考查范圍：初中化學(xué)+必修一第一、二章一、選擇題：本題共14小題，每小題3分A.“瀚海闌干百丈冰”中的“冰”B.“黑云壓城城欲摧”中的“云”C.“勸君更盡一杯酒”中的“酒”D.“斷煙殘月共蒼蒼”中的“煙”2.已知：物質(zhì)X與Cu(OH)2在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+Ca(OH)2Y+Cu(OH)2↓。下列分析錯誤的是()D.Y可以是CaCl2或Ca(NO3)23.化學(xué)實驗操作對實驗結(jié)果有重要影響，下列檢驗裝置氣密性的操作錯誤的A.4.有以下物質(zhì)：①液氧、②熔融的Na2CO3、③MgCl2固體、④AgCl、⑤H2SO4、⑥鹽酸、A.屬于電解質(zhì)的是②③④⑤B.屬于非電解質(zhì)的是①⑦C.屬于鹽的有②③④⑦A.①中反應(yīng)實質(zhì)是Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀B.②中OH-和H+結(jié)合生成H2O，溶液的堿性逐漸減弱，紅色逐漸褪去C.③中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成H2CO3，H2CO3分解放出CO27.某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO-、SO-中的幾種，為確定其組成分別進(jìn)行如①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只B.原溶液中一定含有的離子是Mg2+和Cl-8.常溫下，向某濃度的硫酸銅溶液中分別加入硫酸銅固體和Ba(OH)2固體，隨著二者的加入，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列分析不合B.若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，曲線變化可能完全重疊D.N點時CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)ABCDB.生成的CO2和H2O的分子個數(shù)比為2:3D.若將圖中的金屬換成對應(yīng)鹽溶液，箭頭反向，各15.(8分)杭州亞運會主火炬的燃料是“綠色”甲醇（CH3OH），將其稱為“綠色”是因為該甲醇A.酸B.堿C.鹽D.純凈物E.化合物F.堿性氧化物G.酸性③將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至0℃,析出晶體較多的是。入燒杯中，能夠配制4%的硝酸鉀溶液kg，該溶液 。紅磷的替代物?，F(xiàn)有鐵絲、木炭、鎂條三種物質(zhì)，請①請你結(jié)合生活實際說明不能用鐵絲代替紅磷進(jìn)行實驗的理由②利用木炭進(jìn)行實驗時，發(fā)現(xiàn)集氣瓶中水面幾乎沒。_______________________________④結(jié)合你的學(xué)習(xí)經(jīng)驗，若要尋找紅磷的替代物，用如圖所示裝該替代物應(yīng)滿足的條件是Ⅰ.關(guān)閉彈簧夾K2，打開彈簧夾K1，觀察到D裝置中的現(xiàn)象為，寫Ⅱ.打開彈簧夾K2，關(guān)閉彈簧夾K1，若觀察到D裝置中④處棉球先變紅、①處棉而②、③處棉球不變色，則C裝置中的溶液a為（填字母，后同）；若觀察到①~④（3）該實驗可得出CO2具有的性質(zhì)是。7【交流討論】（1）步驟Ⅰ中，浸泡葡萄皮的乙醇溶液的作用是。（2）步驟Ⅱ中三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序為（4）通過步驟Ⅱ得出葡萄皮花青素溶液能否作酸堿指示劑，并說明原因（5）結(jié)合圖像分析乙醇溶液濃度與提取出的花青素解析：A(×)冰是固態(tài)水，是純凈物，不屬于分散系。B(√)云是小液滴分散到空氣中形成的，屬于分散系。C(√)酒通常是乙醇（主要溶質(zhì)）分散到水中形成的，屬于D(√)煙是固體小顆粒分散到空氣中形成的，屬于分散系。2.答案：C質(zhì)量守恒，Mr[Cu(OH)2]-Mr[Ca(OH)2]=64-40=24，則Mr（X）-Mr（Y）=24。C(×)D(√)反應(yīng)X+Ca(OH)2Y+Cu(OH)2↓為復(fù)分解反應(yīng)，則X為可溶性銅鹽，不可能是單質(zhì)，故X可能為CuCl2或Cu(NO3)2，Y可以是CuCl2或Cu(NO3)2。若觀察到導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，則說明裝置氣密性良好，A操作正確；檢驗B裝置的氣密性時，先用止水夾夾緊膠皮管，然后由長頸漏斗向裝置內(nèi)注水，使長頸氣密性時，當(dāng)將注射器活塞向內(nèi)推動時，不論裝解析：A(√)根據(jù)“酸堿鹽，水金氧”為常見的電解質(zhì)，知②熔融的Na2CO3、③MgCl2固體、B(×)弄清研究對象，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的研究對象為化合物，①液氧為單質(zhì)，既不是電解D(×)能導(dǎo)電的有②熔融的Na2CO3、⑥鹽酸。解析：A(√)①中NaOH溶液和CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4，反應(yīng)的實質(zhì)是Cu2+與OH-結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀。