大學(xué)堿的課件單擊此處添加副標(biāo)題匯報(bào)人：XX目錄壹?jí)A的基本概念貳常見(jiàn)堿的性質(zhì)叁堿的制備方法肆堿的應(yīng)用領(lǐng)域伍堿的化學(xué)反應(yīng)陸堿的安全與儲(chǔ)存堿的基本概念第一章堿的定義01電離出氫氧根堿是在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。02常見(jiàn)堿類如氫氧化鈉、氫氧化鈣等，具有典型的堿性質(zhì)。堿的分類如氫氧化鈉，易溶于水，水溶液呈強(qiáng)堿性?？扇苄詨A如氫氧化鎂，難溶于水，但仍具有堿的化學(xué)性質(zhì)。不溶性堿堿的性質(zhì)與酸中和堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。溶液呈堿性堿的水溶液能使酚酞變紅，顯示堿性。0102常見(jiàn)堿的性質(zhì)第二章氫氧化鈉(NaOH)具有強(qiáng)烈腐蝕性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)，常用于工業(yè)制造。強(qiáng)堿性極易溶于水，放出大量熱，水溶液呈強(qiáng)堿性。溶解性氫氧化鉀(KOH)強(qiáng)堿性具有強(qiáng)烈堿性，能與酸反應(yīng)生成鹽和水。工業(yè)應(yīng)用廣泛用于制肥皂、造紙、紡織印染等工業(yè)領(lǐng)域。氨水(NH?·H?O)呈弱堿性，易揮發(fā)，可與酸反應(yīng)生成銨鹽化學(xué)性質(zhì)無(wú)色透明液體，有刺激性氣味物理性質(zhì)堿的制備方法第三章工業(yè)制備過(guò)程反應(yīng)復(fù)雜，原料利用率低路布蘭制堿法成本低廉，連續(xù)生產(chǎn)氨堿法制備聯(lián)合制堿法食鹽利用率高，環(huán)保實(shí)驗(yàn)室制備方法碳酸鈉與石灰反應(yīng)，生成氫氧化鈉?？粱ㄖ茻龎A電解氯化鈉溶液，制取氫氧化鈉和氯氣。電解法制燒堿純化技術(shù)通過(guò)溶液結(jié)晶提升堿純度。重結(jié)晶法用活性炭等吸附雜質(zhì)，實(shí)現(xiàn)純化。吸附純化法堿的應(yīng)用領(lǐng)域第四章化工行業(yè)應(yīng)用純堿助熔降熔點(diǎn)，提質(zhì)量透明度玻璃制造純堿處理提染色，作軟水劑應(yīng)用廣紡織印染純堿中和酸性物，脫硫脫氫保安全石油開(kāi)采環(huán)境治理中的應(yīng)用用于中和酸性廢水，調(diào)節(jié)pH值，去除重金屬離子。污水處理吸收酸性氣體，減少空氣污染，改善環(huán)境質(zhì)量。廢氣凈化日常生活中的應(yīng)用用于清洗蔬果、織物、廚具，去除污漬和異味。清潔去污軟化豆類、除海鮮腥味，恢復(fù)織物亮白等。生活小竅門制作面食、腌制食品，提升口感，延長(zhǎng)保質(zhì)期。食品加工堿的化學(xué)反應(yīng)第五章與酸的中和反應(yīng)堿與酸反應(yīng)生成鹽和水的過(guò)程。中和反應(yīng)定義01如鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，產(chǎn)生熱量，溶液由酸堿性變?yōu)橹行?。反?yīng)現(xiàn)象示例02與金屬的反應(yīng)01特定金屬反應(yīng)鋁鋅可與堿反應(yīng)，生成氫氣及對(duì)應(yīng)金屬酸鹽。02反應(yīng)條件特殊需高溫高濃度，金屬粉末或薄片更易反應(yīng)。與非金屬的反應(yīng)反應(yīng)生成鹽和水發(fā)生歧化反應(yīng)生成鹽與非金屬氧化物與鹵素單質(zhì)反應(yīng)堿的安全與儲(chǔ)存第六章安全操作規(guī)程佩戴防護(hù)眼鏡、手套和口罩，防止堿液濺入眼睛或皮膚。個(gè)人防護(hù)裝備01確保儲(chǔ)存于干燥、通風(fēng)良好且遠(yuǎn)離火源的地方，避免與酸類物質(zhì)混放。儲(chǔ)存環(huán)境要求02儲(chǔ)存條件堿應(yīng)儲(chǔ)存在干燥環(huán)境中，避免受潮導(dǎo)致變質(zhì)或產(chǎn)生有害反應(yīng)。干燥環(huán)境使用密封容器儲(chǔ)存堿，防止其與空氣中的水分或二氧化碳接觸。密封容器廢棄處理方法0201采用中和反應(yīng)