(zhuān)題練習(xí))從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)元素的單質(zhì)及其化合物是學(xué)好中學(xué)化學(xué)的

重要基礎(chǔ)。

(3)下列各組物質(zhì)中，含有化學(xué)鍵類(lèi)型都相同的是o

A.HI和NaCIB.NaF和KOHC.CO和HCID.F?和NaBr

(4)洛HCI和NaCI分別溶于水。下列說(shuō)法正確的是___________.

A.HQ的離子鍵被破壞B.NaQ的共價(jià)鍵被破壞

C.HCI和NaCI的化學(xué)鍵均遭破壞D.HC1和NaCI的化學(xué)鍵均未遭破壞

(5)能用于比較C1與S非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是___________。

【答案】(l)N3>O2>Na+