B(√)②中NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O，反應(yīng)的實質(zhì)是OH-和H+結(jié)合生成C(√)③中稀鹽酸和Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NaCl和H2CO3，H2CO3分解放出CO2。D(×)KCl溶液和NaHCO3溶液混合不能生成氣體、沉淀、難解析：有什么，沒有什么？（肯定性原則）①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定不含有Cu2+，白色沉淀可能為BaCO3、BaSO4、Mg(OH)2中的一種或幾種，即原溶液中含有Mg2+、SO-、CO-中的一種或幾種；②取少量原溶液，加入足量BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀，則原溶液中一定不含有SO-、CO-，一定含有Mg2+；③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則原溶液中一定含有Cl-。綜上分析，原溶液中一定含有Mg2+、Cl-，一定不含有Cu2+、SO-、CO-，可能含有Na+、K+。A(√)原溶液中不存在Cu2+，為無色溶液。B(√)原溶液中一定含有Mg2+、Cl-。C(×)根據(jù)以上分析，該溶液的溶質(zhì)一定有MgCl2，可能有NaCl、KCl，故配制成該溶液的D(√)溶液呈電中性！（電中性原則）由實驗①②可確定原溶液中一定不含SO-、CO-，一定含有Mg2+，則根據(jù)溶液呈電中性，可知溶液中一定存在陰離子Cl-，所以實驗③可以省略。解析：A(√)加入CuSO4固體后溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說明溶液中離子數(shù)目增多，故原硫酸銅B(×)若將Ba(OH)2固體換成BaCl2固體，BaCl2和CuSO4發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4和CuCl2，CuSO4完全反應(yīng)前，溶液中相當(dāng)于2Cl-代替SO-，離子所帶總電荷數(shù)不變，溶液導(dǎo)電能力基本不變；CuSO4完全反應(yīng)后，隨BaCl2固體的加入，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增4和Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2OH-+Cu2++SO-BaSO4↓+Cu(OH)2↓,恰好完全反應(yīng)時溶液中離子數(shù)幾乎為0，溶液幾乎不導(dǎo)電，故N點時CuSO4和Ba(OH)2恰好完全反應(yīng)。生成硫酸鐵和水，過濾后能分離出木炭粉，但不能分離出氧化鐵粉末，C不能達(dá)到實驗?zāi)康模幌跛徜@固體溶于水吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉固體溶于水反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不相等，說明氧氣一定有剩余，A錯誤；生成CO2和H2O的分子個數(shù)比2↑2↑2↑2↑實驗中取10g金屬粉末與過量稀鹽酸反應(yīng)，最終收集到0.5g氫氣，由上述計算過程可知鋅、錯誤；由轉(zhuǎn)化①和③即可判斷出三種金屬的解析：由題圖可知，三種金屬分別與稀硫酸反應(yīng)時，金屬乙生成的氫氣質(zhì)量最先達(dá)到最大值，其次是金屬甲，最后是金屬丙，因此三種金屬分別與稀硫酸完全金屬的質(zhì)量為m金屬，生成氫氣的質(zhì)量為m氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式計算可得x=質(zhì)量守恒定律可知，生成氫氣中的氫元素全部來自硫酸，則生成15.答案：（1）H2（2分）；CO2、H2O（2分）；CH3OH、CH4（2分）解析1）單質(zhì)：“組成元素種類=1”，H2屬于單質(zhì)；氧化物：“組成元素種類=2，且其中一種為O元素”，CO2、H2O屬于氧化物；CH3OH為有機(jī)物，天然氣為混合物，其主要成分（2）CO2的“化學(xué)式種類=1”，屬于純凈物；CO2中“元素種類=2”，屬于化合物；酸性氧化物：“+堿=鹽+水”，CO2屬于酸性氧化物。（2）①飽和（2分②氯化銨（或NH4Cl2分③硝酸鉀（或KNO32分）解析1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。將食鹽和純堿加入水中，均能形成均一、穩(wěn)定的混可知，溶解度越小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較小的是氯化銨。③將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫至0℃,由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化趨所以液面約上升至刻度1處（2）（）；裝置內(nèi)壓強(qiáng)無明顯變化（2分③偏大（1分④能在空氣中燃燒且只與空氣中的氧氣反）（解析1）紅磷燃燒放出大量的熱且燃燒產(chǎn)物五氧化二磷會污染空氣，實驗③根據(jù)所給信息，鎂條除了能與氧氣反應(yīng)外，還能與空氣中的氮氣、二件有：能在空氣中燃燒且只與空氣中的氧氣